精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

2025-2026学年第一学期开学考试试卷 高三化学 时间：75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、单项选择题(每题3分，共14×3=42分) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应 B. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可在一定程度上减轻火箭的质量 C. 聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 D. 可折叠柔性屏中的“灵魂材料”（纳米银），纳米银进入水体中会造成水污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯结构中无碳碳双键，不能发生加成反应，A错误； B．铝合金密度小，可减轻火箭质量，B正确； C．聚丙烯腈纤维属于有机高分子材料，C正确； D．纳米银作为重金属会污染水体，D正确。 故选A。 2. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代 C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代 【答案】B 【解析】 【详解】卤代烃发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2加成生成1，2-二溴乙烷，再发生水解反应（取代反应）生成乙二醇。故选B。 3. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚类-OH B. 醛类-CHO C. 羧酸-COOH D. CH3OCH3醚类 【答案】C 【解析】 【详解】A．，醇类，官能团为-OH，A错误； B．，酯类，官能团为-COO-，B错误； C．，羧酸，官能团为-COOH，C正确； D．CH3OCH3，醚类,官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D错误； 故选C。 4. 下列各有机化合物的命名正确的是 A. ：1，3-二丁烯-乙基丁烷 B. ：2-乙基丁烷 C. ：间甲基苯酚 D. ：聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．A的正确命名为：1，3-丁二烯，A错误； B．B的正确命名为：3-甲基戊烷，B错误； C．C的正确命名为：间甲基苯酚，C正确； D．D的正确命名为：聚乙炔，D错误； 故答案选C。 5. “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离，以此来解答。 【详解】A．图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A错误； B．图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误； C．图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C正确； D．图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入氯化亚铁溶液： B. 钠与水反应： C. 石灰石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入氯化亚铁溶液，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，A正确； B．钠与水反应的正确离子方程式应为：，B错误； C．石灰石是难溶物，应保留化学式；醋酸是弱酸，应保留分子式，正确离子方程式为：，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成NO而非H2，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 8. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反－1，2－二氟乙烯的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个相同的原子或基团位于双键的同一侧为顺式结构，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧为反式结构，所以为顺－1，2－二氟乙烯，A错误； B．的价电子数=3+0=3，VSEPR模型：，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D错误。 故选B。 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列错误的是 A. 易溶于 B. 苯酚具有弱酸性 C. 乙烯和乙炔都是直线型分子 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于，A正确； B．苯酚的羟基受苯环活化，可微弱电离出，具有弱酸性，B正确； C．乙烯中碳原子为杂化，分子为平面型结构，不是直线型，只有乙炔为杂化，属于直线型分子，C错误； D．F的电负性强于Cl，吸电子基诱导效应更强，使中羧基的键更易电离出，因此酸性，D正确； 故选C。 10. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： B. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： D. 有还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛与银氨溶液水浴加热反应，产物应为乙酸铵，方程式为，A错误； B．碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于，因此苯酚钠溶液中通入，无论过量与否都生成苯酚和碳酸氢钠，图示方程式符合反应事实，B正确； C．酯化反应的原理为酸脱羟基、醇脱氢，因此应存在于生成的酯中，而非产物水中，方程式为，C错误； D．草酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为离子形式，应写化学式，方程式为，D错误； 故选B。 11. 一种调节血脂药物的结构简式如图所示。关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中只含羟基、羧基、碳碳双键共3种官能团 B. 可使溴水溶液因氧化而褪色 C. 该物质最多与发生加成反应 D. 分子式 【答案】C 【解析】 【分析】分子中含有-OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有-COO-，可发生水解反应，含有-COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环。 【详解】A．该分子中含有羧基、羟基、酯基和碳碳双键4种官能团，故A错误； B．由于含有碳碳双键可发生加成反应，可使溴水因加成反应而褪色，故B错误； C．该物质含有2mol碳碳双键最多与发生加成反应，故C正确； D．分子式为，故D错误； 故选C。 12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 1mol该物质可以和3mol NaOH发生中和反应 D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，A正确； B． 结合该物质的结构简式可知，其分子式为，B正确； C．该分子中含有两个羧基能与氢氧化钠反应，羟基不能与氢氧化钠反应，故1mol该物质可以和2molNaOH发生中和反应，C错误； D．该分子中含有碳碳双键、羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．配制100ml 的硫酸溶液 C．制取胶体 D．实验室制取并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，试管口略向下倾斜，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，A正确； B．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，冷却至室温再转移至容量瓶中，B错误； C．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，饱和氯化铁和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铁沉淀，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，D错误； 答案选A。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol 晶体中含有的硅氧键数目为 B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 C. 1mol 和2mol 在一定条件下充分反应时转移的电子数为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol SiO₂晶体中含有4molSi-O键，因此硅氧键数目为4NA，A错误； B．冰醋酸的分子式为：C2H4O2，葡萄糖分子式为：C6H12O6，它们的最简式均为CH2O，则30g “CH2O”物质的量为1mol，则30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4NA，B正确； C．反应中，1mol SO2完全反应转移2mol电子，但该反应为可逆反应，实际转移电子数小于2NA，C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应生成四种氯代物，CH3Cl仅为其中一种，其物质的量小于1mol，则生成CH3Cl数目小于NA，D错误； 故选B。 二、填空题(共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置_____________________，基态c原子的电子排布式____________________，h元素属于______区。（填分区名称） （2）上表所列元素中，原子半径最大的是___________（用元素符号表示，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________。气态氢化物的稳定性：e___________f（填“>”或“<”）。 （3）元素形成的单质晶体中存在的作用力有___________（填标号）。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 E．范德华力 （4）三种元素的电负性从大到小排序为______________________________（用元素符号表示）。 （5）元素的第一电离能___________d元素（填“>”“<”或“=”），原因是______________________________________________。 （6）元素基态原子中电子占据最高能层的符号是___________，最高能级的电子云轮廓图为_______________________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. 1s22s22p63s2 ③. ds （2） ①. K ②. H2SO4 ③. < （3）E （4）F>S>P （5） ①. > ②. Mg核外电子中3s能级排布处于全满稳定结构，不易失去电子，故第一电离能较大 （6） ①. N ②. 球形 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为He，b为F，c为Mg，d为Al，e为P，f为S，g为K，h为Cu。 【小问1详解】 d为Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；c为Mg元素，原子序数为12，基态原子的电子排布式为；h为Cu元素，其价电子排布式为，最后填入的电子为d电子，属于ds区； 【小问2详解】 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故所列元素中原子半径最大的是K；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（F无正价），故酸性最强的是S的最高价氧化物对应水化物；非金属性S>P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性，即e<f。 【小问3详解】 a为He，属于稀有气体，为单原子分子，其形成的单质晶体属于分子晶体，分子间只存在范德华力，故选E； 【小问4详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故F、P、S三种元素的电负性从大到小排序为F>S>P； 【小问5详解】 c为Mg，d为Al，Mg原子的价电子排布为，3s轨道处于全充满的稳定状态，较难失去电子，而Al原子的价电子排布为，较易失去电子，故第一电离能Mg>Al； 【小问6详解】 g为K元素，基态原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N；其最高能级为4s，s能级的电子云轮廓图为球形。 16. 聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）D中官能团有_______(填名称)，B的名称是_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 a．B和D都易溶于水　　　b．C能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物　　　d．E能发生酯化反应 （5）F的分子式为C2H4，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为_______。 （6）H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式为_____(写一种)。 （7）β-月桂烯的结构如图所示，该物质与B_______(互为或不互为)同系物；该物质与溴按加成的产物理论上有_______种。(不考虑立体异构) 【答案】（1） ①. 酯基和碳碳双键 ②. 丙烯 （2）酯化(取代)反应 （3）nCH2=CHCOOCH2CH3 （4）bc （5） （6）CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH （7） ①. 不互为 ②. 4 【解析】 【分析】正丁烷在高温条件下发生消去反应生成丙烯，在催化剂作用下被氧气氧化为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，F可与水发生反应生成乙醇，则F为乙烯。 【小问1详解】 D中含官能团为酯基和碳碳双键；B物质中含碳碳双键，名称为丙烯； 【小问2详解】 根据分析，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，C→D的反应类型为酯化(取代)反应； 【小问3详解】 D→E的反应为丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3； 【小问4详解】 a．烯烃和酯类有机物难溶于水，a错误； b．C中含羧基，能与NaOH溶液反应，b正确； c．乙烷与A结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，c正确； d．聚合物E中含酯基，能发生水解反应，d错误； 答案选bc； 【小问5详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为； 【小问6详解】 H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式有CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH； 【小问7详解】 该物质与B官能团数目不相同，不能互为同系物；该物质与溴按加成，可以有1，2加成、3，4加成、1，4加成、另外的双键的加成，如图、、、，共计4种。 17. 某化合物I可通过如图合成路线合成：    回答下列问题： （1）A～I中，属于烃的是_________________(填标号)。 （2）E→F的反应类型属于___________(填“1，2-加成”或“1，4-加成”)。 （3）写出②、⑦、⑧发生反应的化学方程式：②_________________、⑦_________________、⑧__________________。 （4）完全燃烧消耗标准状况下体积___________L。 （5）最多可与__________反应，所得产物为__________________、______________________。 （6）H→I中浓硫酸的作用是___________________________。 【答案】（1）ACE （2）1，4-加成 （3） ①. __+NaOH+NaCl+H2O ②. +2NaOH+2NaBr ③. +2CH3COOH+2H2O （4）38.08 （5） ①. 2 ②. ③. CH3COONa （6）催化剂、吸水剂 【解析】 【分析】A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B在NaOH/乙醇作用下发生消去反应生成C，则C为，C与氯气发生加成反应生成D，则D为，D发生消去反应生成E，E与溴发生1，4-加成反应生成F，F与氢气发生加成反应生G，则G为，G在NaOH/H2O条件下发生水解反应生成H，则H为；H与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成I，据此分析。 【小问1详解】 烃是指仅含碳和氢的化合物，根据分析知，A、C、E分子中只含碳氢两种元素，属于烃。 【小问2详解】 对比E和F的结构可知，E→F的反应为E与发生1，4-加成生成F，故反应类型为1，4-加成。 【小问3详解】 由分析可知，反应②为B发生消去反应生成C，化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O；反应⑦为G发生水解生成H，化学反应方程式为+2NaOH+2NaBr；反应⑧为H与乙酸的酯化反应，化学反应方程式为+2CH3COOH+2H2O。 【小问4详解】 C的结构简式为   ，其分子式为，0.2 mol C完全燃烧的物质的量为0.2 mol×（6+ ）=1.7 mol，标准状况下的体积为1.7 mol×22.4 L/mol=38.08 L。 【小问5详解】 I的结构简式为   ，含有2个酯基，1 mol I最多可与2 mol NaOH反应，所得产物为和。 【小问6详解】 H→I发生酯化反应，其中浓硫酸的作用是：催化剂和吸水剂。 18. 实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 请回答下列问题： （1）仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，a中产生氯气。仪器b中侧管的作用是___________。 （2）仪器d中盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为___________。仪器c中盛装的试剂是___________。 （3）仪器e的进出水方向是___________。 （4）f处应接仪器名称和盛装试剂最好为下列的___________。 A. 洗气瓶，浓硫酸 B. 烧杯，溶液 C. U形管，无水 D. U形管，碱石灰 （5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯： 氯苯混合物纯净氯苯 ①水洗并分液可除去、部分和___________(填化学式)； ②最后一步分离出纯净氯苯的方法是___________(填操作名称)。 （6）工业生产中使用苯可制得氯苯，则氯苯的产率为_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. +Cl2 +HCl ②. 浓硫酸 （3）下口进上口出 （4）D （5） ①. ②. 分馏 （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，仪器a中盛有的高锰酸钾固体与仪器b中滴入的浓盐酸反应制备氯气，仪器c中盛装的浓硫酸用于干燥氯气，仪器d中盛有的苯在氯化铁作用下与通入的氯气反应制备氯苯，仪器e用于冷凝回流，减少苯的挥发，提高氯苯的产率，f处应接盛有碱石灰的U形管，用于吸收未反应的氯气和反应生成的氯化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器b为恒压滴(分)液漏斗，其侧管的作用是平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下。 【小问2详解】 由分析可知，仪器d中发生的主要反应为苯在氯化铁作用下与通入的氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢，化学方程式为： +Cl2 +HCl，仪器c中盛装的浓硫酸用于干燥氯气。 【小问3详解】 由分析可知，仪器e为球形冷凝管，用于冷凝回流挥发出的苯，进出水方向是下口进上口出。 【小问4详解】 由分析可知，f处应接盛有碱石灰的U形管，用于吸收未反应的氯气和反应生成的氯化氢，防止污染空气，故选D。 【小问5详解】 由提纯氯苯的流程可知，水洗并分液的目的是除去氯苯中混有的氯化氢、氯气和氯化铁，碱洗并分液的目的是完全除去氯苯中混有的氯化氢、氯气和氯化铁得到只含有苯的粗氯苯，由表格数据可知，苯和氯苯存在沸点差异，可以用蒸馏的方法除去氯苯中混有的苯，得到纯净的氯苯； ①由分析可知，水洗并分液的目的是除去氯苯中混有的、部分和； ②由分析可知，最后一步分离出纯净氯苯的方法是由表格数据可知，苯和氯苯存在沸点差异，可以用分馏的方法除去氯苯中混有的苯，得到纯净的氯苯。 【小问6详解】 1t苯的物质的量为，由方程式可知，理论上可以制得氯苯，工业生产中使用1t苯可制得1.16t氯苯，氯苯的产率为80.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期开学考试试卷 高三化学 时间：75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、单项选择题(每题3分，共14×3=42分) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应 B. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可在一定程度上减轻火箭的质量 C. 聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 D. 可折叠柔性屏中的“灵魂材料”（纳米银），纳米银进入水体中会造成水污染 2. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代 C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代 3. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚类-OH B. 醛类-CHO C. 羧酸-COOH D. CH3OCH3醚类 4. 下列各有机化合物的命名正确的是 A. ：1，3-二丁烯-乙基丁烷 B. ：2-乙基丁烷 C. ：间甲基苯酚 D. ：聚乙烯 5. “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入氯化亚铁溶液： B. 钠与水反应： C. 石灰石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 7. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 8. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反－1，2－二氟乙烯的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列错误的是 A. 易溶于 B. 苯酚具有弱酸性 C. 乙烯和乙炔都是直线型分子 D. 酸性： 10. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： B. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： D. 有还原性： 11. 一种调节血脂药物的结构简式如图所示。关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中只含羟基、羧基、碳碳双键共3种官能团 B. 可使溴水溶液因氧化而褪色 C. 该物质最多与发生加成反应 D. 分子式 12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 1mol该物质可以和3mol NaOH发生中和反应 D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 13. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．配制100ml 的硫酸溶液 C．制取胶体 D．实验室制取并收集 A. A B. B C. C D. D 14. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol 晶体中含有的硅氧键数目为 B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 C. 1mol 和2mol 在一定条件下充分反应时转移的电子数为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 二、填空题(共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置_____________________，基态c原子的电子排布式____________________，h元素属于______区。（填分区名称） （2）上表所列元素中，原子半径最大的是___________（用元素符号表示，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________。气态氢化物的稳定性：e___________f（填“>”或“<”）。 （3）元素形成的单质晶体中存在的作用力有___________（填标号）。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 E．范德华力 （4）三种元素的电负性从大到小排序为______________________________（用元素符号表示）。 （5）元素的第一电离能___________d元素（填“>”“<”或“=”），原因是______________________________________________。 （6）元素基态原子中电子占据最高能层的符号是___________，最高能级的电子云轮廓图为_______________________。 16. 聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）D中官能团有_______(填名称)，B的名称是_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 a．B和D都易溶于水　　　b．C能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物　　　d．E能发生酯化反应 （5）F的分子式为C2H4，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为_______。 （6）H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式为_____(写一种)。 （7）β-月桂烯的结构如图所示，该物质与B_______(互为或不互为)同系物；该物质与溴按加成的产物理论上有_______种。(不考虑立体异构) 17. 某化合物I可通过如图合成路线合成：    回答下列问题： （1）A～I中，属于烃的是_________________(填标号)。 （2）E→F的反应类型属于___________(填“1，2-加成”或“1，4-加成”)。 （3）写出②、⑦、⑧发生反应的化学方程式：②_________________、⑦_________________、⑧__________________。 （4）完全燃烧消耗标准状况下体积___________L。 （5）最多可与__________反应，所得产物为__________________、______________________。 （6）H→I中浓硫酸的作用是___________________________。 18. 实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 请回答下列问题： （1）仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，a中产生氯气。仪器b中侧管的作用是___________。 （2）仪器d中盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为___________。仪器c中盛装的试剂是___________。 （3）仪器e的进出水方向是___________。 （4）f处应接仪器名称和盛装试剂最好为下列的___________。 A. 洗气瓶，浓硫酸 B. 烧杯，溶液 C. U形管，无水 D. U形管，碱石灰 （5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯： 氯苯混合物纯净氯苯 ①水洗并分液可除去、部分和___________(填化学式)； ②最后一步分离出纯净氯苯的方法是___________(填操作名称)。 （6）工业生产中使用苯可制得氯苯，则氯苯的产率为_______(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $