精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级 化学期中试卷 所需相对分子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 S-32 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分) 1. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 金刚石、苛性钠、食盐水 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. 淀粉 B. NaOH C. KNO3 D. H2SO4 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②盐酸 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④ 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO B. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO D. 碳酸氢钠溶液：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO 5. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列化学反应的离子方程式错误的是（　　） A. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O B. 向碳酸钡中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O 7. 实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 8. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 9. 将一小块金属钠置于蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，可以观察到金属钠先熔化，后剧烈燃烧，燃烧结束后蒸发皿底部残留有黄色固体。下列说法不正确的是 A. 金属钠切开后表面为银白色 B. 金属钠的熔点低于着火点 C. 金属钠燃烧时火焰为黄色 D. 所得产物中阳离子和阴离子比例为1∶1 10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 11. 下列关于钠发生化学反应的说法，正确的是 A. 将小块的钠投入溶液中，会有红色固体析出 B. 将钠加到饱和食盐水中，会产生白色沉淀 C. 将钠加到NaOH溶液中，不会发生化学反应 D. 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 12. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. B. KCl C. D. NaCl 13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 14. 已知：①；②。则下列判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 用双线桥法表示反应②电子得失情况： 15. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B. 氯气是有刺激性气味的无色气体 C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D. 漂白粉比较稳定在空气中敞口放置不会变质 16. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 17. 某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 下列有关说法错误的是 A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应 C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色) D. 反应Ⅰ的化学方程式为 18. 关于1.5molH2O2，下列说法正确的是 A. 摩尔质量是34g B. 含有3molH C. 含氧原子数目约为个 D. 含有15mol电子 19. 下列物质中所含分子数目最多的是 A. 88g B. 个硫酸分子 C. 3.5mol D. 含个原子的 20. 下列说法正确的个数是 ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是一个基本的物理量 ③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为 ④等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、填空题(共50分) 21. I．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N2＋2CO2. （1）CO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应；(填“氧化”或“还原”)用双线桥法标出该反应的电子转移：________________。 Ⅱ．有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。 （2）的摩尔质量为___________ （3）66 g 的物质的量为_______mol ，其中含有________个分子 （4）标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为___________。 （5）含，则的摩尔质量为___________。 22. 元素及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题： （1）将钠放在空气中剧烈燃烧，其反应的化学方程式是______________________ （2）过氧化钠可用作潜艇供氧剂，写出其与二氧化碳反应的方程式___________。 （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______________________。 （4）次氯酸不稳定，经光照会分解，相关化学方程式______________________。 （5）除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质最佳方法是______________________，化学方程式为_________________________。 23. 某中学化学兴趣小组利用以下装置制取并收集干燥的氯气。请回答下列问题： （1）仪器A的名称：____________，仪器B的名称：____________________。 （2）写出该装置制取氯气的化学反应方程式：_____________________________。 （3）C装置中饱和食盐水的作用是___________________，D装置中浓硫酸的作用是__________________。 （4）F装置中所盛放的是______________，该装置的作用是_________________，写出该装置发生反应的离子方程式____________________________________。 24. 现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题： （1）若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为___________，同时该厂还含有的离子为___________，理由是___________。 （2）若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为___________。 （3）在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级 化学期中试卷 所需相对分子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 S-32 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分) 1. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 金刚石、苛性钠、食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。 【详解】A．冰为化合物，A不选； B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选； C．盐酸为混合物，C不选； D．金刚石为单质，苛性钠为化合物，食盐水为混合物，D选； 故选D。 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. 淀粉 B. NaOH C. KNO3 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物，淀粉在水溶液里或熔融状态下以分子存在，且是混合物，不属于电解质，答案为A。 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②盐酸 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【分析】只有当光线通过胶体时才可能产生丁达尔效应，据此分析解答。 【详解】①当光束通过Fe(OH)3胶体时，会使光线发生散射作用而有一条光亮的通路，即产生了丁达尔效应，①符合题意； ②盐酸是溶液，不属于胶体，故当光束通过水时不会出现丁达尔效应， ②不符合题意； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过蔗糖水溶液时不会出现丁达尔效应， ③不符合题意； ④云、雾属于胶体，故当光束通过云、雾等胶体时，会使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，④符合题意； ⑤豆浆属于胶体，因此当光束通过时会出现丁达尔效应， ⑤符合题意； 选A。 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO B. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO D. 碳酸氢钠溶液：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，Na2SO4 =2 Na+ + SO，A错误； B．硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4 = Na+ + HSO，B错误； C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，C正确； D．碳酸氢钠溶液在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3 = Na+ + HCO，D错误； 故选C。 5. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】在强酸性或强碱性溶液中的离子不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答。 【详解】A．H＋在强碱性溶液中不能大量存在、且为紫红色，故A错误； B． 与H+、不共存，故B错误； C．酸或碱溶液中、、、这四种离子均不反应，且离子均为无色，大量共存，故C正确； D． 在酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，故D错误； 故答案选C。 6. 下列化学反应的离子方程式错误的是（　　） A. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O B. 向碳酸钡中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要含有盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：+H+=CO2↑+H2O，故A不符合题意； B．碳酸钡是难溶物，不能拆成离子形式，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故B符合题意； C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C不符合题意； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意； 答案选B。 7. 实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A不符合题意； B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，需要加入氧化剂实现，B不符合题意； C．，元素的化合价升高，N被氧化，需要加入氧化剂实现，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，需要加入还原剂实现，D符合题意； 故答案选D。 8. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 9. 将一小块金属钠置于蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，可以观察到金属钠先熔化，后剧烈燃烧，燃烧结束后蒸发皿底部残留有黄色固体。下列说法不正确的是 A. 金属钠切开后表面为银白色 B. 金属钠的熔点低于着火点 C. 金属钠燃烧时火焰为黄色 D. 所得产物中阳离子和阴离子比例为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是银白色的，金属钠切开后表面为银白色，故A正确； B．用酒精灯加热钠，金属钠先熔化，后剧烈燃烧，说明金属钠的熔点低于着火点，故B正确； C．金属钠燃烧时火焰为黄色，故C正确； D．金属钠燃烧生成的黄色固体为Na2O2，其中阳离子为Na+，阴离子为O，Na2O2中阳离子和阴离子比例为2∶1，故D错误； 故选D。 10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 11. 下列关于钠发生化学反应的说法，正确的是 A. 将小块的钠投入溶液中，会有红色固体析出 B. 将钠加到饱和食盐水中，会产生白色沉淀 C. 将钠加到NaOH溶液中，不会发生化学反应 D. 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将小块的钠投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有红色固体析出，故A错误； B．将钠加到饱和食盐水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减少，会有氯化钠固体析出，故B正确； C．将钠加到NaOH溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误； D．将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故D错误； 选B。 12. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. B. KCl C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜元素的焰色反应为绿色，故A不符合题意； B．钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故B符合题意； C．钙元素的焰色反应为砖红色，故C不符合题意； D．钠元素焰色反应为黄色，故D不符合题意； 故选B。 13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯气不具有漂白性，不能使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，故A说法错误； B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B说法正确； C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2，利用酸性强的制备酸性弱的，说明氯水中含有H+，故C说法正确； D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO为无色，Cl2为黄绿色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，故D说法正确； 答案为A。 14. 已知：①；②。则下列判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 用双线桥法表示反应②电子得失情况： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2> FeCl3，反应中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，综上氧化性强弱：，B正确； C．是Fe元素的最高价态，只有氧化性，是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，D错误； 答案选B。 15. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B. 氯气是有刺激性气味的无色气体 C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D. 漂白粉比较稳定在空气中敞口放置不会变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，干燥的氯气和铁不反应，A正确； B．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，B错误； C．氯气能溶于水，且能与水反应生成盐酸和次氯酸，C错误； D．漂白粉易与空气中的二氧化碳反应而变质，D错误； 故选A。 16. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 17. 某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 下列有关说法错误的是 A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应 C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色) D. 反应Ⅰ的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法，故A正确； B．反应Ⅰ、Ⅱ试管壁均发热，说明均为放热反应，故B正确； C．根据反应Ⅱ的实验现象，反应后所得溶液呈浅黄绿色，推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色)，故C正确； D．反应Ⅰ的化学方程式为，故D错误； 故选D。 18. 关于1.5molH2O2，下列说法正确的是 A. 摩尔质量是34g B. 含有3molH C. 含氧原子数目约为个 D. 含有15mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量以g/mol为单位时，数值等于相对分子质量，H2O2的摩尔质量为34 g∙mol−1，单位有误，故A错误； B．1.5molH2O2含有H原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，故B正确； C．1.5molH2O2含有O原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，数目约为N=n∙NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C错误； D．1个H2O2含18个电子，则1.5molH2O2含电子为1.5mol×18=27mol，故D错误； 答案为B。 19. 下列物质中所含分子数目最多的是 A. 88g B. 个硫酸分子 C. 3.5mol D. 含个原子的 【答案】C 【解析】 【详解】A．88g 物质的量为，分子数为2NA； B．个硫酸分子，分子数为0.5NA； C．3.5mol ，分子数为3.5 NA； D．1个分子中含3个原子，个原子的分子数为0.5 NA； 综上，物质中所含分子数目最多的是C，故选C。 20. 下列说法正确的个数是 ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是一个基本的物理量 ③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为 ④等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故①错误； ②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为mol，故②错误； ③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为6.02×1023，故③正确； ④等质量的O2和O3所含O原子的质量相同，则含有O原子个数比为1：1；故④正确。 答案选B。 二、填空题(共50分) 21. I．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N2＋2CO2. （1）CO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应；(填“氧化”或“还原”)用双线桥法标出该反应的电子转移：________________。 Ⅱ．有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。 （2）的摩尔质量为___________ （3）66 g 的物质的量为_______mol ，其中含有________个分子 （4）标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为___________。 （5）含，则的摩尔质量为___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 氧化 ③. （2）106 g/mol （3） ①. 1.5 ②. 1.5NA或 9.03×1023 （4）22 g （5）62 g/mol 【解析】 【小问1详解】 反应中CO的C元素化合价从+2价升高到的+4价，失电子，因此CO为还原剂，发生氧化反应；2 mol NO中元素从+2价降为0价，共得到4 mol电子，2 mol CO共失去4 mol电子，据此标注双线桥； 【小问2详解】 摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为，因此其摩尔质量为106 g/mol； 【小问3详解】 的摩尔质量为，根据得；再根据，得分子数为，约为； 【小问4详解】 先根据计算物质的量，，再根据计算质量，； 【小问5详解】 1个电离出2个，因此含的物质的量为，根据得=62 g/mol。 22. 元素及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题： （1）将钠放在空气中剧烈燃烧，其反应的化学方程式是______________________ （2）过氧化钠可用作潜艇供氧剂，写出其与二氧化碳反应的方程式___________。 （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______________________。 （4）次氯酸不稳定，经光照会分解，相关化学方程式______________________。 （5）除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质最佳方法是______________________，化学方程式为_________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 加入适量溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中剧烈燃烧时与足量氧气反应，生成淡黄色过氧化钠，反应条件为点燃，按原子守恒配平即得方程式。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠中-1价氧发生歧化反应，一部分升为0价生成氧气，一部分降为-2价进入碳酸根，按得失电子守恒、原子守恒配平，该反应可生成氧气，故过氧化钠可作供氧剂。 【小问3详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，加热条件用正体表示，二氧化碳标注气体符号，按原子守恒配平即可。 【小问4详解】 次氯酸不稳定，光照条件下发生分解反应，+1价氯被还原为-1价生成氯化氢，-2价氧被氧化为0价生成氧气，按得失电子守恒、原子守恒配平，氧气标注气体符号。 【小问5详解】 除杂需满足不引入新杂质的原则，水溶液中碳酸氢钠加热难分解，操作繁琐；加入适量氢氧化钠溶液，可将碳酸氢根转化为碳酸根，产物仅为碳酸钠和水，无新杂质生成，符合除杂要求。 23. 某中学化学兴趣小组利用以下装置制取并收集干燥的氯气。请回答下列问题： （1）仪器A的名称：____________，仪器B的名称：____________________。 （2）写出该装置制取氯气的化学反应方程式：_____________________________。 （3）C装置中饱和食盐水的作用是___________________，D装置中浓硫酸的作用是__________________。 （4）F装置中所盛放的是______________，该装置的作用是_________________，写出该装置发生反应的离子方程式____________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2） （3） ①. 除去Cl2中混有的HCl气体 ②. 干燥Cl2 （4） ①. 饱和NaOH溶液（或NaOH浓溶液） ②. 吸收多余的Cl2，防止污染空气 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据实验仪器的构造特征判断，仪器A为带可控加液的活塞，是分液漏斗；仪器B为固液加热反应的圆肚形容器，是圆底烧瓶； 【小问2详解】 实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，其方程式为：； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl杂质，饱和食盐水中浓度高，可降低氯气溶解度，在除去HCl的同时减少氯气损耗；浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，得到干燥氯气； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放，可与强碱反应，故用氢氧化钠溶液吸收尾气，其离子方程式为：。 24. 现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题： （1）若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为___________，同时该厂还含有的离子为___________，理由是___________。 （2）若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为___________。 （3）在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、 （2）、、 （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田 【解析】 【小问1详解】 若甲厂的废水显棕黄色，说明甲厂含有，根据离子共存的判断依据，则在乙厂，因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂含有的离子为、Ag＋、，答案为：，、，甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、； 【小问2详解】 若甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，与OH－反应的、不能大量存在，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有Ag＋、，则与、反应的、不能存在，所以根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、、，答案为：、、； 【小问3详解】 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有、、、，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，KNO3中含K、N元素，可作为复合肥浇灌农田；答案为：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $