福建省莆田第五中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

莆田五中2025-2026上学期高一年段化学科期中考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 2025.11.2 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mn55 S32 Cl35.5 Cl2 Na23 Fe56 Mg24 一、选择题(每小题只有一个选项，1-7题每题2分，8-17题每题3分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现对青蒿素的提取属于物理变化 D. 利用丁达尔效应不能鉴别胶体和蛋白质溶液 2. 据报道，可能成为一种新能源，下列关于，的说法中正确的是 ①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样 ②原子核中含有1个中子，核外有2个电子 ③和的原子结构示意图均可表示为 ④与互为同位素 A. ①②③ B. ②④ C. ①② D. ②③④ 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CO B HClO NaCl C KOH CaO D HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 5. 制备单质硅时，主要化学反应如下： ①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素化合价均升高 6. 现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 7. 如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是 A. 装置中,a管导出的是氢 B. b管导出的是氯气 C. 以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D. 在石墨棒电极区域有NaOH生成 8. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中所含电子的数目为 B. 和的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，中含有分子的数目为 9. 下列叙述正确的是 A. 、都难溶于水，但它们都是电解质 B. 实验测定冰醋酸、固体均不能导电，所以、均是非电解质 C. 石墨会导电，所以石墨是电解质 D. 的水溶液能导电，因此是电解质 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 活泼性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失 未知溶液中有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是 A. 300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液 B. 100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液 C. 标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液 D. 向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化） 12. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 13. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 14. 某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③② B. ④②①②③② C. ①②③②④② D. ④②③②①② 15. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 16. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是 A. 两种分子 B. 一种单质和一种化合物分子 C. 一种分子和一种离子 D. 一种原子和一种分子 17. 某溶液可能含有、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过量的稀盐酸，固体部分溶解。以下说法正确的是 A. 原溶液中、一定存在，一定不存在 B. 原溶液中一定存在，可能存在 C. 原溶液中一定不存在，无法判断是否存在 D. 为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的进行检验 二、填空题(共56分) 18. I.已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍 B B元素的离子的电子排布与相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 （1）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的盐_______(写化学式) （2）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则36g该同位素原子含有_______个中子。 II.某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验： ①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤 ②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色； ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断： （3）该混合物中一定有_______，一定不含有_______，可能含有_______。 （4）写出③中反应的化学方程式：_______。 （5）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是_______(填字母，不定项选择)。 A. 取步骤①中滤液，加入溶液 B. 取步骤①中滤液，加入溶液 C. 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化的溶液 D. 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层溶液中加入酸化的溶液 19. 现有中学化学中常见的八种物质：①固体：②Fe；③HCl气体；④氯气；⑤；⑥固体；⑦固体；⑧稀硫酸。 （1）上述物质属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于盐的是_______。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式_______。 （3）向一定体积滴有酚酞的①溶液中逐滴加入③的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2(能电离出的离子极少)。 逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是_______。 A.向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B.向一定体积的饱和石灰水中不断通入气体 C.向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液 （4）已知元素R有某种同位素的氯化物，该氯化物中微粒核内中子数为y，核外电子数为z，则该核素R的原子化学符号为_______。(用R、z、x、y表示) （5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 20. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：． 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”） a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。 （4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 21. 含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 I.氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为_______。 （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是_______。 （3）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 Ⅱ.氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：i.为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ii.易溶于中，溶液呈黄绿色； iii.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于； （4）①装置D的作用是_______。 ②反应最后装置D中出现的现象为：_______。 ③完成装置C中制备的化学方程式：_______。 _______=_______ 莆田五中2025-2026上学期高一年段化学科期中考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 2025.11.2 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mn55 S32 Cl35.5 Cl2 Na23 Fe56 Mg24 一、选择题(每小题只有一个选项，1-7题每题2分，8-17题每题3分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 二、填空题(共56分) 【18题答案】 【答案】（1）NaHSO3或NaHSO4 （2）20NA （3） ①. CaCO3、Na2SO4 ②. Ba(NO3)2 、CuSO4 ③. MgCl2 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （5）BC 【19题答案】 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ⑥⑦ （2） （3） ①. 溶液红色逐渐褪去 ②. AC （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1）12 （2）BD （3） ①. 16.7 ②. 偏小 ③. 偏小 （4） ①. 25 ②. C 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. 丙 ②. 饱和食盐水 （3）A （4） ①. 除去过量的氯气 ②. 液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，后观察到溶液逐渐变为黄绿色 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $