2026年高三化学秋季开学学情自测卷（陕晋青宁专用）

**基本信息** 2026年高三开学化学自测卷，以高考全部内容为范围，通过C919复合材料、人造太阳核聚变等科技情境，结合苯胺制备实验、镍矿渣提取工业流程，全面检测化学观念与科学思维，适配高三开学学情诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（如氮化镓化合价）、实验鉴别（碳酸钠与盐酸互滴）、反应原理（阿伏加德罗常数计算）|以科技前沿为情境，考查化学观念（如钛合金d区位置）与科学思维（如离子方程式正误判断）| |非选择题|4题/58分|有机合成（药物中间体H路线）、工业流程（镍矿渣制备NiSO₄）、反应机理（CO₂制甲醇）、实验探究（苯胺制备）|注重综合应用，如苯胺制备题考查科学探究与实践（装置选择、产率计算），镍矿渣提取题体现科学态度与责任（资源利用）|

2026年秋季高三开学学情自测卷 ·: 化学 . (考试时间：75分钟试卷满分：100分) : : 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 : 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : 4.测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127C135.5Fe56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 : 1.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 : A.国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B.全息投影技术所用材料氮化镓(Ga),其中Ga的化合价为+2 : C.“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D.我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 : 2.下列化学用语不正确的是 A.丙烯的结构简式：CH,CH-CH O : B.NH的VSEPR模型： : CHCHCH2CHCH C 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 桨 CH3 CH2CH3 : : : D.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs×干，：一Cs[g 3.化学品性质多样、用途广泛。下列有关物质用途错误的是 A.瓷坩埚可用于熔融NaOH B.FeO,可作磁性材料 : C.硫酸铝可作净水剂 D.硅胶可作干燥剂 4.下列物质的鉴别不能达到实验目的的是 A.利用相互滴加实验鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸 B.利用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和麦芽糖溶液 : : C.利用KSCN溶液鉴别Fe(SO4)3溶液和K3[Fe(CN)溶液 D.利用核磁共振仪鉴别1-丁烯和反-2-丁烯 : 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 5.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A.制备NH3并测量其体积 B.干燥CO2 C02→9 实验示意图 浓硫酸 生石灰 浓氨水 实验目的 C.探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D.测HC,O4溶液浓度 数据采集器 酸性 KMnOa 溶液 实验示意图 压强传感器 有 铁钉 -NaCI溶液 H2C2O 溶液 6.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N B.18g重水(DO)中含有的中子数为10NA C.0.1mol-L1NaC03溶液中含CO数目小于0.1NA D.常温常压下，28gC0和N2的混合物中所含有的原子数目为2NA 7.下列离子方程式书写正确的是 A.铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH+6H,0=2[A1(OH)4]+3H,↑ B.Cl,通入FeCL,溶液中：Cl,+Fe2+=Fe3++2CI C.Ba(HCO3),溶液与过量稀HSO4反应：HCO?+H=Co,个+H,O D.Cu与稀硝酸反应：Cu+4+2NO=C++2NO,个+2HO 8.如图所示为部分含N或S常见物质的价一类”二维图，下列推断一定合理的是 +6 元 价 0 -2 b -3 a 氢化物单质氧化物酸物质类别 A.a与e常温下可以直接化合，其产物为共价化合物 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 B.c与足量氧气反应可以直接生成d C.d为大气污染物，均为酸性氧化物 D.b不能用f的浓溶液干燥 HO OH 9.丁二酮肟( N N )常用于检验N+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与N+反应生成鲜红色沉淀（配 H,C-C-C-CH, 合物)，其结构如图。下列说法错误的是 CH H3 CH H A.丁二酮肟中存在非极性共价键 B.该配合物中C原子采取sp2、sp3杂化 C.该配合物中存在分子内氢键 D.Ni+形成该配合物时化合价变为+4价 10.化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 NH. NH OH H,C,OOCCOOC,Hs OH C,H,ONa,C,H,OH OC,Hs X A.化合物X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B.化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C.化合物X中所有碳原子一定共面 D.能用浓溴水检验Y中是否含有X 11.离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、 Y、Z、W、Q组成（结构如图），W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正 确的是 A.键角：ZQ3<WQ3 B.沸点：ZX3<YX4 C.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 试题第3页（共8页） 12.乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列 说法错误的是 : CH CHO N2O ⑥，Fe* : N2 ① TH.C-Fe FeO H2C-O vx屋 C2H6 N ② \⑤ ④ [(C2H)Fe]* [(C2Hs)Fe(OH)]* : 年 A.X为HO,Y为CH,OH : B.反应②的原子利用率为100% 张 : C.Fe+一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D.主反应的总反应为CH+2N,OeCH,CI0+2N,+H,0 13.一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的H,O解离为H 数 敞 和OH,并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 : 游 NH, 0 电源 m : KNO, KOH 溶液 溶液 双极膜 A.电极n与电源正极相连 B.双极膜中的H+移向电极m C.电解一段时间后，右池溶液pH减小D.每生成0.1moNH3,双极膜中有7.2g水解离 14.HX为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1moL的NaHX溶液中，溶液中X(或 X2)的分布系数δ、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 δ1.0 V/mL 0.8 20 0.6 15 a 0.4 10 0.2 5 4.2 > pH c(HX) [尼知：6x)Fex)+cx)+a4 A.常温下，H,X的K2=102 试题第4页（共8页） B.在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度a<b<c .: ·: C.c点溶液中，2c(Na+)=c(X)+c(X2-)+c(H,X) O O D.b点的溶液中， c(Na+)c(H)+2c(x2-) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 : 15.(15分)苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛 的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： N0,+3H,140℃ NH2+2H2O 相关信息列表如下： : 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 : 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。 : ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹K,先通入H2一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持140℃，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹K,向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182186C馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺5.58g。 : 硝基 锌粒 (1)仪器c的名称是 0 : (2)装置B中水槽应加入（填“水”或“油”）作为热传导介质。 : (3)装置A优点是通过控制止水夹K，,实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气 : : 体是（填序号）。 a.CO2 b.SO2 C.NH3 若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是」 (4)步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用： (5)二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： : : 试题第5页（共8页） : : 6学科网·上好课 试剂X 试剂 干燥剂 混合物H 分液 水层 较纯净 →液相 分液 过滤 苯胺 加入试剂X后发生反应的离子方程式为 “液相是 (填“水层”或“有机层’)。 (6)苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因： (7)本实验的产率为 。(保留一位小数) 16.(15分)工业上用镍矿渣[主要含Ni(OH)2、NiS,还含少量CoO、Fe0、FeO,、MgO和SiO2]制备 NSO46H,0的过程如图所示。 足量Na.CO 稀硫酸氯酸钠溶液 NaF溶液 一系列 镍矿渣一 酸浸 调pH→沉镁 萃取、 NiSO 操作 氧化 反萃取 →NiS04·6H2O 溶液 滤渣1 滤渣2 滤渣3 己知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 Ni2+ Fe+ Fe2+ Mg2+ C024 开始沉淀的pH 6.8 2.2 7.5 9.4 7.2 沉淀完全的pH 9.2 3.2 9.0 12.4 9.0 ②K(Mg5)=7x101；√7≈2.6。 (1)基态Ni原子价层电子排布式为 (2)“滤渣1”是S、 (填化学式)。“酸浸氧化中，S发生反应的离子方程式为 (3)“调pH”的范围为 (4)滤渣3”为MgF。若沉镁前c(Mg2+)=0.002mol.L1,取等体积的NaF溶液与该溶液混合（假设溶 液总体积不变)，要使Mg+恰好完全沉淀，则所加入NF溶液的浓度为」 ；该步骤需要控制溶 液pH,原因是 (5)“萃取”原理如下：M2+(水相)+2RH(有机相)二MR2(有机相)+2H+(水相目)。工业上用RH作萃取剂， 萃取时，Co、Ni的萃取率和Ni/Co分离因素随pH的关系如图所示： 80 80 服 60☒ Ni 40 ●-Co 8 量一 Ni/Co分离因素 20 20 ● 2 PH 己知：分离因素是指在相同条件下，两种溶质在萃取剂与水中分配系数的比值。 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 萃取时，选择pH为 (填字母)。反萃取的试剂为 (填名称)。 a.1.5 b.3.5 c.5.5 (6)资料显示，在不同温度下硫酸镍溶液形成结晶水合物的形态如表所示。“一系列操作”是 温度 低于30.8℃ 30.8C53.8C 高于53.8℃ 形态 NiS04·7HO NiSO6H2O 多种结晶水合物 17.(14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、 推动可持续发展。以下是CO2制备 CHOH可能涉及到的反应： i.C0(g)+2H,(g)=CH,OH①)△H1=-90.7 kJ.mol- ii.CO,(g)+3H(g)=CH,OH(I)+H,O①)△H, iii.CO,(g)+H(g)=CO(g)+H,O(I)AH =+41.2kJ.mol1 已知：生成物A的选择性= A物质含有的碳原子数×A)x100% n(C02)转化 回答下列问题。 (1)已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应 历程中决速步骤的能垒分别为 eV、 eV,其中效果较好的催化剂为 0.93 0.8 -In20 -Ni,04/In,03 0.52 0.00.00 -0.23 -0.52 0.8」 -0.82 -0.86 -0.78 1.09 1.6 -1.74 1.44 1.99 2.24 -2.4 -2.28 -2.62 -3.2 反应历程 (2)反应i的焓变△H,= 。 甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为 (3)向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入5olCO2、4molH2,仅发生反应ⅱ和ii,反应相同时 间t秒后测得CO,实际转化率和CHOH的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出CO,平 衡转化率和平衡时CHOH选择性如图中虚线所示。 试题第7页（共8页） 30 100 25 (250,20)a… 80 20 9 60到 15 250,50j (250,40) 40 10 (250,8) 20 d 0 200 220 240 260 280 温度/℃ : ①曲线a表示CO2的平衡转化率，其先下降后上升的原因为 ②250C时，反应iⅱ中H2的反应速率v(H2)= 反应ⅱ的平衡常数K= (250C时甲 醇与水均为气体)。 O 张 : : 18.(14分)以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下(Et-为CHCH,-): D >河 CH CHOH COOEt COOEt 02B 催化剂 H COOEt EtONa Etooc : A 回 E 游 OH 1)EtONa COOEt 1)EtONa 2)CHI Etooc 2)H20 OH E Etooc Etooc a 回 : 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称是 (2)C→E的反应类型是 (3)E→F的化学方程式为 。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是 (填字母)。 a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 (4)G中碳原子的杂化类型是 :H分子中含 个手性碳原子。 (5)在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有」 种（不包括立体异构体）。 ①1mol有机物最多能与4 mol Na反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为 : 试题第8页（共8页）2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][D 6.A1[B1[C1 [D 11.[A][B][C][D A B 3 78 A] B D 12.A1[B1[ ] [D B [D 13.[Aj[B] cj [D 4. A [B][C 9.[A] [D 14.[A1[B1[C1 [D [A][B][C][D 10.[A][B 1[C][D 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (1分) (6 (7) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分)（除标明潸在每密的嵴题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) (1分) (6) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3)①反 ② 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 2．下列化学用语不正确的是 A．丙烯的结构简式： B．的VSEPR模型： C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D．用电子式表示CsCl的形成过程： 3．化学品性质多样、用途广泛。下列有关物质用途错误的是 A．瓷坩埚可用于熔融NaOH B．可作磁性材料 C．硫酸铝可作净水剂 D．硅胶可作干燥剂 4．下列物质的鉴别不能达到实验目的的是 A．利用相互滴加实验鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸 B．利用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和麦芽糖溶液 C．利用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液 D．利用核磁共振仪鉴别1-丁烯和反-2-丁烯 5．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 6．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B．18 g重水()中含有的中子数为 C．溶液中含数目小于 D．常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铝与NaOH溶液反应： B．通入溶液中： C．溶液与过量稀反应： D．Cu与稀硝酸反应： 8．如图所示为部分含N或S常见物质的“价—类”二维图，下列推断一定合理的是 A．a与e常温下可以直接化合，其产物为共价化合物 B．c与足量氧气反应可以直接生成d C．d为大气污染物，均为酸性氧化物 D．b不能用f的浓溶液干燥 9．丁二酮肟()常用于检验Ni2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法错误的是 A．丁二酮肟中存在非极性共价键 B．该配合物中C原子采取sp2、sp3杂化 C．该配合物中存在分子内氢键 D．Ni2+形成该配合物时化合价变为+4价 10．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C．化合物X中所有碳原子一定共面 D．能用浓溴水检验Y中是否含有X 11．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是    A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 12．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．X为，Y为 B．反应②的原子利用率为100% C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D．主反应的总反应为 13．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A．电极n与电源正极相连 B．双极膜中的移向电极m C．电解一段时间后，右池溶液减小 D．每生成，双极膜中有7.2g水解离 14．为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A．常温下，的 B．在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C．c点溶液中， D．b点的溶液中， 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 （1）仪器c的名称是______。 （2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。 a．    b．    c． 若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。 （4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。 （5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。 （6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。 （7）本实验的产率为_____。（保留一位小数） 16．（15分）工业上用镍矿渣[主要含、，还含少量、、、和]制备的过程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 6.8 2.2 7.5 9.4 7.2 沉淀完全的 9.2 3.2 9.0 12.4 9.0 ②；。 （1）基态原子价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”是、___________(填化学式)。“酸浸氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“调”的范围为___________。 （4）“滤渣3”为。若“沉镁”前，取等体积的溶液与该溶液混合(假设溶液总体积不变)，要使恰好完全沉淀，则所加入溶液的浓度为___________；该步骤需要控制溶液，原因是___________。 （5）“萃取”原理如下：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。工业上用作萃取剂，萃取时，、的萃取率和分离因素随的关系如图所示： 已知：分离因素是指在相同条件下，两种溶质在萃取剂与水中分配系数的比值。 萃取时，选择为___________(填字母)。反萃取的试剂为___________(填名称)。 a．1.5        b．3.5        c．5.5 （6）资料显示，在不同温度下硫酸镍溶液形成结晶水合物的形态如表所示。“一系列操作”是___________。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 高于53.8℃ 形态 多种结晶水合物 17．（14分）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ii． iii． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为____eV、_____eV，其中效果较好的催化剂为_________。 （2）反应ii的焓变_______。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为_________。 （3）向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为_________。 ②250℃时，反应ii中的反应速率_________。反应ii的平衡常数_________（250℃时甲醇与水均为气体）。 18．（14分）以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下(为)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为_______________________。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是___________(填字母)。 a．质谱仪        b．元素分析仪        c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化类型是___________；H分子中含___________个手性碳原子。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①有机物最多能与反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 【答案】C 【解析】A．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．中为价，故为价，B不符合题意； C．钛元素位于第四周期第ⅣB族，属于周期表d区，C符合题意； D．氘和氚是氢的同位素，并非氦的同位素，D不符合题意； 故选C。 2．下列化学用语不正确的是 A．丙烯的结构简式： B．的VSEPR模型： C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D．用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A．根据烯烃的分子式为CnH2n可得丙烯的分子式为C3H6，丙烯中只含有一个碳碳双键，则丙烯的结构简式为，A正确；B．根据价层电子对互斥理论可推出，中心N原子的价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体构型，表示为，B正确；C．依据系统命名法可知，主链有6个C原子，2、4号C原子上各含有一个甲基，故该化合物的名称为2, 4-二甲基-己烷，C错误；D．Cs最外层有一个电子，容易失去形成Cs+，Cl得到一个电子形成Cl-，则CsCl形成过程为，D正确；故答案选C。 3．化学品性质多样、用途广泛。下列有关物质用途错误的是 A．瓷坩埚可用于熔融NaOH B．可作磁性材料 C．硫酸铝可作净水剂 D．硅胶可作干燥剂 【答案】A 【解析】A．瓷坩埚主要成分含有，高温下会与发生反应，腐蚀坩埚，因此不能用于熔融，A错误； B．俗称磁性氧化铁，具有铁磁性，可作磁性材料，B正确； C．硫酸铝中的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，达到净水效果，可作净水剂，C正确； D．硅胶具有疏松多孔的结构，吸水性强且性质稳定无毒，可作干燥剂，D正确； 故选A。 4．下列物质的鉴别不能达到实验目的的是 A．利用相互滴加实验鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸 B．利用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和麦芽糖溶液 C．利用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液 D．利用核磁共振仪鉴别1-丁烯和反-2-丁烯 【答案】B 【解析】A．将盐酸滴入碳酸钠溶液中，先发生反应，无明显现象，继续滴加盐酸，发生反应，产生气泡；将碳酸钠溶液滴入盐酸中，立即发生反应，产生大量气泡，二者现象不同，A不符合题意； B．葡萄糖和麦芽糖均为还原糖，均能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象相同，无法鉴别，B符合题意； C．KSCN溶液与Fe3+形成血红色络合物，Fe2(SO4)3溶液含Fe3+变红，K3[Fe(CN)6]溶液不含游离Fe3+不变色，能鉴别，C不符合题意； D．1-丁烯和反-2-丁烯的核磁共振氢谱不同（如1-丁烯有端基烯烃氢和-CH2-信号，反-2-丁烯有内部烯烃氢和对称甲基信号），能鉴别，D不符合题意； 5．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 【答案】C 【解析】A．生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误；B．浓硫酸作干燥剂时，不能装在U形管中，不能达到干燥的实验目的，B错误；C．铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，C正确；D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误；故选C。 6．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B．18 g重水()中含有的中子数为 C．溶液中含数目小于 D．常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 【答案】D 【解析】A．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此铝失去的电子数小于，A错误； B．重水的摩尔质量为，1个分子含10个中子；重水的物质的量为，含中子数为，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算，C错误； D．和的摩尔质量均为28 g/mol，且都为双原子分子，28 g混合物总物质的量为1 mol，所含原子数目为，D正确； 故选D。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铝与NaOH溶液反应： B．通入溶液中： C．溶液与过量稀反应： D．Cu与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】A．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式的电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．反应中会生成沉淀，该离子方程式漏掉了与的反应，正确的离子方程式为，C错误； D．铜与稀硝酸反应时，还原产物为不是，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 8．如图所示为部分含N或S常见物质的“价—类”二维图，下列推断一定合理的是 A．a与e常温下可以直接化合，其产物为共价化合物 B．c与足量氧气反应可以直接生成d C．d为大气污染物，均为酸性氧化物 D．b不能用f的浓溶液干燥 【答案】D 【解析】A．依据价态和物质类别可以判断：a为，e为，二者常温下直接化合生成的为离子化合物，A错误； B．依据价态和物质类别可以判断：c为或S，二者与氧气充分反应产物为或，与不能直接反应生成，B错误； C．依据价态和物质类别可以判断：d为或，不是酸性氧化物，是酸性氧化物，C错误； D．依据价态和物质类别可以判断为，为，有还原性不能用浓干燥，二者会发生氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 9．丁二酮肟()常用于检验Ni2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法错误的是 A．丁二酮肟中存在非极性共价键 B．该配合物中C原子采取sp2、sp3杂化 C．该配合物中存在分子内氢键 D．Ni2+形成该配合物时化合价变为+4价 【答案】D 【解析】A．丁二酮肟结构中碳碳单键之间为非极性共价键，故A正确；B．由结构可知，该配合物中碳氮双键的碳原子为杂化，甲基中的碳原子形成4个单键，为杂化，故B正确；C．由结构可知，该配合物中中的氢与另一个配体上与氮相连的氧原子之间形成分子内氢键，故C正确；D．在配合物中，是中心离子，与配体（丁二酮肟）通过配位键结合，配位键的形成不改变中心离子的化合价，因此的化合价仍为+2价，故D错误；故答案选D。 10．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C．化合物X中所有碳原子一定共面 D．能用浓溴水检验Y中是否含有X 【答案】A 【解析】A．化合物X含有氨基，能与盐酸反应；含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，A选项正确；B．化合物X与足量的氢气加成后得到分子如图：（标记*的为手性碳原子），如图分子中含有4个手性碳原子，B选项错误；C．苯环上的6个碳原子共面，苯环外的碳原子不一定共面，因为C-C单键可以旋转，因此化合物X中所有碳原子不一定共面，C选项错误；D．浓溴水可以与酚羟基的邻、对位发生取代反应生成白色沉淀，而Y和X中均有酚羟基的存在，均能和浓溴水发生取代反应，因此无法检验Y中是否含有X，D选项错误；故选A。 11．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是    A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 【答案】A 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C 和 Al 之间，Z 为 N。 【解析】 A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确； B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误； C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 12．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．X为，Y为 B．反应②的原子利用率为100% C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D．主反应的总反应为 【答案】C 【解析】A．根据反应机理③、④中原子、电荷守恒可以推出X为，Y为，A正确； B．由图知，反应②是，反应物中所有原子都转化成了生成物，原子利用率为100%，B正确； C．由图可知，催化乙烷氧化成乙醛的过程中存在副反应，改变了乙烷氧化成乙醛的转化率，C错误； D．由图可知，通过各步反应的加和，主反应的总反应为，D正确； 故选C。 13．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A．电极n与电源正极相连 B．双极膜中的移向电极m C．电解一段时间后，右池溶液减小 D．每生成，双极膜中有7.2g水解离 【答案】D 【分析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为，电极m为电解池的阴极；双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，电极n为阳极。 【解析】A．电极n产生，氧元素化合价升高，发生氧化反应，n为阳极，阳极与电源正极相连，A正确；B．双极膜解离出的为阳离子，电解池中阳离子向阴极移动，电极m生成（氮元素化合价降低，发生还原反应），m为阴极，故移向电极m，B正确；C．右池为阳极区，电极反应为，反应生成稀释溶液，右池溶液减小，C正确；D．电极m处反应为，每生成转移8mol电子，双极膜解离1mol 生成和，转移1mol电子，故转移电子物质的量=水解离的物质的量，生成时转移0.8mol电子，需解离0.8mol ，质量为，D错误；故答案选D。 14．为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A．常温下，的 B．在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C．c点溶液中， D．b点的溶液中， 【答案】C 【分析】用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX-不断减少，Na2X不断生成，故曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，以此解答。 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，，在 时， ，即 。此时：，A正确； B．a 点： ， 。此时溶液中主要存在 和少量 ， 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离；b 点： ， ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液， 的电离占主导，溶液呈酸性，同样抑制水的电离；c 点： ，此时 与 完全反应生成 ， 水解使溶液呈碱性，促进水的电离；a点 更低（酸性更强），说明 a 点对水的电离抑制程度大于 b 点。因此，水的电离程度应为 ，B正确； C．c 点时， ， 与 恰好完全反应得到溶液，根据物料守恒：，C错误； D．b 点时， ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，根据电荷守恒：，b 点 ， ，因此：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 （1）仪器c的名称是______。 （2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。 a．    b．    c． 若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。 （4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。 （5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。 （6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。 （7）本实验的产率为_____。（保留一位小数） 【答案】（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗 （2）油（1分） （3）a（1分） 加热时和混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化 （4）吸收反应生成的水 （5）+H+   有机层（1分） （6）苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键 （7）60.0% 【分析】结合制备原理，按题干所描述的步骤制备苯胺，第（5）小问中苯胺含有硝基苯，先加盐酸与苯胺反应生成，继续与NaOH反应生成苯胺，用有机物进行萃取，苯胺进入有机层，最后加干燥剂，过滤得到较纯净的苯胺，据此分析解答： 【解析】（1）仪器c为恒压滴液漏斗； （2）该反应需要控制反应温度为140℃，常压下水的沸点仅为100℃，无法达到反应所需的140℃，而油的沸点高于140℃，可以满足油浴加热控温的要求，因此选择油作为热传导介质； （3）装置A是类似启普发生器的简易随开随停制气装置，要求反应满足块状固体试剂与液体常温反应，反应不放大量热， a．是用块状大理石和稀盐酸常温反应制备，a符合该装置要求； b．通常是用亚硫酸钠粉末制备，亚硫酸钠是粉末易溶于水，无法隔离固液，不能实现随开随停，且二氧化硫有毒，不能使用长颈漏斗，b不符合； c．是用生石灰和浓氨水制备，生石灰遇水会放热且逐渐粉化，无法满足装置要求，且氨气有毒，不能使用长颈漏斗，c不符合； 答案是a， 步骤③的作用是通入排出装置内的空气，如果先加热再通，装置内残留空气，可燃性的氢气与空气混合加热会引发爆炸，且氧气会氧化产物苯胺，导致产品不纯、产率降低； （4）由反应原理可知，硝基苯还原生成苯胺的同时会生成水，无水硫酸镁是常用的中性干燥剂，可以吸收有机物体系中的水分，起到干燥作用，除去产物中的水，方便后续蒸馏得到纯净苯胺； （5）据上述分析可知，X是盐酸，与苯胺反应的离子方程式为+H+，液相是有机层； （6）苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键，故苯胺沸点高于甲苯； （7）10mL硝基苯的质量为，物质的量为，根据题干方程式，理论上可得苯胺的物质的量为0.1mol，质量为9.3g，故苯胺的产率为。 16．（15分）工业上用镍矿渣[主要含、，还含少量、、、和]制备的过程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 6.8 2.2 7.5 9.4 7.2 沉淀完全的 9.2 3.2 9.0 12.4 9.0 ②；。 （1）基态原子价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”是、___________(填化学式)。“酸浸氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“调”的范围为___________。 （4）“滤渣3”为。若“沉镁”前，取等体积的溶液与该溶液混合(假设溶液总体积不变)，要使恰好完全沉淀，则所加入溶液的浓度为___________；该步骤需要控制溶液，原因是___________。 （5）“萃取”原理如下：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。工业上用作萃取剂，萃取时，、的萃取率和分离因素随的关系如图所示： 已知：分离因素是指在相同条件下，两种溶质在萃取剂与水中分配系数的比值。 萃取时，选择为___________(填字母)。反萃取的试剂为___________(填名称)。 a．1．5        b．3.5        c．5.5 （6）资料显示，在不同温度下硫酸镍溶液形成结晶水合物的形态如表所示。“一系列操作”是___________。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 高于53.8℃ 形态 多种结晶水合物 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）（1分） （3） （4）(或) 过低，会生成，不利于沉淀；过高，会转化为 （5）b（1分） 稀硫酸（1分） （6）蒸发浓缩，冷却至30.8℃∼53.8℃之间结晶，过滤，洗涤，干燥 【分析】该工艺流程以含Ni(OH)2​、NiS及少量钴、铁、镁、硅杂质的镍矿渣为原料制备NiSO4​⋅6H2O。先向镍矿渣中加入稀硫酸和氯酸钠进行酸浸氧化，过滤除去不溶性的和反应生成的硫单质得到滤液；之后加入碳酸钠溶液调节pH，使铁离子沉淀完全后过滤除渣，再加入氟化钠溶液沉镁，过滤除去沉淀；接着通过萃取、反萃取分离除去钴杂质，得到纯净的硫酸镍溶液，最后控制温度在30.8℃∼53.8℃之间，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥等操作，得到目标产物六水合硫酸镍。 【解析】（1）Ni是28号元素，基态核外电子排布为，价层电子包含3d和4s轨道电子，因此价层电子排布式为。 （2） 镍矿渣中​不溶于稀硫酸，因此滤渣1除S外还含​；酸浸氧化中，被氯酸钠氧化为和S，​被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平即可得到离子方程式：。 （3）调pH的目的是让完全沉淀，同时保证不沉淀，结合表格：沉淀完全的pH为3.2、开始沉淀的pH为6.8，因此pH范围为。 （4）等体积混合后，混合液中初始，恰好完全沉淀时，根据，得游离的，沉淀消耗，因此混合液中总，原NaF溶液浓度为混合液的2倍，即；控制pH的原因：pH过低时结合生成HF，浓度降低，沉淀不完全，pH过高时会沉淀，造成产物损失。 （5）萃取需要分离因素最大，保证分离效果，由图可知pH=3.5时分离因素最大，因此选b；反萃取需要使萃取平衡逆向移动，增大即可，为不引入新杂质，选择稀硫酸作反萃取剂。 （6）根据表格，在稳定存在，因此操作是：蒸发浓缩后，控制温度在该范围内结晶，再经过过滤、洗涤、干燥得到产物。 17．（14分）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ii． iii． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为____eV、_____eV，其中效果较好的催化剂为_________。 （2）反应ii的焓变_______。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为_________。 （3）向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为_________。 ②250℃时，反应ii中的反应速率_________。反应ii的平衡常数_________（250℃时甲醇与水均为气体）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）2.02（1分） 1.14（1分） Ni6O4/In2O3 （2）-49.5kJ·mol-1 CH3OH-6e-＋8OH-=＋6H2O （3）①反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在250℃以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在250℃以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升 ②0.9/t mol·L-1·s-1 0.038 【解析】（1）决速步骤为活化能（能垒）最大的步骤，能垒 = 峰（过渡态）能量 - 前一个谷（反应物）能量：对于，最大能垒：，对于，最大能垒：，能垒越小，催化效果越好，因此效果较好的催化剂为。 （2）根据盖斯定律，反应ii=反应i+反应iii，因此： ，碱性环境下，甲醇在负极失电子生成碳酸根，电极反应式为：CH3OH-6e-＋8OH-=＋6H2O。 （3）①反应放热（），反应吸热（）；温度升高时，反应平衡逆向移动使转化率降低，反应平衡正向移动使转化率升高；低温时反应占主导，总转化率下降，高温时反应占主导，总转化率升高，因此先下降后上升。 即：反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在250℃以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在250℃以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升。 ② 250℃时，平衡转化率为，转化的总物质的量：；平衡时甲醇选择性为，根据选择性公式，生成甲醇的物质的量。 设反应ii转化为，反应iii转化为，总消耗：，因此的反应速率： 。平衡时各物质浓度（体积，水和甲醇均为气体）： ，，， 反应ii的平衡常数： 。 18．（14分）以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下(为)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是___________(填字母)。 a．质谱仪        b．元素分析仪        c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化类型是___________；H分子中含___________个手性碳原子。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①有机物最多能与反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）酯基（1分） （2）加成反应 （3） c（1分） （4）、 3 （5）4 【分析】根据流程图可知，A→B为氧化反应，再根据C的结构可知，B为，B→C为酯化反应，反应中，C的碳碳双键发生反应，故该过程发生加成反应；E→F为取代反应，F→G为酯基与酮羰基的α碳发生取代反应成环，G→H为加成反应或还原反应。 【解析】（1）C中含氧官能团的名称是酯基。 （2）反应中，C的碳碳双键发生反应，故该过程发生加成反应。 （3）发生取代反应，副产物为HI，则的化学方程式为；红外光谱仪能测定有机物的官能团和化学键。 （4）G中碳原子有两种杂化方式：键中C采取杂化，形成4个单键的碳采取杂化；手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，H分子中有3个手性碳原子。 （5）G的同分异构体具备下列条件：①有机物最多能与反应，但与NaOH不反应，说明其含有醇羟基；②苯环上的一氯代物只有一种；③同一个碳原子最多连接一个官能团，故若苯环上含4个，则它的结构可能是、、，若含2个，则它的结构简式为，则G的同分异构体共有4种；其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C A B C D A D D A A C D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗 （2）油（1分） （3）a（1分） 加热时和混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化 （4）吸收反应生成的水 （5）+H+   有机层（1分） （6）苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键 （7）60.0% 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1） （2）（1分） （3） （4）(或) 过低，会生成，不利于沉淀；过高，会转化为 （5）b（1分） 稀硫酸（1分） （6）蒸发浓缩，冷却至30.8℃∼53.8℃之间结晶，过滤，洗涤，干燥 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）2.02（1分） 1.14（1分） Ni6O4/In2O3 （2）-49.5kJ·mol-1 CH3OH-6e-＋8OH-=＋6H2O （3）①反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在250℃以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在250℃以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升 ②0.9/t mol·L-1·s-1 0.038 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）酯基（1分） （2）加成反应 （3） c（1分） （4）、 3 （5）4 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 日 4[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. （15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (1分) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 16. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) (1分) (6) 17.(14分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3)①反 ③ 18.(14分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 2．下列化学用语不正确的是 A．丙烯的结构简式： B．的VSEPR模型： C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D．用电子式表示CsCl的形成过程： 3．化学品性质多样、用途广泛。下列有关物质用途错误的是 A．瓷坩埚可用于熔融NaOH B．可作磁性材料 C．硫酸铝可作净水剂 D．硅胶可作干燥剂 4．下列物质的鉴别不能达到实验目的的是 A．利用相互滴加实验鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸 B．利用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和麦芽糖溶液 C．利用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液 D．利用核磁共振仪鉴别1-丁烯和反-2-丁烯 5．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 6．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B．18 g重水()中含有的中子数为 C．溶液中含数目小于 D．常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铝与NaOH溶液反应： B．通入溶液中： C．溶液与过量稀反应： D．Cu与稀硝酸反应： 8．如图所示为部分含N或S常见物质的“价—类”二维图，下列推断一定合理的是 A．a与e常温下可以直接化合，其产物为共价化合物 B．c与足量氧气反应可以直接生成d C．d为大气污染物，均为酸性氧化物 D．b不能用f的浓溶液干燥 9．丁二酮肟()常用于检验Ni2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法错误的是 A．丁二酮肟中存在非极性共价键 B．该配合物中C原子采取sp2、sp3杂化 C．该配合物中存在分子内氢键 D．Ni2+形成该配合物时化合价变为+4价 10．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C．化合物X中所有碳原子一定共面 D．能用浓溴水检验Y中是否含有X 11．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是    A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 12．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．X为，Y为 B．反应②的原子利用率为100% C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D．主反应的总反应为 13．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A．电极n与电源正极相连 B．双极膜中的移向电极m C．电解一段时间后，右池溶液减小 D．每生成，双极膜中有7.2g水解离 14．为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A．常温下，的 B．在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C．c点溶液中， D．b点的溶液中， 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 （1）仪器c的名称是______。 （2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。 a．    b．    c． 若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。 （4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。 （5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。 （6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。 （7）本实验的产率为_____。（保留一位小数） 16．（15分）工业上用镍矿渣[主要含、，还含少量、、、和]制备的过程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 6.8 2.2 7.5 9.4 7.2 沉淀完全的 9.2 3.2 9.0 12.4 9.0 ②；。 （1）基态原子价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”是、___________(填化学式)。“酸浸氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“调”的范围为___________。 （4）“滤渣3”为。若“沉镁”前，取等体积的溶液与该溶液混合(假设溶液总体积不变)，要使恰好完全沉淀，则所加入溶液的浓度为___________；该步骤需要控制溶液，原因是___________。 （5）“萃取”原理如下：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。工业上用作萃取剂，萃取时，、的萃取率和分离因素随的关系如图所示： 已知：分离因素是指在相同条件下，两种溶质在萃取剂与水中分配系数的比值。 萃取时，选择为___________(填字母)。反萃取的试剂为___________(填名称)。 a．1.5        b．3.5        c．5.5 （6）资料显示，在不同温度下硫酸镍溶液形成结晶水合物的形态如表所示。“一系列操作”是___________。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 高于53.8℃ 形态 多种结晶水合物 17．（14分）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ii． iii． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为____eV、_____eV，其中效果较好的催化剂为_________。 （2）反应ii的焓变_______。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为_________。 （3）向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为_________。 ②250℃时，反应ii中的反应速率_________。反应ii的平衡常数_________（250℃时甲醇与水均为气体）。 18．（14分）以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下(为)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为_______________________。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是___________(填字母)。 a．质谱仪        b．元素分析仪        c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化类型是___________；H分子中含___________个手性碳原子。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①有机物最多能与反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $