陕西省西安市碑林区2024-2025学年高一上学期教育质量监测 化学试题

陕西省西安市碑林区2024-2025学年高一上学期教育质量监测 化学试题 一、单选题（每个题只有一项正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1．（2分）下列有关物质分类的说法正确的是（　　） A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]属于纯净物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 2．（2分）古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（　　） A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D．《七步诗》：“煮豆燃豆萁” 3．（2分）2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是（　　） A．这些光柱都源于丁达尔效应 B．夜空中云层属于溶液 C．将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体 D．“纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 4．（2分）下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（　　） A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4 5．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ C．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O D．用小苏打治疗胃酸过多：+2H+═CO2↑+H2O 6．（2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　） A．a点对应的溶液中：Na+、Ba2+、、 B．b点对应的溶液中：Na+、OH﹣、、Cl﹣ C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl﹣ D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl﹣、 7．（2分）2023年9月23日，第19届杭州亚运会，搜集回收的CO2与H2催化反应合成绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。对反应CO2+3H2CH3OH+H2O的描述错误的是（　　） A．CO2、H2均为非电解质 B．废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用 C．从质量的角度，每生产1吨CH3OH可以消纳1.375吨CO2 D．从气体体积的角度，参加反应的CO2、H2两种气体的体积之比为1：3（在同温同压下） 8．（2分）科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是（　　） A．比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同 B．分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物 C．分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 D．推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐 9．（2分）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　） A．容量瓶用蒸馏水洗净后需经干燥后再用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，用托盘天平称量5.9g氯化钠固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 10．（2分）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（　　） A．验证碳酸氢钠的热稳定性 B．检验过氧化钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 11．（3分）NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．在通电后，NaCl固体发生电离 B．a离子为Cl﹣，b离子为Na+ C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．NaCl在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 12．（3分）安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．CO含有的电子数是14NA B．反应方程式为2CO+2NO＝N2+2CO2 C．常温常压下，1molNO的质量是30g D．同温同压下，N2与CO2的密度之比为7：11 13．（3分）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、、H+、N2、Cl﹣六种微粒，其中N2和ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是（　　） A．该反应的还原剂是 B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．当生成14gN2时，消耗的ClO﹣为1.5mol 14．（3分）对下列描述的相关说法正确的是（　　） 选项 描述 相关说法 A 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 单线桥标注规范正确 B 泡沫灭火器能喷射出大量CO2及泡沫 金属钠起火可以用它来灭火 C 水溶液中电离方程式：NH4HSO4═+H++ NH4HSO4是一种酸 D 制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满 还原性：I﹣＞Cl﹣ A．A B．B C．C D．D 15．（3分）下列关于钠的说法正确的是（　　） A．Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质 B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明 C．加入还原剂才可以完成NaCl→Na的转化 D．金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等 16．（3分）近年来，我国航空航天事业蓬勃发展，取得了举世瞩目的成绩。部分航天飞机使用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热。引发高氯酸铵发生反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述中，不正确的是（　　） A．上述反应属于分解反应 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 D．反应产物中，N2和O2是氧化产物，Cl2是还原产物 17．（3分）化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2═2HCl推测：H2+Br2＝2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2，推测：2Na2O2+2SO2═Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2═Na2SO4。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　） A 钠与水反应生成NaOH和H2 所有金属与水反应都生成碱和H2 B CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClO C Na2O是碱性氧化物 Na2O2也是碱性氧化物 D Na2O+H2O═2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2 A．A B．B C．C D．D 18．（3分）某无色溶液X可能含有：中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是（　　） A．溶液X中一定含有，可能含有 B．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有 19．（3分）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+； ②Cr2+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。 则下列说法错误的是（　　） A．氧化性：Cr2＞Fe3+＞SO2 B．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子6mol C．上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7 20．（3分）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是（　　） A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 C．盐酸的浓度是0.05mol•L﹣1 D．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下） 二、填空题 21．（12分）Ⅰ．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧干冰 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是 　 　，属于非电解质的是 　 　。（2分） Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba（OH）2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （2）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线 　 　。（2分） （3）b点溶液中大量存在的离子是 　 　（填离子符号）。（2分） （4）曲线②b→d反应的离子方程式为 　 　。（2分） （5）溶液中Ba2+恰好沉淀完全的有 　 　点（填a、b、c、d）。（2分） （6）向曲线①c点溶液中滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 　 　。（2分） 22．（12分）某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g•cm﹣3 注：（1）按一定比例稀释后使用； （2）不得与酸性产品（如洁则灵）同时使用。 请回答下列问题： （1）该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为 　 　mol•L﹣1（结果保留小数点后一位）。（2分） （2）现需使用400mLc（NaClO）＝0.040mol•L﹣1的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、　 　。（1分） ②需要量取 　 　mL“84”消毒液原液。（1分） ③下列实验操作正确的是 　 　（填标号）。（2分） A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管定容 ④实验室经常采用向NaOH溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为 　 　。（2分） （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种湿法制备Na2FeO4的方法为向FeCl3溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，相关反应的离子方程式表示为：___ClO﹣+___Fe3++___OH﹣═___+___Cl﹣+___H2O ①配平上述离子方程式 　 　。（2分） ②已知Na2FeO4在处理饮用水的过程中会生成Fe3+，Fe3+在水中反应生成Fe（OH）3胶体。在该过程中每消耗1mol Na2FeO4转移 　 　mol电子。胶体与溶液的本质区别为 　 　。（2分） 23．（12分）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。 【实验结论1】 （1）两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 　 　（填名称）。（1分） 实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【实验探究2】 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。 （2）①甲物质是 　 　（填化学式）；（1分） ②可以判断热稳定性强弱的现象是 　 　；（1分） 【实验结论2】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 【拓展应用】 （3）溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石，请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 　 　。（2分） 实验三：测定样品中碳酸钠的纯度。 已知：碳酸钠的纯度＝。 某碳酸钠（Na2CO3）固体样品中含有少量）NaHCO3杂质。小组同学用不同的方案进行测定： 方案1： （4）①操作x的名称是 　 　。（1分） ②该方案中，需测量的物理量有 　 　和 　 　。（2分） 方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。 （5）①将虚线框中的装置补充完整 　 　。（1分） ②为了提高测量的准确性，B中试剂最好选择 　 　。（1分） （6）方案3：称量ag样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为bg。则样品中碳酸钠的纯度＝ 　 　（用代数式表示）。（2分） [已知：] 24．（14分）含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine（氯气）。 （1）实验室沿用舍勒的方法制备Cl2的化学方程式为 　 　。（2分） （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置 　 　（填“甲”“乙”或“丙”）。试剂X是 　 　。NaOH溶液的作用是 　 　。（3分） （3）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 　 　。（2分） A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 Ⅱ．探究氯水的性质 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 （4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中（如图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 　 　（填字母）。注：酸性溶液中，c（H+）越大，pH越小，溶液酸性越强。（2分） a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为 　 　。（2分） Ⅲ．知识拓展： （5）已知氯气和Ca（OH）2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，6Cl2+6Ca（OH）2＝5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca（OH）2溶液中，反应得到CaCl2、Ca（ClO）2和Ca（ClO3）2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为Ca（ClO）2和 　 　（填化学式），经测定ClO﹣与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 　 　。（3分） 2024-2025学年陕西省高一（上）期中化学试卷（教育质检） 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A C A B B C A D C B A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D B B D C D C 一、单选题（每个题只有一项正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1．（2分）下列有关物质分类的说法正确的是（　　） A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]属于纯净物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【分析】A．根据只由一种物质组成属于纯净物进行分析； B．根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐，进行分析； C．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液进行分析； D．根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物进行分析。 【解答】解：A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]只由一种物质组成，属于纯净物，故A正确； B．根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐，故B错误； C．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误； D．根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 2．（2分）古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（　　） A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D．《七步诗》：“煮豆燃豆萁” 【分析】化合价升降为氧化还原反应特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。 【解答】解：A．鬼火指的是PH3的自燃现象，燃烧属于剧烈的氧化还原反应，故A错误； B．曾青（CuSO4溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，故B错误； C．石穴中水所滴者皆为钟乳，其过程是CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C正确； D．煮豆燃豆萁涉及到燃烧，属于氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应特征，试题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性。 3．（2分）2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是（　　） A．这些光柱都源于丁达尔效应 B．夜空中云层属于溶液 C．将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体 D．“纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【分析】A．胶体具有丁达尔效应； B．夜空中的云层属于胶体； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀； D．胶体能产生丁达尔效应。 【解答】解：A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，即这些光柱都源于丁达尔效应，故A正确； B．夜空中的云层属于胶体，故B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故C错误； D．氯化钠溶于水，“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查溶液和胶体的相关知识，注意溶液和胶体主要是分散质的直径大小不同，题目比较简单。 4．（2分）下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（　　） A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4 【分析】含有自由移动离子的化合物能导电，在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物是可溶性离子化合物，据此分析解答。 【解答】解：A．Cl2在熔融状态下以分子存在而不导电，故A错误； B．NaCl是可溶性离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，故B正确； C．CH3CH2OH属于非电解质，在水溶液中以分子存在，不能导电，故C错误； D．H2SO4在水溶液里能电离出阴阳离子而导电，在熔融状态下以分子存在而不导电，故D错误； 故选：B。 【点评】本题以电解质溶液的导电性为载体考查离子化合物、共价化合物，明确化合物导电原理即可解答，易错选项是D，H2SO4在熔融状态下以分子存在而不导电。 5．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ C．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O D．用小苏打治疗胃酸过多：+2H+═CO2↑+H2O 【分析】A．CH3COOH是弱酸，不能拆分； B．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体和盐酸； C．氢氧化铜不溶于水，不拆分； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3。 【解答】解：A．用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误； B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体时，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体和盐酸，离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确； C．氢氧化铜不溶于水，与硫酸反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，碱性弱，可用于治疗胃酸过多，离子方程式为+H+═CO2↑+H2O，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，明确物质组成、发生的反应、离子方程式书写方法是解题关键，侧重基础知识灵活运用能力考查，题目难度不大。 6．（2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　） A．a点对应的溶液中：Na+、Ba2+、、 B．b点对应的溶液中：Na+、OH﹣、、Cl﹣ C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl﹣ D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl﹣、 【分析】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有和，b点全部为，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。 A．碳酸根离子、硫酸根离子都与钡离子反应； B．b点含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应； C．c点溶质为氯化钠，四种离子之间不反应，都不与氯化钠反应； D．d点溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子。 【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有和，b点全部为，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。 A．a点溶液中含有和，Ba2+与、反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．b点含有大量，OH﹣与反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．c点恰好完全反应生成NaCl，Na+、Ca2+、、Cl﹣之间不反应，都不与NaCl反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．d点呈酸性，酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查离子的共存，为高考中的经典题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大。 7．（2分）2023年9月23日，第19届杭州亚运会，搜集回收的CO2与H2催化反应合成绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。对反应CO2+3H2CH3OH+H2O的描述错误的是（　　） A．CO2、H2均为非电解质 B．废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用 C．从质量的角度，每生产1吨CH3OH可以消纳1.375吨CO2 D．从气体体积的角度，参加反应的CO2、H2两种气体的体积之比为1：3（在同温同压下） 【分析】A．非电解质必须是化合物； B．根据废碳再生的方程式可知二氧化碳能转化为甲醇，甲醇能作为燃料，实现了二氧化碳的资源化利用； C．根据碳元素守恒得关系式CO2～CH3OH求算； D．同温同压下气体的体积与物质的量成正比。 【解答】解：A．非电解质是指在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，H2是单质，不是非电解质，故A错误； B．根据废碳再生的方程式可知二氧化碳能转化为甲醇，甲醇能作为燃料，实现了二氧化碳的资源化利用，故B正确； C．根据碳元素守恒得关系式CO2～CH3OH，则每生产1吨CH3OH可以消纳CO2的质量为：，故C正确； D．同温同压下气体的体积与物质的量成正比，根据化学方程式可知CO2、H2物质的量之比为1：3，则参加反应的CO2、H2两种气体的体积之比为1：3，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查了非电解质的概念、物质的量的计算，属于基础性知识的考查，难度不大。 8．（2分）科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是（　　） A．比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同 B．分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物 C．分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 D．推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐 【分析】A．二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但却是两种不同的物质； B．由一种物质组成为纯净物； C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质； D．碳酸钠和碳酸钙的阴离子对应的酸均为碳酸。 【解答】解：A．二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但却是两种不同的物质，性质不相同，故A错误； B．葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均由不同种物质组成，属于混合物，故B错误； C．氯化钠固体不导电，熔融氯化钠能导电，氯化钠是电解质，故C错误； D．碳酸钠和碳酸钙的阴离子对应的酸均为碳酸，两者均属于碳酸盐，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查了证据推理与模型认知，熟悉相关知识，准确把我概念及物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。 9．（2分）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　） A．容量瓶用蒸馏水洗净后需经干燥后再用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，用托盘天平称量5.9g氯化钠固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【分析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后不需干燥； B．量筒的精确度为0.1mL； C．配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的质量为：1L×0.1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，托盘天平的精确度为0.1g，故称量5.9g氯化钠固体； D．定容时，胶头滴管应竖直悬滴。 【解答】解：A．因定容过程还需要加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不需干燥可直接用于配制溶液，故A错误； B．量筒的精确度为0.1mL，故不能用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸，故B错误； C．配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的质量为：1L×0.1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，托盘天平的精确度为0.1g，故称量5.9g氯化钠固体，故C正确； D．定容时胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，胶头滴管应竖直悬滴，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查容量瓶、量筒和托盘天平的使用注意事项、配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤和操作注意事项，需要学生具备一定的实验理论知识和实验操作技能方面的实践基础。 10．（2分）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（　　） A．验证碳酸氢钠的热稳定性 B．检验过氧化钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 【分析】A.碳酸氢钠加热有水生成； B.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性； C.二者均与NaOH溶液反应； D.氯水中含HClO，具有漂白性。 【解答】解：A.碳酸氢钠加热有水生成，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故A错误； B.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，则带火星的木条复燃，可检验氧气，故B正确； C.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误； D.氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物的分离提纯、pH测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。 11．（3分）NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．在通电后，NaCl固体发生电离 B．a离子为Cl﹣，b离子为Na+ C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．NaCl在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 【分析】A．电离不需要通电； B．Cl﹣半径大，Na+半径小； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子； D．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 【解答】解：A．NaCl溶于水发生电离，不需要通电，故A错误； B．Cl﹣半径大，Na+半径小，故a离子为Cl﹣，b离子为Na+，故B正确； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子，故可以导电，故C正确； D．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，熔融状态下导电的原因不可以用该图表示，故D正确； 故选：A。 【点评】本题以NaCl的电离为载体考查离子半径大小比较、电离等知识点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，有利于提高学生的灵活运用能力。 12．（3分）安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．CO含有的电子数是14NA B．反应方程式为2CO+2NO＝N2+2CO2 C．常温常压下，1molNO的质量是30g D．同温同压下，N2与CO2的密度之比为7：11 【分析】A．未知CO的物质的量是多少； B．根据进出分子可知，CO、NO为反应物，N2、CO2为生成物； C．1molNO的质量是30g； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。 【解答】解：A．未知CO的物质的量是多少，其含有的电子数不一定是 14NA，故A错误； B．根据进出分子可知，CO、NO为反应物，N2、CO2为生成物，故反应方程式为2CO+2NO＝N2+2CO2，故B正确； C．1molNO的质量是30g，故C正确； D．同温同压下，N2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比，为7：11，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查物质之间的反应和有关计算，侧重考查学生有关物质的量的计算的掌握情况，试题难度中等。 13．（3分）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、、H+、N2、Cl﹣六种微粒，其中N2和ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是（　　） A．该反应的还原剂是 B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．当生成14gN2时，消耗的ClO﹣为1.5mol 【分析】由图可知，反应中次氯酸根离子的物质的量减小、氮气的物质的量增大，说明溶液中发生的离子反应为3ClO﹣+＝2H++N2↑+3Cl﹣+3H2O，反应中次氯酸根离子是反应的氧化剂，铵根离子是反应的还原剂。 【解答】解：A．由分析可知，铵根离子是反应的还原剂，故A正确； B．由分析可知，溶液中发生的离子反应为3ClO—+＝2H++N2↑+3Cl﹣+3H2O，反应中铵根离子是反应的还原剂，反应消耗2mol铵根离子，反应转移6mol电子，则反应消耗1mol铵根离子，反应转移3mol电子，故B正确； C．由分析可知，溶液中发生的离子反应为3ClO—+＝2H++N2↑+3Cl﹣+3H2O，反应中次氯酸根离子是反应的氧化剂，铵根离子是反应的还原剂，则反应中氧化剂次氯酸根离子与还原剂铵根离子的物质的量之比为3：2，故C错误； D．由分析可知，溶液中发生的离子反应为3ClO—+＝2H++N2↑+3Cl﹣+3H2O，则反应中生成14g氮气时，消耗的次氯酸根离子的物质的量为×3＝1.5mol，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。 14．（3分）对下列描述的相关说法正确的是（　　） 选项 描述 相关说法 A 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 单线桥标注规范正确 B 泡沫灭火器能喷射出大量CO2及泡沫 金属钠起火可以用它来灭火 C 水溶液中电离方程式：NH4HSO4═+H++ NH4HSO4是一种酸 D 制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满 还原性：I﹣＞Cl﹣ A．A B．B C．C D．D 【分析】A．氯酸钾中氯元素得到电子，O元素失去电子； B．钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃； C．电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸； D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【解答】解：A．中氯酸钾中氯元素得到电子，O元素失去电子，电子转移的数目正确，但电子转移的方向错误，正确的表示方法为，故A错误； B．金属钠能与水反应，且生成的H2易燃易爆，燃烧的钠在CO2气体中也能燃烧，所以泡沫灭火器不能扑灭金属钠失火，故B错误； C．NH4HSO4属于强酸弱碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，生成、H+、，溶液呈酸性，故C错误； D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满，发生的反应为：Cl2+I﹣＝I2+2Cl﹣，还原剂是I﹣，Cl﹣是还原产物，则还原性：I﹣＞Cl﹣，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查了氧化还原反应，准确判断反应中元素化合价变化，熟悉氧化还原反应基本概念是解题关键，题目难度中等。 15．（3分）下列关于钠的说法正确的是（　　） A．Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质 B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明 C．加入还原剂才可以完成NaCl→Na的转化 D．金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等 【分析】A．Na跟水反应所得产物为氢氧化钠和氢气； B．钠元素的焰色反应为黄色； C．电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气； D．金属钠还原性强，但湿法冶炼时钠先与水反应。 【解答】解：A．Na跟水反应所得产物为氢氧化钠和氢气，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，氢氧化钠为电解质，故A错误； B．钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明，故B正确； C．电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，NaCl→Na的转化不需要加入还原剂，故C错误； D．金属钠还原性强，但湿法冶炼时钠先与水反应，故不可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查金属钠的性质以及在反应中作用的判断，难度不大，应注意基础知识的积累。 16．（3分）近年来，我国航空航天事业蓬勃发展，取得了举世瞩目的成绩。部分航天飞机使用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热。引发高氯酸铵发生反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述中，不正确的是（　　） A．上述反应属于分解反应 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 D．反应产物中，N2和O2是氧化产物，Cl2是还原产物 【分析】2NH4ClO4N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑，该反应属于分解反应，反应中N元素的化合价升高、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，NH4ClO4属于离子晶体，据此分析。 【解答】解：A．NH4ClO4分解水生成N2、H2O、Cl2和O2，属于分解反应，故A正确； B．NH4ClO4在反应既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，故B错误； C．点燃时铝粉氧化放热，引发NH4ClO4分解，产生大量气体，气体推动航天飞机飞行，故C正确； D．反应中N元素的化合价升高、O元素的化合价升高，则N2和O2是氧化产物，Cl元素的化合价降低，则Cl2是还原产物，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断、以及反应类型的判断，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 17．（3分）化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2═2HCl推测：H2+Br2＝2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2，推测：2Na2O2+2SO2═Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2═Na2SO4。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　） A 钠与水反应生成NaOH和H2 所有金属与水反应都生成碱和H2 B CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClO C Na2O是碱性氧化物 Na2O2也是碱性氧化物 D Na2O+H2O═2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．不活泼金属与水不反应； B．次氯酸钙具有强氧化性，在溶液与二氧化硫反应生成硫酸钙； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物； D．氧化钠、氧化钙都是碱性氧化物，与水反应生成相应的碱。 【解答】解：A．钠是活泼金属，可以和水反应生成碱和氢气，一些不活泼的金属与水不反应，如Cu等，故A错误； B．次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在溶液中反应生成硫酸钙，故B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以氧化钠水碱性氧化物，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误； D．氧化钠、氧化钙都是碱性氧化物，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，推知氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，注意把握常见物质之间的反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 18．（3分）某无色溶液X可能含有：中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是（　　） A．溶液X中一定含有，可能含有 B．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有 【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有Mg2+，一定不存在；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有；由在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明X溶液中，一定含有，一定不含有Ba2+；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有Cl﹣，不含有K+、Na+，则X溶液中一定含有Mg2+、、、Cl﹣，一定不含有K+、Na+、Ba2+、，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡。 【解答】解：A．由分析可知，溶液X中一定不含有，故A错误； B．溶液X中一定不含有K+、Na+，故B错误； C．沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，故C正确； D．溶液X中一定没有，但一定含有Cl﹣，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 19．（3分）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+； ②Cr2+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。 则下列说法错误的是（　　） A．氧化性：Cr2＞Fe3+＞SO2 B．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子6mol C．上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7 【分析】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性； B．Cr元素的化合价由+6价变为+3价； C．氧化性，＞； D．根据电子转移守恒进行分析解答。 【解答】解：A．反应②中Cr元素的化合价由+6价变为+3价，Fe元素化合价上升，氧化剂为Cr2，还原剂为Fe2+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：＞Fe3+，故A正确； B．反应②中，Cr元素的化合价由+6价变为+3价，转移6个电子，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子6mol，故B正确； C．由上述反应可得，氧化性：＞，推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确； D．标准状况下，6.72LSO2为0.3mol，若有0.3mol SO2参加反应，S元素的化合价由+4价变为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查氧化性强弱的比较级和氧化还原反应的相关计算，题目难度一般，关键是掌握氧化还原反应的强弱规律和转移电子数的计算，把握利用化学方程式计算的方法，注意反应化学计量数之比等于物质的量之比。 20．（3分）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是（　　） A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 C．盐酸的浓度是0.05mol•L﹣1 D．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下） 【分析】由图可知，0mL～50mL，发生反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，50mL～150mL，发生反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，以此解答。 【解答】解：A．由图0mL～50mL，发生反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误； B．从图（0，2.5）看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，故B错误； C．由图可知，50mL溶液中碳酸钠完全转化成碳酸氢钠和氯化钠时，消耗的盐酸的体积为50mL，由Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3可知，n（Na2CO3）＝ n（HCl）＝0.0025mol，c（HCl）＝＝0.05mol•L﹣1，故C正确； D．由图50mL～150mL，发生反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）＝n（HCl）＝100×10﹣3×0.05＝5×10﹣3mol，V（CO2）＝5×10﹣3mol×22.4mol/L＝0.112L＝112mL，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查化学方程式的计算，关键是明确整个过程发生的反应，明确各直线代表含义，试题培养了学生读图获取信息的能力、分析计算能力。 二、填空题 21．（12分）Ⅰ．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧干冰 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是 　②⑥　，属于非电解质的是 　⑦⑧　。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba（OH）2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （2）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线 　①　。 （3）b点溶液中大量存在的离子是 　Na+、OH﹣　（填离子符号）。 （4）曲线②b→d反应的离子方程式为 　H++OH﹣＝H2O　。 （5）溶液中Ba2+恰好沉淀完全的有 　a、b　点（填a、b、c、d）。 （6）向曲线①c点溶液中滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 　　。 【分析】Ⅰ．①固体氢氧化钡在熔融状态和水溶液中能导电，属于电解质，固体不导电； ②石墨棒中石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ③纯醋酸在水溶液中能导电，属于电解质，纯分子不导电； ④液态氯化氢在水溶液中能导电，属于电解质，液态不导电； ⑤硫酸氢钾固体在熔融状态和水溶液中能导电，属于电解质，固体不导电； ⑥熔融氯化钠在熔融状态和水溶液中能导电，属于电解质，熔融状态导电； ⑦蔗糖在熔融状态和水溶液中均不能导电，属于非电解质，不导电； ⑧干冰在水溶液中能导电，但其自身不能电离，属于非电解质，不导电。 Ⅱ．导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液中离子浓度相同，故H2SO4、NaHSO4溶液浓度相同，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度近似为0，溶液导电能力最差（a点），此时硫酸氢钠与氢氧化钡的反应为：NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+H2O+NaOH，溶液中还有NaOH（b点），导电能力强于硫酸的，故曲线①表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的导电能力变化。 【解答】解：（1）根据分析，上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦⑧， 故答案为：②⑥；⑦⑧； （2）根据分析，表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线①， 故答案为：①； （3）根据分析，b点溶液中溶质为NaOH，故大量存在的离子是：Na+、OH﹣， 故答案为：Na+、OH﹣； （4）b点溶液中溶质为NaOH，b点后继续滴加NaHSO4溶液，离子反应为：H++OH﹣＝H2O， 故答案为：H++OH﹣＝H2O； （5）根据分析，a、b点溶液中Ba2+恰好沉淀完全， 故答案为：a、b； （6）曲线①c点溶液中溶质为H2SO4，滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：， 故答案为：。 【点评】本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 22．（12分）某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g•cm﹣3 注：（1）按一定比例稀释后使用； （2）不得与酸性产品（如洁则灵）同时使用。 请回答下列问题： （1）该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为 　4.0　mol•L﹣1（结果保留小数点后一位）。 （2）现需使用400mLc（NaClO）＝0.040mol•L﹣1的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、　500mL容量瓶　。 ②需要量取 　5.0　mL“84”消毒液原液。 ③下列实验操作正确的是 　AD　（填标号）。 A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管定容 ④实验室经常采用向NaOH溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为 　　。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种湿法制备Na2FeO4的方法为向FeCl3溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，相关反应的离子方程式表示为：___ClO﹣+___Fe3++___OH﹣═___+___Cl﹣+___H2O ①配平上述离子方程式 　+3Cl﹣+5H2O　。 ②已知Na2FeO4在处理饮用水的过程中会生成Fe3+，Fe3+在水中反应生成Fe（OH）3胶体。在该过程中每消耗1mol Na2FeO4转移 　3　mol电子。胶体与溶液的本质区别为 　分散质粒子直径不同　。 【分析】（1）根据c＝进行分析； （2）根据利用“84”消毒液原液稀释配制溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，该过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶，稀释前后溶质物质的量不变，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水进行分析； （3）根据得失电子守恒和电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式，胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径不同进行分析。 【解答】解：（1）该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为， 故答案为：4.0； （2）①配制400mL0.040mol•L﹣1的次氯酸钠溶液，实验室没有400mL的容量瓶，故选择500mL容量瓶，根据分析，实验过程需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶， 故答案为：500mL容量瓶； ②配制时，应选用500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，需要量取＝5.0mL“84”消毒液原液， 故答案为：5.0； ③A．容量瓶使用前要检验是否漏水，故A项正确； B．在烧杯中稀释“84”消毒液原液，故B项错误； C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀应直接摇匀容量瓶中溶液，不能用玻璃棒直接搅拌容量瓶内溶液，故C项错误； D．当液面距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故D项正确； 故答案为：AD； ④氯气和NaOH溶液反应制备漂白液的离子方程式为， 故答案为：； （3）①根据得失电子守恒和电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式为+3Cl﹣+5H2O， 故答案为：+3Cl﹣+5H2O； ②Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Na2FeO4中Fe从+6价被还原为+3价，每消耗1mol Na2FeO4转移3mol电子；胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径不同， 故答案为：3；分散质粒子直径不同。 【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 23．（12分）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。 【实验结论1】 （1）两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 　碳酸钠　（填名称）。 实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【实验探究2】 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。 （2）①甲物质是 　NaHCO3　（填化学式）； ②可以判断热稳定性强弱的现象是 　A烧杯中的澄清石灰水没有明显现象，B烧杯中的澄清石灰水变浑浊　； 【实验结论2】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 【拓展应用】 （3）溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石，请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 　Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O　。 实验三：测定样品中碳酸钠的纯度。 已知：碳酸钠的纯度＝。 某碳酸钠（Na2CO3）固体样品中含有少量）NaHCO3杂质。小组同学用不同的方案进行测定： 方案1： （4）①操作x的名称是 　过滤　。 ②该方案中，需测量的物理量有 　样品的质量　和 　固体D的质量　。 方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。 （5）①将虚线框中的装置补充完整 　　。 ②为了提高测量的准确性，B中试剂最好选择 　饱和NaHCO3溶液　。 （6）方案3：称量ag样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为bg。则样品中碳酸钠的纯度＝ 　　（用代数式表示）。[已知：] 【分析】（1）根据碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，进行分析； （2）根据大试管直接加热，温度较高，小试管间接加热，温度较低，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析； （3）根据遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，进行分析； （4）根据加水溶解得到溶液A含Na2CO3和NaHCO3，再加入氢氧化钙溶液，Na2CO3和NaHCO3转化为碳酸钙沉淀和NaOH，碳酸钠的纯度＝，进行分析； （5）根据通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从而计算出碳酸钠的纯度，进行分析； （6）根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O进行分析。 【解答】解：（1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，说明碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠， 故答案为：碳酸钠； （2）①大试管直接加热，温度较高，小试管间接加热，温度较低，如加热温度较高的物质不分解，加热温度较低的物质分解，可以判断稳定性强弱，故甲中为碳酸氢钠，乙中为碳酸钠， 故答案为：NaHCO3； ②碳酸钠受热不分解，故A烧杯中的澄清石灰水没有明显现象，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故B烧杯中的澄清石灰水变浑浊， 故答案为：A烧杯中的澄清石灰水没有明显现象，B烧杯中的澄清石灰水变浑浊； （3）由题意可知，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O， 故答案为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O； （4）①某碳酸钠（Na2CO3）固体样品中含有少量）NaHCO3杂质，加水溶解得到溶液A含Na2CO3和NaHCO3，再加入氢氧化钙溶液，Na2CO3和NaHCO3转化为碳酸钙沉淀和NaOH，故操作x是过滤， 故答案为：过滤； ②根据碳酸钠的纯度＝，由此需测量的物理量是反应前样品的质量及反应后碳酸钙即固体D的质量，再通过化学反应方程式的系数关系计算出碳酸钠的质量， 故答案为：样品的质量；固体D的质量； （5）①将虚线框中的装置补充为：， 故答案为：； ②该装置的目的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从而计算出碳酸钠的纯度，所以B中的溶液应尽可能不溶解CO2，所以最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法，导管应该是短进长出， 故答案为：饱和NaHCO3溶液； （6）设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，（2×84）：62＝x：（ag﹣bg），解得，则， 故答案为：。 【点评】本题主要考查探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 24．（14分）含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine（氯气）。 （1）实验室沿用舍勒的方法制备Cl2的化学方程式为 　　。 （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置 　丙　（填“甲”“乙”或“丙”）。试剂X是 　饱和食盐水　。NaOH溶液的作用是 　吸收氯气，防止污染空气　。 （3）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 　A　。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 Ⅱ．探究氯水的性质 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 （4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中（如图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 　bcd　（填字母）。注：酸性溶液中，c（H+）越大，pH越小，溶液酸性越强。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为 　　。 Ⅲ．知识拓展： （5）已知氯气和Ca（OH）2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，6Cl2+6Ca（OH）2＝5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca（OH）2溶液中，反应得到CaCl2、Ca（ClO）2和Ca（ClO3）2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为Ca（ClO）2和 　Ca（ClO3）2　（填化学式），经测定ClO﹣与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 　17：5　。 【分析】浓盐酸与二氧化锰制备氯气：，反应时需要加热，故选丙装置；制备的氯气中混有HCl和水，先用试剂X除去HCl，试剂X为饱和食盐水，再用浓硫酸吸水，向上排空气法收集，NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气。 【解答】解：（1）浓盐酸与二氧化锰制备氯气的化学方程式为， 故答案为：； （2）浓盐酸与二氧化锰制备氯气时需要加热，故选丙装置；试剂X为饱和食盐水，用来除去HCl气体；NaOH溶液的作用是：吸收氯气，防止污染空气， 故答案为：丙；饱和食盐水；吸收氯气，防止污染空气； （3）浓盐酸与二氧化锰反应时，①用含氯化氢146g（4mol）的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后不再反应，制备氯气的物质的量＜1mol；②用87g二氧化锰（1mol）与足量的浓盐酸反应，得氯气1mol，故②比①多， 故答案为：A； （4）氯水中存在：，次氯酸在光照下分解：，由图可知，随着时间的变化，曲线呈上升趋势，故氢离子、氯离子浓度增大，pH值减小，氧气体积分数增大，氯气浓度降低，溶液颜色变浅， 故答案为：bcd；； （5）Ca（ClO）2和Ca（ClO3）2是Cl元素化合价升高得到的氧化产物，故该反应中，氧化反应的产物为Ca（ClO）2和Ca（ClO3）2；经测定ClO﹣与的个数比为2：3，则氯元素化合价升高的总数为：1×2+5×3＝17，根据得失电子守恒，则需要17个氯原子由0价的到的﹣1价，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子（化合价降低）和被氧化的氯原子（化合价升高）的个数比为17：5， 故答案为：Ca（ClO3）2；17：5。 【点评】本题主要考查氯气的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$