1.4 常见的盐（讲义）科学新教材浙教版九年级上册

本讲义聚焦“常见的盐”核心知识点，系统梳理盐的定义、氯化钠等四种典型盐的俗称与性质、复分解反应规律及盐与化肥的关联，以递进式学习支架帮助学生从微观离子认知到宏观物质应用构建完整知识体系。 资料通过“能力拓展”深化结晶水合物等科学观念，“随学随练”设计离子检验等题目培养推理论证的科学思维，结合碳酸盐反应实验强化探究实践，融入侯氏制碱法与化肥合理使用渗透态度责任。课中辅助教师突破重难点，课后助力学生查漏补缺，提升知识应用能力。

第1章 常见的酸、碱、盐 第4节 常见的盐 课标要点 科学观念：明确盐的定义（酸碱中和除水生成物）；掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种典型盐的俗称、物理性质、化学性质；区分食盐与化学范畴的盐；理解碳酸盐检验原理，认识化肥分类与作用，建立离子决定盐性质的微观认知。 科学思维：通过对比四类盐的共性与特性，归纳盐的反应规律；能利用碳酸盐沉淀反应、离子特征反应设计物质鉴别、除杂方案；结合侯氏制碱体会化工生产逻辑。 探究实践：完成碳酸盐与盐酸、石灰水反应实验；掌握粗盐提纯思路；学会铵态氮肥、碳酸盐、盐酸 / 硫酸、石灰水与烧碱的鉴别操作；能完成化肥纯度定量计算实验。 态度责任：了解食盐防腐、纯碱制玻璃、碳酸钙建材等生活工业用途；知道化肥合理施用、滥用土壤污染危害；学习侯德榜爱国科研精神，树立合理使用化工产品、绿色农业观念。 学习重难点 重点：四大常见盐俗称、性质、化学方程式；碳酸根离子检验方法；化肥分类、作用、铵态氮肥使用禁忌；复分解反应发生条件。 难点：复分解反应判断与离子共存；混合物质鉴别、除杂实验设计；化肥纯度化学计算；区分碱溶液与碱性盐溶液（如纯碱溶液显碱性但属于盐） 知识点 什么是盐 盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 【能力拓展】 （1）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)、硫酸钙晶体(CaSO4·2H2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO4)2·12H2O]等。 a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。 b.在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 （2）“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 随学随练 1. 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下面小题。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳 2. 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是…（　　） A．MnO2 B．Ca（OH）2 C．稀盐酸 D．NaCl 知识点 几种盐的性质 （一）碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质： ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 （二）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质： ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）氯化钠( NaCl ) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 【能力拓展】 （1）NaHCO3 还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。 (1)证明NaOH 是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3 即可，选择的试剂及现象： ①加入盐酸，现象是有气泡产生， ②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀， ③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。 这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。 (2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。 ①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。 （3）食盐对生命活动的影响 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 随学随练 3. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 4. （1）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有 。 （2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式： 甲：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl 乙：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 你认为哪个化学方程式不合理，为什么？ 。 知识点 复分解反应 (1)概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD → AD+CB )。 (2)特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 (3)复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 (4)复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。 【能力拓展】 能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。 随学随练 5. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 6. 如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。 （2）在性质③中，X代表 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式： （任写一个）。 知识点 盐与化肥 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 （一）常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 （二）铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) （三）合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+ （2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 随学随练 7. 画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 8. 能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是（　　） A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．KH2PO4 题型 常见离子的检验 一、检验CO2-3 误区：溶液变红就证明含碳酸根。 释疑：碱溶液也能使酚酞变红；标准操作：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 二、检验SO2-4 误区：直接加BaCl2。 释疑：若含Ag+会生成AgCl白色沉淀干扰；正确顺序：先加足量稀盐酸除干扰，再加BaCl2。 三、检验Cl- 误区：先加稀盐酸酸化。 释疑：盐酸自带Cl-，直接干扰检验；只能用稀硝酸排除碳酸根。 四、侯德榜制碱 我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。 活学活用 9. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 10. 小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（　　） A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液 B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液 C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子 基础通关 1. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A．NH4HCO3 B．Ca2（PO4）2 C．KNO3 D．K2SO4 2. 无土栽培是现代农业、园林生产常用的一种技术，如图所示是无土栽培的装置，下列叙述正确的是（　　） A．营养液中的物质主要通过根冠吸收 B．营养液中需添加含多种元素的无机盐，且越多越好 C．若叶片发黄，则植株可能缺氮 D．植物从营养液中获得的物质主要是有机物 3. 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是（　　） A．CO（NH2）2 NaNO3 B．NH4Cl K2SO4 C．（NH4）2SO4 MgCl2 D．Ca3（PO4）2 MgSO4 4. 小嘉同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不合理的是（　　） A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B．常见的复合肥料有碳酸氢铵（NH4HCO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等 C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，应施氮肥 5. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 6. 某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表： 地块 甲 乙 丙 丁 戊 施肥情况 CO（NH2）2 KH2PO4 NH4H2PO4 （NH4）2SO4 不施肥 小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11 据表判断该农田最可能缺少的元素是（　　） A．钾 B．氮 C．磷 D．硫 7. 小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量 8. 某化肥标签的一部分如图所示，根据标签分析，下列叙述不正确的是（　　） 氯化铵 化学式：NH4Cl 净重：50kg 含氮量：25% 哈尔滨市××化肥厂 A．氯化铵是一种常见的复合肥，具有促使农作物的茎叶生长的作用 B．一包50kg的化肥中氮元素的质量为3.3kg C．氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1 D．该化肥的纯度约为80% 素养提升 9. 小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硝酸钡溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 10. 小明家是种植蔬菜专业户，学习了科学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 （1）下列属于氮肥的是 （填字母）。 A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉[Ca3（PO4）3] D．硝酸钾（KNO3） （2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式： 。因此，铵态氮肥不能和 物质混合使用。 11. 灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是 。 12. 教室绿植在养护过程中常因土壤水分比例过大，出现叶片萎蔫发黄、脱落，根系腐烂等典型症状，俗称“霉根”。 （1）下列四种土壤的成分模型中， 最容易出现霉根这一问题。 （2）轻度霉根时，可喷撒磷酸二氢钾（KH2PO4）缓解，磷酸二氢钾属于 肥。 （3）用天平称取刚挖出来的土壤50g，放在细密的铁丝网上，用酒精灯充分加热，待土壤冷却后称得其质量为45.2g（土壤没有通过铁丝网流失）。该实验能否得出“土壤中含有的有机物质量为4.8g”的结论？如果不能，原因是什么？ 。 迁移创新 13. 小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答： （1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是 。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到 。 14. 人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。NaHCO3和Al（OH）3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。 （3）某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）： 。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是 。 15. 现有一瓶无色溶液可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是 。 （2）由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是 ，可能有的物质是 。 16. CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 17. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 18. 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 常见的酸、碱、盐 第4节 常见的盐 课标要点 科学观念：明确盐的定义（酸碱中和除水生成物）；掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种典型盐的俗称、物理性质、化学性质；区分食盐与化学范畴的盐；理解碳酸盐检验原理，认识化肥分类与作用，建立离子决定盐性质的微观认知。 科学思维：通过对比四类盐的共性与特性，归纳盐的反应规律；能利用碳酸盐沉淀反应、离子特征反应设计物质鉴别、除杂方案；结合侯氏制碱体会化工生产逻辑。 探究实践：完成碳酸盐与盐酸、石灰水反应实验；掌握粗盐提纯思路；学会铵态氮肥、碳酸盐、盐酸 / 硫酸、石灰水与烧碱的鉴别操作；能完成化肥纯度定量计算实验。 态度责任：了解食盐防腐、纯碱制玻璃、碳酸钙建材等生活工业用途；知道化肥合理施用、滥用土壤污染危害；学习侯德榜爱国科研精神，树立合理使用化工产品、绿色农业观念。 学习重难点 重点：四大常见盐俗称、性质、化学方程式；碳酸根离子检验方法；化肥分类、作用、铵态氮肥使用禁忌；复分解反应发生条件。 难点：复分解反应判断与离子共存；混合物质鉴别、除杂实验设计；化肥纯度化学计算；区分碱溶液与碱性盐溶液（如纯碱溶液显碱性但属于盐） 知识点 什么是盐 盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 【能力拓展】 （1）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)、硫酸钙晶体(CaSO4·2H2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO4)2·12H2O]等。 a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。 b.在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 （2）“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 随学随练 1. 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下面小题。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳 【答案】D 【解答】解：A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误。 B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误。 C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误。 D、食盐不能用于制取二氧化碳，故选项正确。 故选：D。 2. 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是…（　　） A．MnO2 B．Ca（OH）2 C．稀盐酸 D．NaCl 【答案】D 【解答】解：由题意，过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能与过碳酸钠反应使之变质失效。 A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误。 B、碳酸钠能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误。 D、氯化钠不与碳酸钠、过氧化氢反应，不会导致过碳酸钠变质失效，故选项正确。 故选：D。 知识点 几种盐的性质 （一）碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质： ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 （二）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质： ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）氯化钠( NaCl ) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 【能力拓展】 （1）NaHCO3 还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。 (1)证明NaOH 是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3 即可，选择的试剂及现象： ①加入盐酸，现象是有气泡产生， ②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀， ③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。 这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。 (2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。 ①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。 （3）食盐对生命活动的影响 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 随学随练 3. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 【答案】D 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误； B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误； C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误； D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。 故选：D。 4. （1）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有 。 （2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式： 甲：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl 乙：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 你认为哪个化学方程式不合理，为什么？ 。 【答案】（1）白色固体全部消失，产生气泡，溶液由红色变为无色； （2）甲化学方程式不合理，因为CaCO3能与HCl反应。 【解答】解：（1）①中盛有一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴加无色酚酞溶液后，溶液显红色；再加入一定量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再加入过量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠等碱性物质反应完，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终溶液显酸性，酚酞溶液由红色变为无色，故观察到现象有白色固体全部消失，产生气泡，溶液由红色变为无色。 （2）因为CaCl2+NaHCO3＝CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理；而CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀、气体、水生成，则该反应合理。 故答案为： （1）白色固体全部消失，产生气泡，溶液由红色变为无色； （2）甲化学方程式不合理，因为CaCO3能与HCl反应。 知识点 复分解反应 (1)概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD → AD+CB )。 (2)特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 (3)复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 (4)复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。 【能力拓展】 能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。 随学随练 5. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 【答案】D 【解答】解：向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 A、ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，无明显现象，故选项说法错误。 B、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g；设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 80 98 117 8g x y x＝9.8g y＝11.7g bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，故选项说法错误。 C、设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 58.5 80.0g×10% z z＝11.7g c点对应的溶质质量分数为100%≈9.4%，故选项说法错误。 D、d点溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶质有2种；显碱性，pH大于7，故选项说法正确。 故选：D。 6. 如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。 （2）在性质③中，X代表 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式： （任写一个）。 【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）酸。 （3）NaCl（答案不唯一）。 【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。 故答案为：酸。 （3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl（答案不唯一）。 故答案为：NaCl（答案不唯一）。 知识点 盐与化肥 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 （一）常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 （二）铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) （三）合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+ （2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 随学随练 7. 画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 【答案】A 【解答】解：A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、K2SO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意； D、（NH4）3PO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故D不符合题意。 故选：A。 8. 能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是（　　） A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．KH2PO4 【答案】D 【解答】解：A、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，不能促进根系发达、穗数增加及籽粒饱满，故A不符合题意； B、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，不能使茎秆粗壮、抗倒伏，也不能促进根系发达等，故B不符合题意； C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于氮磷复合肥，缺少钾元素，不能使茎秆粗壮、抗倒伏，故C不符合题意； D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。其中钾元素能使水稻茎秆粗壮、抗倒伏；磷元素能促进水稻根系发达、穗数增加及籽粒饱满，故D符合题意； 故选：D。 题型 常见离子的检验 一、检验CO2-3 误区：溶液变红就证明含碳酸根。 释疑：碱溶液也能使酚酞变红；标准操作：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 二、检验SO2-4 误区：直接加BaCl2。 释疑：若含Ag+会生成AgCl白色沉淀干扰；正确顺序：先加足量稀盐酸除干扰，再加BaCl2。 三、检验Cl- 误区：先加稀盐酸酸化。 释疑：盐酸自带Cl-，直接干扰检验；只能用稀硝酸排除碳酸根。 四、侯德榜制碱 我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。 活学活用 9. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 ①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。 ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。 ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。 故选：B。 10. 小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（　　） A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液 B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液 C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子 【答案】D 【解答】解：A、酸性、中性溶液都不能使无色酚酞变色，所以取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液可能是酸溶液，可能是中性溶液，故A错误； B、取少量待测液于试管中，加入金属钾，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，所以发现有气泡产生，不能说明该溶液是酸溶液，故B错误； C、氯离子和银离子反应会结合成氯化银沉淀，所以取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，不能说明原溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D、取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，排除了碳酸根离子的干扰，所以再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子，故D正确。 故选：D。 基础通关 1. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A．NH4HCO3 B．Ca2（PO4）2 C．KNO3 D．K2SO4 【答案】C 【解答】解：A、NH4HCO3中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A选项错误； B、Ca2（PO4）2中含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故B选项错误； C、KNO3中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C选项正确； D、K2SO4中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故D选项错误。 故选：C。 2. 无土栽培是现代农业、园林生产常用的一种技术，如图所示是无土栽培的装置，下列叙述正确的是（　　） A．营养液中的物质主要通过根冠吸收 B．营养液中需添加含多种元素的无机盐，且越多越好 C．若叶片发黄，则植株可能缺氮 D．植物从营养液中获得的物质主要是有机物 【答案】C 【解答】解：A、根吸收水分和无机盐的主要部位是成熟区，根冠主要作用是保护根尖，根吸收营养液中物质的主要部位是成熟区，成熟区有大量根毛，增大了吸收面积，故选项说法错误。 B．植物生长需要多种无机盐，但营养液中无机盐含量要适量，过多会导致土壤溶液浓度过高，植物细胞失水，影响植物生长，故选项说法错误。 C．含氮的无机盐能使植物枝繁叶茂，若植物叶片发黄，可能是缺乏含氮的无机盐，故选项说法正确。 D．植物从营养液中获得的主要是水和无机盐，有机物是植物通过光合作用自己制造的，故选项说法错误。 故选：C。 3. 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是（　　） A．CO（NH2）2 NaNO3 B．NH4Cl K2SO4 C．（NH4）2SO4 MgCl2 D．Ca3（PO4）2 MgSO4 【答案】A 【解答】解：A、CO（NH2）2、NaNO3中都有N元素，因此都是氮肥；故选项正确； B、NH4Cl属于氮肥，K2SO4属于钾肥；故选项错误； C、（NH4）2SO4属于氮肥，MgCl2不是氮肥；故选项错误； D、Ca3（PO4）2属于磷肥，MgSO4不属于氮肥；故选项错误； 故选：A。 4. 小嘉同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不合理的是（　　） A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B．常见的复合肥料有碳酸氢铵（NH4HCO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等 C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，应施氮肥 【答案】B 【解答】解：A、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，故A说法正确； B、碳酸氢铵中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B说法错误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈，故C说法正确； D、若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥，氮肥促进叶色浓绿，故D说法正确。 故选：B。 5. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 【答案】C 【解答】解：A、MgSO4不含有氮、磷、钾中的营养元素，不能做肥料，故A错； B、Ca（NO3）2中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错； C、NH4H2PO4中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确； D、K2SO4中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：C。 6. 某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表： 地块 甲 乙 丙 丁 戊 施肥情况 CO（NH2）2 KH2PO4 NH4H2PO4 （NH4）2SO4 不施肥 小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11 据表判断该农田最可能缺少的元素是（　　） A．钾 B．氮 C．磷 D．硫 【答案】A 【解答】解：植物生活中需要最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。当土壤中缺乏某种无机盐时，植物的生命活动就会受到相应的影响。由表中施肥情况可以看出，小麦收获最好的是乙，所以，该农田缺少的元素是钾元素。 故选：A。 7. 小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量 【答案】C 【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确； B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B正确； C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误； D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D正确。 故选：C。 8. 某化肥标签的一部分如图所示，根据标签分析，下列叙述不正确的是（　　） 氯化铵 化学式：NH4Cl 净重：50kg 含氮量：25% 哈尔滨市××化肥厂 A．氯化铵是一种常见的复合肥，具有促使农作物的茎叶生长的作用 B．一包50kg的化肥中氮元素的质量为3.3kg C．氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1 D．该化肥的纯度约为80% 【答案】ABD 【解答】解：A．氯化铵是一种常见的氮肥，而不是复合肥，故A错误； B．一包50kg的化肥中氮元素的质量为50kg×25% ＝ 12.5kg，故B错误； C．氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1，故C正确； D．由于氯化铵中氮元素的质量分数为100%≈26.2%，而该化肥标签上给出的含氮量为25%，故该化肥的纯度约为100%≈95.4%，故D错误； 故选：ABD。 素养提升 9. 小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硝酸钡溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 【答案】D 【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确； B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B正确； C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C正确； D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D错误。 故选：D。 10. 小明家是种植蔬菜专业户，学习了科学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 （1）下列属于氮肥的是 （填字母）。 A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉[Ca3（PO4）3] D．硝酸钾（KNO3） （2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式： 。因此，铵态氮肥不能和 物质混合使用。 【答案】（1）A； （2）NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；碱性。 【解答】解：（1）A、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。 B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、磷矿粉中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。 D、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。 （2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），反应的化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低了肥效，不能和碱性物质混合使用。 故答案为： （1）A； （2）NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；碱性。 11. 灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是 。 【答案】（1）碱。 （2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）氯化钾。 【解答】解：（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。 故答案为：碱。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。 故答案为：氯化钾。 12. 教室绿植在养护过程中常因土壤水分比例过大，出现叶片萎蔫发黄、脱落，根系腐烂等典型症状，俗称“霉根”。 （1）下列四种土壤的成分模型中， 最容易出现霉根这一问题。 （2）轻度霉根时，可喷撒磷酸二氢钾（KH2PO4）缓解，磷酸二氢钾属于 肥。 （3）用天平称取刚挖出来的土壤50g，放在细密的铁丝网上，用酒精灯充分加热，待土壤冷却后称得其质量为45.2g（土壤没有通过铁丝网流失）。该实验能否得出“土壤中含有的有机物质量为4.8g”的结论？如果不能，原因是什么？ 。 【答案】（ 1 ） A； （2）复合； （3）不能，土壤中水分也减少了。 【解答】解：（1）根据图片可知，A中的水分在土壤中占比最大，则最容易出现霉根，故选A； （2）根据化学式（KH2PO4） 可知，磷酸二氢钾含有钾元素和磷元素，因此为复合肥； （3）我认为该实验不能得出“土壤中含有的有机物质量为4.8g”的结论，理由是：土壤中水分也减少了。 故答案为：（ 1 ） A； （2）复合； （3）不能，土壤中水分也减少了。 迁移创新 13. 小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答： （1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是 。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到 。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊。 （2）氯化钠、氯化锌。 【解答】解：（1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳进入澄清石灰水中，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。 故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，说明A中需要水过量，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到氯化钠和氯化锌。 故答案为：氯化钠、氯化锌。 14. 人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。NaHCO3和Al（OH）3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。 （3）某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）： 。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【答案】（1）盐； （2）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀； （3）Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5（或Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适）； （4）实验没有模拟人体的温度。 【解答】解：（1）NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 （2）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳其它，产生气体会造成腹胀。 （3）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适，则NaCO3不适合作为抗酸药。 （4）该兴趣小组在室温下进行的实验，人体胃液体温约37℃，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。 故答案为： （1）盐； （2）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀； （3）Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5（或Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适）； （4）实验没有模拟人体的温度。 15. 现有一瓶无色溶液可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是 。 （2）由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是 ，可能有的物质是 。 【答案】（1）K2CO3； （2）KCl、Ca（NO3）2；KNO3。 【解答】解：（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是K2CO3； （2）由实验1和实验2可知，溶液中不含有碳酸钾，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl、Ca（NO3）2，可能有的物质是KNO3。 故答案为：（1）K2CO3； （2）KCl、Ca（NO3）2；KNO3。 16. CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子； （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； （3）氯化钡溶液。 【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。 （2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。 17. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； （2）部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠； （3）。 【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； （2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠； （3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：，故答案为：。 18. 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g 设所用稀盐酸溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 50gx 2.2g x＝7.3% 跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g 设样品中氢氧化钠的质量分数为y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 9.3gy 50g×7.3% y≈43.0% 答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $