2.2化学平衡同步练-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

**基本信息** 本同步练习以“化学平衡的影响因素”为核心，通过“基础概念理解—影响因素分析—图像综合应用”三级分层设计，实现从单一知识点到综合能力的递进，强化化学观念与科学思维的培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |平衡移动|勒夏特列原理应用、平衡状态判断|以基础选择（1-4题）为主，聚焦概念辨析，如第1题通过实例理解原理适用范围| |影响因素|浓度、温度、压强等条件对平衡的影响|结合实验探究（第8题），强化科学探究与实践，如通过对比实验分析氢离子浓度影响| |图像综合应用|平衡图像分析、数据处理与计算|以图像题（9-15题）和填空题（16-19题）为主，综合考查模型认知，如第13题结合温度、压强分析平衡移动，提升科学思维|

第2章 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡的影响因素 同步练习 一.选择题 （一）平衡移动 1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．加热CuCl2溶液，蓝色变为黄绿色，冷却后又变为蓝色 B．平衡体系加压后颜色变深 C．加压后气体颜色先变深后变浅 D．打开可乐瓶盖有气泡立即逸出  2.在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡状态，改变某一反应条件，发生下列变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小 C．O2的物质的量分数发生变化 D．SO3的质量不变 3.如图为可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)   ΔH>0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下列说法中正确的是 A．t3时采取的措施可能是增大B的浓度 B．t3~t4时间段，平衡向正反应方向移动 C．t5时采取的措施可能是降温 D．t7时采取的措施可能是减小压强 4.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A．b＋c<a B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 （二）化学平衡的影响因素 5. 在恒容密闭容器中，发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，下列措施能使平衡逆向移动的是 A．增加A的浓度 B．升高温度(该反应ΔH<0) C．加入催化剂 D．增大压强 6.在恒温恒容条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)已达到平衡，能使平衡正向移动的措施是 A．减小C的浓度 B．增大B的浓度 C．减小D的质量 D．充入惰性气体 7.反应NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH3 C．容器容积不变，充入氮气 D．保持压强不变，充入氮气 8.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证压强对平衡的影响 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液于试管中，加入10mL0.1 mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 探究氢离子浓度对(黄色)、(橙色)相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 探究温度对反应速率的影响 取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中,若热水中先出现浑浊 则温度越高，化学反应速率越快 （三）外界条件对平衡影响的图像题 9．向已达平衡反应：中加入，平衡逆向移动 反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中错误的是 A．达到平衡后，加入催化剂，则C%不变 B．化学方程式中n>e+f C．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D．达到平衡后，若升温，平衡左移 10. 已知反应   ，下列叙述与图对应的是 A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，、 C．图③为温度一定时随着压强变化K值的变化 D．图④y轴可以表示C的百分含量，则小于 11.在恒容密闭容器中存在如下反应。，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 B．图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响 C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：甲>乙 D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲 12.已知   。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是 A． B． C． D． 13.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始=Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中Z的大小关系为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中=3 D．Z一定时，升高温度平衡正向移动 14. 下列叙述与图对应正确的是 A．密闭容器中发生反应：A+B(g)3C(g)，图①表示时增大压强，则A不是气体 B．由图②可知，P2>P1、，且满足反应：ΔH<0 C．在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，由图③可知该反应ΔH>0 D．图④为合成氨的反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，N2转化率最高的是b点  15.在一个恒容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)   ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 选项 X Y A 再通入A B的转化率 B 再通入C A的体积分数 C 通入氦气 C的物质的量 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 A． A B．B C．C D．D 二．填空题 16.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)   ΔH<0，达到平衡后根据下列图像判断： (1)升高温度，达到新平衡的是______________(填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同)，新平衡中C的体积分数______________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)增大容器容积，达到新平衡的是____________________________，A的转化率______________。 (3)减少C的量，达到新平衡的是______________。 (4)增加A的量，达到新平衡的是______________，此时B的转化率 ______________，A的转化率______________。 (5)使用催化剂，达到新平衡的是______________，C 的质量分数______________。 17 学习小组研究两种碳酸氢盐的分解情况。 反应i：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)   ΔH1＞0  Kp1 反应ii：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH2＞0  Kp2 (1)两个反应均可发生的驱动力来自于_________(填“焓变”或“熵变”)。 (2)T℃，刚性密闭容器中仅放入NaHCO3固体，测得平衡时容器总压为4×103 Pa，则p(H2O)=____Pa，Kp1=____Pa2；若用潮湿空气[其中p(H2O)=8 kPa、p(CO2)=0.4 kPa]替换容器中的气体该温度下重新达到平衡。容器内，NaHCO3质量将_________(填“增加”、“不变”或“减少”)。 (3)已知：T℃，刚性密闭容器中仅放入NH4HCO3固体，测得平衡时容器总压为3.6×104 Pa。该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。 ①此时容器气体总压强为__________Pa。 ②若缩小容器体积，再次平衡后总压强_______(填“增加”、“不变”或“减少”，下同)。 ③若通入H2O，再次平衡后总压强_______。 ④若在刚性密闭容器中放入NH4HCO3和NaHCO3固体，则_______将不发生(填“反应i”或“反应ii”)。 18高炉炼铁过程中发生的主要反应为：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_________，________0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入、CO各1mol，反应经过20s后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率___________、CO的平衡转化率=___________。 (3)欲降低(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。 A．减少Fe的量       B．增加的量       C．移出部分 D．提高反应温度       E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂 (4)在1L的密闭容器中，1000℃条件，下列达平衡状态的是__________。 A B C D 0.350 0.027 0.080 0.080 0.010 0.010 0.010 0.050 0.100 0.064 0.080 0.080 0.035 0.088 0.040 0.050 (5)热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了Ti·H·Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是______。 A．①为氮氮三键的断裂过程 B．步骤①为反应的决速步 C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程 D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 19．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 已知：   (1)则的平衡常数K，在一个恒温恒容的密闭容器中发生该反应，能表明该反应已达到平衡状态的标志有___________(填字母)。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．气体的总质量保持不变 (2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质 的量/mol 2.0 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80 物质 的量/mol 0 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60 平衡时的转化率a=___________，求该温度T℃下的平衡常数K=___________。 II．目前，常利用催化技术将汽车尾气的处理成无毒气体，发生的反应为。在密闭容器中加入足量的和一定量的，保持恒压，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示： (3)在时，的体积分数为___________； (4)由图可知，1050K前反应中的转化率随温度升高而增大，其原因为___________。 答案 1. B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.AB 7.C 8. CD 9.C 10.C 11.C 12.C 13.A 14.B 15.A 16(1) B 减小 (2) C 减小 (3)E (4) A 增大 减小 (5) D 不变 17(1)熵变 (2) 2×103 4×106 减少 (3) 4.36×105 不变 增加 反应i 18.(1) < (2) 80% (3) D (4) C (5) C 19.(1)C (2) 60% 0.56 (3)20% (4)1050K前反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，相同时间内NO转化率增大 学科网（北京）股份有限公司 $