精品解析：山西省晋中市部分学校2025-2026学年高一上学期11月质量检测化学试题

冠途金科·2025~2026学年度高一11月质量检测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 三晋文化是华夏文明在山西地区形成的地域文化，因春秋晋国及战国韩、赵、魏三国并称得名。下列说法错误的是 A. 运城“五步产盐法”最终得到的食盐可作为侯氏制碱法制得最终产品的原料之一 B. 山西博物院的青铜器晋侯鸟尊表面附着的铜绿[Cu2(OH)2CO3]不能用稀盐酸除去 C. 宁武万年冰洞，是山西最美的地质遗迹，被称为天下奇观，水结为冰属于物理变化 D. “旧通志，碱(Na2CO3)出定襄，土多斥卤……”中的“碱”可用于造纸、制皂、纺织等 2. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 苛性钠 SO3 Na2O B HCl 纯碱 SO2 CuO C HNO3 烧碱 CO2 Na2O2 D H3PO4 氢氧化钾 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 3. 下列现象与胶体无关的是 A. 炎夏夜空中观察到璀璨银河 B. 大雾天气打开汽车雾灯照亮前方道路 C. 大雨过后拍到“耶稣光”(云隙光) D. 夜晚大型演出时使用束光灯“定位”烟雾中的演员 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 5. 2025年9月3日，在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会上，56门礼炮鸣放80响，象征抗战胜利80周年。礼炮开炮时呈现的烟花颜色与焰色试验有关，下列说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 某溶液在焰色试验中的焰色呈黄色，该溶液的溶质中一定含有钠盐 C. 进行焰色试验时，若没有铂丝，可用光洁无锈的铁丝代替 D. 观察钾元素的焰色时，无需透过蓝色钴玻璃就能直接观察到紫色 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol∙L-1的Ca(ClO)2溶液中Ca2+数目为 B. 将3.2gO2与足量Na反应，转移电子数目一定为 C. 常温常压下，20mLCO2与60mL O2所含氧原子个数比为1:3 D. 常温常压下，将40gNaOH完全溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol∙L-1 7. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．制备氢氧化铁胶体 D．进行钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 8. “劳动创造幸福”。下列劳动项目涉及的化学知识不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性且来源广、成本低 B 制药厂以小苏打为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体刺激小 C 冶炼厂用钠与熔融反应制取金属Ti 钠的还原性很强 D 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中： B. 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，出现红色： C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： 10. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置进行实验。下列说法正确的是 A. 滴加稀盐酸前，①比②红色更深，实验结束后烧瓶中液体均为无色 B. 若滴加稀盐酸速度一致，则滴加过程中，产生气体的速度：①＞② C. 欲除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可通入适量二氧化碳来除杂 D. 完全反应后，待装置恢复到原来温度，气球体积：①＞② 11. 已知：淀粉遇I2变蓝。碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 推测在任何条件下I-均不与发生反应 B. 氧化性强弱：Cl2＞I2＞ C. 途径Ⅱ中每转移5mol电子，被氧化的NaHSO3的物质的量为2.5mol D. 向某溶液中通入过量Cl2，再滴加淀粉溶液，若溶液不变蓝，则原溶液中一定不含有I- 12. 已知：可用得电子数目多少来衡量氧化消毒能力。如图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. a~i都属于电解质，溶于水后形成的溶液都能导电 B. 进行消毒时，e、c均可转化为Cl-，2.5 mol c与1 mol e的氧化消毒能力相当 C. 若h属于钙盐，将h的水溶液久置于空气中会发生变质生成e和碳酸氢钙，e继续发生分解反应 D. 将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i共存体系，则产生f、h、i的个数比可能为1：1：6 13. 根据实验目的，下列实验方案、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案、现象 结论 A 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 B 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 均取1g样品于编号①、②的试管中，分别加入几滴水振荡，并将温度计插入其中，片刻后①号试管中温度上升，②号试管中温度下降 ①号试管内为碳酸氢钠，②号试管内为碳酸钠 C 检验溶液中是否含有Cl- 取样向该溶液中先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 检验久置在空气中的Na2O2是否变质 向久置在空气中的Na2O2中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中，未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 14. 一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板(不计体积)a，b分成甲、乙两室。常温下向甲室中充入24.1gN2与HCl的混合气体，向乙室中充入6.8gNH3气体，静止后隔板位置如图所示。已知：常温下HCl能与NH3发生化合反应生成NH4Cl固体。下列说法错误的是 A. 甲室中N2与HCl的质量之比为168：73 B. 甲室中的混合气体密度约是同温同压下氢气密度的15倍 C. 若抽去隔板a，隔板b将会向左滑动，待恢复原温度后停在刻度“4”处(只考虑气体体积) D. 维持温度不变，将隔板a固定“3”处，将隔板b固定在“6”处，此时甲、乙两室中气体的压强之比p(甲)：p(乙)=3：1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与生产、生活密切相关。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。回答下列问题： ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食用碱()；④“84”消毒液()；⑤洁厕灵()；⑥铁锅()。 （1）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，熔融状态下能够导电的有___________。 （2）当①不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。 （3）写出③溶于水时的电离方程式：___________。 （4）④和⑤不能混合使用，用离子方程式解释其原因：___________。 （5）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将其还原为，反应的化学方程式为。该反应中，被还原的元素是___________(填元素符号)；氧化产物是___________(写化学式)；若反应生成 (标准状况)的，该反应转移电子的数目为___________。 （6）某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式：___________。 16. 某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成460mL0.5 mol/L的稀硫酸。商品标签如图所示，回答下列问题： （1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）填写下列操作步骤： ①需量取浓硫酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，现有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒量取。 ②将___________(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有___________(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)的烧杯中，并不断搅拌，目的是___________；立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A． ③加水至液面距仪器A的刻度线___________处，改用___________加水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （3）仪器A是___________，请指出(2)的操作中一处明显错误：___________。 （4）若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B．仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 C．操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D．(2)中的错误操作直接忽略未改正 E．操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 17. Na2O2是一种重要的化学用品。实验室用如图装置对某工厂生产的Na2O2样品(杂质仅含Na2O)进行含量测定实验。 已知：Na2O2与水或二氧化碳反应放出的氧称为有效氧，有效氧含量。 回答下列问题： （1） Na2O2中阴离子符号为___________，装置B的作用是___________。 （2）装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式为___________。 （3）若将Na2O2投入含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号，溶液保持不饱和状态)。 （4）继续了解到该工厂生产Na2O2的过程如下图所示，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 金属钠进入熔钠器、液钠储槽期间应隔绝外界空气 B. 钠的氧化物长期露置在空气中最终得到碳酸氢钠 C. 压缩空气吹送熔融金属钠时，不会发生化学反应 D. 无论如何调节反应的温度，产物中均一定混有Na2O杂质 （5）有同学提出应在装置B和C中间添加干燥装置，你的观点和解释是___________。 （6）在实验中8.00g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积(不考虑水在导管内残余的部分)，将其折算成产生气体的质量为1.50g，则样品中Na2O2的质量分数为___________(保留三位有效数字)。若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）若工厂另一批过氧化钠产品的有效氧含量≥12%，则该产品中过氧化钠纯度w的范围为___________(保留三位有效数字)。 18. Cl2O可用作漂白剂、除臭剂和消毒剂等，现用如图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3制备纯净的Cl2O。 已知：①Cl2O的沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。 ②Cl2O为酸性氧化物，极易溶于水。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为___________，实验开始时，装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B生成Cl2O和两种盐的化学方程式为___________。若气体自左向右流动，图中各装置连接顺序为a→___________→h(填装置中的接口字母和“→”)。 （3）装置F中的溶液是___________，持续通入空气是为了___________，实验进行时为使装置B中充分反应可通过观察___________控制气体流速。 （4）若实验过程中至少需要3L(标准状况) Cl2与潮湿的Na2CO3反应，实际称取的MnO2固体质量必须适当多于理论量，其原因是___________(写出两点)。 （5）将装置B反应结束后的气体直接通入下列装置可制得HClO溶液，取该溶液两等份，将一份与足量KI溶液反应生成I2，通过n(I2)来测定n(HClO)和n(Cl2)两者之和；另一份是将氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明n(AgCl)：n(I2)=b：a，则黄绿色溶液中n(HClO)：n(Cl2)=___________(用含a，b的代数式表示，忽略Cl2与水的反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 冠途金科·2025~2026学年度高一11月质量检测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 三晋文化是华夏文明在山西地区形成的地域文化，因春秋晋国及战国韩、赵、魏三国并称得名。下列说法错误的是 A. 运城“五步产盐法”最终得到的食盐可作为侯氏制碱法制得最终产品的原料之一 B. 山西博物院的青铜器晋侯鸟尊表面附着的铜绿[Cu2(OH)2CO3]不能用稀盐酸除去 C. 宁武万年冰洞，是山西最美的地质遗迹，被称为天下奇观，水结为冰属于物理变化 D. “旧通志，碱(Na2CO3)出定襄，土多斥卤……”中的“碱”可用于造纸、制皂、纺织等 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法以食盐（NaCl）、氨和二氧化碳为原料，最终产物为碳酸钠和氯化铵，运城产盐法得到的食盐可作为原料，A正确； B．铜绿[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸反应生成CuCl2、水和CO2，故可以用稀盐酸清洗文物，B错误； C．水结冰是物理状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，可广泛应用于造纸、纺织（如处理纤维）、制皂和制玻璃，D正确； 故选B。 2. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 苛性钠 SO3 Na2O B HCl 纯碱 SO2 CuO C HNO3 烧碱 CO2 Na2O2 D H3PO4 氢氧化钾 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO是酸，苛性钠（NaOH）是碱，SO3是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，各分类均正确，A正确； B．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，B错误； C．Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．Mn2O7是酸性氧化物（对应高锰酸），而非碱性氧化物，D错误； 故选A。 3. 下列现象与胶体无关的是 A. 炎夏夜空中观察到璀璨银河 B. 大雾天气打开汽车雾灯照亮前方道路 C. 大雨过后拍到“耶稣光”(云隙光) D. 夜晚大型演出时使用束光灯“定位”烟雾中的演员 【答案】A 【解析】 【详解】A．炎夏夜空中的璀璨银河，是恒星发出的光直接进入人眼，并非胶体对光的散射，与胶体无关，A符合题意； B．大雾属于气溶胶，汽车雾灯照射时出现的光路是胶体的丁达尔效应，与胶体有关，B不符合题意； C．大雨过后的“耶稣光（云隙光）”，云属于气溶胶，光的散射是胶体的丁达尔效应，与胶体有关，C不符合题意； D．舞台烟雾属于气溶胶，束光灯“定位”演员利用了胶体的丁达尔效应，与胶体有关，D不符合题意； 故选A。 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．无色溶液中不能存在呈紫色的，B不符合题意； C．透明溶液未限定酸碱性，当溶液pH较大时，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下均稳定且不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 2025年9月3日，在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会上，56门礼炮鸣放80响，象征抗战胜利80周年。礼炮开炮时呈现的烟花颜色与焰色试验有关，下列说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 某溶液在焰色试验中的焰色呈黄色，该溶液的溶质中一定含有钠盐 C. 进行焰色试验时，若没有铂丝，可用光洁无锈的铁丝代替 D. 观察钾元素的焰色时，无需透过蓝色钴玻璃就能直接观察到紫色 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验属于物理变化，因为金属离子在高温下受热激发，电子跃迁后释放特定波长的光，并未发生化学反应，金属元素的化学性质未改变，A不正确； B．某溶液在焰色试验中的焰色呈黄色，该溶液的溶质中一定含有钠元素，但该溶液中的溶质不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠、氧化钠等钠的化合物，B不正确； C．铁丝灼烧时没有明显的焰色，不会干扰焰色试验，所以进行焰色试验时，若没有铂丝，可用光洁无锈的铁丝代替，C正确； D．观察钾元素的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃观察，因为钾的焰色为紫色，钠的黄色光会干扰钾的焰色，钴玻璃可以滤去黄色光，便于准确观察紫色，D不正确； 故选C。 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol∙L-1的Ca(ClO)2溶液中Ca2+数目为 B. 将3.2gO2与足量Na反应，转移电子数目一定为 C. 常温常压下，20mLCO2与60mL O2所含氧原子个数比为1:3 D. 常温常压下，将40gNaOH完全溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol∙L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度1mol∙L-1的Ca(ClO)2溶液中，Ca2+的浓度应为1mol∙L-1，但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，A错误； B．3.2g O2为0.1mol，与足量Na反应时，若生成Na2O转移0.4mol电子，若生成Na2O2则转移0.2mol电子，转移电子数不固定，B错误； C．常温常压下，气体体积比等于物质的量比。20mL CO2含氧原子数=20×2=40单位，60mL O2含氧原子数=60×2=120单位，比值为40:120=1:3，C正确； D．40g NaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度实际小于1mol∙L-1，D错误； 故选C。 7. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．制备氢氧化铁胶体 D．进行钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，A错误； B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，应将碳酸钠放在温度更高的大试管中，若与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的澄清石灰水不变浑浊，则能比较两者的热稳定性，B正确； C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制备氢氧化铁胶体，若将沸水换为氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，D错误； 故答案选B。 8. “劳动创造幸福”。下列劳动项目涉及的化学知识不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性且来源广、成本低 B 制药厂以小苏打为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体刺激小 C 冶炼厂用钠与熔融反应制取金属Ti 钠的还原性很强 D 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰（氢氧化钙）为碱性物质，常用于中和酸性废水，且成本低，A正确； B．小苏打是常用于治疗胃酸过多，且碳酸钠碱性较强、对人体有较大刺激性，B错误； C．钠的还原性强，可通过置换反应从熔融中制取金属Ti，C正确； D．次氯酸钠的强氧化性可有效杀菌消毒，D正确； 故选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中： B. 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，出现红色： C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO、H+和Cl-，HClO是弱酸，不能拆分为ClO-，正确方程式为Cl2 + H2 O ⇌ H+ + Cl⁻ + HClO，A错误； B．H2O 是极弱的电解质，不能写成H+，正确方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，B错误； C．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，OH-中和生成，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，方程式+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O正确，C正确； D．恰好完全沉淀时，加入的与Ba2+等量，但H+仅能中和部分，正确方程式应为Ba2+++H++= BaSO4↓+CO2↑+H2O，D错误； 故选C。 10. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置进行实验。下列说法正确的是 A. 滴加稀盐酸前，①比②红色更深，实验结束后烧瓶中液体均为无色 B. 若滴加稀盐酸速度一致，则滴加过程中，产生气体的速度：①＞② C. 欲除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可通入适量二氧化碳来除杂 D. 完全反应后，待装置恢复到原来温度，气球体积：①＞② 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性更强，红色更深，①②中，盐酸均过量，实验结束后溶液显酸性，故烧瓶中液体均为无色，A正确； B．Na2CO3溶液中滴加HCl，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，B错误； C．二氧化碳会和碳酸钠反应生成NaHCO3，达不到除杂的目的，C错误； D．根据反应物的用量可知，两个装置中盐酸均过量，①中Na2CO3溶液与②中NaHCO3溶液的浓度、体积均相等，根据C元素守恒产生的气体量一样多，气球体积一样大，D错误； 故答案选A。 11. 已知：淀粉遇I2变蓝。碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 推测在任何条件下I-均不与发生反应 B. 氧化性强弱：Cl2＞I2＞ C. 途径Ⅱ中每转移5mol电子，被氧化的NaHSO3的物质的量为2.5mol D. 向某溶液中通入过量Cl2，再滴加淀粉溶液，若溶液不变蓝，则原溶液中一定不含有I- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，I-与可能发生归中反应生成I2，如5I-++6H+=3I2+3H2O，A错误； B．由途径Ⅰ可以知道氧化性：Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性：，由途径Ⅲ可以知道氧化性：，故氧化性的强弱顺序为，B错误； C．途径Ⅱ的反应为2+ 5 = I2 +5+3H++H2O途径Ⅱ根据转化关系可知，转移5mol电子，被氧化的NaHSO3的物质的量为2.5mol，C正确； D．该过程中过量的Cl2可能把-氧化成，导致溶液中加入淀粉溶液不变为蓝色，D错误； 故答案选C。 12. 已知：可用得电子数目多少来衡量氧化消毒能力。如图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. a~i都属于电解质，溶于水后形成的溶液都能导电 B. 进行消毒时，e、c均可转化为Cl-，2.5 mol c与1 mol e的氧化消毒能力相当 C. 若h属于钙盐，将h的水溶液久置于空气中会发生变质生成e和碳酸氢钙，e继续发生分解反应 D. 将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i共存体系，则产生f、h、i的个数比可能为1：1：6 【答案】D 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO4、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物，据此分析； 【详解】A．b(Cl2)为单质，既不是电解质也不是非电解质，c(ClO2)为非电解质，A错误； B．进行消毒时两者都转化为Cl-，1 mol c(ClO2)变为Cl-转移5mol电子，1 mol e(HClO)变为Cl-得2mol电子，故2.5 mol e与1 mol c的消毒能力相当，B错误； C．若h属于+1价氯元素的钙盐，则应为Ca(ClO)2，将h的水溶液久置于空气中会发生变质生成e(HClO)和碳酸钙，e继续发生分解反应得到a(HCl)，C错误； D．将一定量的b(Cl2)通入热的NaOH浓溶液中，㭘好完全反应，生成f(NaClO3)、h(NaClO)、i(NaCl)共存体系，设恰好完全反应产生f、h、i的个数比就为1：1：6，则可得总反应为：，D正确； 故答案选D。 13. 根据实验目的，下列实验方案、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案、现象 结论 A 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 B 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 均取1g样品于编号①、②的试管中，分别加入几滴水振荡，并将温度计插入其中，片刻后①号试管中温度上升，②号试管中温度下降 ①号试管内为碳酸氢钠，②号试管内为碳酸钠 C 检验溶液中是否含有Cl- 取样向该溶液中先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 检验久置在空气中的Na2O2是否变质 向久置在空气中的Na2O2中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中，未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥氯气本身无漂白性，鲜花褪色是因氯气与鲜花中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性，实验结论错误，A错误； B．碳酸钠溶解时放热，温度应升高，碳酸氢钠溶解时吸热，温度应下降，现象描述与结论颠倒，B错误； C．先加稀硝酸排除干扰离子（如），再加AgNO3生成白色沉淀，说明含Cl⁻，实验合理，C正确； D．久置在空气中的Na2O2，可能发生变质并生成Na2CO3，加入H2SO4后，可能生成CO2，但CO2与CaCl2溶液不反应，无法通过是否沉淀判断是否生成Na2CO3，实验设计无效，D错误； 故选C。 14. 一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板(不计体积)a，b分成甲、乙两室。常温下向甲室中充入24.1gN2与HCl的混合气体，向乙室中充入6.8gNH3气体，静止后隔板位置如图所示。已知：常温下HCl能与NH3发生化合反应生成NH4Cl固体。下列说法错误的是 A. 甲室中N2与HCl的质量之比为168：73 B. 甲室中的混合气体密度约是同温同压下氢气密度的15倍 C. 若抽去隔板a，隔板b将会向左滑动，待恢复原温度后停在刻度“4”处(只考虑气体体积) D. 维持温度不变，将隔板a固定“3”处，将隔板b固定在“6”处，此时甲、乙两室中气体的压强之比p(甲)：p(乙)=3：1 【答案】D 【解析】 【分析】密闭容器被可滑动隔板分成甲、乙两室，甲充入24.1gN2与HCl混合气体，乙充入 6.8gNH3，，根据上述图中刻度可知，甲室体积是乙室的两倍，同温同压下气体体积之比=物质的量之比，因此甲室混合气体总物质的量为：。 【详解】A．根据分析可知，，结合已知信息，，设n(N2)=x mol，n(HCl)=y mol，，解得x=0.6 mol，y=0.2 mol。则，，因此N2与HCl的质量之比为168：73，A正确； B．甲室混合气体平均摩尔质量，同温同压下，密度之比=摩尔质量之比，因此混合气体密度约为氢气（M=2 g/mol）的15倍，B正确； C．抽去隔板 a，HCl（0.2mol）与NH3（0.4mol）反应：（固体），剩余NH3为0.2 mol，甲室剩余N2为 0.6mol，总气体物质的量为0.6 mol+0.2 mol=0.8 mol，初始甲室气体总物质的量为0.8 mol，隔板停在刻度“4”，因此抽去隔板a，隔板b将会向左滑动，待恢复原温度后会停在刻度“4”处(只考虑气体体积)，C正确； D．维持温度不变，将隔板a固定“3”处，将隔板b固定在“6”处，此时甲室和乙室气体体积相等，但甲室气体物质的量是0.8 mol，乙室气体物质的量是0.4 mol，根据阿伏加德罗定律推论可知，当温度和体积相同时，压强之比等于物质的量之比，即，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与生产、生活密切相关。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。回答下列问题： ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食用碱()；④“84”消毒液()；⑤洁厕灵()；⑥铁锅()。 （1）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，熔融状态下能够导电的有___________。 （2）当①不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。 （3）写出③溶于水时的电离方程式：___________。 （4）④和⑤不能混合使用，用离子方程式解释其原因：___________。 （5）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将其还原为，反应的化学方程式为。该反应中，被还原的元素是___________(填元素符号)；氧化产物是___________(写化学式)；若反应生成 (标准状况)的，该反应转移电子的数目为___________。 （6）某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①③④⑤ ②. ①③④⑥ （2）火焰呈黄色 （3） （4） （5） ①. ②. ③. （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有①③④⑤；熔融状态下能导电的有①③④⑥； 【小问2详解】 食盐的主要成分是氯化钠，含有钠元素，其焰色反应为黄色，故火焰呈黄色 【小问3详解】 是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：； 【小问4详解】 洁厕灵和“84”消毒液混合会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式：； 【小问5详解】 在反应中：被还原的元素是（中为+5价，反应后变为中0价，得电子被还原）；氧化产物是（由0价变为+3价，被氧化，对应产物为氧化产物）；标准状况下，的物质的量：，生成氮气转移电子，则生成氮气转移电子数为，即为； 【小问6详解】 由曲线可知，是反应物，是生成物，结合、、等微粒，根据得失电子守恒和原子守恒配平，离子方程式：。 16. 某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成460mL0.5 mol/L的稀硫酸。商品标签如图所示，回答下列问题： （1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）填写下列操作步骤： ①需量取浓硫酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，现有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒量取。 ②将___________(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有___________(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)的烧杯中，并不断搅拌，目的是___________；立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A． ③加水至液面距仪器A的刻度线___________处，改用___________加水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （3）仪器A是___________，请指出(2)的操作中一处明显错误：___________。 （4）若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B．仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 C．操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D．(2)中的错误操作直接忽略未改正 E．操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）18.4 mol/L （2） ①. 13.6 mL；20 ②. 量取的浓硫酸；适量蒸馏水；防止稀释过程中释放的热溅出腐蚀性硫酸，产生安全事故 ③. 1~2cm；胶头滴管 （3）500mL容量瓶；“立即将上述溶液转移”应改为“待冷却至室温后转移” （4）CD 【解析】 【小问1详解】 ，故答案为18.4 mol/L； 【小问2详解】 ①实验室没有460 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，用浓硫酸制取稀硫酸，稀释前后溶质的物质的量不发生变化，则有：，选择量筒的量程的原则是“大而近”，故答案为：13.6 mL；20； ②因为浓硫酸的密度大于水，且稀释时放出大量热，要防止稀释过程中放热导致硫酸溅出引起的安全事故，故浓硫酸的稀释需要“酸入水”，故答案为：量取的浓硫酸；适量蒸馏水；防止稀释过程中释放的热溅出腐蚀性硫酸，产生安全事故； ③用容量瓶定容时，当液面在刻度线以下1~2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。故答案为：1~2cm，胶头滴管； 【小问3详解】 浓硫酸稀释过程中产生大量的热，会使溶液温度升高，转移到容量瓶时要让硫酸溶液冷却至室温，可以避免因温度升高引起的溶液体积误差带来的影响，故答案为：500mL容量瓶；“立即将上述溶液转移”应改为“待冷却至室温后转移”； 【小问4详解】 根据分析； A．量筒中有蒸馏水，会使量取的浓硫酸被稀释，溶质的物质的量偏小，则偏小，A错误； B．仪器A（容量瓶）未干燥，对实验结果无影响，正确，B错误； C．③定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使偏小，则偏高，C正确； D．(2)中的错误操作是未冷却会使溶液体积膨胀，偏小，则偏高，D正确； E．忘记洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分的溶质损失，则会使偏小，则偏小，E错误； 故选CD。 17. Na2O2是一种重要的化学用品。实验室用如图装置对某工厂生产的Na2O2样品(杂质仅含Na2O)进行含量测定实验。 已知：Na2O2与水或二氧化碳反应放出的氧称为有效氧，有效氧含量。 回答下列问题： （1） Na2O2中阴离子符号为___________，装置B的作用是___________。 （2）装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式为___________。 （3）若将Na2O2投入含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号，溶液保持不饱和状态)。 （4）继续了解到该工厂生产Na2O2的过程如下图所示，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 金属钠进入熔钠器、液钠储槽期间应隔绝外界空气 B. 钠的氧化物长期露置在空气中最终得到碳酸氢钠 C. 压缩空气吹送熔融金属钠时，不会发生化学反应 D. 无论如何调节反应的温度，产物中均一定混有Na2O杂质 （5）有同学提出应在装置B和C中间添加干燥装置，你的观点和解释是___________。 （6）在实验中8.00g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积(不考虑水在导管内残余的部分)，将其折算成产生气体的质量为1.50g，则样品中Na2O2的质量分数为___________(保留三位有效数字)。若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）若工厂另一批过氧化钠产品的有效氧含量≥12%，则该产品中过氧化钠纯度w的范围为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 除去中的 （2） （3）、、 （4）BCD （5）C中和、反应，原理为，，若有水存在，还会发生，与生成的之比依然是，不影响后续氧气的测定，所以不需要在装置B和C中间添加干燥装置； （6） ①. ②. 偏高 （7） 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成气体，易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去气体，C中和、反应，原理为，，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，防止进入E、F中，生成的通过E、F测量体积，将其折算成产生气体的质量，据此计算样品中的质量分数。 【小问1详解】 中阴离子符号为，装置B的作用是除去中的； 【小问2详解】 装置C中和反应的化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化钠具有强氧化性，能氧化，过氧化钠与水反应生成，钠离子浓度升高，氢氧根能与碳酸氢根反应，生成碳酸根，则碳酸氢根浓度下降，碳酸根浓度升高，氯离子、硫酸根和硝酸根不与过氧化钠反应，也不与氢氧化钠反应，浓度基本不变，所以溶液中离子数目几乎不变的有、、； 【小问4详解】 A．钠会与氧气、水反应，液碱中的成分也可能与空气中的物质反应，所以金属钠纳入储罐、液碱储槽期间应隔绝外界空气，A正确； B．钠的氧化物（如、）会先与水反应生成，再与反应生成碳酸钠，B错误； C．压缩空气吹送金属钠时，钠会和氧气反应（生成、），并非不发生化学反应，C错误； D．如果控制反应条件，如氧气充足等，产物可以主要是，不一定混有杂质，D错误； 故答案选BCD； 【小问5详解】 C中和、反应，原理为，，若有水存在，还会发生，与生成的之比依然是，不影响后续氧气的测定，所以无需在装置B和C中间添加干燥装置； 【小问6详解】 的质量为1.50g，，根据反应方程式，与生成的物质的量之比是，，，；若无装置D，将进入F中，测得气体体积偏大，则测得样品中的质量分数会偏高； 【小问7详解】 有效氧含量≥12%，有效氧含量=12%时，，与生成的物质的量之比是，与生成的质量之比是，，，当过氧化钠产品的有效氧含量≥12%时，则该产品中过氧化钠纯度w的范围为。 18. Cl2O可用作漂白剂、除臭剂和消毒剂等，现用如图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3制备纯净的Cl2O。 已知：①Cl2O的沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。 ②Cl2O为酸性氧化物，极易溶于水。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为___________，实验开始时，装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B生成Cl2O和两种盐的化学方程式为___________。若气体自左向右流动，图中各装置连接顺序为a→___________→h(填装置中的接口字母和“→”)。 （3）装置F中的溶液是___________，持续通入空气是为了___________，实验进行时为使装置B中充分反应可通过观察___________控制气体流速。 （4）若实验过程中至少需要3L(标准状况) Cl2与潮湿的Na2CO3反应，实际称取的MnO2固体质量必须适当多于理论量，其原因是___________(写出两点)。 （5）将装置B反应结束后的气体直接通入下列装置可制得HClO溶液，取该溶液两等份，将一份与足量KI溶液反应生成I2，通过n(I2)来测定n(HClO)和n(Cl2)两者之和；另一份是将氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明n(AgCl)：n(I2)=b：a，则黄绿色溶液中n(HClO)：n(Cl2)=___________(用含a，b的代数式表示，忽略Cl2与水的反应)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. i→j→b→c→f→g→d→e （3） ①. 饱和食盐水 ②. 稀释，防止其浓度过高发生爆炸 ③. 装置F中导管口产生气泡的速率 （4）①实验结束时装置还存留；②一部分氯气来不及与潮湿的反应 （5） 【解析】 【分析】A装置制备氯气，然后通过装置F中的饱和食盐水除去杂质氯化氢，氯气与B中潮湿的碳酸钠反应制备纯净的，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过D装置干燥，再利用装置C收集，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、都是大污染物，最后要用E装置进行尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；实验开始时，装置A烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 氯气与B中潮湿的碳酸钠反应生成和两种盐，即氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：，；装置连接顺序需考虑除杂、收集、尾气处理，由分析可知，A产生→F（除HCl）→B（制备）→D（干燥）→C（冰水浴收集）→E（尾气处理），故若气体自左向右流动，图中各装置连接顺序为a→i→j→b→c→f→g→d→e→h； 【小问3详解】 装置F中的溶液是饱和食盐水；持续通入空气是为了稀释，防止其浓度过高发生爆炸；可通过观察装置F中导管口产生气泡的速率控制气体流速； 【小问4详解】 ①实验结束时装置还存留；②一部分氯气来不及与潮湿的反应，故实际称取的固体质量必须适当多于理论量； 【小问5详解】 由得失电子数目守恒可得：，由氯原子个数守恒可得：，由可得：，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $