1.3常见的碱第1课时（同步讲义） 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本初中科学讲义聚焦常见碱的性质及用途这一核心知识点，通过实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（如潮解、溶解性），再延伸至化学性质（与指示剂、非金属氧化物反应），结合思维导图总结碱的通性及微观原因（含OH⁻），构建从具体到抽象的学习支架。 该资料以实验探究为特色，如氢氧化钠溶解放热实验培养探究实践能力，对比氢氧化钠与氢氧化钙的性质用途渗透科学思维，结合炉具清洁剂、改良土壤等实例落实科学观念。分层练习（即学即练、拓展培优）助力课中教学与课后查漏补缺。

第1章 常见的酸、碱、盐 第3节 常见的碱 教学目标 1.了解常见碱如氢氧化钠和氢氧化钙等的性质及用途。 2.通过实验探究碱的化学性质，总结碱的通性。 重点和难点 重点：常见碱的性质及用途。 难点：碱的化学性质。 ◆知识点一 常见的碱 1.几种常见的碱 （1）探究氢氧化钠的物理性质 实验内容 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 实验现象 固体 表面慢慢变潮湿 固体逐渐溶解，温度计示数上升 分析与解释 — 氢氧化钠易吸收空气中的水分，使表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体 溶于水，溶解时 热量 ①氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。潮解过程中没有新物质生成，属于 变化。 ②固体氢氧化钠可作碱性或者中性气体的干燥剂，如NH3、O2、H2等，不能干燥CO2、SO2等酸性气体。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 （2）探究氢氧化钙的性质 实验内容 现象 观察氢氧化钙的颜色和状态 粉末状固体 在小烧杯中加入一小药匙氢氧化钙和30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况 用玻璃棒搅拌时烧杯内的液体呈白色浑浊状态；静置，烧杯底部仍留有较多固体 ①氢氧化钙 溶于水，其水溶液俗称 。当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为 或 。 ②氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2,反应中 大量的热。 ①氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心，实验时带好护目镜。 ②生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作 剂。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质和用途 氢氧化钠（ ） 氢氧化钙（ ） 俗名 、 、 、 物理性质 块状固体， 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠固体易吸水而 粉末状固体， 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如 、 、N2、 等或碱性如 ）的 ； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除 ①做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良 土壤 ③配制 （由 和 配制），在实验室中检验 。 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 （4）其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 2.碱的化学性质 【预测】根据课题1学到的知识，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱性溶液，应具有一些相似的化学性质。它们都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。氢氧化钙能与二氧化碳反应，预测氢氧化钠也能与二氧化碳反应。 （1）与指示剂作用 溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 （2）与某些非金属氧化物反应 物质 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O SO2 SO3 SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O ①建筑上用熟石灰与沙子混合砌砖，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。 ②由于氢氧化钠易潮解，同时易与空气中的CO2发生反应而变质，所以氢氧化钠必须 保存。 ③由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，实验室 常用NaOH溶液; 由于CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验室常用Ca(OH)2溶液来 。 （3）碱的通性 （4）碱具有相似化学性质的原因 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-,即在不同碱的溶液中都含有OH-,所以，碱有一些相似的化学性质。 ①不同碱具有通性的原因： ②不同碱具有个性的原因： 3.认识物质性质的一般思路与方法 即学即练 1.碱的化学通性 （1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 （2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应 ①溶液反应的化学方程式为 。 ②溶液与反应的化学方程式为 。 考点一 常见碱的性质及用途 【例1】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 【变式1-1】下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 【变式1-2】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【变式1-3】某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 考点二 碱的俗称、腐蚀性及在空气中变质 【例2】实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱溶液  ④石灰水  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸  ⑦稀盐酸 A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 【变式2-1】分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱 C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 【变式2-2】某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不正确的是 A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化 【变式2-3】请回答下列问题： （1）称量氢氧化钠时不能直接放在托盘上，必须把固体放在 里称量； （2）氢氧化钠如果不慎粘到皮肤上，先要 ，再涂上硼酸溶液； （3）在加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，验证酸与碱能否发生反应的实验中，使用玻璃棒的目的是 。 考点三 碱的化学性质 【例3】如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) （2）据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 （3）写出一个符合反应③的化学方程式 。 （4）据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 （5）图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 【变式3-1】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【变式3-2】某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 【变式3-3】某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： （填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 （2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈 性，其 7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 （4）与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 基础达标 1．氢氧化钠中所含原子团的名称是 A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 2．下列关于Ca(OH)2性质描述中，不属于碱的通性的是 A．使紫色石蕊溶液变蓝 B．和碳酸钠反应 C．能和稀硫酸反应 D．与二氧化碳反应 3．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．生石灰有吸水性，可作干燥剂 B．干冰升华吸收热量，可作制冷剂 C．氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多 4．下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钙、石灰水、、碱 5．下列有关NaOH的说法，错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标志如图所示 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱 6．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 7．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 8．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是 A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 9．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A．图中生石灰也可以叫做消石灰 B．图中②③④发生的都是化学变化 C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同 D．图中④发生反应的化学方程式是 10．氢氧化钠是常用的一种化学试剂。学习小组通过下列实验探究氢氧化钠的性质。 实验一：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色 实验二：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，试管壁温度升高 实验三：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，析出蓝色沉淀 实验四：向氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀析出 下列说法不正确的是 A．实验一说明氢氧化钠在水中解离出 B．实验二说明中和反应是放热反应 C．实验三说明实际参加反应的粒子是和 D．实验四说明氢氧化钠已经变质 综合应用 11．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 12．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是    A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为中和反应 C．反应③用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 13．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 14．根据碱的部分化学性质回答下列问题。 （1）补上图中碱类物质的第④点化学性质： 。 （2）小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液 。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是 （用方程式表示）。 拓展培优 15．酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分； 用品 洁厕灵 炉具清洁剂 “84”消毒液 有效成分 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 ①氢氧化钠的俗名是 。 ②次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。 ③“84”消毒液与洁厕灵混用会生成黄绿色的有毒气体——氯气，氯气的化学式为 。 （2）市售浓硫酸的溶质质量分数为98%，若要将100g该浓硫酸稀释为实验室使用的溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 g。 （3）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，小明同学取少量样品于烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中生成气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。 ①该氢氧化钠溶液已经 （选填“全部”或“部分”）变质。 ②请用化学方程式解释氢氧化钠溶液变质的原因∶ 。 16．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：        【查阅资料】NaOH固体在空气中会变质。 【猜想】 （1）猜想l：可能全部是NaOH；猜想Ⅱ：可能全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：可能是 混合物。 【实验探究一】 （2）甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？ (填“能”或“不能”)，理由是 ； 【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究： （3）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ； （4）若A是Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 （5）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是 。 【反思】 （6）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)： ； （7）若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是： 。 17．我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。 （1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 （2）C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。 （3）以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。 （4）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。 小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 常见的酸、碱、盐 第3节 常见的碱 教学目标 1.了解常见碱如氢氧化钠和氢氧化钙等的性质及用途。 2.通过实验探究碱的化学性质，总结碱的通性。 重点和难点 重点：常见碱的性质及用途。 难点：碱的化学性质。 ◆知识点一 常见的碱 1.几种常见的碱 （1）探究氢氧化钠的物理性质 实验内容 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 实验现象 白色固体 表面慢慢变潮湿 固体逐渐溶解，温度计示数上升 分析与解释 — 氢氧化钠易吸收空气中的水分，使表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出热量 ①氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ②固体氢氧化钠可作碱性或者中性气体的干燥剂，如NH3、O2、H2等，不能干燥CO2、SO2等酸性气体。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 （2）探究氢氧化钙的性质 实验内容 现象 观察氢氧化钙的颜色和状态 白色粉末状固体 在小烧杯中加入一小药匙氢氧化钙和30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况 用玻璃棒搅拌时烧杯内的液体呈白色浑浊状态；静置，烧杯底部仍留有较多固体 ①氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。 ②氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2,反应中放出大量的热。 ①氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心，实验时带好护目镜。 ②生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质和用途 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如O2、H2、N2、CO等或碱性如NH3）的干燥剂； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除油污 ①做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良酸性土壤 ③配制波尔多液（由熟石灰和硫酸铜溶液配制），在实验室中检验二氧化碳。 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 （4）其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 2.碱的化学性质 【预测】根据课题1学到的知识，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱性溶液，应具有一些相似的化学性质。它们都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。氢氧化钙能与二氧化碳反应，预测氢氧化钠也能与二氧化碳反应。 （1）与指示剂作用 溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊溶液 变蓝 变蓝 无色酚酞溶液 变红 变红 （2）与某些非金属氧化物反应 物质 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O SO2 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO3 SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O ①建筑上用熟石灰与沙子混合砌砖，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。 ②由于氢氧化钠易潮解，同时易与空气中的CO2发生反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 ③由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，实验室吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液; 由于CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验室常用Ca(OH)2溶液来检验CO2。 （3）碱的通性 （4）碱具有相似化学性质的原因 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-,即在不同碱的溶液中都含有OH-,所以，碱有一些相似的化学性质。 ①不同碱具有通性的原因：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH- ②不同碱具有个性的原因：所含阳离子不同 3.认识物质性质的一般思路与方法 即学即练 1.碱的化学通性 （1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 （2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应 ①溶液反应的化学方程式为 。 ②溶液与反应的化学方程式为 。 【答案】（1）蓝 红 （2）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 考点一 常见碱的性质及用途 【例1】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水（氢氧化钙溶液）能用作建筑材料，该选项说法不正确； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度变化不明显，该选项说法不正确； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，该选项说法不正确； D、二者都能和二氧化碳发生反应，则长期露置在空气中都容易变质，该选项说法正确。 故选D。 【变式1-1】下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故A选项叙述正确，不符合题意； B、氧化钙的俗称是生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B选项叙述正确，不符合题意； C、氢氧化钙微溶于水，但不是所有非金属氧化物都能与氢氧化钙反应，故C选项叙述错误，符合题意； D、氢氧化钙可用作建筑材料，可与硫酸铜配制波尔多液进行杀菌消毒，故D选项叙述正确，不符合题意。 故选C。 【变式1-2】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 【解析】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确； B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确； C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确； D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。 故选D。 【变式1-3】某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 【答案】C 【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【解析】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。 考点二 碱的俗称、腐蚀性及在空气中变质 【例2】实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱溶液  ④石灰水  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸  ⑦稀盐酸 A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使质量减小；②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气变稀，质量变大，但不会发生化学变化；③烧碱溶液与二氧化碳反应，质量变大且发生化学变化；④石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，质量变大且发生化学变化；⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙使质量变大；⑥稀硫酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小；⑦稀盐酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小；故敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是③④⑤。 故选C。 【变式2-1】分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱 C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 【答案】B 【解析】A、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，属于氧化物，故A错误； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故B正确； C、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误； D、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，属于氧化物，故D错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、分类等是正确解答此类题的关键。 【变式2-2】某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不正确的是 A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置后，浓硫酸会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，溶液中溶质可能是氢氧化钠、碳酸钠，也可能只含碳酸钠，符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口久置后，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，不符合题意； D、饱和石灰水放置过程中，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 【变式2-3】请回答下列问题： （1）称量氢氧化钠时不能直接放在托盘上，必须把固体放在 里称量； （2）氢氧化钠如果不慎粘到皮肤上，先要 ，再涂上硼酸溶液； （3）在加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，验证酸与碱能否发生反应的实验中，使用玻璃棒的目的是 。 【答案】（1）烧杯（或表面皿） （2）用大量水冲洗 （3）搅拌，使二者充分反应 【解析】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，用托盘天平称量时不能直接放在托盘上，要放在烧杯（或表面皿）中进行称量； （2）氢氧化钠具有腐蚀性，如果不慎粘到皮肤上，先要用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液； （3）在加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，使用玻璃棒搅拌可以加快两种溶液的混合，使反应更加的充分。 考点三 碱的化学性质 【例3】如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) （2）据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 （3）写出一个符合反应③的化学方程式 。 （4）据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 （5）图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 【答案】（1）OH- （2）紫色石蕊溶液 （3） （4）Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O （5）盐 【解析】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，符号为：OH-； （2）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； （3）反应③是酸和碱的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （4）石灰乳中氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O； （5）碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，所以甲属于盐；氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 【变式3-1】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【答案】C 【解析】A、Ca(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，该选项不符合题意； B、Ca(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，该选项不符合题意； C、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，是钙离子和碳酸根离子作用的结果，与OH-无关，该选项符合题意； D、Ca(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，该选项不符合题意。 故选C。 【变式3-2】某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 【答案】B 【解析】A 、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，不符合题意； B 、氧化铜属于金属氧化物，不能与氢氧化钠反应，符合题意； C 、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，不符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不符合题意。 故选B。 【变式3-3】某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： （填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 （2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈 性，其 7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 （4）与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Cu(OH)2/Mg(OH)2（合理即可） （2）碱 .> （3）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 密封 塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪 对比 （4）产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）氢氧化铜、氢氧化镁等难溶于水，化学式分别Cu(OH)2、Mg(OH)2。 （2）小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，紫甘蓝提取液遇石灰水变绿色，石灰水显碱性，说明炉具清洁剂呈碱性，其>7； （3）①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；，因此氢氧化钠应密封保存； ②氢氧化钠能与二氧化碳反应，CO2能溶于水并与水反应使瓶内气压减小，可观察到的现象是塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪；利用图1、图2进行对比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明NaOH溶液与CO2反应； （4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。 基础达标 1．氢氧化钠中所含原子团的名称是 A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 【答案】A 【解析】氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根属于原子团。 故选A。 2．下列关于Ca(OH)2性质描述中，不属于碱的通性的是 A．使紫色石蕊溶液变蓝 B．和碳酸钠反应 C．能和稀硫酸反应 D．与二氧化碳反应 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠、氢氧化钙等碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故A错误； B、氢氧化钙能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，而氢氧化钠与碳酸钠溶液不能反应，不属于碱的共同性质，故B正确； C、氢氧化钠、氢氧化钙等碱能与硫酸反应生成水，属于碱的共同性质，故C错误； D、氢氧化钠、氢氧化钙等碱能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，属于碱的共同性质，故D错误。 故选B。 3．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．生石灰有吸水性，可作干燥剂 B．干冰升华吸收热量，可作制冷剂 C．氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，而不是具有吸水性，故选项性质和用途对应关系不正确。 B、干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，可作制冷剂，故选项性质和用途对应关系正确。 C、氢氧化钙具有碱性，能中和土壤其酸性，可用于改良酸性土壤，故选项性质和用途对应关系正确。 D、氢氧化铝能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故选项性质和用途对应关系正确。 故选A。 4．下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钙、石灰水、、碱 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式NaOH，属于碱，符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，熟石灰为氢氧化钙，不符合题意； C、氯化氢气体俗称非盐酸，盐酸为其水溶液，不符合题意； D、氢氧化钙俗称熟石灰，石灰水为其溶液，不符合题意； 故选A。 5．下列有关NaOH的说法，错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标志如图所示 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱 【答案】C 【解析】A、固体溶解时放出热量。固体溶于水会放出大量的热，这是正确的。 B、包装箱上张贴的标志如图所示（腐蚀性物质）。具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，这个说法正确。 C、是所有气体的干燥剂。会与酸性气体（如、、等）反应，不能干燥酸性气体，只能干燥碱性或中性气体（如、、等），因此说“是所有气体的干燥剂”是错误的。 D、的俗名是苛性钠、火碱或烧碱，这个说法正确。 故选C。 6．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此项符合题意； B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，此项不符合题意； C、氢氧化钠固体易吸水潮解且氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，此项不符合题意； D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液进行中和，此项不符合题意。 故选A。 7．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 【答案】C 【解析】A、氢氧化钡溶液中含有OH-，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，选项错误； B、氢氧化钡能够与盐酸反应生成盐和水是由于氢氧化钡中的OH-与盐酸中的H+结合生成水分子，属于碱的通性，选项错误； C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀是因为氢氧化钡中钡离子的与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性，选项正确； D、氢氧化钡与二氧化碳反应生成盐和水属于碱的通性，与OH-有关，选项错误，故选C。 8．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是 A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，描述溶解性准确； B、氢氧化钠和氢氧化钙均与反应，在空气中易变质，都需密封保存； C、无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，其溶液均能使酚酞变红，无法用于鉴别； D、氢氧化钠固体吸水潮解，可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液，符合实际。 故选C。 9．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A．图中生石灰也可以叫做消石灰 B．图中②③④发生的都是化学变化 C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同 D．图中④发生反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】A、消石灰指的是氢氧化钙，故选项说法错误； B、图②是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；图③是生石灰和水反应生成Ca(OH)2，属于化学变化；图④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故选项说法正确； C、石灰石的主要成分为CaCO3，生石灰为CaO，熟石灰为Ca(OH)2， 从化学式可以看出，三种物质所含元素不完全相同，故选项说法错误； D、图④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故选项说法错误； 故选：B。 10．氢氧化钠是常用的一种化学试剂。学习小组通过下列实验探究氢氧化钠的性质。 实验一：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色 实验二：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，试管壁温度升高 实验三：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，析出蓝色沉淀 实验四：向氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀析出 下列说法不正确的是 A．实验一说明氢氧化钠在水中解离出 B．实验二说明中和反应是放热反应 C．实验三说明实际参加反应的粒子是和 D．实验四说明氢氧化钠已经变质 【答案】C 【解析】A、酚酞溶液遇碱性物质变红，碱性物质在水中解离出OH-，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明氢氧化钠在水中解离出OH-，说法正确； B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，试管壁温度升高，说明中和反应是放热反应，说法正确； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应过程中铜离子、氢氧根离子结合生成氢氧化铜，说明实际参加反应的粒子是Cu2+、OH-，不是Na+和，说法错误； D、氢氧化钠在空气吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀析出，说明氢氧化钠已经变质，说法正确。 故选C。 综合应用 11．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 【答案】D 【解析】A.水中含有的H2O分子、NaCl溶液含有的Na+和Cl-，都不能使石蕊变蓝；NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项A合理，不符合题意； B.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；加入的NaCl溶液含有Na+和Cl-，不变色说明没能除去使溶液变色的离子；加入的稀HCl中含有H+、Cl-，H+中和NaOH溶液中的OH-而使蓝色褪去，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项B合理，不符合题意； C.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KOH溶液中含有H2O分子、K+和OH-，石蕊试液变蓝色；都有氢氧根离子，说明溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项C合理，不符合题意； D.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KNO3溶液中含有H2O分子、K+和石蕊试液不变蓝色；两溶液中除水分子相同外，其他粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项D不合理，符合题意，故选D。 12．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是    A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为中和反应 C．反应③用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 【答案】A 【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，故选项错误； B、反应②是酸和碱的反应，属于中和应，为放热反应，故选项正确； C、反应③是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项正确； D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项正确。 故选：A。 13．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故选项说法正确； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，所以塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶，故选项说法正确； C、因为A瓶的变瘪程度比C瓶的更明显，所以A和C对比可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项说法正确； D、由对B的分析可知，塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显的现象，氢氧化钙与二氧化碳能反应生成氢氧化钙沉淀，因此检验CO2最好用氧氧化钙溶液，故选项说法错误。 故选：D。 14．根据碱的部分化学性质回答下列问题。 （1）补上图中碱类物质的第④点化学性质： 。 （2）小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液 。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是 （用方程式表示）。 【答案】（1）碱与某些盐反应生成新盐和新碱 （2）变红色 【解析】（1）碱有四条化学性质：能与指示剂反应使指示剂变色（①）；能与酸反应生成盐和水（②）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（③）；能与某些盐反应生成新盐和新碱（④），则上图中碱类物质的第④点化学性质是碱与某些盐反应生成新盐和新碱； （2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，是碱的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液变红色； 澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 拓展培优 15．酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分； 用品 洁厕灵 炉具清洁剂 “84”消毒液 有效成分 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 ①氢氧化钠的俗名是 。 ②次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。 ③“84”消毒液与洁厕灵混用会生成黄绿色的有毒气体——氯气，氯气的化学式为 。 （2）市售浓硫酸的溶质质量分数为98%，若要将100g该浓硫酸稀释为实验室使用的溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 g。 （3）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，小明同学取少量样品于烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中生成气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。 ①该氢氧化钠溶液已经 （选填“全部”或“部分”）变质。 ②请用化学方程式解释氢氧化钠溶液变质的原因∶ 。 【答案】（1）火碱/烧碱/苛性钠 +1 （2）880 （3）部分 【解析】（1）①氢氧化钠的俗名有烧碱、火碱、苛性钠； ②次氯酸钠中钠元素化合价为价，氧元素化合价为价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可以列出算式：，解得，故次氯酸钠中氯元素化合价为价； ③每个氯分子由2个氯原子构成，则氯气的化学式是； （2）将100g 98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，设稀释后溶液的质量为x，依据稀释过程中溶质质量不变可以列出算式：，解得，即加入的水的质量为：； （3）①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，由图像可知，滴入稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，说明氢氧化钠部分变质，溶液中含、碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； ②氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 16．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：        【查阅资料】NaOH固体在空气中会变质。 【猜想】 （1）猜想l：可能全部是NaOH；猜想Ⅱ：可能全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：可能是 混合物。 【实验探究一】 （2）甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？ (填“能”或“不能”)，理由是 ； 【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究： （3）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ； （4）若A是Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 （5）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是 。 【反思】 （6）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)： ； （7）若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是： 。 【答案】（1）和 （2）不能 溶液也呈碱性 （3）稀盐酸或稀硫酸 或 （4） 不能 （5）产生白色沉淀 溶液不变红 有白色沉淀生成，加入酚酞试液后溶液变红 （6） （7）氢氧化钙溶液 【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以做出的三个猜想分别是：全部是（没有变质）；全部是（完全变质）；和的混合物（部分变质）。故答案为：和。 （2）溶液的变质原因是吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此不能用酚酞检验是否变质。 （3）若现象a有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠能和酸反应生成盐、水和二氧化碳。故化学方程式为：或。 （4）若A是溶液，现象a有白色沉淀，则说明样品中有，会与反应生成白色沉淀和，故现象a中的白色沉淀是。因为该反应生成了，故不能说明样品中有。 （5）若A是溶液，且题意表面猜想Ⅱ成立，则样品中全部是，会和反应生成白色沉淀和，所以现象a为产生白色沉淀，和溶液都呈中性，所以现象b为无色酚酞溶液不变色。 若猜想Ⅲ成立，则样品中既有又有，同理和反应生成白色沉淀和，则现象a为产生白色沉淀。因为样品中还有，所以反应后溶液中含有，呈碱性，故能使无色酚酞溶液变红。 （6）溶液的变质原因是吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，故化学方程式为：。 （7）若氢氧化钠是部分变质，则样品中有氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠的试剂是氢氧化钙溶液，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，再通过过滤可以除去生成的碳酸钙，且过程中不会生成其他的杂质。故答案为：氢氧化钙溶液。 17．我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。 （1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 （2）C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。 （3）以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。 （4）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。 小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。 【答案】（1）减小 （2）OH－ （3）D （4）HCl、CaCl2 NaCl CaCl2 【解析】（1）向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小； （2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含有OH-，OH-能够使酚酞变红，故填OH-； （3）B试管中二氧化碳与氢氧化钙溶液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到氢氧化钙溶液变浑浊；C试管中氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红；D试管中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液无明显变化；E试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到溶液中产生白色沉淀。B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为D； （4）将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多，产生气体是碳酸钠与稀盐酸反应的结果，产生白色沉淀是E中碳酸钠与D中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，上述现象说明D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为HCl、CaCl2； 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象，则滤液中一定不含Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH，将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多，产生气体是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生白色沉淀是E中碳酸钠与D中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有的溶质为NaCl；滤液中一定不含Na2CO3，则D中的氯化钙可能有剩余，即滤液中可能含有CaCl2。 学科网（北京）股份有限公司 $