精品解析：天津市第一百中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025~2026学年度第一学期期中联考 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的元素原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 一、选择题(每道题只有一个正确选项) 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物 B. 火碱、纯碱、熟石灰均属于碱 C. CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物 D. Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物 3. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 D. “火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化 4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 C. 溶液与胶体：不同本质原因是能否发生丁达尔效应 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. K+、Na+、NO3－、CO32－ 6. 下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是 A. 摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B. 物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C. 摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D. 用摩尔表示物质量时，用中文表示时需指明微粒种类 7. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　） ①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ 8. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 同温同浓度溶液的碱性： B. 向饱和溶液中通入，有晶体析出 C. 小苏打是发酵粉的主要成分之一 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 9. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 、都难溶于水，但它们都是电解质 D. 酸性氧化物一定都是非金属氧化物 10. 下列说法正确是 A. 常温常压下，16 g的和混合气体含有的氧原子数约为 B. 等物质的量的和中，阴离子数目之比为2:1 C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D. 等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生数目比后者多 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 用稀硫酸清洗铁锈()： C. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： D. 氯化铁溶液与铁粉反应： 12. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为 B. 与反应生成1 mol，反应中转移4 mol电子 C. 50 mL 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 1 mol Na与反应，生成和的混合物，钠失去个电子 13. 已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液()：选用适量的NaOH溶液 B. 溶液()：应通入过量的气体 C. ：将气体通过饱和溶液 D. ：将气体通过饱和食盐水 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红： (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、 D. 可能含有、 16. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于制备胶体 B. 装置乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C. 装置丙用于验证和水反应是否放热 D. 装置丁用于吸收多余的 17. 某氧化还原反应中，起氧化作用的是，在溶液中和个数比为1：3时两者恰好完全反应，则被还原后，X的化合价为 A. B. C. D. 18. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是 A. ①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B. ③中主要反应的化学方程式为 C. ④中的试剂是澄清石灰水 D. 检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声 二、填空题 19. 现有下列物质：①氢氧化铜 ②小苏打 ③盐酸 ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦ ⑧。 （1）属于电解质的为___________(填序号)。 （2）⑥在溶液中的电离方程式___________。 （3）实验室用⑦的饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。 （4）写出①与③反应的离子方程式___________。 （5）写出过氧化钠与水反应化学方程式___________。 20. 回答下列问题： （1）0.5 mol 的质量是___________g，在标准状况下的体积为___________L。 （2）7.8 g 中含有 0.2 mol，则的摩尔质量为___________。 （3）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28 g该气体所含有的分子数为___________。(用表示阿伏加德罗常数的值) （4）用表示阿伏加德罗常数的值，0.2 mol 中含有的电子的物质的量为___________。 （5）相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为___________。 21. Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移方向和数目___________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)___________。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）若产生71 g ，则被氧化的HCl为___________g。 （4）为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备的化学方程式为___________。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 （6）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。每生成1mol 转移电子的数目为___________。 22. 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （4）装置中NaOH溶液的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中联考 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的元素原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 一、选择题(每道题只有一个正确选项) 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A； B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B； C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C； D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D； 选A。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物 B. 火碱、纯碱、熟石灰均属于碱 C. CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物 D. Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含有水分子，为纯净物，A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，B错误； C．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，C错误； D．Na2O、Fe2O3、CuO均能与酸反应，只生成盐和水，为碱性氧化物，D正确； 综上所述答案为D。 3. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 D. “火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管属于碳元素形成的单质之一，而胶体是混合物，A错误； B．碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化，用于制纺织、造纸、制皂等领域；碳酸氢钠用于制作糕点，制药等领域，B正确； C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂，C正确； D．“火树银花”是指焰色试验，焰色试验是物理变化，D正确； 故选A。 4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 C. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯净物是由一种分子组成的物质，混合物是由两种或两种以上的分子组成的物质。只含一种元素的物质，可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气和臭氧，只有一种元素，但把两者混合，可以组成混合物，故A不选； B.氧化还原反应的特征是反应前后有无元素的化合价的升降，故B选； C.胶体和溶液的本质区别是分散质的粒子直径不同，胶体粒子直径为10-10m~10-7m，溶液中的溶质粒子直径小于10-10m，故C不选； D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，不是电解质和非电解质本身的导电性，故D不选。 故选B。 5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. K+、Na+、NO3－、CO32－ 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、MnO4－是紫色，A项错误；B、Fe3+是黄色，B项错误；C、H+在碱性溶液中不能大量共存，C项错误；D、K+、Na+、NO3－、CO32－在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子，D项正确；答案选D。 考点：考查离子共存 6. 下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是 A. 摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B. 物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C. 摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D. 用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A说法正确； B．物质的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，但是1mol分子中的粒子数目不一定为6.02×1023，故B说法错误； C．物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，故C说法正确； D．能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1mol氢原子，故D说法正确。 答案选B。 7. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　） ①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，以此解答该题。 【详解】①水中H、O元素化合价不变，但过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水的作用相同，故不选； ②Fe、O化合价变化，水中O、H元素的化合价不变，水的作用相同，故不选； ③2F2+2H2O=4HF+O2，F. O化合价变化，水中O元素的化合价升高，则水是还原剂，所以水的作用不同，故选； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，水的作用不相同，故选。 故选C。 【点睛】根据化合价的变化正确判断氧化剂和还原剂是解决此题的关键，元素化合价升高的反应物为还原剂，元素化合价降低的反应物为氧化剂。 8. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 同温同浓度溶液的碱性： B. 向饱和溶液中通入，有晶体析出 C. 小苏打是发酵粉的主要成分之一 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，同浓度下碳酸钠溶液碱性更强，故A正确； B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，通入CO2后生成溶解度更小的NaHCO3，析出碳酸氢钠晶体，故B正确； C．NaHCO3受热分解放出二氧化碳气体，小苏打是发酵粉的主要成分之一，故C正确； D．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误； 选D。 9. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 、都难溶于水，但它们都是电解质 D. 酸性氧化物一定都是非金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电是因为未电离，其水溶液可以导电。固态AgCl不导电因为固体中的离子无法自由移动，熔融态AgCl可以导电，二者均属于电解质，A错误； B．溶于水生成，电离产生和使溶液具有导电性，但本身无法电离，属于非电解质，B错误； C．和虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离，属于电解质，C正确； D．是金属氧化物，但也属于酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，16 g的和混合气体含有的氧原子数约为 B. 等物质的量的和中，阴离子数目之比为2:1 C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D. 等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生数目比后者多 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的混合气体总质量为16g，氧原子总物质的量为，对应氧原子数约为6.02×1023，A正确； B．和的阴离子分别为和，等物质的量时阴离子数目相等，比例应为1:1，B错误； C．标准状况下，水为液态，22.4L水的质量远大于18g（实际约为22400g），C错误； D．等质量时，NaHCO3的物质的量更大（摩尔质量更小），生成的CO2更多，D错误； 故答案选A。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 用稀硫酸清洗铁锈()： C. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： D. 氯化铁溶液与铁粉反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应正确离子方程式应为：，原方程式中、的化学计量数不匹配，A不符合题意； B．氧化铁（）与稀硫酸反应生成和水，离子方程式符合原子守恒、电荷守恒，B符合题意； C．碳酸氢钠（）在溶液中以形式存在，不能拆分为，正确离子方程式应为：，C不符合题意； D．氯化铁与铁粉反应正确离子方程式应为：，D不符合题意； 故选B。 12. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为 B. 与反应生成1 mol，反应中转移4 mol电子 C. 50 mL 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 1 mol Na与反应，生成和的混合物，钠失去个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与铁共热反应只生成氯化铁，则1 mol氯气与足量铁时，转移的电子数为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应生成1mol氧气时，转移电子的物质的量为2 mol，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，50 mL12 mol/L完全反应转移电子的数目为：12 mol/L×0.05 L××NA mol-1=0.3NA，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，所以50 mL12 mol/L盐酸与足量二氧化锰共热反应时，转移的电子数小于0.3NA，C错误； D．1 mol钠与氧气无论反应生成氧化钠还是过氧化钠，均失去1 mol电子，则1 mol钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠混合物时，钠失去电子的数目为：1 mol×1×NA mol-1=NA， D正确； 故选D。 13. 已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选； C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选； D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选； 故选C。 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液()：选用适量的NaOH溶液 B. 溶液()：应通入过量的气体 C. ：将气体通过饱和溶液 D. ：将气体通过饱和食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，可用适量NaOH溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，未引入新杂质，A正确； B．Na2CO3与过量CO2反应生成NaHCO3，过量的CO2不会残留在溶液中，可有效除杂，B正确； C．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，C错误； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，可有效分离两者，D正确； 故选C。 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红： (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、 D. 可能含有、 【答案】C 【解析】 【分析】已知溶液为无色且滴加酚酞变红，首先根据离子颜色排除呈蓝色的；由溶液碱性确定含，而与会生成沉淀并迅速分解，因此排除；向溶液中加入产生白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解且伴随无色气体生成，溶解的沉淀为、气体为，由此证明溶液含，不溶解的沉淀为，证明溶液含；与、均会生成沉淀，因此溶液不含；取上述反应后的滤液加生成白色沉淀，但因步骤(2)加入的和步骤(3)加入的盐酸均引入了，无法判断原溶液是否含；最后依据溶液电中性原则，已确定的阴离子、、需阳离子平衡电荷，排除其他阳离子后可确定溶液一定含；由此可知，溶液一定含、、、，一定不含、、，可能含，据此分析。 【详解】A．一定含有、、 ，无法确定是否来自原溶液（步骤(2)和(3)的操作中引入），因此不一定存在，A不符合题意； B．溶液需满足电中性（正负电荷平衡），已确定的阴离子（、、）均带负电，必须有阳离子平衡电荷，因此是一定含有；是 “可能含”，B不符合题意； C．已知溶液为无色，根据离子颜色排除呈蓝色的；由溶液碱性确定含，而与会生成沉淀并迅速分解，因此排除；向溶液中加入产生白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解且伴随无色气体生成，溶解的沉淀为、气体为，由此证明溶液含；不溶解的沉淀为，证明溶液含；与、均会生成沉淀，因此溶液不含，C符合题意； D．因溶液无色一定不存在；通过步骤3已确定一定存在，D不符合题意； 故选C。 16. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于制备胶体 B. 装置乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C. 装置丙用于验证和水反应是否放热 D. 装置丁用于吸收多余的 【答案】B 【解析】 【详解】A．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体呈红褐色，即可得到胶体，A能达到实验目的； B．碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解，为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则碳酸氢钠应该放在内部的小试管中，B不能达到实验目的； C．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，C能达到实验目的； D．氯气与氢氧化铵溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，D能达到实验目的； 故选B。 17. 某氧化还原反应中，起氧化作用的是，在溶液中和个数比为1：3时两者恰好完全反应，则被还原后，X的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设 被还原后 X的化合价为a， 中 X的化合价为 +6价，被氧化，S元素化合价从 +4升高到 +6价变成，由得失电子守恒可列式：1×(6−a)×2=3×(6−4)，解得 a=3，则 被还原后，X 的化合价为 +3； 答案选C。 18. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是 A. ①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B. ③中主要反应的化学方程式为 C. ④中的试剂是澄清石灰水 D. 检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声 【答案】B 【解析】 【分析】①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，②是洗气瓶，其中盛放NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，故A错误； B．根据分析，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，故B正确； C．根据分析，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，故C错误； D．根据分析，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，故D错误； 答案选B。 二、填空题 19. 现有下列物质：①氢氧化铜 ②小苏打 ③盐酸 ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦ ⑧。 （1）属于电解质的为___________(填序号)。 （2）⑥在溶液中的电离方程式___________。 （3）实验室用⑦的饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。 （4）写出①与③反应的离子方程式___________。 （5）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________。 【答案】（1）①②⑤⑦⑧ （2） （3）(胶体) （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化铜在水溶液中能发生电离，属于电解质；②小苏打是碳酸氢钠，在水溶液中能发生电离，属于电解质；③盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；④自身不能电离，属于非电解质；⑤在水溶液中能完全电离，属于电解质；⑥溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦在水溶液中能电离，属于电解质；⑧在水溶液中能电离，属于电解质；属于电解质的是①②⑤⑦⑧； 【小问2详解】 在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为(胶体)； 【小问4详解】 氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜、水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。 20. 回答下列问题： （1）0.5 mol 的质量是___________g，在标准状况下的体积为___________L。 （2）7.8 g 中含有 0.2 mol，则的摩尔质量为___________。 （3）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28 g该气体所含有的分子数为___________。(用表示阿伏加德罗常数的值) （4）用表示阿伏加德罗常数的值，0.2 mol 中含有的电子的物质的量为___________。 （5）相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 8.5 ②. 11.2 （2）78 g/mol （3） （4）2 mol （5）5:6 【解析】 【小问1详解】 0.5 molNH3的质量是0.5 mol×17 g/mol=8.5g，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L；故答案为：8.5；11.2； 【小问2详解】 7.8 gNa2X中含有Na+0.2 mol，则7.8 gNa2X的物质的量是0.1 mol， Na2X的摩尔质量为； 【小问3详解】 某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的摩尔质量是1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol， 28 g该气体的物质的量是1 mol，所含有的分子数为NA； 【小问4详解】 1个CH4分子中含有10个电子， 0.2 molCH4中含有电子的物质的量是； 【小问5详解】 相同质量（设为 g）的和的物质的量之比为，则所含氧原子的物质的量之比为： 。 21. Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)___________。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）若产生71 g ，则被氧化的HCl为___________g。 （4）为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备的化学方程式为___________。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 （6）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。每生成1mol 转移电子的数目为___________。 【答案】（1） （2）② （3）73 （4） （5）、 （6）或 【解析】 【小问1详解】 反应中中Cl元素化合价由+5价下降到+4价得到2×1个电子，HCl中Cl元素由-1价上升到0价失去2×1个电子，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 浓盐酸在反应中部分被氧化为氯气、部分生成盐（氯化钾），故体现还原性、酸性； 【小问3详解】 4molHCl中2molHCl被氧化生成1mol氯气，则产生71 g （为1mol），则被氧化的HCl为2 mol×36.5 g/mol=73 g； 【小问4详解】 因为该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，中的氯元素化合价从0价一部分升高到+1价一部分降低到-1价，故反应方程式为：； 小问5详解】 反应中铁化合价升高、过氧化钠中部分氧化合价升高，故该反应中还原剂是、； 【小问6详解】 反应中铁化合价由+3变为+6，电子转移为，则每生成1个转移3个电子，则每生成1mol 转移电子的数目为或。 22. 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （4）装置中NaOH溶液的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2）试液先变红后褪色 （3）④ （4） ①. 吸收多余的氯气，防止空气污染 ②. （5） ①. 复分解反应 ②. ③. 【解析】 【分析】Ⅰ为氯气的发生装置，浓盐酸和MnO2共热产生氯气，因为浓盐酸有挥发性，需用Ⅱ中饱和食盐水除去氯气中的HCl，此时氯气中混有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，a处和b处的有色布条均会褪色，不能证明干燥的氯气没有漂白性，故应该先用浓硫酸干燥氯气，才能观察到a干燥的有色布条无明显变化，b湿润的有色布条褪色，紫色石蕊试液遇酸变红，则Ⅳ的现象为溶液先变红后褪色，氯气有毒，最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，浓盐酸和MnO2共热产生氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：； 【小问2详解】 氯气能与水反应生成的盐酸和次氯酸，紫色石蕊试液遇酸变红，次氯酸具有漂白性，若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：试液先变红后褪色； 【小问3详解】 由分析可知，为了观察到a无明显变化，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加浓硫酸的洗气瓶，即图中所示中的④； 【小问4详解】 由分析可知，装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，属于复分解反应； ②该反应中氯元素的化合价从-1价升高到0价，则每个CuCl2失去2个电子，氧元素的化合价从0价降低到-2价，则每个O2得到4个电子，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：； ③空气中含量最多的物质是N2，根据题意，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，氮元素的化合价从-3价升高到0价，变化数为3，氯元素的化合价从0价降低到-1价，变化数为1，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $