2.2 氯及其化合物 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氯及其化合物核心知识，通过基础巩固、能力提升、综合应用三层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的进阶，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|离子方程式书写、物质保存、基本性质|选择题1-8题，如物质保存（题3）、84消毒液原理（题4），强化化学观念| |能力层|价类二维图分析、实验现象推断|选择题9-15题及解答题21-23题，如价类二维图应用（题5）、离子反应分析（题9），体现科学思维| |综合层|工业流程、实验设计与探究|选择题16-20题及解答题24-27题，如海水提溴（题22）、氯气制备实验（题23），突出科学探究与实践|

倒卖司马，搬运4000+ 2.2 氯及其化合物 （同步练习） 一、选择题 1．（2023高一下·广东·学业考试）钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用与水反应制： D．用NaOH溶液溶解： 2．（23-24高三下·广东广州·开学考试）下列离子方程式与所给事实相符的是： A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的 C．过氧化钠在潜水艇中作为的来源： D．去除废水中的 3．（23-24高一上·广东东莞·期中）下列关于物质的保存不正确的是 A．过氧化钠保存在配有玻璃塞的细口试剂瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．钠保存在煤油中 4．（25-26高一上·广东深圳·期末）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 B 用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 小苏打可用作面包发酵剂 可与酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一上·广东深圳·期中）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B．物质b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．实验室可用物质e为原料制备 6．（24-25高一上·广东汕头·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含有Na+ B 将少量氯气通入KI-淀粉溶液中 溶液变蓝(碘单质遇淀粉显蓝色) 还原性： C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银 该溶液中有生成白色沉淀 该溶液中一定含有Ag+ A．A B．B C．C D．D 7．（23-24高一上·广东江门·期中）下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A．⑤的化学式为 B．①和⑥反应生成，既是氧化产物，又是还原产物 C．工业上将②通入烧碱溶液中制取⑥ D．因③具有强还原性，常用于自来水消毒 8．（24-25高一上·广东佛山·期中）实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A．加热液体时，将试管口对准其他人 B．稀释浓硫酸时，应向浓硫酸中缓慢加入水，并不断搅拌 C．Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D．闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 9．（23-24高一上·广东广州·期末）下列离子反应方程式正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳： B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀时： D．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 10．（23-24高一上·天津·期中）在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gb D．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 11．（23-24高一上·广东佛山·阶段检测）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．Cu→Cu2+ B．Cl2→Cl– C．→SO2 D．NH3→ 12．（23-24高三上·广东江门·阶段检测）某小组为探究Cl2的性质，做了如下实验。下列有关说法错误的是 A．装置A的作用是与装置C进行对比 B．装置D中的现象为溶液先变红后褪色 C．装置F中充入SO2后溶液颜色恢复为浅绿色，说明氧化性： D．装置E中的反应为 13．（24-25高一上·广东·期中）下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液不一定含有NaCl B 将Na2O2与水混合，滴加几滴酚酞溶液 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3 有白色沉淀产生 验证碱溶液中是否含有Cl- D 将金属钠投入CuSO4溶液中 溶液有红色固体析出 证明金属活动性：Na＞Cu A．A B．B C．C D．D 14．（20-21高一上·浙江绍兴·阶段检测）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 15．（23-24高一上·广东茂名·期中）有四份饱和新制的氯水，然后分别滴入3滴不同的溶液或进行其它实验操作(表格中的W)，根据实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 W 现象 结论 A NaOH溶液 氯水颜色变浅 NaOH具有漂白性 B Na2S溶液 有沉淀产生 氯水有强氧化性 C AgNO3溶液 有白色沉淀产生 氯水只有Cl- D 对氯水进行导电性测试 导电性良好 Cl2水是电解质 A．A B．B C．C D．D 16．（23-24高一上·江苏盐城·期中）以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： 氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A．氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B．滤液中与的物质的量之比大于 C．氯化后过滤，测定滤液中、与的个数之比可能为 D．转化过程可能是被氧化成 17．（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化物能实现的是 A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B．NaNa2ONaOH C．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 D．HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 18．（25-26高一上·广东佛山·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A．图(1)说明强光照射下，氯水中浓度增加 B．图(2)说明强光照射下，氯水中浓度增加 C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D．溶液中发生反应的化学方程式为 19．（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处换为也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 20．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是 A．向NaOH溶液中滴加过量溶液： B．向氯化钙溶液中通入 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉： D．漂白粉的漂白、杀菌原理： 二、解答题 21．（24-25高一上·河北张家口·阶段检测）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可用如图方法制备： (1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为_______，K2FeO4属于_______(填字母)。 A．钾盐    B．酸式盐    C．电解质 (2)铁屑和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式并用“双线桥”法表示电子转移_______。 (3)在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，可_______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为：，请配平：______，在此过程中Fe3+被_______(填“氧化”或“还原”)。 22．（24-25高一下·广东·期末）海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下： (1)在实验室中，粗盐经提纯后仍含有杂质。将产品溶于水后，再经________（选填字母）操作可析出固体，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________（填仪器名称）。 a.过滤  b.蒸馏  c.蒸发结晶  d.降温结晶 (2)工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 (3)“吹出”步骤中吹出率与“吸收”步骤中流量的关系如下图所示，则的最佳流量为________。 (4)“吸收”步骤中，也可用溶液吸收，加热条件下，生成和，该反应的化学方程式为________。 (5)处理海水时，若消耗总体积为（标准状况），则海水中溴元素含量为________（忽略过程中溴的损耗）。 (6)为提高海水的综合利用，关于卤水提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 选择________（填“甲”或“乙”）方案更佳，原因是________。 23．（25-26高一上·广东·期中）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并制取“84”消毒液。请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式，___________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称___________。 (3)现要求从上图中选用所需的装置(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的实验装置。下表是按装置从左到右的连接顺序从左至右依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。 选用的装置(填装置字母代号) A ①___________ ②___________ C ③___________ 加入的试剂 浓盐酸、二氧化锰 ④___________ ⑤___________ 收集氯气 ⑥___________ (4)将氯气通入装置B中制备漂白液，则装置B中发生反应的离子方程式为___________。 (5)实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：___________。 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓、固体、固体、固体，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ___________     若有黄绿色气体生成，则假设2成立 24．（23-24高一上·广东广州·期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 回答下列问题： (1)盛放粉末的仪器名称是________，a中的试剂为_________。 (2)b中采用的加热方式是___________，b中化学反应的离子方程式是___________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________。 (3)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 A．Na2S　　　　　B．NaCl　　　　　C．NaOH　　　　　D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)为探究NaClO的氧化还原性质，在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，试管中的溶液变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：___________。 25．（25-26高一上·广东惠州·期末）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。 Ⅰ：某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。实验室制备和收集氯气的常用装置如图，请回答下列问题： (1)①实验装置接口的连接顺序为e→___________(按气流方向填写)。 ②A中试剂为 ___________，其作用是 ___________。 ③写出C中发生的离子反应：___________。 II：将生成的氯气分别通入F和G中： 实验操作 实验现象 溶液变红 水层溶液变黄，振荡后，4层无明显变化。一段时间后，4层由无色变为橙色。 (2)①写出KSCN检验 氧化产物的原理：___________(离子方程式)。 ②根据F和G中现象得出结论： 的还原性由强到弱的顺序为___________，原因是：___________。 ③将 通入50mL1.5mol/L的 溶液中发生反应，被氧化的 和 的物质的量之比是___________。 (3)继续往F中通入氯气，发现F中溶液红色逐渐褪去，最终生成无色溶液。已知SCN−中S为-2价。据此，小组成员推断F中颜色退去的原因可能是：___________。 26．（23-24高一上·广东肇庆·期中）二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 (2)若要得到干燥纯净的气体，则中应盛放的试剂是___________，中应盛放的试剂是___________。 (3)E中若装有淀粉溶液，写出反应的离子方程式___________，能观察到的实验现象是___________。 (4)G中的试剂可为___________。 (5)结合氯气的相关知识解决下列问题，已知漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。 ①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为___________。 ②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为___________。 27．（23-24高一上·全国·课后作业）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。    (1)请分别写出A、C、E的化学式： A：___________，C：___________，E：___________。 (2)写出A和H2O反应的化学方程式：______________________。 (3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为___________。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 2.2 氯及其化合物 （同步练习） 一、选择题 1．（2023高一下·广东·学业考试）钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用与水反应制： D．用NaOH溶液溶解： 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】离子方程式的正误判断、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途、过氧化钠与水的反应、氯气与碱溶液反应 【详解】A．用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，A错误； B．用小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多时的离子方程式为：，B错误； C．用与水反应制离子方程式为：，C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，用NaOH溶液溶解的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 2．（23-24高三下·广东广州·开学考试）下列离子方程式与所给事实相符的是： A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的 C．过氧化钠在潜水艇中作为的来源： D．去除废水中的 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】过氧化钠与水的反应、氯气与碱溶液反应、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写 【详解】A．和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，离子方程式为：，故A正确； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误； C．过氧化钠是金属氧化物，在离子方程式中不能拆，故C错误； D．去除废水中的，故D错误； 故选A。 3．（23-24高一上·广东东莞·期中）下列关于物质的保存不正确的是 A．过氧化钠保存在配有玻璃塞的细口试剂瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．钠保存在煤油中 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、钠单质的保存与用途、氯水的性质、氯气与金属单质的反应 【详解】A．过氧化钠易与空气中的水蒸气反应生成强碱氢氧化钠，氢氧化钠会与玻璃中的反应生成硅酸钠，导致玻璃塞粘结，应该用橡胶塞，且过氧化钠是固体，应该保存在广口瓶中，A错误； B．氯水中的HClO见光易分解，需要保存在棕色细口瓶中，B正确； C．液氯在干燥条件下与钢瓶不反应，可保存于钢瓶中，C正确； D．钠易与O2、H2O反应，需要隔绝空气保存，可保存在煤油中，D正确。 故选A。 4．（25-26高一上·广东深圳·期末）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 B 用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 小苏打可用作面包发酵剂 可与酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途、过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、次氯酸盐的性质和用途 【详解】A．Na2O2作为呼吸面具供氧剂的功能，与其为淡黄色固体无关（与CO2或H2O反应产生O2有关），A错误； B．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能有效杀菌消毒，B正确； C．铁锅生锈是Fe与空气中的氧气、水蒸气反应生成了铁锈（主要生成Fe2O3•nH2O），C错误； D．小苏打为NaHCO3，小苏打发面的原理是其受热分解或与酸反应产生CO2，D错误； 故答案选B。 5．（23-24高一上·广东深圳·期中）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B．物质b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．实验室可用物质e为原料制备 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】次氯酸盐的性质和用途、次氯酸及其性质和用途 【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为，b为，c为，d为，e为，f属于次氯酸盐。 【详解】A．分析可知，a为，是强酸，d为，是弱酸，则a的酸性比d强，A正确； B．b为，溶于水产生，具有消毒的作用，c为，具有强氧化性，则物质b、c均能用于自来水消毒，f属于次氯酸盐，次氯酸钠可用于环境消毒，B正确； C．物质d为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙， C错误； D．实验室制备氧气是氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，D正确； 故选C。 6．（24-25高一上·广东汕头·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含有Na+ B 将少量氯气通入KI-淀粉溶液中 溶液变蓝(碘单质遇淀粉显蓝色) 还原性： C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银 该溶液中有生成白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】焰色试验、次氯酸及其性质和用途、氧化性、还原性强弱的比较 【详解】A．Na元素的焰色试验为黄色，把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，该溶液中含有Na+，A不符合题意； B．将少量氯气通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝，说明Cl2将I-氧化为I2，同时有Cl-生成，根据还原剂的还原性强于还原产物，说明还原性：，B符合题意； C．向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，因为氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有强酸性，次氯酸具有漂白性，氯水中含有酸性物质和漂白性物质，C不符合题意； D．向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加稀盐酸，有不溶于酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，说明该溶液中一定含有，D不符合题意； 故选B。 7．（23-24高一上·广东江门·期中）下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A．⑤的化学式为 B．①和⑥反应生成，既是氧化产物，又是还原产物 C．工业上将②通入烧碱溶液中制取⑥ D．因③具有强还原性，常用于自来水消毒 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气的性质及用途、氧化还原反应的规律 【分析】由部分含氯物质的价类二维图可知，①是氯的氢化物，为氯化氢；②为氯的单质，为氯气；③为+4价氯的氧化物，为；④为+1价含氯元素的酸，为次氯酸；⑤为+7价含氯元素的酸，为，⑥+1价氯的钠盐，为次氯酸钠。 【详解】A．⑤的氯元素化合价为+7价，为，A正确； B．，既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C．工业上将氯气通入氢氧化钠溶液制备次氯酸钠，C正确； D．因③具有强氧化性，常用于自来水消毒，D错误； 故选D。 8．（24-25高一上·广东佛山·期中）实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A．加热液体时，将试管口对准其他人 B．稀释浓硫酸时，应向浓硫酸中缓慢加入水，并不断搅拌 C．Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D．闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】实验安全、化学实验基本操作、钠单质的保存与用途 【详解】A．加热液体时，为防止液体喷出伤人，试管口不能对准自己和其他人，故A错误； B．稀释浓硫酸时，应向水中缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故B错误； C．钠是活泼金属，能与氧气、水等反应，Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠放回原瓶，故C错误； D．为防止气体对人体的伤害，闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，故D正确； 选D。 9．（23-24高一上·广东广州·期末）下列离子反应方程式正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳： B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀时： D．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】明矾与氢氧化钡溶液反应、离子方程式的正误判断、氯气与碱溶液反应、氧化还原反应方程式的书写与配平 【详解】A．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙不能拆：，故A错误； B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，正确的离子方程式为，故B错误； C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀，正确的离子方程式为，故C错误； D．向FeI2溶液中通入少量氯气，碘离子还原性强于亚铁离子，先氧化碘离子，故D正确； 故选D。 10．（23-24高一上·天津·期中）在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gb D．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】焰色试验、次氯酸盐的性质和用途、氯气与水的反应、氯气的实验室制法 【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为NaClO、e为NaCl，据此解答。 【详解】A．f为NaClO，是漂白剂的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误； B．b为Cl2，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明Cl2本身具有漂白性，故B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol，故C错误； D．焰色试验是元素的性质，所以用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同，均是黄色，故D正确； 故答案选D。 11．（23-24高一上·广东佛山·阶段检测）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．Cu→Cu2+ B．Cl2→Cl– C．→SO2 D．NH3→ 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氨的还原性、氯气与还原性化合物的反应、常见氧化剂与还原剂 【详解】A．该反应中Cu元素的化合价由0价变为+2价，所以Cu作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题意； B．在氧化还原反应中，氯元素的化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，可加入还原剂能实现转化，故B符合题意； C．该反应中S元素的化合价不变，没有发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C不符合题意； D．NH3→中氮元素的化合价升高，氨气是还原剂，需要加入氧化剂，故D不符合题意； 故选：B。 12．（23-24高三上·广东江门·阶段检测）某小组为探究Cl2的性质，做了如下实验。下列有关说法错误的是 A．装置A的作用是与装置C进行对比 B．装置D中的现象为溶液先变红后褪色 C．装置F中充入SO2后溶液颜色恢复为浅绿色，说明氧化性： D．装置E中的反应为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】物质性质的探究、氯气的实验室制法、氧化性、还原性强弱的比较 【分析】干燥的氯气没有漂白性，装置A布条不褪色，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，装置C中布条褪色，氯气和水反应生成HCl具有酸性，能使装置D中溶液变红，氯气具有还原性，能与装置E中亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，与装置F中氯化亚铁反应生成氯化铁，氯气是有毒气体，可用装置G中NaOH溶液吸收生成NaCl和次氯酸钠； 【详解】A．装置A的作用是与装置C进行对比，用来证明干燥的氯气没有漂白性，氯水具有漂白性，故A正确； B．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使装置D中溶液先变红，HClO具有漂白性，能使溶液后褪色，故B正确； C．装置F中氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，氧化性：，充入后溶液颜色恢复为浅绿色，即与铁离子反应生成亚铁离子，氧化性：，说明氧化性：，故C正确； D．装置E中氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，离子反应为，故D错误； 故选D。 13．（24-25高一上·广东·期中）下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液不一定含有NaCl B 将Na2O2与水混合，滴加几滴酚酞溶液 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3 有白色沉淀产生 验证碱溶液中是否含有Cl- D 将金属钠投入CuSO4溶液中 溶液有红色固体析出 证明金属活动性：Na＞Cu A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】焰色试验、过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、钠与盐溶液的反应、卤素离子及其检验 【详解】A．用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，首先玻璃棒中有钠元素，其次火焰呈黄色只能说明含有钠元素，该溶液不一定含有NaCl，A符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气且过氧化钠有漂白性，将过量过氧化钠加入无色酚酞溶液中，溶液会先变红后褪色，B不合题意； C．盐酸中含有氯离子，所以加入稀盐酸来除去氢氧根离子会引入氯离子，影响实验结论的得出，C不合题意； D．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故溶液中没有红色固体析出，而是析出蓝色絮状沉淀，故不能证明金属活泼性：Na＞Cu，D不合题意； 故答案为：A。 14．（20-21高一上·浙江绍兴·阶段检测）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯水的性质、氯水的成分及检验 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl2为黄绿色，A正确； B．硝酸银与Cl-生成AgCl白色沉淀，证明氯水中存在Cl-，B正确； C．氯水使布条褪色是因HClO的强氧化性，而非Cl2，Cl2本身无漂白性，C错误； D．NaHCO3与H+反应产生CO2气体，说明氯水中含H+，D正确； 故答案选C。 15．（23-24高一上·广东茂名·期中）有四份饱和新制的氯水，然后分别滴入3滴不同的溶液或进行其它实验操作(表格中的W)，根据实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 W 现象 结论 A NaOH溶液 氯水颜色变浅 NaOH具有漂白性 B Na2S溶液 有沉淀产生 氯水有强氧化性 C AgNO3溶液 有白色沉淀产生 氯水只有Cl- D 对氯水进行导电性测试 导电性良好 Cl2水是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氯水的性质、氯气与碱溶液反应、氯气与还原性化合物的反应 【详解】A．氢氧化钠溶液与氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则向氯水中滴入氢氧化钠溶液，氯水颜色变浅说明氢氧化钠具有碱性，故A错误； B．硫化钠具有还原性，具有氧化性的氯气能与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫沉淀，则向氯水中滴入硫化钠溶液，溶液中有沉淀产生说明氯水有强氧化性，故B正确； C．溶液中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则向氯水中滴入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀产生说明溶液中含有氯离子，但不能说明只含有氯离子，故C错误； D．氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 16．（23-24高一上·江苏盐城·期中）以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： 氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A．氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B．滤液中与的物质的量之比大于 C．氯化后过滤，测定滤液中、与的个数之比可能为 D．转化过程可能是被氧化成 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】氧化还原反应的规律、氯气与碱溶液反应、物质制备的探究 【分析】工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，以此解答该题。 【详解】A．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可减小通入Cl2的速率，可增加氯化环节与氯气的接触面积，故A错误； B．反应的化学方程式为6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，则滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]：=1∶5，还有副反应2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，液中CaCl2的量增加，与的物质的量之比小于1∶5，故B错误； C．若滤液中、与的个数之比可能为，则有电子守恒可知，，得到4个，失电子数目为4；，得到1个，失电子数目为5；，得到9个Cl-，得到9个电子，得失电子刚好守恒，故C正确； D．由于的溶解度不大，转化过程加入，与发生复分解生成，故D错误。 答案选C。 17．（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化物能实现的是 A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B．NaNa2ONaOH C．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 D．HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】钠与氧气等非金属的反应、次氯酸盐的性质和用途、侯德榜联合制碱、氯气的制备 【详解】A．Ca(ClO)2溶液与适量CO2反应生成HClO，HClO光照分解生成O2，两步均能实现，A正确； B．Na在O2中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步转化错误，B错误； C．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），第一步不成立，C错误； D．稀盐酸与MnO2在常温下不反应（需浓盐酸且加热），第一步无法实现，D错误； 故选A。 18．（25-26高一上·广东佛山·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A．图(1)说明强光照射下，氯水中浓度增加 B．图(2)说明强光照射下，氯水中浓度增加 C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D．溶液中发生反应的化学方程式为 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】氯水性质实验探究、次氯酸及其性质和用途、氯水的性质、氯水的成分及检验 【分析】氯水中含有HClO、H+、Cl-、ClO-、Cl2、OH-等，在光照条件下，2HClO2HCl+O2↑,溶液中氢离子浓度增大，氯离子浓度增大； 【详解】A．图(1)随着时间的增加，pH逐渐降低，酸性逐渐增强，则氢离子浓度逐渐增加，A正确； B．图(2)随着时间的增加，氯离子浓度增加，B正确； C．图(3)说明强光照射下，氯水中的HClO发生分解，生成氧气，C正确； D．溶液中发生反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，D错误； 故选D。 19．（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处换为也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】物质性质的探究、次氯酸及其性质和用途、氯气的实验室制法 【详解】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误； B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，所以石蕊溶液会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成，变为黄褐色，B错误； C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，生成次氯酸浓度更大，故褪色更快，C正确； D．饱和NaCl溶液可吸收HCl，不与氯气反应，可用NaOH吸收多余氯气，D错误； 故选C。 20．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是 A．向NaOH溶液中滴加过量溶液： B．向氯化钙溶液中通入 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉： D．漂白粉的漂白、杀菌原理： 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】漂白粉和漂粉精的制备原理、离子方程式的正误判断、次氯酸盐的性质和用途 【详解】A．向NaOH溶液中滴加过量NaHCO3时，OH-与HCO3-按1:1反应生成和H2O，方程式正确，A正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，因酸性条件下无法稳定存在，方程式错误，B错误； C．Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，方程式配平正确，C正确； D．漂白粉与CO2、H2O反应生成HClO，方程式符合实际反应过程，D正确； 故答案为B。 二、解答题 21．（24-25高一上·河北张家口·阶段检测）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可用如图方法制备： (1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为_______，K2FeO4属于_______(填字母)。 A．钾盐    B．酸式盐    C．电解质 (2)铁屑和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式并用“双线桥”法表示电子转移_______。 (3)在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，可_______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为：，请配平：______，在此过程中Fe3+被_______(填“氧化”或“还原”)。 【答案】(1) +6 AC (2) (3)吸附 (4) 氧化 【难度】0.94 【知识点】陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、胶体的聚沉、有关铁及其化合物转化的流程题型、单线桥、双线桥分析氧化还原反应 【分析】氯气和铁屑反应生成FeCl3，FeCl3和NaClO、NaOH发生氧化还原反应生成Na2FeO4，再加入饱和KOH溶液得到粗K2FeO4晶体，据此解答。 【详解】（1）高铁酸钾(K2FeO4)中K元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知铁元素化合价为+6价，K2FeO4在水溶液中会电离产生K+和，属于钾盐，也属于电解质，故选AC； （2） 铁屑和氯气反应生成FeCl3，Fe元素化合价由0价升高至+3价，Cl元素化合价由0价降低至-1价，用“双线桥”法表示电子转移为：； （3）Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，具有吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来； （4）中Fe元素化合价由+3价升高至+6价，Cl元素化合价由+1价降低至-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，此过程中Fe3+被氧化。 22．（24-25高一下·广东·期末）海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下： (1)在实验室中，粗盐经提纯后仍含有杂质。将产品溶于水后，再经________（选填字母）操作可析出固体，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________（填仪器名称）。 a.过滤  b.蒸馏  c.蒸发结晶  d.降温结晶 (2)工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 (3)“吹出”步骤中吹出率与“吸收”步骤中流量的关系如下图所示，则的最佳流量为________。 (4)“吸收”步骤中，也可用溶液吸收，加热条件下，生成和，该反应的化学方程式为________。 (5)处理海水时，若消耗总体积为（标准状况），则海水中溴元素含量为________（忽略过程中溴的损耗）。 (6)为提高海水的综合利用，关于卤水提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 选择________（填“甲”或“乙”）方案更佳，原因是________。 【答案】(1) c 酒精灯 (2) (3)40 (4)或 (5)64 (6) 甲 选用甲方案，可以减少的用量，提高溴单质和镁单质的生产效率，降低生产成本 【难度】0.65 【知识点】物质分离、提纯的常见物理方法、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、海水提取镁、海水提取溴 【分析】海水晒盐后得到粗盐和卤水，卤水中含浓度较大的溴离子和镁离子，卤水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，再用热空气将溴单质吹出，吹出的溴单质经SO2和H2O吸收后，再经氯气氧化，蒸馏得到液溴；卤水中加足量石灰乳，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后，再经盐酸中和，蒸发浓缩、冷却结晶得到，在HCl氛围中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【详解】（1）测溶解度随温度升高而升高，在实验室中，粗盐经提纯后仍含有杂质。将产品溶于水后，再经蒸发结晶操作可析出固体，故选c；该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯； （2）工业上冶炼金属镁的化学方程式为：； （3）由图可知，的最佳流量为40； （4）“吸收”步骤中，也可用溶液吸收，加热条件下，生成和，该反应的化学方程式为：或； （5）该流程中氯气氧化溴离子为溴单质共进行了2次，消耗氯气的总物质的量为：，一次氧化过程消耗0.4mol氯气，根据离子方程式：，海水中溴元素的物质的量为0.8mol，含量为：； （6）若先提镁，残留的Ca(OH)2会与后续提溴时通入的Cl2发生反应，导致Cl2消耗量增加，降低溴的提取效率，故应先提取溴再提取镁，选甲，原因为：选用甲方案，可以减少的用量，提高溴单质和镁单质的生产效率，降低生产成本。 23．（25-26高一上·广东·期中）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并制取“84”消毒液。请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式，___________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称___________。 (3)现要求从上图中选用所需的装置(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的实验装置。下表是按装置从左到右的连接顺序从左至右依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。 选用的装置(填装置字母代号) A ①___________ ②___________ C ③___________ 加入的试剂 浓盐酸、二氧化锰 ④___________ ⑤___________ 收集氯气 ⑥___________ (4)将氯气通入装置B中制备漂白液，则装置B中发生反应的离子方程式为___________。 (5)实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：___________。 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓、固体、固体、固体，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ___________     若有黄绿色气体生成，则假设2成立 【答案】(1) (2)分液漏斗 (3) C C B 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 (4) (5) 浓度降低影响氯气的生成 NaCl固体 往不再产生氯气的装置中，加入固体，没有黄绿色气体，再缓慢加入少量浓硫酸，并加热 【难度】0.4 【知识点】物质制备的探究、氯气与碱溶液反应、氯气的实验室制法、离子方程式的书写 【详解】（1）装置A内是实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的装置，浓盐酸可拆，MnCl2可拆，其他不拆，故答案为：； （2）装置A装浓盐酸的装置有活塞，控制浓盐酸的滴加速率，是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （3）要求制备纯净干燥的氯气，先分析制取的氯气有哪些可能的杂质，浓盐酸有挥发性会挥发出HCl气体，并且带有水蒸气，故先用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，再用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，即可收集氯气，但是氯气有毒，还需要用NaOH溶液进行尾气处理。故①④先除Cl2中的HCl，用装置C装饱和食盐水，②⑤除Cl2中的H2O，装置C装浓硫酸，③⑥处理可能逸出的Cl2，避免造成空气污染，用装置B装NaOH溶液，除答案为：C；C；B；饱和食盐水；浓硫酸；NaOH溶液； （4）漂白液的主要成分是NaCl和NaClO，反应的化学方程式为，强碱和盐都可拆，离子方程式为； （5）同学发现随着盐酸浓度的降低，反应会停止。同学提出的问题是“影响氯气生成的原因”，故应该分别探究盐酸中两种离子（，）浓度对该现象的影响。 ①故假设二应该提出的假设是H+浓度降低影响氯气的生成； ②假设一的问题是氯离子浓度低导致反应停止，且结论是对照假设一得到的，故实验措施应该是增大溶液中浓度，根据所给的试剂，所以实验操作应该是加入NaCl固体，故答案为：NaCl固体； ③步骤二是需要提高溶液中浓度，可选试剂只有浓硫酸能实现，但加入浓硫酸会引入新的变量，故需排除的干扰，先加入固体，故答案为：往不再产生氯气的装置中，加入固体，没有黄绿色气体，再缓慢加入少量浓硫酸，并加热。 24．（23-24高一上·广东广州·期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 回答下列问题： (1)盛放粉末的仪器名称是________，a中的试剂为_________。 (2)b中采用的加热方式是___________，b中化学反应的离子方程式是___________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________。 (3)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 A．Na2S　　　　　B．NaCl　　　　　C．NaOH　　　　　D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)为探究NaClO的氧化还原性质，在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，试管中的溶液变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) 水浴加热 避免生成NaClO3 (3) 吸收Cl2，防止污染空气 C (4) 过滤 洗涤 (5) 【难度】0.85 【知识点】常见无机物的制备、氯气的实验室制法、离子方程式的书写 【分析】最左侧为氯气制备装置，a为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，后面还要通入溶液中，所以不需要除水，a中用饱和食盐水除氯化氢气体；b装置是加热条件下氯气与氢氧化钾反应制备KClO3；装置c是氯气与氢氧化钠冰水浴条件下制备NaClO，装置d用来吸收多余的氯气。 【详解】（1）盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a中用来除去氯气中混有的氯化氢气体的试剂为饱和食盐水； （2）如图所示，b中采用的加热方式是水浴加热；b中氯气与氢氧化钾在加热条件下反应生成KClO3，反应的离子方程式是；装置c用来制备NaClO，则c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3； （3）d的作用是吸收Cl2，防止污染空气，可选用试剂为氢氧化钠溶液； （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到KClO3晶体； （5）在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，试管中的溶液变为蓝色，说明次氯酸根与碘离子反应生成碘单质，该反应的离子方程式为。 25．（25-26高一上·广东惠州·期末）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。 Ⅰ：某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。实验室制备和收集氯气的常用装置如图，请回答下列问题： (1)①实验装置接口的连接顺序为e→___________(按气流方向填写)。 ②A中试剂为 ___________，其作用是 ___________。 ③写出C中发生的离子反应：___________。 II：将生成的氯气分别通入F和G中： 实验操作 实验现象 溶液变红 水层溶液变黄，振荡后，4层无明显变化。一段时间后，4层由无色变为橙色。 (2)①写出KSCN检验 氧化产物的原理：___________(离子方程式)。 ②根据F和G中现象得出结论： 的还原性由强到弱的顺序为___________，原因是：___________。 ③将 通入50mL1.5mol/L的 溶液中发生反应，被氧化的 和 的物质的量之比是___________。 (3)继续往F中通入氯气，发现F中溶液红色逐渐褪去，最终生成无色溶液。已知SCN−中S为-2价。据此，小组成员推断F中颜色退去的原因可能是：___________。 【答案】(1) e→a→b→c→d→i→h→g 饱和食盐水 除去中的HCl气体 (2) 根据F和G中现象可知，氯气先后发生反应、，说明还原性； (3)过量氯气将氧化 【难度】0.65 【知识点】物质性质的探究、氯气的实验室制法、氧化性、还原性强弱的比较、离子方程式的书写 【分析】实验室制取的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，需先除杂后干燥。气流方向：发生装置→除HCl (A)→干燥(B，浓硫酸)→收集(E，向上排空气法)→尾气处理(D，NaOH溶液)。 【详解】（1）①气流方向：发生装置→除HCl (A)→干燥(B，浓硫酸)→收集(E，向上排空气法)→尾气处理(D，NaOH溶液)，发生装置出口e连接A的入口，A的出口连B的入口，B的出口连E的入口，E的出口连D的入口。故连接顺序为：e→a→b→c→d→i→h→g ； ②实验室制取的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，需先除杂后干燥。除HCl用饱和食盐水（饱和NaCl溶液)，故A中试剂为饱和食盐水，作用是除去中的HCl气体； ③装置C中二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，离子方程式为：； （2）①氧化产物为，用KSCN检验的原理为； ②根据F的现象可知发生反应，根据还原性：还原剂>还原产物，所以还原性：，根据G中现象可知氯气先氧化，再氧化，所以还原性：，所以还原性由强到弱的顺序为； ③将通入50mL1.5mol/L的 溶液中发生反应，共有，因为还原性：，氯气先后发生反应、，，根据系数关系，氧化需消耗，剩余，根据系数关系，则发生反应的，综上，被氧化的 和 的物质的量之比 （3）继续往F中通入氯气，发现F中溶液红色逐渐褪去，最终生成无色溶液。根据已知中S为-2价，推断则F中颜色退去的原因可能是过量氯气将氧化。 26．（23-24高一上·广东肇庆·期中）二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 (2)若要得到干燥纯净的气体，则中应盛放的试剂是___________，中应盛放的试剂是___________。 (3)E中若装有淀粉溶液，写出反应的离子方程式___________，能观察到的实验现象是___________。 (4)G中的试剂可为___________。 (5)结合氯气的相关知识解决下列问题，已知漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。 ①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为___________。 ②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为___________。 【答案】(1)MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O (2) 饱和食盐水 浓硫酸 (3) Cl2+2I－＝I2+2Cl－ 溶液变蓝 (4)氢氧化钠溶液 (5) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O 【难度】0.65 【知识点】次氯酸盐的性质和用途、氯气与碱溶液反应、氯气的实验室制法 【分析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用有淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，据此分析解答。 【详解】（1）实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O。 （2）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，作用是吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，则C中应盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收混合气体中的水蒸气； （3）氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I－＝I2+2Cl－。 （4）氯气有毒需要尾气处理，则G中的试剂可为氢氧化钠溶液。 （5）①盐酸的酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸发生复分解反应的化学方程式为Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO。 ②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 27．（23-24高一上·全国·课后作业）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。    (1)请分别写出A、C、E的化学式： A：___________，C：___________，E：___________。 (2)写出A和H2O反应的化学方程式：______________________。 (3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) Cl2 NaCl NaClO (2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO (3)2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O 【难度】0.65 【知识点】氯气与碱溶液反应 【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，而氯气与氢气反应生成D，故D为HCl，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水；而HCl与氢氧化钠反应生成C，则C为NaCl，E为NaClO。 【详解】（1）由分析可知，A为Cl2，C为NaCl，E为NaClO。 （2）Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。 （3）多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $