第1章 常见的酸、碱、盐 测试卷 阶梯D -2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 九上科学第1章常见的酸、碱、盐单元自测卷，通过选择、填空、实验探究及计算等题型，全面覆盖酸碱盐性质、反应规律及应用，注重科学思维与探究实践，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|氧化物计算、反应类型、物质性质与用途|结合化学计算与概念辨析，考查科学思维| |填空题|每空2分共40分|盐酸性质、盐溶液pH、酸碱反应|联系实验操作，培养科学观念| |实验探究题|每空2分共40分|CO₂与NaOH反应、酸碱反应证据|设计探究方案，提升探究实践能力| |分析计算题|4题35分|合金成分、洁厕灵HCl含量、纯碱纯度|结合生活情境，强化态度责任与应用能力|

九上科学 第1章 常见的酸、碱、盐 自测卷 阶梯训练D（答案版） 一、选择题(每小题3分，共45分) 1--5 D D D D D 6--10 C B D D A 11--15 D C C C B 二、填空题(每空2分，共40分) 16．(1) 氯化氢分子之间的间隔 (2) 部分溶解 (3) BC 17． 盐的溶液不一定呈中性 用蒸馏水将pH试纸润湿会稀释待测液，从而导致测量的结果不准确 18．(1) MgCl2、HCl、NaCl (2) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl (3) A 19．(2) C (3) Ca(OH)2 20．(1) 不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红 (2) 石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水 (3) 铵根离子 21． 二 人体胃内有盐酸，且人体温度不能达到50℃ 22．(1) 稀盐酸 (2) 碱性 (3) ＜ (4) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或 H++OH﹣＝H2O 三、实验探究题(每空2分，共40分) 23．(1) 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水导致气体减少，压强变小，所以观察到试管内液面上升 (2) 会产生气泡 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl (4) 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水 24．(1) 溶液由红色变成无色 (2) 不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 (3) ① ＞ ② 离子浓度 25．(1) 有白色沉淀生成 (2) 取少量滤液，加入氯化钡溶液 有白色沉淀生 (3) NaNO3和Na2SO4 26．(1) 防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管 (2) 把反应产生的二氧化碳全部赶入U形管 (3) 偏高 (4) 判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 (5) 27．(1) 过滤 (2) 使草酸盐、碳酸盐完全反应 (3) CaCO3+2HAc==CaAc2+H2O+CO2↑ 四、分析计算题(第28题8分，第29题9分，30题8分，第31题10分，共35分) 28．(1) Cu-Zn (2)小娟取该合金的粉末32.5g，与100g该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请计算出该合金中铜的质量分数？ (3)请计算出稀盐酸溶质质量分数？ 解：(2)设合金中锌的质量是x，稀盐酸中溶质的质量为y． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 2 x y 0.4g 65/x=73/y=2/0.4g x=13g, y=14.6g Cu%=(32.5g-13g)/32.5g=60% (3)HCl%=14．6g/100g=14．6% 答：(2)该合金中铜的质量分数为60%；(3)稀盐酸溶质质量分数14.6%。 29．(1) 酸性 (2) 2.2 (3)解：设洁厕灵中HCl的质量为x HCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 x 4.4g 36．5/44=x/4.4克 得:x=3.65克 HCl%=3.65克/100克=3.65% 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 (4) A B 30．(1) C (2)解：由图像可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，那么生成二氧化碳的质量为300g+100g﹣396．8g＝13.2g 设样品中含有碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 13.2g 106/44=x/13.2g，得x＝31.8g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：31.8g/32g=99.4%＞98% 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。 (3) 反应中水分随着二氧化碳逸出和稀盐酸中氯化氢气体逸出 31．乙 (2) A (3) ① 因为加入稀盐酸时引入了氯离子，干扰判断 将稀盐酸改为稀硝酸 ② NH4NO3、KNO3、HNO3 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学 第1章 常见的酸、碱、盐 自测卷 阶梯训练D 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种铁的氧化物中，与等质量的氧元素相结合铁元素的质量比为（ ） A．1:2:3 B．1:3:4 C．4:3:1 D．12:8:9 2．有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为（ ） A．9% B．12% C．25% D．75% 3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示：下列说法不正确的是（ ） A．在该反应中丁可能是催化剂 B．丙不可能是单质 C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 4．下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．硫酸铜遇水会变蓝，可作检水剂 B．氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，用于吸收二氧化硫 C．盐酸具有酸性，可用于除铁锈 D．浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气 5．关于化学反应A＋B==C＋D，下列说法中正确的是（ ） A．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应 B．若A是单质，B是化合物，则该反应一定是置换反应 C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 6．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液 7．下列说法错误的是（ ） A．酸一定含有氧元素 B．酸根离子一定是带电的原子团 C．酸电离时一产生氢离子 D．酸根离子一定是阴离子 8．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（ ） A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3 9．稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（ ） A．BaCl2     B．NaOH  C．CuO  D．Zn 10．溶液的碱性强弱跟溶液中OH－的量有关。相同体积的溶液中OH－个数越多，则溶液的碱性越强。100毫升10%的KOH溶液(密度为1．1克/厘米3)与100毫升10%的NaOH溶液(密度也为1．1克/厘米3)相比较，碱性更强的是（ ） A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较 11．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液为氢硫酸。已知在相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。若在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，发生反应的化学方程式为2H2S＋H2SO3==3S↓＋3H2O，则溶液的pH随通入硫化氢的体积变化的曲线是（ ） A． B． C． D． 12．滴有酚酞试液的Ca(OH)2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化镁溶液 13．下列是分析已变质的氢氧化钠溶液的相关实验，其中不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验过程 A 证明变质 取少量溶液，滴加过量稀盐酸 B 确定成分 取少量溶液，加入过量CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 C 测定纯度 取一定量溶液，加入稀盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 D 除去杂质 向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 14．已知硝酸盐易溶于水。对于反应X＋Ca(OH)2==Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中不正确的是（ ） A．X不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24 C．X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 D．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2 15．用Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCO3和稀盐酸6种物质制取CuCl2，要求物质两两相互反应，则得到CuCl2的方法共有（ ） A．2种　　 B．3种 C．4种　 　D．5种 二、填空题(每空2分，共40分) 16．盐酸是－种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中改变的是 。 (2)向稀盐酸中加入过量的铁粉充分反应，可以看到的现象是固体 ，溶液由无色变为浅绿色，并有气泡产生。 (3)下列物质中，与稀盐酸反应时的现象与(2)相似的是 (填字母)。 A．CuO B．Mg C．CaCO3 D．AgNO3 17．下列是两位同学分别对NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验： NaCl溶液 CuSO4溶液 K2CO3溶液 甲 7 4.2 10 乙 7 4.5 9.6 甲：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较。 乙：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较。所得数据如表所示：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是 。上述两位同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是 同学，另一同学测定的数据不够真实的原因在于： 。 18．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题: (1)a点溶液中的溶质有 ； (2)bc段(不含b点)反应的化学方程式为 。 (3)整个变化过程中，溶液中氯离子数目 。 A．不变 B．增加 C．减少 D．不确定 19．稻花香里的每一份耕耘与收获中，都蕴藏着农业的智慧。 (1)春季：水稻育苗需施足底肥。 (2)夏季：为增强水稻抗倒伏能力，防止叶色发黄，需追加肥料。下列属于复合肥的是 （填字母）。 A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．NHNO3 (3)秋季：水稻收割后，农民常撒施 （填化学式）改良酸性过重的稻田。 (4)冬季：秸秆腐烂后分解产生的含氮化合物能被水稻吸收，氮元素在植物体内主要参与合成蛋白质等营养物质。 20．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。 (1)通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明： 。 (2)有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是： 。 (3)通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的 可以使石蕊试液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究… 21．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下的性质。性质一：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）； 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就会有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦则认为他喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 二 （选填“—”或“二”），理由是 。 22．兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液呈现 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 (3)c点所示的溶液中Na+个数 Cl﹣个数。（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)从a点到b点pH变化的微观本质是 。 三、实验探究题(每空2分，共40分) 23．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： (1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，请简要说明液面上升的原因 。 (2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，发生的化学反应方程式为 ，虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。 (4)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。 24．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 (1)甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 (2)乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 。 (3)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力与离子种类和 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 25．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 (1)实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。 (2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠可能已完全反应 硫酸钠未完全反应 (3)如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。 26．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数。可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：(碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙) ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。 ④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克。请填空和回答问题： (1)接在U形管后面的干燥管B的作用是 。 (2)步骤⑤的目的是 。 (3)若没有A装置，直接鼓入空气，则会导致测量的结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)步骤⑦的目的是 。 (5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为  。 27．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。 ②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题： (1)操作①的名称是 。 (2)加入足量CaCl2溶液的目的是 。 (3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中的化学反应方程式为 。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 四、分析计算题(第28题8分，第29题9分，30题8分，第31题10分，共35分) 28．小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。 (2)小娟取该合金的粉末32.5g，与100g该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请计算出该合金中铜的质量分数？ (3)请计算出稀盐酸溶质质量分数？ 29．小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197．8 295．6 395．6 (1)该洁厕灵呈 (域“酸性”或“碱性”) (2)第一次实验产生的气体质量为 克； (3)求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数； (4)下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。 A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验 烧杯编号 A B C 加水的质量/克 80 100 120 溶液的质量/克 113 140 160 30．小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验： (1)为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”、“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。 (2)小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） (3)有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。 31．农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了以下的项目化学习。 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 (1)甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是 。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl (2)同学们结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用 进行检验。 A．方案①，滴加稀HCl溶液 B．方案②，滴加BaCl2溶液 (3)某KNO3化肥中可能混有NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如右图所示进行实验。 ①甲认为确定该化肥中一定混有NH4Cl和(NH4)2SO4，一定没有K2CO3，乙认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使甲的结论正确，乙对上述实验进行了改动，他的做法是 。 ②最终的溶液D中一定存在的溶质是 (填化学式)。 学科网（北京）股份有限公司 $