精品解析：广东省广州市天河外国语学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025学年天外高一上学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、单选题(每题只有一个最佳选项，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 2. 广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡文化等众多内容，下列说法不正确的是 A. 广雕雕刻艺术历史悠久，栩栩如生，是物理变化 B. 绘画用的墨水是一种含有色素或染料的胶体 C. 广东茶文化里饮用的茶水，属于混合物 D. 广东剪纸技艺精湛，纸的成分水解后可转化为葡萄糖。葡萄糖是电解质 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 C. “丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关 D. 氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，故可使用、的同素异形体、代替 4. 下列事实与所述的化学知识无关的是 选项 事实 化学知识 A 用作航天员的供氧剂 能与、反应产生 B 用小苏打作膨松剂烘焙面包 能与酸反应产生气体 C 用、漂白粉对环境消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 D 金属钠用作传热介质 金属钠导热性好 A. A B. B C. C D. D 5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 6. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 能大量共存 B 、、、 不能大量共存，因发生 C 、、、 不能大量共存，与发生反应 D 、、、、 能大量共存，离子间不反应 A. A B. B C. C D. D 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 8. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 9. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有Cl - C 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为Fe(OH)3 胶体 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 7.8g 与足量水反应，转移电子数目为 B. 58.5g NaCl固体溶于水所得溶液浓度为1mol/L C. 25℃、101kPa下，22.4 L 与18 g 所含有的电子数均为 D. 80mL 10mol/L浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为 11. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程中发生反应的化学方程式为 12. 下列关于含氯消毒剂的解释错误的是 A. 氯水应避光保存的原因是 B. 常用作饮用水的消毒杀菌剂，其漂白能力和消毒能力均比氯水强 C. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： D. 向溶液中通入适量可增强漂白效果： 13. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后的化学计量数应为 C. 与的化学计量数之比为 D. 该反应中，表现出氧化性和酸性 14. 以太阳能为热源分解，并利用铁的氧化物进行分解水制，其过程如下： 过程I：(未配平) 过程Ⅱ：(未配平) 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO B. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 C. 过程Ⅰ的反应中每生成转移电子 D. 过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1 15. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b均能与水反应生成c B. h是一种新的自来水消毒剂 C. c和f反应可制取“84消毒液” D. e只有还原性 16. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 B. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 C. 由图乙可推知增大的主要原因是能电离出 D. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 17. Ⅰ．下列物质：① ②氯化钾溶液 ③铜 ④干冰 ⑤固体 ⑥固体 ⑦乙醇 ⑧熔融KOH ⑨氨水 ⑩氯化铁溶液 ⑪饱和碳酸钠溶液 （1）能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 （2）请写出⑨与⑩混合后的离子方程式：________________________。 （3）少量⑥的溶液与⑧的溶液反应的离子方程式：________________________________。 Ⅱ．以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为。 （4）质量相同的、、、四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 （5）23.75 g某+2价金属的氯化物()中含有个，则M的摩尔质量为________。 （6）个分子中共含有________个质子。 Ⅲ．氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下： ⅰ． ⅱ． （7）写出反应ⅱ的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。 （8）在参加反应ⅱ的中，起氧化性作用的与起酸性作用的的物质的量之比为________。标况下生成2.24L NO分子，转移的电子数为________。 18. 如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 浓度： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 （1）若此消毒液未变质，计算25 mL该消毒液中含NaClO的质量为________。 （2）取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （3）某实验需用80 mL上述消毒液，现用6.0mol/L NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，除下图仪器，还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填字母) A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （5）探究NaClO的性质。 ①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，说明D中溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。 ②Ⅰ中溶液褪色的原因是发生离子反应，请写出对应的离子方程式：________________________。 ③通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素是________________________。 （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。 19. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图。 已知：受热易分解。 （1）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是________(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为________；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致________。 （4）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是________(写出一条即可)。 ②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化，生成和，请写出对应的离子方程式：________；其他条件一定时，转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如上图所示：NaClO溶液的初始pH越小，转化率越高，其原因可能是________________________________________________。 20. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________(填字母序号)。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 （2）①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中完全电离，请写出电离方程式：________________。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：_______________________________________________________。 【实验探究】 （4）填下表。 实验操作 实验现象 实验结论 (i)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (ii)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (iii)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （5）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有________________。(填写离子符号) 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 40 60 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验对比，可得出的结论是①________________________________________________；②________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年天外高一上学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、单选题(每题只有一个最佳选项，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．择松伐木为砍伐木材，没有新物质生成，没有发生化学变化，A错误； B．烧木成烟涉及燃烧过程，发生化学变化，B正确； C．入窑取烟中没有新物质生成，没有发生化学变化，C错误； D．压制成墨为物质形状的变化，没有化学变化，D错误； 故选B。 2. 广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡文化等众多内容，下列说法不正确的是 A. 广雕雕刻艺术历史悠久，栩栩如生，是物理变化 B. 绘画用的墨水是一种含有色素或染料的胶体 C. 广东茶文化里饮用的茶水，属于混合物 D. 广东剪纸技艺精湛，纸的成分水解后可转化为葡萄糖。葡萄糖是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．雕刻过程没有新物质生成，是物理变化，故A正确； B．墨水中含有色素或碳，是一种含有色素或染料的胶体，故B正确； C．茶水中含有多种物质，属于混合物，故C正确； D．葡萄糖不能电离，是非电解质，故D错误； 答案选D。 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 C. “丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关 D. 氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，故可使用、的同素异形体、代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化变质，A错误； B．焰色试验属于物理变化，B错误； C．“丁达尔效应”是胶体特有的性质，“卤水点豆腐”利用胶体的聚沉，“血液透析”利用胶体的渗析，都与胶体的性质有关，C正确； D．同素异形体指同种元素形成的不同种单质，与并非同素异形体，D错误； 故选C。 4. 下列事实与所述的化学知识无关的是 选项 事实 化学知识 A 用作航天员的供氧剂 能与、反应产生 B 用小苏打作膨松剂烘焙面包 能与酸反应产生气体 C 用、漂白粉对环境消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 D 金属钠用作传热介质 金属钠导热性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Na2O2能与H2O和CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂，故A正确； B．Na2CO3俗称纯碱，NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，故B错误； C．含氯消毒剂具有强氧化性，所以用、漂白粉进行环境消毒，故C正确； D．金属钠具有良好的导热性，可用作传热介质，故D正确； 故选B。 5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 6. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 能大量共存 B 、、、 不能大量共存，因发生 C 、、、 不能大量共存，与发生反应 D 、、、、 能大量共存，离子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，B错误； C．与发生反应，不能大量共存，C正确； D．与反应生成弱电解质，且酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误； B．二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确； D．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误； 故选：C。 8. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 【答案】D 【解析】 【分析】8g 为， 8g为。 【详解】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ中，A 错误； B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，C错误； D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为，D正确； 故答案为：D。 9. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有Cl - C 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为Fe(OH)3 胶体 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，该盐不一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，故A选； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊，该溶液中可能含有氯离子，也可能含有碳酸根离子等，故B不选； C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体，这是制备氢氧化铁胶体的方法，故C不选； D．向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有碳酸根、银离子等，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中一定含有硫酸根离子，故D不选； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 7.8g 与足量水反应，转移电子数目为 B. 58.5g NaCl固体溶于水所得溶液浓度为1mol/L C. 25℃、101kPa下，22.4 L 与18 g 所含有的电子数均为 D. 80mL 10mol/L浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8g 的物质的量为0.1mol，反应中2 mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数目为，A正确； B．物质的量浓度计算公式为，题干未给出溶液体积，无法计算所得溶液的浓度，B错误； C．标准状况为0℃、101kPa，25℃、101kPa下22.4L 的物质的量小于1mol，所含电子数不等于，C错误； D．与稀盐酸不反应，随着反应进行浓盐酸浓度降低，反应停止，实际参与反应的小于0.8mol，生成的分子数小于，D错误； 故答案选A。 11. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．流程中加入的三种溶液为、、，其中需在之后加入以除去过量，但的位置可调整（如顺序可为、、），并非完全不能调整，A错误； B．流程中，与生成沉淀，与生成沉淀，与生成沉淀、与过量生成沉淀，共四种沉淀，B错误； C．流程通入后，溶于水生成使溶液呈碱性，碱性条件下更易与反应生成或，促进吸收，C正确； D．流程中受热分解的化学方程式应为，选项中未配平，D错误； 故答案选C。 12. 下列关于含氯消毒剂的解释错误的是 A. 氯水应避光保存的原因是 B. 常用作饮用水的消毒杀菌剂，其漂白能力和消毒能力均比氯水强 C. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： D. 向溶液中通入适量可增强漂白效果： 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照条件下分解的产物为和，反应方程式为：，A错误； B．氧化性强于氯水的有效成分，单位质量的反应时得电子数更多（>Cl2的），因此漂白、消毒能力均强于氯水，常用作饮用水消毒剂，B正确； C．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应生成、和，化学方程式符合反应事实，C正确； D．碳酸酸性强于，向溶液中通入适量可反应生成，具有漂白性，因此可增强漂白效果，D正确； 故选A。 13. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后的化学计量数应为 C. 与的化学计量数之比为 D. 该反应中，表现出氧化性和酸性 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒配平可得。 【详解】A．元素由价降低到价，则作氧化剂，发生还原反应，A正确； B．根据得失电子守恒和原子守恒配平可得的化学计量数为，B正确； C．与的化学计量数之比为2：1，C正确； D．该反应中生成硫酸盐中各元素的化合价均未变化，故H2SO4只表现出酸性，D错误； 故选D。 14. 以太阳能为热源分解，并利用铁的氧化物进行分解水制，其过程如下： 过程I：(未配平) 过程Ⅱ：(未配平) 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO B. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 C. 过程Ⅰ的反应中每生成转移电子 D. 过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中Fe3O4中的铁元素化合价降低生成FeO，所以还原产物是FeO，A正确； B．反应FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，B正确； C．FeO为还原产物，Fe元素平均化合价由+价降低为+2价，每生成12mol FeO转移12mol×=8mol电子，C正确； D．过程Ⅱ中FeO中Fe元素化合价升高价，H2O中H元素化合价共降低2价，根据得失电子守恒可知FeO和H2O的化学计量数之比为3：1，D错误； 故选D； 15. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b均能与水反应生成c B. h是一种新的自来水消毒剂 C. c和f反应可制取“84消毒液” D. e只有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】由钠、氯及其化合物的“价-类”二维图可知，a为Na，b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为钠盐；e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为ClO2，据此回答。 【详解】A．a为Na，b为Na2O或Na2O2，均能与水反应生成NaOH，故A正确； B．h为ClO2，具有强氧化性，是一种新的自来水消毒剂，故B正确； C．c为NaOH，f为Cl2反应可生成氯化钠和次氯酸钠，可用于制取漂白液，故C正确； D．e为HCl，与活泼金属反应时氢离子表现氧化性，故D错误； 答案选D。 16. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 B. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 C. 由图乙可推知增大的主要原因是能电离出 D. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO光照分解产生的HCl能电离出Cl-，是氯离子浓度增大的原因之一，故A错误； B．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，故B错误； C．由图乙可推知增大的主要原因是分解生成HCl，HCl完全电离产生H+，故C错误； D．光照促使次氯酸分解，反应产生HCl,溶液的pH减小，则说明可推知新制氯水需避光保存，光照会使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 17. Ⅰ．下列物质：① ②氯化钾溶液 ③铜 ④干冰 ⑤固体 ⑥固体 ⑦乙醇 ⑧熔融KOH ⑨氨水 ⑩氯化铁溶液 ⑪饱和碳酸钠溶液 （1）能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 （2）请写出⑨与⑩混合后的离子方程式：________________________。 （3）少量⑥的溶液与⑧的溶液反应的离子方程式：________________________________。 Ⅱ．以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为。 （4）质量相同的、、、四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 （5）23.75 g某+2价金属的氯化物()中含有个，则M的摩尔质量为________。 （6）个分子中共含有________个质子。 Ⅲ．氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下： ⅰ． ⅱ． （7）写出反应ⅱ的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。 （8）在参加反应ⅱ的中，起氧化性作用的与起酸性作用的的物质的量之比为________。标况下生成2.24L NO分子，转移的电子数为________。 【答案】（1） ①. ②③⑧⑨⑩⑪ ②. ①⑤⑥⑧ ③. ④⑦ （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在水溶液中能电离，为电解质，纯的醋酸不导电； ②氯化钾溶液中存在自由移动的离子，能导电，氯化钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③铜有自由移动的电子，能导电，铜为单质，既不是电解质也不是非电解质； ④干冰在水溶液和熔融状态下自身不能电离，属于非电解质，不能导电； ⑤固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质； ⑥固体不导电，在水溶液中能电离，是电解质； ⑦乙醇不导电，在水溶液和熔融状态下均不能电离，是非电解质； ⑧熔融KOH中含自由移动的离子，能导电，是电解质； ⑨氨水中含自由移动的离子，能导电，氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩氯化铁溶液中含自由移动的离子，能导电，氯化铁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑪饱和碳酸钠溶液中含自由移动的离子，能导电，饱和碳酸钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质。 能导电的为：②③⑧⑨⑩⑪；电解质为：①⑤⑥⑧；非电解质为：④⑦； 【小问2详解】 氨水是弱碱，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 少量与足量反应时生成碳酸钙、碳酸钾和水，钙离子和碳酸氢根按1：2反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 同温同压下气体体积与物质的量成正比，由可知质量相同时，摩尔质量越小物质的量越大，摩尔质量最小，故体积最大； 【小问5详解】 物质的量为，则物质的量为，摩尔质量为：，故的摩尔质量为：； 【小问6详解】 个分子的物质的量为1 mol，分子含10个质子，故总质子数为； 【小问7详解】 离子反应中元素从+1价升高到+2价，元素从+5价降低到+2价，双线桥表示为：； 【小问8详解】 参与反应， HNO3被还原为，作氧化剂， HNO3中N元素化合价未变化，表现酸性，二者比值为；标况下为，生成转移电子，故转移电子数为。 18. 如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 浓度： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 （1）若此消毒液未变质，计算25 mL该消毒液中含NaClO的质量为________。 （2）取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （3）某实验需用80 mL上述消毒液，现用6.0mol/L NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，除下图仪器，还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填字母) A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （5）探究NaClO的性质。 ①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，说明D中溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。 ②Ⅰ中溶液褪色的原因是发生离子反应，请写出对应的离子方程式：________________________。 ③通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素是________________________。 （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。 【答案】（1） （2）C （3） ①. d、e ②. 玻璃棒、容量瓶 （4）AC （5） ①. 碱 ②. ③. 溶液的酸碱性（或氢离子浓度） （6） 【解析】 【小问1详解】 该消毒液中NaClO的浓度为4.0 mol/L，25 mL该溶液中含NaClO的质量为：； 【小问2详解】 A．NaClO的摩尔质量为定值，不随所取溶液的体积而变化，A不符合题意； B．溶液的浓度为定值，不随所取溶液的体积而变化，B不符合题意； C．溶液中NaClO的物质的量n=cV，物质的量随所取溶液的体积而变化，C符合题意； D．溶液的密度为定值，不随所取溶液的体积而变化，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 用6.0 mol/L的溶液配制4.0 mol/L的溶液，需要量取一定体积的溶液，需要用到量筒，不需要用托盘天平，稀释浓溶液需要用到烧杯、玻璃棒，配制80 mL该溶液需要用到100 mL容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管，故肯定不需要用到d、e，还需要用到的玻璃仪器为：玻璃棒、100 mL容量瓶； 【小问4详解】 A．溶解后需要冷却至室温再移液，否则恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意； B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒导致溶质偏少，浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线导致溶液总体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水，溶液总体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 ①石蕊遇碱变蓝，故D中溶液呈碱性； ②Ⅰ中溶液褪色是因为加入硫酸后生成了HClO，HClO具有漂白性，离子反应为：； ③Ⅲ中所加硫酸溶液的浓度大，氯离子和次氯酸根在酸性条件下反应生成氯气，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液的酸碱性（或氢离子浓度）不同，通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素是：溶液的酸碱性（或氢离子浓度）； 【小问6详解】 用 18 mol/L的浓硫酸配制 100 mL 物质的量浓度为 0.9 mol/L的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为：，需要用量筒量取5.0mL 上述浓硫酸进行配制。 19. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图。 已知：受热易分解。 （1）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是________(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为________；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致________。 （4）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是________(写出一条即可)。 ②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化，生成和，请写出对应的离子方程式：________；其他条件一定时，转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如上图所示：NaClO溶液的初始pH越小，转化率越高，其原因可能是________________________________________________。 【答案】（1）2:1 （2） （3） ①. ②. ​受热分解，同时受热易分解导致产率降低 （4） ①. 温度过高，​受热分解；温度升高，NO逸出 ②. ③. 酸性条件下的氧化性更强，氧化的能力越强，因此转化率越高 【解析】 【分析】该工艺流程以氯酸钠为起始原料，先加硫酸溶解得到酸性体系，通入二氧化硫发生反应1：作为氧化剂被还原为​，​作为还原剂被氧化，从分离出的母液中可回收副产物​；生成的​进入反应2，在提供的碱性环境中被还原得到目标产物，后续通过减压低温蒸发、冷却结晶的方式，避免受热易分解的发生分解，最终获得亚氯酸钠粗产品。 【小问1详解】 反应1中，​中从+5价降为中的+4价，作氧化剂；中从+4价升为+6价，作还原剂。根据得失电子守恒，2mol ​得到2 mol电子，1 mol 失去2 mol电子，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问2详解】 反应1在硫酸酸化条件下发生反应，母液中可回收的主要含硫钠盐为； 【小问3详解】 反应2中​被​在碱性条件下还原为，​被氧化为，配平得到对应方程式：； 结合已知​受热易分解，且​高温下易分解，温度过高会造成反应物损耗、产物分解，降低产率； 【小问4详解】 ①高于60℃时，吸收剂受热易分解，氧化能力下降，且升高温度NO会逸出； ②根据得失电子守恒，中从+1价降为-1价，每个得2e⁻；中从+1价升为中的+5价，每个失去8e⁻，因此系数为4，系数为1，结合酸性环境配平电荷与原子得到离子方程式：； 酸性条件下的浓度更高，氧化性更强，氧化的能力越强，因此转化率越高。 20. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________(填字母序号)。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 （2）①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中完全电离，请写出电离方程式：________________。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：_______________________________________________________。 【实验探究】 （4）填下表。 实验操作 实验现象 实验结论 (i)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (ii)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (iii)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （5）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有________________。(填写离子符号) 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 40 60 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验对比，可得出的结论是①________________________________________________；②________________________________________________________________________。 【答案】（1）BD （2） （3）与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 （4）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （5）、 （6） ①. 在溶质质量分数相同的情况下，温度越高，溶液的pH越大，碱性越强 ②. 在温度相同的情况下，溶质质量分数越大，溶液的pH越大，碱性越强 【解析】 【分析】“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，从元素角度分析，两种气体为氨气和二氧化碳，反应方程式为：。 【小问1详解】 饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD； 【小问2详解】 在水中完全电离产生钠离子和碳酸根，电离方程式为：； 【小问3详解】 溶液中存在钠离子、碳酸根和水，溶液呈碱性的原因可从这三种微粒入手，故猜想三为：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性； 【小问4详解】 若加入过量CaCl2溶液后产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明溶液的碱性是与作用导致的，可证明猜想三成立； 【小问5详解】 与作用，产生较多的，同时产生另外一种阴离子，故溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有：、； 【小问6详解】 根据实验①、②、③和④、⑤、⑥以及⑦、⑧、⑨，在溶质质量分数相同的情况下，温度越高，溶液的pH越大，碱性越强；根据实验①、④、⑦和②、⑤、⑧以及③、⑥、⑨，在温度相同的情况下，溶质质量分数越大，溶液的pH越大，碱性越强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $