专题二、物质的检验、鉴别、共存-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

本讲义聚焦物质的检验、鉴别与离子共存核心知识点，系统梳理检验原理（依据特性现象）、步骤（取样→观察→实验→结论）及方法（物理、化学），衔接鉴别原则（简便、现象明显）与题型（试剂鉴别、无试剂鉴别），延伸至离子共存依据（无沉淀、气体、水，无色条件），通过典例与变式训练构建完整学习支架。 该资料以科学观念（物质特性、离子反应规律）为基础，融入科学思维（模型建构如检验思维模型，推理论证如离子共存判断）与探究实践（实验设计如变式训练中试剂选择）。例如典例3结合思维模型解决氢氧化钠杂质检验，变式训练强化实验方案设计，课中辅助教师系统教学，课后助力学生通过分层练习查漏补缺。

专题二、物质的检验、鉴别、共存   物质的检验    一、物质检验的原理： 1、检验思路： 根据物质的某一特性，用化学方法确定是否含有该物质或者是否含有某种成分。 2、检验依据： 任何具有 的物理性质、化学性质都可以作为物质检验的依据，如颜色的变化、是否有气体产生、是否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。 二、物质检验的步骤 得出结论 观察实验现象 加热、振荡等 取少量样品 观察物理性质 三、检验方法  【物理方法】根据物质的特殊 ，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。 （1）带颜色的溶液 颜色 物质 Cu2+的溶液，如CuCl2等 Fe2+的溶液，如FeCl2等 Fe3+的溶液，如FeCl3等 高锰酸钾溶液 紫色石蕊试剂 （2）有特殊气味的物质 类型 味道 物质 固体 带NH4+的铵盐 气体 NH3、SO2、HCl 液体 盐酸、硝酸、醋酸、酒精 【化学方法】利用物质特殊的 ，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。 ◆ 常见气体的检验 物质 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 CO2 将气体通入澄清石灰水 H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜 CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水 H2O 通过白色的无水硫酸铜粉末 ◆ 常见离子的检验 （1）H+ ①滴加紫色石蕊溶液，溶液 ； ②用pH试纸测定其pH，pH ７； ③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）  如：锌、铁等，有 产生。 （2）OH- ①滴加紫色石蕊溶液，溶液 ； ②滴加无色酚酞溶液，溶液 ； ③用pH试纸测定其pH，pH ７； ④滴入CuSO4溶液， 产生 沉淀； ⑤滴入FeCl3 溶液，产生 沉淀； （3）CO32-:滴加盐酸，出现 ，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变 。 （4）Cl-:滴加 和 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。 （5）SO42-： ①滴加稀盐酸酸化后，再滴入 溶液，产生白色沉淀； ②滴加 溶液，产生白色沉淀，加入 后白色沉淀不溶解。 （6）NH4+:加入 并研磨(或加入NaOH溶液并加热)，用 检验产生的气体，产生有 气味的气体，试纸 。 （7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。 （8）Ba2+:取少量试剂滴加适量 溶液和 ，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。 （9）Ca2+:取少量试剂滴加 溶液，有白色沉淀生成。 温馨提示：物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的 ，并且正确的选择试剂和实验方法。 【典例1】（2026九上•浙江月考）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A. 加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32− B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl- C. 加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42− D. 加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 【典例2】（2026九上•金华月考） 某实验溶液中可能含有NO₃⁻、Cl⁻、H+、Na+、Mg²+、五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下面实验： （1）)取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有______存在。 （2）另取少量溶液，向其中滴加________，有白色沉淀生成，则证明有Cl⁻存在。 （3）再取少量溶液，滴加______，溶液变红，则证明有H+存在。 【典例3】（2026九上•浙江期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是某同学对解决“物质检验”类问题建构的思维模型： 结合该同学建构的思维模型，完成对“氯化钠溶液中是否有氢氧化钠杂质”的实验： （1）根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为________。 （2）科学小组同学依据流程，设计了以下2种方案。请将横线部分填写完整： 　 检测试剂 实验现象 实验结论 方案1 ________ 溶液变蓝色 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液 方案2 氯化铁溶液 ________ 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液 【变式训练1】（2026九上•温州期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　） A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 【答案】A 【详解】A、若溶液甲含钡离子（如氯化钡、硝酸钡等可溶性钡盐），与稀硫酸反应生成‌硫酸钡（BaSO₄）白色沉淀‌，且硫酸钡不溶于酸，符合“无色溶液 + 稀硫酸→白色沉淀”现象，A正确； ‌B、硫酸铜溶液呈‌蓝色‌，与题干“无色溶液甲”矛盾，不可能，B错误； ‌C、碳酸钙‌难溶于水‌，无法形成“无色溶液”；且其与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙覆盖表面阻碍反应，主要现象是气泡而非单纯白色沉淀生成，C错误； ‌D、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成可溶硫酸钠和水，‌无沉淀产生，D错误；‌‌ 故选：A。 【变式训练2】（2026九上•宁波月考）要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序 的是( ) A. 先滴加过量的AgNO3溶液再滴加少量的BaCl2溶液 B. 先滴加过量的BaCl2溶液再滴加少量的AgNO3溶液 C. 先滴加过量的Ba(NO3)2溶液再滴加少量的AgNO3溶液 D. 先滴加过量的AgNO3溶液再滴加少量的Ba(NO3)2溶液 【变式训练3】（2026九上•杭州月考）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH______7（选填“>”“<”或“=”）。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液______ 【变式训练4】（2026九上•湖州月考）现有A、B、C、D、E五种溶液、它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种、经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题。 （1）检索表★中填的是_________。 （2）C中的溶质是_________ （3）在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加_________，观察到与白色沉淀不同的现象。 【变式训练5】（2026九上•丽水期末）在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。 （1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡，观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是___________； （2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D两支试管中分别滴加少量的___________溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。 （3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色沉淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是____________。 【变式训练6】（2026九上•金华开学考）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl−和SO42−，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的______溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42−存在； （2）再取上层清液滴加______溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl−存在。 （3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是______。 【变式训练7】（2026九上•金华月考）小义在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子） （1）小义和小兴讨论了一下，提出了三个假设。 假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色； 假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色； 假设3：_____________________________________________________________。 （2）小义查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：_________________________________。 （3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是_______________。 【变式训练8】（2026九上•杭州月考）实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子： （1）小郑同学的猜想是： Na+、OH-；小吴同学的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；还有的猜想是：　                 　； （2）同学们在老师帮助下，经过讨论提出了一般离子检验的流程图 ： 借助上述流程图， 甲实验小组设计了以下实验方案： 甲实验小组设计的方案中的“?”是　               　； （3）甲实验小组设计的方案中的结论3是　                 　； （4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中溶质离子的成分，这种试剂是　     　。   物质的鉴别    一、鉴别的原则 1、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 2、现象明显：使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。 3、防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因：Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。 二、鉴别的思路 1、气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。 2、固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体，三辨沉淀。 三、鉴别的题型 1、一种试剂鉴别题：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，观察实验现象。 2、多种试剂鉴别题：选择多种试剂，依次加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。 3、无试剂鉴别题：先利用物质间物理性质（如颜色等）的不同或物质间的相互反应（包括与生成物反应）而产生不同现象把物质鉴别出来。 四、鉴别的方法 【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。 ◆ 常见物质或离子 （1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。 （2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。 （3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。 （4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。 （5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。 【化学方法】 （1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出。 （2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。 （3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。 ◆ 常见物质的鉴别 1、盐酸和稀硫酸的鉴别：取样，加入 液，产生白色沉淀，再加入 ，沉淀不溶解的是 。 2、碳酸钠和氢氧化钠的鉴别：取样，加入 （或氢氧化钙、氯化钙等），产生 （沉淀）的是 。 3、氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：取样，加入 ，产生沉淀的是 。 4、合金和组成它们的纯金属的鉴别：相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度 )。 5、棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别：采用灼烧法 棉织品 灼烧，无气味 毛织品 灼烧，有烧毛发的焦煳味 合成纤维 灼烧产物是灰褐色球状物且不易破碎 6、硬水和软水的鉴别：取样，加入肥皂水，产生大量浮渣的是硬水。 7、鉴别白色固体碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵：取样加水，温度升高的是 ，温度降低的是 ，温度无明显变化且溶解的是 ，不溶解的是 。 【典例1】（2026九上•绍兴月考）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（ ） A.盐酸、硫酸、硝酸 B.盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C.氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D.氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 【典例2】（2026九上•浙江月考）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是 （ ） A. NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4 B. BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C. MgCl2、稀HCl、KNO3、AgNO3 D. 稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、BaCl2 【典例3】（2026九上•温州月考） 现有稀硫酸、氯化铁、`硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（       ） 1a溶液呈黄色··························甲 1b溶液呈无色··························2 2a滴加氯化钡无沉淀··························乙 2b滴加氯化钡有沉淀··························3 3a加入碳酸钙有气泡··························丙 3b加入碳酸钙无气泡··························丁 A． 稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 【典例4】（2026九上•杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体； 乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是（ ） A. 只有甲的可行 B. 只有乙和丁的可行 C. 只有乙的不可行 D. 都可行 · 【变式训练1】（2026九上•衢州期末）物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂中，可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是 （ ） · A. 紫色石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 氢氧化钠溶液 【变式训练2】（2026九上•宁波期中）下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　） 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法 方法1 方法2 A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸 B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸 C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞 A．A B．B C．C D．D 【变式训练3】（2026九上•宁波期中）只用一种试剂(或物品)，不能一次性将三种物质区分出来的是（ ） A. 用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液 B. 用稀盐酸区分CuO、C、Fe三种黑色固体 C. 用水区分NH4NO3、NaCl、CaO三种白色固体 D. 用燃着的木条区分O2、H2、空气三种无色气体 【变式训练4】（2026九上•温州月考）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来。下列能鉴别的是（       ） A．酚酞试液 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【变式训练5】（2026九上•湖州期中）四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①氯化铜溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ） A.①②④③ B.①④②③ C.④①②③ D.②③①④ 【变式训练6】（2026九上•湖州期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） 1a　溶液呈酸性　　　　 2 1b　 △　　　 　3 2a　与BaCl2反应有沉淀　　　甲 2b　与BaCl2反应无沉淀　　　乙 3a　与CO2反应有沉淀　　 　丙 3b　与CO2反应无现象　　　氢氧化钠 A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. 丙表示硫酸 D.“Δ”代表的溶液呈碱性 【变式训练7】（2026九上•宁波月考）下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（ ） A. HCl、CuCl2、NaNO2、Na2SO4 B. Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D. NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 【变式训练8】（2026九上•杭州月考）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 【变式训练9】（2026九上•温州期中）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题： （1）A溶液是______（填写化学式，下同）。 （2）C溶液是______。 （3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是______。（写出两种物质） 【变式训练10】（2026中考•杭州一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： （1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。 （2）步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。 （3）把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。 （4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。   离子的共存    一、判断依据 1、‌共存条件‌：离子间不发生复分解反应（无沉淀、气体、水生成）。 2、‌无色条件‌：溶液中不含 Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）MnO4-（紫色）等有色离子。 3、溶液透明，但不一定无色。 二、解题“三步法” 1、看颜色：排除有色离子； 2、看酸碱性：补全隐含离子； 3、看反应：两两组合查沉淀/气体/水。 三、离子不能共存的情况: 离子 不能共存离子 CO32- SO42- Cl- OH- H+ 四、挖掘隐含条件 1、题目中有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含有： （紫色）,Fe3+（黄色）, （浅绿色）,Cu2+（蓝色）等有色离子； 2、题目中有“酸性溶液、PH＜7的溶液、能使紫色石蕊变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量的 ，一定不含： 、 、 ； 2、题目中有“碱性溶液、PH＞7的溶液、能使紫色石蕊变蓝色的溶液”字样，此时溶液中含有大量的 ，一定不含： 、Fe2+、 、Cu2+、 、Al3+、 . 【典例1】（2026九上•绍兴月考）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（       ） A．SO42-、Fe3+、Na+ B．NH4+、OH-、NO3- C．CO32-、K+、Ca2+ D．Cl-、K+、OH- 【典例2】（2026九上衢州期末）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．Ba2+、SO42-、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、NO3-、Ba2+ C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、OH-、Cl- 【典例3】（2026九上•宁波期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液PH=3，则废液中存在物质合理的一组是（     ） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B． K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 【变式训练1】（2026九上•宁波月考）下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、 Mg（NO3）2 C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3 【变式训练2】（2026九上•绍兴期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( ) A. Ca2+、Na+、CO32−、Cl− B. Na+、K+、OH−、Cl− C. Cu2+、K+、Cl−、NO3− D. H+、Na+、OH−、SO42− 【变式训练3】（2026九上•杭州月考）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是( ) A. 在pH=1的溶液中：NaCl、Na2SO4、Na2CO₃ B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)3、CaCl2 【变式训练4】（2026九上•杭州月考）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　） A．NaOH、KNO₃、NaCl B．Na₂CO₃、CaCl₂、KNO₃ C．HCl、Na₂SO₄、 Na₂CO₃ D．Ca(OH)₂、KNO₃ 、FeCl₃ 【变式训练5】（2026九上•湖州期中）甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲、乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为_________。 （2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是_________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题二、物质的检验、鉴别、共存   物质的检验    一、物质检验的原理： 1、检验思路： 根据物质的某一特性，用化学方法确定是否含有该物质或者是否含有某种成分。 2、检验依据： 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可以作为物质检验的依据，如颜色的变化、是否有气体产生、是否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。 二、物质检验的步骤 得出结论 观察实验现象 加热、振荡等 取少量样品 观察物理性质 三、检验方法  【物理方法】根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。 （1）带颜色的溶液 颜色 物质 蓝色 Cu2+的溶液，如CuCl2等 浅绿色 Fe2+的溶液，如FeCl2等 黄色 Fe3+的溶液，如FeCl3等 紫红色 高锰酸钾溶液 紫色 紫色石蕊试剂 （2）有特殊气味的物质 类型 味道 物质 固体 氨臭味 带NH4+的铵盐 气体 刺激性气味 NH3、SO2、HCl 液体 刺激性气味 盐酸、硝酸、醋酸、酒精 【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。 ◆ 常见气体的检验 物质 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色 CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水 固体变红，澄清石灰水变浑浊 H2O 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 ◆ 常见离子的检验 （1）H+ ①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红； ②用pH试纸测定其pH，pH＜７； ③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）  如：锌、铁等，有气泡产生。 （2）OH- ①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝； ②滴加无色酚酞溶液，溶液变红； ③用pH试纸测定其pH，pH＞７； ④滴入CuSO4溶液， 产生蓝色沉淀； ⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀； （3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 （4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。 （5）SO42-： ①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。 （6）NH4+:加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加热)，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。 （7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。 （8）Ba2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。 （9）Ca2+:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。 温馨提示：物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。 【典例1】（2026九上•浙江月考）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A. 加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32− B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl- C. 加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42− D. 加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 【答案】C 【详解】本题根据常见离子的检验方法进行分析判断。 A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32−，还可能含有碳酸氢根离子，因此该选项说法错误。 B、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，不一定有Cl-，还可能含有碳酸根离子，因此该选项说法错误。 C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根离子，因此该选项说法正确。 D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸都可以溶解，无法确定是否含有钡离子，因此该选项说法错误。 故选：C。 【典例2】（2026九上•金华月考） 某实验溶液中可能含有NO₃⁻、Cl⁻、H+、Na+、Mg²+、五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下面实验： （1）)取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有______存在。 （2）另取少量溶液，向其中滴加________，有白色沉淀生成，则证明有Cl⁻存在。 （3）再取少量溶液，滴加______，溶液变红，则证明有H+存在。 【答案】（1）Mg2+ （2）硝酸银溶液（或AgNO₃溶液） （3）紫色石蕊试液 【详解】（1）氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能够与Mg2+形成白色沉淀，因此滴加NaOH溶液有白色沉淀生成时，可证明该离子存在。 （2）氯离子能够与银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此要证明氯离子存在，需向溶液中加入硝酸银溶液。 （3）溶液中含有H+时呈酸性，酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红，因此滴加该试剂后溶液变红可证明H+存在。 【典例3】（2026九上•浙江期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是某同学对解决“物质检验”类问题建构的思维模型： 结合该同学建构的思维模型，完成对“氯化钠溶液中是否有氢氧化钠杂质”的实验： （1）根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为________。 （2）科学小组同学依据流程，设计了以下2种方案。请将横线部分填写完整： 　 检测试剂 实验现象 实验结论 方案1 ________ 溶液变蓝色 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液 方案2 氯化铁溶液 ________ 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液 【答案】（1）OH-。 （2）紫色石蕊试剂；产生红褐色沉淀。 【详解】（1）根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为氢氧根离子。 （2） 检测试剂 实验现象 实验结论 方案1 紫色石蕊试剂 溶液变蓝色（说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钠） 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液 方案2 氯化铁溶液 产生红褐色沉淀（氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠） 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液 【变式训练1】（2026九上•温州期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　） A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 【答案】A 【详解】A、若溶液甲含钡离子（如氯化钡、硝酸钡等可溶性钡盐），与稀硫酸反应生成‌硫酸钡（BaSO₄）白色沉淀‌，且硫酸钡不溶于酸，符合“无色溶液 + 稀硫酸→白色沉淀”现象，A正确； ‌B、硫酸铜溶液呈‌蓝色‌，与题干“无色溶液甲”矛盾，不可能，B错误； ‌C、碳酸钙‌难溶于水‌，无法形成“无色溶液”；且其与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙覆盖表面阻碍反应，主要现象是气泡而非单纯白色沉淀生成，C错误； ‌D、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成可溶硫酸钠和水，‌无沉淀产生，D错误；‌‌ 故选：A。 【变式训练2】（2026九上•宁波月考）要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序 的是( ) A. 先滴加过量的AgNO3溶液再滴加少量的BaCl2溶液 B. 先滴加过量的BaCl2溶液再滴加少量的AgNO3溶液 C. 先滴加过量的Ba(NO3)2溶液再滴加少量的AgNO3溶液 D. 先滴加过量的AgNO3溶液再滴加少量的Ba(NO3)2溶液 【答案】C 【详解】A、先滴加过量的AgNO3溶液，Ag+会与稀硫酸中的SO42−反应生成微溶的Ag2SO4沉淀，也会与盐酸中的Cl−反应生成AgCl沉淀，无法确定Cl−来源，且后续滴加BaCl2溶液会引入Cl−，干扰检验，该选项错误。 B、先滴加过量的BaCl2溶液，虽能除去SO42−，但会引入Cl−，后续滴加AgNO3溶液时，无法确定Cl−是原溶液中的还是引入的，该选项错误。 C、先滴加过量的Ba(NO3)2溶液，Ba2+与SO42−反应生成BaSO4沉淀，除去SO42−，且不引入Cl−，再滴加少量的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则证明含有Cl−，即含有盐酸，该选项正确。 D、先滴加过量的AgNO3溶液，会生成Ag2SO4沉淀和AgCl沉淀，无法区分，后续滴加Ba(NO3)2溶液不能有效除去SO42−对Cl−检验的干扰，该选项错误。 故选：C。 【变式训练3】（2026九上•杭州月考）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH______7（选填“>”“<”或“=”）。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液______ 【答案】（1）＞； （2）先加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有SO42−； 【详解】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测K2CO3溶液的pH＞7。 （2）检验是否含有SO42−的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，先加入稀盐酸酸化（排除碳酸根等离子的干扰），再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有SO42−。 【变式训练4】（2026九上•湖州月考）现有A、B、C、D、E五种溶液、它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种、经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题。 （1）检索表★中填的是_________。 （2）C中的溶质是_________ （3）在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加_________，观察到与白色沉淀不同的现象。 【答案】（1）无；（2）氯化钠；（3）稀盐酸。 【详解】（1）氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中，硫酸铜溶液显蓝色，其余溶液显无色，检索表★中填的溶液显无色。 （2）氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸分别显碱性、酸性、碱性、中性、酸性，则C是氯化钠溶液，C中的溶质氯化钠。 （3）滴加紫色石蕊溶液显蓝色的是显碱性的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，能观察到与白色沉淀不同的现象。 【变式训练5】（2026九上•丽水期末）在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。 （1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡，观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是___________； （2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D两支试管中分别滴加少量的___________溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。 （3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色沉淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是____________。 【答案】（1）‌硫酸铜‌；(2) ‌硝酸银‌；(3) ‌硫酸钠、氢氧化钠 【详解】推导过程 （1）‌鉴别 A‌：四种物质中仅‌硫酸铜‌溶于水显蓝色，故 A 为硫酸铜 。 ‌鉴别 C‌：剩余三种（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠）中，仅‌氢氧化钠‌溶液呈强碱性，能使无色酚酞变红，故 C 为氢氧化钠 。 （2）‌鉴别 B 和 D‌：剩余氯化钠和硝酸钾。滴加‌硝酸银溶液‌后，氯化钠反应生成‌氯化银白色沉淀‌（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3），硝酸钾无现象。因 D 产生沉淀，故 D 为氯化钠，B 为硝酸钾 。故填：硝酸银。 （3）‌废液分析‌：A（硫酸铜）与 C（氢氧化钠）混合发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 现象“蓝色沉淀”证实生成了Cu(OH)2。 现象“溶液呈红色”说明混合后溶液仍呈碱性，即‌氢氧化钠过量‌。 因此溶质包含反应生成的‌硫酸钠‌和剩余的‌氢氧化钠‌（酚酞除外）。‌‌ 【变式训练6】（2026九上•金华开学考）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl−和SO42−，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的______溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42−存在； （2）再取上层清液滴加______溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl−存在。 （3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是______。 【答案】（1）硝酸钡（或Ba(NO3)2；（2）硝酸银（或AgNO3）；（3）锌（或Zn，合理即可）； 【详解】（1）检验SO42−需用含Ba2+的溶液，为避免干扰后续Cl−的检验，应选硝酸钡溶液，Ba(NO3)2与SO42−反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀； （2）检验Cl−需用硝酸银溶液，AgNO3与Cl−反应生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，步骤（1）中足量硝酸钡已除去SO42−，加硝酸银无SO42−干扰； （3）检验H+可利用其与活泼金属（如锌）反应产生氢气的性质，加入锌有气泡生成则证明含H+（合理即可）。 【变式训练7】（2026九上•金华月考）小义在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子） （1）小义和小兴讨论了一下，提出了三个假设。 假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色； 假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色； 假设3：_____________________________________________________________。 （2）小义查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：_________________________________。 （3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是_______________。 【答案】(1) ‌铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。 (2) ‌硫酸根离子不能使水呈蓝色‌ 。 (3) ‌蓝色‌ 。 ‌‌ 【详解】（1）硫酸铜溶于水后解离出铜离子与硫酸根离子，则把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色，可能的原因是铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。 （2）硫酸溶液中也含有硫酸根离子，而硫酸是无色的，说明硫酸根离子不能使水呈蓝色。 （3）硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色，而氯化钠溶液中不含铜离子，所以氯化钠溶液呈无色。硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色，硝酸铜溶液水后解离出铜离子与氯离子，即硝酸铜溶液在含有铜离子，所以硝酸铜溶液呈蓝色。 【变式训练8】（2026九上•杭州月考）实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子： （1）小郑同学的猜想是： Na+、OH-；小吴同学的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；还有的猜想是：　                 　； （2）同学们在老师帮助下，经过讨论提出了一般离子检验的流程图 ： 借助上述流程图， 甲实验小组设计了以下实验方案： 甲实验小组设计的方案中的“?”是　               　； （3）甲实验小组设计的方案中的结论3是　                 　； （4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中溶质离子的成分，这种试剂是　     　。 【答案】（1）Na+、OH−、CO32−； （2）稀盐酸或稀硫酸； （3）小郑同学猜想正确； （4）稀硫酸 【详解】（1）反应后溶液溶质一定含有生成物，反应物可能有一种剩余。氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应后溶液中溶质一定有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡可能剩余一种，因此离子还可能存在碳酸根。 （2）碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，因此可加入酸类物质检验碳酸根离子。 （3）钡离子与碳酸根离子会反应生成碳酸钡白色沉淀，若加入碳酸钠后无现象，说明溶液中不含钡离子。 （4）钡离子与硫酸根离子反应会产生硫酸钡白色沉淀，碳酸根与硫酸反应会产生二氧化碳气体，通过不同的反应现象即可验证对应离子是否存在。   物质的鉴别    一、鉴别的原则 1、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 2、现象明显：使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。 3、防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因：Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。 二、鉴别的思路 1、气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。 2、固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体，三辨沉淀。 三、鉴别的题型 1、一种试剂鉴别题：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，观察实验现象。 2、多种试剂鉴别题：选择多种试剂，依次加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。 3、无试剂鉴别题：先利用物质间物理性质（如颜色等）的不同或物质间的相互反应（包括与生成物反应）而产生不同现象把物质鉴别出来。 四、鉴别的方法 【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。 ◆ 常见物质或离子 （1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。 （2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。 （3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。 （4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。 （5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。 【化学方法】 （1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出。 （2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。 （3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。 ◆ 常见物质的鉴别 1、盐酸和稀硫酸的鉴别：取样，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解的是硫酸。 2、碳酸钠和氢氧化钠的鉴别：取样，加入稀盐酸（或氢氧化钙、氯化钙等），产生气泡（沉淀）的是碳酸钠。 3、氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：取样，加入碳酸钠，产生沉淀的是氢氧化钙。 4、合金和组成它们的纯金属的鉴别：相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大)。 5、棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别：采用灼烧法 棉织品 灼烧，无气味 毛织品 灼烧，有烧毛发的焦煳味 合成纤维 灼烧产物是灰褐色球状物且不易破碎 6、硬水和软水的鉴别：取样，加入肥皂水，产生大量浮渣的是硬水。 7、鉴别白色固体碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵：取样加水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化且溶解的是氯化钠，不溶解的是碳酸钙。 【典例1】（2026九上•绍兴月考）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（ ） A.盐酸、硫酸、硝酸 B.盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C.氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D.氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 【答案】B 【分析】紫色石蕊试液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。 【详解】 · A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，加入紫色石蕊试液后均变红，无法区分； · B、盐酸属于酸（使石蕊变红）、氯化钠溶液呈中性（石蕊仍为紫色）、氢氧化钙溶液呈碱性（使石蕊变蓝），三种溶液加入紫色石蕊试液后现象不同，可区分； · C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾均为中性盐溶液，加入紫色石蕊试液后均不变色（呈紫色），无法区分； · D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，加入紫色石蕊试液后均变蓝，无法区分。 · 故选：B。 【典例2】（2026九上•浙江月考）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是 （ ） A. NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4 B. BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C. MgCl2、稀HCl、KNO3、AgNO3 D. 稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、BaCl2 【答案】B 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，可先鉴别出；CuSO4与NaOH反应生成蓝色沉淀，可鉴别出NaOH；向剩余的NaCl和稀硫酸中分别加入NaOH，再滴加CuSO4，无沉淀的为稀硫酸，有沉淀的为NaCl，可完成鉴别。 B、四种溶液均无色，两两混合后，MgSO4与BaCl2、NaOH均生成白色沉淀，KNO3与其他物质均无反应，BaCl2和NaOH无法通过组内试剂进一步区分，无法完全鉴别。 C、AgNO3与MgCl2、稀HCl生成沉淀，KNO3无反应，可先鉴别出AgNO3和KNO3；剩余MgCl2和稀HCl可通过已鉴别出的物质反应后检验，实际可鉴别。 D、Na2CO3与稀HCl、稀H2SO4产生气泡，与BaCl2生成沉淀，BaCl2与稀H2SO4生成沉淀，可依次鉴别出各物质。 故选：B。 【典例3】（2026九上•温州月考） 现有稀硫酸、氯化铁、`硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（       ） 1a溶液呈黄色··························甲 1b溶液呈无色··························2 2a滴加氯化钡无沉淀··························乙 2b滴加氯化钡有沉淀··························3 3a加入碳酸钙有气泡··························丙 3b加入碳酸钙无气泡··························丁 A． 稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 【答案】C 【详解】 甲判定‌：四种溶液中，仅‌氯化铁‌（FeCl3）溶液呈黄色，故 1a 对应‌甲为氯化铁‌。 ‌乙判定‌：剩余三种无色溶液（稀硫酸、硫酸钠、氢氧化钠）中，滴加氯化钡（BaCl2）： 稀硫酸和硫酸钠均含硫酸根，会产生白色沉淀（BaSO4）； 氢氧化钠与氯化钡不反应，无沉淀。 故 2a（无沉淀）对应‌乙为氢氧化钠‌。 ‌丙与丁判定‌：剩余两种产生沉淀的溶液（稀硫酸、硫酸钠）进入步骤 3，加入碳酸钙（CaCO3）： ‌稀硫酸‌是酸，能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体（有气泡）：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO2↑； ‌硫酸钠‌是中性盐，不与碳酸钙反应（无气泡）。 故 3a（有气泡）对应‌丙为稀硫酸‌，3b（无气泡）对应丁为硫酸钠。‌‌ 故选：C。 【典例4】（2026九上•杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体； 乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是（ ） A. 只有甲的可行 B. 只有乙和丁的可行 C. 只有乙的不可行 D. 都可行 【答案】D · 【详解】甲方案：NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水温度几乎无变化，只用水可以鉴别这四种固体。 · 乙方案：CO2与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；CO2与NaOH反应无明显现象，但可以通过向反应后的溶液中加入稀盐酸，产生气泡来间接证明发生了反应；CO2与稀盐酸不反应，利用CO2气体能区分这三种溶液。 · 丙方案：先滴加酚酞，能使酚酞变红的是Na2CO3和NaOH溶液，再向变红的溶液中分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无沉淀的是NaOH溶液；另取剩余三种溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是硫酸，再将硫酸分别滴加到剩余两种溶液中，产生气泡的是Na2CO3溶液（前面已鉴别出），无现象的是盐酸，最后剩下的是KNO3溶液，用酚酞和BaCl2溶液能鉴别这五种溶液。 · 丁方案：四种溶液两两混合，能产生气体的是HCl和Na2CO3，再用这两种溶液分别与另外两种溶液混合，若其中一种溶液与另外两种溶液混合都无明显现象，则该溶液是NaCl溶液，另一种就是BaCl2溶液；能与BaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3溶液，另一种就是HCl溶液，不用其它任何试剂能将这四种溶液鉴别出来。 故选：D‌。 · 【变式训练1】（2026九上•衢州期末）物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂中，可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是 （ ） · A. 紫色石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A、紫色石蕊试液：盐酸和硫酸均为酸性，均使石蕊变红，无法区分，A错误； B、硝酸银溶液：与盐酸反应生成白色氯化银沉淀，与硫酸反应生成微溶的硫酸银（可能浑浊），但灵敏度不足且可能干扰，非最佳选择，B错误； C、硝酸钡溶液：与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，与盐酸无明显反应，可有效区分，C正确； D、氢氧化钠溶液：两者均与NaOH反应生成盐和水，无明显现象差异，D错误； 故选：C。 【变式训练2】（2026九上•宁波期中）下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　） 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法 方法1 方法2 A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸 B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸 C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A、木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色无法区分，方法1不可行，该选项错误。 B、NH4HCO3和K2SO4，加Ca(OH)2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；加入稀硫酸，产生气泡的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，两种方法都可以鉴别，该选项正确。 C、氯化钾溶液和碳酸钾溶液加入锌粒都不反应，方法2不能鉴别，该选项错误。 D、稀盐酸和氯化钠溶液加入无色酚酞都不变色，方法2不能鉴别，该选项错误。 · 故选：B。 【变式训练3】（2026九上•宁波期中）只用一种试剂(或物品)，不能一次性将三种物质区分出来的是（ ） A. 用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液 B. 用稀盐酸区分CuO、C、Fe三种黑色固体 C. 用水区分NH4NO3、NaCl、CaO三种白色固体 D. 用燃着的木条区分O2、H2、空气三种无色气体 【答案】A 【详解】A、肥皂水、石灰水（主要成分为Ca(OH)2、Na2CO3溶液均呈碱性，pH均大于7，用pH试纸检测时，三者的pH值均在碱性区间且差异不明显，无法一次性区分； B、稀盐酸与CuO反应生成氯化铜和水，现象为黑色固体溶解，溶液变为蓝色；与Fe反应生成氯化亚铁和氢气，现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色；与C不反应，无明显现象，三种黑色固体现象不同，可区分； C、NH4NO3溶于水时吸收热量，溶液温度降低；NaCl溶于水时温度无明显变化；CaO与水反应放出大量热，溶液温度升高，三种白色固体溶于水的温度变化不同，可区分； D、将燃着的木条伸入O2中，木条燃烧更剧烈；伸入H2中，气体被点燃，产生淡蓝色火焰；伸入空气中，木条正常燃烧，三种气体现象不同，可区分。 故选：A。 【变式训练4】（2026九上•温州月考）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来。下列能鉴别的是（       ） A．酚酞试液 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【答案】C 【详解】 ‌A、酚酞试液‌：仅澄清石灰水（碱性）变红，稀硫酸（酸性）和食盐水（中性）均无色，‌无法区分后两者‌。 ‌B、氯化钡‌：仅稀硫酸产生白色沉淀（硫酸钡），食盐水和澄清石灰水均无现象，‌无法区分后两者‌。 C、碳酸钠：‌碳酸钠与‌稀硫酸‌：产生‌大量气泡，与‌澄清石灰水反应产生‌白色沉淀，与‌食盐水‌无明显现象‌（不反应），三种液体呈现‌三种截然不同的现象‌，可一次性区分： ‌D、硫酸铜‌：仅澄清石灰水产生蓝色沉淀（氢氧化铜），稀硫酸和食盐水均无现象，‌无法区分后两者‌。‌‌ 故选：C。 【变式训练5】（2026九上•湖州期中）四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①氯化铜溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ） A.①②④③ B.①④②③ C.④①②③ D.②③①④ 【答案】B 【详解】首先通过观察外观，氯化铜溶液是蓝色的，因此第一个被鉴别出来的是氯化铜溶液。 将氯化铜溶液分别加入剩余三种溶液中，能反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，此时第二个鉴别出氢氧化钠溶液。 将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是稀盐酸，无明显变化的是硫酸钠溶液，因此后续鉴别顺序为稀盐酸、硫酸钠溶液。 综上，鉴别出来的先后顺序可能是①④②③。 故选：B。 【变式训练6】（2026九上•湖州期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） 1a　溶液呈酸性　　　　 2 1b　 △　　　 　3 2a　与BaCl2反应有沉淀　　　甲 2b　与BaCl2反应无沉淀　　　乙 3a　与CO2反应有沉淀　　 　丙 3b　与CO2反应无现象　　　氢氧化钠 A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. 丙表示硫酸 D.“Δ”代表的溶液呈碱性 【答案】D 【分析】 氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中，盐酸和硫酸显酸性，氢氧化钙和氢氧化钠溶液显碱性，由表可知，2表示的是盐酸和硫酸，则3表示氢氧化钙和氢氧化钠溶液，“Δ”代表的溶液呈碱性，甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则甲是硫酸，乙是盐酸，丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液 【详解】 A、由分析可知，甲表示硫酸，错误； B、由分析可知，乙表示盐酸，错误； C、由分析可知，丙表示氢氧化钙溶液，错误； D、由分析可知，“△”代表的溶液呈碱性，正确。 故选D。 【变式训练7】（2026九上•宁波月考）下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（ ） A. HCl、CuCl2、NaNO2、Na2SO4 B. Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D. NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 【答案】C 【详解】 A、CuCl₂溶液因铜离子显蓝色可先识别，但HCl、NaNO3、Na2SO4间相互反应无明显现象，无法仅用组内溶液鉴别； B、Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成白色沉淀，然NaCl、KNO3与组内其他溶液反应均无特殊现象，无法鉴别； C、FeCl3溶液呈黄色可先确定，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀（氢氧化铁）以确定NaOH，该沉淀能与HCl反应溶解以确定HCl，剩余物质为NaCl，可通过组内溶液相互反应鉴别； D、NaOH与NH4NO3反应有刺激性气味，但HCl和H2SO4与NaOH反应无特征性外观变化，无法仅用组内溶液鉴别。 故选：C。 【变式训练8】（2026九上•杭州月考）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 【答案】C 【详解】 ① NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3（可鉴别）‌ ‌观察颜色‌：CuSO₄溶液呈‌蓝色‌，首先鉴别出来。 ‌利用 CuSO4‌：分别滴入其余四种溶液，产生‌蓝色沉淀‌的是 NaOH；产生‌白色沉淀‌的是 BaCl2；无现象的是NaCl和NH4NO3。 ‌利用 NaOH‌：将已鉴别的 NaOH 滴入剩余两种无色溶液，产生‌刺激性气味气体‌（氨气）的是 NH4NO3；无现象的是 NaCl。 ‌结论‌：五种物质均可一一鉴别。‌‌ ‌② Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、、HCl（不可鉴别）‌ ‌观察颜色‌：所有溶液均为无色，无法通过外观区分。 ‌两两混合现象‌：Ba(NO3)2与 Na2SO4、H2SO4均产生白色沉淀；Na2SO4与 H2SO4、HCl、NaCl 混合均无明显现象（除与 Ba2+反应外）；HCl 与 H2SO4性质相似，均只与 Ba(NO3)2反应产生沉淀，彼此及与其他物质（NaCl）混合无特征差异。 ‌关键缺陷‌：无法区分 Na2SO4和 H2SO4（均只与 Ba(NO3)2沉淀），也无法区分 HCl 和 NaCl（均无特征反应）。‌‌ ‌③ NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl（可鉴别）‌ ‌观察颜色‌：FeCl3溶液呈‌黄色‌，首先鉴别出来。 ‌利用 FeCl3‌：分别滴入其余四种溶液，产生‌红褐色沉淀‌的是 NaOH；其余无现象。 ‌利用 NaOH‌：将已鉴别的 NaOH 滴入剩余三种溶液，产生‌白色沉淀‌的是 MgSO4；无现象的是 BaCl2和 KCl。 ‌利用 MgSO4‌：将已鉴别的 MgSO4滴入剩余两种溶液，产生‌白色沉淀‌的是 BaCl2；无现象的是 KCl。 ‌结论‌：五种物质均可一一鉴别。‌‌ 最终结论 能鉴别的组别为 ‌① 和 ③‌。 故选： ‌C‌。 【变式训练9】（2026九上•温州期中）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题： （1）A溶液是______（填写化学式，下同）。 （2）C溶液是______。 （3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是______。（写出两种物质） 【答案】（1）CuSO4；（2）NaCl；（3）HCl、CaCl2。 【分析】根据1a 溶液蓝色，结合五种溶液的颜色，可以确定A；由紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以确定BC和DE，再根据滴加氢氧化钡溶液的现象可以确定DE；DE是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，结合碳酸钠能与稀盐酸、氯化钙溶液等反应出现明显的现象，进行分析解答。 【详解】 （1）1a溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液，其化学式为CuSO4。 （2）显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试液，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液，其化学式为NaCl。 （3）显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则除了氢氧化钡还可以选的物质是稀盐酸、氯化钙溶液，其化学式为HCl、CaCl2。 【变式训练10】（2026中考•杭州一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： （1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。 （2）步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。 （3）把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。 （4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。 【答案】（1）NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别； （2）有气泡产生； （3）是否存在SO42−； （4）NaCl、HCl、BaCl2。 【详解】（1）碱性溶液的核心特征为pH＞7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7。NaOH溶液与Na2CO3溶液均呈碱性，因此pH＞7，而HCl溶液、H2SO4溶液为酸性溶液，NaCl溶液、Na2SO4溶液为中性溶液。通过测定pH，可直接区分出A、C两种碱性试剂，则步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别； （2）Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应有气泡产生，则步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是有气泡产生； （3）步骤4中滴加BaCl2溶液的目的是检验溶液中是否存在SO42−，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，BaSO4为白色不溶于酸的沉淀，据此可确定溶液中是否含有硫酸根离子； （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤3中取样滴加石蕊试液，上层溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即含有H+，CO32−和H+不能共存，则无无CO32−，底部出现白色沉淀，说明反应生成了硫酸钡，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明清液中无SO42−，综合推导，废液缸中上层清液的溶质成分可能为NaCl、HCl、BaCl2。   离子的共存    一、判断依据 1、‌共存条件‌：离子间不发生复分解反应（无沉淀、气体、水生成）。 2、‌无色条件‌：溶液中不含 Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）MnO4-（紫色）等有色离子。 3、溶液透明，但不一定无色。 二、解题“三步法” 1、看颜色：排除有色离子； 2、看酸碱性：补全隐含离子； 3、看反应：两两组合查沉淀/气体/水。 三、离子不能共存的情况: 离子 不能共存离子 CO32- H+、Ca2+、Ba2+ SO42- Ba2+ Cl- Ag+ OH- Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、NH4+ H+ OH-、CO32-、HCO3- 四、挖掘隐含条件 1、题目中有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含有：MnO4-（紫色）,Fe3+（黄色）,Fe2+（浅绿色）,Cu2+（蓝色）等有色离子； 2、题目中有“酸性溶液、PH＜7的溶液、能使紫色石蕊变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量的H+，一定不含：OH-、CO32-、HCO3-； 2、题目中有“碱性溶液、PH＞7的溶液、能使紫色石蕊变蓝色的溶液”字样，此时溶液中含有大量的OH-，一定不含：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、NH4+. 【典例1】（2026九上•绍兴月考）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（       ） A．SO42-、Fe3+、Na+ B．NH4+、OH-、NO3- C．CO32-、K+、Ca2+ D．Cl-、K+、OH- 【答案】D 【详解】所谓能大量共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水， A、SO42-、Fe3+、Na+ 中Fe3＋显黄色，与无色溶液相冲突，错误， B、NH4＋、OH－、NO3- 中的NH4＋、OH－相互结合形成氨水，不稳定，产生氨气和水，不能共存，错误， C、CO32-、K+、Ca2+ 中CO32-和Ca2+ 相互反应生成白色沉淀，不能共存，错误， D、Cl-、K+、OH-在水中能大量共存，并形成无色溶液，正确， 故选：D。 【典例2】（2026九上衢州期末）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．Ba2+、SO42-、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、NO3-、Ba2+ C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、OH-、Cl- 【答案】C 【分析】环境条件‌：pH=1 表示溶液呈强酸性（含大量H+），且要求‌无色‌（排除Cu2+蓝色、Fe3+黄色、MnO4−紫红等有色离子）。 ‌共存原则‌：离子间不生成沉淀、气体、水或弱电解质，且不与H+反应。‌‌ 【详解】选项分析 ‌A、‌（推测含SO42−）：若含SO42−，则Ba2+与之生成BaSO4沉淀，‌不能共存‌。 ‌B、‌（推测含NO3−）：含Cu2+，溶液呈‌蓝色‌，违反“无色”条件，‌排除‌。 ‌C、‌（Mg2+、SO42−、Al3+、NO3−）：所有离子均‌无色‌，相互间不反应，且在强酸中稳定，‌能大量共存‌。 ‌D、‌（推测含CO32−）：含OH−和CO32−，前者与H+生成水，后者与H+生成CO2气体，‌不能共存‌。‌‌ 故选：C。 【典例3】（2026九上•宁波期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液PH=3，则废液中存在物质合理的一组是（     ） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B． K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 【答案】D 【详解】酸性条件（pH=3）‌：含大量 H⁺，碳酸根（CO32-）、氢氧根（OH⁻）等碱性离子不能共存。 ‌无色透明‌：排除 Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫）等有色离子。 ‌大量共存‌：组分间及与 H+不生成沉淀、气体或水。‌‌ 选项分析 ‌A、‌（通常含 KMnO4或 CuCl2/CuSO4）：含高锰酸根或铜离子，溶液呈紫色或蓝色，违背“无色”条件。 ‌B、‌（通常含 K2SO4与 BaCl2）：SO42- 与 Ba2+ 反应生成 BaSO4 白色沉淀，无法大量共存。 ‌C、‌（通常含 Na2CO3）：CO32-与 H⁺ 反应生成 CO2气体和水，在酸性环境中无法存在。 ‌D、‌（Na2SO4、KNO3、MgCl2）：三者互不反应，不与 H⁺ 反应，且所有离子（Na+、K+、Mg2+、SO42- 、NO3-、Cl-）均无色，符合所有条件。‌‌ 故选：D。 【变式训练1】（2026九上•宁波月考）下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、 Mg（NO3）2 C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3 【答案】B 【详解】 A、（NaOH、HNO3、CaCl2）‌：NaOH 与 HNO3发生中和反应生成水（H++OH−→H2O），‌不能大量共存‌。 ‌B、（NaCl、H2SO4、Mg(NO3)2）‌：三种物质电离出的离子（Na+,Cl−,H+,SO42−,Mg2+,NO3−）之间不生成沉淀、气体或水，且均无色，‌能大量共存‌。 ‌C、（K2SO4、CuCl2、HCl）‌：虽离子间不反应，但 Cu2+ 使溶液呈‌蓝色‌，不符合“无色”条件。 ‌D、（Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3）‌：Ba2+ 与 SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀（Ba2++SO42−→BaSO4↓），‌不能大量共存‌。‌‌ 故选：B。 【变式训练2】（2026九上•绍兴期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( ) A. Ca2+、Na+、CO32−、Cl− B. Na+、K+、OH−、Cl− C. Cu2+、K+、Cl−、NO3− D. H+、Na+、OH−、SO42− 【答案】B 【详解】A、Ca2+与CO32−会结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存。 B、四种离子均为无色，且相互之间不发生反应，能大量共存。 C、Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的条件。 D、H+与OH−会发生中和反应生成水，不能大量共存。 故选：B。 【变式训练3】（2026九上•杭州月考）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是( ) A. 在pH=1的溶液中：NaCl、Na2SO4、Na2CO₃ B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)3、CaCl2 【答案】B 【详解】物质大量共存的条件是相互之间不发生化学反应。 A、pH=1的溶液呈强酸性（含大量H+），Na2CO3中的CO32-会与H+反应生成CO2和H2O，反应方程式为2H++CO32−=CO2↑+H2O，不能共存。 B、pH=2的溶液呈酸性（含H+），KCl、Na2SO4、HNO3之间相互不反应，且均不与H+反应，能大量共存。 C、pH=13的溶液呈强碱性（含大量OH-），BaCl2中的Ba2+与Na2CO3中的CO32-会反应生成BaCO3沉淀，反应方程式为Ba2++CO32−=BaCO3↓，不能共存。 D、pH=14的溶液呈强碱性（含大量OH-），FeCl₃中的Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)₃沉淀，反应方程式为Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，不能共存。 故选：B。 【变式训练4】（2026九上•杭州月考）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　） A．NaOH、KNO₃、NaCl B．Na₂CO₃、CaCl₂、KNO₃ C．HCl、Na₂SO₄、 Na₂CO₃ D．Ca(OH)₂、KNO₃ 、FeCl₃ 【答案】A 【分析】‌共存条件‌：离子间不生成沉淀、气体或水。 ‌无色条件‌：溶液中不能含 Cu²⁺（蓝）、Fe³⁺（黄）、Fe²⁺（浅绿）、MnO₄⁻（紫）等有色离子。‌‌ 【详解】选项分析 ‌A、（NaOH、KNO₃/、NaCl）‌：离子间无复分解反应，且均为无色离子，‌符合题意‌。 ‌B、（如 Na₂CO₃、CaCl₂、KNO₃）‌：CO₃²⁻与 Ca²⁺结合生成 ‌CaCO₃白色沉淀‌，不能大量共存。 ‌C、（如 HCl、Na₂SO₄、NaHCO₃）‌：H⁺与 HCO₃⁻反应生成 ‌CO₂气体和水‌，不能大量共存。 ‌D、（如 Ca(OH)₂、KNO₃、FeCl₃/CuSO₄）‌：含 Fe³⁺（黄色）或 Cu²⁺（蓝色），且 OH⁻与金属离子生成沉淀，‌既有色又不可共存‌。‌‌ 故选：A。 【变式训练5】（2026九上•湖州期中）甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲、乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为_________。 （2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是_________。 【答案】（1）NO3-   （2）NaNO3    【分析】含有铜离子的溶液显蓝色；碳酸铜和氢氧化铜都为蓝色沉淀，而硝酸铜可溶于水；碳酸铜、碳酸银、氢氧化铜和氢氧化银都为沉淀。 【详解】 (1)乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即CO32-和OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，离子符号为NO3-。 (2)甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、CO32-、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、NO3-，那么过滤后的废水中含有NaNO3。 1 学科网（北京）股份有限公司 $