精品解析：福建省莆田锦江中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

莆田锦江中学2024—2025学年上学期期中考高一化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 Li-7 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选题(每小题只有一项符合题目要求) 1. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 2. 下列关于胶体叙述不正确的是 A. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 D. 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，达到净水目的 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 纯水 D. 硫酸铜溶液 4. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 5. 下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑤硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. Cu C. D. 7. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质本身均能导电 8. 1 mol 和1 mol 具有相同的 ①分子数；②原子数；③O原子数；④H原子数 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③ 9. 实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制的稀盐酸500mL，其操作步骤可分解为以下几步： ①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中，加水稀释，并用玻璃棒搅拌； ②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶中； ③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流转移到容量瓶里； ④检查容量瓶是否漏水； ⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处； ⑥盖紧瓶塞，振荡，摇匀溶液； ⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相切。 下列叙述正确的是 A. 正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥ B. 定容时俯视，所配溶液浓度偏小 C. 用量筒量取浓盐酸时可选择100mL的量筒 D. 将浓盐酸在烧杯中稀释后必须冷却至室温再移液 10. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A NaHSO4 KOH AgCl 自来水 B HCl Cu2(OH)2CO3 CaF2 干冰 C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 硫酸铁溶液 D NaHCO3 Mg(OH)2 CaCO3 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于物质的量浓度说法正确的是 A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol B. 将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C. 标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D. 要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 12. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B. 点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 10gH218O含有的中子数为5NA B. 标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为11.2L C. 标准状况下，22.4LCl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NA D. 6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为0.15NA 14. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比直径小 15. 号称绿色氧化剂，一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。某制备方法及装置如图： 已知：①； ②、等杂质易使催化剂中毒。 下列说法正确的是 A. 可用装置A制备氯气、乙炔、乙烯 B. 装置B可为装有碱石灰的干燥管 C. 反应结束装置C中混合物经过过滤加水萃取分液可获得纯净 D. 装置C的温控温度不能太高的主要目的是防乙基蒽醌溶剂挥发 16. 某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.005 ___________ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 （1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。 （2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_____________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是______。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。 三、计算题 18. CO和CO2是碳的两种氧化物，请计算： (1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___mol，质量是___g。 (2)22gCO2的物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。 (3)相同物质的量的CO和CO2所含分子数之比为___。 19. 标况下将8.96L氯化氢气体溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑反应。(写出计算过程) （1）参加反应的铁的质量是___________。 （2）标况下生成氢气的体积是___________。 四、推断题 20. 在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断出它们的化学式分别为：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。 （2）写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______， ⑤和④：_______。 21. A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： （1）A的化学式为____。 （2）反应②的化学方程式为____。 （3）反应③的化学方程式为____，基本反应类型是____。 （4）反应④的化学方程式为____；基本反应类型是____。 （5）实验室检验D物质常用方法是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田锦江中学2024—2025学年上学期期中考高一化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 Li-7 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选题(每小题只有一项符合题目要求) 1. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A．松木削成薄纸片状不能降低松木的着火点，故A不选； B．松木削成薄纸片状不能升高松木的着火点，故B不选； C．松木削成薄纸片状不能提高氧气的浓度，故C不选； D．松木削成薄纸片状的是为了增大松木与空气的接触面积，故D选； 答案选D。 2. 下列关于胶体叙述不正确的是 A. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 D. 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，达到净水目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，则用平行光照射氯化钠溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象不同，A错误； B．胶体中胶粒介于，则光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，B正确； C．根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，则胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间，C正确； D．胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒而聚沉达到净水目的，D正确； 故选A。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 纯水 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，故A符合题意； B．溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故B不符合题意； C．纯水不是胶体，不能发生丁达尔效应，故C不符合题意； D．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 4. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①七氧化二锰为酸性氧化物，故错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确； ③胆矾是五水硫酸铜的俗称，有固定的化学组成，属于纯净物，故错误； ④碱石灰为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ⑤电解质溶液导电的原因是电解质在溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故正确； ⑥氯化铝是电解质，但熔融的氯化铝不导电，故错误； ②⑤正确，故选C。 5. 下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑤硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不移动是碱性氧化物，例如Na2O2、Al2O3等；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，①错误； ②同素异形体为同种元素组成的不同单质，则同素异形体组成的属于混合物，②错误； ③根据交叉分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，③错误； ④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，④错误； ⑤硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质，⑤正确； 只有1个正确；故答案为：A。 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. Cu C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质； 【详解】A．氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，是化合物，属于非电解质，A不符合题意； B．Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B不符合题意； C．BaSO4为化合物，其熔融状态下能导电，则BaSO4属于电解质，C符合题意； D．为化合物，但是水溶液中不导电，为非电解质，D不符合题意； 答案为C。 7. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质本身均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4属于强电解质，A错误； B．非电解质的水溶液也可能导电，如NH3、SO3等溶于水后都能导电，B错误； C．酸、碱、盐和部分金属氧化物在水溶液或熔融时能导电，所以酸、碱、盐和部分金属氧化物都属于电解质，C正确； D．含氧酸、氯化氢等由分子构成的电解质，在熔融时不能导电，D错误； 故选C。 8. 1 mol 和1 mol 具有相同的 ①分子数；②原子数；③O原子数；④H原子数 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①根据N=nNA可知，物质的量相同分子数目相同，1mol和1mol都含有NA分子，故①正确；②每个分子含有3个原子，1mol含有的原子物质的量为3mol，每个分子含有4个原子，1mol含有的原子物质的量为4mol，1mol和1mol含有原子的物质的量之比为3∶4，所以原子数目之比为3∶4，故②错误；③每个分子含有1个氧原子，每个分子含有2个氧原子，1mol含有的氧原子为1mol，1mol含有的氧原子为2mol，所以氧原子数目之比为1∶2，故③错误；④每个分子含有2个氢原子，每个分子含有2个氢原子，故1mol 和1mol含有的氢原子物质的量为2mol，故④正确；所以①④一定相等，C正确； 故选C。 9. 实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制的稀盐酸500mL，其操作步骤可分解为以下几步： ①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中，加水稀释，并用玻璃棒搅拌； ②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶中； ③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流转移到容量瓶里； ④检查容量瓶是否漏水； ⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处； ⑥盖紧瓶塞，振荡，摇匀溶液； ⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相切。 下列叙述正确的是 A. 正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥ B. 定容时俯视，所配溶液浓度偏小 C. 用量筒量取浓盐酸时可选择100mL的量筒 D. 将浓盐酸在烧杯中稀释后必须冷却至室温再移液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 配制步骤是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，正确的操作顺序为：④①③②⑤⑦⑥，故A错误； B. 定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B错误； C. 质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸的浓度为： ，配制0.10moL•L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为：≈0.0042L=4.2mL，应该选用10mL的量筒，故C错误； D. 将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确； 故选：D。 10. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A NaHSO4 KOH AgCl 自来水 B HCl Cu2(OH)2CO3 CaF2 干冰 C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 硫酸铁溶液 D NaHCO3 Mg(OH)2 CaCO3 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4属于酸式盐，故A错误； B．干冰是CO2，属于纯净物，故B错误； C．HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，K2CO3是盐，硫酸铁溶液是混合物，故C正确； D．NaHCO3属于盐，故D错误； 故选C。 11. 下列关于物质的量浓度说法正确的是 A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol B. 将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C. 标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D. 要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误； B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误； C．标况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol,1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确； D．100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误； 故选C。 12. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B. 点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A 、B两室中气体压强相等，所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比，H2、O2的混合气体和2 mol空气体积之比为2∶1，则混合气体物质的量为4 mol，由于H2、O2都是双原子分子，则气体中所含原子总数为8NA，A错误； B．A室混合气体的质量为38 g，则设H2物质的量为x ，O2物质的量为y ，则x+y=4 mol；2g/molx+32g/moly=38g，解得x=3 mol，y=l mol，故点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶l，B正确； C．若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，H2与O2为2∶1完全反应，剩余H2的物质的量是l mol，则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比等于1∶2，最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6 mol，反应后A、B两室中气体共为3 mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为2 ∶1，故反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2，D错误； 故合理选项是B。 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 10gH218O含有的中子数为5NA B. 标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为11.2L C. 标准状况下，22.4LCl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NA D. 6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为0.15NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个H218O含中子数是10个。10gH218O，即0.5mol，含有的中子数为5NA，A项正确； B．标准状况下， CH3OH是液态物质，不可代入22.4L/mol计算，B项错误； C．标准状况下，22.4LCl2，即1mol，当1mol Cl2参加化学反应全部转化为Cl-时，转移的电子数是2NA，当1mol Cl2发生歧化反应，如跟H2O的反应，一部分化合价升高，一部分化合价降低，即电子转移数目是NA，C项错误； D．白磷分子式为P4，分子结构如图所示(，1mol P4，含6个P-P键，则6.2g白磷，即=0.05mol，含P-P键0.05mol×6=0.3mol，即0.3NA，D项错误。 故答案选A。 14. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比直径小 【答案】A 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．“钴酞菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，C错误； D．直径属于溶液的范围，比胶体粒子小，D错误； 故选A。 15. 号称绿色氧化剂，一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。某制备方法及装置如图： 已知：①； ②、等杂质易使催化剂中毒。 下列说法正确的是 A. 可用装置A制备氯气、乙炔、乙烯 B. 装置B可为装有碱石灰的干燥管 C. 反应结束装置C中混合物经过过滤加水萃取分液可获得纯净 D. 装置C的温控温度不能太高的主要目的是防乙基蒽醌溶剂挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A为启普发生器，可用于块状固体和液体不用加热制取气体，制备氯气可用或者与浓盐酸不用加热，但或者为粉末状，不能用此装置，乙炔用电石和饱和食盐水不用加热制备，电石为粉末状，不能用此装置，实验室用浓硫酸和乙醇加热制取乙烯，不能用此装置，A错误； B．制备的可以用碱石灰干燥，B正确； C．反应结束装置C中混合物经过过滤、加水萃取、分液、减压蒸馏后可获得较纯净，C错误； D．装置C的温控温度不能太高的主要目的是防止分解，D错误； 故选B。 16. 某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.005 ___________ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】结合溶液电中性原则，营养液中的物质的量浓度为mol/L，故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 （1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。 （2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_____________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是______。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。 【答案】 ①. （胶体） ②. 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 ③. 胶体遇电解质溶液聚沉 ④. 【解析】 【详解】(1)丙继续加热煮沸至液体呈红褐色得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为（胶体），故答案为：（胶体）； (2)根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功，具体操作为，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，故答案为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现； (3)①胶体遇电解质溶液(盐酸)发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：胶体遇电解质溶液聚沉； ②继续滴加盐酸，与盐酸反应，红褐色沉淀溶解，发生反应的化学方程式为，故答案为：。 三、计算题 18. CO和CO2是碳的两种氧化物，请计算： (1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___mol，质量是___g。 (2)22gCO2的物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。 (3)相同物质的量的CO和CO2所含分子数之比为___。 【答案】 ①. 0.25 ②. 7 ③. 0.5 ④. 11.2 ⑤. 1:1 【解析】 【详解】(1)标准状况下5.6LCO的物质的量为=0.25mol，质量为0.25mol 28g/mol=7g；故答案为：0.25；7； (2)22gCO2物质的量为=0.5mol，其在标准状况下的体积为0.5mol 22.4L/mol=11.2L；故答案为：0.5；11.2； (3)根据N=nNA，相同物质的量的CO和CO2所含分子数之比为1:1；故答案为：1:1。 19. 标况下将8.96L氯化氢气体溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑反应。(写出计算过程) （1）参加反应的铁的质量是___________。 （2）标况下生成氢气的体积是___________。 【答案】（1）11.2g （2）4.48L 【解析】 【小问1详解】 标况下8.96L氯化氢气体的物质的量为，Fe和稀盐酸反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，设参加反应的铁的质量为mg，则 ，解得m=11.2g； 【小问2详解】 设标况下生成氢气的体积是VL，则 ，解得V=4.48L。 四、推断题 20. 在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断出它们的化学式分别为：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。 （2）写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______， ⑤和④：_______。 【答案】（1） ①. Fe ②. H2SO4 ③. CO2 ④. NaOH ⑤. NaHCO3 （2） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】对给出物质进行分类，属于酸的只有稀硫酸；小苏打与食盐属于盐；二氧化碳与生石灰属于氧化物；铜片与铁属于单质；烧碱属于碱；再结合相互关系图，判断相关反应； 【小问1详解】 由图中相互反应关系可知：单质①可以和酸②可以反应，单质中只有铁片和铜片，酸只有硫酸，故①是铁，②是稀硫酸；氧化物中有生石灰和二氧化碳，但氧化物③能与碱④反应故氧化物③是二氧化碳，碱只有烧碱，故④是烧碱；盐⑤可以和酸和碱均能发生反应，在给定的盐中只有食盐和小苏打，符合条件的只有小苏打，故盐⑤是小苏打； 故答案为铁Fe；稀硫酸H2SO4；二氧化碳CO2；烧碱NaOH；小苏打NaHCO3； 【小问2详解】 ①和②的反应方程式为：；⑤和④的反应方程式为：； 故答案为；； 21. A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： （1）A的化学式为____。 （2）反应②的化学方程式为____。 （3）反应③的化学方程式为____，基本反应类型是____。 （4）反应④的化学方程式为____；基本反应类型是____。 （5）实验室检验D物质常用方法是____。 【答案】（1）CH4 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 化合反应 （4） ①. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②. 复分解反应 （5）通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】由题干信息可知，A是CH4，B为O2，甲烷燃烧生成CO2和H2O，E为一种常见的食品干燥剂即为CaO，故C为H2O，D为CO2，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，CaO和水生成Ca(OH)2，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀，故可知：G为Na2CO3，F为Ca(OH)2，H为CaCO3，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为CH4，故答案为：CH4； 【小问2详解】 由分析可知，反应②即CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，反应③即CaO和水生成Ca(OH)2，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，其基本反应类型是化合反应，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应； 【小问4详解】 由分析可知，反应④即Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型是复分解反应，故答案为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应； 【小问5详解】 由分析可知，D为CO2，故实验室检验D物质常用方法是通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，故答案为：通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $