精品解析：内蒙古全国名校联盟2026届高三上学期联合开学摸底考试化学试题

全国名校联盟2026届高三联合开学摸底考试 化学试题 考试时间75分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：B-11 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. Pb、Zn均属于有色金属 C. 天然气属于纯净物 D. 稀土元素位于周期表ⅠB族 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤干馏是在高温隔绝空气条件下分解煤生成新物质（如焦炭、煤焦油等），属于化学变化，A错误； B．在冶金分类中，有色金属指除铁、锰、铬（黑色金属）以外的金属，铅（Pb）和锌（Zn）均不属于黑色金属，属于有色金属，B正确； C．天然气主要成分是甲烷，但含有其他烃类和杂质，属于混合物，C错误； D．稀土元素包括镧系及钪、钇，位于周期表ⅢB族，而非ⅠB族，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确是 A. 的空间结构：三角锥形 B. 的电子式： C. 中子数为34的硒原子： D. 分子极性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，采取sp2杂化，则的空间结构为平面三角形，不是三角锥形，A错误； B．是水合氢离子，其中氧原子与3个H成键并剩余1对孤电子对，且属于复杂阳离子，则电子式为，B正确； C．硒元素的原子序数为34(即质子数为34)，则中子数为34的硒原子质量数为，其表示为，C错误； D．中O的电负性比中O的电负性影响更集中，中O-H键极性更大，且分子的空间结构不对称程度相对较大，所以分子极性：H2O>C2H5OH，D错误； 故选B。 3. 黄铁矿燃烧是工业制硫酸反应之一：。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每消耗1mol 转移电子数为 B. 6.4g 中含分子数为 C. 11.2L 含氧原子数目为 D. 0.1mol 溶于水所得溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS2中Fe+2价，S为-1价；反应后Fe为+3，每个Fe失去1e-；每个S变为+4，每个失去5e-，两个S共10e-。1molFeS2共失去11mole-，转移电子数为11NA，A正确； B．SO2中的O以原子形式存在，不含O2分子，B错误； C．未指明温度和压强，无法确定11.2LO2的物质的量，C错误； D．SO2溶于水生成H2SO3，但电离不完全，数目远小于0.1NA，D错误； 故选A。 4. 下列有关物质的工业制备涉及反应错误的是 A. 制NaOH： B. 制粗硅： C. 冶炼铝：(熔融) D. 制硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解氯化钠水溶液生成NaOH、H2和Cl2是氯碱工业的核心反应，方程式，A正确； B．工业制粗硅时，与C高温下反应生成Si和CO，方程式，B正确； C．电解熔融（加入冰晶石）生成Al和O2，方程式：(熔融)，C正确； D．硫燃烧直接生成SO2，后续需催化氧化才能生成，方程式：，D错误； 故选D。 5. 为了维护运动赛场干净与纯洁，每届大型运动会组委会都会强化对违禁药品的管理和检测。某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。有关该物质叙述正确的是 A. 分子式为 B. 0.1mol该物质最多能与6.9g金属钠发生反应 C. 该物质中含有5种官能团 D. 该物质与饱和溴水仅发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该分子中含有18个C原子、16个H原子和7个O原子，其分子式为C18H16O7，A错误； B．该分子中能与金属钠反应的官能团为酚羟基(3个)和羧基(1个)，则0.1 mol该物质最多能与0.4 mol金属钠发生反应，0.4 mol金属钠质量为，B错误； C．由结构简式可知，该物质中含有碳碳双键、酮羰基、酚羟基、醚键和羧基，共5种官能团，C正确； D．该物质中含有酚羟基，酚羟基的邻位、对位能与饱和溴水发生取代反应；该物质也含有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，则该物质与饱和溴水不仅能发生取代反应，也能发生加成反应，D错误； 故选C。 6. 下列实验不能达到预期目的的是 A．鉴别溶液和胶体 B．观察某些离子的定向移动 C．探究温度对化学平衡的影响 D．演示和的取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．鉴别溶液和胶体可利用丁达尔效应，胶体（AgI胶体）会出现光亮的“通路”，溶液（NaCl溶液）无此现象，实验能达到目的，A正确； B．U型管中饱和KNO3凝胶作盐桥形成闭合回路，通电后离子定向移动（如向阳极移动、Cu2+向阴极移动），可观察到离子移动导致的颜色变化，实验能达到目的，B正确； C．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，温度升高平衡逆向移动（颜色加深），降低温度平衡正向移动（颜色变浅），通过热水/冰水中烧瓶内气体颜色变化可探究温度对平衡的影响，实验能达到目的，C正确； D．和的取代反应需光照条件，实验中“避光”会导致反应无法发生，不能演示取代反应，D错误； 故选D。 7. 某种配位化合物的部分结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，W的族序数与周期数相同，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 原子半径：W<X<Y<Z C. 非金属性：X>Y>Z D. Q(ZW)2可溶于浓氨水中 【答案】D 【解析】 【分析】Z是地壳中含量最多的元素，Z=O；基态Q原子的价电子排布式为，Q=Cu；W的族序数与周期数相同，且核电荷数最小、只能形成一个化学键，则W=H；X、Y的核电荷数介于1和8之间，结合成键特点，推断X=C、Y=N。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势(但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素)，则第一电离能：C<O<N，A错误； B．同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上至下半径增大，则半径：H<O<N<C，B错误； C．同周期元素从左到右非金属性增大，则非金属性：O>N>C，C错误； D．Cu(OH)2可溶于浓氨水生成铜氨溶液，D正确； 故答案为D。 8. 乙叉降冰片烯()是乙丙橡胶的第三单体。下列有关乙叉降冰片烯的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 不能与乙烯共聚 D. 碳原子杂化方式均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在饱和碳原子（杂化），其四面体结构导致所有碳原子不可能共平面，A错误； B．分子中含有2个手性碳原子如图，B正确； C．乙叉降冰片烯含碳碳双键，乙烯也含双键，二者可通过加聚反应共聚，C错误； D．分子中饱和碳原子（如桥头碳）为杂化，并非所有碳原子均为杂化，D错误； 故答案选B。 9. 实验室制备下列气体的原理、除杂试剂、检验试剂均正确的是 气体 制备原理 除杂试剂 检验试剂 A 溶液 溴水 B NaOH溶液 溶液 C (浓) 饱和食盐水、浓硫酸 湿润淀粉-KI试纸 D 碱石灰 湿润蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备乙烯时，浓硫酸作催化剂且170℃条件正确，但除杂试剂溶液会氧化乙烯，导致产物损失，A错误； B．燃烧生成的反应方程式正确，但NaOH溶液会吸收，且检验试剂应为品红而非溶液，B错误； C．与浓盐酸加热制正确，饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥合理，湿润淀粉-KI试纸遇变蓝检验正确，C正确； D．与加热制正确，碱石灰干燥合理，但湿润蓝色石蕊试纸无法有效检验（应用红色试纸），D错误； 答案选C。 10. NaBH4和经复合可形成高电导率的固体电解质，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 该晶体化学式 B. 和中H均为价 C. 距离最近的有8个 D. 空位的产生有利于钠离子传输 【答案】B 【解析】 【详解】A．计算晶胞中各离子数目：BH位于立方体顶点，8个顶点×=1个；NH位于晶胞中心，1个；Na+需满足电荷守恒，BH和NH共带2个负电荷，故Na+为2个，化学式为Na2BH4NH2，A正确； B．BH中B为+3价，设H为x，+3+4x=-1，x=-1；NH中N为-3价，设H为y，-3+2y=-1，y=+1，故H并非均为-1价，B错误； C．BH位于顶点，NH位于中心，每个顶点BH周围有8个相邻晶胞，各晶胞中心的NH距离最近，故最近的NH有8个，C正确； D．空位为Na+提供移动通道，有利于钠离子传输，D正确； 故选B。 11. 臭氧氧化技术可用于处理煤化工废水中的氨氮。下列说法错误的是 A. 随着反应进行，溶液pH增大 B. 氨主要转化为、 C. 在该过程中作催化剂 D. 氧化为的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨氮废水中的NH3·H2O为弱碱，反应过程中NH3·H2O被氧化消耗生成氮气、硝酸根，溶液碱性减弱；若生成（强酸根），可能使溶液酸性增强，pH应减小而非增大，A错误； B．根据流程图箭头指向，氨最终转化为N2和，B正确； C．Cl-先被O3氧化为ClO-，ClO-氧化氨氮后又生成Cl-，反应前后Cl-质量和性质不变，作催化剂，C正确； D．离子方程式中，N元素从-3价升至0价（2个N失6e-），Cl元素从+1价降至-1价（3个Cl得6e-），得失电子守恒，原子守恒，离子方程式：，D正确； 故选A。 12. 某“人造树叶”利用太阳光将转变为甲酸盐，并得到和的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置中光能和化学能均转化为电能 B. 理论上的生成量是的2倍 C. 阳极发生的反应为 D. 离子膜可为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，利用太阳光将转变为甲酸盐，碳元素化合价降低，则左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。 【详解】A．该装置利用太阳光将转变为甲酸盐，并得到和，则能量转化是光能转化为电能和化学能，A错误； B．阳极每生成1mol 转移4mol电子，阴极每生成1mol甲酸盐转移2mol电子，每生成1mol 转移2mol电子，根据得失电子守恒，理论上的生成量小于的2倍，B错误； C．根据分析，右侧电极为阳极，电极方程式为，C正确； D．阴极生成的为阴离子，若用阴离子交换膜，会向阳极移动并被氧化，无法得到产物，应使用阳离子交换膜，阳极区的向阴极移动，D错误； 答案选C。 13. 一种处理含镍电镀废水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下： 已知：“调pH①”后磷元素以、形式存在。滤渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列说法错误的是 A. “调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量 B. “氧化”时存在反应： C. “调pH②”时，可通过测滤液pH判断Ni2+是否沉淀完全 D. “滤液”中大量存在的阳离子有Na+和 【答案】D 【解析】 【分析】含镍电镀废水主要含有[Ni(NH3)4]2+、H3PO2、H3PO3、H+等，加入氢氧化钙浊液调节溶液pH，“调pH①”后磷元素以、形式存在，再加入10%次氯酸钠溶液，、被氧化为，[Ni(NH3)4]2+转化为Ni2+和N2，再加入氢氧化钙浊液，“调pH②”时，滤渣中主要含有Ca3(PO4)2和Ni(OH)2，据此分析回答。 【详解】A．H3PO2为一元酸，H3PO3为二元酸，“调pH①”后磷元素以、的形式存在，均转化为正盐，若Ca(OH)2不足，H3PO3转化为，故需控制Ca(OH)2加入量，A正确； B．“氧化”时NaClO作氧化剂，ClO⁻被还原为Cl-，得2e-，中P为+1价，被氧化为中+5价，失4e-，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，该反应的离子方程式为：，B正确； C．Ni(OH)2的Ksp[Ni(OH)2]=10−15.26，当Ni2+沉淀完全（[Ni2+]≤10-5 mol/L）时，，pH=14-pOH=8.87，当滤液pH≥8.87时，可判断Ni2+沉淀完全，C正确； D．原废水中[Ni(NH3)4]2+转化为Ni2+和N2，故滤液中不会大量存在，D错误； 故选D。 14. 实验室在恒容条件下，测定苯加氢反应动力学曲线如下图所示，其中分别在、、、时刻补充氢气。下列说法错误的是 A. 为防止催化剂中毒，需净化处理 B. 降低温度可提高反应的平衡转化率 C. 至，反应速率与分压成正比 D. 之后，反应速率与苯的浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂中毒是杂质吸附在催化剂表面导致活性降低，H2中含杂质可能使Ni催化剂中毒，需净化处理，A正确； B．该反应的ΔH<0为放热反应，降低温度平衡正向移动，苯的平衡转化率提高，B正确； C．t1至t4期间，每次补充H2后分压升高，但苯作为反应物持续消耗，浓度逐渐降低，反应速率不仅与H2分压有关，还受苯浓度影响，并非仅与H2分压成正比，C错误； D．t4之后不再补充H2，H2和苯均持续消耗，苯浓度逐渐降低，此时反应速率受苯浓度影响，D正确； 故选C。 15. 某工业酸性废水(含、、、)可采用流过石灰石滤床法处理。在不同酸碱条件下的溶解平衡体系中pH与关系如下图所示，c为、、的浓度，单位。A、B、C点均近似达溶解平衡。下列说法错误的是 A. B. ①是pH与关系曲线 C. 的数量级为 D. 时，约为 【答案】D 【解析】 【分析】浓度随增大而增大，随增大而减小，图像中曲线①随增大，减小，故①为的曲线；、浓度随增大而减小，、随增大而增大，相同时，，故②为的曲线；③为的曲线。 【详解】A．的表达式为，当时，，图像中C点（10.3，4.4）为与曲线交点，此时，即，故，A正确； B．浓度随增大而增大，随增大而减小，图像中曲线①随增大，减小，故①为的曲线，B正确； C．取C点（10.3，4.4），此时（），总碳浓度≈，由物料守恒=总碳浓度=，，数量级为，C正确； D．A点（6.3，2.4）为与交点，，总碳浓度=，由物料守恒=总碳浓度=，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 三氧化二铬可用作着色颜料、陶瓷添加剂和有机合成催化剂。一种从铬渣(主要含，及少量和Fe、Ca等元素)中分离回收的流程如下： 已知：焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂；的化学性质与类似。 回答下列问题： （1）铬渣首先需进行粉碎研磨，其目的是___________。 （2）“焙烧”时铬元素转化为，则发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”的主要成分除外，还有___________(写化学式)。 （4）“还原”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“除铁”反应的平衡常数___________(写表达式)。 （6）“调pH”中，时铬的沉淀率减小的原因是___________。 （7）100kg矿渣中得到80kg纯度为95%的，若整个过程中Cr元素的损失率为20%，则矿渣中Cr的质量分数为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2） （3）(或) （4） （5） （6）会溶解在过量的碱溶液中 （7）65%(或0.65) 【解析】 【分析】向铬渣(主要含，及少量和Fe、Ca等元素)中加入，通入进行焙烧，发生主要和反应，加入硫酸进行酸浸，、，还有钙元素与硫酸反应后过滤，得到滤渣，“滤渣”的主要成分除外，还有(或)，滤液中加入焦亚硫酸钠，发生反应，将还原为，加入草酸，将除去，加入NaOH调节pH值，得到沉淀，煅烧得到固体，据此回答。 【小问1详解】 铬渣粉碎研磨的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分，因为固体反应物的接触面积越大，反应进行得就越快、越彻底； 【小问2详解】 根据氧化还原反应规律，“焙烧” 时与、反应生成和， Cr元素从+3价升高到+6价，中O元素从0价降低到-2价，通过配平得到该方程式为； 【小问3详解】 由分析知，“滤渣”的主要成分除外，还有(或)； 【小问4详解】 焦亚硫酸钠()常用作食品抗氧化剂，具有还原性，能将还原为，离子方程式为； 【小问5详解】 对于反应，平衡常数K的表达式为，因为固体物质的浓度视为1，不写入平衡常数表达式，所以只需要考虑溶液中各物质的浓度； 【小问6详解】 已知的化学性质与类似，是两性氢氧化物，能与强碱反应，当pH > 8.0时，会与NaOH反应生成可溶性的物质（类似与NaOH反应），导致铬的沉淀率减小； 【小问7详解】 首先计算80kg纯度为95%的中Cr元素的质量：（的相对分子质量为152，Cr的相对原子质量为52），设矿渣中Cr的质量为x，由于整个过程中Cr元素的损失率为20%，则有，解得，计算可得矿渣中Cr的质量分数为。 17. 三氯化硼的熔点为℃，沸点为12.5℃，极易发生水解，主要用作有机反应催化剂，也可用作铸镁及合金时的防氧化剂，其制备原理为。利用如图装置制取少量(夹持装置略)。 已知：溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色金属颗粒。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________，按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→___________。 （2）连接装置，检验装置气密性，装入药品，打开，通一段时间，关闭，加入适量浓盐酸，加热管式炉。装置A中发生的反应浓盐酸体现酸性及___________，判断装置C中反应结束的现象为___________，实验过程中装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）测定产品的纯度 ①准确称取m g产品，加入稍过量NaOH溶液完全水解，再加入稀硝酸酸化，并配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入稍过量的100mL 溶液，加入5mL硝基苯，用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂X溶液，用 KSCN标准溶液，滴定过量的溶液，至滴定终点消耗标准溶液为20.00mL。已知： 。 指示剂X可用___________溶液(填化学式)，该产品中的质量分数为___________。下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是___________。 A．准确量取25.00mL溶液时，先仰视后俯视 B．加入硝基苯的量太少，导致未完全覆盖沉淀 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 【答案】（1） ①. 三颈(口)烧瓶 ②. fg→de(或ed)→hi→jk(或kj)→bc(或b) （2） ①. 还原性 ②. 装置E中无液体滴落(或B中有黑色固体不再产生) ③. （3） ①. ②. ×100% ③. AC 【解析】 【分析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有水蒸气杂质，需要通过D中浓硫酸除去，C为反应装置，E为收集装置，F为尾气处理装置且可防止空气中的水蒸气进入E中，最后通过B检验生成的CO；整个过程中需要注意三氯化硼熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。 【小问1详解】 仪器甲的名称为三颈(口)烧瓶，由分析可知，A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有水蒸气杂质，需要通过D中浓硫酸除去，C为反应装置，E为收集装置，F为尾气处理装置且可防止空气中的水蒸气进入E中，最后通过B检验生成的CO，按气流方向连接各仪器为：fg→de(或ed)→hi→jk(或kj)→bc(或b)。 【小问2详解】 装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，HCl中的Cl元素部分化合价上升，则浓盐酸体现酸性及还原性，C中反应结束，E中不再收集到液体，即可观察到装置E中无液体滴落(或B中有黑色固体不再产生)；B中溶液吸收CO，溶液中析出灰黑色金属颗粒为Pd单质，根据氧化还原反应的规律可知，同时有Pd生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 Fe3+与SCN-产生红色络合物，故可选择溶液做指示剂。由题中方程式可得关系式：、，根据原子守恒可知存在计量关系: ，则 m g样品中 BCl3的质量分数为： =×100%。 A．准确量取25.00mL溶液时，先仰视后俯视会导致量取待测溶液的体积偏大，则测得消耗标准溶液的体积偏大，导致BCl3质量分数的测定值偏大，A选； B．由 知，当加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面，加入KSCN标准溶液，会有部分AgCl 转化为AgSCN，导致消耗标准KSCN溶液的体积偏大，测得与Cl-反应的Ag+偏小，最终BCl3的测定值偏小，B不选； C．滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡，会导致消耗标准KSCN溶液的体积偏小，测得与Cl-反应的Ag+偏大，最终BCl3的测定值偏大，C选； 故选AC。 18. NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一。 （1）根据氧化NO的实验现象，化学家提出了如下反应机理： Ⅰ．(快反应) Ⅱ．(慢反应) 实验发现的生成速率随温度升高而降低，可能原因为___________。 （2）光催化转化NO为成为研究热点。BiOCl不同晶面催化反应进程如下： BiOCl___________晶面[填“(001)”或“(010)”]催化性能更好，原因为___________。 （3）可以通过还原生成法解决NO对环境和大气的危害，去除CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①已知 ，则___________。 ②CO与NO在Rh催化下反应，浓度与温度关系曲线如下。该催化剂的最佳使用温度约为___________。 ③一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO和CO，发生反应Ⅰ(反应Ⅱ忽略不计)，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 2.00 0.80 0.50 0.30 0.20 0.20 0.72 0.60 0.57 0.55 0.54 0.54 则该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是___________(写出一种即可)。 【答案】（1）温度升高，反应Ⅰ平衡左移，浓度减小，反应Ⅱ为慢反应，是决速步，故速率降低 （2） ①. (010) ②. (010)晶面活化能更小 （3） ①. -379 ②. 330℃(300～350℃之间均可) ③. 500 ④. 增大压强(或增大反应物浓度) 【解析】 【小问1详解】 反应机理中反应I是快反应且为放热反应，反应II是慢反应，温度升高，反应Ⅰ平衡左移，浓度减小，反应Ⅱ为慢反应，是决速步，故速率降低，所以的生成速率随温度升高而降低； 【小问2详解】 由图可知，BiOCl(010)晶面催化时，反应的活化能更低，反应更容易进行，所以BiOCl(010)晶面催化性能更好； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知 ，由盖斯定律，反应I=反应II+已知反应，则，即，解得； ②由浓度与温度关系曲线可知，在约330℃(300～350℃之间均可)时，CO、NO的浓度较低，N2、CO2浓度较高，说明此时反应进行得较完全，所以该催化剂的最佳使用温度约为330℃(300～350℃之间均可)； ③反应I：，容器体积为2L，由表中数据可知，4s时反应达到平衡，平衡时， 则平衡时，； 根据反应I的化学计量数关系，，则，，平衡时，。 平衡常数；反应I是气体分子数减小的放热反应，增大反应物浓度，增大压强，都能使反应速率增大，且平衡正向移动，所以既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是增大压强(或增大反应物浓度)。 19. 莫沙必利(K，分子式为)是一种胃动力药，其合成路线如下： 已知：①+RNH2→ ②+R3NH2→(为烃基，、为烃基或H) ③ 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）反应中涉及到两种官能团的保护，分别为___________和___________(填官能团名称)。 （4）符合下列条件的I同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱显示有酚羟基、无N—H键 ②苯环上只有两个处于对位的取代基，且无N—F键 （5）F与J的反应类型为___________。 （6）依据G→H→I步骤，可设计脯氨酸(N)的合成路线如下。则M、N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） （2）+C2H5I→+HI （3） ①. 羧基 ②. 氨基 （4）5 （5）取代反应 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A中的羧基与CH3OH在浓硫酸做催化剂的条件下，发生酯化反应生成B（），根据已知①可知，(CH3CO)2O与B中的氨基（－NH2）作用，生成含酰胺键的Ｃ（），加C2H5I引入－C2H5生成D（），结合已知③可知，加入NCS生成E（），加入氢氧化钠，酯基和乙酰基发生水解生成F，G与结合已知信息②，发生取代反应生成H()，加入NaBH4发生还原反应生成I，经过一系列反应生成J，与F发生取代反应生成K。 【小问1详解】 根据分析可知，B的结构简式为。 【小问2详解】 结合分析可知，C→D的化学反应方程式为+C2H5I→+HI。 【小问3详解】 结合分析可知，A到B保护羧基，B到C保护氨基。 【小问4详解】 I的同分异构体，红外光谱显示有酚羟基、无N－H键，苯环上只有两个处于对位的取代基，且无N－F键，则两个取代基中有一个为酚羟基（－OH），当结构为F原子可以与位于1、2、3处碳原子相连，2和3是等效的，同分异构体有2种情况，当结构为F原子可以与位于1、2、3处碳原子相连，同分异构体有3种情况，合计5种情况。 【小问5详解】 F中的氨基与J中的羧基，发生类似酰胺化的取代反应，脱去一分子水。 【小问6详解】 依据G→H→I步骤可知，醛基碳氧双键断裂，形成碳氮双键，脱去一分子水，则M的结构式为，加入NaBH4发生还原反应生成N，则N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全国名校联盟2026届高三联合开学摸底考试 化学试题 考试时间75分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：B-11 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. Pb、Zn均属于有色金属 C. 天然气属于纯净物 D. 稀土元素位于周期表ⅠB族 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：三角锥形 B. 的电子式： C. 中子数为34的硒原子： D. 分子极性： 3. 黄铁矿燃烧是工业制硫酸反应之一：。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每消耗1mol 转移电子数为 B. 6.4g 中含分子数为 C. 11.2L 含氧原子数目为 D. 0.1mol 溶于水所得溶液中含的数目为 4. 下列有关物质的工业制备涉及反应错误的是 A. 制NaOH： B 制粗硅： C 冶炼铝：(熔融) D. 制硫酸： 5. 为了维护运动赛场干净与纯洁，每届大型运动会组委会都会强化对违禁药品管理和检测。某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。有关该物质叙述正确的是 A. 分子式为 B. 0.1mol该物质最多能与6.9g金属钠发生反应 C. 该物质中含有5种官能团 D. 该物质与饱和溴水仅发生取代反应 6. 下列实验不能达到预期目的的是 A．鉴别溶液和胶体 B．观察某些离子的定向移动 C．探究温度对化学平衡的影响 D．演示和的取代反应 A. A B. B C. C D. D 7. 某种配位化合物的部分结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，W的族序数与周期数相同，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 原子半径：W<X<Y<Z C. 非金属性：X>Y>Z D. Q(ZW)2可溶于浓氨水中 8. 乙叉降冰片烯()是乙丙橡胶的第三单体。下列有关乙叉降冰片烯的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 不能与乙烯共聚 D. 碳原子杂化方式均为 9. 实验室制备下列气体的原理、除杂试剂、检验试剂均正确的是 气体 制备原理 除杂试剂 检验试剂 A 溶液 溴水 B NaOH溶液 溶液 C (浓) 饱和食盐水、浓硫酸 湿润淀粉-KI试纸 D 碱石灰 湿润蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 10. NaBH4和经复合可形成高电导率的固体电解质，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 该晶体化学式为 B. 和中H均为价 C. 距离最近的有8个 D. 空位的产生有利于钠离子传输 11. 臭氧氧化技术可用于处理煤化工废水中的氨氮。下列说法错误的是 A. 随着反应进行，溶液pH增大 B. 氨主要转化为、 C. 在该过程中作催化剂 D. 氧化为的离子方程式： 12. 某“人造树叶”利用太阳光将转变为甲酸盐，并得到和的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置中光能和化学能均转化为电能 B. 理论上的生成量是的2倍 C. 阳极发生的反应为 D. 离子膜可为阴离子交换膜 13. 一种处理含镍电镀废水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下： 已知：“调pH①”后磷元素以、形式存在。滤渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列说法错误的是 A. “调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量 B. “氧化”时存反应： C. “调pH②”时，可通过测滤液pH判断Ni2+是否沉淀完全 D. “滤液”中大量存在的阳离子有Na+和 14. 实验室在恒容条件下，测定苯加氢反应动力学曲线如下图所示，其中分别在、、、时刻补充氢气。下列说法错误的是 A. 为防止催化剂中毒，需净化处理 B. 降低温度可提高反应的平衡转化率 C. 至，反应速率与分压成正比 D. 之后，反应速率与苯的浓度有关 15. 某工业酸性废水(含、、、)可采用流过石灰石滤床法处理。在不同酸碱条件下的溶解平衡体系中pH与关系如下图所示，c为、、的浓度，单位。A、B、C点均近似达溶解平衡。下列说法错误的是 A. B. ①是pH与关系曲线 C. 的数量级为 D. 时，约为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 三氧化二铬可用作着色颜料、陶瓷添加剂和有机合成催化剂。一种从铬渣(主要含，及少量和Fe、Ca等元素)中分离回收的流程如下： 已知：焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂；的化学性质与类似。 回答下列问题： （1）铬渣首先需进行粉碎研磨，其目的是___________。 （2）“焙烧”时铬元素转化为，则发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”的主要成分除外，还有___________(写化学式)。 （4）“还原”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“除铁”反应的平衡常数___________(写表达式)。 （6）“调pH”中，时铬的沉淀率减小的原因是___________。 （7）100kg矿渣中得到80kg纯度为95%的，若整个过程中Cr元素的损失率为20%，则矿渣中Cr的质量分数为___________。 17. 三氯化硼的熔点为℃，沸点为12.5℃，极易发生水解，主要用作有机反应催化剂，也可用作铸镁及合金时的防氧化剂，其制备原理为。利用如图装置制取少量(夹持装置略)。 已知：溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色金属颗粒。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________，按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→___________。 （2）连接装置，检验装置的气密性，装入药品，打开，通一段时间，关闭，加入适量浓盐酸，加热管式炉。装置A中发生的反应浓盐酸体现酸性及___________，判断装置C中反应结束的现象为___________，实验过程中装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）测定产品的纯度 ①准确称取m g产品，加入稍过量NaOH溶液完全水解，再加入稀硝酸酸化，并配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入稍过量的100mL 溶液，加入5mL硝基苯，用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂X溶液，用 KSCN标准溶液，滴定过量的溶液，至滴定终点消耗标准溶液为20.00mL。已知： 。 指示剂X可用___________溶液(填化学式)，该产品中的质量分数为___________。下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是___________。 A．准确量取25.00mL溶液时，先仰视后俯视 B．加入硝基苯的量太少，导致未完全覆盖沉淀 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 18. NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一。 （1）根据氧化NO的实验现象，化学家提出了如下反应机理： Ⅰ．(快反应) Ⅱ．(慢反应) 实验发现的生成速率随温度升高而降低，可能原因为___________。 （2）光催化转化NO为成为研究热点。BiOCl不同晶面催化反应进程如下： BiOCl___________晶面[填“(001)”或“(010)”]催化性能更好，原因为___________。 （3）可以通过还原生成法解决NO对环境和大气的危害，去除CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①已知 ，则___________。 ②CO与NO在Rh催化下反应，浓度与温度关系曲线如下。该催化剂的最佳使用温度约为___________。 ③一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO和CO，发生反应Ⅰ(反应Ⅱ忽略不计)，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 2.00 0.80 0.50 0.30 0.20 0.20 0.72 0.60 0.57 0.55 0.54 0.54 则该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是___________(写出一种即可)。 19. 莫沙必利(K，分子式为)是一种胃动力药，其合成路线如下： 已知：①+RNH2→ ②+R3NH2→(为烃基，、为烃基或H) ③ 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）反应中涉及到两种官能团的保护，分别为___________和___________(填官能团名称)。 （4）符合下列条件的I同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱显示有酚羟基、无N—H键 ②苯环上只有两个处于对位的取代基，且无N—F键 （5）F与J反应类型为___________。 （6）依据G→H→I步骤，可设计脯氨酸(N)的合成路线如下。则M、N的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $