精品解析：江苏省宿迁市沭阳县2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025学年度第一学期期中调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试题满分：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 B. “慈石()治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 D. “碳中和”指的排放总量和减少总量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．该提取过程为利用溶解度差异萃取分离青蒿素，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物，B正确； C．“夫遂”是青铜，青铜为铜锡合金，合金属于混合物，C正确； D．“碳中和”指的排放总量和通过减碳、固碳等方式实现的减少总量相等，达到净零排放，D正确； 故选A。 2. 日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铁制菜刀生锈 B. 食品腐败 C. 铝锅表面生成致密的薄层() D. 大理石雕像被酸雨腐蚀损坏 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁制菜刀生锈是单质被氧化为，、元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．食品腐败是食物被氧气氧化，存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．铝锅表面生成致密的薄膜，是单质与反应生成，、元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．大理石雕像被酸雨腐蚀的反应为，属于复分解反应，所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 3. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 药品名称 A．白磷 B．浓硫酸 C．石灰石 D．黑火药 分类标识 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷着火点低，易自燃，属于易燃固体，A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，B正确； C．石灰石主要成分为，无毒，不属于有毒品，C错误； D．黑火药属于易爆物质，为爆炸品，D正确； 故选C。 4. 分类对于研究数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 CaO B 豆浆 CO C 稀硫酸 D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，不属于碱，一水合氨才是碱，B错误； C．稀硫酸是混合物，能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，属于碱，属于盐，所有分类均正确，C正确； D．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。Cl能形成HCl、NaCl、、NaClO、、等重要化合物，其中亚氯酸钙具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。是一种黄绿色气体，浓度高时会发生爆炸，也是一种新型自来水消毒剂。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 食盐水 B. 氯气 C. D. HCl 6. 下列关于、说法不正确的是 A. 质量数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 、互为同位素 7. 下列含氯化合物的相关反应中，既是氧化还原反应又是分解反应的是 A. 溶液净水原理： B. 电解熔融状态的氯化钠的反应： C. 电解饱和食盐水制取氯气的反应： D. 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应： 8. 某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使与反应制备。B中发生的反应为。 下列有关说法错误的是 A. 装置A中空气的主要作用是稀释气体 B. 装置的连接顺序是abcdefg C. 装置B中消耗1mol气体时，生成的质量是71.5g D. 装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 【答案】5. D 6. B 7. B 8. BC 【解析】 【5题详解】 A．食盐水是混合物，电解质的研究对象为化合物，A错误； B．氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，C错误； D．在水溶液中能电离出和，可导电，属于电解质，D正确； 故答案选D。 【6题详解】 A．、的质量数分别为35、37，质量数不同，A正确； B．中性原子的核外电子数等于质子数，二者质子数均为17，故电子数相同，B错误； C．中子数=质量数-质子数，二者中子数分别为18、20，中子数不同，C正确； D．二者质子数相同、中子数不同，互为氯元素的同位素，D正确； 故答案选B。 【7题详解】 A．该反应为的水解反应，不是分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，A不符合； B．该反应反应物仅一种，生成物为两种，属于分解反应，且、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合； C．该反应反应物为和两种，不属于分解反应，C不符合； D．该反应反应物为和两种，不属于分解反应，D不符合； 故答案选B。 【8题详解】 A．浓度高时易发生爆炸，通入空气可稀释，提高实验安全性，A正确； B．A中生成的混有水蒸气，需先经浓硫酸干燥（装置C，长进短出），再通入B中反应，最后接D处理尾气，正确连接顺序为a→d→e→b→c→g→f，B错误； C．根据反应，消耗1 mol 时生成0.5 mol ，其摩尔质量为，质量为，C错误； D．装置D中长颈漏斗可平衡压强，防止倒吸，D正确； 故答案选BC。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式符合原子守恒、电荷守恒，离子书写规范，A正确； B．电离出的的系数应标注在离子符号前，不能将加括号标注下标2，正确电离方程式为，B错误； C．中为价，电离应生成而非，正确电离方程式为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案为A。 10. 下列实验方法或操作正确的是 A．称量固体 B．收集 C．溶解铝片 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平称量应遵循“左物右码”原则，且易潮解、具有强腐蚀性，不能直接放在托盘上，需放在玻璃器皿中称量，图中药品和砝码位置放反，且未用玻璃器皿盛放，操作错误，A错误； B．密度小于空气，采用该洗气瓶装置收集时，氢气从短导管进、长导管排空气，相当于向下排空气法，B错误； C．烧杯加热需垫石棉网使受热均匀，溶解铝片时，使用稀盐酸在加热条件下反应可以加速铝的溶解，C正确； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散发热量，图中将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热导致酸液飞溅，操作错误，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验事故处理方法不正确的是 A. 不慎将浓硫酸沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 不慎将酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C. 若误服氯化钡溶液，可立即喝大量牛奶或鸡蛋清后及时就医 D. 电器起火，应先切断电源再进行灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，也属于强腐蚀性强碱，不能涂抹氢氧化钠溶液，正确处理方法为大量水冲洗后涂抹3%~5%的溶液，A错误； B．酒精在实验台燃烧时，用湿抹布盖灭可隔绝空气实现灭火，B正确； C．氯化钡为重金属盐，会使人体蛋白质发生变性，牛奶、鸡蛋清富含蛋白质，可与重金属盐反应减少对人体的损伤，C正确； D．电器起火先切断电源再灭火，可避免发生触电危险，D正确； 故选A。 12. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸仅与反应产生无色气体，与另外三种溶液均不反应、无明显现象，无法鉴别，A错误； B．溶液与、均反应生成白色沉淀，与反应会生成微溶的也可能出现白色沉淀，仅无明显现象，无法鉴别，B错误； C．溶液加热时与、反应均产生刺激性气味气体，与、均不反应无明显现象，无法鉴别，C错误； D．溶液与四种溶液反应（必要时加热）的现象分别为：仅产生刺激性气味气体（）、仅产生白色沉淀（）、无明显现象（）、同时产生白色沉淀和刺激性气味气体（），现象各不相同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 13. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 该装置可用于分离海水中NaCl和 B. 实验时冷却水应从a口进入，从b口流出 C. 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸 D. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏装置用于分离沸点相差较大的液体混合物，和沸点远高于水，蒸馏时二者均留在蒸馏烧瓶中，无法实现分离，A错误； B．为保证冷凝效果，冷凝管中冷却水应下进上出，即从b口进入，从a口流出，B错误； C．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片可形成气化中心，防止液体加热时发生暴沸，C正确； D．蒸馏海水时沸点较低的水先汽化被蒸出，锥形瓶中收集到的是蒸馏水，高浓度氯化钠溶液留在蒸馏烧瓶中，D错误； 故选C。 14. 取一个分液漏斗，向其中加入4mL，再加入约10mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台静置(如图所示)。下列说法错误的是 A. 下层液体呈橙红色 B. 溴在液体中的溶解度： C. 静置一段时间后，打开顶部玻璃塞，下层液体从下口放出，再另取杯，将上层液体从下口放出 D. 该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转移到层中，使溴得以富集 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度大于水在下层，溴易溶于，溴的溶液呈橙红色，因此下层液体呈橙红色，A正确； B．萃取的原理是溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，该实验中溴被萃取，说明溴在中的溶解度大于在中的溶解度，B正确； C．分液操作时，下层液体从下口放出后，为避免上层液体被残留的下层液体污染，上层液体应从上口倒出，不能从下口放出，C错误； D．萃取过程中大部分溴从水层进入层，实现了溴的富集，D正确； 故选C。 15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入浓溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与碱共热可生成，因此该溶液一定含有，A正确； B．焰色反应火焰为黄色说明溶液中含有，但的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，黄色会掩盖的紫色焰色，无法确定是否含有，B错误； C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是也可能是，原溶液可能含有或，不一定只有，C错误； D．先滴加稀盐酸会引入，后续加入生成的白色沉淀的可能来自加入的盐酸，无法证明原溶液含有，D错误； 故选A。 16. NaCl和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛应用。下列钠盐溶液中浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．完全电离产生1个，浓度为，A不符合题意； B．完全电离产生1个，浓度为，B不符合题意； C．完全电离产生2个，浓度为，C符合题意； D．完全电离产生2个，浓度为，D不符合题意； 故答案为C。 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 A. 中，含有氮原子数一定为 B. 标准状况下，中的水分子数为2 C. 与反应，生成的粒子数为 D. 溶液中含离子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明所处的温度和压强，无法确定其物质的量，故氮原子数不一定为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量，水分子数为，B正确； C．的物质的量为，反应中过量，故生成的物质的量为，粒子数为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及离子数，D错误； 故答案为B。 18. 粗盐中含有、、离子，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法正确的是 A. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B. 滤渣的成分至少含有4种物质 C. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 D. 将制得的0.1mol精盐加入1L水中，得到的NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐加水溶解后，原本固体中的、、杂质全部溶解在氯化钠溶液中，加入除杂试剂，沉淀，沉淀硫酸根离子，后置加入的既能沉淀钙离子，也可除去过量的钡离子，全部杂质离子转化为难溶固体，经过过滤把所有沉淀滤渣除去，滤液中会残留过量的与，通入可以中和这两种过量阴离子，将其转化为水和二氧化碳，最后对氯化钠溶液进行蒸发结晶，除去水分得到纯净精盐。 【详解】A．除杂时需加入在之后以除去过量的，该试剂顺序中最后加入，过量无法除去，A错误； B．滤渣至少含有、、、4种物质，B正确； C．溶解度随温度变化较小，操作X应为蒸发结晶，不是蒸发浓缩、冷却结晶，C错误； D．将精盐加入水中，所得溶液体积不是，无法得到的溶液，D错误； 故选B。 二、非选择题：共3题，46分。 19. 有四种元素，已知A是原子序数最小的元素；B元素原子的L层比K层多4个电子；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素原子的K层和M层电子数相同。请回答下列问题： （1）的元素名称分别为______、______、______、______。 （2）下列与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是______(填标号)。 A. B. C. D. （3）D的离子结构示意图为______，3.6gD原子变为离子，失去______mol电子。 【答案】（1） ①. 氢 ②. 氧 ③. 钠 ④. 镁 （2）C （3） ①. ②. 0.3 【解析】 【小问1详解】 根据题意推断元素：A是原子序数最小的元素，因此A为氢（H）元素；B元素原子的L层比K层多4个电子，因K层最多容纳2个电子，故L层有2+4=6个电子，其核外电子总数为8，B为氧（O）元素；C元素的+1价阳离子和氖原子（核外有10个电子）具有相同的电子数，则C原子的核外电子数为10+1=11，C为钠（Na）元素；D元素原子的K层和M层电子数相同，K层有2个电子，则M层也有2个电子，其核外电子排布为2、8、2，核外电子总数为12，D为镁（Mg）元素。因此，A、B、C、D的元素名称分别为氢、氧、钠、镁。 【小问2详解】 C的+1价阳离子为，其质子数为11，核外电子数为10。 A．的质子数为，电子数为10，质子数不符合； B．的质子数为9，电子数为10，质子数不符合； C．的质子数为，电子数为，质子数和电子数均与相同，符合题意； D．的质子数为，电子数为10，质子数不符合。 故选C。 【小问3详解】 D为镁元素，其原子失去最外层2个电子形成镁离子（），核电荷数为12，核外有2个电子层，电子数分别为2、8，其离子结构示意图可描述为：。镁的摩尔质量为，镁原子的物质的量为 。1个镁原子变为镁离子会失去2个电子，故镁原子失去的电子物质的量为 。 20. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶生产的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价，是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）下列事实与胶体无关的是______(填标号)。 A. 光束通过明胶，可看到一条光亮的通路 B. 用明矾净水 C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______(填标号)。 A． B． C． （4）在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、碳酸钠、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。 碱④的化学式为______；写出在水溶液中①与②、⑤与④反应的化学方程式___________、___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）D （3）B （4） ①. Ca(OH)2 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 在化合物 中，已知铬元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2。设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可得 ，解得。由于是一种酸根离子，是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，因此它属于盐。 【小问2详解】 A．光束通过明胶产生丁达尔效应，是胶体的特有性质，与胶体有关，A不符合题意； B．明矾溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的杂质从而达到净水目的，与胶体有关，B不符合题意； C．纳米二氧化硅颗粒的直径在1~100 nm之间，分散到树脂中形成的分散系属于胶体，与胶体有关，C不符合题意； D．植物油与水混合形成的是乳浊液，不属于胶体，D符合题意； 故答案选D。 【小问3详解】 胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而水分子及离子等小分子直径较小，能够透过半透膜。利用这一性质可以通过渗析法提纯胶体，B正确。 【小问4详解】 题给物质中属于酸溶液的有：稀盐酸（②），属于碱的有：（④），属于盐的有：、NaCl，属于单质的有：铜片、铁片、木炭粉，属于氧化物的有：CO2、CO；其中能与稀盐酸反应的单质为Fe（①），与能反应的氧化物为CO2（③），能分别与稀盐酸和反应的盐为（⑤）；①与②反应即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为 。⑤与④反应即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 。 21. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药品中其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②取一粒研碎后的药片(0.10g)加入2.0mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸溶解碳酸钙； ④用0.10mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； （1）测定过程中发生反应的化学方程式为____________、____________。 （2）实验需要约90mL0.10mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段Ⅰ：用托盘天平称量____________gNaOH固体。 阶段Ⅱ：将称量的固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入____________(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.10mol/L NaOH溶液。 上图有关阶段Ⅱ的操作，错误的有____________(填标号)。 ②若未洗涤烧杯，所配溶液浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）该测定实验共进行4次，某同学4次测得所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 17.50 13.90 14.10 14.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为____________%(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.4 ②. 100 mL容量瓶 ③. C ④. 偏小 ⑤. 偏大 （3）55 【解析】 【小问1详解】 测定过程中，首先是胃药中的有效成分碳酸钙与加入的过量稀盐酸发生反应，化学方程式为；随后用氢氧化钠溶液滴定未反应完的剩余稀盐酸，发生中和反应，化学方程式为。 【小问2详解】 ①实验室没有90mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，应选用100mL容量瓶进行配制。所需NaOH固体的质量m=c×V×M=0.10mol/L×0.100L×40g/mol=0.4g，故用托盘天平称量0.4g NaOH固体。溶解冷却后需转移至100mL容量瓶中。 A．图A为烧杯中溶解固体、玻璃棒搅拌，A正确； B．图B为转移溶液，玻璃棒下端抵刻度线以下，引流，B正确； C．图C为定容操作，胶头滴管伸入了容量瓶内部，这是错误操作，正确的做法是胶头滴管应悬空在容量瓶口正上方滴加，C错误； D．图D为摇匀操作：盖好瓶塞，一手按住瓶塞、一手托住瓶底反复颠倒摇匀，D操作正确； 故选C。 ②若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质损失，所配溶液中溶质的物质的量 n 偏小，最终浓度偏小；定容时若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏少，溶液实际体积 V 偏小，最终所配溶液浓度偏大。 【小问3详解】 分析4次滴定数据，第1次数据（17.50mL）与其他三次数据偏差过大，属于异常数据，应舍去。取后三次数据的平均值，消耗NaOH溶液的体积。 滴定消耗的NaOH物质的量为：n(NaOH)=0.10 mol/L×0.014 L=0.0014 mol，即剩余盐酸的物质的量n(HCl)剩=0.0014 mol。加入稀盐酸的总物质的量为：n(HCl)总=0.10 mol/L×0.025 L=0.0025 mol。与碳酸钙反应消耗的盐酸物质的量为：n(HCl)反=0.0025 mol−0.0014 mol=0.0011mol。根据化学方程式可知：碳酸钙的摩尔质量M(CaCO3)=100 g/mol，碳酸钙的物质的量=0.00055 mol。碳酸钙的质量m(CaCO3)=0.00055 mol×100 g/mol=0.055 g。该药片中碳酸钙的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年度第一学期期中调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试题满分：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 B. “慈石()治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 D. “碳中和”指的排放总量和减少总量相等 2. 日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铁制菜刀生锈 B. 食品腐败 C. 铝锅表面生成致密的薄层() D. 大理石雕像被酸雨腐蚀损坏 3. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 药品名称 A．白磷 B．浓硫酸 C．石灰石 D．黑火药 分类标识 A. A B. B C. C D. D 4. 分类对于研究数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 CaO B 豆浆 CO C 稀硫酸 D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。Cl能形成HCl、NaCl、、NaClO、、等重要化合物，其中亚氯酸钙具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。是一种黄绿色气体，浓度高时会发生爆炸，也是一种新型自来水消毒剂。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 食盐水 B. 氯气 C. D. HCl 6. 下列关于、说法不正确的是 A. 质量数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 、互为同位素 7. 下列含氯化合物的相关反应中，既是氧化还原反应又是分解反应的是 A. 溶液净水原理： B. 电解熔融状态的氯化钠的反应： C. 电解饱和食盐水制取氯气的反应： D. 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应： 8. 某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使与反应制备。B中发生的反应为。 下列有关说法错误的是 A. 装置A中空气的主要作用是稀释气体 B. 装置的连接顺序是abcdefg C. 装置B中消耗1mol气体时，生成的质量是71.5g D. 装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列实验方法或操作正确的是 A．称量固体 B．收集 C．溶解铝片 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验事故处理方法不正确的是 A. 不慎将浓硫酸沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 不慎将酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C. 若误服氯化钡溶液，可立即喝大量牛奶或鸡蛋清后及时就医 D. 电器起火，应先切断电源再进行灭火 12. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 该装置可用于分离海水中NaCl和 B. 实验时冷却水应从a口进入，从b口流出 C. 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸 D. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 14. 取一个分液漏斗，向其中加入4mL，再加入约10mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台静置(如图所示)。下列说法错误的是 A. 下层液体呈橙红色 B. 溴在液体中的溶解度： C. 静置一段时间后，打开顶部玻璃塞，下层液体从下口放出，再另取杯，将上层液体从下口放出 D. 该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转移到层中，使溴得以富集 15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 16. NaCl和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛应用。下列钠盐溶液中浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 A. 中，含有氮原子数一定为 B. 标准状况下，中的水分子数为2 C. 与反应，生成的粒子数为 D. 溶液中含离子数为2 18. 粗盐中含有、、离子，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法正确的是 A. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B. 滤渣的成分至少含有4种物质 C. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 D. 将制得的0.1mol精盐加入1L水中，得到的NaCl溶液 二、非选择题：共3题，46分。 19. 有四种元素，已知A是原子序数最小的元素；B元素原子的L层比K层多4个电子；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素原子的K层和M层电子数相同。请回答下列问题： （1）的元素名称分别为______、______、______、______。 （2）下列与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是______(填标号)。 A. B. C. D. （3）D的离子结构示意图为______，3.6gD原子变为离子，失去______mol电子。 20. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶生产的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价，是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）下列事实与胶体无关的是______(填标号)。 A. 光束通过明胶，可看到一条光亮的通路 B. 用明矾净水 C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______(填标号)。 A． B． C． （4）在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、碳酸钠、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。 碱④的化学式为______；写出在水溶液中①与②、⑤与④反应的化学方程式___________、___________。 21. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药品中其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②取一粒研碎后的药片(0.10g)加入2.0mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸溶解碳酸钙； ④用0.10mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； （1）测定过程中发生反应的化学方程式为____________、____________。 （2）实验需要约90mL0.10mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段Ⅰ：用托盘天平称量____________gNaOH固体。 阶段Ⅱ：将称量的固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入____________(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.10mol/L NaOH溶液。 上图有关阶段Ⅱ的操作，错误的有____________(填标号)。 ②若未洗涤烧杯，所配溶液浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）该测定实验共进行4次，某同学4次测得所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 17.50 13.90 14.10 14.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为____________%(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $