精品解析：陕西省西安市碑林区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期教育质量监测 高一化学试题 温馨提示：考试时间90分钟，满分100分，请将答案书写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、单选题（每小题只有一项正确答案，每题3分，共48分） 1. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 2. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察“干燥的氯气使有色鲜花变色”的实验现象 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 4. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 5. 下列方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 6. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 7. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. CO含有的电子数是14NA B. 反应方程式为22 C. 常温常压下，1molNO的质量是30g D. 同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11 8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 9. 下列“类比”结果正确的是 A. 少量与溶液反应产生，则与溶液反应也能产生 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu D. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 10. 根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A. 反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C. 生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D. 由以上反应可知氧化性强弱顺序： 11. 应用下列装置能达到实验目的的是 A.验证和水反应是否放热 B.除去中的HCl C.制备胶体 D.观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 12. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 13. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C. 取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 14. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3 C. 向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 16. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下，碳酸化塔中的反应为：。 下列说法不正确的是 A. 将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，可以依次采用过量溶液，过量溶液，过量溶液和适量盐酸 B. 回转焙烧炉中发生的反应为 C. 碱母液储罐“吸氨”后的溶质是和 D. “冷析”和“盐析”的目的是使析出 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧；⑨酒精；⑩漂白粉。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是____________，能导电的物质是____________。 （2）②在水溶液中的电离方程式__________________________________________。 （3）足量的物质②溶液与物质①溶液反应的离子方程式为__________________。 （4）③所属分散系为__________________，区分该分散系和⑤的方法的具体操作是__________________________________________。 （5）工业上制备⑩的化学方程式____________________________________。 18. 生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题。 有以下4个涉及的反应： A. B. C. D. （1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是__________（不定项）。 （2）反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （3）由反应D可推测出该反应体系中的物质的氧化性：_________>__________。 （4）在的参与下，（硫代硫酸根）可以与反应制备纳米颗粒。反应为：（未配平），已知与的物质的量之比为。下列关于该反应的说法中正确的是______（不定项）。 A. 该反应中还原剂只有 B. 已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C. 该反应中只作氧化剂 D. 该反应需要在碱性条件下进行 （5）可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN（N为-3价），生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是____________，A的化学式为____________。 （6）某同学研究亚铁盐与溶液的反应。取2mL 5％溶液于试管中，加入5滴（pH=3）溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是______________________________。 19. 标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质； 化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 Ⅰ.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子（）：1.0～27.3mg/L 镁离子（）：0.1～4.8mg/L 氯离子（）：10～27.3mg/L 硫酸根离子（）：0.4～19.2mg/L （1）该溶液中还可能大量存在的离子是______。 A. B. C. D. （2）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98％ （3）该硫酸的物质的量浓度为______。 （4）实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______。 ④下列说法正确的是______（不定项）。 A.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 20. 手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 （1）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是______（电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值）。 （2）如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是______、______。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是______________________________。 “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。 （3）氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是______。 A. 物质a可由在b中点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 （4）实验室制备物质b并进行性质检验。 ①下列装置（“→”表示气流方向）能达到相对应的实验目的的是______。 A.制备 B.净化 C.收集 D.尾气处理 ②实验室中将1.74g 与100mL 的过量浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的溶液，可生成______g沉淀。 ③将物质b通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式________________________。若某实验小组用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，请分析评价该做法是否正确：______（填“正确”或“不正确”）。 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 （5）下列说法正确的是______（不定项）。 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4L，13:00时原子个数等于 C. 12:30-13:30时间范围内压强最大 D. 是四种气体中温室效应最显著的 （6）向一定体积的溶液中滴加等浓度的稀，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是______。 ①实验时用NaOH代替也能得到该曲线 ②BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 ③a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期教育质量监测 高一化学试题 温馨提示：考试时间90分钟，满分100分，请将答案书写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、单选题（每小题只有一项正确答案，每题3分，共48分） 1. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．和是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不可能完全相同，C错误； D．和中氧元素均为0价，转化过程没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 2. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察“干燥的氯气使有色鲜花变色”的实验现象 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与水、氧气剧烈反应放热引发危险，实验剩余的钠必须放回原试剂瓶，投入废液缸会引发安全事故，A错误； B．新制氯水为液态且见光易分解，应保存在棕色细口试剂瓶中，广口瓶用于存放固体药品，B错误； C．该实验用到有毒且有刺激性的Cl2，反应过程可能有液体飞溅或气体刺激眼部，戴护目镜可保护眼睛，符合实验安全要求，C正确； D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，用大量水冲洗后应涂抹弱酸性的硼酸溶液中和残余碱，小苏打溶液呈弱碱性，无法中和碱性物质还可能加重刺激，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误； B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误； C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误； D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误； 故选D。 5. 下列方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，电离时氯酸根离子为整体不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．向沸水中滴加饱和溶液时，在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式书写符合规则，B正确； C．小苏打是碳酸氢钠，在溶液中电离出的阴离子为，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡过量时，硫酸氢钠少量，完全反应，与计量数之比应为1:1，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 6. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中，发生歧化反应，1个Cl原子得到1个生成，1个Cl原子失去1个生成，电子转移数目应为1，而非2，A错误； B．在该反应中，若使用单线桥表示电子转移的方向，箭头应从Na指向，该选项的箭头方向错误，B错误； C．在反应，中的Cl得5个，5个HCl中的Cl各失1个生成，电子转移数目为5，而非6，并且归中反应中的化合价变化不交叉，中的Cl应转化成，故C错误； D．在反应中，中的2个三价Fe各得3个（共得6个e-）转化成0价Fe，3个CO中的二价C各失2个（共失6个e-）生成，电子转移数目和方向均正确，D正确； 故答案选D。 7. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. CO含有的电子数是14NA B. 反应方程式为22 C. 常温常压下，1molNO的质量是30g D. 同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11 【答案】A 【解析】 【详解】A．未知CO2的物质的量是多少，其含有的电子数不一定是 14NA，选项A错误； B．根据进出分子可知，CO、NO为反应物，N2、CO2为生成物，故反应方程式为2CO 选项B正确； C．1molNO的质量是30g， 选项C正确； D．同温同压下， N2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比，为7∶11，选项D正确； 答案选A。 8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 9. 下列“类比”结果正确的是 A. 少量与溶液反应产生，则与溶液反应也能产生 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu D. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，A错误； B．碱性较强，对胃肠道刺激性大，且与胃酸反应过于剧烈，不能用于中和胃酸过多，B错误； C．活泼性极强，投入溶液时会先与水发生反应，无法置换出，C错误； D．和与水的反应方程式为，，都能用作供氧剂，D正确； 故答案为D。 10. 根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A. 反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C. 生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D. 由以上反应可知氧化性强弱顺序： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误； B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确； D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确； 故选A。 11. 应用下列装置能达到实验目的的是 A.验证和水反应是否放热 B.除去中的HCl C.制备胶体 D.观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若反应放出热量，放出的热量会使装置内空气受热膨胀，导致U形管中红墨水液面左低右高，所以题给装置可以验证过氧化钠与水反应是否放热，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与饱和碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中混有氯化氢杂质的实验目的，B错误； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，不能制得氢氧化铁胶体，C错误； D．观察钾元素的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃片滤去钠元素的黄色光的干扰，由图可知，该装置未使用蓝色钴玻璃片，则题给装置无法观察到钾元素的紫色焰色，D错误； 故选A。 12. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．若反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，生成物中有单质，但该反应不是置换反应，A错误； B．若为CuSO4和Ba(OH)2反应，可生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反应物是盐和碱，B正确； C．某些酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如NaHSO4和NaOH的反应，C错误； D．烃类物质燃烧（如甲烷与氧气燃烧），可生成水、二氧化碳两种化合物，故A、B不一定都为化合物，D错误； 故选B。 13. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C. 取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，发生反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH，过滤、洗涤、干燥，得bg固体是反应生成的BaCO3沉淀的质量，根据混合物的质量、BaCO3的质量、结合碳原子守恒可列方程组计算Na2CO3、NaHCO3的质量，进而计算混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原Na2CO3和NaHCO3生成的NaCl的总质量，结合方程式，列方程式组可求NaHCO3、Na2CO3的质量，进一步可求得质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，碱石灰增加的质量包含二氧化碳的质量和一部分水蒸气的质量，故无法计算两者质量，D符合题意； 故选D 14. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确； D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误； 选C。 15. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3 C. 向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，钠离子、镁离子、氯离子浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、3mol/L，溶液中含氯离子，则一定不含银离子。该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含。加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，物质的量为23.3g÷233g/mol=0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，根据互斥性原则可推出原溶液中一定不含、。根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为3mol/L+2×1mol/L-1mol/L-2×0.5mol/L=3mol/L； 【详解】A．由分析，原溶液中肯定存在、，A正确； B．由分析，原溶液中的物质的量浓度为3，B正确； C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，则生成0.1mol硫酸钡沉淀、0.05mol氢氧化镁沉淀，则生成的沉淀质量最大为23.3g+2.9g=26.2g，C错误； D．向原溶液中加入溶液，氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选C。 16. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下，碳酸化塔中的反应为：。 下列说法不正确的是 A. 将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，可以依次采用过量溶液，过量溶液，过量溶液和适量盐酸 B. 回转焙烧炉中发生的反应为 C. 碱母液储罐“吸氨”后的溶质是和 D. “冷析”和“盐析”的目的是使析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，提纯选择的试剂有：溶液，溶液，溶液和盐酸，溶液，溶液，溶液三种试剂中，应在加入溶液后再加入溶液，可以除去过量的Ba2+，最后一步加入盐酸除去过量的和OH-，A项正确； B．由可知，反应生成的在回转焙烧炉中受热分解生成、、，反应的化学方程式为，B项正确； C．碱母液储罐“吸氨”后的溶质除了NH4Cl和外，还含有，C项错误； D．由流程图可知，经“冷析”和“盐析”后可得到，D项正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧；⑨酒精；⑩漂白粉。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是____________，能导电的物质是____________。 （2）②在水溶液中的电离方程式__________________________________________。 （3）足量的物质②溶液与物质①溶液反应的离子方程式为__________________。 （4）③所属分散系为__________________，区分该分散系和⑤的方法的具体操作是__________________________________________。 （5）工业上制备⑩的化学方程式____________________________________。 【答案】（1） ①. ①②④⑧ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦ （2） （3） （4） ①. 胶体 ②. 用一束可见光分别照射两种分散系，从垂直于入射光的方向观察，出现光亮通路的是淀粉溶液，无明显现象的是氯化钠溶液 （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物：①、②熔融为盐，④液态为酸，⑧为活泼金属氧化物，均满足在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑥、⑨酒精在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：②熔融、⑤溶液含自由移动的离子，⑦金属铜含自由移动的电子，三者可导电，故属于电解质的为①②④⑧，属于非电解质的为⑥⑨，属于能导电的为②⑤⑦； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离出、和； 【小问3详解】 足量可提供足量，将完全反应生成和，、、不参与离子反应，故离子方程式为； 【小问4详解】 淀粉溶液的分散质粒子直径为1~100 nm，属于胶体；胶体具有丁达尔效应而溶液不具有，因此用丁达尔效应区分二者，操作符合丁达尔效应的观察规范即可； 【小问5详解】 工业上用氯气与石灰乳（）反应制备漂白粉，发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙（漂白粉有效成分）和水，方程式为。 18. 生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题。 有以下4个涉及的反应： A. B. C. D. （1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是__________（不定项）。 （2）反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （3）由反应D可推测出该反应体系中的物质的氧化性：_________>__________。 （4）在的参与下，（硫代硫酸根）可以与反应制备纳米颗粒。反应为：（未配平），已知与的物质的量之比为。下列关于该反应的说法中正确的是______（不定项）。 A. 该反应中还原剂只有 B. 已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C. 该反应中只作氧化剂 D. 该反应需要在碱性条件下进行 （5）可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN（N为-3价），生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是____________，A的化学式为____________。 （6）某同学研究亚铁盐与溶液的反应。取2mL 5％溶液于试管中，加入5滴（pH=3）溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是______________________________。 【答案】（1）BD （2） （3） ①. ②. （4）CD （5） ①. 价的C元素（或C元素） ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 图中大椭圆代表氧化还原反应，阴影部分避开了化合反应、分解反应和置换反应的区域，因此阴影部分表示属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应的反应类型。A项为复分解反应，非氧化还原反应；B项为氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应，符合题意；C项为分解反应，不符合题意；D项为氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应，符合题意。故选BD； 【小问2详解】 反应D中，中O元素化合价由价降低到价，作氧化剂；中Cr元素化合价由价升高到价，作还原剂。根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 反应D中，为氧化剂，为氧化产物。根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律，可推测出该反应体系中的物质的氧化性：； 【小问4详解】 A项，反应中Fe元素化合价由价升高到价，S元素化合价由价升高到价，故该反应中的还原剂除了还有，A错误； B项，胶体属于分散系，是混合物，而生成的纳米颗粒本身是纯净物，不属于胶体，B错误； C项，反应中中O元素化合价由价降低到价，只作氧化剂，C正确； D项，在酸性条件下会发生歧化反应生成S沉淀和气体，且反应物中含有，故该反应需要在碱性条件下进行，D正确。 故选CD； 【小问5详解】 剧毒氰化物KCN中，K为价，N为价，则C为价。作氧化剂，反应后生成一种碱性气体（即）和一种酸式盐A，说明C元素化合价升高至价，被氧化。根据质量守恒定律（原子守恒），反应前后元素种类和原子个数不变，生成的酸式盐A含有K、C、O、H元素，其化学式为； 【小问6详解】 反应混合物有丁达尔现象，说明生成了胶体；测得反应后溶液pH减小（），说明反应生成了。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出产生红褐色物质的离子方程式为：； 19. 标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质； 化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 Ⅰ.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子（）：1.0～27.3mg/L 镁离子（）：0.1～4.8mg/L 氯离子（）：10～27.3mg/L 硫酸根离子（）：0.4～19.2mg/L （1）该溶液中还可能大量存在的离子是______。 A. B. C. D. （2）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98％ （3）该硫酸的物质的量浓度为______。 （4）实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______。 ④下列说法正确的是______（不定项）。 A.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 【答案】（1）A （2）C （3） （4） ①. 6.3 ②. 重新配制 ③. ①④ ④. AC 【解析】 【小问1详解】 A．溶液中含有、、、K+。与这些离子均不反应，可以大量共存，A正确； B．与、反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与形成微溶物，不能大量共存，D错误； 故选A。 【小问2详解】 A．标签上给出的离子的物理量单位是，为质量浓度，不是物质的量浓度，A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在此范围内，B错误； C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为，转换成物质的量浓度为，C正确； D．一瓶该品牌饮用矿泉水的体积为，的质量最大值为，故的最大值为，D错误； 故选C。 【小问3详解】 根据公式，该浓硫酸的物质的量浓度。 【小问4详解】 ①实验室没有的容量瓶，应选用容量瓶进行配制。根据稀释定律，需要浓硫酸的体积。 ②定容时加水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，且无法挽救，必须重新配制。 ③图①中将水倒入浓硫酸中稀释是错误的，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌；图④中定容时仰视刻度线是错误的，视线应与凹液面最低处相平；故错误的是①④。 ④洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液移入容量瓶，可防止溶质损失，减小误差，A正确； 未冷却至室温便转移定容，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，B错误； 定容时仰视观察，加入的水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，C正确； 容量瓶查漏时，加水倒置不漏液后，还需将玻璃塞旋转再次倒置检查是否漏液，D错误； 容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，E错误； 故选AC。 20. 手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 （1）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是______（电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值）。 （2）如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是______、______。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是______________________________。 “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。 （3）氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是______。 A. 物质a可由在b中点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 （4）实验室制备物质b并进行性质检验。 ①下列装置（“→”表示气流方向）能达到相对应的实验目的的是______。 A.制备 B.净化 C.收集 D.尾气处理 ②实验室中将1.74g 与100mL 的过量浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的溶液，可生成______g沉淀。 ③将物质b通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式________________________。若某实验小组用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，请分析评价该做法是否正确：______（填“正确”或“不正确”）。 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 （5）下列说法正确的是______（不定项）。 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4L，13:00时原子个数等于 C. 12:30-13:30时间范围内压强最大 D. 是四种气体中温室效应最显著的 （6）向一定体积的溶液中滴加等浓度的稀，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是______。 ①实验时用NaOH代替也能得到该曲线 ②BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 ③a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 【答案】（1）图3 （2） ①. 5.5 ②. 20 ③. 浸泡过程中NaClO溶液与CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强，温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱 （3）C （4） ①. B ②. ③. ④. 不正确 （5）CD （6）② 【解析】 【分析】实验室制氯气，利用二氧化锰和浓盐酸发生反应方程式，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后进行尾气吸收，据此分析； 【小问1详解】 新制饱和氯水中存在平衡：，不稳定易分解：，随着的分解，平衡正向移动，溶液中、的离子浓度逐渐增大，导电能力增强，电导率应增大，酸性增强，pH逐渐减小，氧气体积分数不断增大，故图像变化最不可能是其检测结果的是图3； 【小问2详解】 ORP值越大，氧化能力越强，从图中曲线可知，ORP值最大时对应的最佳pH为5.5，温度为20；使用“84消毒液”时需浸泡一段时间的原因可能是浸泡过程中溶液与空气中的反应生成了，导致氧化性增强；保持较低温度的原因可能是温度太高会导致次氯酸分解，使消毒效果减弱； 【小问3详解】 根据价类二维图可确定各物质：a为HCl（-1价氢化物）、b为​（0价单质）、c为​（+7价氧化物）、d为HClO（+1价酸）、e为-1价氯盐； A．a点化合价为-1价的氢化物，为，可由在（b点）中点燃得到，A正确； B．b点为，d点为+1价的酸，即，与水反应可得，B正确； C．d点为，而漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误； D．e点对应的阴离子为，可用溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选C； 【小问4详解】 ①A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，图中无加热装置，A错误； B．氯气中混有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短出，B正确； C．氯气密度比空气大，收集时应长进短出（向上排空气法），C错误； D．氯气在水中溶解度较小，不能充分吸收尾气，应用溶液，D错误； 故选B； ②，原溶液中。根据反应方程式可知，反应生成。根据氯元素守恒，反应后溶液中剩余的。加入足量溶液，生成沉淀的质量为； ③氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为；由于氯水中的具有漂白性，会使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，该做法不正确； 【小问5详解】 A．实验开始时四种气体的压强、体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致质量不同，故密度不相同，A错误； B．由图可知，在13:00时温度高于0，非标准状况，若容器容积为22.4，的物质的量小于1，原子个数小于，B错误； C．在12:30-13:30时间范围内温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内压强最大，C正确； D．四种气体中，光照时间相同，的温度变化最大，说明吸收热量最多，温室效应最显著，D正确； 故选CD； 【小问6详解】 ①用代替，二者恰好完全反应生成和水，发生反应，为强电解质，溶液的导电能力不可能降为0，①错误； ②BC段是稀硫酸过量电离出自由移动的离子，由于滴加的是等浓度的稀，溶液总体积不断增大，离子浓度始终比原溶液小，故溶液的导电能力无法超过A点，②正确； ③a时刻氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡与水，难溶于水，离子浓度低，导电能力差，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，③错误； 故选②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $