精品解析：山西省大同市灵丘豪洋中学等校2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2025～2026学年高一11月期中提升考 化学（A卷） 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．Fe粉作脱氧剂 B．干冰升华 C．酒精燃烧 D．用黄铁矿（主要成分为）冶炼铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe粉作脱氧剂时，Fe与发生反应，Fe、O元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．干冰升华是固态变为气态的物理变化，无新物质生成、无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．酒精燃烧是酒精与的反应，C、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．用冶炼铁时，Fe元素由+2价变为0价，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 化学使生活更美好。下列说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 活性炭可用于吸附水中的色素和异味 C. 小苏打可用作烘焙面包的膨松剂 D. “84”消毒液与洁厕灵混合使用可提高消毒效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．高压钠灯利用钠蒸气发光，金属钠是其发光原料，A正确； B．活性炭的多孔性质使其具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味起到净化作用，B正确； C．小苏打受热后会分解产生使糕点变得疏松，是面包烘焙的常见膨松剂，C正确； D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，当二者混合后会发生反应：，产生有毒氯气，危害健康，也不能提高消毒效果，D错误； 故答案为：D。 3. 下列对物质的量相关概念的理解错误的是 A. 物质的量属于国际单位制的基本物理量之一 B. 各种气体的气体摩尔体积都约为 C. 摩尔质量的单位为 D. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制规定的7个基本物理量之一，A正确； B．气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而变化，标准状况下，气体的摩尔体积才约为，选项未指明适用条件，B错误； C．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，仅适用于计量分子、原子、离子等微观粒子，不能用于描述宏观物质，D正确； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. NaOH溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．呈蓝色，与无色条件矛盾，A错误； B．、、反应生成沉淀和水，不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液变红的溶液中含大量与反应生成和，C错误； D．碱性溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 5. 是一种重要的化工原料。下列关于的叙述正确的是 A. 是有刺激性气味的无色气体 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 泄漏时，人员应往地势较高处疏散 D. 纯净的可以在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，A项错误； B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成，B项错误； C．氯气有毒且密度比空气大，故人员应向地势较高处疏散，C项正确； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项错误。 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的数目为 B. 32g由和组成的混合气体含氧原子的数目为 C. 的KCl溶液中的数目为 D. 标准状况下，个分子的体积为44.8L 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.01mol，含有钠离子的数目为，A正确； B．和的构成微粒是氧原子，也就是氧原子为32g，则氧原子的物质的量为2mol，故含氧原子的总数为，B错误； C．溶液的体积未知，无法求物质的量，C错误； D．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故选A。 7. 硼氢化钠常用于有机合成过程，其中氢元素为-1价。能溶于水，并与水发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 硼元素被氧化，氢元素被还原 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 D. 生成标准状况下时，转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，中的H为-1价，B为＋3价，硼元素的化合价在反应前后没有发生变化，氢元素由-1价升高为中的0价，作还原剂，作氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．在反应中，硼元素的化合价在反应前后没有发生变化，氢元素由-1价升高为氢气中的0价，NaBH4作还原剂，H2O作氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．中的4个氢原子被氧化，2个中4个氢原子被还原，被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1，C正确； D．由化学方程式可知，每生成4mol时，转移4mol电子，则生成标准状况下（即1mol）时，转移1mol电子，D错误。 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 工业制漂白粉： C. 向氢氧化钠溶液中通入过量： D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式为，A错误； B．工业制漂白粉是将通入石灰乳中，石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故离子方程式为，B错误； C．向NaOH溶液中通入过量的，生成的是碳酸氢钠，反应的离子方程式为，C错误； D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，反应的离子方程式为，D正确。 故选D。 9. 下列有关实验现象与对应的分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 将盛满的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管内液面上升 与水发生了反应 B 某溶液的焰色透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中含K元素，一定不含Na元素 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 将金属钠投入溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 钠的还原性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水也会导致液面上升，无法证明与水发生了反应，A错误； B．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，说明含有钾元素，但是不能证明是否含有钠元素（存在 Na+时黄光会被钴玻璃遮挡），B错误； C．久置的氯水中含有HCl，向镁粉中加入久置的氯水，产生的无色气体是HCl和Mg反应生成的，C正确； D．该反应中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，该实验不能说明钠和铜的还原性强弱，D错误； 故答案选C。 10. 在标准状况下有①6.72，②个分子，③，④。下列对这四种气体的关系描述错误的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 原子数：②>③>④>① C. 质量：②>③>①>④ D. 密度：①>④>③>② 【答案】D 【解析】 【分析】标准状况下①的物质的量为，②个分子的物质的量为，③物质的量为。 【详解】A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积：②>③>①>④，A正确； B．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，结合各分子中原子个数，可知原子数：②>③>④>①，B正确； C．①的质量为，②个分子的质量为，④的质量为，则质量：②>③>①>④，C正确； D．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，则密度：②>③>①>④，D错误； 故选D。 11. 某小组欲测定与呼出气体反应后的混合物中剩余的质量分数，下列方案中合理的是 A. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 B. 取混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下干燥气体 C. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 D. 取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与人体呼出气体中的、反应，则混合物固体中可能含有、、三种物质。取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为氯化钠，无法进一步求算剩余的质量分数，A错误； B．混合物中只有能与水反应，标准状况下的干燥气体是与水反应生成的，可以通过的量来计算的质量，进而确定剩余的质量分数，B正确； C．g混合物均能与稀硫酸反应，逸出的气体中含、和水蒸气，碱石灰增重g，即吸收的和水蒸气的质量和为，无法确定剩余的质量，C错误； D．混合物中与反应生成沉淀，最终得到的g固体为，根据的质量，可以计算的质量，但无法确定剩余的质量，D错误； 故选B。 12. 已知处理饮用水时，HClO是起到最主要消毒作用的物质。25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A. 与水反应的离子方程式为 B. 时，pH越低，氯水中分子所占百分数越高 C. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力增强 D. 用处理饮用水时，溶液的pH最好控制在 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，离子方程式中不能拆，与水反应的离子方程式为，A项正确； B．由图可知，时，pH越低，氯水中分子所占百分数越高，B项正确； C．强光照射氯水，HClO分解成HCl和，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，C项错误； D．由图可知，时，溶液中HClO浓度最大，杀菌消毒效果最好，D项正确。 故选C。 13. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置（夹持仪器略）如图所示。下列说法错误的是 A. 用装置A制气体的优点是随开随制，随关随停 B. 装置B的作用是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体 C. 实验开始时，应先打开、，一段时间后，再加热装置C D. 反应结束后，将装置C中固体加水溶解，滴加酚酞变红，证明C中生成了NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】A制备氢气，B干燥氢气，C中氢气与过氧化钠反应，据此分析。 【详解】A．用装置A制气体，打开，反应开始，关闭，反应停止，A正确； B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体，B正确； C．实验开始时，应先打开、将装置中空气排尽，然后加热装置C，C正确； D．反应结束后，将玻璃管C中固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH，因为与水反应也生成NaOH，D错误。 故选D。 14. 是一种理想的清洁能源。一定温度下，在存在下与水反应可制得，其循环过程如图所示（所涉及氧元素的化合价为-2或0）。下列叙述正确的是 A. 反应ⅰ中作还原剂 B. 反应ⅱ和反应ⅲ均为氧化还原反应 C. 反应ⅲ中生成与的物质的量之比为4：1 D. 制氢过程中作催化剂，不参与化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应ⅰ中H2O转化为H2，H元素化合价由＋1价变为0价，得到电子作氧化剂，A错误； B．和MnOOH中的锰元素均显＋3价，反应ⅱ为非氧化还原反应，B错误； C．反应ⅲ的反应物为MnOOH，产物为、O2和H2O。中Mn的平均价态为+，MnOOH中Mn为+3价，每生成1 mol ，Mn得到的电子总数为；每生成1 mol O2，O元素从-2价变为0价，失去4 mol 电子。方程为与的物质的量之比为4：1，C正确； D．由循环过程图可知，虽作催化剂，但会参与化学反应，仅反应前后质量和化学性质不变，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有下列几种物质：① ② ③铜 ④盐酸 ⑤液氯 ⑥溶液 ⑦熔融 ⑧固体。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是_________（填序号，下同），能导电的是_________。 （2）从组成特点上分析，属于_________（填“氧化物”“酸”或“盐”）。 （3）将饱和溶液滴入_________中可制备胶体。已知溶液能导电，熔融不导电，写出在水中的电离方程式：__________________，固体_________（填“属于”或“不属于”）电解质。 （4）酸性溶液能与反应，反应后Mn元素的存在形式为，写出该反应的离子方程式：____________________________________，该反应中作_________剂。 【答案】（1） ①. ②⑦⑧ ②. ③④⑥⑦ （2）盐 （3） ①. 沸水 ②. ③. 属于 （4） ①. ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质：①为非电解质；②属于盐，是电解质；③铜为金属单质，含自由电子可导电；④盐酸为的水溶液，含自由离子可导电；⑤液氯为单质，不导电；⑥溶液为混合物，含自由离子可导电；⑦熔融含自由离子可导电，属于电解质；⑧固体属于盐，是电解质，但无自由移动离子不导电，属于电解质的为②⑦⑧，能导电的为③④⑥⑦。 【小问2详解】 由金属阳离子和次氯酸根离子构成，符合盐的组成特点。 【小问3详解】 制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中；为强电解质，在水中完全电离；水溶液可导电，满足电解质定义，属于电解质。 【小问4详解】 反应中元素从+7价降到+2价，每个得5e⁻，中元素从-1价升到0价，每个失2e⁻，根据电子守恒确定系数为2、系数为5，再结合酸性条件用配平电荷，最后配平、原子得到离子方程式；中元素化合价升高，失电子，作还原剂，故为。 16. 钠及其化合物在生产和生活领域中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠通常保存在_________中（填一种）。 （2）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_________（填化学式）；写出与反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：__________________。 （3）和可以相互转化，若要除去溶液中少量的，最好的方法是_____________________________________________（用化学方程式表示）。 （4）联合制碱法的主要原理为，流程如图所示（部分物质已略去）： ①该流程中操作①和操作③均涉及_________（填实验名称）操作。 ②溶液B中含有的主要离子有___________________________。 ③若该流程制得的纯碱样品中含少量杂质。称取10g样品，充分加热后得到固体的质量为9.69g，则样品中的质量分数为_________%。 【答案】（1）煤油（或石蜡油） （2） ①. Na2 CO3 ②. （3） （4） ①. 过滤 ②. 、、、 ③. 91.6 【解析】 【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：，将过滤出来，加热使其发生分解反应，得到纯碱，溶液A中加入固体，会析出NH4Cl晶体，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B中含有、未完全析出的和，据此分析； 【小问1详解】 金属钠非常活泼，容易被空气中氧气氧化，钠的密度大于煤油、石蜡油，钠和煤油、石蜡油均不反应，金属钠通常保存在煤油或石蜡油里，以隔绝空气； 【小问2详解】 若将单质钠长期置于空气中，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠吸水生成白色结晶水合物，风化后生成白色粉末Na2CO3；和反应生成Na2CO3和O2，该反应中O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，用双线桥表示其电子转移的方向和数目：； 【小问3详解】 Na2CO3溶液中通入CO2，可以使Na2CO3转化为NaHCO3，则除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是通入CO2，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 ①操作①和操作③所涉及的操作方法为过滤； ②根据分析，溶液B中含有的主要离子有、、、； ③加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式，根据：，，m=0.84 g，该样品中Na2CO3的纯度是。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题： （1）氢气是一种清洁能源。中含有H原子数目约为__________________个。 （2）在101kPa、室温条件下，1mol天然气的体积约为24L。若一个三口之家每天做饭约消耗320g天然气，则该条件下，这些天然气所占体积约为_________L。 （3）某品牌番茄营养浓缩液可由两种溶质溶于水配制而成，其成分如下表所示。 化合物 浓度 24.6 40.4 ①该浓缩液中的物质的量浓度是_________的浓度是_________。 ②该浓缩液需要稀释100倍后使用。某实验小组准备用该浓缩液配制480mL稀释液，则需要取_________mL浓缩液。 ③用该浓缩液配制480mL稀释液时，需要用到多种实验仪器，其中玻璃棒的作用是_________。 ④下列操作一定会导致所配溶液浓度偏小的是_________（填字母）。 A．用蒸馏水对容量瓶进行检漏操作后，未干燥即进行溶液配制 B．在烧杯中用100mL蒸馏水稀释浓缩液 C．将稀释后的浓缩液经一次转移至容量瓶后进行定容操作 D．定容时俯视滴加蒸馏水 【答案】（1） （2）480 （3） ①. 0.15 ②. 0.7 ③. 5 ④. 搅拌、引流 ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，含原子物质的量为，对应原子数约为； 【小问2详解】 天然气主要成分为，摩尔质量为，的物质的量为，该条件下气体摩尔体积为，故体积为； 【小问3详解】 ①摩尔质量为，其物质的量浓度为；摩尔质量为，其物质的量浓度为；浓度为。 ②实验室无容量瓶，需配制稀释液，稀释100倍时所需浓缩液体积为。 ③稀释时玻璃棒搅拌加速混合，转移溶液时玻璃棒引流防止液体洒出。 ④根据分析： A．容量瓶未干燥不影响最终浓度； B．只要后续转移全部溶质，浓度无影响； C．未洗涤仪器导致溶质损失，偏小，浓度偏小； D．定容俯视使偏小，浓度偏大； 故选。 18. 二氧化氯（）具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠（）为原料制备二氧化氯（）并探究其性质，实验装置如图所示。 已知：的熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸，若用空气、、等气体稀释，则爆炸性降低。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是__________________。 （3）装置D中通入干燥空气的目的是___________________________，采用冰水浴的目的是___________。 （4）写出装置D中制取的化学方程式：_________。 （5）具有强氧化性，其还原产物、的百分含量与pH的关系如图所示。对污水中的（C为＋2价）等有明显的去除效果，某酸性污水（）中含，现用气体将氧化生成了、两种无毒无害的气体，写出该反应的离子方程式：__________________；处理30L这种污水，至少需要的物质的量为_________mmol。 （6）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能吸附悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、、三种消毒剂的消毒效率由小到大的顺序是__________________。 【答案】（1） （2）除去中混有的HCl （3） ①. 降低的浓度，减少其分解和爆炸的可能性（合理即可） ②. 收集液态（合理即可） （4） （5） ①. ②. 0.6 （6） 【解析】 【分析】本实验具体流程为： A：制备氯气，圆底烧瓶内固体中加入浓盐酸，在加热条件下发生反应： B：因为HCl极易溶于水；氯气存在平衡，饱和食盐水中大量抑制氯气溶解，B装置既可以除去生成氯气中混有的HCl气体，又可减少A中产生氯气的消耗。 C：浓硫酸为酸性强干燥剂，不会与产生的氯气反应，又可以去除生成气体中的水蒸气，得到干燥纯净的氯气。 D：本装置为制备的核心装置，在此发生的主反应为：，氯气氧化+3价的亚氯酸钠，生成+4价二氧化氯。又由题干中已知可得，通入干燥空气可稀释降低爆炸风险，同时使用冰水对其降温，使气态液化，便于收集。 E：为尾气处理装置，溶液用于吸收未反应的氯气与逸出的气体，防止产生污染。 【小问1详解】 由分析知A中操作为向中加入浓盐酸，发生的化学反应方程式为 【小问2详解】 由分析知，B中饱和食盐水既可以吸收上一步中未反应的HCl气体，又可抑制氯气溶于水，降低损耗。 【小问3详解】 由已知信息可知，通入干燥空气可稀释降低发生分解与爆炸的概率。 由已知信息可知，的熔点为-59℃，沸点为11℃，使用冰水浴可降低温度，便于收集，也可减少分解。 【小问4详解】 D中为干燥氯气与反应，化学方程式为： 【小问5详解】 当处于酸性条件pH≤2，由图像可知还原产物为，被氧化为和，发生的离子反应式为。 30L污水中，=0.02 mmol/L，=0.02×30=0.6mmol；由离子反应式可知==0.6 mmol。 【小问6详解】 要以单位质量的氧化剂得到的电子数表示消毒效率，首先应比较各氧化剂还原产物每mol得电子数：，每mol获得2 mol，单位质量得电子；，每mol获得5 mol，单位质量得电子；，每mol获得3 mol，单位质量得电子；比较数值大小可知，消毒效率从小到大为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高一11月期中提升考 化学（A卷） 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．Fe粉作脱氧剂 B．干冰升华 C．酒精燃烧 D．用黄铁矿（主要成分为）冶炼铁 A. A B. B C. C D. D 2. 化学使生活更美好。下列说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 活性炭可用于吸附水中的色素和异味 C. 小苏打可用作烘焙面包的膨松剂 D. “84”消毒液与洁厕灵混合使用可提高消毒效果 3. 下列对物质的量相关概念的理解错误的是 A. 物质的量属于国际单位制的基本物理量之一 B. 各种气体的气体摩尔体积都约为 C. 摩尔质量的单位为 D. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. NaOH溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 是一种重要的化工原料。下列关于的叙述正确的是 A. 是有刺激性气味的无色气体 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 泄漏时，人员应往地势较高处疏散 D. 纯净的可以在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的数目为 B. 32g由和组成的混合气体含氧原子的数目为 C. 的KCl溶液中的数目为 D. 标准状况下，个分子的体积为44.8L 7. 硼氢化钠常用于有机合成过程，其中氢元素为-1价。能溶于水，并与水发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 硼元素被氧化，氢元素被还原 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 D. 生成标准状况下时，转移2mol电子 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 工业制漂白粉： C. 向氢氧化钠溶液中通入过量： D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 9. 下列有关实验现象与对应的分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 将盛满的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管内液面上升 与水发生了反应 B 某溶液的焰色透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中含K元素，一定不含Na元素 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 将金属钠投入溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 钠的还原性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 10. 在标准状况下有①6.72，②个分子，③，④。下列对这四种气体的关系描述错误的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 原子数：②>③>④>① C. 质量：②>③>①>④ D. 密度：①>④>③>② 11. 某小组欲测定与呼出气体反应后的混合物中剩余的质量分数，下列方案中合理的是 A. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 B. 取混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下干燥气体 C. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 D. 取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体 12. 已知处理饮用水时，HClO是起到最主要消毒作用的物质。25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A. 与水反应的离子方程式为 B. 时，pH越低，氯水中分子所占百分数越高 C. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力增强 D. 用处理饮用水时，溶液的pH最好控制在 13. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置（夹持仪器略）如图所示。下列说法错误的是 A. 用装置A制气体的优点是随开随制，随关随停 B. 装置B的作用是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体 C. 实验开始时，应先打开、，一段时间后，再加热装置C D. 反应结束后，将装置C中固体加水溶解，滴加酚酞变红，证明C中生成了NaOH 14. 是一种理想的清洁能源。一定温度下，在存在下与水反应可制得，其循环过程如图所示（所涉及氧元素的化合价为-2或0）。下列叙述正确的是 A. 反应ⅰ中作还原剂 B. 反应ⅱ和反应ⅲ均为氧化还原反应 C. 反应ⅲ中生成与的物质的量之比为4：1 D. 制氢过程中作催化剂，不参与化学反应 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有下列几种物质：① ② ③铜 ④盐酸 ⑤液氯 ⑥溶液 ⑦熔融 ⑧固体。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是_________（填序号，下同），能导电的是_________。 （2）从组成特点上分析，属于_________（填“氧化物”“酸”或“盐”）。 （3）将饱和溶液滴入_________中可制备胶体。已知溶液能导电，熔融不导电，写出在水中的电离方程式：__________________，固体_________（填“属于”或“不属于”）电解质。 （4）酸性溶液能与反应，反应后Mn元素的存在形式为，写出该反应的离子方程式：____________________________________，该反应中作_________剂。 16. 钠及其化合物在生产和生活领域中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠通常保存在_________中（填一种）。 （2）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_________（填化学式）；写出与反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：__________________。 （3）和可以相互转化，若要除去溶液中少量的，最好的方法是_____________________________________________（用化学方程式表示）。 （4）联合制碱法的主要原理为，流程如图所示（部分物质已略去）： ①该流程中操作①和操作③均涉及_________（填实验名称）操作。 ②溶液B中含有的主要离子有___________________________。 ③若该流程制得的纯碱样品中含少量杂质。称取10g样品，充分加热后得到固体的质量为9.69g，则样品中的质量分数为_________%。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题： （1）氢气是一种清洁能源。中含有H原子数目约为__________________个。 （2）在101kPa、室温条件下，1mol天然气的体积约为24L。若一个三口之家每天做饭约消耗320g天然气，则该条件下，这些天然气所占体积约为_________L。 （3）某品牌番茄营养浓缩液可由两种溶质溶于水配制而成，其成分如下表所示。 化合物 浓度 24.6 40.4 ①该浓缩液中的物质的量浓度是_________的浓度是_________。 ②该浓缩液需要稀释100倍后使用。某实验小组准备用该浓缩液配制480mL稀释液，则需要取_________mL浓缩液。 ③用该浓缩液配制480mL稀释液时，需要用到多种实验仪器，其中玻璃棒的作用是_________。 ④下列操作一定会导致所配溶液浓度偏小的是_________（填字母）。 A．用蒸馏水对容量瓶进行检漏操作后，未干燥即进行溶液配制 B．在烧杯中用100mL蒸馏水稀释浓缩液 C．将稀释后的浓缩液经一次转移至容量瓶后进行定容操作 D．定容时俯视滴加蒸馏水 18. 二氧化氯（）具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠（）为原料制备二氧化氯（）并探究其性质，实验装置如图所示。 已知：的熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸，若用空气、、等气体稀释，则爆炸性降低。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是__________________。 （3）装置D中通入干燥空气的目的是___________________________，采用冰水浴的目的是___________。 （4）写出装置D中制取的化学方程式：_________。 （5）具有强氧化性，其还原产物、的百分含量与pH的关系如图所示。对污水中的（C为＋2价）等有明显的去除效果，某酸性污水（）中含，现用气体将氧化生成了、两种无毒无害的气体，写出该反应的离子方程式：__________________；处理30L这种污水，至少需要的物质的量为_________mmol。 （6）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能吸附悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、、三种消毒剂的消毒效率由小到大的顺序是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $