精品解析：山东省枣庄市滕州市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024～2025学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的化学性质)→比较并得出结论 C. 观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 D. 实验→分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 3. 下列各组物质的转化关系，不全是通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. H2→H2O→O2 D. C→CO→CaCO3 4. 下表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是 选项 A B C D 化学试剂 汽油 浓硫酸 危险化学 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D. 自然界中云、雾、烟都是胶体 6. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 7. 下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 8. 在A处通入未经干燥的氯气的装置如图所示，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的试剂可能是 ①浓H2SO4②饱和NaCl溶液 ③饱和NaOH溶液 ④H2O A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③ 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域4的是 A. 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D. Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ 10. 去除粗盐中的杂质离子的实验中，需要进行过滤，过滤操作中不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 11. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 氨水属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. BaO属于碱性氧化物 12. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的摩尔质量在数值上（单位是）等于其相对分子质量 C. 标准状况下，中约含个分子 D. 1摩尔的的质量为 14. 离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸与氢氧化钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 醋酸与氢氧化钠的反应 15. 在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 稀硝酸滴在大理石上： C. 实验室制取胶体：(胶体) D. 稀硫酸滴在CuO中： 17. 某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A. 1mol MCl中所含分子数目为 B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 18. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 HCl的质量分数：36.5% A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化 C. 配制500mL 0.400的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL D. 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液需取0.400的稀盐酸2.5mL 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 20. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 二、填空题：本题4小题，共60分。 21. Ⅰ.有以下物质；①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢 （1）能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 Ⅱ.回答下列问题： （2）0.5mol水中含有_______个水分子；9g水与_______g硫酸所含的分子数相等。 （3）标准状况下，和2mol 含有相同氢原子数的的体积为_______。 （4）从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL、的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）12.4g含0.4mol ，则的摩尔质量为_______。 （6）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______。 22. 某校科学兴趣小组探究CO2与Na2O2反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。B中盛有饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体，F为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______； （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______； （3）C中盛有_______，作用是_______； （4）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______； （5）E装置可除去D装置中未反应完的CO2，反应的化学方程式为：_______。 （6）指出装置F的错误：_______； 23. 实验室需要0.5硫酸溶液480mL。回答下列问题： （1）配制该稀硫酸时需要质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸___________mL(三位有效数字)，在量取时宜选用规格为___________(填序号)的量筒。 A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液转移至容量瓶中定容___________。 ②定容时俯视液面___________。 24. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是_____，属于非电解质的是_____。 （2）H2和Cl2的反应属于_____(填字母。 a．化合反应 b．离子反应 c．氧化还原反应 （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是_____，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。 （4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_____。 （5）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式(提示NaCl和CO2和NH3和反应生成NaHCO3和NH4Cl)_____。 （6）请写出NaHCO3晶体受热分解的化学反应方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的化学性质)→比较并得出结论 C. 观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 D. 实验→分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，故选：C。 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 3. 下列各组物质的转化关系，不全是通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. H2→H2O→O2 D. C→CO→CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可一步完成，A正确； B．钙与氧气生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可一步完成，B正确； C．氢气与氧气反应生成水，水分解生成氢气和氧气，可一步完成，C正确； D．碳与氧气生成一氧化碳，但是一氧化碳不能直接转化为碳酸钙，D错误； 故选D。 4. 下表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是 选项 A B C D 化学试剂 汽油 浓硫酸 危险化学 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽油属于易燃液体，选项标志正确； B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，选项标志正确； C．H2O2是常见的强氧化剂，选项标志正确； D．CuSO4含有重金属离子，属于有毒物质，对应标志为 ，D错误； 故答案选D。 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D. 自然界中云、雾、烟都是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．新冠病毒蛋白质分子直径约为80 nm左右，介于1-100 nm之间，在空气中分散可以形成气溶胶，A正确； B．胶体分散质微粒直径在1-100 nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1 nm，两种分散系的分散质微粒直径比较小，都可以通过滤纸空隙，B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质是分散质微粒直径大小，C错误； D．自然界中云、雾、烟的分散质颗粒均介于1-100 nm之间，为胶体，D正确； 故选C。 6. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2＋和SO间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．H＋和CO间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．MnO形成的溶液为紫红色，不符合题干条件，D错误； 答案选B。 7. 下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，A不符合题意； B．氢氧化钠与硝酸银反应，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，B不符合题意； C．氯化钙和、、反应分别生成氯化银白色沉淀、碳酸钙白色沉淀、不反应，有2个白色沉淀不能鉴别，C不符合题意； D．、、和稀盐酸反应现象分别为生成白色沉淀、生成气体、无明显变化，能鉴别，D符合题意； 故选D。 8. 在A处通入未经干燥的氯气的装置如图所示，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的试剂可能是 ①浓H2SO4②饱和NaCl溶液 ③饱和NaOH溶液 ④H2O A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则A处通入的气体为潮湿的氯气；当潮湿的氯气经过D装置中的液体后，不能使C中的有色布条褪色，则表明D中液体可能干燥了氯气，也可能吸收了氯气，所以D中液体可能为①浓H2SO4或③饱和NaOH溶液，故选B。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域4的是 A. 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D. Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ 【答案】AD 【解析】 【分析】属于区域4的反应是置换反应，据此分析。 【详解】A. 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，属于置换反应和氧化还原反应，A项正确； B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑属于分解反应和非氧化还原反应，B项错误； C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2属于氧化还原反应，不属于置换反应，C项错误； D. Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑，属于置换反应和氧化还原反应，D项正确； 答案选AD。 10. 去除粗盐中的杂质离子的实验中，需要进行过滤，过滤操作中不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】过滤操作需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和带铁圈的铁架台，C选项为分液漏斗，主要用于分离互不相溶的液体; 故答案为：C。 11. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 氨水属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. BaO属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确； B．氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱，故B错误； C．SO3和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．BaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确； 答案选B。 12. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】变化中，必须加入还原剂才能实现，说明有元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，据此解答。 【详解】A．中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选； B．中碳元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B选； C．可以通过高锰酸钾的分解反应实现，C不选； D．中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不选； 答案选B。 13. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的摩尔质量在数值上（单位是）等于其相对分子质量 C. 标准状况下，中约含个分子 D. 1摩尔的的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的摩尔质量是52.5g/mol，故A项错误； B．以g/mol为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故B项正确； C．依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体，故C项错误 D．质量的单位是g，1molCO2的质量为44g，故D项错误； 故本题选B。 14. 离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸与氢氧化钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 醋酸与氢氧化钠的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故A不符合； B．硫酸与氢氧化钠为强酸和强碱，反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：H+＋OH- = H2O，故B符合； C．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，离子方程式为：，故C不符合； D．醋酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故D不符合； 故选：B。 15. 在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯气与水反应，大部分氯气仍以分子形成存在，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．在氯水中，有部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； C．氯水中含有盐酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应生成CO2等，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，C正确； D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正确； 故选D。 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 稀硝酸滴在大理石上： C. 实验室制取胶体：(胶体) D. 稀硫酸滴在CuO中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：2OH−+2H+++Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．实验室制取Fe(OH)3胶体需要加热，其离子方程式为：，C错误； D．CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 17. 某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A. 1mol MCl中所含分子数目为 B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，MCl为离子化合物，不存在分子，A错误； B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误； C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确； 故选D。 18. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 HCl的质量分数：36.5% A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化 C. 配制500mL 0.400的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL D. 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液需取0.400的稀盐酸2.5mL 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据c===11.9mol·L－1，故A正确； B．溶液为均一透明的，溶液的浓度不随体积的变化而变化，根据c=可知，溶液中HCl的物质的量随所取体积的多少而变化，故B错误； C．稀释过程中，根据稀释定律可知溶质的物质的量不变， 即500×10－3×0.400=V(HCl)×10－3×11.9，解得V(HCl)=16.8mL，故C错误； D．0.4g NaOH的物质的量为=0.01mol，恰好中和消耗盐酸的物质的量应为0.01mol，即V(HCl)×10－3×0.4mol/L=0.01mol，解得V(HCl)=25mL，故D错误。 故选A。 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确； B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误； C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确； D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确； 故选B。 20. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，所以一定没有（在溶液中呈蓝色），向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生反应，所以一定没有、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有，将 (2) 中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤 (2) 中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答。 【详解】A．由于步骤 (2) 引入，虽不能确定原溶液是否含，但根据每种离子物质的量浓度均相等及溶液呈电中性，可进一步推断一定不存在，并非完全无法确定，A错误； B．若溶液中只有、，不满足溶液呈电中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．根据前面分析，溶液一定有，不确定是否有，但从离子浓度相等及电中性角度，若有，离子组合才更合理，所以不是可能含有，C错误； D．由前面推理可知，溶液中肯定没有、、、，即③④⑤⑦，D错误； 故选B。 二、填空题：本题4小题，共60分。 21. Ⅰ.有以下物质；①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢 （1）能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 Ⅱ.回答下列问题： （2）0.5mol水中含有_______个水分子；9g水与_______g硫酸所含的分子数相等。 （3）标准状况下，和2mol 含有相同氢原子数的的体积为_______。 （4）从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL、的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）12.4g含0.4mol ，则的摩尔质量为_______。 （6）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ③④ ③. ⑤⑥⑧⑨⑩ （2） ①. ②. 49 （3）33.6 （4）1.2mol/L （5）62g/mol （6）2：3 【解析】 【小问1详解】 石墨、铁因含有自由电子能导电，氢氧化钡溶液、熔融氯化钠因存在可自由移动的离子能导电，则能导电的是①②⑦⑨；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的是③④；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩； 【小问2详解】 0.5mol水中含有0.5NA个水分子；9g水物质的量为，则0.5mol硫酸的质量为，即9g水与49g硫酸所含的分子数相等； 【小问3详解】 标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为； 【小问4详解】 100mLAl2(SO4)3溶液中，则原溶液中 ，； 【小问5详解】 因，则Na2R的摩尔质量为； 【小问6详解】 设A容器和B容器的容积分别为x、y，同温同压下，Vm相等，则，即x∶y=2∶3。 22. 某校科学兴趣小组探究CO2与Na2O2反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。B中盛有饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体，F为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______； （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______； （3）C中盛有_______，作用是_______； （4）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______； （5）E装置可除去D装置中未反应完的CO2，反应的化学方程式为：_______。 （6）指出装置F的错误：_______； 【答案】（1） （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 可用于干燥二氧化碳气体 （4） （5） （6）排水法收集氧气，气体应从短导管进入，水应从从长导管排出 【解析】 【分析】A装置中大理石与盐酸反应制取CO2，B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应，多余二氧化碳气体被NaOH溶液吸收，用排水法收集氧气，据此分析作答。 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应离子方程式：； 【小问2详解】 碳酸氢钠溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，C中盛放浓硫酸，可用于干燥二氧化碳气体； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：； 【小问5详解】 多余的二氧化碳与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，化学方程式：； 【小问6详解】 排水法收集氧气，气体应从短导管进入，水应从从长导管排出。 23. 实验室需要0.5硫酸溶液480mL。回答下列问题： （1）配制该稀硫酸时需要质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸___________mL(三位有效数字)，在量取时宜选用规格为___________(填序号)的量筒。 A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液转移至容量瓶中定容___________。 ②定容时俯视液面___________。 【答案】（1） ①. 13.6 ②. B （2） ①. AC ②. 烧杯和玻璃棒 （3）③①④② （4） ①. 偏高 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL容量瓶，故选500 mL容量瓶，配制成500 mL的溶液；质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的浓度c＝mol/L＝18.4 mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则有18.4 mol/L×V＝0.5 mol/L×0.5 L，得V≈0.0136 L＝13.6 mL；选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积，故选20 mL量筒，故选B； 【小问2详解】 本实验用到的玻璃仪器：量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以不需要的仪器是A（烧瓶）、C（分液漏斗）；还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒，故答案为AC；烧杯和玻璃棒； 【小问3详解】 根据计算-量取-转移-洗涤-定容-装瓶贴标签的操作顺序可知，配制稀硫酸的操作为：浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②； 【小问4详解】 未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，溶液体积减小，导致最终所配的浓度偏高； ②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高。 24. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是_____，属于非电解质的是_____。 （2）H2和Cl2的反应属于_____(填字母。 a．化合反应 b．离子反应 c．氧化还原反应 （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是_____，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。 （4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_____。 （5）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式(提示NaCl和CO2和NH3和反应生成NaHCO3和NH4Cl)_____。 （6）请写出NaHCO3晶体受热分解的化学反应方程式_____。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NH3、CO2 （2）ac （3） ①. Cl2 ②. 4.48 （4）+H+= （5）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl （6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】 【小问1详解】 饱和NaCl溶液、NaOH溶液属于混合物，Cl2、H2属于单质，HCl属于电解质但熔融状态不发生电离不导电，NH3、CO2属于非电解质，NaHCO3晶体属于电解质但受热易分解无熔融态，Na2CO3属于电解质熔融态能导电，故答案为：Na2CO3；NH3、CO2； 【小问2详解】 H2和Cl2反应生成HCl，属于化合反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，不在溶液中发生，不是离子反应，故答案为ac； 【小问3详解】 反应中Cl-失去电子发生氧化反应生成氧化产物Cl2。每生成2mol气体，转移电子2mol，则每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是V=nVm=4.48L；故答案为Cl2；4.48； 【小问4详解】 Na2CO3溶液中通入少量HCl，生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+=，故答案为：+H+=。 【小问5详解】 侯德榜制碱法是NaCl饱和溶液中通入氨气和CO2，反应生成NaHCO3和NH4Cl：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3溶解度小，会析出。 【小问6详解】 碳酸氢钠晶体受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $