陕西省西安市碑林区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期教育质量监测 高一化学试题 温馨提示：考试时间90分钟，满分100分，请将答案书写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、单选题（每小题只有一项正确答案，每题3分，共48分） 1. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 2. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察“干燥的氯气使有色鲜花变色”的实验现象 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 4. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 5. 下列方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 6. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 7. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. CO含有的电子数是14NA B. 反应方程式为22 C. 常温常压下，1molNO的质量是30g D. 同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11 8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 9. 下列“类比”结果正确的是 A. 少量与溶液反应产生，则与溶液反应也能产生 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu D. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 10. 根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A. 反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C. 生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D. 由以上反应可知氧化性强弱顺序： 11. 应用下列装置能达到实验目的的是 A.验证和水反应是否放热 B.除去中的HCl C.制备胶体 D.观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 12. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 13. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C. 取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 14. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3 C. 向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 16. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下，碳酸化塔中的反应为：。 下列说法不正确的是 A. 将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，可以依次采用过量溶液，过量溶液，过量溶液和适量盐酸 B. 回转焙烧炉中发生的反应为 C. 碱母液储罐“吸氨”后的溶质是和 D. “冷析”和“盐析”的目的是使析出 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧；⑨酒精；⑩漂白粉。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是____________，能导电的物质是____________。 （2）②在水溶液中的电离方程式__________________________________________。 （3）足量的物质②溶液与物质①溶液反应的离子方程式为__________________。 （4）③所属分散系为__________________，区分该分散系和⑤的方法的具体操作是__________________________________________。 （5）工业上制备⑩的化学方程式____________________________________。 18. 生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题。 有以下4个涉及的反应： A. B. C. D. （1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是__________（不定项）。 （2）反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （3）由反应D可推测出该反应体系中的物质的氧化性：_________>__________。 （4）在的参与下，（硫代硫酸根）可以与反应制备纳米颗粒。反应为：（未配平），已知与的物质的量之比为。下列关于该反应的说法中正确的是______（不定项）。 A. 该反应中还原剂只有 B. 已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C. 该反应中只作氧化剂 D. 该反应需要在碱性条件下进行 （5）可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN（N为-3价），生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是____________，A的化学式为____________。 （6）某同学研究亚铁盐与溶液的反应。取2mL 5％溶液于试管中，加入5滴（pH=3）溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是______________________________。 19. 标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质； 化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 Ⅰ.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子（）：1.0～27.3mg/L 镁离子（）：0.1～4.8mg/L 氯离子（）：10～27.3mg/L 硫酸根离子（）：0.4～19.2mg/L （1）该溶液中还可能大量存在的离子是______。 A. B. C. D. （2）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98％ （3）该硫酸的物质的量浓度为______。 （4）实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______。 ④下列说法正确的是______（不定项）。 A.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 20. 手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 （1）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是______（电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值）。 （2）如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是______、______。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是______________________________。 “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。 （3）氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是______。 A. 物质a可由在b中点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 （4）实验室制备物质b并进行性质检验。 ①下列装置（“→”表示气流方向）能达到相对应的实验目的的是______。 A.制备 B.净化 C.收集 D.尾气处理 ②实验室中将1.74g 与100mL 的过量浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的溶液，可生成______g沉淀。 ③将物质b通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式________________________。若某实验小组用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，请分析评价该做法是否正确：______（填“正确”或“不正确”）。 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 （5）下列说法正确的是______（不定项）。 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4L，13:00时原子个数等于 C. 12:30-13:30时间范围内压强最大 D. 是四种气体中温室效应最显著的 （6）向一定体积的溶液中滴加等浓度的稀，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是______。 ①实验时用NaOH代替也能得到该曲线 ②BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 ③a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 2025-2026学年度第一学期教育质量监测 高一化学试题 温馨提示：考试时间90分钟，满分100分，请将答案书写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、单选题（每小题只有一项正确答案，每题3分，共48分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ①②④⑧ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦ （2） （3） （4） ①. 胶体 ②. 用一束可见光分别照射两种分散系，从垂直于入射光的方向观察，出现光亮通路的是淀粉溶液，无明显现象的是氯化钠溶液 （5） 【18题答案】 【答案】（1）BD （2） （3） ①. ②. （4）CD （5） ①. 价的C元素（或C元素） ②. （6） 【19题答案】 【答案】（1）A （2）C （3） （4） ①. 6.3 ②. 重新配制 ③. ①④ ④. AC 【20题答案】 【答案】（1）图3 （2） ①. 5.5 ②. 20 ③. 浸泡过程中NaClO溶液与CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强，温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱 （3）C （4） ①. B ②. ③. ④. 不正确 （5）CD （6）② 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $