精品解析：福建省莆田市荔城区莆田第十五中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

莆田第十五中学2025-2026学年上学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 姓名：_________班级：________座号：_______分数：________ 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32 一、单选题(共48分) 1. 物质的量的符号是 A. M B. c C. NA D. n 【答案】D 【解析】 【详解】A．M通常表示摩尔质量，单位是g/mol，A错误； B．c是物质的量浓度的符号，单位是mol/L，B错误； C．表示阿伏伽德罗常数，约为，C错误； D．n表示物质的量，单位是mol，D正确； 故答案为D。 2. 下列关于“摩尔”的说法正确的是 A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质数量的单位 C. 摩尔表示物质的数量的量 D. 摩尔是物质的量的单位 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的数量，故B错误； C．摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故C错误； D．摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故D正确； 故选D。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 蔗糖 C. 烧碱 D. 氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨属于单质，既不属于电解质、也不属于非电解质，A项不符合题意； B．蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质，B项不符合题意； C．烧碱即NaOH是在水溶液和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，烧碱属于电解质，C项符合题意； D．氯水属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，D项不符合题意； 答案选C。 4. 下列物理量与单位不正确的是 A. 物质的量的单位：mol B. 物质的量浓度的单位：mol/L C. 阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D. 气体摩尔体积的单位：L 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量的单位是摩尔，符号为mol，A正确； B．物质的量浓度的单位为：mol/L，B正确； C．阿伏伽德罗常数单位为：mol-1，C正确； D．气体摩尔体积的单位为：L/mol，D错误； 故选D。 5. 下列物质的摩尔质量为的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，单位是，当物质化学式确定时其摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子(分子)质量。 A．的摩尔质量为，A符合题意； B．的摩尔质量为，B不符合题意； C．的摩尔质量为，C不符合题意； D．的摩尔质量为，D不符合题意； 故选A。 6. 下列能产生丁达尔效应的是 A. 黄泥水 B. 氯化钠溶液 C. 乙醇溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，其本质是胶体粒子对光线的散射，黄泥水属于悬浊液，氯化钠溶液和乙醇溶液属于溶液，氢氧化铁胶体属于胶体；故选D。 7. 分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A. 阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B. 片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C. 江河入海口三角洲的形成 D. 手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确； B．片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误； C．江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确； D．利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确； 故选B。 8. 下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A. 氧气、水、空气 B. 氮气、氯酸钾、乙醇汽油 C. 可燃冰、干冰、冰水混合物 D. 石墨、氯化钠、石油 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧气属于单质、水属于氧化物、空气中含有氧气、氮气等属于混合物，A项正确； B. 氮气属于单质、氯酸钾由三种元素组成属于化合物、乙醇汽油属于混合物，B项错误； C. 可燃冰属于混合物、干冰属于氧化物、冰水混合物属于纯净物，C项错误； D. 石墨属于碳的单质、氯化钠属于氯化物、石油属于混合物，D项错误； 答案选A。 【点睛】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。学生要注意氧化物与化合物的区别。 9. 下列有关物质说法正确的是 A. 盐类物质一定含有金属阳离子 B. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 所有酸性氧化物；碱性氧化物均可溶于水生成对应的酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵盐中不含金属阳离子，A错误； B．带电的粒子可以是质子，电子等，B错误； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确； D．不是所有的酸性氧化物和碱性氧化物均可溶于水生成对应的酸和碱，如氧化铜，二氧化硅，D错误； 故选C。 10. 下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸在水溶液中可以部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，A正确； B．汗液中含有大量电解质电离出的自由移动离子，导电能力远强于纯水，因此出汗时人体更易触电，B正确； C．二氧化碳溶于水导电，是因为它和水反应生成的碳酸发生电离产生了自由移动离子，并非CO2自身电离导电，因此CO2属于非电解质，C错误； D．石墨烯是能导电的单质，而电解质的定义范畴是化合物，因此石墨烯不属于电解质，D正确； 故选C。 11. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A. Na2CO3=Na++CO B. (NH4)2SO4=NH+SO C. NH4Cl=NH+Cl﹣ D. Ba(OH)2=Ba2++OH﹣ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠为强电解质，完全电离为2个Na+和1个CO，电离方程式为Na2CO3=2Na++ CO，故A错误； B．(NH4)2SO4为强电解质，完全电离为2个NH和1个SO，电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+ SO，故B错误； C．NH4Cl为强电解质，完全电离为NH和Cl﹣，电离方程式：NH4Cl= NH+Cl﹣，故C正确； D．Ba(OH)2为强电解质，完全电离为Ba2+和2个OH﹣，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故D错误； 选C。 12. 25℃、时，下列各组物质中含有相同分子数的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 g H2的物质的量为1 mol，2 g O2的物质的量为0.0625 mol，分子数不同，A不符合题意； B．2 g H2的物质的量为1 mol，1 mol O2的物质的量也为1 mol，分子数相同，B符合题意； C．2 g H2为1mol，而25 ℃、101 kPa非标准状况下，22.4 L H2的物质的量不是1mol，C不符合题意； D．1 mol H2的分子数为1 mol，而25 ℃、101 kPa非标准状况下，22.4 L H2的物质的量不是1mol，D不符合题意； 故选B。 13. 下列说法不正确的是 A. 有色玻璃、淀粉溶液和纯水都属于分散系 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．有色玻璃、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，A错误； B．豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，B正确； C．溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，C正确； D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1~~100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，D正确； 故选A。 14. 下列说法中，正确的是 A. 若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件为标准状况 B. 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L C. 1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023 D. 32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件不一定为标准状况，故A错误； B．标准状况下，水不是气态，所以1molH2O的体积不是22.4L，故B错误； C．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是6.02×1023，故C错误； D．O2和O3均由氧原子构成，所以32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子的物质的量为2mol，数目为2NA，故D正确； 故答案为：D。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③的氯化镁溶液中含氯离子为 ④标准状况下22.4L中分子数为 ⑤48g和混合气体中含有原子数为 A. ①②③⑤ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①氮气和氧气均为双原子分子，标准状况下11.2 L混合气体总物质的量为0.5 mol，原子数为NA，①正确； ②同温同压下体积相同的气体分子数相等，②正确； ③1 L 2 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为4 mol/L，Cl-的物质的量为4 mol，其数目为4NA，③正确； ④标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算，④错误； ⑤48 gO2和O3混合气体中O原子总物质的量为，原子数为3NA，⑤正确； 综上所述，①②③⑤正确，故选A。 16. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g·mol-1，A错误； B．NA个H2O分子的物质的量是1mol，标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积远小于22.4L，B错误； C．含有2NA个氧原子对应2molH2O，质量为2mol×18g·mol-1=36g，C正确； D．1个H2O分子含10个电子，1molH2O含10mol电子，D错误； 故选C。 17. 标准状况下，、两种气体的质量比为，则它们的体积比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下，CO、CO2两种气体的质量比为1:1，设CO、CO2两种气体的质量均为a g，则CO物质的量为：，CO2物质的量为：，则物质的量比为，根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，物质的量之比等于体积比，则体积比为11:7，故选C。 18. 一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。 【详解】A．根据分析知，气球②中装的是CO2，A错误； B．①中为SO2，③中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C正确； D．气球①和气球④中气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为1∶4，D错误； 故选C。 19. 已知和的混合气体的密度是同温同压下密度的20倍，则该混合气体中和的质量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 4:11 D. 11:4 【答案】C 【解析】 【详解】已知和的混合气体的密度是同温同压下密度的20倍，则混合气体平均摩尔质量为同条件下氢气的20倍，即 ，假设n()=xmol，n()=ymol，则=40，解得x：y=1：2，则，故选C。 20. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的气体密度比是1：2 D. 左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【解析】 【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。 【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误； 故选D。 21. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A. 该半透膜的孔径大小可能为200 B. 该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C. 该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm，A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液，B正确； C．泥沙和蛋白质溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和蛋白质溶液，C错误； D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D错误； 故选B。 22. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，H2SO4是酸，烧碱（NaOH）是碱，NaHCO3是盐，NaCl是电解质，A正确； B．CH3CH2OH是有机物，不是酸，其余物质的分类正确， B错误； C．Na2O2不是纯碱碱性氧化物，（Na2CO3）是盐，不是碱，其余物质的分类正确，C错误； D．NH3是非电解质，不是电解质，其余物质的分类正确，D错误； 故选A。 23. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，A错误； B．酒精是非电解质，B错误； C．漉相当于分离提纯操作中的过滤，将沙与金分开，C正确； D．白青[]属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 24. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 的质量为44 g，而44 g·mol-1是二氧化碳的摩尔质量，A错误； B．淀粉的分子式为，其摩尔质量为162n g·mol-1， B错误； C．淀粉中C、H、O质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．的摩尔质量为44 g·mol-1，11g CO2的物质的量为11g/44g·mol-1=0.25mol，D正确； 故答案选D。 二、填空题(共46分) 25. 现有以下物质：①Ca(OH)2固体 ②盐酸 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥石墨 ⑦ ⑧液态的 ⑨晶体 ⑩胆矾。 （1）以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)以上物质中属于电解质的是___________。 （2）把转化为，选用的试剂是___________，化学方程式为：_______________； （3）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。写出其涉及的化学反应方程式___________。 （4）胶体区别于其他分散系的本质特征是：___________。 【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ①③④⑧⑨⑩ （2） ①. 氢氧化钙（或氢氧化钡） ②. （或） （3） ①. 红褐 ②. （4）分散质粒子直径大小在之间 【解析】 【小问1详解】 能导电的前提是存在自由移动的带电粒子：②盐酸为混合物，含自由移动的离子可导电；④熔融电离出自由移动的离子可导电；⑥石墨含自由电子可导电； 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质（⑥石墨）、混合物（②盐酸）既不是电解质也不是非电解质，故①、③、④、⑧、⑨、⑩胆矾均为电解质，⑤蔗糖和⑦在水溶液熔融状态下自身均不能电离，为非电解质； 【小问2详解】 要将转化为，需将转化为沉淀同时不引入新杂质，可选用氢氧化钙或氢氧化钡溶液，化学方程式为：（或）； 【小问3详解】 制备胶体时，当液体变为红褐色时停止加热即得到胶体，化学方程式为：； 【小问4详解】 分散系按分散质粒子直径大小分类，胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径大小在之间。 26. 请回答下列问题： （1）KMnO4属于下列分类中的___________。 A. 正盐 B. 酸式盐 C. 碱式盐 D. 复盐 （2）酸酐是酸对应价态的氧化物，KMnO4对应的酸HMnO4的酸酐为___________。 A. MnO B. MnO2 C. MnO3 D. Mn2O7 【答案】（1）A （2）D 【解析】 【小问1详解】 KMnO4由K+、 构成，属于正盐，选A； 【小问2详解】 酸酐是酸对应价态的氧化物，KMnO4对应的酸HMnO4中锰元素的化合价为+7，对应价态的氧化物为Mn2O7，HMnO4的酸酐为Mn2O7，选D。 27. (1) 0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧原子数约为____________。 (2) 0.5mol Na2SO4含有______molSO，_________molO，含______个O (3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______ 【答案】 ①. 22 ②. ③. ④. 0.5 ⑤. 2 ⑥. ⑦. 1：1 【解析】 【详解】(1) 0.5molCO2的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数约为； (2) ，0.5mol Na2SO4含有0.5molSO，2molO，含个O； (3)14gN2的物质的量是 ，15gNO的物质的量是 ，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为0.5mol：0.5mol=1:1。 28. （1）在标准状况下，22 g CO2的体积是________L，与________ g N2含有相同的分子数。 （2）等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。 （3）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。 【答案】 ①. 11.2 ②. 14 ③. 7:11 ④. 1:1 ⑤. 1:2 ⑥. 2:1 ⑦. 3:1 ⑧. 2:3 【解析】 【详解】（1）在标准状况下，22 g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，0.5molN2含有的分子数与0.5mol CO2相同，则质量为0.5mol×28g/mol=14g，故答案为11.2；14； （2）等物质的量的CO和CO2的质量之比为摩尔质量之比，即为28g/mol：44g/mol=7:11，分子数之比为1：1，故答案为7:11；1:1； （3）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量比为1:1，则质量比为1mol×17g/mol：1mol×34g/mol=1:2；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为:=2:1，则体积比为2:1，含有的氢原子数目比为2mol×3:1mol×2=3:1；由二者氢原子数相等可得×3=×2，则体积比为2:3，故答案为1:2；3:1；2:3。 29. CO2和N2是生活中常见的气体，回答以下问题： （1）所含原子数相等的CO2和N2的质量比为___________。 （2）同温同压下，当两者质量相等，CO2和N2体积比为___________，密度之比为___________，分子数之比为___________。 （3）同温同压下，当两者体积相等，CO2和N2质量比为___________，密度之比为___________，分子数之比为___________。 【答案】（1）22：21 （2） ①. 7：11 ②. 11：7 ③. 7：11 （3） ①. 11：7 ②. 11：7 ③. 1：1 【解析】 【小问1详解】 设二氧化碳的质量为ag、氮气的质量为bg，由二氧化碳和氮气所含原子数相等可得：×3=×2，解得a：b=22：21，故答案为：22：21； 【小问2详解】 设二氧化碳的体积为aL、氮气的体积为bL，由二氧化碳和氮气的质量相等可得：×44g/mol=×28g/mol，a：b=7：11，由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于分子个数之比可得，二氧化碳和氮气的分子数之比为7：11；由密度d=可知，气体的密度之比等于气体体积的反比，则二氧化碳和氮气的密度之比为11：7，故答案为：7：11；11：7；7：11； 【小问3详解】 设二氧化碳的质量为ag、氮气的质量为bg，由二氧化碳和氮气的体积相等可得：×22.4L/mol =×22.4L/mol，解得a：b=11：7，由密度d=可知，气体的密度之比等于气体质量之比可知，二氧化碳和氮气的密度之比为11：7；由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于分子个数之比可得，二氧化碳和氮气的分子数之比为1：1，故答案为：11：7；11：7；1：1。 30. 请回答下列问题 （1）标准状况下，的质量为_______g，含原子物质的量为_______mol。 （2）如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的个数相同。(甲、乙含有的氧原子个数相同，乙、丙含有的硫原子个数相同，丙、丁含有的氢原子个数相同，甲、丁含有的氮原子个数相同。) ①乙中的N为_______，丙中的V为_______L。 ②甲中和丁中的质量之比为_______。 ③乙中和丁中的物质的量之比为_______。 （3）标准状况下，和的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为_______L，一氧化碳的质量为_______g。 （4）的摩尔质量为_______，含氧原子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 17 ②. 4 （2） ①. NA ②. 22.4 ③. 23:8 ④. 2:1 （3） ①. 6.72 ②. 2.8 （4） ①. 34 g/mol ②. 3 mol 【解析】 【分析】根据题干要求，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同，推出46 g NO2的物质的量为：，氧原子物质的量为2 mol，且两者氧原子物质的量相同，那么SO2的物质的量也为1 mol，所以乙中N为NA；同理SO2和H2S硫原子的物质的量也相等，则标准状况下，丙中的V为：；同理N2H4为0.5 mol，其质量为：，则甲中NO2和丁中N2H4的质量之比为46 g:16 g=23:8，乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为1 mol:0.5 mol=2:1； 【小问1详解】 标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为：，其质量为：，含原子物质的量为：1 mol×4=4 mol； 【小问2详解】 ①由分析可知，乙中N为NA；标准状况下，丙中的V为：； ②由分析可知，甲中NO2和丁中N2H4的质量之比为46 g:16 g=23:8； ③由分析可知，乙中SO2和丁中N2H4的物质的量之比为1 mol:0.5 mol=2:1； 【小问3详解】 根据要求标准状况下，8.96 L CH4和CO的混合气体，物质的量为：，其质量为7.6 g，设CH4的物质的量为a mol，则CO物质的量为（0.4-a）mol，再根据质量之和为7.6 g，列出方程式16a+(0.4-a)28=7.6；解得a=0.3 mol，则CH4的物质的量为0.3 mol，则CO物质的量为0.1 mol，则甲烷的体积为：；一氧化碳的质量为：； 【小问4详解】 1.5 mol H2O2的摩尔质量为34 g/mol，含氧原子的物质的量为：1.5 mol×2=3mol。 三、计算题(共6分) 31. 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，欲制得标准状况下4.48 L氯气，求： （1）二氧化锰的质量是多少___________？ （2）参与氧化反应的HCl的物质的量是多少___________？(要求书写计算过程) 【答案】（1）17.4 g （2）0.4 mol 【解析】 【小问1详解】 标准状况下4.48 LCl2的物质的量为n(Cl2)==0.2 mol，根据方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中物质反应转化关系可知反应消耗MnO2的物质的量是0.2 mol，其质量是m(MnO2)=0.2 mol×87 g/mol=17.4 g； 【小问2详解】 根据反应方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：每有4 mol HCl参加反应，其中有2 mol HCl作还原剂被氧化产生了1 mol Cl2。现在反应产生了0.2 mol Cl2，则参与氧化反应的HCl的物质的量是n(HCl)=2×0.2 mol=0.4 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $