精品解析：山东省枣庄市滕州市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024～2025学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的化学性质)→比较并得出结论 C. 观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 D. 实验→分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，故选：C。 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 3. 下列各组物质转化关系，不全是通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. H2→H2O→O2 D. C→CO→CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可一步完成，A正确； B．钙与氧气生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可一步完成，B正确； C．氢气与氧气反应生成水，水分解生成氢气和氧气，可一步完成，C正确； D．碳与氧气生成一氧化碳，但是一氧化碳不能直接转化为碳酸钙，D错误； 故选D。 4. 下表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是 选项 A B C D 化学试剂 汽油 浓硫酸 危险化学 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 详解】A．汽油属于易燃液体，选项标志正确； B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，选项标志正确； C．H2O2是常见的强氧化剂，选项标志正确； D．CuSO4含有重金属离子，属于有毒物质，对应标志为 ，D错误； 故答案选D。 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D. 自然界中云、雾、烟都是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．新冠病毒蛋白质分子直径约为80 nm左右，介于1-100 nm之间，在空气中分散可以形成气溶胶，A正确； B．胶体分散质微粒直径在1-100 nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1 nm，两种分散系的分散质微粒直径比较小，都可以通过滤纸空隙，B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质是分散质微粒直径大小，C错误； D．自然界中云、雾、烟的分散质颗粒均介于1-100 nm之间，为胶体，D正确； 故选C。 6. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2＋和SO间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．H＋和CO间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．MnO形成的溶液为紫红色，不符合题干条件，D错误； 答案选B。 7. 下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，A不符合题意； B．氢氧化钠与硝酸银反应，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，B不符合题意； C．氯化钙和、、反应分别生成氯化银白色沉淀、碳酸钙白色沉淀、不反应，有2个白色沉淀不能鉴别，C不符合题意； D．、、和稀盐酸反应现象分别为生成白色沉淀、生成气体、无明显变化，能鉴别，D符合题意； 故选D。 8. 在A处通入未经干燥的氯气的装置如图所示，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的试剂可能是 ①浓H2SO4②饱和NaCl溶液 ③饱和NaOH溶液 ④H2O A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则A处通入的气体为潮湿的氯气；当潮湿的氯气经过D装置中的液体后，不能使C中的有色布条褪色，则表明D中液体可能干燥了氯气，也可能吸收了氯气，所以D中液体可能为①浓H2SO4或③饱和NaOH溶液，故选B。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域4的是 A. 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D. Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ 【答案】AD 【解析】 【分析】属于区域4的反应是置换反应，据此分析。 【详解】A. 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，属于置换反应和氧化还原反应，A项正确； B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑属于分解反应和非氧化还原反应，B项错误； C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2属于氧化还原反应，不属于置换反应，C项错误； D. Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑，属于置换反应和氧化还原反应，D项正确； 答案选AD。 10. 去除粗盐中的杂质离子的实验中，需要进行过滤，过滤操作中不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】过滤操作需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和带铁圈的铁架台，C选项为分液漏斗，主要用于分离互不相溶的液体; 故答案为：C。 11. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 氨水属于碱 C 属于酸性氧化物 D. BaO属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确； B．氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱，故B错误； C．SO3和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．BaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确； 答案选B。 12. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】变化中，必须加入还原剂才能实现，说明有元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，据此解答。 【详解】A．中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选； B．中碳元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B选； C．可以通过高锰酸钾的分解反应实现，C不选； D．中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不选； 答案选B。 13. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的摩尔质量在数值上（单位是）等于其相对分子质量 C. 标准状况下，中约含个分子 D. 1摩尔的的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的摩尔质量是52.5g/mol，故A项错误； B．以g/mol为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故B项正确； C．依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体，故C项错误 D．质量的单位是g，1molCO2的质量为44g，故D项错误； 故本题选B。 14. 离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸与氢氧化钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 醋酸与氢氧化钠的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故A不符合； B．硫酸与氢氧化钠为强酸和强碱，反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：H+＋OH- = H2O，故B符合； C．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，离子方程式为：，故C不符合； D．醋酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故D不符合； 故选：B。 15. 在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯气与水反应，大部分氯气仍以分子形成存在，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．在氯水中，有部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； C．氯水中含有盐酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应生成CO2等，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，C正确； D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正确； 故选D。 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 稀硝酸滴在大理石上： C. 实验室制取胶体：(胶体) D. 稀硫酸滴在CuO中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：2OH−+2H+++Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．实验室制取Fe(OH)3胶体需要加热，其离子方程式为：，C错误； D．CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 17. 某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A. 1mol MCl中所含分子数目为 B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，MCl为离子化合物，不存在分子，A错误； B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误； C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确； 故选D。 18. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 HCl的质量分数：36.5% A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化 C. 配制500mL 0.400的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL D. 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液需取0.400的稀盐酸2.5mL 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据c===11.9mol·L－1，故A正确； B．溶液为均一透明的，溶液的浓度不随体积的变化而变化，根据c=可知，溶液中HCl的物质的量随所取体积的多少而变化，故B错误； C．稀释过程中，根据稀释定律可知溶质的物质的量不变， 即500×10－3×0.400=V(HCl)×10－3×11.9，解得V(HCl)=16.8mL，故C错误； D．0.4g NaOH的物质的量为=0.01mol，恰好中和消耗盐酸的物质的量应为0.01mol，即V(HCl)×10－3×0.4mol/L=0.01mol，解得V(HCl)=25mL，故D错误。 故选A。 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确； B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误； C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确； D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确； 故选B。 20. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，所以一定没有（在溶液中呈蓝色），向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生反应，所以一定没有、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有，将 (2) 中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤 (2) 中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答。 【详解】A．由于步骤 (2) 引入，虽不能确定原溶液是否含，但根据每种离子物质的量浓度均相等及溶液呈电中性，可进一步推断一定不存在，并非完全无法确定，A错误； B．若溶液中只有、，不满足溶液呈电中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．根据前面分析，溶液一定有，不确定是否有，但从离子浓度相等及电中性角度，若有，离子组合才更合理，所以不是可能含有，C错误； D．由前面推理可知，溶液中肯定没有、、、，即③④⑤⑦，D错误； 故选B。 二、填空题：本题4小题，共60分。 21. Ⅰ.有以下物质；①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢 （1）能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 Ⅱ.回答下列问题： （2）0.5mol水中含有_______个水分子；9g水与_______g硫酸所含分子数相等。 （3）标准状况下，和2mol 含有相同氢原子数的体积为_______。 （4）从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL、的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）12.4g含0.4mol ，则的摩尔质量为_______。 （6）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ③④ ③. ⑤⑥⑧⑨⑩ （2） ①. ②. 49 （3）33.6 （4）1.2mol/L （5）62g/mol （6）2：3 【解析】 【小问1详解】 石墨、铁因含有自由电子能导电，氢氧化钡溶液、熔融氯化钠因存在可自由移动的离子能导电，则能导电的是①②⑦⑨；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的是③④；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩； 【小问2详解】 0.5mol水中含有0.5NA个水分子；9g水物质的量为，则0.5mol硫酸的质量为，即9g水与49g硫酸所含的分子数相等； 【小问3详解】 标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为； 【小问4详解】 100mLAl2(SO4)3溶液中，则原溶液中 ，； 【小问5详解】 因，则Na2R的摩尔质量为； 【小问6详解】 设A容器和B容器的容积分别为x、y，同温同压下，Vm相等，则，即x∶y=2∶3。 22. 某校科学兴趣小组探究CO2与Na2O2反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。B中盛有饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体，F为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______； （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______； （3）C中盛有_______，作用是_______； （4）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______； （5）E装置可除去D装置中未反应完的CO2，反应的化学方程式为：_______。 （6）指出装置F的错误：_______； 【答案】（1） （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 可用于干燥二氧化碳气体 （4） （5） （6）排水法收集氧气，气体应从短导管进入，水应从从长导管排出 【解析】 【分析】A装置中大理石与盐酸反应制取CO2，B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应，多余二氧化碳气体被NaOH溶液吸收，用排水法收集氧气，据此分析作答。 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应离子方程式：； 【小问2详解】 碳酸氢钠溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，C中盛放浓硫酸，可用于干燥二氧化碳气体； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：； 【小问5详解】 多余的二氧化碳与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，化学方程式：； 【小问6详解】 排水法收集氧气，气体应从短导管进入，水应从从长导管排出。 23. 实验室需要0.5硫酸溶液480mL。回答下列问题： （1）配制该稀硫酸时需要质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸___________mL(三位有效数字)，在量取时宜选用规格为___________(填序号)的量筒。 A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液转移至容量瓶中定容___________。 ②定容时俯视液面___________。 【答案】（1） ①. 13.6 ②. B （2） ①. AC ②. 烧杯和玻璃棒 （3）③①④② （4） ①. 偏高 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL容量瓶，故选500 mL容量瓶，配制成500 mL的溶液；质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的浓度c＝mol/L＝18.4 mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则有18.4 mol/L×V＝0.5 mol/L×0.5 L，得V≈0.0136 L＝13.6 mL；选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积，故选20 mL量筒，故选B； 【小问2详解】 本实验用到的玻璃仪器：量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以不需要的仪器是A（烧瓶）、C（分液漏斗）；还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒，故答案为AC；烧杯和玻璃棒； 【小问3详解】 根据计算-量取-转移-洗涤-定容-装瓶贴标签的操作顺序可知，配制稀硫酸的操作为：浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②； 【小问4详解】 未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，溶液体积减小，导致最终所配的浓度偏高； ②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高。 24. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是_____，属于非电解质的是_____。 （2）H2和Cl2的反应属于_____(填字母。 a．化合反应 b．离子反应 c．氧化还原反应 （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是_____，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。 （4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_____。 （5）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式(提示NaCl和CO2和NH3和反应生成NaHCO3和NH4Cl)_____。 （6）请写出NaHCO3晶体受热分解的化学反应方程式_____。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NH3、CO2 （2）ac （3） ①. Cl2 ②. 4.48 （4）+H+= （5）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl （6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】 【小问1详解】 饱和NaCl溶液、NaOH溶液属于混合物，Cl2、H2属于单质，HCl属于电解质但熔融状态不发生电离不导电，NH3、CO2属于非电解质，NaHCO3晶体属于电解质但受热易分解无熔融态，Na2CO3属于电解质熔融态能导电，故答案为：Na2CO3；NH3、CO2； 【小问2详解】 H2和Cl2反应生成HCl，属于化合反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，不在溶液中发生，不是离子反应，故答案为ac； 【小问3详解】 反应中Cl-失去电子发生氧化反应生成氧化产物Cl2。每生成2mol气体，转移电子2mol，则每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是V=nVm=4.48L；故答案为Cl2；4.48； 【小问4详解】 Na2CO3溶液中通入少量HCl，生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+=，故答案为：+H+=。 【小问5详解】 侯德榜制碱法是NaCl饱和溶液中通入氨气和CO2，反应生成NaHCO3和NH4Cl：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3溶解度小，会析出。 【小问6详解】 碳酸氢钠晶体受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测气体化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的化学性质)→比较并得出结论 C. 观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 D. 实验→分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 3. 下列各组物质的转化关系，不全是通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. H2→H2O→O2 D. C→CO→CaCO3 4. 下表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是 选项 A B C D 化学试剂 汽油 浓硫酸 危险化学 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D. 自然界中云、雾、烟都是胶体 6. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 7. 下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 8. 在A处通入未经干燥的氯气的装置如图所示，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的试剂可能是 ①浓H2SO4②饱和NaCl溶液 ③饱和NaOH溶液 ④H2O A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③ 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域4的是 A. 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D. Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ 10. 去除粗盐中的杂质离子的实验中，需要进行过滤，过滤操作中不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 11. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 氨水属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. BaO属于碱性氧化物 12. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A B. C. D. 13. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的摩尔质量在数值上（单位是）等于其相对分子质量 C. 标准状况下，中约含个分子 D. 1摩尔的的质量为 14. 离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示化学反应是 A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸与氢氧化钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 醋酸与氢氧化钠的反应 15. 在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 稀硝酸滴在大理石上： C. 实验室制取胶体：(胶体) D. 稀硫酸滴在CuO中： 17. 某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A. 1mol MCl中所含分子数目 B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 18. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 HCl的质量分数：36.5% A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化 C. 配制500mL 0.400的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL D. 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液需取0.400的稀盐酸2.5mL 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 20. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 二、填空题：本题4小题，共60分。 21. Ⅰ.有以下物质；①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢 （1）能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 Ⅱ.回答下列问题： （2）0.5mol水中含有_______个水分子；9g水与_______g硫酸所含的分子数相等。 （3）标准状况下，和2mol 含有相同氢原子数的的体积为_______。 （4）从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL、的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）12.4g含0.4mol ，则的摩尔质量为_______。 （6）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______。 22. 某校科学兴趣小组探究CO2与Na2O2反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。B中盛有饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体，F为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______； （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______； （3）C中盛有_______，作用是_______； （4）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______； （5）E装置可除去D装置中未反应完的CO2，反应的化学方程式为：_______。 （6）指出装置F的错误：_______； 23. 实验室需要0.5硫酸溶液480mL。回答下列问题： （1）配制该稀硫酸时需要质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸___________mL(三位有效数字)，在量取时宜选用规格为___________(填序号)的量筒。 A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液转移至容量瓶中定容___________。 ②定容时俯视液面___________。 24. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是_____，属于非电解质的是_____。 （2）H2和Cl2的反应属于_____(填字母。 a．化合反应 b．离子反应 c．氧化还原反应 （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是_____，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。 （4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_____。 （5）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式(提示NaCl和CO2和NH3和反应生成NaHCO3和NH4Cl)_____。 （6）请写出NaHCO3晶体受热分解的化学反应方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $