精品解析：山东省菏泽市单县第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ⅰ卷 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是。 A. 利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 B. 将洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 C. Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 D. 卤水点豆腐与胶体的性质有关 2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 3. 下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A. 150mL 1mol/L的NaCl B. 75mL 1mol/L的AlCl3 C. 25mL 3mol/L的KCl D. 100mL 1mol/L的CaCl2 4. 下列有关胶体的性质叙述正确的是 A. 溶液呈电中性，胶体带电 B. 胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C. 纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 5. 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的 ①金属钠的密度比水的密度小 ②金属钠的熔点较低 ③金属钠与水反应时放出热量 ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性 A. 只有①④ B. 只有①③④ C. 只有①②④ D. ①②③④ 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 在浓度为的溶液中，的数目为 B. 固体中含阴离子数目为 C. 标准状况下，中含有的原子数为5 D. 常温常压下，2g H2中含有的电子数为 7. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CuCO3 CuO B HCl 纯碱 NaCl SO3 C HClO 小苏打 MgO CO D A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 金属钠保存在冷水中 B. 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 C. 洗净的容量瓶不需干燥就可使用 D. Na2O、Na2O2均可作供氧剂 9. 下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 10. 下列关于酸性氧化物的说法错误的是 A. 多数酸性氧化物是非金属氧化物 B. 与酸反应生成盐和水 C. 与碱性氧化物反应生成盐 D. 与碱反应生成盐和水 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11. 下列说法正确的是 A. 向某澄清溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明溶液中一定含有 B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 C. 用湿润的红色纸条检验氯气，纸条褪色，说明氯气有漂白性 D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 12. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. Na2CO3稳定性大于NaHCO3 B. 相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C. 相同条件下，盐酸分别加入同质量的Na2CO3和NaHCO3固体中，充分反应后，Na2CO3产生的气体多 D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 13. 使用下列装置进行相关实验，可以准确达到实验目的的是 A．配制的溶液 B．测定“84”消毒液的pH值 C．蒸干溶液，获得固体 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 15. 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取 B. 物质戊具有漂白性，且见光易分解 C. 丙的化学式为，可用作自来水厂的消毒剂 D. 实验室中多余的乙可以用氢氧化钠溶液吸收 Ⅱ卷 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①通常保存在___________中，物质①与水反应的化学方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式___________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：___________。 （5）下列试剂可鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的是：___________。 A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．盐酸 17. 某实验室新购的浓盐酸试剂瓶标签上的内容如下： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% 回答下列问题： （1）该实验室欲配制的稀盐酸240 mL，则需用量筒量取该浓盐酸的体积是___________mL。 （2）配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的___________(填序号)，除此之外还需要___________。 A． B． C． D． E． （3）配制过程中，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处置___________，以下操作会使配制溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A．量取浓盐酸时仰视观察量筒的读数 B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．浓盐酸稀释时未冷却就转移 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线继续补加蒸馏水至刻度线 18. 现有以下物质： ① ②NaHCO3 ③CO2 ④ ⑤漂白粉 ⑥溶液 ⑦ 回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的是___________(填标号，下同)，可以做膨松剂的是___________，⑤的有效成分为___________(填化学式)。 （2）②不稳定，受热易分解，写出其受热分解的化学方程式___________。 （3）将①持续通入石蕊溶液中，观察到的现象___________。 （4）向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式___________。 19. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）1 mol H2O含有___________个水分子，含有___________个电子。 （2）5 mol CO2与6 mol SO2的分子数之比是___________，分子中原子总数之比是___________。 （3）将56gKOH配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 （4）在标准状况下，33.6LCO2含有的分子数为___________。 20. 实验室制的原理为(浓)，某课外活动小组欲用制备无水，装置如图： 已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物； ②无水、浓硫酸常用作吸水剂； ③可用饱和食盐水除去中混有的HCl气体。 请回答下列问题。 （1）盛浓盐酸的仪器名称___________，装置C的作用是___________。 （2）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___________。 （3）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验装置存在安全隐患，其改进措施是___________。 （5）工业上还可用制取漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ⅰ卷 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是。 A. 利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 B. 将洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 C. Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 D. 卤水点豆腐与胶体的性质有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用膜材料分离含油污水中的油水，过程中无新物质生成，发生的是物理变化，A错误； B．洁厕灵的主要成分为，84消毒液的有效成分为，二者混合会发生氧化还原反应生成有毒的，不能增强漂白性，还会造成安全风险，B错误； C．胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，但没有强氧化性，无法杀菌消毒，C错误； D．卤水是电解质溶液，点豆腐的原理是胶体遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关，D正确； 故选D。 2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 3. 下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A. 150mL 1mol/L的NaCl B. 75mL 1mol/L的AlCl3 C. 25mL 3mol/L的KCl D. 100mL 1mol/L的CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度=1mol/L×2=2 mol/L， A． 150mL 1mol/L的NaCl溶液中的Cl-浓度=1mol/L×1=1mol/L，A错误； B． 75mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度=1mol/L×3=3mol/L，B错误； C． 25mL 3mol/L的KCl溶液中的Cl-浓度=3mol/L×1=3mol/L，C错误； D． 100mL 1mol/L的CaCl2溶液中的Cl-浓度=1mol/L×2=2mol/L，D正确； 综上所述，本题选D。 【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3= 3amol/L。 4. 下列有关胶体的性质叙述正确的是 A. 溶液呈电中性，胶体带电 B. 胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C. 纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均为电中性的分散系，仅部分胶体中的胶粒带有电荷，并非胶体整体带电，A错误； B．胶体分散质粒子直径在之间，滤纸孔隙直径大于，因此胶体分散质粒子能够透过滤纸，B正确； C．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，纳米材料仅为直径在的粒子，若未分散到分散剂中则不属于胶体，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在范围内，丁达尔效应是胶体的鉴别性质并非本质特征，D错误； 故选B。 5. 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的 ①金属钠的密度比水的密度小 ②金属钠的熔点较低 ③金属钠与水反应时放出热量 ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性 A. 只有①④ B. 只有①③④ C. 只有①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠浮在水面上，则表明金属钠的密度比水的密度小； ②钠熔化成小球，表明金属钠的熔点较低； ③金属钠与水反应时，钠熔化成小球，表明反应放出热量； ④金属钠与水反应后的溶液，能使酚酞变红色，则表明溶液呈碱性； 综合以上分析，①②③④都是金属钠所具有的性质，故选D。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 在浓度为的溶液中，的数目为 B. 固体中含阴离子数目为 C. 标准状况下，中含有的原子数为5 D. 常温常压下，2g H2中含有的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中溶质物质的量为，含的物质的量为，数目为，A正确； B．的阴离子为，的物质的量为，含阴离子的物质的量为，数目为，不是，B错误； C．标准状况下的物质的量为，个含个原子，原子总物质的量为，数目为，C正确； D．的物质的量为，个含个电子，电子总物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 7. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CuCO3 CuO B HCl 纯碱 NaCl SO3 C HClO 小苏打 MgO CO D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子有Na+和H+，属于酸式盐，不属于酸，A错误； B．纯碱是，属于盐类，不属于碱；是过氧化物，和酸反应除了生成盐和水还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．小苏打是，属于盐类，不属于碱；为不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；由金属阳离子和酸式酸根离子构成，属于盐；和酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；和碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，D正确； 故答案选D。 8. 下列说法正确的是 A. 金属钠保存在冷水中 B. 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 C. 洗净的容量瓶不需干燥就可使用 D. Na2O、Na2O2均可作供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠可与冷水发生反应，通常保存在煤油或石蜡油中，不能保存在冷水中，A错误； B．钠着火时生成的可与反应生成，会加剧燃烧，因此二氧化碳不能用作钠着火的灭火剂，B错误； C．容量瓶配制溶液时最终需要加蒸馏水定容，瓶内残留的蒸馏水不会影响溶质的物质的量和最终溶液体积，因此洗净的容量瓶不需干燥就可使用，C正确； D．与、反应时无生成，不能作供氧剂，只有可作供氧剂，D错误； 故答案选C。 9. 下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 【答案】B 【解析】 【详解】A项、植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故A错误； B项、鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔现象，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确； C项、向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故C错误； D项、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故D错误； 故选B。 10. 下列关于酸性氧化物的说法错误的是 A. 多数酸性氧化物是非金属氧化物 B. 与酸反应生成盐和水 C. 与碱性氧化物反应生成盐 D. 与碱反应生成盐和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．大多数酸性氧化物是非金属氧化物，如SO2、SO3、SiO2、CO2等，也有少数为金属氧化物如Mn2O7等，A正确； B．酸性氧化物不与酸反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，B错误； C．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，如CaO+SiO2CaSiO3，C正确； D．能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，此为酸性氧化物的定义，D正确； 故答案为：B。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11. 下列说法正确的是 A. 向某澄清溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明溶液中一定含有 B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 C. 用湿润的红色纸条检验氯气，纸条褪色，说明氯气有漂白性 D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液加盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，溶液中可能存在、、等，不一定含，A错误； B．氯水中的、及相关离子均为无色，只有为黄绿色，故氯水呈浅黄绿色可说明含分子，B正确； C．湿润的红色纸条含水，与水反应生成的具有漂白性使纸条褪色，本身无漂白性，C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成，在瓶口遇水蒸气形成盐酸小液滴，为白雾，无固体颗粒产生，不会出现烟，D错误； 故答案选B。 12. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. Na2CO3稳定性大于NaHCO3 B. 相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C. 相同条件下，盐酸分别加入同质量的Na2CO3和NaHCO3固体中，充分反应后，Na2CO3产生的气体多 D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 【答案】CD 【解析】 【详解】A．受热易分解为、和，因此的热稳定性大于，A正确，不符合题意； B．相同温度下，向饱和溶液中通入足量会析出晶体，说明相同条件下的溶解度大于，B正确，不符合题意； C．的摩尔质量为，的摩尔质量为，同质量的二者，的物质的量更大，盐酸足量充分反应时，根据碳元素守恒，产生的更多，因此产生气体更多的说法错误，C错误，符合题意； D．澄清石灰水与反应生成沉淀，与反应时，无论二者相对量多少，均会生成沉淀，因此后者无现象的说法错误，D错误，符合题意； 故选CD。 13. 使用下列装置进行相关实验，可以准确达到实验目的的是 A．配制的溶液 B．测定“84”消毒液的pH值 C．蒸干溶液，获得固体 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，待溶液冷却后转移至容量瓶中，A错误； B．84消毒液中含NaClO，可使pH试纸褪色，且测定pH值时，不能用手拿pH试纸且将试纸伸入溶液中，B错误； C．固体不稳定，受热易分解，蒸干溶液，无法获得纯净的固体，C错误； D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热制取氢氧化铁胶体，操作正确，D正确； 故选D。 14. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4的质量为16 g，物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，而不是溶于1 L水中，A错误； B．25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，因此溶液的浓度为=0.1 mol/L，B正确； C．25 g(即0.1 mol)胆矾溶于1 L水，形成的溶液不是1 L，形成的溶液的浓度不是0.1 mol/L，C错误； D．16 g胆矾的物质的量是=0.064 mol，形成的溶液的浓度为=0.064 mol/L，溶液的浓度不是0.1 mol/L，D错误； 故选B。 15. 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取 B. 物质戊具有漂白性，且见光易分解 C. 丙的化学式为，可用作自来水厂的消毒剂 D. 实验室中多余的乙可以用氢氧化钠溶液吸收 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：甲为，乙为，丙为，戊为，庚含。 【详解】A．漂白粉有效成分为，属于+1价氯的正盐，即庚可能为，工业上制取漂白粉是将（乙）通入石灰乳中，澄清石灰水中浓度极低，不适合工业生产，A错误； B．戊为，因强氧化性具有漂白性，见光易分解为和，B正确； C．丙为+4价氯的氧化物，化学式为，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，C正确； D．乙为，可与溶液反应生成无毒的盐，因此实验室多余的可用氢氧化钠溶液吸收处理，D正确； 故选A。 Ⅱ卷 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①通常保存在___________中，物质①与水反应的化学方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式___________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：___________。 （5）下列试剂可鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的是：___________。 A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．盐酸 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）-1 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （5）AC 【解析】 【小问1详解】 物质①为钠单质，性质活泼，易与空气中的、反应，且密度大于煤油，因此通常保存在煤油（或石蜡油）中；钠与水发生置换反应，生成氢氧化钠和氢气，配平得到对应化学方程式为： 【小问2详解】 ②为钠的+1价氧化物，淡黄色固体为过氧化钠（），过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平得到对应化学方程式为： 【小问3详解】 化合物中元素固定为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，计算可得中元素化合价为-1。 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸的主要成分发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可降低胃酸浓度，配平得到对应方程式为： 【小问5详解】 A．与反应生成白色沉淀，与不反应（碳酸氢钙可溶于水），现象不同可鉴别； B．与、反应均生成白色沉淀，现象相同无法鉴别； C．向两种溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡，先无明显现象，一段时间后才产生气泡，现象不同可鉴别； 故选AC。 17. 某实验室新购的浓盐酸试剂瓶标签上的内容如下： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% 回答下列问题： （1）该实验室欲配制的稀盐酸240 mL，则需用量筒量取该浓盐酸的体积是___________mL。 （2）配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的___________(填序号)，除此之外还需要___________。 A． B． C． D． E． （3）配制过程中，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处置___________，以下操作会使配制溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A．量取浓盐酸时仰视观察量筒的读数 B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．浓盐酸稀释时未冷却就转移 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线继续补加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）21.2 （2） ①. ABD ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 洗涤容量瓶，重新配制 ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 先计算浓盐酸的物质的量浓度：根据公式，代入数据得c(浓HCl) ​=11.8 mol/L。实验室没有240 mL规格的容量瓶，配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，最终配成250 mL 1.0 mol/L的稀盐酸。根据稀释定律c浓​V浓​=c稀​V稀​，可得V浓​=1.0 mol/L×0.25 L÷11.8 mol/L ≈ 0.0212 L=21.2 mL； 【小问2详解】 图中仪器A为量筒、B为玻璃棒、C为分液漏斗、D为烧杯、E为圆底烧瓶。配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：量取浓盐酸、在烧杯中稀释、玻璃棒搅拌、转移溶液、玻璃棒引流、洗涤、定容，因此已给出的玻璃仪器选ABD；还缺少配制250 mL溶液必需的250mL容量瓶，以及定容时需要的胶头滴管； 【小问3详解】 定容时加蒸馏水超过刻度线，溶液体积已偏大，浓度不准确，没有补救方法，必须重新配制。 根据浓度公式分析误差： A．量取浓盐酸时仰视量筒读数，量取的浓盐酸体积偏大，溶质HCl的物质的量n偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确； B．转移时液滴洒出，溶质损失，溶质n偏小，浓度偏低，故B错误； C．浓盐酸稀释未冷却就转移，溶液温度偏高，冷却后体积收缩，最终定容后溶液实际体积V偏小，浓度偏高，故C正确； D．定容时俯视刻度线，溶液最终体积V偏小，浓度偏高，故D正确； E．摇匀后补加水，溶液体积V偏大，浓度偏低，故E错误； 故答案选ACD。 18. 现有以下物质： ① ②NaHCO3 ③CO2 ④ ⑤漂白粉 ⑥溶液 ⑦ 回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的是___________(填标号，下同)，可以做膨松剂的是___________，⑤的有效成分为___________(填化学式)。 （2）②不稳定，受热易分解，写出其受热分解的化学方程式___________。 （3）将①持续通入石蕊溶液中，观察到的现象___________。 （4）向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. Ca(ClO)2 （2） （3）石蕊溶液先变红后褪色 （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，所列物质中只有符合该定义；（小苏打）受热易分解释放，能使食品蓬松，可作膨松剂；漂白粉是和的混合物，有效成分为次氯酸钙。 【小问2详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可得到对应反应方程式。 【小问3详解】 通入石蕊溶液时，先与水反应生成和，电离出的使石蕊溶液变红，而具有强氧化性（漂白性），可将有色有机物漂白，因此最终溶液褪色。 【小问4详解】 与溶液发生歧化反应，氯元素部分化合价升高为+1价生成（84消毒液有效成分），部分降低为-1价生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平即可得到反应方程式。 19. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）1 mol H2O含有___________个水分子，含有___________个电子。 （2）5 mol CO2与6 mol SO2的分子数之比是___________，分子中原子总数之比是___________。 （3）将56gKOH配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 （4）在标准状况下，33.6LCO2含有的分子数为___________。 【答案】（1） ①. NA(6.02×1023) ②. 10NA(6.02×1024) （2） ①. 5∶6 ②. 5∶6 （3）2 mol/L （4）1.5NA(9.03×1023) 【解析】 【小问1详解】 根据微粒数与物质的量的关系，1 mol任何微粒的数目为，因此1mol 含个水分子；1个分子共含10个电子（2个原子各含1个电子，1个原子含8个电子），因此1mol 含个电子。 【小问2详解】 分子数之比等于物质的量之比，因此与的分子数之比为；每个和分子都含有3个原子，因此原子总数之比等于分子数之比，也为。 【小问3详解】 的摩尔质量为，56g 的物质的量，溶液体积，根据物质的量浓度公式，计算得。 【小问4详解】 标准状况下气体摩尔体积，33.6L 的物质的量，结合，得分子数为。 20. 实验室制的原理为(浓)，某课外活动小组欲用制备无水，装置如图： 已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物； ②无水、浓硫酸常用作吸水剂； ③可用饱和食盐水除去中混有的HCl气体。 请回答下列问题。 （1）盛浓盐酸的仪器名称___________，装置C的作用是___________。 （2）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___________。 （3）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验装置存在安全隐患，其改进措施是___________。 （5）工业上还可用制取漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置B中，使吸水变质 （2）⑦⑥④⑤②③ （3） （4）在装置C后加盛有浓溶液的洗气瓶或将装置C的无水替换为碱石灰 （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】本实验的目的是用氯气与铁反应制备无水。首先在装置A中利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性且反应中有水蒸气逸出，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需先通过装置E（饱和食盐水）除去氯化氢，再通过装置D（浓硫酸）除去水蒸气；干燥纯净的氯气进入装置B中与铁粉加热反应生成氯化铁；由于氯化铁易吸水变质，需在B后连接装有无水的干燥管C以防止空气中的水蒸气进入；最后，由于氯气有毒，需增加尾气处理装置吸收多余的氯气。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物，装置C中盛有无水，其作用是防止空气中的水蒸气进入装置B中，使生成的吸水变质。 【小问2详解】 根据实验原理，气体流向依次为：发生装置 除杂（除去） 干燥（除去） 主反应装置。洗气瓶的进出气原则为“长进短出”，故装置A产生的气体先从长管⑥进入E除去，从短管⑦出；再从长管④进入D干燥，从短管⑤出；最后进入B装置的②接口发生反应。因此连接顺序为①接⑦⑥④⑤②③。 【小问3详解】 装置B中铁与氯气在加热条件下发生化合反应生成氯化铁，化学方程式为。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，该实验装置缺少尾气处理部分，存在安全隐患。改进措施是在装置C的接口③后增加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或烧杯）来吸收多余的氯气；或者直接将装置C中的无水替换为碱石灰，碱石灰既能防止空气中水蒸气进入，又能吸收有毒的尾气。 【小问5详解】 工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $