精品解析：广东广州外国语学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年上学期期中测试高一化学 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。 1. 成语源于生活，蕴含诸多道理。下列各组成语中，不涉及氧化还原反应的是 A. 刻舟求剑 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢 D. 星火燎原 【答案】A 【解析】 【详解】A．刻舟求剑，在船上刻记号，未产生新物质，是物理变化，没涉及氧化还原反应； B．蜡炬成灰，物质燃烧，发生了氧化还原反应； C．百炼成钢，将铁中过量的碳除去，发生了化学反应，且铁、碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应； D．星火燎原，小火星可烧毁整片原野，涉及燃烧，发生了氧化还原反应； 故选择A。 2. 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是 A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体 C. 石墨、C60、金刚石互为同位素 D. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉、盐酸、碘酒属于混合物，液氯是液态，属于纯净物，A错误； B．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液，会生成红褐色沉淀，无法制备胶体，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，石墨、、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路，D正确； 故答案选D。 3. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A. 上述过程可表示为 B. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. 只有在水溶液中通电才能发生电离 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，在上述过程中NaCl在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-，A正确； B．水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确； C．NaCl是离子化合物，不仅在水溶液中能够发生电离，在熔融状态下也能够发生电离，电离不需要通电，C错误； D．NaCl溶液导电是由于在溶液中NaCl发生电离，产生了自由移动的离子，D正确； 故选C。 4. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、 B. C. D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量H+，H+会与发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意； B．含的溶液呈蓝色，B不符合题意； C．均为无色离子，且相互间不发生反应，与H+不反应，C符合题意； D．会与反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 C. 熔融氯化钠、盐酸和铜都能导电，只有氯化钠是电解质 D. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态以分子形式存在，无自由移动的离子所以不导电，但溶于水能电离出自由移动的离子而导电，故是电解质，A错误； B．固体中离子不能自由移动所以不导电，但其在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是混合物、铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，熔融能导电且属于化合物，是电解质，C正确； D．、的水溶液导电是因为二者与水反应生成的、电离出自由移动的离子，、自身不能电离，属于非电解质；是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中： B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．氯化钡与稀硫酸反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式书写符合反应事实、拆分规则和守恒要求，C正确； D．氢氧化钡少量时，氢氧根完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使湿润的有色布条褪色 C. 氢气能在氯气中安静地燃烧 D. 在氯气中燃烧的现象与在空气中加热的现象不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、铁和铜均能与氯气反应生成氯化钠、氯化铁、氯化铜，A正确； B．液氯是液态氯气，并非氯气的水溶液（氯水才是），但液氯遇到湿润的有色布条时，Cl2与水反应生成HClO使其褪色，前半句错误，B错误； C．氢气在氯气中安静燃烧生成HCl，C正确； D．钠在氯气中燃烧生成NaCl（白烟），钠在空气中加热生成Na2O2（淡黄色固体），现象不同，D正确； 故选B。 8. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 用漂白粉洗衣服时用水浸泡并在空气中放置几分钟 空气中的可以增强的漂白性 B 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可反应除去尿垢 C 制作馒头时添加化学膨松剂 化学膨松剂受热或遇酸会产生 D 利用厨余垃圾制造农家肥 厨余垃圾中含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，根据Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（HClO起漂白作用）可知，与O2无关，A符合； B．洁厕灵中的盐酸与尿垢（如CaCO3）反应，符合酸性除垢原理，B不符合； C．化学膨松剂（如小苏打）受热或遇酸产生CO2使馒头蓬松，C不符合； D．厨余垃圾含N、P元素，可作肥料提供营养，D不符合； 选A。 9. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离胶体中的 B. 用装置②检查装置气密性 C. 除去中的HCl D. 配制0.10mol/L的NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的胶粒和电离出的离子均能透过滤纸，无法用过滤装置分离胶体与溶液，应采用渗析法，A错误； B．用手捂热试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定水柱，则证明装置气密性良好，该操作可达到实验目的，B正确； C．会与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，C错误； D．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，固体应在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移至容量瓶中，D错误； 故答案选B。 10. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 【答案】A 【解析】 【分析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：； 【详解】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确： B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误： C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误； D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误； 故选A。 11. 钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 NaClNaNa2O2NaOHNaClO A. 反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B. 反应②的条件是加热或点燃 C. 反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D. 反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为电解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成2mol Na伴随1mol Cl2，故生成1mol Na时对应0.5mol Cl2，标准状况下体积为11.2 L，而非22.4 L，故A错误； B．钠在常温下与O2生成Na2O，而生成Na2O2需要加热或点燃条件，故B正确； C．反应③中，每1mol Na2O2参与反应转移1mol电子，0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，故C正确； D．反应④中Cl2的Cl部分被氧化（→ClO-），部分被还原（→Cl-），Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D正确； 答案选A。 12. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B. 将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C. 同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D. 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的NaCl溶液中Cl-浓度为，的BaCl2溶液中Cl-浓度也为，等体积混合后Cl-浓度仍为，A错误； B．稀释后盐酸浓度，溶液具有均一性，从中取出的5 mL溶液的浓度仍为，B正确； C．同浓度条件下，溶液中含有的浓度比为1：1：3，与溶液体积无关，C错误； D．标准状况下，22.4 L HCl物质的量为1 mol，将其溶于1 L水后，溶液体积不是1 L，则盐酸的物质的量浓度不是，D错误； 故答案选B。 13. 小组同学设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3，下列说法中不正确的是 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 实验现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 A. 由实验①②③得出结论：b、d、f为Na2CO3 B. 分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C. 试管F中开始无气泡产生的原因是 D. 实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生，据此分析解题。 【详解】A．溶解时放热、溶解度更大的固体为碳酸钠，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为碳酸钠，固体 b、d、f为碳酸钠，A正确； B．结合分析可知，D试管中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C试管中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，B正确； C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，C正确； D．实验③两份溶液是等物质的量浓度、等体积，则碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，根据碳守恒可知，滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量相同，D错误； 故答案为：D。 14. 已知下列在溶液中发生的三个反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律，由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，该还原性顺序正确，A正确； B．反应③中为氧化剂，14个中仅有6个化合价升高作还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为，B正确； C．反应①生成2个时转移2个电子，即生成1个转移1个电子；反应③生成2个时转移6个电子，即生成1个转移3个电子，故生成相同个数转移电子数之比为，C错误； D．由氧化性顺序可知，可将氧化为，且给出的离子方程式配平符合守恒规则，该反应可发生，D正确； 故选C。 15. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：(浓)。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处逐渐褪色 氯气有漂白性 C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质 D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．a处为铁片，常温下干燥的氯气与铁不反应，不会产生红棕色烟，故A错误； B．b处为干燥红纸片，氯气本身无漂白性，氯气不能使干燥的红纸片褪色，故B错误； C．c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成HCl和HClO，蓝色石蕊试纸先因酸性变红，后被HClO漂白褪色，故C正确； D．d处为浸有NaOH+酚酞的滤纸，氯气与NaOH发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH被消耗，导致溶液碱性减弱，酚酞褪色可能是溶液碱性减弱，故D错误； 选C。 16. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①用于受热提供水蒸气，并用产生的水蒸气排尽装置中的空气；装置②中铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁；盛有碱石灰的干燥管用于除去未反应的水蒸气，干燥氢气；由于氢气的密度小于空气，所以可以用装置乙检验生成氢气的还原性，具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中。 【详解】A．装置①为圆底烧瓶，加热时需垫陶土网，防止圆底烧瓶受热不均而炸裂；实验时，应先加热装置①，利用产生水的蒸气可排尽装置中的空气，防止铁粉被氧化，然后再加热装置②发生反应，A正确； B．由分析可知，装置②中发生的反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确； C．由分析可知，装置乙检验生成氢气的还原性的具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，反应后黑色固体变红色说明氢气具有还原性，C正确； D．由分析可知，装置②中的固体一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，若有未反应的铁，加稀硫酸溶解时，四氧化三铁反应生成的铁离子可能会与铁反应完全转化为亚铁离子，则滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红不能说明无+3价铁生成，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4道小题，共56分。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式是______________________。 （2）a中的试剂为_______，b中反应的离子方程式是____________________________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________________。 （3）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。 （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O ③. 防止NaClO3生成 （3）小于 （4）5：2 【解析】 【分析】本实验装置主要用于制备氯气并探究其与碱在不同温度下的反应产物。最左侧装置利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置a中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢；装置b中氯气与氢氧化钾溶液在水浴加热条件下反应制备氯酸钾；装置c中氯气与氢氧化钠溶液在冰水浴冷却条件下反应制备次氯酸钠；装置d用于吸收未反应的尾气氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器形状可知，盛放粉末的仪器为圆底烧瓶。该仪器中发生的是实验室制备氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有氯化氢杂质，装置a的作用是除去氯化氢气体，应盛放饱和食盐水。装置b中氯气与氢氧化钾溶液在加热条件下发生歧化反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，离子方程式为。氯气与碱反应时，温度较高易生成氯酸盐，温度较低生成次氯酸盐，因此装置c采用冰水浴冷却的目的是避免副反应发生生成。 【小问3详解】 滴加中性溶液，1号试管（含）溶液颜色不变，说明不能将氧化为单质；2号试管（含）溶液显棕色，说明将氧化为了。由此可知，在该条件下的氧化能力小于。 【小问4详解】 氯气通入热的烧碱溶液中发生歧化反应，氯元素化合价由价分别降低到价（生成）、升高到价（生成）和价（生成）。设混合溶液中的个数为，则的个数为，设的个数为。根据氧化还原反应中得失电子守恒，氯元素化合价降低得到的电子总数等于化合价升高失去的电子总数，即，解得。因此，混合液中和的个数比为。 18. 高铁酸钾()是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________价，从物质类别的角度分析，属于________(填标号)。 A．纯净物            B．混合物            C．电解质            D．氧化物            E．盐 （2）过程Ⅰ所涉及的离子方程式：_____________。 _________________________(请配平)。 （3）过程Ⅱ可说明相同条件下，溶解度更大的是_______(填“”或“”)，检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧，__________________，则说明含有，反之则无。 （4）若得到()固体，理论上至少需要_____。 （5）净水时可以氧化细菌，同时自身转化为胶体，吸附杂质。胶体中，分散质粒子的直径范围为_____________________________。 【答案】（1） ①. +6 ②. ACE （2） （3） ①. ②. 透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色 （4）0.3 （5）1～100nm 【解析】 【分析】NaClO和NaOH混合液与发生反应生成Na2FeO4、NaCl、NaNO3， 向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4的溶解度得到K2FeO4。 【小问1详解】 K2FeO4中钾的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，根据化合物中化合价代数和为0的可知铁元素的化合价为+6价，从物质类别的角度分析：K2FeO4中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐，溶于水能导电，属于电解质，只有一种物质构成，属于纯净物，故选ACE； 【小问2详解】 该离子方程式中，次氯酸根中的氯得到电子，其还原产物为氯离子，+3价铁失去电子，生成高铁酸根离子，根据氧化还原反应中得失电子守恒的原则可知，配平后的方程式为； 【小问3详解】 过程Ⅱ中高铁酸钠和氢氧化钾反应生成了高铁酸钾固体，则说明高铁酸钾溶解度更小，即溶解度更大的是Na2FeO4；检验钾离子可以用焰色实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色则说明有K+； 【小问4详解】 根据反应，则若制得，物质的量为=0.2mol，根据物质的量之比等于化学计量数之比可知，理论上消耗0.3； 【小问5详解】 胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间。 19. 某实验小组的同学打算将粗盐进行提纯，并用于模拟侯氏制碱法。 （1）提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制220 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为___________。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填选项字母)。 A．容量瓶未干燥直接使用 B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 C．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 D．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 （2）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备。 向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制备，则雾化装置的作用是______________________。此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为________________________________。 （3）操作a是___________。此流程中可以循环利用的物质是__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 2.1 mL ③. C （2） ①. 增大CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高产率 ②. （3） ①. 过滤 ②. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液根据操作步骤和实验仪器，并根据稀释定律来计算需要浓盐酸的体积；侯氏制碱法的化学原理是将NH3和CO2通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，由于CO2在水中的溶解度较小，故需先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，再将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，增大CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率。 【小问1详解】 ①浓盐酸的物质的量浓度。 ②配制220 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，须采用250 mL的容量瓶，则使用量筒量取浓盐酸的体积。 ③A．因为在配制过程中需向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶未干燥直接使用，对实验结果无影响，A不符合题意； B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数，导致所量浓盐酸的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，B不符合题意； C．浓盐酸易挥发，量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久，导致浓盐酸浓度变小，所配稀盐酸浓度也偏低，C符合题意； D．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯，导致溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D不符合题意； 故答案选C。 【小问2详解】 使用雾化装置，可增大CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高产率；CO2和NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由题干信息可知，操作a分离NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，故操作a是过滤；由图可知，NaHCO3晶体加热后得到，可以重复使用，故此流程中可以循环利用的物质是。 20. Ⅰ 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）如图的分类方法是___________分类法。 （2）根据如图写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。 Ⅱ.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。 （3）写出下列物质的化学式：a与水反应只有一种产物，a：___________；乙：___________。 （4）图2中实验，过一段时间后，可以观察到的现象有：________________________________。烧杯A和B中的溶液换成其它盐溶液也能通过观察烧杯中现象，达到检验产物的作用，此时烧杯中的盐溶液可以是___________。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1）树状 （2） （3） ①. Na2O ②. NaHCO3 （4） ①. 烧杯A中导管口有气泡冒出，澄清石灰水无明显变化；B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，沾有无水硫酸铜粉末的棉球变蓝 ②. 硅酸钠溶液（或偏铝酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液等合理即可） （5）Na+、OH- 【解析】 【小问1详解】 该分类方法按照从属关系逐层对物质进行分类，符合树状分类法的特征。 【小问2详解】 由分类图可知属于一元弱酸，离子方程式中弱酸写化学式，1mol 只能电离出1mol可中和的，与足量反应生成和水。 【小问3详解】 a为钠的+1价氧化物，与水反应仅生成一种产物，与水反应还会生成，故a为；热稳定性强于，热稳定性实验中温度更低的内管盛放不稳定的，故乙为。 【小问4详解】 受热分解生成和，使无水硫酸铜变蓝，进入B中使澄清石灰水变浑浊；受热不分解，故A中澄清石灰水无明显变化。检验的盐溶液需要与反应有明显现象，如硅酸钠溶液与反应生成硅酸白色沉淀，可达到检验目的，故为硅酸钠溶液（或偏铝酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液等合理即可）。 【小问5详解】 曲线①的a点导电能力接近0，对应与恰好完全反应生成沉淀和水，离子浓度几乎为0，故曲线②为滴加的曲线；b点时与按物质的量比1:1反应，完全沉淀，溶质为，故溶液中大量存在和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期中测试高一化学 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。 1. 成语源于生活，蕴含诸多道理。下列各组成语中，不涉及氧化还原反应的是 A. 刻舟求剑 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢 D. 星火燎原 2. 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是 A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体 C. 石墨、C60、金刚石互为同位素 D. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 3. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A. 上述过程可表示为 B. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. 只有在水溶液中通电才能发生电离 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 4. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、 B. C. D. 、 5. 下列说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 C. 熔融氯化钠、盐酸和铜都能导电，只有氯化钠是电解质 D. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质 6. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中： B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 7. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使湿润的有色布条褪色 C. 氢气能在氯气中安静地燃烧 D. 在氯气中燃烧的现象与在空气中加热的现象不相同 8. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 用漂白粉洗衣服时用水浸泡并在空气中放置几分钟 空气中的可以增强的漂白性 B 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可反应除去尿垢 C 制作馒头时添加化学膨松剂 化学膨松剂受热或遇酸会产生 D 利用厨余垃圾制造农家肥 厨余垃圾中含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离胶体中的 B. 用装置②检查装置气密性 C. 除去中的HCl D. 配制0.10mol/L的NaOH溶液 10. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 11. 钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 NaClNaNa2O2NaOHNaClO A. 反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B. 反应②的条件是加热或点燃 C. 反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D. 反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 12. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B. 将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C. 同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D. 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 13. 小组同学设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3，下列说法中不正确的是 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 实验现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 A. 由实验①②③得出结论：b、d、f为Na2CO3 B. 分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C. 试管F中开始无气泡产生的原因是 D. 实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 14. 已知下列在溶液中发生的三个反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 15. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：(浓)。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处逐渐褪色 氯气有漂白性 C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质 D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 16. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 二、非选择题：本题共4道小题，共56分。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式是______________________。 （2）a中的试剂为_______，b中反应的离子方程式是____________________________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________________。 （3）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。 （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。 18. 高铁酸钾()是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________价，从物质类别的角度分析，属于________(填标号)。 A．纯净物            B．混合物            C．电解质            D．氧化物            E．盐 （2）过程Ⅰ所涉及的离子方程式：_____________。 _________________________(请配平)。 （3）过程Ⅱ可说明相同条件下，溶解度更大的是_______(填“”或“”)，检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧，__________________，则说明含有，反之则无。 （4）若得到()固体，理论上至少需要_____。 （5）净水时可以氧化细菌，同时自身转化为胶体，吸附杂质。胶体中，分散质粒子的直径范围为_____________________________。 19. 某实验小组的同学打算将粗盐进行提纯，并用于模拟侯氏制碱法。 （1）提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制220 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为___________。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填选项字母)。 A．容量瓶未干燥直接使用 B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 C．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 D．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 （2）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备。 向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制备，则雾化装置的作用是______________________。此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为________________________________。 （3）操作a是___________。此流程中可以循环利用的物质是__________________________。 20. Ⅰ 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）如图的分类方法是___________分类法。 （2）根据如图写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。 Ⅱ.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。 （3）写出下列物质的化学式：a与水反应只有一种产物，a：___________；乙：___________。 （4）图2中实验，过一段时间后，可以观察到的现象有：________________________________。烧杯A和B中的溶液换成其它盐溶液也能通过观察烧杯中现象，达到检验产物的作用，此时烧杯中的盐溶液可以是___________。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $