1.3常见的碱知识点讲练（一）讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本初中科学讲义聚焦氢氧化钠和氢氧化钙的个性及用途，从碱的溶解性分类切入，系统梳理两者的俗名、制取方法、物理性质（如氢氧化钠易潮解、氢氧化钙微溶）和化学性质（如腐蚀性、变质），构建从碱的共性到具体物质特性的学习支架。 该资料通过设计氢氧化钠潮解观察、溶解放热实验及氢氧化钙溶解过滤等探究活动，培养学生的探究实践能力。典例分析结合生活场景（如检验二氧化碳、改良酸性土壤）落实科学观念，课后巩固题涵盖选择、填空与计算，助力学生查漏补缺，课中辅助教师实验教学提升效果。

1.3常见的碱知识点讲练（一） 【学习目标】 1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的个性。 3、了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途。 知识讲练 与酸一样，不同的碱由于组成不同(金属阳离子的不同)，往往会显示出不同的性质。 碱根据溶解性可分为： 可溶性碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 1、用钥匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ 氢氧化钠的潮解 2、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ 3、把一小撮兔毛或全羊毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，试管中有什么变化？ 一、氢氧化钠的个性 1、俗名： 、 、 ； 2、氢氧化钠的物理性质 （1）白色块状固体 （2）易潮解，可做某些气体的 （如氢气、氧气等） 潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的 ，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。 ①潮解是 变化，因吸水质量 。 ②干燥范围：（1）碱性气体 (NH3) （2）中性气体 (H2、O2、N2等) ③不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等) （3）溶解性： 溶于水，溶解时会 大量的热。 （4）水溶液有涩味和滑腻感； 3、氢氧化钠的化学性质 （1）具有碱的通性 （2） ：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物，切不可接触皮肤； 如果不慎将碱液沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液。 （3）易变质： 。 化学方程式： 4、 实验室的氢氧化钠必须密封保存得原因： 。 5、氢氧化钠的用途： （1）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 （2）活上：用来去除油污。 （3）实验室：可做某些气体的干燥剂（利用氢氧化钠固体吸水潮解的性质，氢氧化钠溶液不能作干燥剂）。 1、取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约10ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，然后静置，观察现象。 实验现象： 现象分析： 2、取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约10ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，然后静置，将液体通过滤纸过滤，取少量滤液于蒸发皿中，加热蒸发（或向滤液中加入无色酚酞试液）。 实验现象： 现象分析： 氢氧化钙微溶于水，其水溶液称为石灰水，当石灰水中存在许多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 二、氢氧化钙的个性 1、俗名： 、 2、制取： 3、氢氧化钙的物理性质 （1）白色粉末状固体； （2）溶解性：微溶于水，水溶液俗称石灰水。（氢氧化钙的溶解度随温度升高而 ） 4、氢氧化钙的化学性质 （1）具有腐蚀性。（2）具有碱的通性 5、氢氧化钙的用途： （1）实验室里用 来检验二氧化碳； （2）农业上用 中和酸性土壤 ； （3）制取农药波尔多液； （4）建筑上用石灰作粘合剂； （5）工业上用石灰制取漂白粉。 典例分析 例1：（2026九上•绍兴期中）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　） A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 例2：（2026九上•浙江期中）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（　　） A、CO2 B、CO C、SO2 D、NH3 例3：（2026九上•宁波月考）下列物质长时间敞口放在空气中，质量会增加，但不会变质的是（　　） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 例4：（2026九上•温州期中）学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明________。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。 （1）实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有________性。 （2）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：________。 课后巩固 1、（2026九上•杭州期末）规范的操作是实验成功的保障，下列关于NaOH的实验操作，合理的是（     ） A．称量NaOH B．加热NaOH溶液 C．测定NaOH溶液的pH D．向试管内滴加NaOH溶液 2、（2026九上•杭州月考）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 3、（2026九上•舟山期中） 物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2 4、（2026九上•金华月考）氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 5、（2026九上•湖州月考）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A、吸热熔化 B、吸水潮解 C、与CO反应 D、受热分解 6、（2026九上•温州期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍处于平衡 D.无法判断 7、（2026九上•温州月考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（  ） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 8、（2026九上•浙江期中）物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体　②有腐蚀性　③易吸收水分而潮解　④能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．①②③ C．②③④ D．③④ 9、（2026九上•浙江期中）酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 （1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的________性。 （2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的________性。 （3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。 10、（2026九上•绍兴月考）用化学式填空（每种物质仅填一次）氢氧化铝、熟石灰、苛性钠固体、稀盐酸 （1）能用于检验二氧化碳的是_________； （2）胃里含有的能帮助消化的物质是_________； （3）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________； （4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_________。 11、（2026九上•杭州月考）如图所示的装置，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。（澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液） （1）广口瓶中澄清石灰水___________。（填现象） （2）U形管中a、b液面变化情况是___________。 A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 12、（2026九上•浙江期中）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是______。 （2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。 （3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的______（填化学式）。 13、（2026九上•宁波期中）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。“粉骨碎身浑不怕，要留滑白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）过程I为___________反应（填基本反应类型）。 （2）过程Ⅱ发生的反应___________（填“放热”或“吸热”）。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是___________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。___________（根据化学方程式计算，并写出计算过程）（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Ca：40；Cl：35.5） 14、（2026九上•温州期中）中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。 【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路。 【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算装载氢氧化钠的质量。 【装置设计】结合吸收效果等因素，兴趣小组成员设计了如图所示A、B两种吸收装置。 （1）根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少千克的氢氧化钠？（写出计算过程）（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Na：23） （2）请选择A、B两种装置哪个更适合，并简要说明理由：________。 （3）下列做法符合“碳中和”理念的是：________。 A．骑行共享单车，倡导绿色出行 B．用一次性餐具，讲究饮食卫生 C．推广火力发电，满足用电需求 D．开展植树造林，优化生态环境 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3常见的碱知识点讲练（一） 【学习目标】 1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的个性。 3、了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途。 知识讲练 与酸一样，不同的碱由于组成不同(金属阳离子的不同)，往往会显示出不同的性质。 碱根据溶解性可分为： 可溶性碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 1、用钥匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？白色固体表面潮湿并逐渐溶解。 氢氧化钠的潮解 2、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？氢氧化钠溶于水，试管外壁发热(溶解时放出大量的热)。 3、把一小撮兔毛或全羊毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，试管中有什么变化？兔毛或全毛绒被腐蚀或溶解（氢氧化钠具有强腐蚀性） 一、氢氧化钠的个性 1、俗名：烧碱、苛性钠、火碱； 2、氢氧化钠的物理性质 （1）白色块状固体 （2）易潮解，可做某些气体的干燥剂（如氢气、氧气等） 潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。 ①潮解是物理变化，因吸水质量增加。 ②干燥范围：（1）碱性气体 (NH3) （2）中性气体 (H2、O2、N2等) ③不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等) （3）溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 （4）水溶液有涩味和滑腻感； 3、氢氧化钠的化学性质 （1）具有碱的通性 （2）腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物，切不可接触皮肤； 如果不慎将碱液沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液。 （3）易变质：氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠。 化学方程式：CO2+2NaOH=Na2C03+H20 4、实验室的氢氧化钠必须密封保存得原因：氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 5、氢氧化钠的用途： （1）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 （2）活上：用来去除油污。 （3）实验室：可做某些气体的干燥剂（利用氢氧化钠固体吸水潮解的性质，氢氧化钠溶液不能作干燥剂）。 1、取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约10ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，然后静置，观察现象。 实验现象：部分固体溶解，但仍有较多固体未溶解；静置后，溶液变浑浊（或有白色沉淀生成）。 现象分析：氢氧化钙微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙在溶解过程中放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，原来溶解度的部分氢氧化钙因溶解度减小而析出。 2、取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约10ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，然后静置，将液体通过滤纸过滤，取少量滤液于蒸发皿中，加热蒸发（或向滤液中加入无色酚酞试液）。 实验现象：蒸发后有白色固体析出（或滤液变为红色）。 现象分析：氢氧化钙微溶于水，蒸发溶液，溶质会析出（或氢氧化钙溶液呈碱性）。 氢氧化钙微溶于水，其水溶液称为石灰水，当石灰水中存在许多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 二、氢氧化钙的个性 1、俗名：熟石灰、消石灰 2、制取：CaO + H2O = Ca(OH)2 3、氢氧化钙的物理性质 （1）白色粉末状固体； （2）溶解性：微溶于水，水溶液俗称石灰水。（氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小） 4、氢氧化钙的化学性质 （1）具有腐蚀性。（2）具有碱的通性 5、氢氧化钙的用途： （1）实验室里用澄清石灰水来检验二氧化碳； （2）农业上用熟石灰中和酸性土壤 ； （3）制取农药波尔多液； （4）建筑上用石灰作粘合剂； （5）工业上用石灰制取漂白粉。 典例分析 例1：（2026九上•绍兴期中）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　） A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【详解】本题结合Ca（OH）2的实际用途，结合碱的化学性质进行分析判断。 A、氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性，因此A选项说法正确。 B、题干说明Ca（OH）2可用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B选项说法正确。 C、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，需密封保存，露置保存会导致失效，因此C选项说法错误。 D、氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D选项说法正确。 故选：C。 例2：（2026九上•浙江期中）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（　　） A、CO2 B、CO C、SO2 D、NH3 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用它干燥；不符合题意； B、一氧化碳即不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥；符合题意； C、二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能用其干燥；不符合题意； D、氨气会与硫酸反应，不能用其干燥；不符合题意； 故选：B。 例3：（2026九上•宁波月考）下列物质长时间敞口放在空气中，质量会增加，但不会变质的是（　　） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故错误； B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故正确； C、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误． D、生石灰与空气中的水反应会产生氢氧化钙，属于化学变化，性质发生改变；故选项错误； 故选：B． 例4：（2026九上•温州期中）学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明________。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。 （1）实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有________性。 （2）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：________。 【答案】实验一：氢氧化钠固体溶于水放热； 实验二：（1）吸水（或潮解）（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水 【详解】实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明氢氧化钠溶于水放热； (1) ‌吸水‌（或潮解）。曲线 AB 段湿度下降，是因为氢氧化钠固体刚加入时迅速吸收玻璃管内的水蒸气，导致水蒸气含量降低 。‌‌ (2) ‌氢氧化钠与二氧化碳反应生成了水‌。虽然氢氧化钠吸水会使湿度降低，但其与二氧化碳发生化学反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）产生了新的水，且生成水的量超过了被吸收的水量，导致最终 C 点的水蒸气含量高于初始 A 点 。‌‌ 课后巩固 1、（2026九上•杭州期末）规范的操作是实验成功的保障，下列关于NaOH的实验操作，合理的是（     ） A．称量NaOH B．加热NaOH溶液 C．测定NaOH溶液的pH D．向试管内滴加NaOH溶液 【答案】C ‌A、NaOH具有强腐蚀性且易潮解，称量时必须放在‌玻璃器皿‌（如小烧杯）中，不能直接放在纸上或托盘上，属于不规范操作； ‌B、加热NaOH溶液时，若使用普通玻璃仪器需注意防炸裂，且敞口加热易吸收空气中CO₂变质；更重要的是，该选项通常配图显示试管内液体超过容积1/3或未倾斜加热，属于不规范操作； ‌C、测定pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，‌不可将试纸直接浸入溶液‌，以免污染试剂，属于规范操作； ‌D、使用胶头滴管向试管内滴加液体时，应‌竖直悬空‌于试管口上方，不得伸入试管内或接触管壁，属于不规范操作；‌‌ 故选：C。 2、（2026九上•杭州月考）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 【答案】B 【详解】A、烧碱是‌氢氧化钠‌（NaOH）的俗名，而非氧化钠（Na₂O）。A选项错误‌： ‌B、生石灰是‌氧化钙‌的俗名，化学式为 ‌CaO‌，三者对应一致。B选项正确‌： ‌C、干冰是‌固态二氧化碳‌（CO₂）的俗名，不是水（H₂O）。C选项错误‌： ‌D、熟石灰是‌氢氧化钙‌（Ca(OH)₂）的俗名，氢氧化钠的俗名是烧碱。D选项错误‌：‌‌ 故选：B。 3、（2026九上•舟山期中） 物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2 【答案】A 【详解】固体氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。 A、H2 ：中性气体，不与NaOH反应，可干燥。 B、CO2 ：酸性气体，与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，不可干燥。 C、HCl ：酸性气体，与NaOH反应生成NaCl和H₂O，不可干燥。 D、SO2：酸性气体，与NaOH反应生成Na₂SO₃和H₂O，不可干燥。 故选：A。 4、（2026九上•金华月考）氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 【答案】A 【详解】根据碱的定义，碱是在水溶液中电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子的化合物。 A、电离时生成的‌阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）‌的化合物。氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙在水溶液中电离时，产生的阴离子只有氢氧根离子，这是它们属于碱的本质原因，A正确； B、含有氢氧两种元素的物质不一定是碱，如水也含有氢氧元素，但不是碱，B错误； C、水溶液呈碱性的物质不一定是碱，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，C错误； D、物质是否能溶于水与是否属于碱无关，如氢氧化钙微溶于水，但仍属于碱，D错误； 故选：A。 5、（2026九上•湖州月考）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A、吸热熔化 B、吸水潮解 C、与CO反应 D、受热分解 【答案】B 【详解】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选：B。 6、（2026九上•温州期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍处于平衡 D.无法判断 【答案】B 【详解】‌左盘（浓盐酸）‌：具有强‌挥发性‌，敞口放置时氯化氢气体逸出，导致烧杯内物质总质量‌减小‌。 ‌右盘（氢氧化钠固体）‌：具有‌吸水性‌（潮解）且能与空气中的二氧化碳发生反应，导致烧杯内物质总质量‌增加‌。 由于左盘质量变轻、右盘质量变重，原本平衡的天平会向质量更大的右侧倾斜。一段时间后，天平会右端下沉；故B正确，ACD错误； 故选：B。‌‌ 7、（2026九上•温州月考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（  ） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 【答案】C 【详解】物理性质‌是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 A、久置变质是因为与二氧化碳反应生成碳酸钠，有新物质生成，属于化学性质。A选项错误； B、溶解兔毛是利用氢氧化钠的腐蚀性（与蛋白质反应），属于化学性质。B选项错误； C、‌氢氧化钠固体吸水易潮解‌，是吸收空气中的水蒸气并在表面形成溶液的过程，此过程‌没有新物质生成‌，属于物理变化，体现的是物理性质 。C选项正确； D、吸收二氧化硫是碱与酸性氧化物反应生成盐和水，属于化学性质 。D选项错误； 故选：C。‌‌ 8、（2026九上•浙江期中）物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体　②有腐蚀性　③易吸收水分而潮解　④能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．①②③ C．②③④ D．③④ 【答案】D 【详解】③易吸收水分而潮解：固体NaOH暴露在空气中会吸收水分潮解，逐渐溶解，导致其质量变化和结块，需密封以隔绝湿气。 ④能与空气中的二氧化碳反应：NaOH与CO₂反应生成碳酸钠和水，导致变质，密封可避免接触CO₂。 其他选项： A、（①②）：腐蚀性（②）不影响密封保存的主要原因。 B、（①②③）：腐蚀性并非密封主因。 C、（②③④）：溶解性（④）非密封主因。 综上，密封主因是③和④，选D。 故选：D。 9、（2026九上•浙江期中）酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 （1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的________性。 （2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的________性。 （3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。 【答案】（1）吸水；（2）腐蚀；（3）氢氧化钙（或熟石灰或消石灰）； 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，因此可作干燥剂，故该空填“吸水”；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，可用于制作叶脉书签，故该空填“腐蚀”；（3）农业上常用氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）改良酸性土壤，其能与酸性土壤中的酸发生中和反应，且碱性较弱、价格低廉，故该空填“氢氧化钙（或熟石灰或消石灰）”。 10、（2026九上•绍兴月考）用化学式填空（每种物质仅填一次）氢氧化铝、熟石灰、苛性钠固体、稀盐酸 （1）能用于检验二氧化碳的是_________； （2）胃里含有的能帮助消化的物质是_________； （3）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________； （4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） HCl （3） Al(OH)3 （4） NaOH 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙显碱性，能用于改良酸性土壤，故填Ca(OH)2； （2）胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸，化学式为HCl； （3）氢氧化铝可以中和胃酸中的盐酸，故医疗上可用于胃酸过多的是氢氧化铝，化学式为Al(OH)3； （4）苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠具有吸水性，故具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是苛性钠固体，化学式为NaOH。 11、（2026九上•杭州月考）如图所示的装置，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。（澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液） （1）广口瓶中澄清石灰水___________。（填现象） （2）U形管中a、b液面变化情况是___________。 A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 【答案】（1）变浑浊（2）B      【详解】(1) 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙结晶析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊， (2) 氢氧化固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升，故填：B。 12、（2026九上•浙江期中）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是______。 （2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。 （3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的______（填化学式）。 【答案】(1) ‌OH⁻‌（或氢氧根离子） (2) ‌CaO + H₂O = Ca(OH)₂‌ (3) ‌CaCO₃‌ 【详解】（1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是‌OH⁻ （2）生石灰是氧化钙（CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙；因此熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是 ‌CaO + H₂O = Ca(OH)₂ （3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的‌CaCO3 13、（2026九上•宁波期中）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。“粉骨碎身浑不怕，要留滑白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）过程I为___________反应（填基本反应类型）。 （2）过程Ⅱ发生的反应___________（填“放热”或“吸热”）。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是___________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。___________（根据化学方程式计算，并写出计算过程）（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Ca：40；Cl：35.5） 【答案】（1）分解反应 （2）放热 （3）①CaCl2 ②解：设生成二氧化碳的质量为x。 参加反应的CaCO3质量为：25g×80%=20g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x 100/44=20g/x 解得x=8.8g 答：生成二氧化碳的质量是8.8 g。 【详解】（1）过程Ⅰ是碳酸钙在高温煅烧条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，因此属于分解反应。 （2）过程Ⅱ为生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，该反应会释放大量热量，因此能量变化为放热。 （3）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A点加入73g稀盐酸时，石灰石未完全反应，稀盐酸已全部消耗，因此溶液中溶质只有反应生成的氯化钙。 ②B点加入146g稀盐酸时，石灰石中的碳酸钙已完全反应，先计算出纯碳酸钙的质量为20g，再根据反应的化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，列比例式计算即可得到生成二氧化碳的质量。 14、（2026九上•温州期中）中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。 【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路。 【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算装载氢氧化钠的质量。 【装置设计】结合吸收效果等因素，兴趣小组成员设计了如图所示A、B两种吸收装置。 （1） 根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少千克的氢氧化钠？（写出计算过程）（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Na：23） （2）请选择A、B两种装置哪个更适合，并简要说明理由：________。 （3）下列做法符合“碳中和”理念的是：________。 A．骑行共享单车，倡导绿色出行 B．用一次性餐具，讲究饮食卫生 C．推广火力发电，满足用电需求 D．开展植树造林，优化生态环境 【答案】（1）设至少需要氢氧化钠的质量为x 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 x 4.4kg 80/44=x/4.4kg 解得x=8kg 在装置A中至少要加入8kg的氢氧化钠。 （2） B装置；B装置氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率     （3）AD      【详解】(1)： 见答案。 (2) 由于B装置氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率，所以选择B装置进行推广。 (3) 当前大气中二氧化碳含量上升的主要原因是化石燃烧的燃烧和汽车尾气的排放，骑行共享单车，倡导绿色出行和开展植树造林优化生态环境都符合碳中和，故AD符合题意，BC不符合题意。 故选AD。 ‌‌ 1 学科网（北京）股份有限公司 $