山西大同市第一中学校2024-2025学年高一第一学期期末考试 化学试题

2024-2025学年山西大同市第一中学高一化学 第一学期期末考试试题含解析 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.答题时请按要求用笔。 3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分) 1、为了除去粗盐中的CaCl,、MgCl,、Na,S0,及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几 个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的N,C0,溶液；②加入稍过量的 NaOH溶液；③加入稍过量的BaCI,溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不 正确的操作顺序是() A.⑤③②①⑤④B.⑤③①②⑤④C.⑤②③①⑤④D.⑤②①③⑤④ 2、某溶液中含有Na、So、C℃、Hc04种离子，若向其中加入少量过氧化 钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是() A.HCO B.Na C.CO D.SO 3、某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于 A.碱 B.氧化物 C.酸 D.盐 4、agPe,0,和A1,0,组成的混合物全部溶于21mLpH=1的硫酸，反应后向所得溶液中 加入11mLNaOH溶液，恰好使Fe3*、A13*完全沉淀，则c(NaOH)为 A.1.1mol·LB.1.2mo1·L C.1.4mol·L1D.1.8mol·L 5、下列有关叙述正确的是 A.相同条件下，体积相等的C0气体和C0,气体它们所含的氧原子数目之比为1：1 B.同体积、同密度的N,0和C0,两种气体的分子数一定相等 C.1mol钠与氧气反应生成Na,0或Na,0,时，失电子数目均为2N, D.1L0.45mol/LNaC1溶液中C1的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LA1C1,溶液 大 6、下列反应与Na,0,+S0,→Na,S0,相比较，Na,0,的作用相同的是 A.2Na02+2C0,→2Na,C03+0, B.2Na02+2S0g→2aS04+02 C.2Na,0,+H,SO,-Na,S0+H,0, D.3Na,0,+Cr,0-2Na,Cr0,++Na,0 7、下列试剂不能鉴别C1、Br、I的是() A.HNO,、AgNO,溶液 B.氯水、CC14 C.氯水、淀粉溶液 D.溴水 8、下列单质氧化性最强的是() A.F2 B.C12 C.Br2 D.I, 9、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的铁是 指 A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.硫酸铁 10、下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.铜、BaS0, B.NaCl晶体、NH C.稀醋酸、酒精 D.熔融的KNO,、硫酸溶液 11、仅用下图装置可完成（装置可加热）： A.用锌粒与稀H,S0,反应制H, B.用NH,CI与Ca(OH)反应制NH C.用Cu与浓NO,反应制NO2 D.浓硫酸和铜制S0, 12、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.氯气一一易燃气体 B.汽油 易燃液体 C.硫酸一一腐蚀品 D.高锰酸钾一 氧化剂 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分) 13、请配平下列化学方程式： (1)_Fe+_HN0-_Fe(N0g)3+_N0+_H0 (2)_NH+_02--_N0+H,0 14、按要求回答下列各小题： (1)对于反应：NHN0, 一N,↑+2H0,NHNO2中N元素的化合价为；反应 生成1molN,转移电子的物质的量为mol。 (2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的 反应式：N0+4组+3e一→N0↑+2H,0和发生氧化过程KI→2（未配平），向 K紅溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程 式： 。 (3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As,0,)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的 反应原理：As,0,+6Zn+6H,S0,一2AsH↑+6ZnS0,+3H,0: ①若生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,则参加反应Zn的质量为 ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目 15、Fe,0,+4C0高温3Fe十4C0,的反应中， 是氧化剂， 是还原 剂， 元素被氧化， 元素被还原。 16、根据反应Mn0,+4HC1(浓)=MnC1,+C1,↑+2H,0,回答下列问题： ①还原剂是 还原产物是 ②氧化剂是 氧化产物是 ③在标准状况下有44、8LC1,生成时，被氧化的物质是 mol 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分) 17、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 台浓HC 炎粉 (1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式 ②实验时，通常采用密度为1.19g/cm、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质 的量浓度 d ③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为 mol。 (2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→ →d。 (3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K,让C1,充满整个装置，再点燃D处 的酒精灯。C1,通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 C0,和HC1(g),发生反应的化学方程式为 为了使C装置发挥更好的作用， 可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 (4)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K,移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有 少量CL,产生，此时B中的现象是 ,B的作用是 (5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 18、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有M0,的烧瓶中，加热后产生的气体 依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答： B (1)仪器A的名称是 烧瓶中反应的化学方程式是 (2)装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是 装 置C中盛放的液体是 (3)D中反应的化学方程式是 (4)烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是 (5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H,0 (g)剧烈反应.为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19、金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取 的，主要反应为：MgC1,+Ca(OH),=Mg(OH)，↓+CaC1,。若往200mL浓缩海水中加入 0.37gCa(O),使Mg2沉淀完全，请计算： (1)生成沉淀的物质的量 (2)该浓缩海水中Mg的物质的量浓度 20、为测定某大理石样品中CaC0,的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知 浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L(标准状况)C0,气 体。 计算：(1)该大理石样品中CaC0,的质量分数。 (2)盐酸的物质的量浓度。 参考答案 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、答案：A 【解析】 粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。 【详解】 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S0,2,分别需要加入过量Na,C0,溶液、过量Na0H溶 液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na,C0,溶液、 过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl,溶液需用Na,CO,溶液除去。所以BaCl, 溶液应放在Na,CO溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na,CO,溶液、过量NaOH溶液 及过滤之后，从而得出操作顺序为：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。 综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，①放在③的前面，不正确。 答案为A。 2、答案：D 【解析】 加入少量Na,O,固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH,Na浓度增大，溶液显碱性， HC03、OH结合生成C0,2和水，则HC0,离子浓度减小，C0,2离子浓度增大； 只有0浓度基本保持不变 答案选D。 3、答案：D 【解析】 碳酸钠(NaCO3)是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合盐的定义，D正确； 答案选D。 4、答案：B 【解析】 若恰好使F©3*、A13+完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫酸 根，即溶液的溶质为Na,S04,21mLpH=1的硫酸中氢离子物质的量为 n=21mL×1.1mo1/L=1.112mo1,则硫酸根的物质的量为1.111mo1,由电荷守恒可知 钠离子的物质的量为1.112mo1,则浓度为c=n/W=1.112mo1/1.11L=1.2mo1·L1。 综上所述，本题应选B。 5、答案：B 【解析】 A、二者分子中含有氧原子的数目之比为1：2； N B、0和CO,的摩尔质量相等，根据m=pV、n三=N 分析； C、钠为+1价金属，1mo1钠完全反应失去1mol电子； D、c(Cl)=c(NaC1)=3c(A1C13)。 【详解】 A、相同条件下，体积相等的C0气体和C0,气体具有相同的物质的量，根据N=N 可知，它们所含的氧原子数目之比为1：2，故A错误； B、N,0和C02的摩尔质量都是44g/mo1,同体积、同密度的N,0和C02具有相同的质 N 量，根据n= n ,可知，两种气体的分子数一定相等，故B正确； N C、1 nolNa与氧气反应生成Na0或Na,0,时，均失去lmol电子，失电子数目均为 N,故C错误； D、1L0.45mol/LNaC1溶液中c(C1)=c(NaC1)=0.45mol/L, 0.15mo1/LA1C13中，c(C1)=3c(A1C12)=0.15mo1L×3=0.45mo1/L,两溶液 中C1的物质的量浓度相等，故D错误。 答案选B。 本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物 理量之间的转化关系。 6、答案：D 【解析】 反应Na,0,十S0→NaS0,中S02是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则 A、反应2Na,0,+2C0,→2Na,C0。十0，中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确； B、反应2Na0,十2S0,→2NaS0,十0，中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确； C、反应2a,02+H,S04→NaS0十H,02中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还 原反应，C不正确； D、反应3Na0,十Cr,0,→2Na,Cr0,十Na,0中，过氧化钠是氧化剂，Cr,0是还原剂，D 正确； 答案选D。 7、答案：D 【解析】 A.HNO,、AgNO,溶液与氯离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；与溴离子反应生成不 溶于酸的淡黄色沉淀；与碘离子反应生成不溶于酸的黄色沉淀；现象不同，A可以 鉴别： B.氯水、CC14与氯离子不反应；与溴离子反应，四氯化碳层为橙红色；与碘离子 反应后，四氯化碳层为紫红色；现象不同，B可以鉴别； C.氯水、淀粉溶液与氯离子不反应，无明显现象；与溴离子反应，氯水溶液褪 色；与碘离子反应，氯水褪色，淀粉溶液变蓝；现象不同，C可以鉴别； D.溴水与氯离子、溴离子不反应，现象相同，D无法鉴别； 答案为D。 8、答案：A 【解析】 同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、碘是同一 主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性 最强的是氟，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强。 故选A。 9、答案：B