第1章 常见的酸、碱、盐 阶梯训练 2026-2027学年浙教版九年级科学上册 -

**基本信息** 该练习以“聚焦科学概念-提升科学素养-拓展创新能力”为分层框架，通过基础巩固、能力应用到创新探究的三阶设计，实现酸碱盐知识从单一概念到综合应用的递进，适配新授课知识内化与素养培养需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |聚焦科学概念|酸碱盐名称、性质、反应类型等基础概念|以选择、填空为主，如物质成分判断（第1题）、碱的通性辨析（第3题），强化科学观念的理解| |提升科学素养|物质鉴别、实验分析、简单计算|结合实验探究（第25题酸碱反应溶质分析）和实际应用（第26题成本计算），培养科学思维与探究实践| |拓展创新能力|综合推断、复杂计算、方案设计|通过物质推断（第30题）、综合计算（第32题镁带氧化分析），提升创新思维与问题解决能力|

九上科学第1章综合 阶梯训练 ◆聚焦科学概念 1.下列各组中都有两种物质的名称，它们所表示的主要化学成份相同的一组是（ ） A、大理石和石灰石 B、生石灰和熟石灰 C、纯碱和烧碱 D、冰和干冰 2.将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ） A、紫色石蕊试液 B、碳酸钠溶液 C、氯化铜溶液 D、氯化钠溶液 3.下列关于碱的性质的叙述中错误的是（ ） A、向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝 B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但不是中和反应 D、碱溶液可与某些盐发生反应 4.下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（ ） A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠 5.某小组在推断某种无色透明污水成分的讨论中，四个同学推出四种结论，其中可能正确的一组是（ ） A、CuCl2 NaOH K2SO4 B、KNO3 HCl Na2SO4 C、HNO3 Na2CO3 NaCl D、Ba(OH)2 NaCl HCl 6.关于Cu(OH)2的性质的叙述正确的是（ ） A、Cu(OH)2能使酚酞试液变红色 B、Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O C、Cu(OH)2能与盐酸反应 D、Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱 7.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ） A、CsOH溶液能与CO2反应 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红 C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH- 8.欲将含有少量盐酸的氯化钙溶液中变为中性溶液，得到氯化钙溶液。在没有指示剂的情况下，可以加入的试剂是（ ） 9.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ） A、CaCO3和稀盐酸 B、KNO3和NaCl C、Cu(OH)2和盐酸 D、FeCl3和NaOH 10.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生化学反应的是（ ） A、CO2 B、H2SO4溶液 C、FeCl3溶液 D、KNO3溶液 11.蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会（ ） A、前者不变 后者变大 B、前者变小 后者变大 C、两者都变小 D、两者都不变 12.向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（ ） A、硝酸钙 B、硝酸 C、硝酸钠 D、硝酸钡 13.将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） A、红色 B、紫色 C、蓝色 D、无色 14.稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ） A、铁屑 B、氯化钡溶液 C、硝酸银溶液 D、氢氧化钠溶液 15.下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（ ） A、氢氧化钡 硫酸 盐酸 B、氯化铜 氢氧化钠 盐酸 C、氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D、硝酸银 硫酸 盐酸 16.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 （1）写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式： 。 （2）区别盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的方法：打开瓶盖，瓶口出现白雾且闻到刺激性气味的是浓盐酸，这是因为浓盐酸有 ，浓硫酸不挥发，无此现象。 （3）把98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，操作方法是： 。 17.从铁、盐酸、烧碱溶液和硫酸铜溶液四种物质中，选择适当物质，按要求各写一个化学方程式。 （1）反应前后溶液总质量不变的反应 。 （2）反应后溶液质量增加的反应 。 （3）反应后溶液质量减小的反应 。 18.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现 ，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象。 19.“有一些花的颜色是红、蓝或紫的。这些花里含的色素叫花青素，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答： （1）小勇选用的调味品最有可能是 (填“食醋”“酱油”或“黄酒”)。 （2）肥皂水的pH (填“大于”“等于”或“小于”)7。 （3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 。 A．HCl、NaOH B．KOH、Na2CO3 C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCl 20.初中科学实验室中有一瓶部分标签被腐蚀的常用无色溶液A(该溶液只含一种溶质)，如图所示。请分析回答： （1）该溶液中的溶质可能是 、 (用化学式表示，下同)。 （2）根据如下实验现象分析判定A溶液中的溶质是 。 21.把一小块NaOH固体放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分熔化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答下列问题： （1）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，会变成 。 （2）用酚酞试液 （填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质，原因是 。 （3）检验氢氧化钠固体已经变质可选用的试剂是 （选1种，写化学式）。 （4）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，某同学设计如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，再与足量稀盐酸反应，用排水法收集产生的CO2，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．你认为这个方案 （填“行”或“不行”）。 （5）请完成“NaOH固体是否全部变质”的实验步骤。 步骤1：取试样溶于水。步骤2：加入 溶液，有白色沉淀生成。 步骤3：过滤后，向滤液中加入 溶液，若 ，则说明NaOH固体已经全部变质。 实验编号 1 2 3 4 5 6 A（g） 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 盐酸（mL） 60 60 60 60 60 60 产生氢气的体积（L） 0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0 22．学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，用下图装置收集氢气，所做6次实验结果如下（假如反应产生的氢气被全部收集） （1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是 ，盐酸过量的是 ，金属和盐酸恰好反应完全的是 。 （2）假设所收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量约为多大？（保留整数） （3）所用盐酸中的HCl质量分数为10%，则其密度为多少g/cm3？（保留两位小数） ◆提升科学素养 23.在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（ ） 24.某同学测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m克样品，按下列方案进行试验，合理的是（ ） A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V毫升气体 B.与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1克固体 C.与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2克固体 D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3克 25.某小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ.写出该反应的化学方程式： 。 Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。 实验现象： 。结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象： 。 结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列物质中单独使用也能完成该实验的是 (填字母)。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 名称 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/千克) 6.00 24.00 26.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如右表：请计算： （1）若要清洗100千克这种石油产品，需要多少千克NaOH? （2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100千克这种产品，可以节省多少经费？ ◆拓展创新能力 27．m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全反应，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH（ ） A. pH＞7 B. pH＝7 C. pH＜7 D. 无法判断 28.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A. B. C. D. 29.用如图所示的实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程回答下列问题： （1）物质B是 。 （2）经分析，用上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善： 。 （3）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量 　 和　 的质量求解。 30.有A、B、C、D四种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3中的某一种溶液。如图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象。 （1）请判断A物质是　 。 （2）请用“↓”“↑”或“－”将图中②处的实验现象表示出来：　 　。 （3）请写出B与D反应生成的沉淀的化学式： 。 31.某小组为验证复分解反应条件进行了如图所示的实验： （1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 。 （2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为： 。 （3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是 。 （4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图所示：为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是： 。 32.将表面氧化的镁带样品,全部浸入75g溶质的质量分数为14.6%的盐酸中,待反应完毕,得知剩余物是纯镁,反应中生成氢气的质量是0.2g.求： （1）原镁带中被氧化的镁占全部反应的镁元素的质量分数； （2）所得溶液中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学第1章综合 阶梯训练 （答案版） ◆聚焦科学概念 1--5 A B B D B 6--10 C C B B D 11--15 C C A B B 16.（1）Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O （2）挥发性 （3）把浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水里，并不断搅拌 17.（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 18. 变红色 溶液浑浊，红色消失 19.（1）食醋 （2）大于 （3） BD 20.（1）NaOH Na2S04 （2）Na2S04 21.（1）碳酸钠 （2）不能 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也呈碱性） （3）HCl （4）不行 （5）氯化钙 酚酞 溶液不变色 22.（1）5、6 1、2、3 4 解：（2）设金属A的相对原子质量是x，参加反应的氯化氢的质量是y A +2HCl = ACl2+H2↑ x 73 2 2.0g y 0.083g/L×2.0L x/2.0克=73/y=2/0.166克 得：x=24, y=6.06克 （3）由（2）可知，氯化氢的质量是6.06克， m=6.06克/10%=60.6克，ρ=m/V=60.6克/60ml=1.01g/cm3 ◆提升科学素养 23--24 A B 25.Ⅰ. Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O Ⅱ.可能是CaCl2和HCl 溶液无明显变化(或溶液不变红色) 先有气体产生，后产生沉淀 （1） 反应物的用量 （2）AC （3） 腐蚀铁质下水管道(或污染水源) 石灰石(或CaCO3) ( Ca(OH) 2 ＋H 2 SO 4 == =CaSO 4 ＋2H 2 O 74　　　　 　98 y　　　　 　100千克 × 4.9% ＝ 　y＝3.7千克 )26.解：(1)设清洗100千克这种石油产品， 需要NaOH的质量为x。 2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O 80 98 x 100千克×4.9% ＝　x＝4千克 (2)设清洗100千克这种石油产品，需要Ca(OH)2的质量为y。 每处理100千克这种石油产品，NaOH和Ca(OH)2的成本分别是 NaOH：24元/千克×4千克＝96元 Ca(OH)2：6元/千克×3.7千克＝22.2元 节省经费：96元－22.2元＝73.8元 ◆拓展创新能力 27．C A 29.（1）碳酸钙 （2） 蒸发前先向滤液E中加入适量的稀盐酸，至不再产生气泡 （3）A B 30.（1）BaCl2 （2）↓ （3）AgCl 31.（1） 溶液由红色变为无色 （2） BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl （3）取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象 （4）取白色沉淀B，加入过量的稀盐酸，观察现象。 ( 与氧化镁反应的HCl的质量为75g × 14.6%-7.3g=3.65g MgO+2HCl==MgCl 2 +H 2 O   40 73 95 a 3.65g z 2 40/a=73/3.65g =95/ z 1 a=2g，z 2 =4.75g )32.解：设生成0.2克氢气需要镁的质量为x,反应消耗盐酸的质量为y,生成氯化镁的质量为z1,氧化镁的质量为a,与盐酸反应生成氯化镁的质量为z2 Mg+ 2HCl=MgCl2+ H2↑ 24 73 95 2 x y z1 0.2g 24/x=73/y=95/z1=2/0.2g x=2.4g，y=7.3g，z1=9.5g 2gMgO中含镁元素的质量为:2g×Mg/MgO=2g×24/40=1.2g （1）原镁带中被氧化的镁占全部反应的镁元素的质量分数: Mg%=1.2g/(1.2g+2.4g) =33.3% （2）MgCl2%＝(9.5g+4.75g)/(75g+2.4g+2g-0.2g)=18%  学科网（北京）股份有限公司 $