山西长治某校2025-2026学年高一第一学期期末质量评估化学试题

2025一—2026学年度 高一年级化学学科第一学期期末质量评估 (时间：75分钟：满分：100分) 相对原子质量：H:1C1:35.5Na:23 Fe:56Cu:64Ag:108 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于金属材料的是（) A.鎏金舞马衔杯银 B.贾湖骨笛 C.西汉和田玉杯 D.唐三彩载乐驼 壶 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语表示正确的是() A.中子数为18的氯原子：7C1 B.NaHCO,的俗名：纯碱 C.A1原子的结构示意图： 13 D.Na,SO,=2Na*+SO 3.下列情形不能观察到丁达尔效应的是() A.光线透过树叶的缝隙射入密林中 B.在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C.放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D.用红色激光笔照射烧杯中的Fe(oH),胶体 4.考古学上常用4C来测定文物的年代。4c的原子核内质子数是() A.6 B.8 C.12 D.14 5.氢气在氯气中安静地燃烧，火焰的颜色是() A.红褐色 B.黄绿色 C.蓝紫色 D.苍白色 6.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是() A.稀盐酸 B.FeCl,溶液 C.CSO4溶液D.AgNO3溶液 7.Na为阿伏加德罗常数的值，则1 noIMgCl2.中含有的Mg2+数为() A.0.5N B.N C.1.5N D.2N 8.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是() A.O2和O3互为同位素 B.O2和O3的相互转化是物理变化 C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 9.要想证明某溶液中是否含F®3+，下列操作中正确的是() A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入Cl2D.加入铜片 10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是() A.左下方区域的金属元素 B.金属和非金属分界线附近的元素 C.过渡元素 D.稀有气体元素 11.下列关于化学键的说法中不正确的是（) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 D.极性键不是一种化学键 12.下列物质中，只含有非极性共价键的是() A.NaOH B.NaCl C.H, D.H,S 13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.澄清透明的溶液：MnO、Na、C、K B.滴加酚酞显红色的溶液：Fe2+、Na*、CI、SO C.含大量C的溶液中：Ba2+、OH、Ag、NO D.与铁反应放出氢气的溶液：Na*、Mg2+、CO、CI 14,为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行 下列实验，其中结论正确的是（) A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 15.下列离子方程式中，正确的是() A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe+H2O B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu+OH=Cu(OH)2 C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2CI 二、填空题（共45分) 16(每空2分，共14分). 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E 3 A C D R B H 请回答下列问题。 (1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是 (用元素符号作答)。 (②)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。 (4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是 (⑤)H元素与A元素形成的化合物的电子式是 。 高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。 (⑥G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性 （强 或弱)。 17.(每空2分，共14分) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略） 制得Cl2,进而制备少量KClO3和NaC1o。 浓盐酸 MnO 粉末 干燥 KOH 饱和 (NaOH] 有色 溶液 食盐水 布条 溶液 冰水 D 9 已知：Cl2与KOH溶液在70~80℃时反应生成KC1O3,而在温度较低时会反应生成KClO。 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 (2)A中制备Cl2的化学方程式为 (3)Cl2还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：2KMnO4+16HCI浓)=2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H20。用双 线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 0 (④)B中饱和食盐水的作用是 C中的实验现象是 (⑤)D需要进行加热，采用适宜的加热方式是 (6)E中反应的化学方程式为 18.(除标注分值，每空1分，共9分) I.实验室需要配制100mL1.00 mol/L NaC1溶液，配制步骤如下： ①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却 请回答下列问题： (1)配制溶液正确的顺序是 (填序号)。 A.②①3⑧⑤⑥⑦④ B.②①⑤③⑧⑥⑦④ C.②①③⑤⑥⑦④⑧ (2)实验中使用托盘天平称量 g NaCl固体。(2分) (3)实验中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要、 (填名称)。 (4)容量瓶上标有 (填字母)。 A.温度、容积、压强 B.温度、容积、刻度线 C.浓度、压强、刻度线 D.浓度、温度、刻度线 (⑤)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (6)定容的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处， (填操作)。 (⑦)下列操作会使标准液浓度偏高的是 。(2分) A.用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B.转移溶液时有少量液体溅出 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 19.(每空2分，共16分) 同学们为了探究铁及其化合物的性质，设计了如图所示实验流程。 铁粉 FeCL,溶液 NaOH NaOH溶液 稀盐酸 溶液 Fe,O FeCL,溶液 Fe(OHD,沉淀 沸水 物质X 请回答下列问题： (I)写出HC1在水中的电离方程式： (2)®O,与稀盐酸反应的基本反应类型为 ,该类型的反应 (填“一定是x部分是”或“一 定不是)氧化还原反应： (③)若物质X可以产生丁达尔效应，物质X是 (4)写出Fecl,溶液与铁粉反应的离子方程式： 检验FeCl,溶液中是否含有Fe+,可以使用的 试剂为 (填试剂名称)。 (5)向FeCl,溶液中滴加NaoH溶液最终生成Fe(OH),沉淀，该过程的实验现象为， (⑥向盛有Fcl,溶液的烧杯中加入一小块金属钠，能观察到的实验现象是 (填序号)。 ①金属钠沉在烧杯底部并四处游动②反应时能听到嘶嘶”的响声 ③金属钠熔化成小球 ④产生了红褐色沉淀