精品解析：陕西省西安部分学校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试卷

高一化学期中教学质量检测 总分：100分 时间：75分钟 Ⅰ卷 客观题（45分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Ba：137 一、单项选择题（共15小题，3分/题，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于物质的分类中，正确的是 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 2. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与Fe2+反应，证明Fe2+具有还原性：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O B. 过量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C. 漂白粉制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O D. 服用适量小苏打溶液治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O 4. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是 A. 被氧化 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 每生成转移2mol电子 5. 11.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe3++Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6. 2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，在中国空间站，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。查阅资料得知：过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。 有关实验的说法正确的是 A. “水球”瞬间变成了一颗“冰球”，是由于溶剂水减少了 B. 从物质的分类看，醋酸钠属于盐类 C. 醋酸钠在水中的电离方程式为CH3COONaCH3COO−+Na+ D. 向氢氧化钠溶液中滴入醋酸，反应生成醋酸钠。滴加过程中，溶液的电导率变化如图所示 7. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 标准状况下，中所含氯原子数目为 D. 与足量生成：转移电子数目为 8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 用于焙制糕点 做杀菌剂 A. A B. B C. C D. D 9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C. ③中气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 10. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g B. 氧化性ClO-<ClO C. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol D. 在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2 11. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 12. 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 13. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A. 图Ⅰ：比较和的热稳定性 B. 图Ⅱ：检查装置的气密性 C. 图Ⅲ：除去中的 D. 图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 15. 某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在CO和SO、NH B. 原溶液一定存在Cl-，一定不存在Fe3+ C. 原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定 D. 原溶液c(Cl-)<0.1mol·L-1 Ⅱ卷 主观题（55分） 16. 回答下列问题： （1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，已知、、FeO、四种物质中的一种能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_________________________________________，反应过程中体现出硝酸具有_____________、_____________（填硝酸的性质）。 （2）已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是____________。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （4）可以与反应制备纳米颗粒。 ①该反应的离子方程式：，则______。 ②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_______________________________________________。 （5）在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是__________（填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体 ②酒精 ③醋酸水溶液 ④熔融 ⑤稀盐酸 17. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。 Ⅰ. 制取高铁酸钾 已知 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______。装置B中盛装的液体是_______，玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) Ⅱ. 制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。 （3）冰水浴的作用是_______。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_______。 18. Ⅰ．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，请回答以下问题： （1）NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为______________________________________。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式____________，其阳离子与阴离子的个数比为______。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。 ①该电池消耗6.72 L（标准状况）气体时，转移电子数为______（用表示）。 ②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_________________________。 Ⅱ．纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以NaCl、、和水等为原料获得和。 已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 （4）配制500 mL 6 mol/L HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、__________、__________。 （5）装置丙需控制温度在30～35℃，实验中可采取的加热方法是_________________________________。 （6）饱和食盐水中先通入后通入的原因是_______________________________________________。 （7）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是________________________________________________________________________。 19. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。 （2）饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为___________。 （7）将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中教学质量检测 总分：100分 时间：75分钟 Ⅰ卷 客观题（45分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Ba：137 一、单项选择题（共15小题，3分/题，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于物质的分类中，正确的是 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO与酸反应生成盐和水为碱性氧化物，HNO3为酸类，纯碱为碳酸钠为盐类，漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，NaCl为强电解质，A正确； B．NO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，NaHSO4为酸式盐，NaOH 为碱类，蔗糖为非电解质，B错误； C．Al(OH)3为碱类，CuSO4·5H2O为纯净物，NH3为非电解质，C错误； D．SO2为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠为碱类，Fe(OH)3胶体为纯净物，D错误； 答案选A。 2. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与Fe2+反应，证明Fe2+具有还原性：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O B. 过量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C. 漂白粉制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O D. 服用适量小苏打溶液治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸也能被KMnO4溶液氧化生成Cl2，则用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与Fe2+反应，KMnO4溶液褪色，不能证明Fe2+具有还原性，故A错误； B．过量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误； C．工业上把氯气通入冷的消石灰中制备漂白粉，反应的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2=Cl−+ClO−+H2O+Ca2+，故C错误； D．小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故二者能发生复分解反应，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故D正确； 故选D。 4. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是 A. 被氧化 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 每生成转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cl元素化合价降低，被还原，故A错误； B．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，氧化性，故B错误； C．中Cl元素化合价由+5降低为+4，是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C正确； D．根据得失电子守恒配平方程式为每生成转移1mol电子，故D错误； 选C。 5. 11.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe3++Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中水银“积变又还成丹砂”是由Hg生成HgS，汞元素化合价升高，水银发生了氧化反应，A错误； B．铁的活泼性大于铜，②中发生的反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，B错误； C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：Hg+S=HgS，生成的HgS无毒，故能防止中毒，C正确； D．铜的活泼性大于汞，曾青为硫酸铜，水银不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，D错误； 故选C。 6. 2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，在中国空间站，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。查阅资料得知：过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。 有关实验的说法正确的是 A. “水球”瞬间变成了一颗“冰球”，是由于溶剂水减少了 B. 从物质的分类看，醋酸钠属于盐类 C. 醋酸钠在水中的电离方程式为CH3COONaCH3COO−+Na+ D. 向氢氧化钠溶液中滴入醋酸，反应生成醋酸钠。滴加过程中，溶液的电导率变化如图所示 【答案】B 【解析】 【详解】A．“冰球”为过饱和溶液析出的晶体，A错误； B．醋酸钠由金属阳离子及酸根组成为盐，B正确； C．醋酸钠为强电解质，CH3COONa ＝ CH3COO−+Na+，C错误； D．醋酸为弱电解质，导电能力弱，生成的醋酸钠为强电解质，当反应结束后氢氧化钠过量，氢氧化钠也为强电解质，则导电率一直增大，D错误； 故答案为：B。 7. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 标准状况下，中所含氯原子数目为 D. 与足量生成：转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3混合气体只含有O原子，1.6g该混合物含有O原子物质的量为0.1mol，所含氧原子数目为0.1 NA，A正确； B．未给出溶液的体积，不能计算所含数目，B错误； C．标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．氢气和氮气反应生成氨气的反应为可逆反应，题给条件无法计算转移电子数，D错误； 故选A。 8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 用于焙制糕点 做杀菌剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐主要成分为NaCl，生活中常用作调味品，A正确； B．“84”消毒液的有效成分为NaClO，常用作消毒剂，B正确； C．小苏打主要成分为NaHCO3，常用于焙制糕点，C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，常用作杀菌消毒剂，D错误； 故选D。 9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C. ③中气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，受热不分解，则①中澄清石灰水变浑浊，不能证明固体X为纯碱，X可能为NaHCO3等，A符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，B不合题意； C．③中气球膨胀，说明锥形瓶中气压减小，即可证明被NaOH溶液吸收，C不合题意； D．④中硬质玻璃管内产生白烟为NaCl，即可证明可与Na反应，D不合题意； 故答案为：A。 10. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g B. 氧化性ClO-<ClO C. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol D. 在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像可知，氯气和氢氧化钾反应生成次氯酸钾和氯化钾，该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾和氯化钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，根据图像知生成n(ClO-)= 0.06mol， n(ClO)= 0.03mol。 【详解】A．根据得失电子守恒n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol ×(5-0)=0.21mol，据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以氢氧化钾的物质的量为0.3mol，则氢氧化钾质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，A错误； B．氧化性ClO->ClO，B错误； C．反应中转移电子的物质的量为0.06mol×(1-0)+0.03mol ×(5-0)=0.21mol，C正确； D．ClO-和ClO中氯元素化合价分别为+1、+5，均高于Cl2中氯元素的化合价，不符合氧化还原反应中化合价必须有升有降的规律，所以酸性条件下不可能生成氯气，D错误； 故答案选C。 11. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误； 故答案为C。 12. 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 与反应：，CO与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为，不可能为或CO。 令原混合物的物质的量为4mol，则反应后氧气的物质的量为1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol，氢气与CO共， 若为和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为， 若为CO和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为， 则混合气体的平均相对分子质量介于 故选B。 13. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A. 图Ⅰ：比较和的热稳定性 B. 图Ⅱ：检查装置的气密性 C. 图Ⅲ：除去中的 D. 图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较和的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，故A错误； B．先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一端时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良好，故B正确； C．氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C错误； D．氨气极易溶于水，应该a通入，然后b通入，图示装置不合理，故D错误； 故选B。 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化银沉淀，故A错误； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，故B正确； C．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，而不是氯气，故C错误； D．由于氯水过量，可能是过量的氯水将I-氧化为碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误； 故选B。 15. 某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在CO和SO、NH B. 原溶液一定存在Cl-，一定不存在Fe3+ C. 原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定 D. 原溶液c(Cl-)<0.1mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】加入BaCl2溶液产生沉淀1，说明溶液中可能含有CO或SO，加入盐酸沉淀部分溶解，因此原溶液中含有CO、SO，沉淀2为BaSO4，n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.01mol；碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+；滤液中加入NaOH产生气体，则原溶液中含有NH，n(NH)==0.05mol；阴离子所带电荷的物质的量为(0.02+0.02)mol=0.04mol，阳离子所电荷的物质的量为0.05mol，因此一定含有Cl－，Na+可能有，也可能没有，所以c(Cl－)≥0.1mol·L－1。 【详解】A．由分析可知原溶液一定存在CO和SO、NH，A正确； B．由分析可知原溶液一定存在Cl-，一定不存在Fe3+，B正确； C．Na的焰色试验现象为黄色，故原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定，C正确； D．由分析可知原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1，D错误； 故选D。 Ⅱ卷 主观题（55分） 16. 回答下列问题： （1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，已知、、FeO、四种物质中的一种能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_________________________________________，反应过程中体现出硝酸具有_____________、_____________（填硝酸的性质）。 （2）已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是____________。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （4）可以与反应制备纳米颗粒。 ①该反应的离子方程式：，则______。 ②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_______________________________________________。 （5）在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是__________（填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体 ②酒精 ③醋酸水溶液 ④熔融 ⑤稀盐酸 【答案】（1） ①. ②. 氧化性 ③. 酸性 （2） ①. ＋2 ②. 盐 （3）C （4） ①. 4 ②. （5）③④⑤ 【解析】 【小问1详解】 能使 发生还原过程的物质需具有还原性，给出的四种物质中只有 具有还原性。反应中 元素化合价由 升高至 ， 元素化合价由 降低至 。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为 。反应中部分硝酸转化为 ，N元素化合价降低，体现了硝酸的氧化性；部分转化为 ，N元素化合价不变，体现了硝酸的酸性。 【小问2详解】 中Cr为+3价，O为-2价，设Fe化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，可得，解得；由和酸根离子构成，属于盐。 【小问3详解】 A．明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液。胶体和溶液均属于较稳定的分散系，密封放置一般不会产生沉淀，A错误； B．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，B错误； C．胶体和溶液的分散质粒子直径均较小，都能透过滤纸，C正确； 故答案选C。 【小问4详解】 ①根据电荷守恒，反应物电荷总和等于生成物电荷总和，即 ，解得 。 ②a=4，根据H原子守恒，b=6，反应中 和 为还原剂，共失去 个电子； 为氧化剂，得到 个电子。单线桥应从还原剂（ 和 ）指向氧化剂（），并标明转移电子数目，用单线桥表示 为：。 【小问5详解】 灯泡亮说明物质A能导电，即其内部含有自由移动的离子。①干燥的氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；②酒精是非电解质，不导电；③醋酸水溶液中存在自由移动的 和 ，能导电；④熔融 中存在自由移动的 和 ，能导电；⑤稀盐酸中存在自由移动的 和 ，能导电。故选③④⑤。 17. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。 Ⅰ. 制取高铁酸钾 已知 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______。装置B中盛装的液体是_______，玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) Ⅱ. 制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。 （3）冰水浴的作用是_______。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压（防止倒吸） （2） ①. 足量的KOH固体 ②. 大量晶体析出 ③. 无水乙醇洗涤2～3次 （3）液化ClO2，分离Cl2和ClO2 （4）3Cl2＋I－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；以和HCl的乙醇溶液为原料制取； 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； B装置时除去氯气中混有的HCl，B中盛装试剂为:饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高，故答案为:饱和食盐水；平衡气压（防止倒吸）； 【小问2详解】 将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥； 【小问3详解】 冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于液化ClO2，分离Cl2和ClO2， 故答案为: 液化ClO2，分离Cl2和ClO2； 【小问4详解】 烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O。 18. Ⅰ．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，请回答以下问题： （1）NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为______________________________________。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式____________，其阳离子与阴离子的个数比为______。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。 ①该电池消耗6.72 L（标准状况）气体时，转移电子数为______（用表示）。 ②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_________________________。 Ⅱ．纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以NaCl、、和水等为原料获得和。 已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 （4）配制500 mL 6 mol/L HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、__________、__________。 （5）装置丙需控制温度在30～35℃，实验中可采取的加热方法是_________________________________。 （6）饱和食盐水中先通入后通入的原因是_______________________________________________。 （7）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 2:1 （3） ①. ②. （4） ①. 玻璃棒 ②. 500 mL容量瓶 （5）水浴加热 （6）氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成的浓度，有利于更多的析出 （7）取最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 【解析】 【分析】“索尔维制碱法”以NaCl、、和水等为原料获得和，甲中的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体通入水，除去二氧化碳中混有的HCl杂质，将除杂后的二氧化碳气体通入到含氨的饱和食盐水中，与含氨的饱和食盐水发生反应，得到碳酸氢钠沉淀。 【小问1详解】 NaH在野外可用作生氢剂，故NaH与水反应生成氢气，根据得失电子守恒以及原子守恒，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①为钠的氧化物，呈淡黄色，故①为；的阳离子为，阴离子为，故阳离子与阴离子的个数比为2:1。 【小问3详解】 ①根据化学方程式可知，C元素化合价由+4价到0价，Na由0价到+1价，所以当有3个CO2参与反应，转移4个电子，，故转移电子数为。 ②该电池中有单质钠，钠可以与水反应生成氢气，可能引起电池爆炸，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 配制500 mL 6 mol/L HCl溶液，量筒量取浓盐酸在烧杯中稀释、冷却后，转移到500 mL容量瓶中定容，则所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500 mL容量瓶。 【小问5详解】 装置丙需控制温度在30～35℃，可采取30～35℃的水浴加热方式。 【小问6详解】 饱和食盐水中先通入后通入的原因是：氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成的浓度，有利于更多的析出。 【小问7详解】 由装置丙中产生的，经过滤、洗涤、灼烧，可制取，其中检验洗涤是否干净可通过检验洗涤液是否含有Cl-，故操作为：取最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净。 19. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。 （2）饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为___________。 （7）将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 去除氯气中的HCl气体 （2） （3）浓硫酸 （4） （5）A （6）1：3 （7） 【解析】 【分析】用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，盐酸易挥发出HCl气体，用饱和食盐水吸收氯化氢，淀粉碘化钾检验氯气的存在，如果需要检验氯气是否有漂白性，需要在甲装置中加入浓硫酸吸水，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉，以此分析； 【小问1详解】 用二氧化锰与浓盐酸制取氯气； 故答案为：； 【小问2详解】 饱和食盐水用于除去氯气中得氯化氢；氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为：； 故答案为：除去氯气中得氯化氢；； 【小问3详解】 若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气； 故答案为：浓硫酸； 【小问4详解】 Cl2 与石灰乳反应制取漂白粉； 故答案为：； 【小问5详解】 根据，，n(MnO2)=；①浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n(Cl2)<1mol；②n(MnO2)==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n(Cl2)=1mol，所以所得C12②比①多； 故答案为：A； 【小问6详解】 由反应可知若氯气泄漏，氯气与氨气反应生成氯化铵，会产生白烟的现象；反应中8mol氨气参加反应，其中2mol被氧化为氮气，6mol转化为氯化铵，被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为2：6=1：3； 故答案为：1：3； 【小问7详解】 Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，设生成15molNaCl则生成2mol NaClO3，氯气转化为NaCl的过程中得电子，则得电子数为15mol，氯气生成氯酸钠的过程失去电子，生成2mol氯酸钠时失去10mol电子；根据得失电子守恒，则氯气生成NaClO的过程中失去5mol电子，每生成1molNaClO失1mol电子，则生成NaClO的物质的量为5mol，由此可得反应方程式：； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $