2026年高三化学秋季开学学情自测卷02（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 2026年高三开学化学学情自测卷，覆盖高考全部内容，以“人造太阳”原料、抗癌药物CADD522等科技前沿及1-溴丁烷制备等实验情境为载体，考查化学观念、科学思维与探究实践能力，适配开学学情诊断与高考备考。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质结构（如Ti-Ni合金）、实验操作（气体制备）、有机官能团（CADD522）|第1题结合航天材料考查物质分类，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/55分|工艺流程（钪制备）、有机合成（苯佐卡因）、反应原理（平衡转化率）、晶胞结构（CeO₂）|16题以工业废渣提钪为载体，融合反应原理与计算，突出科学探究与实践|

2026年秋季高三开学学情自测卷 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 : 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 .… 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56Cu64Ce140 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 : : 1.我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A.碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B.“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[(CH3),N-NH2],偏二甲肼属于烃类 C.“天问一号”中TiNi形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 : D.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与H互为同位素 : 2.随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法正确的是 : : A.利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景 B.应用质谱仪可以测定分子的结构 C.应用红外光谱仪可以测定分子的立体构型 D.1⑧O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理 3.中和胃酸药物达喜”的有效成分为Mg6A山(OH)。C03·4H,0,下列说法正确的是 A.第一电离能：Mg<Al B.价电子数：O<C 怒 C.电负性：H<C<O D.碱性：Mg(OH)2<A1(OH)3 4.E气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克10B分离技术，打破了长期依赖进口的 局面。下列说法中不正确的是 A.1BE中含有极性共价键 B.10B的原子核内有5个中子 O C.10BE的空间结构为三角锥形 D.元素B属于元素周期表中的p区 5. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 熔点： BF<NaBF4 晶体类型 : B 稳定性：HF>HCI 键能 : 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 沸点：H,O>H,S 分子间作用力 D :R0-8-0广R0-&-OI O-H键极性 6.实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 y 02 KClO3、MnO, 碱石灰h d B NH 浓氨水、CaO b 无水CaCl,h C CL MnO2、浓盐酸 POs h d D S02 Na,SO3、70%硫酸 b 浓硫酸i 7.物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A.向HS溶液中加入CuSO4粉末，出现黑色浑浊：Q1++S2CS↓ B.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3(浓)=FeO+2NO2个+H,O C.用明矾KA1(SO4)212HO净化自来水：A1++3H,O=A1(OH2↓+3H D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2产生白色胶状沉淀：Si0}+2C0,+2H,O=HSi0,+2HC0 8.治理硫酸型酸雨，关键在于减少$0，的排放。一种处理含$O2烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的 是 CaS 木炭(C) 预处理 CaSO4、 含S0,烟气 脱硫塔 再生塔→C0, CaS 冷凝器 →S2 A.非金属性：O>S>C B.再生塔中，将木炭和CSO,粉碎处理，可以加快反应速率 C.脱硫塔内发生的反应中，SO,既表现出氧化性又表现出还原性 D.再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 9.抗癌药物CADD522的结构如图，关于该药物的说法错误的是 COOH A.含有4种官能团 B.含有2个手性碳原子 C.能使Br的CCl4溶液褪色 D.碳原子杂化方式有$即和$p 10.某实验小组设计的制备1-溴丁烷（沸点：101.6℃）的装置如图所示（夹持装置略）。反应原理： ①NaBr+H,SO4=NaHSO4+HBr个；②CH(CH2),OH+HBr→CH(CH,),Br+H,O。反应温度控制在 90℃~100℃。 导管 NaOH溶液 浓硫酸 -正丁醇+NaBr 制备装置 已知：正丁醇的沸点为117.7℃，正丁醚的沸点为142℃；浓硫酸在90℃以上会显著氧化Br。 下列说法正确的是 A.加入浓硫酸的目的仅为作为反应物 B.该制备装置中存在2处错误 C.反应结束后，有机层依次用10%Na,SO3溶液、蒸馏水洗涤，NaSO,的作用是除去Br D.为得到较纯的1-溴丁烷，可采用边反应边蒸馏出产物的方法制备1-溴丁烷 11.以有机化合物L为原料制备有机化合物N的合成路线如图，己知NaBH4为强还原剂。下列说法错误的 是 COOH 一定条件 COOCH3 aBHa,LiCl OH NH, P NH2 NH, 回 M ㄖ A.P为甲醇 B.L→M发生取代反应，MN发生还原反应 C.L和M均既能与酸反应又能与碱反应 D.可用饱和FeCl3溶液鉴别M和N 试题第3页（共8页） 12.碘介导的醇歧化反应机理如下图所示R一为烃基)，下列说法不正确的是 R一CH, H,0 F. : →RI D E HI H ® 卡 OH OH G 张 D· A.醇歧化反应为2R◇OH→RH+R◇O+H0 B.反应D→E为氧化还原反应 C.Ⅲ为催化剂 D.有5种自由基参加了反应过程 敞 : 13.(H4),S,Og是常用的氧化剂，可通过电解硫酸铵溶液制备，装置如下。己知：电解效率 游 B)=生成迅所用的电五×100%。当装置工作5min时，制得一定量S,0g的同时在电极b表面收集 (通过电极的电予 .: S 到1mol气体，电解效率7(S,O)=80%,忽略其他副反应且溶质足量。下列说法正确的是 O 电源一 : 阴 洲 离 子 换 肉 膜 H NH)SO 些 溶液 溶液 A.该装置工作时，a极电势高于b极 B.b电极产生的气体为H2 C.a室与b室收集到的气体的物质的量之比为2：1 D.电解5min后，b极区溶液质量增加0.928g .: 14.立方Ce02晶胞如图所示。Ce02作催化剂时，Ce的化合价改变而形成O2空位。已知：晶胞参数为apm, 1 02空位数 : 设Na为阿伏加德罗常数的值，O2空缺率= 02空位数+02数9 试题第4页（共8页） : : ●02 : 下列说法错误的是 A.Ce4+的配位数为8 B.CeO2晶体的密度为 6.88×1032 aNg/cm3 : C.形成O2-空位的过程中，Ce的化合价降低 : D.若Ce4+与Ce3+的个数比为1：3，则O2-空缺率为25% O 15.工业含镉废水可用中和水解法处理。常温下，Cd+水解平衡体系中，镉元素以Cd(OH),(S)和游离含镉 微粒[cd+、CdoH*、Cd(OH),(aq)、Cd(OH)、Cd(OH)]形式存在，游离含镉微粒浓度负对数(-lgc) 与pH关系如图，下列说法正确的是 : Cd(oH)2 (aq) 6 (9.8,5.3 8 : : 10 : 2 h Cd2 14 68101214 pH : A.曲线a表示Cd(OH)的变化曲线 B.Cd(OH),(S)≠Cd+(aq)+2OH(aq)的Kp数量级为101 : C.向pH=6含镉废水滴加NaOH溶液，Cd+持续增多 D.控制废水pH=I1,体系游离含镉微粒总浓度较低，可有效去除水中的镉元素 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 : 16.(14分)钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以 某工业废渣（主要含ScS3FS2CaSO4SiO2等）为原料制备金属钪的工艺流程如下： : 硫酸 稀硫酸 HR 草酸 : 废渣 焙烧 酸浸 萃取 反萃取 沉钪 Sc,(C,036H,0 : : 空气 浸渣 水相 有机相 滤液 煅烧 北 Mg/Ar 木炭、氯气 Sc← -ScCL3← Sc,O; 800℃ 650-750℃ 已知：①Sc3+为弱碱阳离子，萃取Sc+原理：Sc3++3HR→ScR+3H(H为萃取剂)。 : ②25C时，Kp[Sc,(C,04)½]=1.0x103；K(H,C,04)=1017，K(H,C,04)=1047。 试题第5页（共8页） 6学科网·上好课 (1)基态钪原子的价层电子排布式为。 (2)写出焙烧时Sc,S?发生反应的化学方程式： (3)焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是。酸浸后浸渣的主要成分是（填 化学式)。 (4)萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是 一。萃取-反萃取的核心作用是 (5)沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2,滤液中残留的c(Sc3+)=1.0×1055molL,则滤液中 c(HC04)= molL。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。 (6)Mg还原ScCl工序中，氩气的作用是 17.(15分)苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）是一种镇痛药，其一种绿色制备方法如下。 CH3 COOH COOC,Hs COOCHs KMnO C,HOH Fe、CH3COOH Bu NBr NaHSO4H2O C2HOH NO NO 女 NO Ⅲ NH2 物质相关信息如下表： 物质 对硝基甲苯 对硝基苯甲酸 对硝基苯甲酸乙酯 对氨基苯甲酸乙酯 相对分子质量 137 167 195 165 水溶性 难溶于水 难溶于冷水，能溶于热水 不溶于水 难溶于水 实验装置如图所示（夹持及控温装置略）。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,冷凝水从 (填“a”或“b)口流入。 (2)过程I中，Bu4NBr(四丁基溴化铵)是一种相转移催化剂，反应原理为 KMnO4+Bu4NBr→Bu4NMnO4(有机相)+KBr(水相)，Bu4NBr的作用是 (3)过程Ⅱ需恒温60℃进行反应，反应的化学方程式为 若用C,HOH作 为反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比值最大为 0 (4)过程I中，NaHSO4H0的作用为 ,用其代替浓硫酸的优点是 (答 一条即可)。 (5)过程I后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到浅黄色粗品，进一步用乙醇提纯得到白色晶体苯佐卡 因的操作名称为 (6)已知过程I、Ⅱ、I的产率分别为80%、70%、50%。加入对硝基甲苯13.7g得到苯佐卡因的质量为 g。 试题第6页（共8页） 可学科网·上好课 18.(15分)西那卡塞(I)是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： CF CF3 +◇C0Et 2CO3,Pd/C CBr CO,Et ☒ B G TEA,DCM NaBH;CN MeOH FC 已知：Et为CHCH-,Me为-CH3。回答下列问题： (1)MeOH的名称为 ,H中官能团的名称为 (2)D+E→F的反应类型为 (3)B (填“不存在”或“存在”)顺反异构。 (4)C的分子式为 。A+B→C时，加入的KCO3的作用是 (5)已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂），iAH,可将 还原为R-CH,OH(R、R'为烷基)]。 CF CF CO2Et P的结构简式为 (6)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2：1：1： ②能发生银镜反应： ③属于链状化合物。 19.(15分)CS2是一种溶剂。利用天然气合成CS2的相关反应如下： ①CH4(g)+2S2(g)≠CS2(g+2HS(g)△H1=-104.7kJ·mol ②2CH4(g)+S(g=2CS2(g+4HS(g)△H2=+201.7kJ·mol 回答下列问题： (1)S2易溶于CS,的主要原因是 。} g的结构为下 其中S的杂化方式是 (2)S(g)=4S2(g)△H= kJ.mol。 试题第7页（共8页） : 3)、A随温度变化不大，温变不时，反应体系中州食得不利.合成的总反应为 CH4(g十xSg(g十(24x)S2(g)=CS2(g+2HS(g),其△H随温度的变化如图所示。 20 10 0- -10 : : -20 550600650.700750800 温度/℃ : 为了提高CH4的平衡转化率，宜控制温度范围为 (填标号)。 : A.500-550℃ B.650~700C C.750800C : (4)利用工业废气HS替代硫黄矿生产CS2的反应为CH4(g十2H,S(g)三CS,g)+4H,(g)△H>0,向恒容 : 密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol H,S,在不同催化剂Cat1、Cat2下发生反应。测得单位时间内(CH4的 转化率与温度的关系如图所示。 游 炸 : Catl : Cat2 0 400450500550600650 温度/K ①温度低于550K时，催化效能较大的是 (填Cat1'或“Cat2)。 E时 : ②判断b点是不是平衡点并简述理由：。在Ct1作用下，温度高于525K时，CH4的转化率快 : : 速降低，可能的原因是 : : (5)某温度下，保持压强恒定条件下，向反应器中充入1moCH4(g)和1.8molS2(g),发生反应 CH4(g十2S2(g)=CS2(g+2HS(g)、CH4(g+2HS(g)、CS2(g+4H(g,达到平衡时，CH4的转化率为 50%,n(CS2):n(H)=5:4。该温度下，可逆反应CH4(g)+2S2(g=CS2(g)+2HS(g)的平衡常数。 K。=(K,为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 : : : : : : 试题第8页（共8页） : : 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A．碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B．“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[]，偏二甲肼属于烃类 C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 2．随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景 B．应用质谱仪可以测定分子的结构 C．应用红外光谱仪可以测定分子的立体构型 D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理 3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．价电子数： C．电负性： D．碱性： 4．气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是 A．中含有极性共价键 B．的原子核内有5个中子 C．的空间结构为三角锥形 D．元素属于元素周期表中的p区 5．结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 熔点：<NaBF4 晶体类型 B 稳定性： 键能 C 沸点： 分子间作用力 D 酸性：> 键极性 6．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰  h d B 浓氨水、CaO b 无水  h e C 、浓盐酸 c   h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸  i f 7．物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 8．治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 9．抗癌药物CADD522的结构如图，关于该药物的说法错误的是 A．含有4种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和 10．某实验小组设计的制备1-溴丁烷(沸点：)的装置如图所示(夹持装置略)。反应原理：①；②。反应温度控制在。 已知：正丁醇的沸点为，正丁醚的沸点为；浓硫酸在以上会显著氧化。 下列说法正确的是 A．加入浓硫酸的目的仅为作为反应物 B．该制备装置中存在2处错误 C．反应结束后，有机层依次用溶液、蒸馏水洗涤，的作用是除去 D．为得到较纯的1-溴丁烷，可采用边反应边蒸馏出产物的方法制备1-溴丁烷 11．以有机化合物L为原料制备有机化合物N的合成路线如图，已知NaBH4为强还原剂。下列说法错误的是 A．P为甲醇 B．L→M发生取代反应，M→N发生还原反应 C．L和M均既能与酸反应又能与碱反应 D．可用饱和FeCl3溶液鉴别M和N 12．碘介导的醇歧化反应机理如下图所示(R一为烃基)，下列说法不正确的是 A．醇歧化反应为2→++H2O B．反应D→E为氧化还原反应 C．HI为催化剂 D．有5种自由基参加了反应过程 13．是常用的氧化剂，可通过电解硫酸铵溶液制备，装置如下。已知：电解效率。当装置工作5 min时，制得一定量的同时在电极b表面收集到1 mmol气体，电解效率，忽略其他副反应且溶质足量。下列说法正确的是 A．该装置工作时，a极电势高于b极 B．b电极产生的气体为 C．a室与b室收集到的气体的物质的量之比为 D．电解5 min后，b极区溶液质量增加0.928 g 14．立方CeO2晶胞如图所示。CeO2作催化剂时，Ce的化合价改变而形成O2-空位。已知：晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，。 下列说法错误的是 A．Ce4+的配位数为8 B．CeO2晶体的密度为 C．形成O2-空位的过程中，Ce的化合价降低 D．若Ce4+与Ce3+的个数比为1:3，则O2-空缺率为25% 15．工业含镉废水可用中和水解法处理。常温下，水解平衡体系中，镉元素以和游离含镉微粒[、、、、]形式存在，游离含镉微粒浓度负对数()与pH关系如图，下列说法正确的是 A．曲线a表示的变化曲线 B．的数量级为 C．向含镉废水滴加NaOH溶液，持续增多 D．控制废水，体系游离含镉微粒总浓度较低，可有效去除水中的镉元素 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 （1）基态钪原子的价层电子排布式为______。 （2）写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。 （3）焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （4）萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。 （5）沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中______。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。 （6）Mg还原工序中，氩气的作用是______。 17．（14分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)是一种镇痛药，其一种绿色制备方法如下。 物质相关信息如下表： 物质 对硝基甲苯 对硝基苯甲酸 对硝基苯甲酸乙酯 对氨基苯甲酸乙酯 相对分子质量 137 167 195 165 水溶性 难溶于水 难溶于冷水，能溶于热水 不溶于水 难溶于水 实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。 回答下列问题： （1）仪器的名称为__________，冷凝水从__________(填“”或“”)口流入。 （2）过程Ⅰ中，(四丁基溴化铵)是一种相转移催化剂，反应原理为(有机相)(水相)，的作用是____________________。 （3）过程Ⅱ需恒温进行反应，反应的化学方程式为________________________，若用作为反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比值最大为__________。 （4）过程Ⅱ中，的作用为__________，用其代替浓硫酸的优点是____________________(答一条即可)。 （5）过程Ⅲ后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到浅黄色粗品，进一步用乙醇提纯得到白色晶体苯佐卡因的操作名称为__________。 （6）已知过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的产率分别为、、。加入对硝基甲苯得到苯佐卡因的质量为__________。 18．（13分）是一种溶剂。利用天然气合成的相关反应如下： ① ② 回答下列问题： （1）易溶于的主要原因是______。的结构为，其中S的杂化方式是______。 （2）______。 （3）、随温度变化不大，温度不同时，反应体系中不同。合成的总反应为，其随温度的变化如图所示。 为了提高的平衡转化率，宜控制温度范围为______(填标号)。 A．500~550℃         B．650~700℃         C．750~800℃ （4）利用工业废气替代硫黄矿生产的反应为，向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂Cat1、Cat2下发生反应。测得单位时间内(的转化率与温度的关系如图所示。 ①温度低于550 K时，催化效能较大的是______(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②判断b点是不是平衡点并简述理由：______。在Cat1作用下，温度高于525 K时，的转化率快速降低，可能的原因是______。 （5）某温度下，保持压强恒定条件下，向反应器中充入和，发生反应、，达到平衡时，的转化率为50%，。该温度下，可逆反应的平衡常数。______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19．（14分）西那卡塞（I）是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： 已知：Et为，Me为。回答下列问题： （1）MeOH的名称为_________，H中官能团的名称为_________。 （2）D+E→F的反应类型为__________。 （3）B__________（填“不存在”或“存在”）顺反异构。 （4）C的分子式为_________。A+B→C时，加入的的作用是_________。 （5）已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂），可将还原为（R、R＇为烷基）]。 P的结构简式为_________。 （6）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2:1:1； ②能发生银镜反应； ③属于链状化合物。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][D 6A1[B1[C1 [D 11.[A][B][C][D 3 B 7 A] B D 12.[A][B] c [D B [D 13.[Aj[B] 4. A D 9.iA] [D 14.[A][B] [D [A][B][C][ 10.[A][B 15.[A][B][C][ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (除标明褂在每密的铩题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (1分) (6) 18.(13分)( 除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (1分) (1分) (1分) (5) 19.(14分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026年秋季高三开学学情自测卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。=。一一==-===。===一一=-。==。。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. （14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)( 除标明外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (1分) (6) 18. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (1分) (1分) (5) 19.(14分)( 除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D C C A A D D B C D B D D D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）（每空2分） （1） （2） （3）酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀 、 （4）pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀 富集提纯，分离与杂质离子 （5） （6）作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）球形冷凝管（1分） b（1分） （2）将水相中的 转移到有机相中，增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） 197 （4）催化剂、吸水剂 减少副反应发生（或减少环境污染、腐蚀性小等）（1分） （5）重结晶（1分） （6）4.62 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）二者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于 （2）+411.1 （3）B （4）Cat1（1分） 不是平衡点，该温度下平衡转化率低于a点转化率（1分） 温度升高，Cat1催化剂活性降低（失活）（1分） （5）0.36 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）甲醇（1分） 酰胺基、碳氟键（或氟原子） （2）取代反应 （3）不存在（1分） （4） 消耗生成的，增大产率 （5） （6） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A．碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B．“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[]，偏二甲肼属于烃类 C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 2．随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景 B．应用质谱仪可以测定分子的结构 C．应用红外光谱仪可以测定分子的立体构型 D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理 3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．价电子数： C．电负性： D．碱性： 4．气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是 A．中含有极性共价键 B．的原子核内有5个中子 C．的空间结构为三角锥形 D．元素属于元素周期表中的p区 5．结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 熔点：<NaBF4 晶体类型 B 稳定性： 键能 C 沸点： 分子间作用力 D 酸性：> 键极性 6．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰  h d B 浓氨水、CaO b 无水  h e C 、浓盐酸 c   h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸  i f 7．物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 8．治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 9．抗癌药物CADD522的结构如图，关于该药物的说法错误的是 A．含有4种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和 10．某实验小组设计的制备1-溴丁烷(沸点：)的装置如图所示(夹持装置略)。反应原理：①；②。反应温度控制在。 已知：正丁醇的沸点为，正丁醚的沸点为；浓硫酸在以上会显著氧化。 下列说法正确的是 A．加入浓硫酸的目的仅为作为反应物 B．该制备装置中存在2处错误 C．反应结束后，有机层依次用溶液、蒸馏水洗涤，的作用是除去 D．为得到较纯的1-溴丁烷，可采用边反应边蒸馏出产物的方法制备1-溴丁烷 11．以有机化合物L为原料制备有机化合物N的合成路线如图，已知NaBH4为强还原剂。下列说法错误的是 A．P为甲醇 B．L→M发生取代反应，M→N发生还原反应 C．L和M均既能与酸反应又能与碱反应 D．可用饱和FeCl3溶液鉴别M和N 12．碘介导的醇歧化反应机理如下图所示(R一为烃基)，下列说法不正确的是 A．醇歧化反应为2→++H2O B．反应D→E为氧化还原反应 C．HI为催化剂 D．有5种自由基参加了反应过程 13．是常用的氧化剂，可通过电解硫酸铵溶液制备，装置如下。已知：电解效率。当装置工作5 min时，制得一定量的同时在电极b表面收集到1 mmol气体，电解效率，忽略其他副反应且溶质足量。下列说法正确的是 A．该装置工作时，a极电势高于b极 B．b电极产生的气体为 C．a室与b室收集到的气体的物质的量之比为 D．电解5 min后，b极区溶液质量增加0.928 g 14．立方CeO2晶胞如图所示。CeO2作催化剂时，Ce的化合价改变而形成O2-空位。已知：晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，。 下列说法错误的是 A．Ce4+的配位数为8 B．CeO2晶体的密度为 C．形成O2-空位的过程中，Ce的化合价降低 D．若Ce4+与Ce3+的个数比为1:3，则O2-空缺率为25% 15．工业含镉废水可用中和水解法处理。常温下，水解平衡体系中，镉元素以和游离含镉微粒[、、、、]形式存在，游离含镉微粒浓度负对数()与pH关系如图，下列说法正确的是 A．曲线a表示的变化曲线 B．的数量级为 C．向含镉废水滴加NaOH溶液，持续增多 D．控制废水，体系游离含镉微粒总浓度较低，可有效去除水中的镉元素 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 （1）基态钪原子的价层电子排布式为______。 （2）写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。 （3）焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （4）萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。 （5）沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中______。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。 （6）Mg还原工序中，氩气的作用是______。 17．（14分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)是一种镇痛药，其一种绿色制备方法如下。 物质相关信息如下表： 物质 对硝基甲苯 对硝基苯甲酸 对硝基苯甲酸乙酯 对氨基苯甲酸乙酯 相对分子质量 137 167 195 165 水溶性 难溶于水 难溶于冷水，能溶于热水 不溶于水 难溶于水 实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。 回答下列问题： （1）仪器的名称为__________，冷凝水从__________(填“”或“”)口流入。 （2）过程Ⅰ中，(四丁基溴化铵)是一种相转移催化剂，反应原理为(有机相)(水相)，的作用是____________________。 （3）过程Ⅱ需恒温进行反应，反应的化学方程式为________________________，若用作为反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比值最大为__________。 （4）过程Ⅱ中，的作用为__________，用其代替浓硫酸的优点是____________________(答一条即可)。 （5）过程Ⅲ后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到浅黄色粗品，进一步用乙醇提纯得到白色晶体苯佐卡因的操作名称为__________。 （6）已知过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的产率分别为、、。加入对硝基甲苯得到苯佐卡因的质量为__________。 18．（13分）是一种溶剂。利用天然气合成的相关反应如下： ① ② 回答下列问题： （1）易溶于的主要原因是______。的结构为，其中S的杂化方式是______。 （2）______。 （3）、随温度变化不大，温度不同时，反应体系中不同。合成的总反应为，其随温度的变化如图所示。 为了提高的平衡转化率，宜控制温度范围为______(填标号)。 A．500~550℃         B．650~700℃         C．750~800℃ （4）利用工业废气替代硫黄矿生产的反应为，向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂Cat1、Cat2下发生反应。测得单位时间内(的转化率与温度的关系如图所示。 ①温度低于550 K时，催化效能较大的是______(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②判断b点是不是平衡点并简述理由：______。在Cat1作用下，温度高于525 K时，的转化率快速降低，可能的原因是______。 （5）某温度下，保持压强恒定条件下，向反应器中充入和，发生反应、，达到平衡时，的转化率为50%，。该温度下，可逆反应的平衡常数。______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19．（14分）西那卡塞（I）是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： 已知：Et为，Me为。回答下列问题： （1）MeOH的名称为_________，H中官能团的名称为_________。 （2）D+E→F的反应类型为__________。 （3）B__________（填“不存在”或“存在”）顺反异构。 （4）C的分子式为_________。A+B→C时，加入的的作用是_________。 （5）已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂），可将还原为（R、R＇为烷基）]。 P的结构简式为_________。 （6）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2:1:1； ②能发生银镜反应； ③属于链状化合物。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A．碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B．“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[]，偏二甲肼属于烃类 C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 【答案】D 【解析】A．碳纤维由碳元素组成，属于无机非金属材料，A错误； B．烃类仅含碳、氢元素，偏二甲肼中含氮元素，不属于烃类，B错误； C．基态Ni原子的电子排布为：[Ar]3d84s2，属于d区元素，C错误； D．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 故选D。 2．随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景 B．应用质谱仪可以测定分子的结构 C．应用红外光谱仪可以测定分子的立体构型 D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理 【答案】D 【解析】A． 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是暗线亮背景，故A错误；B． 应用质谱仪可以测定分子的相对分子质量，故B错误；C． 应用红外光谱仪可以测定分子中所含的官能团，故C错误；D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理，如酯化反应，故D正确；故选D。 3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．价电子数： C．电负性： D．碱性： 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，但的3s轨道为全充满稳定结构，失电子难度更大，第一电离能大于，即第一电离能，A错误； B．的价电子排布为，价电子数为4，的价电子排布为，价电子数为6，价电子数，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，中的化合价显+1价，说明吸引电子能力弱于，电负性，因此电负性，C正确； D．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D错误； 答案选C。 4．气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是 A．中含有极性共价键 B．的原子核内有5个中子 C．的空间结构为三角锥形 D．元素属于元素周期表中的p区 【答案】C 【解析】A． BF3中硼（B）与氟（F）原子间通过共价键结合，由于电负性差异（F > B），B-F键为极性共价键，A正确； B．10B质量数为10，硼的原子序数为5（质子数=5），中子数=质量数-质子数=10-5=5，B正确； C．BF3分子中价层电子对数=，硼原子采用sp2杂化，无孤对电子，三个F原子对称分布，空间结构为平面三角形，而非三角锥形（如NH3），C错误； D．硼（B）的原子序数为5，电子排布式为1s22s22p1，位于元素周期表第2周期IIIA族，价电子位于p轨道，属于p区元素，D正确； 故答案选C。 5．结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 熔点：<NaBF4 晶体类型 B 稳定性： 键能 C 沸点： 分子间作用力 D 酸性：> 键极性 【答案】A 【解析】A．属于离子晶体，NaBF4也是离子晶体，二者晶体类型相同，但离子键不同，熔点差异由离子键大小不同决定，A错误；B．和均为共价化合物，稳定性取决于共价键键能，F原子半径小于Cl原子半径 ，H-F键长更短，键能更大，所以HF更稳定，稳定性差异由键能决，B正确；C．分子间存在氢键，氢键比普通的分子间作用力（范德华力 ）强很多，分子间仅存在范德华力，氢键也属于分子间作用力，沸点高于是因为分子间作用力大小不同，C正确；D．O的电负性大于S，中O吸引电子能力强，使键极性更大，更易电离出，酸性更强，酸性差异由键极性决定，D正确；故选A。 6．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰  h d B 浓氨水、CaO b 无水  h e C 、浓盐酸 c   h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸  i f 【答案】A 【解析】A．、和加热时反应生成氧气，符合“固体固体加热”制备气体，即选择制备装置a，氧气能用碱石灰干燥且密度大于空气，可以选择向上排空气法收集，收集方法正确，A正确；B．生成的氨气能和氯化钙反应而被吸收，故不能使用氯化钙干燥氨气，B错误；C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应中不需使用温度计，C错误；D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D错误；故选A。 7．物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 【答案】D 【解析】A．向H2S溶液中加入CuSO4粉末，反应生成CuS黑色沉淀，但H2S是弱酸，不能完全电离出S2-，离子方程式应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，而非直接写S2-，A错误； B．铁的发蓝处理通常使用碱性氧化性溶液（如NaNO2和NaOH），形成Fe3O4氧化膜，可表示为：，B错误； C．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，但水解是可逆反应，应写为Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，原方程式用等号和↓表示错误，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成H2SiO3沉淀和HCO，离子方程式SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO符合电荷守恒和反应事实，D正确； 故选D。 8．治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O位于S的上方，因此非金属性：O>S；硫酸酸性强于碳酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性S>C。综上非金属性：，选项A正确； B．增大反应物的接触面积可以加快反应速率。将木炭和粉碎处理，能增大接触面积，从而加快再生塔内的反应速率，选项B正确； C．脱硫塔内，与发生反应：，中S元素为+4价，反应后一部分S元素转化为中的+6价（化合价升高，被氧化，体现的还原性），另一部分转化为中的0价（化合价降低，被还原，体现的氧化性），因此既表现为氧化性又表现为还原性，选项C正确； D．再生塔内，木炭与反应生成与，配平后的化学方程式为。根据电子守恒：1 mol得到8 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，因此氧化剂和还原剂C的物质的量之比为1:2，不是2:1，选项D错误； 故答案选择D。 9．抗癌药物CADD522的结构如图，关于该药物的说法错误的是 A．含有4种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和 【答案】B 【解析】A．分子中含有碳氯键、酰胺基、羧基、碳碳双键4种官能团，A错误；    B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误；   C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确； D．分子中苯环碳、双键碳、羰基碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确； 故选B。 10．某实验小组设计的制备1-溴丁烷(沸点：)的装置如图所示(夹持装置略)。反应原理：①；②。反应温度控制在。 已知：正丁醇的沸点为，正丁醚的沸点为；浓硫酸在以上会显著氧化。 下列说法正确的是 A．加入浓硫酸的目的仅为作为反应物 B．该制备装置中存在2处错误 C．反应结束后，有机层依次用溶液、蒸馏水洗涤，的作用是除去 D．为得到较纯的1-溴丁烷，可采用边反应边蒸馏出产物的方法制备1-溴丁烷 【答案】C 【解析】A．加入浓硫酸的目的不只是作为反应物，它还有多重作用：①作为反应物，与NaBr反应生成HBr；②作为催化剂，促进正丁醇与HBr的取代反应；③作为吸水剂，吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高产率；④过量的浓硫酸还可以溶解未反应的正丁醇和副产物正丁醚；故A选项错误； B．该制备装置存在的错误有：①反应需要控制温度在90~100℃，所以缺少温度计，且最好为水浴加热；②为增强冷凝效果，应将直形冷凝管替换为球形冷凝管；③尾气吸收装置错误：导管直接插入NaOH溶液中，会发生倒吸；④缺少沸石/碎瓷片：加热液体混合物时未加沸石，易发生暴沸。因此装置错误数量多于2处，故B选项错误； C．反应结束后，有机层中可能混有副反应生成的Br₂（浓硫酸氧化Br⁻得到）。具有还原性，可与Br₂发生反应：将易溶于有机层的Br₂还原为易溶于水的Br⁻，从而除去溴单质，后续蒸馏水洗涤可除去残留的和可溶性杂质，故C选项正确； D．1-溴丁烷与正丁醇沸点相差较少，若边反应边蒸出1-溴丁烷，会有较多的正丁醇被蒸出，故D选项错误； 故选C。 11．以有机化合物L为原料制备有机化合物N的合成路线如图，已知NaBH4为强还原剂。下列说法错误的是 A．P为甲醇 B．L→M发生取代反应，M→N发生还原反应 C．L和M均既能与酸反应又能与碱反应 D．可用饱和FeCl3溶液鉴别M和N 【答案】D 【分析】由合成路线可知L→M发生取代反应，M→N发生还原反应，据此分析。 【解析】A．L→M是羧基（-COOH）转化为酯基（-COOCH3），这是酯化反应，酯化反应的反应物除了羧酸，还需要醇，这里的产物是甲酯，所以P为甲醇（CH3OH），A正确； B．羧基与甲醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；NaBH4是强还原剂，将酯基（-COOCH3）还原为羟基（-CH2OH），属于还原反应。B正确； C．氨基（-NH2）显碱性，能与酸反应，羧基（-COOH）显酸性，能与碱反应；酯基（-COOCH3）在碱性条件下能发生水解反应，也能与碱反应。因此L和M均既能与酸反应又能与碱反应。C正确； D．M和N分子中都没有酚羟基（N中的羟基是连在侧链上的醇羟基），因此都不能与FeCl3溶液发生显色反应，无法鉴别。D错误； 故答案为D。 12．碘介导的醇歧化反应机理如下图所示(R一为烃基)，下列说法不正确的是 A．醇歧化反应为2→++H2O B．反应D→E为氧化还原反应 C．HI为催化剂 D．有5种自由基参加了反应过程 【答案】B 【解析】A．由图可知， D生成F、H和H2O，则醇歧化反应为2→++H2O，A项正确；B．反应D→E中的羟基被碘原子取代，属于取代反应，B项错误；C．HI在反应中生成且又被消耗，则HI为催化剂，C项正确；D．有D·、F·、I·、、共5种自由基参加了反应过程，D项正确；答案选B。 13．是常用的氧化剂，可通过电解硫酸铵溶液制备，装置如下。已知：电解效率。当装置工作5 min时，制得一定量的同时在电极b表面收集到1 mmol气体，电解效率，忽略其他副反应且溶质足量。下列说法正确的是 A．该装置工作时，a极电势高于b极 B．b电极产生的气体为 C．a室与b室收集到的气体的物质的量之比为 D．电解5 min后，b极区溶液质量增加0.928 g 【答案】D 【分析】是被氧化得到，，氧化反应在阳极发生，反应物通入b室，因此b为阳极，接电源正极，电势更高；a为阴极，接电源负极，发生还原反应。据此分析。 【解析】A．b是阳极，接电源正极，电势高于阴极a，A错误； B．b是阳极，副反应为水失电子生成：，收集到的气体是，B错误； C．设总转移电子为，根据电解效率定义：，说明生成消耗电子，生成消耗电子，已知生成为，生成转移电子，因此，得总电子，阴极a生成：每生成转移电子，故转移电子时生成，因此，C错误； D．离子交换膜为阴离子交换膜，总转移，因此（带2个负电荷）迁移至b区的物质的量为，质量为，b区逸出，质量为，因此b区溶液质量增加，D正确； 故选D。 14．立方CeO2晶胞如图所示。CeO2作催化剂时，Ce的化合价改变而形成O2-空位。已知：晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，。 下列说法错误的是 A．Ce4+的配位数为8 B．CeO2晶体的密度为 C．形成O2-空位的过程中，Ce的化合价降低 D．若Ce4+与Ce3+的个数比为1:3，则O2-空缺率为25% 【答案】D 【解析】A．以面心Ce4+为例，其配位数为8，A正确； B．根据均摊法，Ce4+为，O2-为8个，每个晶胞中有4个CeO2，，B正确； C．形成O2-空位，负电荷减少，则化合物中正电荷也减少，故Ce的化合价降低，C正确； D．每个晶胞中有4个CeO2，Ce4+与Ce3+的个数比为1:3，说明有3个Ce4+变为Ce3+，形成1.5个O2-空位，则=，D错误； 故选D。 15．工业含镉废水可用中和水解法处理。常温下，水解平衡体系中，镉元素以和游离含镉微粒[、、、、]形式存在，游离含镉微粒浓度负对数()与pH关系如图，下列说法正确的是 A．曲线a表示的变化曲线 B．的数量级为 C．向含镉废水滴加NaOH溶液，持续增多 D．控制废水，体系游离含镉微粒总浓度较低，可有效去除水中的镉元素 【答案】D 【分析】随着pH增大（即溶液中OH-浓度升高），不同含镉微粒的浓度变化规律为：低pH区域，Cd2+浓度最高，对应图中标记的Cd2+曲线；随着pH升高，依次生成CdOH+、，之后继续提升pH，会逐步生成羟基配位数更高的阴离子、；配位数越高的羟基配合阴离子，其浓度随pH升高增长的起始pH越大，因此曲线a对应，曲线b对应，曲线c对应CdOH+。 【解析】A．曲线a代表的是，并非，A错误； B．对于溶解平衡，选取图中Cd2+曲线的合适点计算：当pH=9.85时恰好产生沉淀，此时，，代入得，其数量级为10-14，B错误； C．向pH=6的含镉废水滴加NaOH溶液，溶液pH逐渐升高，OH-浓度增大，会促使Cd2+不断转化为，Cd2+的浓度会持续降低，C错误； D．从图像可以看出，当废水pH=11时，所有游离含镉微粒的数值都大于6，说明含镉微粒可视为完全除去，此时镉元素以的形式存在，能够有效将镉元素从水中去除，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 （1）基态钪原子的价层电子排布式为______。 （2）写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。 （3）焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （4）萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。 （5）沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中______。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。 （6）Mg还原工序中，氩气的作用是______。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3）酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀 、 （4）pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀 富集提纯，分离与杂质离子 （5） （6）作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化 【分析】废渣主要成分为，第一步在空气、硫酸条件下焙烧，将硫化物氧化转化为可浸出的硫酸盐；随后用稀硫酸酸浸，利用酸性抑制水解，保证钪的浸出率，不溶的、过量作为浸渣除去。之后经萃取-反萃取，调控pH促进萃取平衡正向移动，实现与杂质的分离和富集，再经草酸沉钪得到草酸钪结晶，滤液可循环回用；煅烧草酸钪得到氧化钪，氯化后在氩气保护下用镁还原即可得到高纯金属钪。 【解析】（1）钪是21号元素，基态原子电子排布为，过渡元素价层电子包含和电子，因此价层电子排布式为。 （2）焙烧时硫化物被空气中氧气氧化，生成的金属氧化物被硫酸溶解，同时会生成二氧化硫，根据化合价升降守恒配平为。 （3）、是弱碱阳离子，均易水解，酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀； 原废渣中不与稀硫酸反应，微溶于水，二者均留在浸渣中。 （4）根据萃取平衡，pH过低平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀，调pH至2.0~3.0可保证充分萃取；萃取-反萃取是分离提纯操作，核心作用是富集目标离子，除去杂质。 （5）由，代入得： ，。 由电离常数关系，代入、得： 。 （6）高温下活泼金属、易被氧气氧化，氩气性质稳定，可隔绝空气，避免金属被氧化。 17．（14分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)是一种镇痛药，其一种绿色制备方法如下。 物质相关信息如下表： 物质 对硝基甲苯 对硝基苯甲酸 对硝基苯甲酸乙酯 对氨基苯甲酸乙酯 相对分子质量 137 167 195 165 水溶性 难溶于水 难溶于冷水，能溶于热水 不溶于水 难溶于水 实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。 回答下列问题： （1）仪器的名称为__________，冷凝水从__________(填“”或“”)口流入。 （2）过程Ⅰ中，(四丁基溴化铵)是一种相转移催化剂，反应原理为(有机相)(水相)，的作用是____________________。 （3）过程Ⅱ需恒温进行反应，反应的化学方程式为________________________，若用作为反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比值最大为__________。 （4）过程Ⅱ中，的作用为__________，用其代替浓硫酸的优点是____________________(答一条即可)。 （5）过程Ⅲ后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到浅黄色粗品，进一步用乙醇提纯得到白色晶体苯佐卡因的操作名称为__________。 （6）已知过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的产率分别为、、。加入对硝基甲苯得到苯佐卡因的质量为__________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）球形冷凝管（1分） b（1分） （2）将水相中的 转移到有机相中，增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） 197 （4）催化剂、吸水剂 减少副反应发生（或减少环境污染、腐蚀性小等）（1分） （5）重结晶（1分） （6）4.62 【分析】过程Ⅰ中对硝基甲苯被氧化生成对硝基苯甲酸，对硝基苯甲酸经过程Ⅱ和乙醇发生酯化反应得到对硝基苯甲酸乙酯，对硝基苯甲酸乙酯经过程Ⅲ还原得到对氨基苯甲酸乙酯。据此分析。 【解析】（1）仪器A的名称为球形冷凝管；为了达到最佳的冷凝效果，冷凝水应遵循下进上出的原则，即从下方的b口流入，上方的a口流出。 （2）由表格信息可知，对硝基甲苯难溶于水（存在于有机相），而溶于水（存在于水相），两相直接接触面积极小，反应速率慢，加入后，它能与水相中的结合生成溶于有机相的，将氧化剂带入有机相中，从而增大了反应物的接触面积，加快了反应速率。 （3）过程Ⅱ为对硝基苯甲酸与乙醇在催化和加热条件下发生酯化反应，化学方程式为；根据酯化反应酸脱羟基醇脱氢的机理，中的将保留在生成的酯分子中，已知普通对硝基苯甲酸乙酯的相对分子质量为195，含有一个原子的对硝基苯甲酸乙酯的相对分子质量为 ，故其分子离子峰的质荷比最大值为197。 （4）在酯化反应中，电离出的起到催化剂的作用，同时其能吸收反应生成的水，促进平衡正向移动，起到吸水剂的作用；与浓硫酸相比，的酸性和氧化性较弱，不易引起有机物的碳化或氧化等副反应，且腐蚀性较小，对环境更加友好。 （5）将粗品晶体用乙醇等溶剂溶解后，再次冷却结晶析出以达到提纯目的的操作名称为重结晶。 （6）加入对硝基甲苯的物质的量为，经过三步反应后，总产率为，实际得到苯佐卡因的物质的量为 ，由表格可知苯佐卡因的相对分子质量为165，故得到苯佐卡因的质量为 。 18．（13分）是一种溶剂。利用天然气合成的相关反应如下： ① ② 回答下列问题： （1）易溶于的主要原因是______。的结构为，其中S的杂化方式是______。 （2）______。 （3）、随温度变化不大，温度不同时，反应体系中不同。合成的总反应为，其随温度的变化如图所示。 为了提高的平衡转化率，宜控制温度范围为______(填标号)。 A．500~550℃         B．650~700℃         C．750~800℃ （4）利用工业废气替代硫黄矿生产的反应为，向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂Cat1、Cat2下发生反应。测得单位时间内(的转化率与温度的关系如图所示。 ①温度低于550 K时，催化效能较大的是______(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②判断b点是不是平衡点并简述理由：______。在Cat1作用下，温度高于525 K时，的转化率快速降低，可能的原因是______。 （5）某温度下，保持压强恒定条件下，向反应器中充入和，发生反应、，达到平衡时，的转化率为50%，。该温度下，可逆反应的平衡常数。______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）二者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于 （2）+411.1 （3）B （4）Cat1（1分） 不是平衡点，该温度下平衡转化率低于a点转化率（1分） 温度升高，Cat1催化剂活性降低（失活）（1分） （5）0.36 【解析】（1）和均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，易溶于；中每个S原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为，故为杂化。 （2）根据盖斯定律，目标反应反应②−2×反应①，。 （3）温度低于650℃时总反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率升高；温度高于700℃时总反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，该温度范围平衡转化率最高 ，选B。 （4）①温度低于550K时，相同温度下Cat1对应的转化率更高，催化效能更大。 ②不是平衡点，催化剂不改变平衡转化率，该温度下b点平衡转化率低于a点转化率，故b点未达到平衡；温度升高，Cat1催化剂活性降低（失活），反应速率减慢，单位时间内转化率下降。 （5）设第一个反应消耗为，第二个反应消耗为，根据题意： ，，解得，，列出变化量： ， 平衡时各物质物质的量： ，，，，，总物质的量。 对于反应，分压，代入表达式： 。 19．（14分）西那卡塞（I）是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： 已知：Et为，Me为。回答下列问题： （1）MeOH的名称为_________，H中官能团的名称为_________。 （2）D+E→F的反应类型为__________。 （3）B__________（填“不存在”或“存在”）顺反异构。 （4）C的分子式为_________。A+B→C时，加入的的作用是_________。 （5）已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂），可将还原为（R、R＇为烷基）]。 P的结构简式为_________。 （6）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2:1:1； ②能发生银镜反应； ③属于链状化合物。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）甲醇（1分） 酰胺基、碳氟键（或氟原子） （2）取代反应 （3）不存在（1分） （4） 消耗生成的，增大产率 （5） （6） 【分析】A与B发生取代反应，生成C和；D与E发生取代反应，生成F和；C与F发生取代反应，生成G和；G中碳碳双键与氢气加成生成H；H中键被还原成，生成I； 【解析】（1）MeOH的结构简式为，名称为甲醇； 由H的结构简式可知含有的官能团有酰胺基、碳氟键（或氟原子）； （2）D与E反应生成F和，反应类型为取代反应； （3）B的结构简式为，碳碳双键中有1个碳原子连有2个相同的氢原子，不存在顺反异构； （4）由可得C的分子式为； A与B反应生成C和，能与生成的反应，促进A+B→C的反应正向进行，增大反应物的利用率和产物产率，故答案为消耗生成的，增大产率（回答合理即可）； （5）与氢气发生加成反应，生成M（），M被还原为N（），N被PCC氧化成P，P与D先加成再消去，生成Q和水，结合和逆推可得P的结构简式为； （6）由可得B的分子式为，不饱和度为2，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基（或甲酸酯基）；氢原子个数为4:2:2，符合条件的链状结构为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $