精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州台江县第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

台江县第一中学2025-2026学年度第一学期期中检测 高一年级化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只需答题卡交回，试卷学生保管。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修一第一册第一章、第二章第一节。 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 属于碱性氧化物 C. 胶体属于混合物 D. 属于酸性氧化物 2. 下列物质中属于盐的是 A. HCl B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Mg(OH)2 3. 下列物质不与溶液发生化学反应的是 A. B. C. D. 4. 盐酸中混有硫酸，请选择最佳除杂试剂 A. NaOH B. Ba(NO3)2 C. BaCl2 D. CaCl2 5. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于纯净物 B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是丁达尔效应 D. 胶体的分散质粒子直径小于 6. 下列物质中属于电解质的是 A. NaHSO4 B. 液氯 C. NaOH溶液 D. CO2 7. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 9. 下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开 A. A B. B C. C D. D 10. 下列变化中，一定需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. Cu2+→Cu C. D. 11. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 12. 王刚同学将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是 A. 1号 B. 2号 C. 3号 D. 4号 13. Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是 A. 置换出金属铜 B. 产生气体、置换出金属铜 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体、生成蓝色沉淀 14. 下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是 A. 钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火 B. 石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色 C. 与都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，产生的气体前者多 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15. 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离、提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 （2）该分散系属于______，其分散质是______。 （3）步骤a过程属于______(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于______变化。 16. Ⅰ．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②液氨③酒精④溶液⑤NaOH溶液⑥⑦⑧溶液⑨⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是______________(填序号，下同)，属于电解质的是_____________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：______________________，在物质分类中属于____________(填字母)。 A．钠盐　B．含氧酸　C．酸式盐　D．氧化物 Ⅱ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （3）、、、都属于酸性氧化物，由，完成与反应的方程式为：________________________________________。 （4）若向电解质溶液为的溶液中逐渐通入，下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （5）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 （6）完成(5)题中A，B选项涉及的离子方程式：_____________________、_________________。 17. 回答下列问题： （1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是 _______，氧化剂是 _______，还原剂是 _______。 （2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。 ①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作_______剂(填“氧化”或“还原”)。 ②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。(填“氧化”或“还原”) 18. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）按要求写出下列物质的：纯碱的化学式___________，NaHCO3俗名____________。 （2）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是__________，反应的离子方程式是___________________________________。 （3）过氧化钠是_________色固体；过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：____________________________。 （4）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。 ①进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明含有什么元素？____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台江县第一中学2025-2026学年度第一学期期中检测 高一年级化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只需答题卡交回，试卷学生保管。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修一第一册第一章、第二章第一节。 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 属于碱性氧化物 C. 胶体属于混合物 D. 属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确； B．Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 2. 下列物质中属于盐的是 A. HCl B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，电离时产生的阳离子全部为，不属于盐，A错误； B．由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，B正确； C．属于酸，电离时产生的阳离子全部为，不属于盐，C错误； D．属于碱，电离时产生的阴离子全部为，不属于盐，D错误； 故答案为B。 3. 下列物质不与溶液发生化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaOH，A不符合题意； B．BaCl2与Na2CO3溶液反应发生复分解反应生成BaCO3沉淀和NaCl，B不符合题意； C．NaCl与Na2CO3均为可溶钠盐，混合后无沉淀、气体或水生成，反应不发生，C符合题意； D．H2SO4与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CO2气体、水和Na2SO4，D不符合题意； 选C。 4. 盐酸中混有硫酸，请选择最佳除杂试剂 A. NaOH B. Ba(NO3)2 C. BaCl2 D. CaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸硫酸均反应，A错误； B．硫酸和硝酸钡生成硝酸，引入新杂质，B错误； C．硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，C正确； D．硫酸和氯化钙生成微溶的硫酸钙，反应不完全，D错误； 故选C。 5. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于纯净物 B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是丁达尔效应 D. 胶体的分散质粒子直径小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，属于混合物，A错误； B．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B正确； C．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，C错误； D．胶体分散质粒子直径在1 nm-100 nm之间，D错误； 故选B。 6. 下列物质中属于电解质的是 A. NaHSO4 B. 液氯 C. NaOH溶液 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．是盐类化合物，在熔融状态下或水溶液中能自身电离出离子（如、或、、），属于电解质，A正确； B．液氯是单质的液态，电解质必须是化合物，B错误； C．NaOH溶液是混合物，电解质必须是纯净物，C错误； D．溶于水生成的碳酸能导电，但本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故答案为：A。 7. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，A错误； B．醋酸钠在溶液中电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，B正确； C．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C错误； D．次氯酸钾在溶液中电离出钾离子和次氯酸根离子，电离方程式为，D错误； 故选B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的溶液为蓝色，不能存在于无色溶液中，A错误； B．、、、与均不反应，并且各个离子之间也不反应，可以共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，说明溶液中含有，与氢离子反应，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红色的溶液中有大量的OH-，OH-与反应生成沉淀，故不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与强碱氢氧化钠中和生成水，离子方程式正确，评价合理，A正确； B．碳酸钙难溶，应保留化学式：，评价正确，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成而非：，离子方程式错误，但评价却认为正确，评价不合理，C错误； D．碳酸氢根应写为而非：，评价正确，D正确； 综上，答案是C。 10. 下列变化中，一定需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. Cu2+→Cu C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，不需要加入任何氧化剂，A不符合题意； B．， 元素化合价降低，作氧化剂，需要另外加入还原剂，B不符合题意； C．，氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，需要另外加入还原剂，C不符合题意； D．中，元素的化合价升高，需加氧化剂，D符合题意； 故选D。 11. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Na的化合价由0价升高到+1价，Cl的化合价由0价降低到-1价，则单线桥分析为，A不合题意； B．该反应中Cu的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由0价升高到+4价，则双线桥分析为，B不合题意； C．该反应中Cl的化合价由+5价降低到-1价，O的化合价由-2价升高到0价，则双线桥分析为，C不合题意； D．该反应中CO2中C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C的化合价由0价升高到CO中的+2价，则双线桥分析为，原分析得失电子错误，D符合题意； 故答案为：D。 12. 王刚同学将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是 A. 1号 B. 2号 C. 3号 D. 4号 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，A错误； B．与足量盐酸反应生成氯化钠和水，B正确； C．与足量盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，C错误； D．与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误； 答案选B。 13. Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是 A. 置换出金属铜 B. 产生气体、置换出金属铜 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体、生成蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】钠放入硫酸铜溶液反应,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中产生的现象是产生气体、生成蓝色沉淀；所以D选项是正确的； 故答案选D。 14. 下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是 A. 钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火 B. 石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色 C. 与都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，产生的气体前者多 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用二氧化碳灭火，A错误； B．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠因有强的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生，B正确； C．Na2O和水反应只生成NaOH，Na2O是碱性氧化物，而Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，C错误； D．等质量的和固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，D错误； 故选B． 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15. 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离、提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 （2）该分散系属于______，其分散质是______。 （3）步骤a过程属于______(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于______变化。 【答案】（1） ①. ① ②. ②④ ③. ④ （2） ①. 胶体 ②. 金 （3） ①. 物理 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 上述物质中，①为白磷，由磷元素组成，属于单质；②为蒸馏水，由H、O两种元素组成，属于化合物；③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；④为，属于化合物中的盐。因此属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④； 【小问2详解】 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间，即分散质粒子直径在1~100nm之间，由此确定该分散系属于胶体，其分散质是金； 【小问3详解】 由题中描述可知，步骤a中没有新物质生成，属于物理变化；步骤b中先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加溶液0.6mL，振荡变成棕红色，则有新物质生成，属于化学变化。 16. Ⅰ．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②液氨③酒精④溶液⑤NaOH溶液⑥⑦⑧溶液⑨⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是______________(填序号，下同)，属于电解质的是_____________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：______________________，在物质分类中属于____________(填字母)。 A．钠盐　B．含氧酸　C．酸式盐　D．氧化物 Ⅱ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （3）、、、都属于酸性氧化物，由，完成与反应的方程式为：________________________________________。 （4）若向电解质溶液为的溶液中逐渐通入，下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （5）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 （6）完成(5)题中A，B选项涉及的离子方程式：_____________________、_________________。 【答案】（1） ①. ②③⑦ ②. ①⑥⑨ （2） ①. ②. AC （3） （4）D （5）B （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物‌；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均‌不能电离产生离子即不能导电‌的化合物；①熔融的NaCl是电解质；②液氨是非电解质；③酒精是非电解质；④溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥是电解质；⑦是非电解质；⑧溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨是电解质；⑩稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质。故属于非电解质的是②③⑦，属于电解质的是①⑥⑨； 【小问2详解】 NaHSO4是强电解质，在水中完全电离。其溶于水时，钠离子、氢离子和硫酸根离子均能自由移动，因此电离方程式为：； A．NaHSO4由钠离子和酸式酸根离子构成，属于钠盐，A正确； B．含氧酸是电离时生成的阳离子全部为的化合物，而NaHSO4电离出的阳离子有和，属于盐，B错误； C．NaHSO4中含有可电离的，属于酸式盐，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，NaHSO4含Na、H、S、O四种元素，不属于氧化物，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 由与的反应类推，与的反应方程式为：； 【小问4详解】 电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零；继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成强电解质碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，变化趋势相符的为D，故选D； 【小问5详解】 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，A不符合题意； B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，与第（4）问中D选项变化趋势一致，B符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，C不符合题意； 故选B； 【小问6详解】 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应方程式为：，离子方程式为：；稀硫酸和过量的氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：。 17. 回答下列问题： （1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是 _______，氧化剂是 _______，还原剂是 _______。 （2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。 ①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作_______剂(填“氧化”或“还原”)。 ②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。(填“氧化”或“还原”) 【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. KNO3、S ④. C （2） ①. 还原 ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 反应2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑中N的化合价由+5降到+4，S的化合价由0降到-2，均发生还原反应，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故被还原的元素是N和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C。 【小问2详解】 ①Fe2+转化成Fe3+，被氧化，故Fe2+作还原剂； ②维生素C使Fe3+转化成Fe2+，故维生素C具有还原性。 18. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）按要求写出下列物质的：纯碱的化学式___________，NaHCO3俗名____________。 （2）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是__________，反应的离子方程式是___________________________________。 （3）过氧化钠是_________色固体；过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：____________________________。 （4）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。 ①进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明含有什么元素？____________________________。 【答案】（1） ①. ②. 小苏打 （2） ①. 钠熔化成一个闪亮的小球 ②. （3） ①. 淡黄 ②. （4）一定含有钠元素，可能含有钾元素 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为；俗名是小苏打； 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠熔化成一个闪亮的小球，表明钠与水的反应是一个放热反应以及钠的熔点低；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 过氧化钠是淡黄色固体；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 燃放烟花时，锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，焰色反应为物理变化；进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃片观察，黄色会掩盖紫色，所以可能含有钾元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $