精品解析：福建省泉州市永春第二中学2025-2026学年高一上学期期中测试化学试卷

2025年秋永春二中高一期中测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 N-14 Al-27 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分) 1. 下列不属于氧化还原反应的是 A. S + O 2 SO 2 B. 3NO2+ H2O= 2HNO3+NO C. 2Mg + CO22MgO + C D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 2. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. Fe2O3 → Fe(OH)3 B. K2SO4 → KOH C. Zn → ZnCl2 D. MgCl2 → Mg(OH)2 3. 下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是 A. 分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B. 分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C. 分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D. 复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应 4. 已知2.84g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 A. 31 B. 28 C. 14 D. 21.6 5. 下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中 B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C. 将1 L 10 mol·L-1的盐酸与9 L水混合 D. 1 mol NaOH加入适量水中，配成1 L溶液 6. 下列溶液中Cl-的浓度与25mL 0.15 mol/L MgCl2溶液相同的是 A. 10 mL 0.05 mol/LAlCl3溶液 B. 150 mL0.1 mol/LNH4Cl溶液 C. 含Ba2+浓度为0.3 mol/L 的BaCl2溶液 D. 100 mL0.4 mol/L HCl溶液与100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计) 7. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 B. “钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 8. 相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法错误的是 A. 所含分子数相同 B. 所含氧原子个数之比为1∶2 C. 密度之比为11∶7 D. 质量之比为7∶11 9. 如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则11g二氧化碳的分子数为 A. 0.5a个 B. a个 C. 2a个 D. 4a个 10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．分离粗盐中不溶物 B．由海水制取蒸馏水 C．乙醇萃取碘水中的碘 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28gN2含有的原子数约为6.02×1023 B. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D. 2L0.5mol/LMgCl2溶液中，含有的Cl-数为2NA 13. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是 A. 焰色试验时发生的是物理变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 若观察火焰呈黄色，则该溶液中不含K+ D. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 14. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 15. 下列有关离子检验描述正确的是 A. 可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液 B. 取样，先加稀盐酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 C. 取样，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl- D. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用洁净且干燥的红色石蕊试纸检验发现变蓝，则该溶液中一定含有 16. 一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x mol·L-1的H2SO4或24 mL y mol·L-1的盐酸，则x：y为 A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2 17. 在100mLK2SO4和MgSO4的混合溶液中，c(Mg2+)为0.6mol·L-1，c(K+)为0.8mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.4mol·L-1BaCl2溶液的体积为 A. 250mL B. 300mL C. 500mL D. 620mL 二、非选择题(共3题 17+16+16=49分) 18. 计算后填空： （1）CH3OH的摩尔质量是_________。 （2）2molSO3中，O的质量为 _________ g。 （3）标准状况下，11.2LNH3的物质的量为_________ mol，其质子总数为 ___________ 个。 （4）0.25molCH4中含有的 H原子个数与________ g H2O中含有的 H原子个数相同。 （5）0.5L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的质量为27g，将该溶液稀释到5L，稀释后溶液中的物质的量浓度是 _____________。 （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体16g，标准状况下，体积为8.96L则CO、CO2的物质的量之比为 ___________；将此混合气体通入足量澄清石灰水充分吸收后，所得沉淀的质量是 _____________。 19. I．用于提纯或分离物质的方法有：萃取，蒸发结晶，冷却结晶，分液，蒸馏，过滤，加热等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。 （1）分离碘水中的碘______________________。 （2）分离水和汽油的混合物______________________。 （3）分离氯化钠固体和碘固体的混合物______________________。 （4）分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__________。 （5）从含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3_________________。 II．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 （6）葡萄糖是___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （7）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 （8）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2___________L。 （9）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9～6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L___________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 （10）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L时处理效果较好。处理一份300mL的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液___________mL(忽略溶液混合时体积的变化)。 （11）指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。 ①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。 20. 按要求填空或简答。 （1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；熔融固体；氨水 ⑦铜 ⑧氯化钠固体 能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是________。写出④的电离方程式___________，在水中电离的电离方程式___________。 （2）陈佳雯同学对物质的性质及分离提纯颇有兴趣，以下是她的错题集，请你帮忙解决。 ①明矾净水的原理是溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有___________。 ②在物质的分离和提纯中，通常用CCl4作为萃取剂提取溴水中溴单质，试描述用CCl4作为萃取剂的可行性：__________________________________________。 ③如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，若KNO3中混有少量NaCl，请你设计实验方案从该混合物中提纯出KNO3.答：__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋永春二中高一期中测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 N-14 Al-27 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分) 1. 下列不属于氧化还原反应的是 A. S + O 2 SO 2 B. 3NO2+ H2O= 2HNO3+NO C. 2Mg + CO22MgO + C D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．反应中硫元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不选； B．反应中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不选； C．反应中镁元素和碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选； D．反应前后元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D选； 答案选D。 2. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. Fe2O3 → Fe(OH)3 B. K2SO4 → KOH C. Zn → ZnCl2 D. MgCl2 → Mg(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁是不溶于水的碱性氧化物，因此氧化铁不能直接转化成Fe(OH)3，故A符合题意； B．K2SO4与Ba(OH)2反应K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，能够一步实现，故B不符合题意； C．锌是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，其反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，能够一步实现，故C不符合题意； D．MgCl2与NaOH反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，能够一步实现，故D不符合题意； 答案为A。 3. 下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是 A. 分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B. 分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C. 分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D. 复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】反应①是石灰石（主要成分为）高温分解生成生石灰（）和，属于分解反应；反应②是生石灰（）与化合生成熟石灰[]，属于化合反应；反应③是熟石灰[]与可溶性碳酸盐反应生成沉淀和对应碱，属于复分解反应；反应④是与盐酸反应生成、和，属于复分解反应； 故选A。 4. 已知2.84g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 A. 31 B. 28 C. 14 D. 21.6 【答案】A 【解析】 【详解】1mol 中含有5mol氧原子，因此含0.1mol氧原子的的物质的量为；再根据公式计算的摩尔质量：，即其相对分子质量为142；设X的相对原子质量为，则，解得，故选A。 5. 下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中 B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C. 将1 L 10 mol·L-1的盐酸与9 L水混合 D. 1 mol NaOH加入适量水中，配成1 L溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．40g 的物质的量为1mol，溶解于1L水中时，所得溶液体积不是1L，无法得到的溶液，A错误； B．未指明气体所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此不能确定所得溶液浓度，B错误； C．1L 的盐酸与9L水混合后，溶液总体积不等于10L，无法确定溶液浓度，C错误； D．1mol 配成溶液，溶液最终体积为，根据，所得溶液浓度为，D正确； 故选D。 6. 下列溶液中Cl-的浓度与25mL 0.15 mol/L MgCl2溶液相同的是 A. 10 mL 0.05 mol/LAlCl3溶液 B. 150 mL0.1 mol/LNH4Cl溶液 C. 含Ba2+浓度为0.3 mol/L 的BaCl2溶液 D. 100 mL0.4 mol/L HCl溶液与100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计) 【答案】D 【解析】 【分析】25mL 0.15 mol/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为0.15mol/L×2＝0.3mol/L，据此解答。 【详解】A. 10 mL 0.05 mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为0.05mol/L×3＝0.15mol/L，A不选； B. 150 mL0.1 mol/LNH4Cl溶液中Cl-的浓度为0.1mol/L×1＝0.1mol/L，B不选； C. 含Ba2+浓度为0.3 mol/L 的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.3mol/L×2＝0.6mol/L，C不选； D. 100 mL0.4 mol/L HCl溶液与100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)中Cl-离子浓度是mol/L＝0.3mol/L，D选。 答案选D。 7. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 B. “钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确； B．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9m即直径为1.3nm）能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．光线透过胶体时，胶粒对光产生了散射，发生丁达尔效应，光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应，故C正确； D．海水中含有电解质，胶体遇电解质溶液发生聚沉，所以黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，故D正确； 故选：B。 8. 相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法错误的是 A. 所含分子数相同 B. 所含氧原子个数之比为1∶2 C. 密度之比为11∶7 D. 质量之比为7∶11 【答案】C 【解析】 【分析】理想气体状态方程：pV=nRT。 【详解】A．同温同压下，体积之比等于分子数之比，因此两者所含分子数相同，A正确； B．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，因此所含氧原子个数之比为1∶2，B正确； C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，因此密度之比为7∶11，C错误； D．根据前面分析物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比即28∶44=7∶11，D正确； 故选C。 9. 如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则11g二氧化碳的分子数为 A. 0.5a个 B. a个 C. 2a个 D. 4a个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】设阿伏加德罗常数为NA，如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则有：=a，得NA=2a，故11g二氧化碳的分子数为==0.5a个，故答案为：A。 10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 11. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．分离粗盐中不溶物 B．由海水制取蒸馏水 C．乙醇萃取碘水中的碘 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，A正确； B．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，B正确； C．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，C错误； D．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，D正确； 故选C。 12. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28gN2含有的原子数约为6.02×1023 B. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D. 2L0.5mol/LMgCl2溶液中，含有的Cl-数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．28g的物质的量为，1个分子含2个N原子，故原子数约为，A错误； B．64g的物质的量为，1个分子含2个O原子，故氧原子数约为，B错误； C．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．的物质的量为，1mol 电离出2mol ，故数为，D正确； 故选D。 13. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是 A. 焰色试验时发生的是物理变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 若观察火焰呈黄色，则该溶液中不含K+ D. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素原子中电子跃迁产生的能量变化，无新物质生成，发生的是物理变化，A正确； B．稀盐酸可溶解铂丝表面的杂质，且盐酸及反应生成的氯化物沸点低易挥发，不会残留干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确； C．观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色火焰干扰，仅观察到火焰呈黄色，无法排除的存在，不能得出溶液不含的结论，C错误； D．焰色是元素的性质，与都含有钠元素，灼烧时火焰均为黄色，颜色相同，D正确； 故选C。 14. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。 【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误； B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误； C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确； D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误； 答案选C。 15. 下列有关离子检验描述正确的是 A. 可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液 B. 取样，先加稀盐酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 C. 取样，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl- D. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用洁净且干燥的红色石蕊试纸检验发现变蓝，则该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成白色沉淀，与反应生成白色沉淀，二者现象相同，无法鉴别，A错误； B．稀盐酸酸化后引入，再滴加，酸性条件下具有氧化性，可将溶液中可能存在的氧化为，也会产生白色沉淀，无法证明一定含，B错误； C．硝酸酸化可排除等可与生成沉淀且溶于酸的干扰离子，与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可证明溶液中含有，C正确； D．检验时，反应生成的需与水反应生成才能电离出使红色石蕊试纸变蓝，需使用湿润的红色石蕊试纸，干燥试纸无法检验，D错误； 故选C。 16. 一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x mol·L-1的H2SO4或24 mL y mol·L-1的盐酸，则x：y为 A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】酸碱恰好中和的本质是酸提供的总物质的量等于碱提供的总物质的量，本题中两份酸中和的是同一份固定物质的量的NaOH溶液，因此两种酸提供的的总物质的量相等。是二元强酸，1分子可电离出2个，则18 mL 的​提供的物质的量为：；盐酸是一元强酸，1分子HCl可电离出1个，则24 mL 的盐酸提供的物质的量为：。二者提供的物质的量相等，即 ，化简后可得，故选C。 17. 在100mLK2SO4和MgSO4的混合溶液中，c(Mg2+)为0.6mol·L-1，c(K+)为0.8mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.4mol·L-1BaCl2溶液的体积为 A. 250mL B. 300mL C. 500mL D. 620mL 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒，，代入数据得，总物质的量为，由反应可知需的物质的量为0.1mol，所需体积，故选A。 二、非选择题(共3题 17+16+16=49分) 18. 计算后填空： （1）CH3OH的摩尔质量是_________。 （2）2molSO3中，O的质量为 _________ g。 （3）标准状况下，11.2LNH3的物质的量为_________ mol，其质子总数为 ___________ 个。 （4）0.25molCH4中含有的 H原子个数与________ g H2O中含有的 H原子个数相同。 （5）0.5L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的质量为27g，将该溶液稀释到5L，稀释后溶液中的物质的量浓度是 _____________。 （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体16g，标准状况下，体积为8.96L则CO、CO2的物质的量之比为 ___________；将此混合气体通入足量澄清石灰水充分吸收后，所得沉淀的质量是 _____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ① ②. ② （或） （4） （5） （6） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为，故其摩尔质量为。 【小问2详解】 每个分子含3个原子，中，。 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积为，；每个分子含质子数为，故质子总物质的量为，总数为。 【小问4详解】 中，含的的物质的量为，。 【小问5详解】 ，中，故，稀释后溶液体积为，。 【小问6详解】 混合气体总物质的量，设、的物质的量分别为、，则，解得，，故二者物质的量之比为；与足量澄清石灰水反应生成沉淀，，。 19. I．用于提纯或分离物质的方法有：萃取，蒸发结晶，冷却结晶，分液，蒸馏，过滤，加热等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。 （1）分离碘水中的碘______________________。 （2）分离水和汽油的混合物______________________。 （3）分离氯化钠固体和碘固体的混合物______________________。 （4）分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__________。 （5）从含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3_________________。 II．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 （6）葡萄糖是___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （7）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 （8）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2___________L。 （9）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9～6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L___________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 （10）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L时处理效果较好。处理一份300mL的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液___________mL(忽略溶液混合时体积的变化)。 （11）指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。 ①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。 【答案】（1）A （2）D （3）G （4）E （5）C （6） 非电解质 （7） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （8） 67.2 （9） 正常 （10） 24 （11） ①. ①偏小 ②. ②偏小 ③. ③无影响 【解析】 【小问1详解】 碘在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，可通过萃取法将碘从水中转移到有机溶剂中，故选A。 【小问2详解】 水和汽油互不相溶、静置分层，分液法可分离互不相溶的液体混合物，故选D。 【小问3详解】 碘单质受热易升华，氯化钠热稳定性强，加热后碘转化为气态再凝华即可与氯化钠分离，故选G。 【小问4详解】 四氯化碳和甲苯互溶，且沸点相差超过，蒸馏法可分离沸点差异较大的互溶液体混合物，故选E。 【小问5详解】 的溶解度随温度降低显著减小，溶解度受温度影响较小，冷却热饱和溶液时会大量析出，故选C。 【小问6详解】 葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能发生电离，无法导电，属于非电解质。 【小问7详解】 配制该葡萄糖溶液，需要用容量瓶确定溶液体积，定容时需要胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此还需用的玻璃仪器有：容量瓶、胶头滴管。 【小问8详解】 葡萄糖的摩尔质量为，，由反应式可知1mol葡萄糖消耗6mol ，因此消耗的物质的量为，标况下体积。 【小问9详解】 将换算为物质的量浓度：，处于的正常范围内。 【小问10详解】 混合前后溶质物质的量不变，设需要葡萄糖溶液体积为，则，解得。 【小问11详解】 ①未洗涤玻璃棒和烧杯，部分溶质残留，溶质的物质的量偏小，由可知所配制溶液浓度偏小； ②定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液浓度偏小； ③容量瓶中的蒸馏水不影响溶质总物质的量和最终溶液体积，对浓度无影响。 20. 按要求填空或简答。 （1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；熔融固体；氨水 ⑦铜 ⑧氯化钠固体 能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是________。写出④的电离方程式___________，在水中电离的电离方程式___________。 （2）陈佳雯同学对物质的性质及分离提纯颇有兴趣，以下是她的错题集，请你帮忙解决。 ①明矾净水的原理是溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有___________。 ②在物质的分离和提纯中，通常用CCl4作为萃取剂提取溴水中溴单质，试描述用CCl4作为萃取剂的可行性：__________________________________________。 ③如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，若KNO3中混有少量NaCl，请你设计实验方案从该混合物中提纯出KNO3.答：__________________________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦ ②. ②④⑤⑧ ③. ①③ ④. ⑤. （2） ①. 吸附性 ②. 与水互不相溶，溴在 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且 与溴和水均不发生化学反应 ③. 将混合物加适量水溶解，加热蒸发浓缩（或配成热的浓溶液），冷却结晶，过滤洗涤干燥 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：④熔融NaOH有自由移动的、等离子；⑥氨水中存在自由移动的​、等离子；⑦铜是金属存在自由电子；故④⑥⑦能导电，其余物质没有可自由移动的带电粒子，不导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在两种状态下都不能导电的化合物：②液态HCl、④熔融NaOH、⑤固体、⑧NaCl固体都是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质。①​自身不能电离、③​在两种状态下都不导电，二者都是化合物，是非电解质。（⑥是混合物、⑦是单质，既不属于电解质也不属于非电解质。）④熔融NaOH完全电离出和，电离方程式为：。⑤是强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式为：。 【小问2详解】 ①胶体的核心净水性质是吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质使之沉降。 ②萃取剂的选择三原则：与原溶剂不互溶；溶质在萃取剂中溶解度远大于原溶剂；萃取剂与溶质、原溶剂均不反应，本题的 与水互不相溶，溴在 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且 与溴和水均不发生化学反应，完全满足上述条件。 ③ 根据溶解度曲线，​溶解度随温度升高急剧增大，溶解度随温度变化很小，因此采用冷却结晶的方法，让​在冷却时大量析出，少量留在母液中，实现提纯。具体方案为：将混合物加适量水溶解，加热蒸发浓缩（或配成热的浓溶液），冷却结晶，过滤洗涤干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $