第25讲 弱电解质的电离平衡-2027年高考化学一轮复习专项训练

**基本信息** 以弱电解质电离平衡为核心，通过概念辨析、平衡移动、常数应用及图像综合题型，系统覆盖电离方程式书写、影响因素及定量计算，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|4题|电离方程式正误判断、强弱电解质实验验证|从电离本质出发，建立强弱电解质概念体系| |平衡移动分析|5题|浓度/温度/外加物质对电离平衡的影响|基于勒夏特列原理，推导离子浓度变化规律| |电离常数应用|3题|常数比较、离子反应方向判断|通过常数定量关系，构建酸碱性与反应规律的联系| |图像与计算综合|4题|稀释曲线分析、pH计算及电离度推导|结合数学模型，实现宏观现象与微观粒子行为的转化|

第25讲　弱电解质的电离平衡 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1 [2026常州前黄高级中学期中]下列化学用语表示正确的是(　　) A. H2CO3电离：H2CO3⥫⥬2H＋＋CO B. S2-水解：S2-＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－ C. NaHCO3在水中电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D. Al2O3熔融电离：Al2O3===2Al3+＋3O2- 2 [2026南师附中月考]羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2O⥫⥬NH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入少量NaOH固体，下列说法正确的是(　　) A. 平衡常数K减小 B. n(NH2OH)减小 C. 增大 D. 增大 3 [2024南京临江中学期初]在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，始终保持增大趋势的是(　　) A. c(OH—) B. C. D. Kb 4 [2025南通海安期中]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A. 将1 mL pH＝6的盐酸稀释至100 mL后，溶液的pH＝8 B. pH＝5的醋酸和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C. 将pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸等体积混合，溶液pH<5 D. pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，混合液呈酸性 5 [徐州一中期中]下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　) A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4 C. 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 6 [无锡江阴学情调研]H2S水溶液中存在电离平衡H2S⥫⥬H＋＋HS－和HS－⥫⥬H＋＋S2-。下列说法正确的是(　　) A. 若向H2S溶液中加水，则平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B. 若向H2S溶液中通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C. 若向H2S溶液中滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D. 若向H2S溶液中加入少量CuSO4固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 7 [2025镇江句容中学学情调查]下列说法正确的是(　　) A. 常温下，0.1 mol/L氨水加水稀释，各离子浓度均减小 B. 改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大 C. 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，则不变 D. 常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强 8 [扬州期中]下列有关实验的描述正确的是(　　) A. 用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的pH试纸上，测得溶液的pH＝10 B. 向等体积pH＝2的盐酸和醋酸中分别加入等浓度NaOH溶液调节pH至4，所需的NaOH溶液的体积前者大于后者 C. 用pH计测量0.10 mol/L H3PO4溶液的pH＝3.12，说明磷酸是弱电解质 D. 向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，溶液的pH减小 9 [2025南师附中期中]下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　) CH3COOH H2S HClO Ka＝1.8×10-5 Ka1＝1.1×10-7 Ka2＝1.3×10-13 Ka＝4.0×10-8 A. 向Na2S溶液加入少量CH3COOH溶液：S2-＋CH3COOH===HS－＋CH3COO－ B. 反应CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝4.5×10-2 C. 向NaClO溶液通入少量H2S气体：H2S＋ClO－===HS－＋HClO D. Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO 10 [2025无锡一中期中]常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是(　　) ① ② ③ ④ A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C. 图③表示25 ℃时分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D. 图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 11 [2025南师大附中期中]常温下，将pH均为3、体积均为V0的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－) B. 水的电离程度：b＝c>a C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a D. 溶液中离子总浓度：a>b>c 12 [2025扬州期中]浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b D. lg＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 二、 非选择题 13 [2025扬州邗江期中](1) 现有以下物质：①氨水、②KOH固体、③熔融NaHSO4、④Al2O3固体、⑤石墨、⑥CO2、⑦乙醇、⑧盐酸。其中属于强电解质的有__________(填序号，下同) ，能导电的有___________。 (2) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)乙，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________10。 (3) 25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka＝1.8×10-5，0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H＋)＝______________(已知：≈1.34)。 (4) 用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是________(填字母)。 A. 　 B. C. c(H＋)　 D. 14 [2025南京外国语期中]常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HF HClO H2CO3 CH3COOH 电离常数 4.0×10-4 4.7×10-8 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11 1.7×10-5 (1) 常温下，溶液pH由大到小的顺序是______________(用字母表示，下同)。 A. 0.10 mol/L CH3COOH溶液 B. 0.10 mol/L盐酸 C. 0.10 mol/L HF溶液 (2) 结合H＋的能力由大到小的顺序是________________。 A. F－ B. ClO－ C. CO D. CH3COO－ 向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为_________________________ ______________________________________________________________________。 (3) 常温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________。 (4) 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO⥫⥬H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，其原因是______________ ______________________________________________________________________，如血液中c(HCO)＝10c(H2CO3)时，血液中c(H＋)＝________mol/L。 15 (1) [2025苏州期末调研]常温下，根据Ka(HF)＝3.375×10-4计算得到6 mol/L的HF溶液中c(H＋)约为4.5×10-2 mol/L，实际测得6 mol/L的HF溶液中c(H＋)远大于4.5×10-2 mol/L，且存在稳定的HF，可能的原因是____________ ______________________________________________________________________。 (2) [2025苏州期末调研]向钕铁硼(Nd2Fe14B)中加入硫酸，钕、铁分别转化为Nd3+、Fe2+进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如图所示。已知：常温下，Ka2(H2SO4)＝10-2；HSO(aq)⥫⥬H＋(aq)＋SO(aq)　ΔH<0。常温下，pH＝1.0的硫酸中＝________。酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是______________________________________________________________________。 16 [2025镇江中学期中](1) 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－。如想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母，下同)。 A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体 C. 通入NH3 D. 加入少量浓盐酸 (2) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________(填“>”“＝”或“<”，下同)盐酸溶液中的c(H＋)。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。 ④使温度都升高20 ℃，溶液c(H＋)：醋酸________盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于H2体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(①表示盐酸，②表示醋酸)。 A B C D (3) 将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________。 A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 1 D 2 D 3 B　 4 D　 5 A　 6 C　 7 C 8 C 9 A 10 D 11 B　 12 B　 13 (1) ②③④　①③⑤⑧　(2) <　<　(3) 1.34×10-3 mol/L (4) ACD 14 (1) A>C>B　(2) C>B>D>A　ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO　(3) 10∶1　(4) 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变　4.3×10-8 15 (1) HF溶液中存在HF⥫⥬H＋＋F－电离平衡，HF浓溶液中HF分子浓度大，与F－形成HF，减小了F－的浓度，促进HF电离　(2) 10　反应消耗H＋；温度升高抑制HSO 的电离 16 (1) BD　(2) ①减小　减小　②>　③>　④>　⑤C　(3) AB 学科网（北京）股份有限公司 $