宁夏银川市永宁上游高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

永宁上游高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 （考试时间：75分钟，分值：100分） 出题人：付建华 审题人：高二化学组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 3．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2 C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH 4．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 5．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A．均有氢气生成 B．反应剧烈程度：甲＞乙 C．丙中钠能置换出单质铜 D．甲中钠在液面下层反应 6．下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 7．下列除杂操作正确的是(括号内为杂质 A．溶液()：滴加适量盐酸 B．()：通过装有足量的干燥管 C．()：通入饱和溶液中洗气 D．()：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1进行钾的焰色试验 B．图2空气加热Na制备 C．图3验证Na和水反应是否为放热反应 D．图4制备氢氧化铁胶体 9．下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 10. 84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A．漂白粉的主要成分是 B．制84漂白液的反应原理为： C．工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D．久置的84漂白液可能发生分解反应失效 11．已知反应：①② ③④ 下列叙述不正确的是 A．氧化性 B．还原性 C．与浓盐酸共热可能发生反应： D．向溶液中通入过量，存在反应： 12．下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③实验室制取氯气 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A．① B．② C．③ D．④ 13．氯化钠对地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．能用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液 B．在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成 C．侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为 D．实验室常用澄清石灰水来吸收多余的氯气，进行尾气处理。 14.下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有CI2，光照后逸出的气体是CI2 B 将固体NaHCO3加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有HCI、HCIO，能与HCO3-反应产生CO2 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 CI2具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A．A B．B C．C D．D 15.某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B．溶液X中只存在、、 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。 回答下列问题： (1) 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生 (填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有 性。 (2)、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、在一定条件下可以形成氧化还原反应，其中是产物之一，则还原性： (填“>”或“<”)。 ②请写出一个能证明氧化性的离子方程式： 。 (3)高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①净水原理： Fe3+遇水产生胶体,检验胶体的方法是 。 ②另一种制备的方案是：在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃：。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。 (4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 17．（.(每空2分，共14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：i．CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色。 ii．氯气与碱反应时温度不同产物不同。 (1) 装置①中，仪器A的名称是___________， 该装置制取氯气的化学方程式_________ __ 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比： (2)装置②的目的是_____ ______(请说明用什么试剂做什么用)。 (3)装置③中反应的化学方程式为________ ___。 (4)装置④中采用冰水浴冷却的目的是________ ___。 (5)装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母) A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．Na2SO3溶液 18．（.(每空2分，特殊标注除外共13分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： (1)加入NaOH的主要目的是为了除去_______(填离子符号)。 (2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有SO42-，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，_______ 。 (3)实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫____ _（1分）。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (4)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 (5)根据上图，写出步骤①的方程式：___ ____。 (6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_____ __。 (7)关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2 D．侯德榜制碱，主要应用了碳酸氢钠受热易分解的性质。 19．（14分）Ⅰ．现有下列5种物质：①钠  ②  ③氢氧化铁胶体  ④  ⑤⑥Na2O2 (1)上述物质属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；可用于治疗胃酸过多的是___________，能用于自来水消毒的是___________。（每空1分） (2) Na2O2做呼吸面具的主要方程式为_____ ______（2分）。 (3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________ ___（2分）。。 Ⅱ.常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (4)吸收器中生成的离子方程式为___+___+_______=___ +______+_______。（共2分） (5)（每空1分）为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液 ___________ ___________ ② ___________，再滴加几滴溶液 __________ _ 具有还原性 学科网（北京）股份有限公司 $