陕西省西安部分学校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试卷

高一化学期中教学质量检测 总分：100分 时间：75分钟 Ⅰ卷 客观题（45分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Ba：137 一、单项选择题（共15小题，3分/题，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于物质的分类中，正确的是 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 2. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与Fe2+反应，证明Fe2+具有还原性：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O B. 过量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C. 漂白粉制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O D. 服用适量小苏打溶液治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O 4. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是 A. 被氧化 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 每生成转移2mol电子 5. 11.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe3++Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6. 2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，在中国空间站，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。查阅资料得知：过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。 有关实验的说法正确的是 A. “水球”瞬间变成了一颗“冰球”，是由于溶剂水减少了 B. 从物质的分类看，醋酸钠属于盐类 C. 醋酸钠在水中的电离方程式为CH3COONaCH3COO−+Na+ D. 向氢氧化钠溶液中滴入醋酸，反应生成醋酸钠。滴加过程中，溶液的电导率变化如图所示 7. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 标准状况下，中所含氯原子数目为 D. 与足量生成：转移电子数目为 8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 用于焙制糕点 做杀菌剂 A. A B. B C. C D. D 9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C. ③中气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 10. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g B. 氧化性ClO-<ClO C. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol D. 在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2 11. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 12. 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 13. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A. 图Ⅰ：比较和的热稳定性 B. 图Ⅱ：检查装置的气密性 C. 图Ⅲ：除去中的 D. 图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 15. 某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在CO和SO、NH B. 原溶液一定存在Cl-，一定不存在Fe3+ C. 原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定 D. 原溶液c(Cl-)<0.1mol·L-1 Ⅱ卷 主观题（55分） 16. 回答下列问题： （1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，已知、、FeO、四种物质中的一种能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_________________________________________，反应过程中体现出硝酸具有_____________、_____________（填硝酸的性质）。 （2）已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是____________。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （4）可以与反应制备纳米颗粒。 ①该反应的离子方程式：，则______。 ②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_______________________________________________。 （5）在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是__________（填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体 ②酒精 ③醋酸水溶液 ④熔融 ⑤稀盐酸 17. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。 Ⅰ. 制取高铁酸钾 已知 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______。装置B中盛装的液体是_______，玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) Ⅱ. 制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。 （3）冰水浴的作用是_______。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_______。 18. Ⅰ．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，请回答以下问题： （1）NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为______________________________________。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式____________，其阳离子与阴离子的个数比为______。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。 ①该电池消耗6.72 L（标准状况）气体时，转移电子数为______（用表示）。 ②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_________________________。 Ⅱ．纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以NaCl、、和水等为原料获得和。 已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 （4）配制500 mL 6 mol/L HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、__________、__________。 （5）装置丙需控制温度在30～35℃，实验中可采取的加热方法是_________________________________。 （6）饱和食盐水中先通入后通入的原因是_______________________________________________。 （7）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是________________________________________________________________________。 19. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。 （2）饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为___________。 （7）将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为___________。 高一化学期中教学质量检测 总分：100分 时间：75分钟 Ⅰ卷 客观题（45分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Ba：137 一、单项选择题（共15小题，3分/题，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D Ⅱ卷 主观题（55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧化性 ③. 酸性 （2） ①. ＋2 ②. 盐 （3）C （4） ①. 4 ②. （5）③④⑤ 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压（防止倒吸） （2） ①. 足量的KOH固体 ②. 大量晶体析出 ③. 无水乙醇洗涤2～3次 （3）液化ClO2，分离Cl2和ClO2 （4）3Cl2＋I－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 2:1 （3） ①. ②. （4） ①. 玻璃棒 ②. 500 mL容量瓶 （5）水浴加热 （6）氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成的浓度，有利于更多的析出 （7）取最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 去除氯气中的HCl气体 （2） （3）浓硫酸 （4） （5）A （6）1：3 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $