精品解析：山西省大同市联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质，按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 液氮、胆矾、有色玻璃 B. 锌、小苏打、冰水混合物 C. 金刚石、碱石灰、漂粉精 D. 氯水、干冰、体积分数为75%的酒精溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氮是单质；胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物；有色玻璃是混合物，故A正确； B．冰水混合物中仅含H2O一种分子，冰水混合物是纯净物，故B错误； C．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，故C错误； D．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故D错误； 选A。 2. 下列物质或化学实验对应的图标或标识错误的是 A．酒精 B．探究金属钠与水的反应 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．对比氯化钠固体和氯化钠溶液的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图标是腐蚀金属或严重灼伤皮肤，损伤眼睛的物质，酒精属于易燃液体，A错误； B．图标中可以看到类似尖锐物品的形状，代表锐器，实验中会用到锋利物品，探究金属钠与水反应实验中，准备阶段需要用刀切割钠，需注意锐器的规范操作，B正确； C．图标是实验中会涉及到明火，要正确使用火源，比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的实验中，涉及加热等操作，有火灾等潜在危险，C正确； D．图标是实验中会用到电器，禁止湿手操作,实验完毕应及时切断电源，对比氯化钠固体和氯化钠溶液导电性实验涉及用电，实验过程中应当心触电，D正确； 故答案选A。 3. 我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是 A. 端石→端砚 B. 动物尾毫→湖笔 C. 硫黄、硝石和木炭→火药 D. 青檀皮→纸浆纤维→宣纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．端石加工成端砚是物理雕刻过程，无化学变化，不发生氧化还原反应，A不符合题意； B．动物尾毫制作湖笔涉及物理处理（如修剪、绑扎），无元素化合价变化，B不符合题意； C．硫黄、硝石（KNO3）和木炭混合制成火药，火药爆炸的方程式为：，硫、氮、碳的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C符合题意； D．宣纸，以青檀皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列关于焰色试验的说法错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净 C. 只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色 D. 溶液和溶液在灼烧时火焰颜色不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验涉及电子能级跃迁，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B． 用稀盐酸清洗可去除铂丝上残留的金属离子，避免干扰后续实验，故B正确； C．焰色试验是基于金属元素的性质，金属单质（如钠块、铜丝）灼烧时同样会使火焰呈现特征颜色，并非仅限于化合物，故C错误； D．Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色，因此颜色不同，故D正确； 故选C。 5. 下列有关钠及其化合物的性质、鉴别和用途的说法正确的是 A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B. 实验室钠着火时，可以用碳酸氢钠干粉灭火器灭火 C. 和溶于水时均有放热现象 D. 稀盐酸可鉴别溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸常用碳酸氢钠，A错误； B．钠燃烧生成，碳酸氢钠干粉灭火器受热分解产生水和二氧化碳等物质，过氧化钠会与和反应生成氧气，加剧火势，应使用沙子覆盖灭火，B错误； C．溶于水放热，而溶于水吸热，两者热效应不同，C错误； D．向溶液中滴加稀盐酸，先无气泡（生成），后产生气泡；而溶液滴加稀盐酸立即产生气泡，现象不同可鉴别，D正确； 故选D。 6. 从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是 A. 溶液的体积 B. 的浓度 C. 的物质的量 D. 溶质的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．取出溶液后剩余溶液的体积变为40 mL，体积发生变化，故A错误； B．溶液浓度是均一的，Cl⁻的浓度仍为3 mol/L，故B正确； C．剩余溶液中Al3+的物质的量为0.04 L×1 mol/L=0.04 mol，比原0.05 mol减少，故C错误； D．剩余溶质AlCl3的质量为0.04 mol×133.5 g/mol=5.34 g，比原0.05 mol×133.5 g/mol8.68 g少，故D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误； B．Fe3+在水溶液中显黄色，不符合“无色”条件，故B错误； C．酚酞变红说明溶液为碱性，K+、Na+、、在碱性条件下不反应，能共存，故C正确； D．NaOH溶液中含大量OH-，会与OH-反应生成和水，不能共存，故D错误； 故选C。 8. 下列实验及结论均正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中的离子不能自由移动 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．该法可制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；铜是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．NaCl固体由钠离子和氯离子构成，但离子被束缚不能自由移动，故不能导电，B正确； C．NaCl在水溶液中因水分子作用发生电离产生自由移动的离子，电离无需通电，通电是离子定向移动导电的条件，C错误； D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体；该操作得到的是氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 9. 下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 铁和氯气反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．铜是不活泼金属，常温下不能与稀硫酸反应，B错误； C．铁与氯气共热反应生成氯化铁，该反应不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示，C错误； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 10. 实验室现需配制溶液，下列操作正确的是 A. 配制时需选用容量瓶 B. 可使用称量纸直接称量固体 C. 将溶于水中可直接得到的溶液 D. 若使用该溶液配制溶液，需量取该溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室容量瓶无480 mL规格，应选用500 mL容量瓶，故A错误； B．NaOH易潮解且具有腐蚀性，需在烧杯等玻璃器皿中称量，故B错误； C．4 g NaOH溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度低于0.10 mol/L，故C错误； D．根据稀释公式，0.10×=0.05×10 mL，解得=5.0 mL，故D正确； 故选D。 11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关判断错误的是 A. 干燥的氯气具有氧化性和漂白性 B. 氯水应该储存在棕色瓶中 C. pH减小的主要原因是：光照使氯水中的次氯酸发生分解产生了HCl D. 向该氯水中先滴加适量稀硝酸，再滴加溶液，可产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】氯水中有的粒子是三分子四离子（），氯气与水反应是可逆反应，次氯酸见光易分解；变质后氯水变为稀盐酸，据此分析。 【详解】A．根据课本中探究实验，氯水中有漂白性的为HClO分子，而不是氯气，A错误； B．避免光照造成的HClO分解，应该避光保存，放在棕色瓶中，B正确； C．pH减小，酸性增强，则是因为发生了反应，C正确； D．氯水中有氯离子，可与反应产生白色AgCl沉淀，D正确； 故选A。 12. 可用于媒染剂、杀虫剂、石油脱臭脱硫等。工业制备的一种方法是：将铜粉加入稀盐酸中，持续通入空气，并在的催化下发生如下图所示的反应。下列判断错误的是 A. 过程Ⅰ中作氧化剂 B. 过程Ⅱ中发生还原反应 C. 过程Ⅱ中的也可用代替 D. 用单线桥表示过程Ⅰ中所发生反应的电子转移情况： 【答案】D 【解析】 【分析】过程Ⅰ发生的反应为：，过程Ⅱ发生的反应为： 【详解】A．过程Ⅰ中的Fe3+化合价由+3降至+2，被还原，作氧化剂，A正确； B．过程Ⅱ中的O2化合价由0降至-2（在H2O中），发生还原反应，B正确； C．具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此可代替O2，C正确 D．过程Ⅰ的电子转移用单线桥表示时，应从失电子的Cu指向得电子的Fe3+，转移2e-。但题目中箭头从Fe3+出发，方向错误，D错误； 故答案选D。 13. 某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A. 和互为同素异形体 B. 该空气中含有 C. 相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D. 常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO和CO2是化合物，同素异形体必须是同种元素组成的单质，A错误； B．O3浓度为15 μg/m3，即：，由得：则该空气中含有，B错误； C．气体状态未知，故氧原子数不一定相同，C错误； D．相同质量下，SO2与CO的物质的量比为，分子数比为7:16，D正确； 故选D。 14. 下列选项中的物质不能按如下图所示路径完成转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，碳酸能与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则甲、乙、丙三种物质能按题给图所示路径完成转化，A不符合题意； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不能生成次氯酸钙，则甲、乙、丙三种物质不能按题给图所示路径完成转化，B符合题意； C．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲、乙、丙三种物质能按题给图所示路径完成转化，C不符合题意； D．无水硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，五水硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则甲、乙、丙三种物质能按题给图所示路径完成转化，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题： 15. 硅(Si)是重要的半导体材料，在电子通信等领域扮演着重要的角色。一种利用稻壳制备纳米硅的流程如下图所示： 请据此回答下列问题。 （1）稻壳中含有纤维素、木质素、二氧化硅()、灰分、蛋白质、脂质等，其中蛋白质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （2）从物质组成看，属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，从物质性质看，能与溶液反应生成硅酸钠和，但不能与酸反应生成盐，所以属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；像这样，从两个不同的分类标准研究物质的类别与性质的分类方法称为___________。 （3）根据流程图，利用金属镁和纳米反应制备纳米的化学方程式为___________。这一反应___________(填“属于”或“不属于”)离子反应。 （4）该工艺通过加入盐酸的方法，在室温下分离和纳米，相关反应的离子方程式为___________。 （5）利用上述方法得到的纳米，粒径总体在。将制得的纳米分散在一定的分散剂中，所得的分散系属于___________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 【答案】（1）有机物 （2） ①. 非金属氧化物 ②. 酸性氧化物 ③. 交叉分类法 （3） ①. ②. 不属于 （4） （5）胶体 【解析】 【小问1详解】 蛋白质是含碳化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外），属于有机物； 【小问2详解】 由硅和氧两种元素组成，硅是非金属元素，所以属于非金属氧化物；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，能与溶液反应生成硅酸钠和，但不能与酸反应生成盐，故属于酸性氧化物；从物质组成和物质性质两个不同的分类标准研究物质的类别与性质的分类方法称为交叉分类法； 【小问3详解】 由流程图可知，金属镁和纳米反应在650℃下反应生成纳米和，化学方程式为：；离子反应是有离子参加或生成的反应，该反应是固体之间的反应，没有离子参加或生成，不属于离子反应； 【小问4详解】 盐酸与发生反应生成氯化镁和水，而纳米不与盐酸发生反应，相关反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 胶体的分散质粒子直径在 之间，纳米 粒径总体在，将其分散在一定的分散剂中，所得的分散系属于胶体。 16. 几种中学常见物质的相关转化如下图所示： 请据此回答下列问题。 （1）写出图中相关字母符号所对应物质的化学式： A：___________；B：___________；E：___________。 （2）单质A与反应生成C。 ①若反应在常温下进行，则C的化学式为___________。 ②若反应条件为加热，则C与B发生反应的化学方程式为___________。 （3）单质A与B发生反应的离子方程式为___________。 （4）标准状况下，336 mL物质D中所含原子总数与___________g物质B中所含原子总数相等。 （5）向碱溶液中通入一定量的E制备纯碱溶液，所得溶液中溶质的成分不可能为___________。 A. 和 B. C. 和 D. 和 （6）用离子方程式表示“碱溶液”与单质D反应制取“漂白液”的原理：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） （4）0.18 （5）C （6） 【解析】 【分析】根据“碱溶液与单质D反应可制得漂白液”可知，单质D为Cl2；“碱溶液与适量氧化物E反应可制得纯碱溶液”，则氧化物E为 CO2，碱溶液为NaOH溶液；单质A能与氧气反应生成氧化物C，氧化物C与氧化物B反应生成碱（氢氧化钠）溶液，单质A也能与氧化物B反应生成碱溶液，所以单质A为Na，氧化物B为H2O，氧化物C为Na2O或Na2O2。 【小问1详解】 根据分析可知，A是：；B是：；E是：。 【小问2详解】 ①若单质钠与反应在常温下进行，，生成的C物质是。 ②若单质钠与反应在加热条件下进行，，则此时C与B发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 单质钠与水发生反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 标准状况下，336 mL氯气的物质的量为：，所含原子总数为，B是，一个水分子含有3个原子，故，则。 【小问5详解】 该碱为氢氧化钠，通入一定量的二氧化碳制备纯碱溶液，若二氧化碳少量，则反应为：，溶质可能为碳酸钠或碳酸钠与氢氧化钠；若二氧化碳过量，则反应为：，溶质可能为：碳酸氢钠或碳酸氢钠与碳酸钠。故所得溶液中溶质的成分不可能为氢氧化钠与碳酸氢钠，二者要反应，，不能共存，故选C。 【小问6详解】 “碱溶液”与单质氯气反应制取“漂白液”原理的方程式为：。 17. 侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。侯氏制碱法以、和为反应物，通过反应来制备，进而制得纯碱。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法来制备，实验流程如下图所示： 请回答： （1）将NaCl粉末溶于浓氨水得到饱和氨盐水溶液，而将NaCl粉末溶于酒精可形成胶体，区分二者最常用的方法是___________。 （2）现实验室利用以下实验装置制备： 已知：饱和氨盐水可与反应。 ①装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置B中使用雾化装置的优点是___________。连接以上装置的正确顺序是___________(按照气流方向，用小写字母加箭头表示)。 （3）反应完成后，装置B中U形管内析出固体。从U形管的混合物中分离出固体的方法是___________(填写实验操作名称)；能够析出的原因是___________。 （4）由固体得到产品的化学方程式为___________。 （5）本实验流程中，能够循环利用的物质为___________(填化学式，列出一个即可)。 【答案】（1）丁达尔效应 （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，促进反应的进行，从而提高产率 ④. e→f→b→c （3） ①. 过滤 ②. 在该条件下溶解度较小 （4） （5）CO2、NaCl 【解析】 【分析】向浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解可得碳酸钠，母液加入氯化钠粉末，析出NH4Cl晶体。首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，据此分析。 【小问1详解】 胶体可以发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，将NaCl粉末溶于浓氨水得到饱和氨盐水溶液，而将NaCl粉末溶于酒精可形成胶体，区分二者最常用的方法是丁达尔效应。 【小问2详解】 ①装置A中用于盛装稀盐酸的仪器名称是分液漏斗；A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，离子方程式为：； ②B中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，促进反应的进行，从而提高产率；首先用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再通入B装置中与铵盐水反应，最后利用NaOH溶液进行尾气处理，所以连接顺序为a→e→f→b→c→g。 【小问3详解】 反应完成后，装置B中U形管内析出固体，从U形管的固液混合物中分离出固体的方法是过滤，能够析出的原因是：在该条件下溶解度较小。 【小问4详解】 固体受热分解得到产品，化学方程式为：。 【小问5详解】 将二氧化碳和氨气、食盐水加入沉淀池中，发生的反应为 ，得到的沉淀在煅烧炉中发生反应 ，从而得到 ，煅烧过程中得到的CO2可以循环利用，母液中含有的氯化铵和未反应的氯化钠，将未反应的氯化钠返回沉淀池中，侯氏制碱法中可循环利用的物质是CO2、NaCl。 18. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。例如，氯形成的多种含氧酸盐被广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图所示装置(部分装置省略)制取氯酸钾()和，并探究氯水的性质。 （1）图中A装置采用舍勒法制备，即将软锰矿与浓盐酸混合加热，则A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）为了提高所制氯气的纯度，对以上实验设计进行优化，可在装置A与B之间安装盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶，以除去氯气中混有的___________(填化学式)杂质。 （3）装置B的试管中盛有的溶液，将其置于热水浴中制取。 ①在实验室配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为___________g。配制过程中，若未进行洗涤或洗涤次数过少，会导致所配KOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ②装置中与反应生成了和，则该反应中被氧化的元素是___________。 （4）装置的试管中盛有的溶液，将其置于冰水浴中制取。结合装置B、C中的反应条件及事实，推测C中采用冰水浴的目的是___________。 （5）装置D的试管中加有紫色石蕊试液，可观察到试管里溶液的颜色变化为___________。 （6）装置E的作用是___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. HCl （3） ①. 19.6 g ②. 偏低 ③. 氯元素 （4）控制反应温度，使Cl2与NaOH反应生成NaClO，防止生成NaClO3 （5）先变红，后褪色 （6）吸收尾气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 A中制备Cl2的化学方程式软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热生成Cl2、MnCl2和H2O，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 氯气的除杂浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl（氯化氢）杂质。可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl。 【小问3详解】 ①配制50 mL 7 mol/L 的KOH溶液，溶质的物质的量为n=cV=7 mol/L0.05 L=0.35 mol，KOH的摩尔质量为56 g/mol，故质量m= 0.35 mol56 g/mol=19.6 g。②若未洗涤或洗涤次数过少，烧杯和玻璃棒上残留的KOH未转移至容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低。③Cl2与KOH反应生成KCl（Cl为-1价）和KClO3（Cl为+5价），Cl元素化合价既升高又降低，其中化合价升高的Cl元素被氧化，故被氧化的元素是Cl（氯元素）。 【小问4详解】 Cl2与碱的反应受温度影响，热水浴中生成KClO3，冰水浴中生成NaClO。则冰水浴的目的是控制反应温度，使Cl2与NaOH反应生成NaClO，防止生成NaClO3。 【小问5详解】 氯水的性质与石蕊变色氯水中含H+（使石蕊变红）、HClO（具有漂白性，使红色褪去），因此紫色石蕊试液的颜色变化为先变红，后褪色。 【小问6详解】 Cl2是有毒气体，装置E的作用是吸收尾气（Cl2），防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质，按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 液氮、胆矾、有色玻璃 B. 锌、小苏打、冰水混合物 C. 金刚石、碱石灰、漂粉精 D. 氯水、干冰、体积分数为75%的酒精溶液 2. 下列物质或化学实验对应的图标或标识错误的是 A．酒精 B．探究金属钠与水的反应 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．对比氯化钠固体和氯化钠溶液的导电性 A. A B. B C. C D. D 3. 我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是 A. 端石→端砚 B. 动物尾毫→湖笔 C. 硫黄、硝石和木炭→火药 D. 青檀皮→纸浆纤维→宣纸 4. 下列关于焰色试验的说法错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净 C. 只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色 D. 溶液和溶液在灼烧时火焰颜色不相同 5. 下列有关钠及其化合物的性质、鉴别和用途的说法正确的是 A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B. 实验室钠着火时，可以用碳酸氢钠干粉灭火器灭火 C. 和溶于水时均有放热现象 D. 稀盐酸可鉴别溶液和溶液 6. 从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是 A. 溶液的体积 B. 的浓度 C. 的物质的量 D. 溶质的质量 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 8. 下列实验及结论均正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中的离子不能自由移动 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．该法可制备胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 铁和氯气反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 10. 实验室现需配制溶液，下列操作正确的是 A. 配制时需选用容量瓶 B. 可使用称量纸直接称量固体 C. 将溶于水中可直接得到的溶液 D. 若使用该溶液配制溶液，需量取该溶液 11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关判断错误的是 A. 干燥的氯气具有氧化性和漂白性 B. 氯水应该储存在棕色瓶中 C. pH减小的主要原因是：光照使氯水中的次氯酸发生分解产生了HCl D. 向该氯水中先滴加适量稀硝酸，再滴加溶液，可产生白色沉淀 12. 可用于媒染剂、杀虫剂、石油脱臭脱硫等。工业制备的一种方法是：将铜粉加入稀盐酸中，持续通入空气，并在的催化下发生如下图所示的反应。下列判断错误的是 A. 过程Ⅰ中作氧化剂 B. 过程Ⅱ中发生还原反应 C. 过程Ⅱ中的也可用代替 D. 用单线桥表示过程Ⅰ中所发生反应的电子转移情况： 13. 某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A. 和互为同素异形体 B. 该空气中含有 C. 相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D. 常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 14. 下列选项中的物质不能按如下图所示路径完成转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题： 15. 硅(Si)是重要的半导体材料，在电子通信等领域扮演着重要的角色。一种利用稻壳制备纳米硅的流程如下图所示： 请据此回答下列问题。 （1）稻壳中含有纤维素、木质素、二氧化硅()、灰分、蛋白质、脂质等，其中蛋白质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （2）从物质组成看，属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，从物质性质看，能与溶液反应生成硅酸钠和，但不能与酸反应生成盐，所以属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；像这样，从两个不同的分类标准研究物质的类别与性质的分类方法称为___________。 （3）根据流程图，利用金属镁和纳米反应制备纳米的化学方程式为___________。这一反应___________(填“属于”或“不属于”)离子反应。 （4）该工艺通过加入盐酸的方法，在室温下分离和纳米，相关反应的离子方程式为___________。 （5）利用上述方法得到的纳米，粒径总体在。将制得的纳米分散在一定的分散剂中，所得的分散系属于___________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 16. 几种中学常见物质的相关转化如下图所示： 请据此回答下列问题。 （1）写出图中相关字母符号所对应物质的化学式： A：___________；B：___________；E：___________。 （2）单质A与反应生成C。 ①若反应在常温下进行，则C的化学式为___________。 ②若反应条件为加热，则C与B发生反应的化学方程式为___________。 （3）单质A与B发生反应的离子方程式为___________。 （4）标准状况下，336 mL物质D中所含原子总数与___________g物质B中所含原子总数相等。 （5）向碱溶液中通入一定量的E制备纯碱溶液，所得溶液中溶质的成分不可能为___________。 A. 和 B. C. 和 D. 和 （6）用离子方程式表示“碱溶液”与单质D反应制取“漂白液”的原理：___________。 17. 侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。侯氏制碱法以、和为反应物，通过反应来制备，进而制得纯碱。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法来制备，实验流程如下图所示： 请回答： （1）将NaCl粉末溶于浓氨水得到饱和氨盐水溶液，而将NaCl粉末溶于酒精可形成胶体，区分二者最常用的方法是___________。 （2）现实验室利用以下实验装置制备： 已知：饱和氨盐水可与反应。 ①装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置B中使用雾化装置的优点是___________。连接以上装置的正确顺序是___________(按照气流方向，用小写字母加箭头表示)。 （3）反应完成后，装置B中U形管内析出固体。从U形管的混合物中分离出固体的方法是___________(填写实验操作名称)；能够析出的原因是___________。 （4）由固体得到产品的化学方程式为___________。 （5）本实验流程中，能够循环利用的物质为___________(填化学式，列出一个即可)。 18. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。例如，氯形成的多种含氧酸盐被广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图所示装置(部分装置省略)制取氯酸钾()和，并探究氯水的性质。 （1）图中A装置采用舍勒法制备，即将软锰矿与浓盐酸混合加热，则A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）为了提高所制氯气的纯度，对以上实验设计进行优化，可在装置A与B之间安装盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶，以除去氯气中混有的___________(填化学式)杂质。 （3）装置B的试管中盛有的溶液，将其置于热水浴中制取。 ①在实验室配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为___________g。配制过程中，若未进行洗涤或洗涤次数过少，会导致所配KOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ②装置中与反应生成了和，则该反应中被氧化的元素是___________。 （4）装置的试管中盛有的溶液，将其置于冰水浴中制取。结合装置B、C中的反应条件及事实，推测C中采用冰水浴的目的是___________。 （5）装置D的试管中加有紫色石蕊试液，可观察到试管里溶液的颜色变化为___________。 （6）装置E的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $