精品解析：贵州省遵义市凤冈县2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

凤冈县2025-2026学年度第一学期期中学业水平质量监测试卷 高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 蔗糖溶液 C. AgI胶体 D. KCl溶液 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：二氧化碳、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 非电解质：乙醇、、 D. 碱性氧化物：、、 3. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 4. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 氯气有刺激性气味，可用于杀菌和漂白 5. 在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸： C. 钠和冷水反应： D. 铁钉放入稀盐酸中： 8. 工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，反应如下：，下列叙述错误的是 A. 作还原剂 B. 发生氧化反应 C. 是氧化产物 D. 氧化剂与还原剂的个数比为1∶6 9. 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.15mol 10. 侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中含有的H原子数目为 B. 中含有的离子数目为 C. 加热完全分解，产生数目为 D. 中水分子的数目约为6.02×1023个 11. 已知：（1）（2），据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应②中水做氧化剂 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 13. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如图，下列说法错误的是 A. 浓的a溶液能与f对应的钠盐反应生成b B. 物质c可用作自来水的消毒剂 C. 物质d转化为a，一定要加入还原剂 D. e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 14. 某溶液仅由、、、，、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15. 有如下物质：①铁丝 ②溶液 ③固体 ④ ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦溶液 ⑧熔融的。 （1）以上物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是______。 （3）写出溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。 （4）写出⑦中物质溶于水的电离方程式________________________________。 （5）3.01×1023个是______mol的。 （6）鉴别⑧中阳离子的方法________________。 16. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________________________________；该反应中氧化剂是______。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称为____________；实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为____________（用字母表示）。 （3）本实验尾气处理的离子反应方程式为_________________________________________。 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_________________________________________。 （5）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像。下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是______（填字母）。 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 17. 回答下列问题： （1）已知实验室制备的反应为：。 ①反应中氧化剂是______；被氧化的元素是______；氧化产物是______。 ②用双线桥标注上述化学方程式中电子转移的方向和数目：________________________________________。 ③还原剂与氧化剂的物质的量之比：____________。 （2）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下过程。 ①该反应中的氧化剂是__________； ②写出该反应的化学方程式____________________________________。 18. 是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行纯度测定实验。装置如下图（部分夹持仪器已省略）请回答下列问题： （1）中氧元素化合价为______。 （2）写出C中样品与反应的化学方程式：_________________________；_________________________。 （3）若将投入到含有下列离子的水溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________（填离子符号）。 （4）图中装置B的作用____________；请指出以上实验装置图中的错误之处___________________________。 （5）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.32g，则样品中质量分数为________。 （6）有同学认为此实验中未经干燥，存在误差。你______（同意/不同意）此看法，理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤冈县2025-2026学年度第一学期期中学业水平质量监测试卷 高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 蔗糖溶液 C. AgI胶体 D. KCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，B错误； C．AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔效应，C正确； D．KCl溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：二氧化碳、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 非电解质：乙醇、、 D. 碱性氧化物：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、冰水混合物（成分为）、烧碱（）均是由两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．石墨、、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．乙醇、、均是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，属于非电解质，C正确； D．与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选D。 3. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 4. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 氯气有刺激性气味，可用于杀菌和漂白 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性失活，可用于自来水的杀菌消毒，性质与用途存在对应关系，A正确； B．氢氧化钠固体易吸水潮解，但是酸性氧化物，可与氢氧化钠发生化学反应，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，B错误； C．用作治疗胃酸过多，是因为其具有弱碱性，可与胃酸的主要成分反应，与其受热易分解的性质无关，对应关系不成立，C错误； D．氯气用于杀菌和漂白，是因为氯气与水反应生成的具有强氧化性，与氯气有刺激性气味的性质无关，对应关系不成立，D错误； 故选A。 5. 在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中含有大量，与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且都不与反应，可在无色强酸性溶液中大量共存，B正确； C．强酸性溶液中的会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．为蓝色，不符合无色溶液的要求，且与会生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误； C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸： C. 钠和冷水反应： D. 铁钉放入稀盐酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．与足量稀硫酸反应时，和的配比应为1:1，正确离子方程式为，B错误； C．钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式符合反应事实、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，反应如下：，下列叙述错误的是 A. 作还原剂 B. 发生氧化反应 C. 是氧化产物 D. 氧化剂与还原剂的个数比为1∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价从+2升高到+3，失电子，作还原剂，A正确； B．中铬元素化合价从+6降低到+3，得电子，作氧化剂，发生还原反应，不发生氧化反应，B错误； C．被氧化生成，因此是氧化产物，C正确； D．氧化剂为，还原剂为，由反应系数可知二者个数比为1∶6，D正确； 故答案选B。 9. 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.15mol 【答案】B 【解析】 【详解】溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确； 答案：B 【点睛】电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度。 10. 侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中含有的H原子数目为 B. 中含有的离子数目为 C. 加热完全分解，产生数目为 D. 中水分子的数目约为6.02×1023个 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子含有3个原子，中原子的物质的量为，数目为，A正确； B．由和构成，含有和，总离子数目为，B正确； C．加热分解的反应为，分解生成，故完全分解产生的数目为，不是，C错误； D．任何粒子的数目均为，约为，故中水分子数目约为个，D正确； 故答案选C。 11. 已知：（1）（2），据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应(1)可知，氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；根据反应(2)可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；故氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，故选B。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应②中水做氧化剂 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为，反应②为，反应③为，反应④是，反应⑤是，反应⑥是，以此分析； 【详解】A．反应③为为碱，为盐，因此具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是，说明比稳定，B错误； C．反应②为，钠元素化合价升高，水中部分氢元素化合价降低生成氢气，水做氧化剂，C正确； D．反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确； 故选B。 13. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如图，下列说法错误的是 A. 浓的a溶液能与f对应的钠盐反应生成b B. 物质c可用作自来水的消毒剂 C. 物质d转化为a，一定要加入还原剂 D. e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。 【详解】A．浓盐酸能与次氯酸钠发生归中反应生成氯化钠、氯气和水，A正确； B．二氧化氯具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，所以二氧化氯常作自来水消毒剂，B正确； C．次氯酸不稳定，遇光分解生成氧气和盐酸，所以次氯酸转化为盐酸时，无需加入还原剂即可实现转化，C错误； D．催化剂作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以氯酸钾可用于实验室制取氧气，D正确； 故选C。 14. 某溶液仅由、、、，、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀1，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有硫酸根，滤液1中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀2，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为，通入澄清石灰水发生反应，溶液变浑浊，A正确； B．白色沉淀1为，不溶于稀硝酸，B正确； C．原溶液加过量盐酸得无色溶液，说明不含显蓝色的、显棕黄色的；加盐酸产生气体说明含，与反应生成沉淀的一定不存在；白色沉淀1为，证明原溶液含，也可进一步确认无；溶液呈电中性，阳离子仅剩，故一定存在，C正确； D．第一步加入了过量盐酸，引入了，白色沉淀2为，其中可能来自过量的盐酸，无法证明原溶液中一定存在，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15. 有如下物质：①铁丝 ②溶液 ③固体 ④ ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦溶液 ⑧熔融的。 （1）以上物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是______。 （3）写出溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。 （4）写出⑦中物质溶于水的电离方程式________________________________。 （5）3.01×1023个是______mol的。 （6）鉴别⑧中阳离子的方法________________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤ （2） ①②⑦⑧ （3） （4） （5） （6） 用洁净的铂丝蘸取少量待测物，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有 【解析】 【分析】电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质为两种条件下均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①铁丝是单质、②溶液是混合物、⑦溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③固体熔融可导电、⑥蒸馏水可微弱电离、⑧熔融可导电，三者均为化合物，属于电解质；④​自身不能电离、⑤酒精在水溶液和熔融状态都不导电，二者属于非电解质。 【小问1详解】 ③属于盐、⑥蒸馏水为弱电解质、⑧熔融属于盐，均为电解质；④自身不能电离、⑤酒精不能电离，均为非电解质。故属于电解质的是③⑥⑧，属于非电解质的是④⑤。 【小问2详解】 物质导电需要有自由移动的带电粒子：①铁丝有自由电子，②溶液、⑦溶液、⑧熔融均含有自由移动的离子，均可导电，故能导电的是①②⑦⑧。 【小问3详解】 饱和溶液滴入沸水中加热，水解得到氢氧化铁胶体，方程式需标注“胶体”，不能写沉淀符号，化学方程式为： 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： 【小问5详解】 物质的量，代入、，计算得。 【小问6详解】 钾离子用焰色反应鉴别，钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色火焰干扰，避免误判。 【点睛】 16. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________________________________；该反应中氧化剂是______。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称为____________；实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为____________（用字母表示）。 （3）本实验尾气处理的离子反应方程式为_________________________________________。 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_________________________________________。 （5）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像。下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是______（填字母）。 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. c d b a e （3） （4） ①. ②. 取少量久置氯水于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则说明存在 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，化学方程式为；反应中​中的Mn元素从+4价降低为+2价，得到电子，作氧化剂； 【小问2详解】 图中盛装浓盐酸的仪器是带活塞的分液漏斗；制得的氯气混有HCl和水蒸气，需先通过饱和食盐水（长管进短管出，c进d出）除去HCl，再通过浓硫酸（长管进短管出，b进a出）干燥氯气，最后用向上排空气法收集氯气（氯气密度大于空气，长管进e），接口顺序为c→d→b→a→e； 【小问3详解】 氯气有毒，用NaOH溶液吸收尾气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 氯水的漂白性来自HClO，久置后HClO分解，氯水失去漂白性；检验此久置氯水中存在的操作及现象是取少量久置氯水于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明存在； 【小问5详解】 新制氯水光照时发生反应； A．氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色，随反应进行逐渐消耗，溶液颜色应逐渐变浅，与图像上升趋势不符； B．反应生成，瓶中氧气的体积分数随时间逐渐增大，最终反应完全后保持稳定，与图像相符； C．光照过程中弱电解质HClO逐渐转化为强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐增强，最终反应完全后保持稳定，与图像相符； D．HClO逐渐分解，溶液漂白能力持续减弱，与图像上升趋势不符。 故选BC。 17. 回答下列问题： （1）已知实验室制备的反应为：。 ①反应中氧化剂是______；被氧化的元素是______；氧化产物是______。 ②用双线桥标注上述化学方程式中电子转移的方向和数目：________________________________________。 ③还原剂与氧化剂的物质的量之比：____________。 （2）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下过程。 ①该反应中的氧化剂是__________； ②写出该反应的化学方程式____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应中中部分N元素从+5价降低为NO中的+2价，得电子作氧化剂； Cu元素从0价升高为中的+2价，Cu元素失电子被氧化； 氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，即； ②用双线桥标注上述化学方程式中电子转移的方向和数目：； ③8 mol稀硝酸参与反应时，只有2 mol的N元素化合价降低、实际起到氧化剂的作用，另外6 mol的N化合价不变，仅作为酸根成盐；还原剂是3mol Cu，因此还原剂与氧化剂物质的量之比为3:2。 【小问2详解】 ①已知过程中O元素从-1价升高到0价，作还原剂，因此必然存在元素化合价降低的物质，五种物质中只有里+6价的Cr可以降低为中的+3价，因此是氧化剂； ②根据得失电子守恒配平：Cr从+6价降低到+3价，每个Cr得3e-；中O从-1价升高到0价，每个失2e-，最小公倍数为6，因此系数配2，系数配3，再结合原子守恒补全产物的即可得到配平的方程式：。 18. 是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行纯度测定实验。装置如下图（部分夹持仪器已省略）请回答下列问题： （1）中氧元素化合价为______。 （2）写出C中样品与反应的化学方程式：_________________________；_________________________。 （3）若将投入到含有下列离子的水溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________（填离子符号）。 （4）图中装置B的作用____________；请指出以上实验装置图中的错误之处___________________________。 （5）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.32g，则样品中质量分数为________。 （6）有同学认为此实验中未经干燥，存在误差。你______（同意/不同意）此看法，理由___________。 【答案】（1） -1 （2） ①. ②. （3） 、 （4） ①. 除去中混有的杂质 ②. 装置B中导气管应为“长进短出” （5） （6） ①. 不同意 ②. 与或反应时，等物质的量的反应生成的的量相同，不会影响产量的测定 【解析】 【分析】该实验是通过A中稀盐酸与碳酸钙反应制备，B中饱和碳酸氢钠用于除去中混有的HCl杂质，进入C与反应生成，D中碱石灰用于吸收未反应的，避免其进入后续装置干扰体积测定，最后用E、F排水法测量生成的体积以计算过氧化钠纯度；装置存在明显错误：E装置中应该是短管进气、长管出水，才能将E中的水顺利排入F量筒中完成体积测量。 【小问1详解】 ​中Na为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可计算出O元素为-1价； 【小问2详解】 样品中含杂质，过氧化钠和反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和​反应生成碳酸钠，化学方程式为：、； 【小问3详解】 投入水溶液中会和水反应生成和：，生成的会和反应生成，使​数目减少；​自身电离出，使数目增多；、不参与反应，数目几乎不变； 【小问4详解】 A中稀盐酸和碳酸钙反应生成的​混有挥发的HCl，饱和​溶液可以和HCl反应生成，除去杂质同时不消耗​； 装置B是除去CO2中的HCl，气体通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，导管应该长进短出，图中连接方式错误； 【小问5详解】 生成的气体为，物质的量，根据反应​，可得，，质量分数为； 【小问6详解】 水蒸气和反应同样生成​，通过测定生成​的总量计算过氧化钠纯度，无论是和​还是和反应，每摩尔​均生成0.5 mol，不影响测定结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $