精品解析：贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

贵阳市观山湖区第一高级中学 2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识与实践，二者相互交融。下列有关说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“何意百炼钢，化为绕指柔”中均涉及了氧化还原反应 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，钾的焰色是紫色的。 C. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．“蜡炬成灰”是蜡烛的燃烧反应，属于氧化还原反应；“百炼钢”是将生铁中过量的碳氧化以降低含碳量得到钢，也属于氧化还原反应，二者均涉及氧化还原反应，A正确； B．该鉴别方法利用了焰色反应，钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，可据此区分和，描述正确，B正确； C．“经火焚炼”指高温煅烧，煅烧石灰石（主要成分为）可得生石灰CaO，因此此处的“石灰”指，C错误； D．该现象为海市蜃楼，是空气中的气溶胶对光线发生折射产生的自然现象，与胶体的性质有关，D正确； 故选C。 2. 下列物质的用途正确的是 A. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 B. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 碳酸氢钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 D. 食品中的小袋包装的生石灰可用来防止食品氧化变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．转变为时铁元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性，而非氧化性，A错误； B．可与人体呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．碳酸氢钠与胃酸（主要成分为）反应会生成气体，生成的气体易导致胃溃疡病人胃穿孔，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多，C错误； D．生石灰（）是干燥剂，仅能吸收水分防止食品受潮，无还原性，不能防止食品氧化变质，D错误； 故选B。 3. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”形象地展现了烟花绽放时的绚丽多彩，而这种绚丽的色彩正是由焰色试验产生的，下列关于焰色试验说法正确的是 A. 与该实验有关的图标有等 B. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 C. 与灼烧时火焰颜色不同 D. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验需要灼烧操作，会用到明火、腐蚀性的洗涤试剂，给出的佩戴护目镜、当心火灾、洗手的图标均与该实验的安全要求相关，A正确； B．非金属单质燃烧时火焰不一定为无色，例如硫单质在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，B错误； C．焰色试验是金属元素的性质，与均含有钠元素，灼烧时火焰均为钠的黄色，颜色相同，C错误； D．仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素的黄光避免干扰，其余元素的焰色试验无需透过蓝色钴玻璃，D错误； 答案选A。 4. 下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．制备Fe(OH)3胶体 C．除去粗盐中悬浮物 D．检验待测液中的Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体易潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，A不符合题意； B．将饱和溶液滴入溶液中会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B不符合题意； C．除去粗盐中悬浮物应使用过滤装置，该装置不符合过滤操作要求，无法达到目的，C不符合题意； D．检验时，加入硝酸酸化的溶液，硝酸可排除等杂质离子的干扰，若产生白色沉淀则证明存在，该装置可达到实验目的，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 HClO NaHCO3 NaOH BaSO4 混合物 食用碱 冰水共存物 赤铁矿 漂白粉 碱性氧化物 Al2O3 Fe2O3 Na2O2 CaO 酸 盐酸 H2CO3 NaHSO4 HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于两性氧化物，不是碱性氧化物；食用碱为，属于纯净物；盐酸是的水溶液，为混合物，不属于酸（酸为纯净物），A错误； B．冰水共存物只含一种物质，属于纯净物，B错误； C．与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物；属于酸式盐，电离出的阳离子含有，不属于酸，C错误； D．在熔融状态下能导电，属于电解质；漂白粉是和的混合物；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸，D正确； 故选D。 6. 向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、 B. b点对应的溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl- C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl- D. d点对应的溶液中：Cl-、、ClO-、Mg2+ 【答案】C 【解析】 【分析】和NaOH反应后的溶液，逐滴加盐酸时，0b段无气体生成，bc段产生气体，且无气体段消耗盐酸体积大于生成气体段，只能确定0b段溶质中含有一定量的Na2CO3，b点溶质为NaCl和NaHCO3，bc之间溶质为NaCl和NaHCO3，c点溶质为NaCl，d点酸过量，溶质为NaCl和HCl。 【详解】A．a点溶液中含有Na2CO3，含有；会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．b点溶质为NaCl和NaHCO3，溶液中存在​；会与​反应生成​和水，不能大量共存，B错误； C．c点溶质为NaCl，溶液呈中性，、、​、之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．d点酸过量，溶质为NaCl和HCl，溶液呈强酸性，酸性条件下会与结合生成弱电解质HClO，且还会和在酸性下反应生成氯气，不能大量共存，D错误； 故答案为：C。 7. 下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g B. 取a g混合物与mg稀硫酸(足量)充分反应，溶液质量减轻b g C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物充分加热，剩余质量为b g 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀盐酸反应，生成的中混有水蒸气和挥发的，干燥仅能除去水蒸气，碱石灰吸收气体增加的质量是和的总质量，无法确定的物质的量，不能计算混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．混合物与足量稀硫酸反应时，逸出的气体包含和部分随气体带出的水蒸气，溶液减轻的质量是二者的总质量，无法确定的物质的量，不能计算混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．混合物与足量溶液反应时无气体逸出，反应后溶液的质量为混合物质量与原溶液质量之和，未知原溶液的质量，无法计算混合物中碳酸钠的质量分数，C不符合题意； D．混合物加热时只有受热分解，固体减少的质量为生成的和的总质量，由差量法可计算出的质量，进而得到混合物中的质量分数，D符合题意； 答案选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 向澄清石灰水中滴加过量： C. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，选项中产物为不符合反应事实，A错误； B．澄清石灰水与过量反应时，完全反应，与按1:2的比例参与反应，给出的离子方程式书写符合反应规律和守恒规则，B正确； C．食醋的主要成分醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与反应时，与的配比应为2:2，正确离子方程式为，选项离子配比错误，D错误； 故选B。 9. 如图为氯及其部分化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 可以用pH试纸测定b的水溶液的pH B. b可使鲜花花瓣褪色说明b具有漂白性 C. 浓的a溶液与浓的c溶液能混合使用 D. d的有效氯约是b的2.63倍(有效氯指单位质量的消毒剂转移的电子数) 【答案】D 【解析】 【分析】a：-1价酸→HCl，b：0价单质→，c：+1价盐→次氯酸盐（如），d：+4价氧化物→ ，e：+5价盐→氯酸盐(如)。 【详解】A．b为，其水溶液为氯水，含HClO，具强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确读数，A错误； B．本身无漂白性，其与水反应生成的HClO才具漂白作用。褪色是HClO所致，非直接作用，B错误； C．a为浓HCl，c为浓次氯酸盐（如NaClO），二者混合发生归中反应：，产生有毒Cl₂气体，存在安全隐患且降低消毒效果，C错误； D．“有效氯”定义：单位质量消毒剂在还原为Cl⁻时转移的电子数，对于b（）：，摩尔质量=，对于d（）：，摩尔质量=，倍数计算：，D正确； 故选D。 10. 次磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为：，已知次磷酸水溶液受热易分解：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 次磷酸受热分解的反应中，每生成1个分子转移8个e- D. 次磷酸受热分解的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．次磷酸与足量反应仅生成，说明是一元酸，属于正盐，A错误； B．是正盐，在水溶液中完全电离，不能电离出，正确电离方程式为，B错误； C．中为+1价，中为-3价，中为+5价，次磷酸受热分解属于歧化反应，每生成1个分子转移4个，C错误； D．次磷酸分解反应中，2个参与反应，1个次磷酸中的化合价降低作氧化剂，1个次磷酸中的化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比为1:1，D正确； 答案选D。 11. 将某固体混合物溶解所得到的溶液进行了如下实验：    下列说法正确的是 A. 该混合物可能是KNO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物可能是NaHCO3和CaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在，可能含有；加入过量的氯化钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在，一定不存在、Ca2+；滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有，由于加引入，所以不能确定原溶液中是否含，综上所述，固体溶于水所得的溶液中一定存在、，一定不存在，可能含有、；故答案选B。 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验 装置或操作 目的 C．制备漂白液 D．制取少量CO2气体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较、的稳定性时，需将热稳定性更差的放在温度较低的内试管，放在温度较高的外试管，该装置试剂放置颠倒，无法验证二者稳定性，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，本身焰色为黄色，会干扰碳酸钠的焰色检验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，B错误； C．将通入冷的溶液中，发生反应，可制得漂白液，冰水浴能避免温度较高时生成氯酸钠的副反应，可达到实验目的，C正确； D．纯碱为粉末状固体，会透过多孔隔板落入溶液中，无法控制反应的发生与停止，且反应速率过快不利于的收集，应选用块状碳酸钙，D错误； 故选C。 13. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 A. 该方法的原理是利用物质的溶解度差异，分步析出产物并循环利用原料，实现盐、氨的高效转化。 B. 第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为： C. 第Ⅲ步操作所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是提高溶液中碳酸根的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法原理是利用溶解度相对较小先析出，同时可循环利用原料，实现盐、氨的高效转化，A正确； B．第Ⅰ步通入，第Ⅱ步通入，总反应方程式为，书写正确，B正确； C．第Ⅲ步为过滤操作，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．先通氨气使溶液呈碱性，可增大溶解度，目的是提高溶液中的浓度，便于析出，不是提高碳酸根浓度，D错误； 故选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将氯水加入碳酸钠溶液中，有气泡产生 酸性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 D 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有和，能与碳酸钠反应生成气体，无法证明酸性，实际酸性强弱关系为，结论错误，A不符合题意； B．过氧化钠若变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成，与溶液不反应，无沉淀不能说明样品未变质，结论错误，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，该液体照射时有光亮的通路即存在丁达尔效应，说明微蓝色透明液体为胶体，结论正确，C符合题意； D．滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（），溶液中可能含有，不一定含有，结论错误，D不符合题意； 答案选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 58分) 15. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。 （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_________________________________；氢气在氯气中燃烧的现象是______________________________________________________。 （2）熔融氯化钠可以制备金属钠，其导电的示意图是_______(填序号) （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 （4）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，是由于生成了___________(写化学式)。 （5）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是________。 ① ②溶液 ③饱和溶液 ④浓硫酸 （6）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100 mL的氯气。(常温下，氯气的密度为 2.91 g/L。) ①制取5瓶氯气，理论上需要的质量是_________g(保留3位有效数字)； ②实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是_______________________； ③检验制备氯气反应后的溶液中是否含有的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 （2）C （3） ①. ②. （4） （5）②④ （6） ①. 1.78 ②. 实验中不能实现全部转化，要考虑损耗 ③. 取反应后的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶液通电是电解饱和食盐水的氯碱工业反应，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为，离子方程式为； 氢气在氯气中燃烧的特征现象为苍白色火焰，燃烧生成的遇水蒸气形成盐酸小液滴，使得瓶口出现白雾，答案为氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现； 【小问2详解】 熔融中不存在水分子，仅电离出能自由移动的和，通电后阳离子向负极移动、阴离子向正极移动，对应示意图C，A中离子未发生定向移动，B是水溶液中含水合离子的导电示意图，均不符合熔融的导电特征，因此答案选C； 【小问3详解】 钠长期露置空气中，依次经过的反应变化，最终生成稳定的碳酸钠，答案为；与溶液混合，溶液中的与反应生成沉淀，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 氯气与水发生反应，生成的具有强氧化性，常用于杀菌消毒，答案为； 【小问5详解】 未经干燥的氯气中含有水蒸气，氯气与水发生反应，生成的具有漂白性，能使红色布条褪色，关闭B时C处红布条不褪色，而打开B后C处红色布条逐渐褪色，说明未经干燥的氯气经过D中溶液后，要么水蒸气被吸收得到干燥氯气、要么氯气被完全吸收； 水、饱和溶液均不能吸收氯气、也不能干燥氯气，通入D中湿润的氯气进入C会使布条褪色，不符合题意； 浓硫酸可干燥氯气，关闭B时，通入D中得到干燥的氯气不能使红布条褪色，打开B后湿润的未经D处理的氯气直接进入C使布条褪色，符合题意； 溶液可完全吸收氯气，关闭B时没有氯气进入C，布条不褪色，打开B后湿润的氯气直接进入C使布条褪色，符合题意； 答案选②④； 【小问6详解】 ①5瓶氯气总质量为，根据实验室制氯气反应可知物质的量关系为，理论上需要的质量，答案为1.78； ② 随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸无法被氧化，反应会自行停止，同时，部分氯气会残留在发生装置中不能被收集，因此需要多加​保证收集到足量氯气答案为实验中不能实现全部转化，要考虑损耗（回答合理即可）； ③ 检验溶液中是否含有的操作为取反应后的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。 16. 有如下物质：①石墨；②Ba(OH)2溶液；③稀硫酸；④CO2；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦小苏打溶液；⑧胆矾晶体；⑨KHSO4固体 （1）以上物质中，属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）上述物质能导电且溶质属于盐的是___________。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为___________。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，区分该物质与溶液最简单的方法________，这是由于胶体粒子对光线_______形成的。 （5）向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是____________________。 （6）向一定体积②的稀溶液中逐滴加入等浓度的③，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法中，正确的是________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻②与③恰好完全反应 【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ④⑤ （2）⑥⑦ （3）焰色试验 （4） ①. 丁达尔效应 ②. 散射 （5）先出现红褐色沉淀后逐渐溶解，最后溶液变为棕黄色 （6）②④ 【解析】 【小问1详解】 电解质与非电解质的研究对象仅为化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①石墨为单质，②溶液、③稀硫酸、⑥饱和氯化铁溶液、⑦小苏打溶液均为混合物，因此既不是电解质也不是非电解质；⑧胆矾晶体、⑨固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能够自身电离出自由移动的离子，属于电解质；④溶于水导电依靠生成的碳酸电离，自身不能发生电离，⑤酒精在水溶液与熔融条件下均无法电离，二者属于非电解质。因此电解质为⑧⑨，非电解质为④⑤； 【小问2详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，溶质为盐要求溶质由金属阳离子（或铵根）和酸根构成。饱和氯化铁溶液溶质、小苏打溶液溶质均属于盐，且溶液中有自由移动离子可导电，因此⑥⑦符合要求； 【小问3详解】 小苏打溶液中金属阳离子为，钠元素的特征焰色为黄色，可用焰色试验检验，操作为用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，因此区分胶体与溶液最简单的方法是丁达尔效应，该现象产生的本质原因是胶体粒子直径处于1~100 nm范围，可以对光线产生散射作用，从而形成光亮的通路； 【小问5详解】 溶于水电离出、、，向氢氧化铁胶体中逐滴滴加溶液，首先作为电解质离子促使胶体发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加溶液时，电离产生的与氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀逐步溶解，最终生成棕黄色的溶液； 【小问6详解】 与稀硫酸发生反应，AB段导电能力减弱是因为自由移动离子浓度不断降低，生成物硫酸钡属于电解质，①错误；B点也就是a时刻二者恰好完全反应，体系中自由移动离子极少，导电能力几乎为0，②④正确；BC段导电能力上升是因为过量稀硫酸电离出离子导电，并非过量电离，③错误，故选②④。 17. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114 ℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题： （1）盛有MnO2的仪器名称是________________。 （2）装置Ⅱ中的试剂是___________，若无该装置则可能造成的后果是_______________________________。 （3）装置Ⅴ的作用是_______________________。 （4）产生氯气的离子方程式为__________________________________________。 （5）装置Ⅵ最好选用下列装置中的_______(填字母)，作用是___________________________、___________________________________，其中发生反应的化学方程式为_____________________。 （6）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是_____________。 （7）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_______(填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 氯化氢会与锡生成氢气，氢气与氯气混合加热易爆炸，有安全隐患 （3）冷凝(收集)SnCl4 （4） （5） ①. C ②. 吸收未反应完的Cl2 ③. 防止外界水蒸气进入 ④. （6）过滤 （7）A 【解析】 【分析】装置Ⅰ利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢杂质与水蒸气，装置Ⅱ盛放饱和食盐水除去氯化氢气体，装置Ⅲ盛放浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气通入装置Ⅳ和熔融锡发生反应生成，生成的气体进入装置Ⅴ冰水浴冷凝为液态进行收集，装置Ⅵ作为尾气处理装置，既要吸收未反应的氯气防止污染空气，又要隔绝空气中的水蒸气，避免水蒸气进入装置Ⅴ导致水解。 【小问1详解】 盛有的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置Ⅱ的试剂是饱和食盐水，饱和食盐水可以除去氯气中混有的杂质；若缺少该装置，气体进入装置Ⅳ，会和金属锡反应生成氢气，氢气与氯气混合受热易发生爆炸，存在安全隐患； 【小问3详解】 已知沸点为，反应生成的呈气态，装置Ⅴ采用冰水浴，作用是冷凝气态，使其液化从而收集； 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 装置Ⅵ的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ导致水解。A装置不能防止水蒸气进入；B装置进气管短出气管长，不能起到吸收和干燥作用；C装置装有碱石灰，既能吸收氯气又能吸收水蒸气，故选C。碱石灰中含有，吸收氯气的化学方程式为； 【小问6详解】 反应后体系中存在固体与液体混合物，分离固体和液体的常用方法为过滤； 【小问7详解】 需要先点燃Ⅰ处酒精灯，利用生成的氯气排尽整套装置内的空气，防止加热锡时锡与空气中氧气反应，同时避免装置内空气与氯气、锡反应带来干扰，待空气排净后，再点燃Ⅳ处酒精灯使锡与氯气反应，故选A。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图： 回答下列问题： ①Na2FeO4中Fe的化合价为_______，写出Na2FeO4的电离方程式_____________________。高铁酸钠可用于饮用水处理的原因_________________________________________________。 ②“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是__________________________________________。 ③“反应Ⅱ”为碱性条件下制备Na2FeO4，配平该离子反应方程式：___________________________________ClO-+_____Fe3++_____OH- = _____+_____Cl- +_______H2O。 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-______ (填“＞”或“＜”)。 （2）生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________。 （3）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：S+ 2KNO3+ 3CK2S +3CO2+ N2↑。其中还原产物是___________。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号) A．作氧化剂                      B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. +6 ②. Na2FeO4 = 2Na+ + ③. Na2FeO4具有具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+与水生成胶体可净水 ④. H2O2受热易分解 ⑤. 3ClO-+2Fe3++10OH- =2+3Cl- +5H2O ⑥. ＞ （2）ClO-+Cl-+2H+= H2O+Cl2↑ （3）N2和K2S （4） ①. Ag2S ②. D 【解析】 【小问1详解】 ①在Na2FeO4中，Na为+1价，O为-2价，则Fe的化合价为+6价；其电离方程式为：；可用于饮用水处理的原因：Na2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+与水生成胶体可净水，吸附水中的悬浮杂质； ②反应一使用了H2O2溶液，而H2O2受热易分解，所以不能在较高温度下进行，所以原因是：H2O2受热易分解； ③Fe由+3价变为+6价， Cl由+1价变为-1价，且反应在碱性条件下，两边用水和OH-来配平，所以该离子反应方程式：；在碱性条件下，ClO-作氧化剂，为氧化产物，所以氧化性：ClO->。 【小问2详解】 产生的大量的有毒气体为Cl2，所以反应为归中反应，该反应的离子方程式：。 【小问3详解】 S从0价变为-2价（被还原），KNO3中N从+5价变为0价（被还原），C从0价→+4价（被氧化），所以还原产物是K2S和N2。 【小问4详解】 根据原子守恒，可以推断出X的化学式为：Ag2S，H2S在反应前后各元素化合价均未发生改变，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市观山湖区第一高级中学 2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识与实践，二者相互交融。下列有关说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“何意百炼钢，化为绕指柔”中均涉及了氧化还原反应 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，钾的焰色是紫色的。 C. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 2. 下列物质的用途正确的是 A. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 B. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 碳酸氢钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 D. 食品中的小袋包装的生石灰可用来防止食品氧化变质 3. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”形象地展现了烟花绽放时的绚丽多彩，而这种绚丽的色彩正是由焰色试验产生的，下列关于焰色试验说法正确的是 A. 与该实验有关的图标有等 B. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 C. 与灼烧时火焰颜色不同 D. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 4. 下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．制备Fe(OH)3胶体 C．除去粗盐中悬浮物 D．检验待测液中的Cl- A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 HClO NaHCO3 NaOH BaSO4 混合物 食用碱 冰水共存物 赤铁矿 漂白粉 碱性氧化物 Al2O3 Fe2O3 Na2O2 CaO 酸 盐酸 H2CO3 NaHSO4 HNO3 A. A B. B C. C D. D 6. 向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、 B. b点对应的溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl- C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl- D. d点对应的溶液中：Cl-、、ClO-、Mg2+ 7. 下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g B. 取a g混合物与mg稀硫酸(足量)充分反应，溶液质量减轻b g C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物充分加热，剩余质量为b g 8. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 向澄清石灰水中滴加过量： C. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 9. 如图为氯及其部分化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 可以用pH试纸测定b的水溶液的pH B. b可使鲜花花瓣褪色说明b具有漂白性 C. 浓的a溶液与浓的c溶液能混合使用 D. d的有效氯约是b的2.63倍(有效氯指单位质量的消毒剂转移的电子数) 10. 次磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为：，已知次磷酸水溶液受热易分解：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 次磷酸受热分解的反应中，每生成1个分子转移8个e- D. 次磷酸受热分解的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 11. 将某固体混合物溶解所得到的溶液进行了如下实验：    下列说法正确的是 A. 该混合物可能是KNO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物可能是NaHCO3和CaCl2 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验 装置或操作 目的 C．制备漂白液 D．制取少量CO2气体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 13. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 A. 该方法的原理是利用物质的溶解度差异，分步析出产物并循环利用原料，实现盐、氨的高效转化。 B. 第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为： C. 第Ⅲ步操作所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是提高溶液中碳酸根的浓度 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将氯水加入碳酸钠溶液中，有气泡产生 酸性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 D 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题 58分) 15. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。 （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_________________________________；氢气在氯气中燃烧的现象是______________________________________________________。 （2）熔融氯化钠可以制备金属钠，其导电的示意图是_______(填序号) （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 （4）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，是由于生成了___________(写化学式)。 （5）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是________。 ① ②溶液 ③饱和溶液 ④浓硫酸 （6）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100 mL的氯气。(常温下，氯气的密度为 2.91 g/L。) ①制取5瓶氯气，理论上需要的质量是_________g(保留3位有效数字)； ②实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是_______________________； ③检验制备氯气反应后的溶液中是否含有的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。 16. 有如下物质：①石墨；②Ba(OH)2溶液；③稀硫酸；④CO2；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦小苏打溶液；⑧胆矾晶体；⑨KHSO4固体 （1）以上物质中，属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）上述物质能导电且溶质属于盐的是___________。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为___________。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，区分该物质与溶液最简单的方法________，这是由于胶体粒子对光线_______形成的。 （5）向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是____________________。 （6）向一定体积②的稀溶液中逐滴加入等浓度的③，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法中，正确的是________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻②与③恰好完全反应 17. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114 ℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题： （1）盛有MnO2的仪器名称是________________。 （2）装置Ⅱ中的试剂是___________，若无该装置则可能造成的后果是_______________________________。 （3）装置Ⅴ的作用是_______________________。 （4）产生氯气的离子方程式为__________________________________________。 （5）装置Ⅵ最好选用下列装置中的_______(填字母)，作用是___________________________、___________________________________，其中发生反应的化学方程式为_____________________。 （6）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是_____________。 （7）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_______(填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图： 回答下列问题： ①Na2FeO4中Fe的化合价为_______，写出Na2FeO4的电离方程式_____________________。高铁酸钠可用于饮用水处理的原因_________________________________________________。 ②“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是__________________________________________。 ③“反应Ⅱ”为碱性条件下制备Na2FeO4，配平该离子反应方程式：___________________________________ClO-+_____Fe3++_____OH- = _____+_____Cl- +_______H2O。 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-______ (填“＞”或“＜”)。 （2）生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________。 （3）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：S+ 2KNO3+ 3CK2S +3CO2+ N2↑。其中还原产物是___________。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号) A．作氧化剂                      B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $