精品解析：内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

集宁二中2025-2026学年上学期高一年级期中化学检测卷 考试时间：75分钟 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为单选题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 相对原子质量：H-1 C--12 O--16 Na--23 Cl--35.5 第I卷（选择题 共45分） 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分。 1. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 C. 墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 D. 炭黑的化学性质与石墨相似 2. 下列关于和的说法正确的是 A. 和混合后形成的气体属于纯净物 B. 和互为同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为属于物理变化 3. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. K+、、Cl-、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、、Cu2+、Cl- D. K+、H+、、Na+ 4. 下列叙述正确的是 A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 D. 铜丝能导电，所以铜是电解质 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A. NaOH H2SO4 BaCO3 CO2 干冰 B. KOH HCl NaCl CO 豆浆 C. Mg(OH)2 CH3COOH CaCl2 SO2 大理石 D. 纯碱 HNO3 CaCO3 SO3 空气 A. A B. B C. C D. D 6. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体，又有白色沉淀生成的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸铜 D. 氯化镁 7. 下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了 C 钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 放入水中： B. 通入溶液中： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 9. 在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. NaClO溶液比HClO溶液稳定 C. 漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D. 漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 10. 下列“类比”结果正确的是 A. Na2O2有强氧化性，则H2O2也有强氧化性 B. 向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 C. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比Ca(OH)2的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大 D. 稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不生成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不生成沉淀 11. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C. 常温常压下，16g CH4所含有的原子数为5NA D. 2g氢气所含原子数目为NA 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 13. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 用托盘天平称量固体的质量为 14. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D. 图示中涉及的反应都是氧化还原反应 15. 工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A. 过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 还原性：Cr3+>SO2 D. 该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 按要求回答下列问题： （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”)。 （2）现有下列物质：①铁②③盐酸④熔融的⑤固体⑥胶体，其中属于电解质的是___________(填序号)。 （3）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 （4）写出Ba(OH)2固体溶于水的电离方程式： ___________。 （5）向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 17. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出盛装浓盐酸的仪器名称__________。 （2）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气，写出其化学方程式：_________。该反应中盐酸表现___________性质。(填字母)。 A．酸性        B．氧化性      C．还原性        D． 碱性 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用________________________，②NaOH的作用是______________________________。 （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是________________。 （5）取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有_______________性质。 （6）日常生活中84消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：请将方程式补充完整_________。 ______________HCl(浓)=______NaCl+______Cl2↑+______H2O 若反应中转移1mol电子，则生成标准状况下的氯气为_________L。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。该图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。 （2）淡黄色固体②常作供氧剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。 （3）Na2O属于________，(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，其阴阳离子个数比为______。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。 图中_________（填Ⅰ或Ⅱ）能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_____。 （5）下列关于和的说法不正确的是 。 A. 溶液显碱性 B. 相同条件下的溶解度： C. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，NaHCO3放出的气体多 D. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 19. 实验室需配制的溶液，请回答下列问题： （1）需用托盘天平称取固体的总质量为_______g。 （2）配制的溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_________、__________。 （3）配制的溶液，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是_______。 a．   b． c．     d． （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。 A. 用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中 B. 称量固体时，将药品和砝码放反了 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集宁二中2025-2026学年上学期高一年级期中化学检测卷 考试时间：75分钟 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为单选题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 相对原子质量：H-1 C--12 O--16 Na--23 Cl--35.5 第I卷（选择题 共45分） 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分。 1. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 C. 墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 D. 炭黑的化学性质与石墨相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁中的炭黑直径在5-10nm之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．墨汁为胶体，可透过滤纸但是不能透过半透膜，B错误； C．墨汁为胶体，NaCl溶液属于溶液，两者的本质区别为分散质粒子的直径不同，C正确； D．炭黑和石墨都是C的单质，两者的化学性质相似，D正确； 故答案选B。 2. 下列关于和的说法正确的是 A. 和混合后形成的气体属于纯净物 B. 和互为同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2和O3是不同分子，混合后含有两种物质，属于混合物，A错误； B．O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．O2和O3结构不同，物理和化学性质存在差异（如臭氧氧化性更强），C错误； D．O2转化为O3生成了新物质，属于化学变化，D错误； 故答案选B。 3. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. K+、、Cl-、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、、Cu2+、Cl- D. K+、H+、、Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，不共存，A错误； B．钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，B错误； C．四种离子相互不反应，能共存，C正确； D．碳酸氢根离子和氢离子生成二氧化碳和水，D错误； 故选C． 4. 下列叙述正确的是 A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 D. 铜丝能导电，所以铜是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，A项正确； B．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在熔融状态下或溶于水能导电，所以氯化钠是电解质，B项错误； C．CO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的碳酸是一种电解质，但二氧化碳自身不能电离，不属于电解质，C项错误； D．铜是单质，不属于电解质，D项错误； 故选：A。 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A. NaOH H2SO4 BaCO3 CO2 干冰 B. KOH HCl NaCl CO 豆浆 C. Mg(OH)2 CH3COOH CaCl2 SO2 大理石 D. 纯碱 HNO3 CaCO3 SO3 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，H2SO4是酸，BaCO3是盐，CO2是酸性氧化物，但干冰是固态CO2，属于纯净物，不是混合物，A错误； B．KOH是碱，HCl是酸，NaCl是盐，但CO不是酸性氧化物（不与碱反应生成盐和水），豆浆是混合物，B错误； C．Mg(OH)2是碱，CH3COOH是酸，CaCl2是盐，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成亚硫酸盐），大理石是混合物（含CaCO3和杂质），C正确； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，SO3是酸性氧化物，空气是混合物，D错误； 故答案选C。 6. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体，又有白色沉淀生成的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸铜 D. 氯化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入稀硫酸，H+浓度高，直接与钠反应生成H2和硫酸钠，无沉淀生成，A不符合题意； B．硫酸钠溶液呈中性，钠与水反应生成H2和NaOH，但NaOH与硫酸钠不反应，无沉淀生成，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜生成蓝色Cu(OH)2沉淀，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与氯化镁生成白色Mg(OH)2沉淀，D符合题意； 故选D。 7. 下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了 C 钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确； B． Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误； C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确； D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确； 故选B。 8. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 放入水中： B. 通入溶液中： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O= 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2↑，选项A的系数未配平，电荷和原子数均不守恒，A错误； B．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为Cl2 + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H2O，选项B中OH⁻的系数错误，导致电荷和原子数不守恒，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，正确拆分可溶盐且配平，C正确； D．Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式应为 ，选项D未拆分可溶盐Na2SO4，书写不符合离子方程式规则，D错误； 故选C。 9. 在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. NaClO溶液比HClO溶液稳定 C. 漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D. 漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，据此解答。 【详解】A．NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确； B．HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确； C．漂白液吸收了空气中的，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了弱酸(HClO)，C错误； D．因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 10. 下列“类比”结果正确的是 A. Na2O2有强氧化性，则H2O2也有强氧化性 B. 向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 C. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比Ca(OH)2的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大 D. 稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不生成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不生成沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2和H2O2中O为-1价，因此二者都具有强氧化性，A正确； B．碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，B错误； C．相同温度下，Ca(HCO3)2溶解度比Ca(OH)2的大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，类比结果错误，C错误； D．稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不反应，不生成沉淀；但由于、，稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液能反应生成CaCO3沉淀，D错误； 故选A。 11. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C. 常温常压下，16g CH4所含有的原子数为5NA D. 2g氢气所含原子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个CO2含3个原子，22g CO2的物质的量为=0.5mol，则所含原子数为0.5mol×3=1.5mol，即1.5，A错误； B．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．16g CH4的物质的量为=1mol，则16g CH4所含原子数为1mol×5=5mol，即5，C正确； D．2g H2的物质的量为=1mol，每个H2含2个原子，2g H2所含的原子总数为1mol×2=2mol，即2，D错误； 故答案为：C。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①、②中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到+1价，故属于氧化还原反应，A正确； B．反应③对应反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，B正确； C．反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3，C错误； D．反应⑤、⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确； 故答案选C。 13. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 用托盘天平称量固体的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确； C．配制NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，C错误； D．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，D错误； 故选B。 14. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D. 图示中涉及的反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气；电解熔融氯化钠生成钠和氯气；饱和氨盐水通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙、氯化钙，和氢气点燃生成氯化氢； 【详解】A．氢气在氯气中点燃时会产生苍白色火焰，混合光照会发生爆炸，故A错误； B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化合价既升高又降低，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确； C．氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，故C错误； D．制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 15. 工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A. 过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 还原性：Cr3+>SO2 D. 该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，铁元素价态降低发生还原反应，作氧化剂，A错误； B．过程Ⅱ中Fe2+与反应生成Fe3+和Cr3+，离子方程式为，B正确； C．还原剂的还原性大于还原产物，过程I中SO2是还原剂， Fe2+还原产物，还原性为：SO2> Fe2+，由过程Ⅱ反应式得还原性：Fe2+> Cr3+，因此还原性：SO2> Cr3+，C错误； D．该过程总反应方程式为，氧化剂和还原剂SO2的物质的量之比为1：3，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 按要求回答下列问题： （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”)。 （2）现有下列物质：①铁②③盐酸④熔融的⑤固体⑥胶体，其中属于电解质的是___________(填序号)。 （3）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 （4）写出Ba(OH)2固体溶于水的电离方程式： ___________。 （5）向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）④⑤ （3） （4）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （5） 【解析】 【小问1详解】 已知 Fe(CrO2)2中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，设Fe元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，有，解得；是一种酸根离子，Fe(CrO2)2是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； 【小问2详解】 ①铁是单质；③盐酸是的水溶液，属于混合物；⑥胶体属于混合物，因此①③⑥既不是电解质也不是非电解质；②CO2的水溶液能导电，但并非自身电离产生自由移动的离子，属于非电解质；④熔融的NaCl、⑤固体均为盐，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，所以属于电解质的是④⑤； 【小问3详解】 属于强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成、和，则固体溶于水的电离方程式为： 【小问4详解】 Ba(OH)2属于强碱，在水中完全电离出Ba2+和2OH-，则电离方程式为： 【小问5详解】 向溶液中加入过量的溶液，过量时，​中的和按1:1的比例完全反应，只需中和全部即可，生成硫酸钡沉淀和水。改写成离子方程式为：。 17. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出盛装浓盐酸的仪器名称__________。 （2）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气，写出其化学方程式：_________。该反应中盐酸表现___________性质。(填字母)。 A．酸性        B．氧化性      C．还原性        D． 碱性 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用________________________，②NaOH的作用是______________________________。 （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是________________。 （5）取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有_______________性质。 （6）日常生活中84消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：请将方程式补充完整_________。 ______________HCl(浓)=______NaCl+______Cl2↑+______H2O 若反应中转移1mol电子，则生成标准状况下的氯气为_________L。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. AC （3） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 吸收多余的Cl2，防止污染空气 （4）试纸变蓝 （5）碱性和漂白性 （6） ①. 12HCl(浓)=1NaCl+11 ②. 22.4 【解析】 【分析】本题围绕实验室制取、净化、收集和尾气处理氯气展开。制气原理是MnO2在加热条件下氧化浓盐酸生成Cl2，所得气体依次通过饱和食盐水除去HCl、浓硫酸干燥，最后用NaOH溶液吸收多余Cl2。解题时要把“装置作用、氯气氧化性、84消毒液的碱性和漂白性、氧化还原计量”连成一条线。 【小问1详解】 图中盛装浓盐酸并能控制液体滴加的仪器是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室利用浓盐酸和MnO2在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。反应中部分HCl发生氧化反应生成氯气，部分HCl转化为盐氯化锰，故体现酸性、还原性，选AC； 【小问3详解】 利用图示装置制取的氯气中常含有HCl和水蒸气，装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体；NaOH的作用是吸收多余的氯气，防止氯气污染空气。 【小问4详解】 氯气具有氧化性，可以与KI反应生成I2，可以利用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气，现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 【小问5详解】 碱性溶液能使试纸变蓝色，次氯酸钠具有漂白性能使试纸褪色，故证明84消毒液具有碱性和漂白性； 【小问6详解】 次氯酸钠中氯元素化合价由+1变0，HCl中氯元素化合价由-1变为0，电子转移为，反应中转移1mol电子，则生成标准状况下的氯气1mol(22.4L)，根据质量守恒同时生成水和氯化钠，反应为12HCl(浓)=1NaCl+11 【点睛】氯气实验题要抓住三点：一是制气方程式必须写出加热条件，浓盐酸既体现酸性又体现还原性；二是净化顺序中饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥、NaOH吸收尾气；三是含氯消毒剂不能与酸性清洁剂混用，因为NaClO遇盐酸会生成Cl₂。计算转移电子时，不要把Cl₂中两个氯原子都算成同一来源，本反应每生成1 mol Cl₂只转移1 mol电子。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。该图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。 （2）淡黄色固体②常作供氧剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。 （3）Na2O属于________，(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，其阴阳离子个数比为______。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。 图中_________（填Ⅰ或Ⅱ）能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_____。 （5）下列关于和的说法不正确的是 。 A. 溶液显碱性 B. 相同条件下的溶解度： C. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，NaHCO3放出的气体多 D. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 【答案】（1） ①. ②. 煤油(或石蜡油) （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 碱性氧化物 ②. 1：2 （4） ①. Ⅱ ②. （5）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中。 【小问2详解】 由图可知，物质②为+1价Na元素形成的氧化物，且能作为供氧剂，可知其为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。 【小问3详解】 可以与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物概念，中有2个和1个，其阴阳离子个数比为1:2。 【小问4详解】 图Ⅰ没有形成对比，图Ⅱ将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅱ能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为。 【小问5详解】 A．碳酸钠俗称为纯碱，其水解溶液显碱性，A正确； B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B正确； C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，二者放出的气体一样多，C错误； D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确； 故选C。 19. 实验室需配制的溶液，请回答下列问题： （1）需用托盘天平称取固体的总质量为_______g。 （2）配制的溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_________、__________。 （3）配制的溶液，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是_______。 a．   b． c．     d． （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。 A. 用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中 B. 称量固体时，将药品和砝码放反了 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出 【答案】（1）20.0 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）d （4）AC 【解析】 【小问1详解】 配制的溶液需要选500mL容量瓶，故称取NaOH固体的总质量为：。 【小问2详解】 配制过程中还需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶和胶头滴管。 【小问3详解】 a．氢氧化钠易潮解，称量NaOH固体时要放在小烧杯中称量，a错误； b．NaOH固体不能直接在容量瓶中溶解，需在烧杯中溶解，b错误； c．胶头滴管不能深入容量瓶内部，c错误； d．定容后要摇匀，操作正确，d正确； 故选d； 【小问4详解】 A．NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故A正确； B．本次称量NaOH质量为20.0g，未使用游码，称量时若药品和砝码的位置放反了，称量得到的氢氧化钠固体质量不变，所配溶液的浓度不变，故B错误； C．定容时俯视刻度线，说明加水少了，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故C正确； D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，说明溶液体积偏大，导致所配溶液物质的量浓度偏低，D错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $