山西长治市第二中学校2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟】 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27K-39C1-35.5Cu-64 第卷（选择题共42分） 一、选择题（侮小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在选择题答题栏。） 1.中华诗词是传统文化瑰宝，其中亦蕴含许多科学智慧。《石灰吟》描述了石灰的制备和应用过程，下列诗句涉 及到化合反应的是() A.千锤万凿出深山 B.烈火焚烧若等闲 C.粉身碎骨浑不怕 D.要留清白在人间 2原子结构的认知是一个不断深化的过程。以下关于原子结构模型发展史的叙述中，说法正确的是() A.1803年，道尔顿提出原子论，认为原子是构成物质的基本粒子，是不可再分的实心球 B.1904年，卢瑟福提出“枣糕模型”，认为正电荷均匀分布在整个原子球体内 C.1913年，玻尔在行星模型的基础上，指出电子在原子核外空间并不是在固定轨道上做高速圆周运动 D.1926-1935年，薛定谔等人建立的电子云模型，指出电子在核外有确定的运动轨迹 3.碳材料的结构决定其性质。石墨烯可视为“无限延伸”的二维平面结构，C富勒烯是“零维”的封闭球状分子。下 列相关说法正确的是（) A.石墨与Co互为同位素 B.12℃和13℃是碳元素的两种同素异彩体 C.C知富勒烯与金刚石具有完全相同的物理性质 D.石墨烯与C富勒烯导电性能的显著差异，源于两者碳原子的排列方式不同 4.下列有关合金的说法错误的是() A.铝制品经过钝化处理，能使其表面氧化膜增厚，从而提高抗腐蚀能力 B.钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁低 C.储氢合金能吸收和释放H,该过程是物理变化 D.硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.c(Na2CO:)=1mol/L的溶液中：Mg2+、Na、OH、C B.透明溶液中：Na、Fe+、NO、Br C.能溶解AI(OH沉淀的溶液中：K、Ca2、HCOr、NO D,新制氯水中：Fe+、NHt、K+、SO2 6.实验室制备Ch并验证其性质的装置及试剂正确的是() 上浓盐酸 →=柜中→ MnO 浸有淀粉K溶液的棉龙 NaOH 溶液 A.制备C2 B.除去HCI杂质 C.验证C2的氧化性 D.收集Ch及尾气处理 7.下列说法正确的是() ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②H、D、T互为同位素，O2、O是氧元素的同素异形体 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金屈单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤卤素单质的颜色随者核电荷数的增加而加深 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A.①②③ &.②⑤⑥ c.④⑤⑥ D.②③⑤⑥ &.肼(2H)是一种常用作处理金属氧化物的强还原剂和火箭高能燃料。用肼处理铁的氧化物的反应原理如下图 所示。 NH厂[CuN,)Fe24 N.H [Cu(N,H ),Fe,O H* 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.还原性：NH4<Fe2+ B.处理1mol Fe3O4,反应中转移电子数目为2WA C.该过程中[CuNH)]P+与[CuNH2起催化作用，不直接参与氧化还原过程 D.反应后溶液的pH减小 9.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和 反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是() 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体Q (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) A,Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 高一期末考试化学试题第2页共7页 10在众多的电化学储能技术中，锂离子电池虽在便携式电子设备和新能源汽车领域占据主导，但面临锂资源紧缺 的挑战。作为重要替代技术，“宁德时代"已于2025年实现其钠离子电池品牌“钠新“的量产发布，并计划在2026 年开启大规模应用。以下相关说法错误的是() A.钠与钾都位于元素周期第1A族，该主族都是碱金属元素，具有很多相似的化学性质 B.钠的金属性比锂强，更易失去电子变为+1价阳离子，碱金属阳离子从上到下氧化性依次减弱 C.碱金属元素在物理性质上同样存在递变规律，单质熔沸点从上到下依次降低 D.钠离子比锂离子半径更大、荷质比更低，其电池在快充性能、低温适应性方面可能比锂离子电池更具潜力 儿.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列 说法错误的是() A.原子半径：丁>戊>乙 甲 乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物在水溶液中的溶解度一定很大 丙 戊 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 2叠氮化钠(NN)是一种剧毒、高爆炸性危险品。利用反应： NaClO +2NaN3 +2CH3COOH=NaCl +2CH3COONa+H2O+3N21 可对其进行处理。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1mol中含有的电子数目为21N B.消耗1 nol NaClO,生成2的体积为672L C.处理1 mol NaNs,反应转移的电子数目为2W D.处理6.5gNaN,至少需要0.05 mol NaClQ 3.下列选项描述与对应图像不符的是() 4离子mol 导电能力 NaHCO3 Na.CO. CuSO,济液 时间s Cl2/mol 时阿s ① ② ③ ④ A.图①为向Ba(OH2溶液中滴加CuSO,溶液时，溶液导电能力的变化 B.图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 C.图③为FeBn、Felh混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是Br- D.图④为分别向盛有等物质的量Na2CO,和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 高一期末考试化学试题第3页共7页 14.取某铁铝铜合金9.34g,溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余，收集到的N0气体是唯一还原产物。向溶液中加 过量的氢氧化钠溶液，小心收集沉淀洗涤干净称重11.23g,加热分解至衡重，得固体质量为8.80g。则下列说 法错误的是() A.与铁铝铜合金反应的硝酸的物质的量是0.57mol B.参加反应的氢氧化钠不一定比参加反应的硝酸的物质的量多 C.合金中铁铝的物质的量之比为：2 D.收集到的气体在标准状况下为4.256L 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 二、填空题（共58分，请将正确答案填在填空题答题栏）。 15.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。 回答下列问题： (I)20I6年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc,中文为馍”，元素Mc可由反应：Am+8Ca一2Mc+ 3动得到。该元素的质子数为，27Mc与2Mc互为 2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同) ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是 ③g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 强于 3)元素ε的最高价氧化物对应水化物与ⅰ的单质能够制取漂白液，写出该反应的离子方程式 漂白液在空气中放置一段时间后效果更佳，能够解释其原理的化学方程式为 (4)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是 A,测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D.比较两种元素在化合物中化合价的高低 S)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒HO2溶液的方式处理 以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 高一期来考试化学试题第4页共7页 16.氯碱工业是用电解饱和食盐水制取NaOH、C和H,并以它们为原料生产相关一系列化工产品的工业。 ()从海水中获取的粗盐（含Ca2+、Mg2、S02等杂质）需要进行提纯。 ①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈_色。 ②提纯时，粗盐提纯工艺中，加入试剂的顺序至关重要。在常见的“BaCl:→NaOH一NaCO,一HCI”顺序 中，NaCO在BaC之后加入的目的是 ③结合下图，从微观角度描述NaCl固体熔融后导电的过程 Na Na* 与电 源 极相 极相 连的 连 连的 电极 电极 电极 干燥的NaC固体 培险的NaCI固体 2)电解饱和食盐水的化学方程式为 工业生产中常在合成塔中使氢气在 氯气中燃烧制取盐酸，纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是 3)某实验小组用NaOH固体配制480mL1.5 mol/L NaOH溶液。 ①配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为】 ②下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是 (填序号)。 A.容量瓶没有干燥 B.溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 C.定容时，俯视刻度线 (4)该实验小组利用上述实验中剩余的氢氧化钠溶液，通过如图所示装置测定某铁铝铜合金样品中铝的质量分数， 已知样品的质量为g,锥形瓶内发生反应的离子方程式为 ,下列 有关说法正确的是 导管b 试济 铁铝钢合金 样品 A.导管b的作用是平衡气压，以利于液体颜利流下 B.读取量气管液面刻度之前需使体系温度恢复至室温 C.试剂a用稀硫酸也可测定该样品中铝的质量分数 D.反应停止后读取量气管液面刻度之前，需要调节量气管和水准管的高度使两液面相平 高一期未考试化学试题第5页共7页 17.LiFePO1是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水（主要含L、比a、Mg、Br、C等离子）为 原料制备LiFePO.的工艺流程如下： 石灰乳 纯碱 →LiFeP04 碳粉、FeP04 浓缩卤水 沉淀 操作1 除钙 沉锂 →LiC03 高温 滤渣 裙液 →尾气 请回答下列问题： (I)LiFePO:中Fe的化合价为 2)“操作”名称为 “滤渣”的主要成分为 (填化学式) 3)“沉锂”反应的离子方程式为 ④)“滤液中含B广，调节溶液显酸性后通C,反应的离子方程式为 再鼓 入热空气，可从溶液中分离出B2,利用了Bn的 性。 G)Li,CO,与碳粉、FePO,在高温下反应的化学方程式为 ,(已 知：尾气中C02和C0的物质的量之比为1：1) (6)若浓缩卤水中cLi)=0.05molL,取10L卤水制备LifP04,生产过程中产生3.36LCOz(标准状况下)，则 锂元素的利用率为 一·俐利用率=”但标产物中的国)x10%1 卤水中的锂 18.侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NHHCO, 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水： ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3,加入饱和食盐水中，搅拌，使NH.HCO3,溶解，静置，折出 NaHCO3晶体： ③将NaHCO,晶体减压过滤、煅烧，得到NaCO固体。 回答下列问题： (I)步骤①中配制饱和食盐水，右图仪器中需要使用的有 (填名称) /& 2)步骤②中NH.HCO,需研细后加入，目的是」 3)在实验室使用NH.HCO,代替CO2和NH制备纯職，优点是 (④)步骤③中将NaHCO,晶体减压过滤之前发生反应的离子方程式为 :滤液中 的剩余副产物在实际生产生活中可以用于」 。(至少一个) 高一期末考试化学试题第6页共7页 ⑤)已知常温下Na2C0,和NaHC0的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO,溶液中持续通入C02气体会产 生NaHCO,晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO,溶液， a 无明显现象 持续20min,消耗600mLC02 将20mL饱和Na2C0;溶液注入充满C02的500mL矿旷泉 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白 b 水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置 色晶体析出 G)实验a无明显现象的原因是 ，实 验b反应的化学方程式为 G)析出的白色晶体可能同时含有NaHCO,和N2CO310H0。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产 生的气体依次通过足量的无水CaC2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中NaHCO,的质量分 数为 2025-2026学年高一上学期期未考试化学试题答案 题序1234567891011121314 答案CADCBCBBCAC DCA 15.（15分) (1)115 同位素 (2)r(S2)>r(O2-)>rNa) (3)HC1O4H2S0: (4)C12+2OH-=C1-+C1O-+HO NaC1O CO,H,O= HCIO+NaHCO (5)BC (6)NaCN+H,O:+H.O-NaHCO,+NH,1 16. (16分) (1)黄 除去过量的Ba2*和Ca2+ 熔融后形成了可以自由移动的Na和CI,Na和C1在外加电场 力的作用下做定向移动 (2)2NaC1+2H,02NaOH+H,↑+Cl,↑ 有苍白色火焰并 伴随白雾生成 (3)30.0BC (4)2A1+20H+6H0=2[A1(OH)]+3H2↑ ABD 17.（13分) (1)+2价 (2)过滤 Mg(OH), (3)2Li+C032=Li2C03↓ (4)Cl,+2Br=2C1+Br, (易)挥发或挥发性 (5)2F+Lco.co.1.c (6)60% 18.(14分) (1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH,HCO,溶解、加快NH,HCO,与NaCI反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用 率较高(4Na++HCO=NaHCO,J 氮肥、电镀液、电池、除铁锈（写对一个即可） (5)C0,在饱和Na,C03溶液中的溶解速率小、溶解量小，且 两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO,的量较少， NaHCO,在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 Na,CO:+H,O+CO,=2NaHCO3 80% 答案2/2