精品解析：天津市第一中学滨海学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

天津市第一中学滨海学校2025-2026-1学期 期中考试 高一年级 化学学科检测试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将Ⅰ卷答案涂在答题纸指定位置；Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共16小题，每小题3分，共48分。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是 A. 二氧化碳 B. 水 C. 甲烷 D. 氩气 2. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 3. 下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B. NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 4. 将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。下列说法正确的是 A. 可以用激光笔照射三种溶液的方法来鉴别三种溶液 B. 三种溶液的稳定性：甲>乙>丙 C. 可以通过过滤的方法将乙、丙分散系中的分散质与分散剂分离 D. 如果使用自来水进行丙实验可能得到红褐色沉淀 5. 现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀、溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是 A. b曲线为滴加溶液的电导率变化 B. M点两种溶液恰好完全反应 C. a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D. M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质 6. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦H2SO4溶液 A. ①②④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ①④⑤ D. ①④⑤⑥⑦ 7. 下列溶液中的离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A. 滴入无色酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、Mg2+、Cl-、Na+ B. 无色澄清溶液：Al3+、SO、Mg2+、MnO C. 加入石蕊溶液显红色的溶液：Fe2+、NO、K⁺、SO D. 加入氯化钡出现白色沉淀的溶液：NH、Na⁺、SO、NO 8. 下列叙述正确的是 A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B. 可以用氢氧化钠溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C. 检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟生成 9. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g D. 取a g混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 10. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 11. 氯气的水溶液称为氯水，下列有关氯水的说法中正确的是 A. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明溶液中含有Cl2 B. 用pH试纸测定氯水的pH C. 氯水具有杀菌消毒作用是因为Cl2能杀死水中的病菌 D. 由于HClO不稳定，所以保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 主要物质(少量杂质) 除杂试剂或方法 A CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 B CO(CO2) 氢氧化钠溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 适量盐酸 D Cl2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加溶液 向盐酸中加入石灰石 H++OH－＝H2O B 向溶液中滴入溶液 向溶液中滴入溶液 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ C 向溶液中滴入少量溶液 向溶液中滴入少量溶液 +OH-=H2O+ D 向溶液中通入过量气体 向溶液中通入少量气体 CO2+OH－＝ A. A B. B C. C D. D 14. 氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是 A. 装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B. 试剂a为饱和食盐水 C. 若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色 D. 实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有、、 15. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑。下列有关说法正确的是 A. 1mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于 4NA B. 12g C中含有的质子数为12NA C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D. 常温常压下，11.2L CO2中含质子的数目为11NA 16. 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 二、填空题：本大题共2个小题，共23分。 17. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液 ①称取Na2CO3·10H2O固体的质量为___________________________。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是________________ (填标号)。 C→_________→___________→___________→A→E ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有________________(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量Na2CO3·10H2O固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 （2）第二组同学进行了如图的4组实验，探究Na2CO3和 NaHCO3溶液与酸反应的差异。 其中可以鉴别Na2CO3和 NaHCO3的实验组合是__________________________(填实验序号)。 （3）第三组同学比较 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 ①利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲的化学式为________________________________。 ②取某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中NaHCO3的质量为______________________。 18. I．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制药可制成饱和食盐水用以生产NaOH、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 吸收等一系列操作可获得Br2电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰 是一种清洁能源。 （1）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________。(填序号) （2）电解饱和食盐水可以制得NaOH、Cl2和H2，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________。 （3）Cl2O能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，Cl2O属于___________(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 Ⅱ.海水中的有丰富的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。 （4）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是__________。 A. SO B. HCO C. Mg2+ D. Fe3+ （5）氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_________。 A. 图1表示氯水pH 随时间的变化 B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 （6）将氯气通入热的NaOH溶液中反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与 ClO的个数之比为4：1，写出该反应总的离子方程式：______________________________________。 三、解答题：本大题共1小题，共12分。 19. 科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示： （1）900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是_______________________________________________。 （2）上述流程中，被循环利用的物质有_____________和______________。 （3）如下为产生CO2气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中NaHCO3和 Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是______________。 （4）现有100mL 5mol·L-1 NaOH 溶液，理论上最多可吸收CO2______mol；若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，则被吸收的CO2在标准状况下的体积为______L。 （5）实验室中，有60mL 2mol·L-1的NaOH溶液和盛有足量CO2的气体钢瓶，要制备得到纯最大的 Na2CO3溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管)_____________________________________________________________________________________。 四、实验题 (本大题共1小题，共16分) 20. FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解；加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，下图是装置示意图（装置下方的加热装置略去）及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 （1）装置A 中反应的离子方程式为________________________________________________________，装置B、C中盛放的试剂依次是_________________________、____________________________。 （2）H管的作用是________________________________________________________________________。 （3）第③步中生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是___________________________________________________________________。 （4）操作步骤①~⑤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有______________________(填步骤序号)。 （5）装置E中冷水浴的作用是________________________，装置F 的作用是_______________________。 （6）装置G用于处理尾气，最合适的装置为_____________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第一中学滨海学校2025-2026-1学期 期中考试 高一年级 化学学科检测试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将Ⅰ卷答案涂在答题纸指定位置；Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共16小题，每小题3分，共48分。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是 A. 二氧化碳 B. 水 C. 甲烷 D. 氩气 【答案】B 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐、金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物、非金属氧化物等； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A． 二氧化碳属于非电解质，故A不选； B． 水属于电解质，故B选； C． 甲烷属于非电解质，故C不选； D． 氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选； 故选B。 2. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B. NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是供氧剂原理，A正确； B．氢氧化钠需避免与玻璃成分反应，故用塑料瓶保存，B正确； C．钠和钾的焰色差异明显，可用于鉴别，C正确； D．食用纯碱为碳酸钠（Na2CO3），而中和酸需用碳酸氢钠（NaHCO3），描述混淆了两者用途，D错误； 故选D。 4. 将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。下列说法正确的是 A. 可以用激光笔照射三种溶液的方法来鉴别三种溶液 B. 三种溶液的稳定性：甲>乙>丙 C. 可以通过过滤的方法将乙、丙分散系中的分散质与分散剂分离 D. 如果使用自来水进行丙实验可能得到红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】甲的分散系为FeCl3溶液，乙的分散系为Fe(OH)3浊液，丙的分散系为Fe(OH)3胶体。 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特有性质，用激光笔照射时，只有丙（胶体）会出现光亮通路，甲（溶液）、乙（浊液）都没有丁达尔效应，无法用该方法鉴别三种分散系，A错误； B．分散系的稳定性顺序为：溶液（甲）是均一稳定的体系，胶体（丙）属于介稳体系，浊液（乙）很容易沉降、最不稳定，因此稳定性为甲>丙>乙，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，可以透过滤纸，因此无法通过过滤分离丙中胶体的分散质和分散剂；只有浊液（乙）的分散质粒子不能透过滤纸，可通过过滤分离，C错误； D．自来水中含有氯离子等离子，如果使用自来水进行丙实验，胶体会发生聚沉现象，生成红褐色沉淀，D正确； 故选D。 5. 现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀、溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是 A. b曲线为滴加溶液的电导率变化 B. M点两种溶液恰好完全反应 C. a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D. M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中滴加稀生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0；溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，完全反应时，溶质为氢氧化钠，氢氧化钠溶液能导电。 【详解】A．b曲线M点导电性几乎为0，所以为滴加溶液的电导率变化，故A错误； B．b曲线M点导电性几乎为0，溶液中离子浓度几乎为0，M点两种溶液恰好完全反应，故B正确； C．a曲线电导率减小过程中，发生反应溶液和反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终为碱性，溶液始终呈红色，故C错误； D．M点溶液，生成物为硫酸钡和水，硫酸钡、水都是电解质，故D错误； 选B。 6. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦H2SO4溶液 A. ①②④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ①④⑤ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①钠与溶液发生反应，，生成白色沉淀和气体，①符合题意； ②钠与饱和溶液发生反应，有氢气生成，析出NaCl白色晶体，②符合题意； ③钠与溶液发生反应，有氢气生成，无沉淀产生，③不符题意； ④钠与饱和澄清石灰水中的水反应，消耗水导致饱和澄清石灰水析出白色晶体，④符合题意； ⑤钠与Ca(HCO3)2溶液发生反应，，生成沉淀和气体，⑤符合题意； ⑥钠与CuSO4溶液发生反应，，生成蓝色沉淀，⑥不符题意； ⑦钠与H2SO4溶液反应生成氢气：，无沉淀产生，⑦不符题意； 故正确的有①②④⑤，选A。 7. 下列溶液中的离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A. 滴入无色酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、Mg2+、Cl-、Na+ B. 无色澄清溶液：Al3+、SO、Mg2+、MnO C. 加入石蕊溶液显红色的溶液：Fe2+、NO、K⁺、SO D. 加入氯化钡出现白色沉淀的溶液：NH、Na⁺、SO、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入无色酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，碱性溶液中氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．高锰酸根离子在溶液中呈紫红色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，B错误； C．加入石蕊溶液显红色的溶液是酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子与硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．加入氯化钡出现白色沉淀的溶液中含有硫酸根离子，其他3种离子在含有硫酸根离子的溶液中不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列叙述正确的是 A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B. 可以用氢氧化钠溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C. 检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与氢气在光照的条件下才发生爆炸，A错误； B．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，B正确； C．氯气、HCl都可以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验Cl2中的HCl，C错误； D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl与水结合成盐酸小液滴，因此瓶口有白雾，D错误； 故选B。 9. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g D. 取a g混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 【答案】C 【解析】 【分析】设混合物中和的物质的量分别为x、ymol，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y的方程，即可解出x、y，说明方案可行。 【详解】A．剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A不符合题意； B．最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B不符合题意； C．碱石灰不仅会吸收CO2还会吸收产生的水蒸气，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算混合物中的质量分数，C符合题意； D．最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D不符合题意； 故选C。 10. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可列化学方程式： 由化学方程式可知，2 mol 分解成1 mol 和1 mol ，固体混合物种有1 mol，优先和 反应，和分解生成的恰好完全反应，排出气体后冷却，残留的固体物质为2 mol ，A正确； 故选A。 11. 氯气的水溶液称为氯水，下列有关氯水的说法中正确的是 A. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明溶液中含有Cl2 B. 用pH试纸测定氯水的pH C. 氯水具有杀菌消毒作用是因为Cl2能杀死水中的病菌 D. 由于HClO不稳定，所以保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中具有氧化性的粒子有Cl2、HClO、ClO-，均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，A错误； B．氯水中次氯酸具有漂白性，能使得有色物质褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C错误； D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解生成HCl、O2，保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中，D正确； 故答案为：D。 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 主要物质(少量杂质) 除杂试剂或方法 A CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 B CO(CO2) 氢氧化钠溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 适量盐酸 D Cl2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】除杂试剂能与杂质反应将杂质除去，不能与原物质反应，不能引入新杂质。 【详解】A．饱和碳酸钠溶液能与CO2反应生成碳酸氢钠，应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．氢氧化钠溶液能与CO2反应，不与CO反应，可除去CO中的CO2，B正确； C．NaHCO3溶液与盐酸反应，应通入过量的CO2，C错误； D．Cl2与饱和碳酸氢钠溶液反应，应使用饱和食盐水，D错误； 故选B。 13. 下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加溶液 向盐酸中加入石灰石 H++OH－＝H2O B 向溶液中滴入溶液 向溶液中滴入溶液 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ C 向溶液中滴入少量溶液 向溶液中滴入少量溶液 +OH-=H2O+ D 向溶液中通入过量气体 向溶液中通入少量气体 CO2+OH－＝ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加NaOH溶液的反应为H++OH－＝H2O，向盐酸中滴加石灰石的反应为2H++CaCO3＝+H2O+CO2↑，第Ⅱ栏的反应不能用第Ⅲ栏中的离子方程式表示，故A错误； B．往溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，而往溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：3+3Ba2++2Fe3++6OH－＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，反应还生成硫酸钡沉淀，二者的离子方程式不同，故B错误； C．两个反应的离子方程式都是+OH-=H2O+，满足条件，故C正确； D．往NaOH溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH－＝，往NaOH溶液中通入少量CO2气体，反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+2OH－＝+H2O，两个反应的离子方程式不同，故D错误； 故选C。 14. 氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是 A. 装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B. 试剂a为饱和食盐水 C. 若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色 D. 实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有、、 【答案】D 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，通过浓硫酸干燥，再通入Ⅳ中干燥的红色布条不变色，再通入Ⅲ中红色鲜花褪色，最后用氢氧化钠吸收剩余氯气，据此分析回答。 【详解】A．若证明干燥的氯气漂白性，装置连接顺序为：Ⅰ→Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ，A项错误； B．由分析可知，试剂a为浓硫酸，B项错误； C．若除去装置Ⅱ，湿润的氯气会有HClO生成，装置Ⅳ中的红色布条会褪色，C项错误； D．与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，则溶液Ⅴ中阴离子含有Cl−、ClO−、OH−，D项正确； 故本题选D。 15. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑。下列有关说法正确的是 A. 1mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于 4NA B. 12g C中含有的质子数为12NA C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D. 常温常压下，11.2L CO2中含质子的数目为11NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，依据n=cV可知无法判断氧原子个数大小，A错误； B．12 g C的物质的量为1 mol，1 mol C含有的质子数为6NA，B错误； C．氧化产物为CO2，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，故11.2 L CO2物质的量不是0.5 mol，D错误； 故选C。 16. 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH和混 合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：，继续滴加时， 盐酸与首先发生反应：，继续滴加时发生反应：；则ab段发生反应的离子方程式为，反应0.01mol、0.01molHCl，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01 mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3；0.3>0.1，则0-a范围内，发生2个反应：、，其中消耗HCl0.01mol、消耗HCl0.03mol-0.01mol=0.02mol； 【详解】A．分析可知，0-a范围内，发生2个反应：、，A错误； B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误； C．分析可知，，C正确； D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2:1，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 二、填空题：本大题共2个小题，共23分。 17. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液 ①称取Na2CO3·10H2O固体的质量为___________________________。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是________________ (填标号)。 C→_________→___________→___________→A→E ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有________________(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量Na2CO3·10H2O固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 （2）第二组同学进行了如图的4组实验，探究Na2CO3和 NaHCO3溶液与酸反应的差异。 其中可以鉴别Na2CO3和 NaHCO3的实验组合是__________________________(填实验序号)。 （3）第三组同学比较 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 ①利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲的化学式为________________________________。 ②取某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中NaHCO3的质量为______________________。 【答案】（1） ①. 14.3g ②. B、D、F ③. BC （2）①③ （3） ①. NaHCO3 ②. 1.68g 【解析】 【小问1详解】 ①称取Na2CO3·10H2O固体的质量为cVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g； ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，排列顺序是C→B→D→F→A→E； ③A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验，不影响溶液浓度，A错误； B．称量Na2CO3·10H2O固体时，将砝码和药品的位置颠倒，称量固体质量偏小，配制溶液浓度偏低，B正确； C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，n偏小，配制溶液浓度偏低，C正确； D．定容时俯视刻度线，V偏小，配制溶液浓度偏高，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 如果将Na2CO3、NaHCO3滴入稀盐酸中，立即生成CO2，如果将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先没有气体生成，后产生气体；如果将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中立即生成气体，所以其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是①③； 【小问3详解】 ①NaHCO3固体不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3固体较稳定，受热不易分解，利用如图实验比较两物质的稳定性，NaHCO3固体应该放在温度较低的位置，则甲为NaHCO3； ②取某Na2CO3和NaHCO3混合物2.74g，加热到质量不再变化时，发生的反应为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O，固体减少的质量相当于H2CO3的质量，根据n(H2CO3)==0.01mol，则固体中n(NaHCO3)=2n(H2CO3)=0.01mol×2=0.02mol，m(NaHCO3)=0.02mol×84g/mol=1.68g。 18. I．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制药可制成饱和食盐水用以生产NaOH、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 吸收等一系列操作可获得Br2电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰 是一种清洁能源。 （1）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________。(填序号) （2）电解饱和食盐水可以制得NaOH、Cl2和H2，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________。 （3）Cl2O能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，Cl2O属于___________(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 Ⅱ.海水中的有丰富的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。 （4）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是__________。 A. SO B. HCO C. Mg2+ D. Fe3+ （5）氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_________。 A. 图1表示氯水pH 随时间的变化 B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 （6）将氯气通入热的NaOH溶液中反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与 ClO的个数之比为4：1，写出该反应总的离子方程式：______________________________________。 【答案】（1）⑤⑦ （2）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2 （3）酸性氧化物 （4）AB （5）C （6）7Cl2 + 14OH-4ClO- + ClO+ 9Cl- + 7H2O 【解析】 【小问1详解】 若灯泡亮，说明物质A可导电，⑤盐酸中有自由移动的H+、Cl-，能导电；⑦金属钠是金属单质，能导电；NaCl是电解质，晶体状态下没有自由移动的离子，不导电，若为水溶液/熔融态可电离出离子导电；②NaHCO₃属于电解质，晶体状态下没有自由移动的离子，不导电；③NaClO是电解质，晶体状态下没有自由移动的离子，不导电； ④液氯是Cl₂单质，只有分子无自由移动离子；⑥SO₂自身为分子，不导电；⑧甲烷为非电解质，不满足导电条件；故选⑤⑦。 【小问2详解】 电解饱和食盐水可以制得NaOH、Cl2和H2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 Cl2O能被水吸收制备次氯酸(HClO)，反应前后，Cl元素价态均为+1价，从物质分类的角度看，Cl2O属于酸性氧化物； 【小问4详解】 A．氯气与SO反应生成氯离子、硫酸根等，SO浓度减小，A正确； B．氯气和水反应生成HCl、HClO，HCl与HCO反应生成CO2和H2O，HCO浓度减小，B正确； C．氯气与Mg2+不反应，Mg2+浓度不变，C错误； D．氯气与Fe3+不反应，Fe3+浓度不变，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 氯气和水反应生成HCl、HClO，HClO见光分解生成HCl、O2； A．氯水pH随时间的变化而减小，与图1变化趋势不符，A错误； B．溶液中氯离子浓度随时间的变化而增大，与图2变化趋势不符，B错误； C．HClO是弱酸，部分电离，放置后，HClO分解为HCl，HCl是强电解质，完全电离，则氯水的电导率随时间的变化而增强，与图3变化趋势相符，C正确； D．HClO见光分解生成HCl、O2，液面上方氧气体积分数随时间的变化而增大，与图4变化趋势不符，D错误； 故选C。 【小问6详解】 Cl2生成ClO-与化合价由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量之比为4：1，Cl从0价升高到+1价生成4个共失去4e-，Cl从0价升高到+5价生成1个​共失去5e-，总失电子数为9e-；则需要有9个Cl从0价得电子到-1价生成9个，因此参与反应的Cl原子总数为，对应系数为7，所以离子方程式为： 【点睛】 三、解答题：本大题共1小题，共12分。 19. 科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示： （1）900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是_______________________________________________。 （2）上述流程中，被循环利用的物质有_____________和______________。 （3）如下为产生CO2气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中NaHCO3和 Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是______________。 （4）现有100mL 5mol·L-1 NaOH 溶液，理论上最多可吸收CO2______mol；若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，则被吸收的CO2在标准状况下的体积为______L。 （5）实验室中，有60mL 2mol·L-1的NaOH溶液和盛有足量CO2的气体钢瓶，要制备得到纯最大的 Na2CO3溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管)_____________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）C （4） ①. 0.5 ②. 10.08 （5）用量筒、烧杯把的溶液分为两等分，向其中一份中通入足量二氧化碳，然后两份溶液混合得到纯度较大的碳酸钠溶液 【解析】 【小问1详解】 900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 循环利用的途径为：氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，过滤后得到溶液循环利用；循环利用的途径为：氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳； 【小问3详解】 和的混合液中逐滴加入稀盐酸，开始发生反应，不放出气体，继续滴加时，发生反应，此时开始放出气体。 A．图中消耗2，则应该消耗HCl的物质的量至少2，A错误； B．图中消耗1，若混合液中只含有，则消耗1，而该溶液为和的混合液，B错误； C．图中消耗1，消耗2，说明混合液中，C正确； D．和的混合液中逐滴加入稀盐酸，开始发生反应，不放出气体，D错误； 故选C； 【小问4详解】 现有溶液，由方程式可知，理论上最多可吸收，此时溶液中的溶质为，电离方程式为、。若喷洒完上述溶液后，发生反应：、，测得吸收液中，由钠元素守恒可知，，则，，由C元素守恒可知，，被吸收的在标准状况下的体积为； 【小问5详解】 实验室中，有的溶液和盛有足量的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的 溶液，具体的实验步骤为：用量筒、烧杯把的溶液分为两等分，向其中一份中通入足量二氧化碳，然后两份溶液混合得到纯度较大的碳酸钠溶液； 四、实验题 (本大题共1小题，共16分) 20. FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解；加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，下图是装置示意图（装置下方的加热装置略去）及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 （1）装置A 中反应的离子方程式为________________________________________________________，装置B、C中盛放的试剂依次是_________________________、____________________________。 （2）H管的作用是________________________________________________________________________。 （3）第③步中生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是___________________________________________________________________。 （4）操作步骤①~⑤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有______________________(填步骤序号)。 （5）装置E中冷水浴的作用是________________________，装置F 的作用是_______________________。 （6）装置G用于处理尾气，最合适的装置为_____________(填序号)。 【答案】（1） ①. MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （2）平衡气压，使液体顺利流下 （3）用酒精灯在沉积的FeCl3下方加热 （4）②⑤ （5） ①. 使FeCl3沉积，便于收集 ②. 防止水分进入导致FeCl3水解 （6）d 【解析】 【分析】在A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，经过饱和食盐水可将其除去，经过浓硫酸干燥，将干燥纯净的氯气通入D装置，在加热条件下与Fe反应生成FeCl3，经冷水冷凝后形成FeCl3固体。 【小问1详解】 A中反应离子方程式：；装置B、C中盛放的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸。 【小问2详解】 装置中H管可平衡气压，使液体顺利流下。 【小问3详解】 根据题干信息，无水FeCl3加热易升华，若有FeCl3沉积在反应管D右端，用酒精灯在沉积的FeCl3下方加热。 【小问4详解】 操作过程中，②先通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气，防止空气中水蒸气使FeCl3水解；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封，也可避免水分使FeCl3水解。 【小问5详解】 无水FeCl3加热易升华，装置E中冷水浴可使FeCl3沉积，便于收集；装置F中的无水氯化钙可吸收水分，防止水分进入导致FeCl3水解。 【小问6详解】 反应过程中未反应完全的氯气会污染环境，需进行尾气处理，可用碱溶液吸收，为避免出现倒吸，可用倒置漏斗或球形干燥管等装置，故选d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $