第01讲 电离平衡（专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以考向为纲系统覆盖电离平衡核心内容，通过基础-重难-真题三级演练构建从概念辨析到综合应用的递进式训练体系，融合化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|6考向26题|弱电解质判断、电离平衡影响因素等基础题型，结合药物/生物情境|从弱电解质概念（考向01）到电离平衡原理（考向02），再到电离常数应用（考向03-04）及溶液稀释比较（考向05-06），形成概念-原理-计算-应用逻辑链| |重难·创新演练|8题|含图像分析、跨学科情境（萃取原理/实验技术）的综合题|深化电离平衡与配位平衡、酸碱质子理论的联系，培养科学探究与实践能力| |真题·实战演练|6题|高考真题及模拟题，聚焦离子浓度关系、平衡常数计算|对接高考命题趋势，强化科学态度与责任，提升应试迁移能力|

第01讲 电离平衡(专项训练) 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B D A D D C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C D D C D D B D 21 22 23 24 25 26 27 D B B B C B C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 D D D C C D C D 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 A C D D B B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 电离平衡(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查弱电解质的判断及溶液导电性 考查电离平衡的影响因素 考查电离常数概念及应用 考查电离常数的计算 考向05 考查酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 考向06 考查酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查弱电解质的判断及溶液导电性 1．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列物质属于电解质的是( ) A．SO2 B．漂白粉 C．CH3COONa D．Cu 2．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(　　) A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积 C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间 3．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　) A．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3 B．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式：GHCl=G+HCl D．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 4．已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列说法错误的是( ) 分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa=-lgKa 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A．HClO4在冰醋酸中的电离方程式： B．在冰醋酸中酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞HCl C．结合H+的能力：H2O＞CH3COOH D．相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa 5．【药物与学科知识结合】常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数Ka约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是( ) A．胃中约为 B．血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C．血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D．如果该患者同时服用了NaHCO3治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 考查电离平衡的影响因素 6．下列叙述不正确的是( ) A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，升高温度，c(CH3COO－)减小 B．向溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COONa溶液，由于水的浓度增大，CH3COO－的水解反应正向移动 7．室温下，对于1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，下列判断正确的是( ) A．该溶液中NH4+的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，n(NH3·H2O)与n(NH4+)之和始终为0.1mol 8．25 ℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+。下列说法正确的是(　　) A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)减小 B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C．加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D．升高体系温度(忽略醋酸挥发)，溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动 9．【生物知识与学科知识结合】甘氨酸在水溶液中主要以I、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在，且存在以下的电离平衡： 已知：常温下甘氨酸 Ka110-2.35，Ka2=10-9.78，当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是( ) A．甘氨酸晶体易溶于水，而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂 B．甘氨酸钠溶液中存在： C．pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中： D．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体 10．【生理知识与学科知识结合】常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是( ) A．血浆中c(HA)大于胃中c(HA) B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C．在血浆中， D．在血浆和胃中，HA电离程度相同 考查电离常数概念及应用 11．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) 12．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　) A．H3BO3为一元酸 B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6 C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4 D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 13．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H2CO3 Ka1＝4×10－7　Ka2＝6×10－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HclO 14．戊二酸(用H2A表示)易溶于水，向1.0LH2A溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：pX=-lgX[X为]。下列说法错误的是( ) A．曲线Ⅱ为pc(A2-)随pH的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度＞0.2mol·L-1 C．pH=7.8时，c(HA-)=0.1mol·L-1 D．戊二酸的Ka1=1.0×10-5.6 15．(2026·江西新余二模)常温下，Hg2+与Cl-存在多个配位平衡： ①   ②   ③   ④   常温下，向盐酸中加入一定量的HgCl2，体系平衡后得到含c(Cl-)=0.1mol·L-1的溶液，下列说法不正确的是( ) A．加水稀释，溶液中的微粒总数上升 B．向溶液中加入少量NaCl固体，的值将增大 C．加入适当的催化剂，可提高的解离速率，但K3数值不变 D．上述溶液中， 考查电离常数的计算 16．(2026·陕西咸阳二模)室温下，总浓度为0.1mol·L-1的HF水溶液中存在平衡：HFH++F-  Ka1；HF+F-HF2-  Ka2。溶液中HF、F-、HF2- 的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A． B．在pH=4.0时，c(F-)=2c(HF2-) C．若，则 D．在pH=5.0时， 17．(2026·湖北孝感楚天协作体高三联考)赖氨酸(，用HR表示)的盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：。向10mL0.0100mol·L-1的H3RCl2溶液中滴加0.0100 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含有R微粒分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知，下列表述不正确的是( ) A．D点对应的pH=9.74 B．B点溶液中存在关系 C．反应的平衡常数的数量级为 D．V3=30mL，且C点存在 18．(2026·云南二模)亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸H3PO3中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有H2PO3-、HPO32-。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是( ) 已知：pKa1=1.3，pKa2=6.6 A．H3PO3是三元弱酸 B．直线a表示的X为 C．当lgX=0时时，直线b的横坐标为6.6 D．pH=7时， 考向05 考查酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 19．【日常生活与学科知识结合】厨房中，小颖发现两瓶未贴标签的无色溶液：一瓶是食用白醋(主要成分为 CH3COOH，弱电解质)，另一瓶是洁厕灵(主要成分为HCl，强电解质)。经检测，两者初始浓度相同(均为0.1mol/L)。若将两瓶溶液分别加水稀释100倍，下列关于稀释后溶液pH变化的说法正确的是( ) A.白醋的pH变化比洁厕灵大 B.洁厕灵的pH变化比白醋大 C.两者的pH变化相同 D.无法比较两者的pH变化 20．浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 21．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是(　　) A．HB是一种弱酸 B．稀释前，c(HA)<10c(HB) C．M点的两溶液酸性相同 D．M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 22．常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．HA的电离程度：a点小于b点 B．a点和c点溶液中和NaOH溶液的能力相同 C．b点和d点溶液中，cA-)=cB-) D．分别加热时的HA和HB溶液，cA-)：cB-)变大 23．在一定温度下，向某非水溶剂(自身不电离)中加入指示剂HIn的钾盐KIn(KIn完全电离，HIn的电离常数)，再向该溶液中加入一元弱酸HX或HY，均发生反应(A代表X或Y)。保持KIn的起始量不变，平衡时测得与[代表加入的HA的物质的量]的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点： B．用该溶剂分别配制等浓度的HX和HY溶液，电离度： C．时， D．反应的平衡常数为 考向06 考查酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 24．某汽车零部件厂在电镀前需用酸溶液对金属表面进行酸洗(去除氧化层)，技术人员准备了两种酸洗溶液：A 溶液为稀硫酸(H2SO4，强酸)，B 溶液为稀草酸(H2C2O4，弱酸)，两者初始pH均为2。若将两种溶液分别加水稀释100倍用于实际生产，下列关于稀释后溶液pH的说法正确的是(　　) A.稀释后A溶液的pH比B溶液小 B.稀释后B溶液的pH比A溶液小 C.稀释后两种溶液的pH相等 D.无法判断两者pH大小 25．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(　　) A．B．C．D． 26．(2026·上海二中高二期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.2×10-4和1.8×10-5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．曲线I 表示HNO2，曲线 II 表示CH3COOH B．酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c(NO2-)=c(CH3COO-) C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D．c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na+)不相同 27．常温下，将pH相同、体积均为V0的NaOH溶液和MOH (一元弱碱)溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅰ表示NaOH溶液 B．未稀释前，c(Na＋)= c(M＋)＞c(MOH) C．a，c两点溶液的离子总浓度相同 D．加水稀释过程中，逐渐增大 重难·创新演练 1．(2026·广东佛山二模)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，Ka1=6.12×10-2，Ka2=6.30×10-7 ，往H3PO3溶液中加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是是( ) A．0.005mol/LH3PO3溶液pH=2 B．常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性 C．往H3PO3溶液中加水，则增大 D．溶液a中存在： 2．(2026·广东中山高三期中)油气化工、石油化工等行业的废气中含有H2S，工业上常用烧碱溶液或纯碱溶液吸收处理含H2S的尾气。已知25℃时，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=4.8×10-11，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-13。下列说法中不正确的是( ) A．在HCO3-、CO32-、HS-、S2-4种阴离子中结合H+离子能力最强的是S2- B．用NaOH溶液吸收H2S得到Na2S的过程中水的电离度增大 C．25℃时0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) D．25℃时0.1mol/L的NaHS溶液中：c(H2S)<c(S2-) 3．常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 4．常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：)(　　) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 5．【萃取原理】(2026·山东日照二模)苯甲酸(简写为HA)在水(标记为w)和苯(标记为b)中进行萃取实验，若HA分配系数，苯层HA部分二聚：2HA(HA)2。25℃，向VmL0.01mol·L-1HA苯溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。常温，含A各粒子的浓度以及HA水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：HA在苯中不电离；忽略体积变化。下列说法不正确的是( ) A．HA的Ka1=10-4 B．HA在苯中的二聚反应2HA(HA)2的平衡常数K约为27.5(mol·L-1)-1 C．若加水体积为2V mL，则曲线①与④交点pH变大 D．若不考虑HA的二聚及电离，Kd=4时，在上述萃余水层中再次加V mL苯二次萃取，二次萃余水层中HA占比4% 6．常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是(　　) A．三种酸的电离常数： B．常温下的数量级为10-1 C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 D．当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸 7．25℃时，利用HCl或NaOH调节0.1mol·L-1 某弱碱MOH溶液的pH，lg(X)[X表示c(MOH)、c(M+)、c(H+)或c(OH-)]随pH变化的关系如图所示。Kb、Kw分别为MOH的电离常数和水的离子积常数，下列说法错误的是(　　) A．Kb的数量级为10-5 B．N→P的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．P点时，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，则此时c(Cl-)＞c(MOH) D．N点时， 8．【实验技术】强酸性环境下，Fe3+与磺基水杨酸(，用H3L表示)反应仅生成配合物FL·2H2O(溶液呈紫红色)。在pH=2的HClO4溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) 已知：①稀溶液中Fe3+近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。 A．H3L中三种基团电离出H+的容易程度：-SO3H>-COOH>-OH B．b点溶液中存在FeL Fe3++L3-，FeL的电离度 C．Fe3+可以促进H3L的电离，H3L的电离度：a点<b点<c点 D．若A2=0.84，A1=0.70，则FeL Fe3++L3-的电离平衡常数K为10-6 真题·实战演练 1．(2025•广东卷，12，4分)CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含成[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述正确的是( ) A．加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]-浓度一定上升 C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]=H++Cu++2Cl- D．体系中，c(H＋)+c(Cu+)=c(OH―)+c(Cl－)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3]2-) 2．(2023•湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建Fe(Ⅲ)- H2L溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是( ) A．当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-) B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2- C．L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14 D．当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1 3．(2022•湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是( ) A．As(OH)3的为-9.1 B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强 C．时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高 D．时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 4．(2022•湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( ) A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+ C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+ 5．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 6．(2022·浙江省1月卷)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 电离平衡(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查弱电解质的判断及溶液导电性 考查电离平衡的影响因素 考查电离常数概念及应用 考查电离常数的计算 考向05 考查酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 考向06 考查酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查弱电解质的判断及溶液导电性 1．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列物质属于电解质的是( ) A．SO2 B．漂白粉 C．CH3COONa D．Cu 【答案】C 【解析】A项，SO2 溶于水可形成亚硫酸溶液(导电)，但其本身不能直接电离，属于非电解质，A错误；B项，漂白粉是Ca(ClO)2 与CaCl2 的混合物，电解质需为纯净物中的化合物，B错误；C项，CH3COONa(醋酸钠)是离子化合物，熔融或水溶液中均能电离出离子而导电，属于电解质，C正确；D项，Cu 是金属单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，D错误；故选 C。 2．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(　　) A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积 C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间 【答案】A 【解析】NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。 3．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　) A．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3 B．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式：GHCl=G+HCl D．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 【答案】B 【解析】GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，离子的水解较为微弱，因此0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH>3，A项错误；稀释GHCl溶液时，GH+的水解程度增大，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(H+)减小，溶液pH升高，B项正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl=GH++Cl-，C项错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中存在c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，D项错误。 4．已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列说法错误的是( ) 分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa=-lgKa 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A．HClO4在冰醋酸中的电离方程式： B．在冰醋酸中酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞HCl C．结合H+的能力：H2O＞CH3COOH D．相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa 【答案】D 【解析】A．由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3COOH离子，电离方程式为，故A正确；B．由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为，故B正确；C．由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，故C正确；D．相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，故D错误；故选D。 5．【药物与学科知识结合】常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数Ka约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是( ) A．胃中约为 B．血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C．血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D．如果该患者同时服用了NaHCO3治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 【答案】A 【解析】A．胃中，A正确；B．未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，所以血液中和胃中HA浓度应该相等，B错误；C．碱性越强，弱酸的电离程度越大，血液的pH大于胃中pH，碱性更强，故血液中HA电离程度大于胃中HA电离程度，C错误；D．在血液和胃中HA浓度相同，在服用NaHCO3之后胃中pH升高，H+浓度减小，使胃中电离平衡向正向移动，HA浓度降低，血液中HA向胃中扩散，使血液中平衡逆向移动，A-浓度降低，血液中的总药物浓度下降，胃中总药物浓度上升，血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比下降，D错误。故选A。 考查电离平衡的影响因素 6．下列叙述不正确的是( ) A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，升高温度，c(CH3COO－)减小 B．向溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COONa溶液，由于水的浓度增大，CH3COO－的水解反应正向移动 【答案】D 【解析】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确；B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确；C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确；D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH- ，加水稀释，CH3COO－、CH3COOH、OH-浓度等比例减小，Qc<Ka(CH3COOH)，平衡正向移动，与水的浓度无关，D错误；故选D。 7．室温下，对于1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，下列判断正确的是( ) A．该溶液中NH4+的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，n(NH3·H2O)与n(NH4+)之和始终为0.1mol 【答案】D 【解析】A．氨水部分电离，1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中NH4+的物质的量小于，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，，故B错误；C．NH3·H2O的电离常数，加水稀释，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，但温度不变，电离常数不变，则溶液中增大，故C错误；D．1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中氮原子物质的量为0.1mol，滴加HCl溶液过程中，溶液中始终存在氮元素的物料守恒，n(NH3·H2O)+n(NH4+)=0.1mol，故D正确；故答案选D。 8．25 ℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+。下列说法正确的是(　　) A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)减小 B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C．加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D．升高体系温度(忽略醋酸挥发)，溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动 【答案】C 【解析】向体系中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动， A项错误；向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，温度不变，Kw不变，根据Kw=c(H+)·c(OH-)可知，c(H+)减小，则c(OH-)增大， B项错误；加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，c(OH-)增大，c(H+)减小，平衡向右移动，溶液酸性减弱，水的电离程度也随之增大， C项正确；升高体系温度(忽略醋酸挥发)，CH3COOH的电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多， D项错误。 9．【生物知识与学科知识结合】甘氨酸在水溶液中主要以I、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在，且存在以下的电离平衡： 已知：常温下甘氨酸 Ka110-2.35，Ka2=10-9.78，当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是( ) A．甘氨酸晶体易溶于水，而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂 B．甘氨酸钠溶液中存在： C．pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中： D．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体 【答案】C 【解析】A．甘氨酸为极性分子，分子中的氨基和羧基都能与水分子间形成氢键，所以甘氨酸晶体易溶于水，而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂，A正确；B．羧酸为弱酸，羧酸根离子易发生水解，则甘氨酸钠溶液中存在的水解平衡，B正确；C．pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中，=10-2.35，则，C不正确；D．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，此时氨基酸主要以两性离子存在，则溶解度最小，D正确。 10．【生理知识与学科知识结合】常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是( ) A．血浆中c(HA)大于胃中c(HA) B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C．在血浆中， D．在血浆和胃中，HA电离程度相同 【答案】C 【解析】A．血浆中pH大，HA向电离的方向移动，所以血浆中c(HA)小于胃中c(HA)，故A错误； B．取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B错误；C．在血浆中，，故C正确；D．氢离子抑制HA电离，在血浆和胃中的pH不同，HA电离程度不相同，故D错误；选C。 考查电离常数概念及应用 11．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) 【答案】D 【解析】开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH－)增大，由NH3·H2ONH＋OH－可知K＝，则＝，故减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误；由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，D项正确。 12．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　) A．H3BO3为一元酸 B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6 C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4 D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】C 【解析】根据题意可知H3BO3只存在一步电离，所以为一元酸，A正确；设0.01 mol·L－1 H3BO3溶液中c(H＋)＝x mol·L－1，则c[B(OH)]也可近似认为等于x mol·L－1，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10－10，解得x≈2.3×10－6，所以pH≈6，B正确；Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误。 13．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H2CO3 Ka1＝4×10－7　Ka2＝6×10－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HclO 【答案】C 【解析】HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，A项错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，B项错误；向NaClO溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，D项错误。 14．戊二酸(用H2A表示)易溶于水，向1.0LH2A溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：pX=-lgX[X为]。下列说法错误的是( ) A．曲线Ⅱ为pc(A2-)随pH的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度＞0.2mol·L-1 C．pH=7.8时，c(HA-)=0.1mol·L-1 D．戊二酸的Ka1=1.0×10-5.6 【答案】D 【解析】A．向戊二酸溶液中加入NaOH过程中，pH增大，c(H2A)减小，则lgc(H2A)增大，故曲线Ⅲ为lgc(H2A)随pH的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为、lgc(A2-)随pH的变化曲线，A正确；B．pH=7.8时，，即c(A2-)=c(HA-)，此时，-lgc(A2-)=1，即c(A2-)=0.1mol·L-1，因此，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度＞0.2mol·L-1，B正确；C．pH=7.8时，，即c(A2-)=c(HA-)，此时，-lgc(A2-)=1，即：c(A2-)=c(HA-)=0.1mol·L-1，C正确；D．P点pH=5.6，即 c(H＋)=10-5.6mol·L-1，c(A2-)=c(H2A)，，Q点pH=7.8时，，则Ka1=1.0×10-3.4，D错误；故选D。 15．(2026·江西新余二模)常温下，Hg2+与Cl-存在多个配位平衡： ①   ②   ③   ④   常温下，向盐酸中加入一定量的HgCl2，体系平衡后得到含c(Cl-)=0.1mol·L-1的溶液，下列说法不正确的是( ) A．加水稀释，溶液中的微粒总数上升 B．向溶液中加入少量NaCl固体，的值将增大 C．加入适当的催化剂，可提高的解离速率，但K3数值不变 D．上述溶液中， 【答案】D 【解析】A项，加水稀释时，题中所有配位平衡均向微粒数增多的解离方向移动，溶液总微粒数上升，A不符合题意；B项，由平衡常数、，联立可得，加入NaCl固体后c(Cl-)增大，该比值增大，B不符合题意；C项，催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡常数，平衡常数仅与温度有关，温度不变则K3数值不变，C不符合题意；D项，已知c(Cl-)=0.1mol·L-1，代入K1表达式得，故；代入K2表达式得，则，即，故，D符合题意；故选D 考查电离常数的计算 16．(2026·陕西咸阳二模)室温下，总浓度为0.1mol·L-1的HF水溶液中存在平衡：HFH++F-  Ka1；HF+F-HF2-  Ka2。溶液中HF、F-、HF2- 的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A． B．在pH=4.0时，c(F-)=2c(HF2-) C．若，则 D．在pH=5.0时， 【答案】C 【解析】由图可知，pH较小时，氢离子浓度大，溶液中HF浓度最大，M代表HF的浓度与pH关系，pH较大时，氢离子浓度较少，溶液中F-浓度最大，N代表F-浓度与pH关系，P代表HF2-的浓度与pH关系。A项，pH=4时，c(H＋)=10-4mol·L-1，c(F-)=0.08mol·L-1，c(HF)=0.011mol·L-1，c(HF2-)=0.0045mol·L-1，则，，A项错误；B项，pH=4.0时，c(F-)=0.08mol·L-1，c(HF2-)=0.0045mol·L-1，B项错误；C项，若，由A项可知，，c(HF)=0.01mol·L-1，C项正确；D项，pH=5.0时，物料守恒为，D项错误；故选C。 17．(2026·湖北孝感楚天协作体高三联考)赖氨酸(，用HR表示)的盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：。向10mL0.0100mol·L-1的H3RCl2溶液中滴加0.0100 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含有R微粒分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知，下列表述不正确的是( ) A．D点对应的pH=9.74 B．B点溶液中存在关系 C．反应的平衡常数的数量级为 D．V3=30mL，且C点存在 【答案】D 【解析】由图可知pKa1=2.18；pKa2=8.95；pKa3=10.53。A项，D点为，根据离子方程式可知此时，A正确；B项，B点为，根据电荷守恒：，在滴定H3RCl2过程中始终存在物料守恒：，两个守恒方程联立可得：，因为B点，则，又因为B点8.95，即，故，B正确；C项，反应的平衡常数，数量级为106，C正确；D项，V3=30mL时，此时溶质为NaCl：NaR=2：1，存在，但是C点不对应V3=30mL，因为C点，然而NaR溶液中，D错误；故选D。 18．(2026·云南二模)亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸H3PO3中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有H2PO3-、HPO32-。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是( ) 已知：pKa1=1.3，pKa2=6.6 A．H3PO3是三元弱酸 B．直线a表示的X为 C．当lgX=0时时，直线b的横坐标为6.6 D．pH=7时， 【答案】D 【解析】，同理，因为Ka1＞Ka2，直线a表示的X=，b代表的X=。A项，溶液中含P离子只有H2PO3-、HPO32-，没有PO33-，说明没有第三步电离，则H3PO3是二元弱酸，A错误；B项，由分析可知，直线a表示的X为，B错误；C项，由分析可知，b代表的X=，，pKa2=6.6，Ka2=10-6.6，当lgX=0时，pOH=7.4，曲线b的横坐标为7.4，C错误；D项，，，，，pKa2=6.6，Ka2=10-6.6，pH=7即pOH=7，将这个值代入公式，可得，，所以，D正确；故选D。 考向05 考查酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 19．【日常生活与学科知识结合】厨房中，小颖发现两瓶未贴标签的无色溶液：一瓶是食用白醋(主要成分为 CH3COOH，弱电解质)，另一瓶是洁厕灵(主要成分为HCl，强电解质)。经检测，两者初始浓度相同(均为0.1mol/L)。若将两瓶溶液分别加水稀释100倍，下列关于稀释后溶液pH变化的说法正确的是( ) A.白醋的pH变化比洁厕灵大 B.洁厕灵的pH变化比白醋大 C.两者的pH变化相同 D.无法比较两者的pH变化 【答案】B 【解析】洁厕灵(HCl)是强酸，在水溶液中完全电离(HCl=H++Cl-)，初始浓度0.1mol/L时，c(H+)=0.1mol/L，pH=1，稀释100倍后，c(H+)=0.1mol/L÷100=10-3mol/L，pH=3，pH变化为2个单位。 白醋(CH₃COOH)是弱酸，在水溶液中部分电离(CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺)，存在电离平衡。初始浓度0.1mol/L时，因电离不完全，c(H+)<0.1mol/L，pH>1(约2.87)。稀释100倍时，电离平衡向电离方向移动(勒夏特列原理)，更多CH3COOH分子电离出H+，导致c(H+)降低幅度小于100倍，最终pH<3(约4.37)，pH变化小于2个单位。综上所述，答案选B。 20．浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 【答案】D 【解析】由图像可知，浓度为0.10 mol·L-1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH溶液的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。MOH的碱性强于ROH的碱性，A项正确；曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释程度越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点的，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR++OH-，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则溶液的pH无限接近7，故两溶液的c(OH-)相等，C项正确；当 lg=2时，V=100V0，即溶液稀释100倍，由于MOH完全电离，升高温度，c(M+)不变，ROH存在电离平衡：ROHR++OH-，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，则c(R+)增大，故减小，D项错误。 21．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是(　　) A．HB是一种弱酸 B．稀释前，c(HA)<10c(HB) C．M点的两溶液酸性相同 D．M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 【答案】D 【解析】由图可知，常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释十倍时，HA、HB的pH变化分别为1、小于1，说明HA为强酸、HB为弱酸。A．由分析可知，HB为弱酸，故A正确；B．HA为强酸、HB为弱酸，稀释前HA和HB溶液中氢离子浓度分别为0.01mol/L、0.001mol/L，则HA、HB的浓度分别为0.01mol/L、大于0.001mol/L，故稀释前，c(HA)<10c(HB)，故B正确；C．在M点的两种溶液中pH相同，氢离子浓度相同，酸性相同，故C正确；D．M点两溶液中pH相同，氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，则水的电离程度：HA=HB，故D错误；答案选D。 22．常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．HA的电离程度：a点小于b点 B．a点和c点溶液中和NaOH溶液的能力相同 C．b点和d点溶液中，cA-)=cB-) D．分别加热时的HA和HB溶液，cA-)：cB-)变大 【答案】B 【解析】图中0.1mol/L的HA溶液，pH=1，所以HA为一元强酸；0.1mol/LHB溶液的pH＞1，所以HB为一元弱酸。A．由起点可知，0.1mol·L-1的HA溶液pH=1，则HA为强酸，HA在水中完全电离，加水稀释并不影响其电离程度，a点和b点的电离程度相同，A错误；B．a点和c点溶液稀释倍数相同，溶液体积相同，两种酸溶液的物质的量浓度相同，中和NaOH溶液的能力相同，B正确；C．b点溶液中存在电荷守恒式：cH＋)＝cA-)＋cOH－)，d点溶液中存在电荷守恒式：cH＋)＝c(B-)＋cOH－)，图中b点和d点溶液pH相等，则cA-)=cB-)，C错误；D．分别加热时的HA和HB溶液，因HA为强酸，cA-)不变；HB为弱酸，加热能促进HB电离，则cB-)变大，所以cA-)：cB-)变小，D错误；故选B。 23．在一定温度下，向某非水溶剂(自身不电离)中加入指示剂HIn的钾盐KIn(KIn完全电离，HIn的电离常数)，再向该溶液中加入一元弱酸HX或HY，均发生反应(A代表X或Y)。保持KIn的起始量不变，平衡时测得与[代表加入的HA的物质的量]的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点： B．用该溶剂分别配制等浓度的HX和HY溶液，电离度： C．时， D．反应的平衡常数为 【答案】B 【解析】A．向KIn该溶液中一元弱酸HX，发生反应、，由系数关系可知，a点时溶液中，A正确；B．由图可知，当相等时，HX的更小，说明生成等物质的量HIn，消耗HX的物质的量更小，说明HX的酸性更强，电离程度更大，则用该溶剂分别配制等浓度的HX和HY溶液，电离度：，B错误；C．HIn的电离常数，时，，由图可知，此时>1，根据物料守恒可知，，C正确；D．由图可知，当=3.0时，=1.0，溶液中，反应的平衡常数为=，D正确；故选B。 考向06 考查酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 24．某汽车零部件厂在电镀前需用酸溶液对金属表面进行酸洗(去除氧化层)，技术人员准备了两种酸洗溶液：A 溶液为稀硫酸(H2SO4，强酸)，B 溶液为稀草酸(H2C2O4，弱酸)，两者初始pH均为2。若将两种溶液分别加水稀释100倍用于实际生产，下列关于稀释后溶液pH的说法正确的是(　　) A.稀释后A溶液的pH比B溶液小 B.稀释后B溶液的pH比A溶液小 C.稀释后两种溶液的pH相等 D.无法判断两者pH大小 【答案】B 【解析】A溶液(稀硫酸，强酸)：完全电离，初始pH=2时，溶液中c(H+)=10-2mol/L(已完全电离，无未电离的分子)，稀释100倍后，c(H+)=10-2mol/L÷100=10-4mol/L，pH=4(pH升高2个单位)。B溶液(稀草酸，弱酸)：部分电离(H2C2O42H++C2O42-)，存在电离平衡。初始pH=2时，c(H+)=10-2mol/L，但溶液中仍有大量未电离的草酸分子(因电离不完全)。稀释100倍时，电离平衡向电离方向移动(勒夏特列原理)，未电离的草酸分子继续电离出H⁺，导致c(H+)下降幅度小于100倍，最终c(H+)>10-4mol/L，pH<4(pH升高不足2个单位)。综上，起始pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数后，弱酸溶液的pH更小，故答案为B。 25．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(　　) A．B．C．D． 【答案】C 【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快；A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符；B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符；C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合；D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符；答案选C。 26．(2026·上海二中高二期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.2×10-4和1.8×10-5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．曲线I 表示HNO2，曲线 II 表示CH3COOH B．酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c(NO2-)=c(CH3COO-) C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D．c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na+)不相同 【答案】B 【解析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。A项，由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误；B项，其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c(NO2-)=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确；C项，酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误；D项，c点和d点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误；故选B。 27．常温下，将pH相同、体积均为V0的NaOH溶液和MOH (一元弱碱)溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅰ表示NaOH溶液 B．未稀释前，c(Na＋)= c(M＋)＞c(MOH) C．a，c两点溶液的离子总浓度相同 D．加水稀释过程中，逐渐增大 【答案】C 【解析】A项，由图知，稀释相同倍数时，曲线Ⅱ的变化量大于曲线曲线Ⅰ，故曲线Ⅰ表示MOH (一元弱碱)，曲线Ⅱ表示NaOH溶液，A错误；B项，未稀释前，pH相同、体积均为V0，故c(Na＋)= c(M＋)，但由于MOH为一元弱碱，部分电离，故c(Na＋)= c(M＋) ＜c(MOH)，B错误；C项，a，c两点溶的pH相同，c(OH―)相同，在NaOH溶液中，由电荷守恒得c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋)，在MOH溶液中，由电荷守恒得c(OH―)=c(M＋)+c(H＋)，故离子总浓度相同，C正确；D项，加水稀释过程中，c(OH―)逐渐减小，逐渐增大，而由于温度不变，不变，故逐渐减小，D错误； 故选C。 重难·创新演练 1．(2026·广东佛山二模)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，Ka1=6.12×10-2，Ka2=6.30×10-7 ，往H3PO3溶液中加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是是( ) A．0.005mol/LH3PO3溶液pH=2 B．常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性 C．往H3PO3溶液中加水，则增大 D．溶液a中存在： 【答案】D 【解析】A项，亚磷酸是二元弱酸，以第一步电离为主，设0.005mol/L的H3PO3溶液中，，代入c(H3PO3)=0.005mol/L-x，得c(H+)≈4.65×10-3mol/L，pH>2，A错误；B项，Na2HPO3是亚磷酸的正盐，HPO32-只能水解显碱性(水解常数，无酸性电离)，B错误；C项，根据，可得，加水稀释时c(H＋)减小、Ka2不变，比值减小，C错误；D项，该式为溶液的电荷守恒式，亚磷酸是二元酸，溶液中阴离子只有OH-、H2PO3-、HPO32-，符合电荷守恒规律，D正确；故选D。 2．(2026·广东中山高三期中)油气化工、石油化工等行业的废气中含有H2S，工业上常用烧碱溶液或纯碱溶液吸收处理含H2S的尾气。已知25℃时，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=4.8×10-11，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-13。下列说法中不正确的是( ) A．在HCO3-、CO32-、HS-、S2-4种阴离子中结合H+离子能力最强的是S2- B．用NaOH溶液吸收H2S得到Na2S的过程中水的电离度增大 C．25℃时0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) D．25℃时0.1mol/L的NaHS溶液中：c(H2S)<c(S2-) 【答案】D 【解析】A项，结合H+的能力由对应共轭酸的酸性强弱决定，S2-的共轭酸HS-的Ka2=7.1×10-13，是四个离子中酸性最弱的，因此S2-结合H+能力最强，A正确；B项，NaOH吸收H2S生成Na2S时，Na2S水解促进水的电离，而NaOH本身抑制水的电离，随着反应进行，水的电离度程度即电离度逐渐增大，B正确；C项，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na+浓度为0.2 mol/L，CO32-因水解浓度略低于0.1 mol/L，OH-来自水解和水的电离，浓度高于HCO3-，因此顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，C正确；D项，NaHS溶液中，HS⁻水解平衡常数为，电离平衡常数为Ka2=7.1×10-13，水解程度大于电离程度，因此c(H2S)>c(S2-)，D错误；故选D。 3．常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 【答案】D 【解析】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，结合知，此时，HA为弱酸，溶液Ⅰ中不可能为，A错误；B．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，结合，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)；溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，则，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，B错误；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，结合，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则，解得=，D正确；故选D。 4．常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：)(　　) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 【答案】C 【解析】A．溶液Ⅰ中加入了酸，促进BOH电离；溶液Ⅱ中加入了碱，抑制BOH电离，故溶液Ⅰ中的电离程度比Ⅱ中大，A正确；B．对于溶液Ⅱ，，代入c(OH-)=0.1mol·L-1 ，则有，则，B正确；C．由A可知，溶液Ⅰ中加入了酸，溶液Ⅱ中加入了碱，两溶液混合过程中存在酸碱中和，不能按照两个碱溶液混合进行计算，C错误；D．溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，导致Ⅰ中BOH的电离平衡逆移，BOH浓度增大，BOH跨膜进入溶液Ⅱ中，导致Ⅱ中BOH增大，BOH的电离平衡正移，OH-浓度增大，pH也增大，D正确；故选C。 5．【萃取原理】(2026·山东日照二模)苯甲酸(简写为HA)在水(标记为w)和苯(标记为b)中进行萃取实验，若HA分配系数，苯层HA部分二聚：2HA(HA)2。25℃，向VmL0.01mol·L-1HA苯溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。常温，含A各粒子的浓度以及HA水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：HA在苯中不电离；忽略体积变化。下列说法不正确的是( ) A．HA的Ka1=10-4 B．HA在苯中的二聚反应2HA(HA)2的平衡常数K约为27.5(mol·L-1)-1 C．若加水体积为2V mL，则曲线①与④交点pH变大 D．若不考虑HA的二聚及电离，Kd=4时，在上述萃余水层中再次加V mL苯二次萃取，二次萃余水层中HA占比4% 【答案】C 【解析】由HA分配系数，可以推出曲线①表示c(HA)b，②表示c(HA)w，根据HA水相萃取率关系式，确定⑤表示HA水相萃取率a变化，④表示c(A-)的变化，③表示苯层中(HA)2。A项，计算HA的Ka：当pH=4时，c(H＋)=10-4mol·L-1，此时图像中②和④交点满足。根据电离平衡常数定义：，A正确；B项，计算二聚反应的平衡常数K：由图像可知当pH很小时，水层中A-可忽略，此时萃取率a=20%，则。由分配系数，得。总HA的浓度为0.01 mol/L，因此苯层中二聚体浓度：，二聚反应平衡常数：，B正确；C项，加水体积为2VmL时，曲线①与④交点满足，代入和，约去得，Kd，Ka不变，故交点pH不变，C错误；D项，二次萃余水层中HA的占比不考虑二聚及电离，Kd=4，第一次萃取后，水层HA剩余比例为：，第二次萃取后，水层HA剩余比例为：，D正确；故选C。 6．常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是(　　) A．三种酸的电离常数： B．常温下的数量级为10-1 C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 D．当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸 【答案】D 【解析】氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故酸性：>>，X=、或，当pH等于0时，X=，X越小越大，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此分析。A．氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故酸性：>>，A正确；B．X=，当pH等于0时，X=，常温下的数量级为10-1，B正确；C．等浓度的三种酸溶液中，酸性越强，氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制的越强，故酸性最弱的酸中水的电离程度最大，为，C正确；D．当三种溶液中，则提供的氢离子总量相同，消耗均相同，D错误；故选D。 7．25℃时，利用HCl或NaOH调节0.1mol·L-1 某弱碱MOH溶液的pH，lg(X)[X表示c(MOH)、c(M+)、c(H+)或c(OH-)]随pH变化的关系如图所示。Kb、Kw分别为MOH的电离常数和水的离子积常数，下列说法错误的是(　　) A．Kb的数量级为10-5 B．N→P的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．P点时，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，则此时c(Cl-)＞c(MOH) D．N点时， 【答案】C 【解析】随着pH的增大，c(H+)减小，lgc(H+)减小，lgc(OH-)增大，常温下lgc(H+)+lgc(OH-)=-14，O、N所在线表示lgc(H+)，O所在另一线表示lgc(OH-)；弱碱MOH存在电离平衡，加入HCl，反应为MOH+HCl=MCl+H2O，MOH浓度减小，M+浓度增大；加入NaOH，抑制MOH电离，MOH浓度增大，M+浓度减小；N、P所在线表示lgc(MOH)，P所在另一线表示lgc(M+)，则N点存在 c(MOH)= c(H＋)，O点为中性点 c(H＋)= c(OH-)，P点c(MOH)=c(M+)。A．结合图像，P点为 c(MOH)= c(M+)，P点pH在9~10之间，Kb的数量级为10-5，A正确；B．N点存在 c(MOH)= c(H＋)，N点溶质为MCl，M+水解使溶液显酸性，然后逐渐加入NaOH，M+逐渐转化成MOH，MOH电离抑制水的电离，N→P的过程中，水的电离程度逐渐减小，B正确；C．P点时c(MOH)=c(M+)、c(OH-)＞c(H+)，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，则此时c(Cl-)＜ c(MOH)，C错误；D．N点 c(MOH)=c(H+)，，，D正确；故选C。 8．【实验技术】强酸性环境下，Fe3+与磺基水杨酸(，用H3L表示)反应仅生成配合物FL·2H2O(溶液呈紫红色)。在pH=2的HClO4溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) 已知：①稀溶液中Fe3+近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。 A．H3L中三种基团电离出H+的容易程度：-SO3H>-COOH>-OH B．b点溶液中存在FeL Fe3++L3-，FeL的电离度 C．Fe3+可以促进H3L的电离，H3L的电离度：a点<b点<c点 D．若A2=0.84，A1=0.70，则FeL Fe3++L3-的电离平衡常数K为10-6 【答案】D 【解析】A．-SO3H、-COOH、-OH中非羟基氧数目由多到少，非羟基氧数目越多，氧的吸电子效应越强，导致O-H键极性增大，H+更易电离，H3L中三种基团电离出H+的容易程度：-SO3H>-COOH>-OH，A项正确；B．由b点可知，，二者恰好完全反应，此时溶质为FeL，由题意知若FeL不电离(假定浓度为c2)，其吸光度为A2，实际电离后剩余的FeL(假定浓度为c1)的吸光度为A1，则电离度，B项正确；C．随FL·2H2O的生成，H3L的电离平衡正移，Fe3+促进H3L的电离，Fe3+浓度越大，H3L的电离度越大，即H3L的电离度：a点<b点<c点，C项正确；D．由b点FeL的起始浓度(c1=0.003mol·L-1)、电离度与电离平衡常数的关系可知，，，将c1=0.003mol·L-1、A2=0.84，A1=0.70代入，解得K=10-4，D项错误；答案选D。 真题·实战演练 1．(2025•广东卷，12，4分)CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含成[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述正确的是( ) A．加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]-浓度一定上升 C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]=H++Cu++2Cl- D．体系中，c(H＋)+c(Cu+)=c(OH―)+c(Cl－)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3]2-) 【答案】A 【解析】A项，加水稀释，溶液体积变大，[CuCl3]2-浓度一定下降，A正确；B项，加入NaCl会增加Cl-浓度，可能促使[CuCl2]-转化为[CuCl3]2-，[CuCl2]-浓度不一定上升，B错误；C项，H[CuCl2]应电离为H+和[CuCl2]-，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误；D项，电荷守恒未考虑[CuCl3]2-的电荷数，电荷守恒应为c(H＋)+c(Cu+)=c(OH―)+c(Cl－)+c([CuCl2]-)+2c([CuCl3]2-)，D错误；故选A。 2．(2023•湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建Fe(Ⅲ)- H2L溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是( ) A．当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-) B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2- C．L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14 D．当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1 【答案】C 【解析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH。A项，从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；B项，根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；C项，该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg K≈14，C正确；D项，根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；故选C。 3．(2022•湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是( ) A．As(OH)3的为-9.1 B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强 C．时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高 D．时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 【答案】D 【解析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6。pH继续增大，则减小，同时增大，当pH=9.1时，=，，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。A项，，，当pH=9.1时，=，，为-9.1，A正确；B项，[As(OH)2T]- [As(OH)T]2-+H+，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6，而由A选项计算得H3AsO3的，即Ka > Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强，B正确；C项，由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，[As(OH)2T]-的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以pH=3.0时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高，C正确；D项，由可知条件，酒石酸，As(OH)3的为-9.1，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误；故选D。 4．(2022•湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( ) A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+ C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+ 【答案】D 【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，则反应N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故选D。 5．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 【答案】B 【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B项，常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C项，根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D项，常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；故选B。 6．(2022·浙江省1月卷)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 【答案】B 【解析】A项，在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B项，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度 0.013%，故B正确；C项，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误；D项，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误；故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $