内蒙古自治区呼和浩特市第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

第一学期化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。 1.化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法 中正确的是() A.食物的腐败是非氧化还原反应 B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 C.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 D.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 2.将纷繁复杂的物质科学分类可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是() 选项 纯净物 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 盐 A 干冰 s02 CaO 纯碱 BaCO3 B Na2C0310H20 C02 Na,O Ca(OH)2 NaCl C 汽油 co 碱石灰 烧碱 CaCl2 D 液氯 SO; Na,02 KOH CaCO: 3.我校20届毕业生卢昌彦主导的研究开发了干法制备LATP锂超离子导体薄片， 有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料绿色生产提供新思路。Li和Na性质 相似。下列有关说法错误的是() ALi具有较强的还原性 B.该研究中使用了LiCI溶液，LCI溶液是电解质 C.LATP[化学式为Li14Alo.4Ti1.6PO4)3]属于盐类 D.Li和水能反应生成H2 1 4.模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科 学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是() A.钠原子的原子结构示意图为： B.NaCI溶液中的水合离子： C.KA1(SO4)2的电离方程式：KAI(SO4)2=K++AI++2SO 失2×e,化合价升高，被氧化 D.盐酸和次氯酸钠反应的双线桥表示方法：2HCI+NaCIo=NaCl+CL个+H,O 得2e,化合价降低，被还原 5.下列说法错误的是() A.NaCl的摩尔质量是58.5gmol B.在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA C.3.01×1023个S02与6.02×1023个02中0原子的物质的量之比为1：2 D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.2WA 6.下列离子方程式书写正确的是() A.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：CL,+2OH=C1+CIO+H,O B.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2+CO2+H,0=CaCO3↓+2H C.过氧化钠与水反应：20号+2H,0=4OH+O,个 D.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水 2HC0,+Ca2++20H=CaC03↓+2H,0+C0} 7.下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是() A.Na2O中阴阳粒子个数比为1：2，Na2O2中为1：1 B.二者都是碱性氧化物 C.1 mol Na2O2与H2O反应时，H2O作还原剂，转移电子数为1mol D.2 mol NaHCO3完全分解产物与1 moINa2O2反应，产生Na2CO3总质量为212g 2 8.铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种 基本反应类型中的() Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe,O,H,→Fe A.化合、复分解、分解、置换 B.置换、复分解、分解、置换 C氧化还原、复分解、分解、置换 D.化合、复分解、分解、分解 9.实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是() 浓盐酸 NaHCO,Na,CO 澄清石灰水 A.用装置甲可以制取氯气 B.比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 干燥有 湿润有NaOH 色布条 色布条溶液 C.检验氯气是否有漂白性 D.检验化合物中是否含钾元素 10.如图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下 列叙述正确的是() 盐 A.a→d→c的转化均可以通过一步反应实现 含氧酸 B.实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取a 单质 C.新制a的水溶液只能使石蕊变红，不能使其褪色 氢化物 b· D.e在空气中久置，酸性减弱 -10+1+3+5 11.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+ Cl2=2FeC,③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCh+8H2O+5Cl2↑。若某溶液 中有Fe2、I厂、C厂共存，要将厂氧化除去而不氧化Fe2+和CI厂，则可加入的试 剂是() A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl; D.HCI 3 12.某溶液中含有Na、NH、HCO,、CO、SO}、CH,COO这六种离子。若向 其中加入足量NaO2后，溶液中离子数目基本保持不变的是() A.CH,COO B.Na" C.CO D.SO 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( 选项 实验操作和现象 实验结论 将Fe片分别插入盛有CuSO,和AgNO,溶液的 还原性：Fe>Cu>Ag 试管，Fe片表面均有固体析出 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体 B 溶液中一定有CO 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 等浓度碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中滴加等量 颜色红色深的是碳酸 C 酚酞溶液 钠 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水，溶液呈橙 D 还原性：Br<CI 色（溴水呈橙色） 14.三氯化碘(IC1)用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实 验室用下图所示装置制取IC1(反应原理：I2+3C12=2IC1,)。已知：Cl2可与碱性物 质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。下列说法不正确的是() 浓盐酸 A.戊中碱石灰可改用无水氯化钙 碱石灰 B.丙中氯化钙的作用是干燥C, C.乙中长颈漏斗液面上升说明丙 可能发生堵塞 饱和食盐水 氯化钙 乙 丙 戊 D.甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应 方程式为：2MnO,+16H+10CI=2M㎡++5CL,↑+8H,C 15.探究Na,O2与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： KMnO,酸性溶液 H,O- (产生气体，溶液褪色) ② 溶液等分两份 稀H,SO MnO, Na,O, ① 将沉淀滤出洗净，加稀疏酸 取上层溶液 产生气体 BaCl,溶液 ③ ④© ⑤© 产生沉淀(BaO,) 产生少量气泡和白色沉淀 产生气体 已知：BaO2可以溶解在稀H,SO,中。 下列分析不正确的是() A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，但是产生气体的量不同 D.④中白色沉淀的主要成分是BaSO4 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(16分) I.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)现有：①HCl气体；②金属Cu;③乙醇；④NH3;⑤熔融NaC:⑥稀硫酸 ⑦NaOH溶液：⑧硫酸钡固体：⑨纳米铁粉。其中所给状态能导电的是 (填 序号，下同)：1mol H2S04完全电离时产生的H数与mol HCI完全电离时 产生的H+数相同，大约为 个。 (2)取少量铁粉分散于水中，用红色激光笔照射此液体， 纳米 铁粉 NO. 若出现 ,可验证所得铁粉直径为纳米级。 (3)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的O;,反应原 理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的 性（填“氧化”或“还原） ②写出该过程中生成N2的离子方程式并用单线桥表示电子转移 (4)PH3作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图 所示： 5 →PH 白磷(P) 过量NaOH溶液 →PH3 △ 硫酸 →次磷酸钠 次磷酸 分解 (NaH,PO2) →HPO4 ①NaH2PO2属于 (选填“正盐或“酸式盐)。 ②理论上，lmol白磷可生产 molPH3。 17.(12分)氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用.例 如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理. I.高铁酸钠(Na,FeO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工业上 制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： 高温 Fe,03+3Na202= =2Na,FeO,+Na,O (1)在Na,FeO4中，Fe的化合价为 价；上述反应中，每生成 ImolNa2FeO4,有 mol电子转移. (2)制备Na,FeO4的另外一种方法是在碱性条件下用clO和Fe3+反应，请配平 下列离子方程式： _C10+fe3++ OH=FeO+ CI+ H,O Ⅱ.含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用. (3)很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液， 用离子方程式表示其原因 (4)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下： 2CIO,+H,O,+2NaOH=2NaClO,+O,+2H,O 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性 ； (5)CIO2、NaClo2、NaClO、H,O2都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高 的是 (填化学式)。（己知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电 子的数目多少表示，得电子越多效率越高) 6 18.(15分) 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利 用如下图装置（部分装置省略）制备KCIO,和NaCIo,探究其氧化还原性质。 浓盐酸 MnO, KOH 粉末 溶液 NaOH 溶液 冰水 回答下列问题： (1)盛放MnO,粉末的仪器名称是 该仪器中发生反应的化学方程式 是 (2)a中的试剂为 c中反应的离子方程式是 采用冰水浴冷 却的目的是 (3)d的作用是 (4)为验证氯水中HC1O分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯 离子浓度传感器、氧气传感器（测体积分数）、pH传感器等仪器进行 数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是 0 (任写两个)。 50 100 150 时间/s (5)若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气 瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液， NaOH溶液 稀盐酸 再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随 接压强传感器 时间变化的曲线如下图2所示。下列说法正确的是 蒸馏水 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 图1 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 ◆压强 C.阶段③发生反应的离子方程式为CI+C1O+2H=CL↑+HO ①② D.若将C12换成CO2,所得的压强变化趋势与图2相似 时间 图2 19.(12分) 食盐、纯碱、小苏打是厨房里常见的固体调味剂。我国科学家侯德榜发明了 联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯 化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯 氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 ·系列试剂 NH:COz 循环剂 粗盐水 除杂 饱和食盐水 反应 分离 NaHCO,晶体 煅烧 纯碱 滤渣 滤液（含NH,CI》 (1)小苏打可用于面包的膨松剂，使用时加入一定量的食醋（主要成分是 CH,COOH),膨松效果更好的原因是 (用离子方程式解释)。 (2)写出流程中“反应步骤的化学方程式 (3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、 (4)循环I中参与循环的物质是 Ⅱ.利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可 用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。实验步骤如下： ①如图所示，组装好实验仪器，并检查 硫酸、 碱石灰 其气密性； ②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质 量（设为m1g): 试样 碱石灰 ③准确称取一定量的纯碱样品（设为ng): 并将其放进广口瓶B内： ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反 应器中不再产生气体为止； ⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g) 根据上述实验，回答下列问题： (5)根据此实验，纯碱中Na2CO3的物质的量为 (用含有m1、m2的 计算式表示) (6)如果缺少装置C,则计算所得的质量分数会 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响)。 8