广东深圳市龙岗区平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题

平冈中学2025—2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题 考试时间：8:30—9:45 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列对物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CuO CO B HClO KCl C HCl D CaO 2．下列说法正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．碱性氧化物都能与水反应生成碱 C．根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸 D．酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水 3．下列关于胶体的叙述中，错误的是 A．胶体和胶体一样具有净水功能 B．胶体中的分散质粒子直径主要在之间 C．胶体区别于溶液的最本质特征是丁达尔效应 D．制备胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加饱和溶液，因为会产生沉淀 4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液 D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu 5．实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．的溶液中，含有的个数为 C．标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D．所含质子数为 7．将溶液加水稀释到250 mL，稀释后中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 8．下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列离子方程式正确的是 A．向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液： B．醋酸滴在大理石上： C．氢氧化钡与稀硫酸反应： D．氢氧化铜与盐酸反应： 10．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 11．下列实验设计中，说法正确的是 A．可通过澄清石灰水鉴别和两种溶液 B．可通过用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色鉴别NaCl和KCl两种固体 C．除去溶液中的，可往溶液中加入过量铁粉并过滤。 D．除去NaCl固体中的，可直接加热固体 12．元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是 实验操作 实验现象 结论 A 将通入水中制成溶液，向该溶液中加入溶液 溶液褪色 具有氧化性 B 将一小块钠投到到水中 钠浮在水面上 钠的密度比水小 C 在空气中点燃纯净的，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要 D 用红色激光笔照射纳米金的水溶液（纳米金指金的微小颗粒） 看到一条光亮的通路 纳米金的水溶液是一种胶体 13．同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2∶1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是 A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 14．如图是氯元素的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A． A的浓溶液与足量共热，转移电子 B．E→C可以通过加入还原剂实现 C．D不稳定，在光照下易分解成和 D．B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 15．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的新制氯水在持续光照过程中的pH变化情况。分析图像，下列有关说法正确的是 A．pH减小的主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 16．已知常温下，在溶液中发生如下反应：① ② ③由此推断下列说法错误的是 A．反应可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是、、、 D．还原性由强到弱的顺序是、、、 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）化学在工农业生产和日常生活中有很重要的作用，完成以下问题： （1）某兴趣小组为探究离子反应与溶液导电性的关系，选取了和为实验对象，过程如下所示：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 a）粉末：灯泡不亮； b）加入蒸馏水：灯泡变亮； c）逐滴滴加一定浓度的溶液、灯泡变化如下： ①用电离方程式解释加蒸馏水灯泡变亮的原因是________________________________________。 ②用离子方程式解释过程II中灯泡熄灭的原因________________________________________。 （2）用饱和溶液制备胶体的化学方程式________________________________。 （3）小苏打可用来治疗胃酸（主要成分为HCl）过多，用离子方程式表示其反应原理 ________________________________________________________。 （4）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________________________________。 （5）用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白、杀菌原理：________________________________________。 （6）完成并配平下列反应（系数若为1也请写出）。 ________________________=________________________ 18．（14分）用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取的化学方程式是________________________________________________。 （2）除杂装置①中的试剂是________________；装置②中的试剂是________________。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是________________________________________________。 （5）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是________（填字母）。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 （6）某研究小组在尾气处理装置之前加装下图的装置用于制备84消毒液，查阅到下列资料：在加热情况下，氯气和碱液发生如下反应： 盛冰水的烧杯的作用是________________________________________________________________。 19．（14分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数： 密度： 稀释100倍（体积比）后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。 （1）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________和________________。 （2）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________。 需要称量NaClO固体的质量为________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________（填字母）。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 II．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿（主要成分为，含少量等）为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：________________________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为浓盐酸）不能混合使用，否则会生成氯气，用离子方程式解释：________________________________________________________。 20．（14分）卤水生产纯碱（）的工艺流程如下： 已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有、、、。 I．“除杂”采用“”两碱净化法 （1）除去卤水中所添加的试剂是________________。 （2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于、的去除，同时减少的用量，请分别写出去除、的离子方程式___________________________、________________________。 （3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为________。 II．“沉淀池”中发生化学反应： （4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是________________________________________________。 （5）往“母液”中加入食盐细粉并通入，会析出固体，为使充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为________（填标号）。 a． b． c． III．得到产品 （6）写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题 参考答案 1 2 3 5 6 8 9 10 C D C B B c A B D A 11 12 13 14 15 16 C A D D 17.(14分，每空2分) (1)OMgS0,=Mg2++S0? ②Mg2+S0+Ba2++20H=Ba0,↓+Mg(OHD2↓ FeCl,+3H,OFe(OH), 2) 胶体)+3HCI (3)HC0+H=C02↑+H,0 失去2×e 2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+Oz 得到2×e (4) (5)Ca(CI0)2+H,0+C02=CaC0,↓+2HC10 (6)1C10+2C02+20H=1C+2Cr0}+1H,0 18.(14分，每空2分) (1)Mn0,+4HC浓 合MnCL,+CL,↑+2H,0 (2)饱和食盐水浓硫酸 (3) (4)20H+CL2=CI+C10+H,0 (5)b (6)避免氯气和氢氧化钠反应生成NaCIO, 19.(14分，每空2分) (1)500mL容量瓶 胶头滴管 (2)4molL149.0g (3)ac (2Ca(OH)2 +2Cl2 Ca(CIO)2 +CaCl,+2H,O (5)C10+CI+2H=CL,↑+H,0 20.(14分，每空2分) (1)BaCL,溶液 (2)HC0,+0H=C0+H,0、C0+Ca2+=CaC0,↓ (3)0.25 (4)相同条件下碳酸氢钠的溶解度相对较小 (5)a 2NaHCO,Na,CO,+CO,T+H,O (6)