精品解析：广东省东莞市嘉荣外国语学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度高一年级11月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是 A. 我国古代四大发明之一的指南针工作过程中伴随着化学变化 B. 20世纪我国首次合成了具有生物活性的核糖核酸，为揭开生命奥秘做出贡献 C. 英国化学家波义耳提出元素的概念，为近代化学的发展奠定了重要基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学变得有规律可循 【答案】A 【解析】 【详解】A．指南针利用磁性指向，属于物理变化，无新物质生成，A错误； B．我国20世纪合成具有生物活性的核糖核酸（如酵母丙氨酸tRNA），贡献属实，B正确； C．波义耳提出元素概念，奠定近代化学基础，C正确； D．门捷列夫发现元素周期律，使化学系统化，D正确； 故选A。 2. 中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 焚香祭祖 B. 酿酒制醋 C. 桃核雕刻 D. 冶铁炼钢 【答案】C 【解析】 【详解】A．焚香涉及燃烧反应，生成新物质（如二氧化碳等），属于化学变化，A不符题意； B．酿酒制醋通过发酵生成酒精和醋酸，均为新物质，属于化学变化，B不符题意； C．桃核雕刻仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．冶铁炼钢涉及铁的还原和成分调整，生成新物质（如生铁、钢），属于化学变化，D不符题意； 故选C。 3. 良好的化学观念可促进化学的学习。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 元素观：含有相同元素就是同一种物质 B. 微粒观：自然界中形形色色的物质都是由原子构成的 C. 转化观：发生化学变化时，原子种类和个数不会变化 D. 分类观：含有氧元素的化合物一定属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有相同元素的物质不一定是同一种物质，例如O2和O3均由氧元素组成但属于不同物质，A错误； B．物质可由原子、分子或离子构成，例如H2O由分子构成，NaCl由离子构成，B错误； C．化学变化遵循质量守恒定律，原子种类和数目均不改变，C正确； D．氧化物必须仅含两种元素且含氧，如H2SO4含氧但含三种元素，不属于氧化物，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作不正确的是 A. 过滤时，要将玻璃棒紧靠三层滤纸处 B. 用燃着的酒精灯小心引燃另一个酒精灯 C. 要戴护目镜才能进行钠和水反应的实验 D. 稀释浓硫酸要沿烧杯内壁缓慢向水中注入浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时需使用玻璃棒引流液体，并将待过滤液体引流至三层滤纸处，A正确； B．酒精灯之间直接引燃存在安全隐患，若要点燃另一个酒精灯，正确操作应使用火柴或点火器点燃，B错误； C．钠和水反应较为剧烈，并且存在起火、爆炸的风险，故需要佩戴护目镜进行保护，C正确； D．浓硫酸的密度大于水，并且遇水会放出大量热量，将水加入浓硫酸中会导致水滴沸腾飞溅，具有很高的危险性，故稀释浓硫酸需要沿烧杯内壁缓慢向水中注入浓硫酸以确保安全，D正确； 因此，答案选B。 5. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 非电解质 电解质 A NaOH B 冰水混合物 溶液 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 酒精 D 盐酸 CaO 蔗糖 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物；CaCO3是电解质，不是非电解质，A错误； B．冰水混合物是纯净物，不是混合物；KNO3溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，C错误； D．盐酸是混合物，CaO是化合物，蔗糖是非电解质，熔融NaCl是电解质，D正确； 故选D。 6. 下列关于钠及其化合物的性质与用途对应的是 A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. 氯化钠的溶解度随温度的变化不大，可用作食品防腐剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包 D. 碳酸钠易溶于水，可用于制备二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠用于高压钠灯是因为其蒸气发出黄光，与强还原性无关，A错误； B．氯化钠作防腐剂是因抑制微生物生长，而非溶解度特性，B错误； C．碳酸氢钠受热分解产生CO2，使面包蓬松，C正确； D．碳酸钠用于制备CO2需与酸反应，与其易溶性无直接关联，D错误； 故选C。 7. 下列事实不属于氧化还原反应的是 A. 《酉阳杂俎》：高奴县石脂水，采以……燃灯，极明 B. 《秋浦歌》：炉火照天地，红星乱紫烟 C. 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 《泉州府志》：围宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油燃烧生成CO2和H2O，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符题意； B．冶炼金属涉及金属从矿石中被还原（如Fe3+→Fe），属于氧化还原反应，B不符题意； C．'丹砂(HgS)烧之成水银'是指HgS与空气中的氧气反应生成Hg，该反应的化学方程式为，反应中元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不符题意； D．泥土吸附糖中色素是物理吸附，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将HCl气体通入澄清石灰水中： B. 向硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液： C. 向饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯水： D. 将一小块钠投入硝酸银溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将HCl气体通入澄清石灰水中，反应生成水和可溶的CaCl2。澄清石灰水中的Ca(OH)2完全离解为Ca2+和OH-，H+与OH-中和生成H2O，离子方程式为H+ + OH- = H2O，A正确； B．向硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液，反应生成BaSO4沉淀和水。正确的离子方程式应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓ + 2H2O，B错误； C．向饱和NaHCO3溶液中滴加氯水，Cl2溶于水生成H+、Cl-和HClO，其中H+与反应生成CO2，而HClO的酸性弱于H2CO3，故无法直接与反应，正确离子方程式为，C错误； D．钠投入硝酸银溶液中，钠先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Ag+反应，而非直接置换Ag+，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 实验是学习化学的重要手段。下列实验操作与装置正确且能达到相应实验目的的是 A．向试管中滴加少量氯水 B．吸收氯气，防止污染 C．验证过氧化钠与水反应放热 D．比较与的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，A错误； B．氯气难溶于饱和食盐水，该装置无法吸收氯气，应改用氢氧化钠溶液，B错误； C．滴加两滴水，若脱脂棉燃烧，则证明过氧化钠和水反应放出热量，C正确； D．碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管底部，另外碳酸氢钠受热分解会生成水，故试管口应略向下倾斜，D错误； 故答案选C。 10. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞试液变红的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，Cu2+、H+、Cl-、之间不反应，能大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液显碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液显酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C错误； D．KHSO4溶液中含大量，Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 11. 锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代冶锡的反应原理为。下列关于该反应的说法正确的是 A. M是还原产物，二氧化碳是氧化产物 B. 每消耗1个C，转移4个电子 C. 氧化锡在反应中得电子，被还原 D. 氧化产物与还原产物个数比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒，M是CO，其中C的化合价为+2，属于氧化产物；CO2中的C为+4价，同样为氧化产物，A错误； B．3个C中，2个生成CO（每个失去2e-），1个生成CO2（失去4e-），总转移8e⁻。平均每个C转移e⁻，B错误； C．SnO2中的Sn从+4价降至0价，得电子被还原，C正确； D．根据方程式，氧化产物为2个CO分子和1个CO2分子（共3个），还原产物为2个Sn，两者个数比为3:2，D错误； 故选C。 12. 下列指定条件下的物质转化不能达到相应目的的是 A. 钠放置在空气中： B. 生石灰在空气中： C. 工业上制漂白粉：浓盐酸漂白粉 D. 侯德榜制碱法：饱和NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成，与水生成，氢氧化钠与二氧化碳生成，反应条件合理，转化可行，A正确； B．生石灰（）吸水生成，与反应生成，转化过程正确，B正确； C．浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气是实验室方法；工业制漂白粉需与石灰乳反应，而澄清石灰水浓度低，无法有效生成漂白粉，C错误； D．侯德榜制碱法通过向饱和NaCl溶液先通、后通生成，再煅烧得，步骤正确，D正确； 故选C。 13. 某化学兴趣小组设计利用高锰酸钾制备氯气并探究氯气的有关性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水不仅能除去HCl，还能起到润湿氯气作用 B. 该实验中浓盐酸体现了酸性和还原性 C. 淀粉试纸变蓝，说明氧化性：氯气比碘单质强 D. 溴化钠溶液变为红棕色，结合之前的实验现象，可证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备时浓盐酸易挥发产生HCl气体杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，同时润湿氯气，A正确； B．该实验中浓盐酸体现了酸性和还原性，B正确； C．淀粉试纸变蓝，说明可氧化，即氧化性：，C正确； D．本实验只能证明氯气氧化性比碘单质和溴单质都强，无法证明氧化性：，D错误； 故选D。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠具有强还原性 可用钠和四氯化钛共热制备钛 B 过氧化钠溶于水呈碱性 过氧化钠可用于呼吸面具 C 固态碳酸钠能够导电 碳酸钠是电解质 D 、都能与酸反应 、都是碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的强还原性使其能置换出钛，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．过氧化钠用于呼吸面具是因能生成氧气，而非其水溶液碱性，因果关系不成立，B错误； C．固态碳酸钠不导电（需熔融或溶解），陈述Ⅰ错误，C错误； D．Na2O2与酸反应生成氧气，不是碱性氧化物，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选A。 15. 现有X、Y、Z三种元素。 ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。 ②X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体。 ③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。 下列说法正确的是 A. Z单质和铁反应，铁过量时生成 B. Y单质和钠反应生成产物阴阳离子个数比一定为1：2 C. Z的单质溶于中，所得溶液中存在四种分子 D. X的单质只有还原性，反应中只能做还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】现有X、Y、Z三种元素，①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可知X为H、Z为Cl；②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的，推测为水，则X为H、Y为O；③Z的单质溶于水中，所得溶液具有漂白性，则Z为Cl，氯气和水生成漂白性次氯酸。 【详解】A．氯气和铁反应，只能生成氯化铁，A错误； B．氧气和钠反应生成氧化钠或过氧化钠，其中阴阳离子个数比均为1：2，B正确； C．氯气溶于水发生反应，溶液中存在氯气分子、水分子、次氯酸分子三种分子，C错误； D．钠和氢气反应可生成NaH，该反应中氢气为氧化剂，D错误； 故选B。 16. 是一种高效的消毒灭菌剂，但稳定性差、达到一定浓度会爆炸，可采用如图所示的方法制取其水溶液或制成较稳定的保存。已知温度高于60℃时，易分解成和NaCl，下列说法不正确的是 A. 上述步骤Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物 B. 途径②的化学方程式为 C. 步骤Ⅰ通入氮气，是为了稀释，防止爆炸 D. 步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，在步骤Ⅰ中，二氧化硫在酸性条件下与氯酸钠反应，得到二氧化氯，在这一过程中氯的化合价由+5变为+4，被还原，而二氧化硫应当作为还原剂，故硫的化合价应从+4变为+6；获得的二氧化氯在步骤Ⅱ中，由途径①获得二氧化氯溶液，或通过途径②与NaOH相作用生成和混合液，反应方程式应为，之后步骤Ⅲ获得晶体，易分解成和NaCl，这一步骤应当为低温加热、减压蒸发，由此分析； 【详解】A．由分析知，步骤Ⅰ中与氯酸钠反应生成了，在这一过程中，氯的化合价从+5变为+4，化合价降低，故是氧化剂，是还原产物，是还原剂，A错误； B．由分析知，在途径②中，与NaOH反应生成和，其反应方程式应为，B正确； C．由题意知的稳定性差，达到一定浓度后会爆炸，故在步骤Ⅰ通入氮气可以起到稀释，防止爆炸的作用，C正确； D．由题意知，温度高于60℃时，易分解成和NaCl，故应该低温加热、减压蒸发，以防分解，D项正确； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。 回答下列问题： （1）图中给出的各种物质中，属于盐的有___________(填化学式，下同)；属于酸性氧化物的有___________；属于碱的有___________。 （2）漂粉精的有效成分为___________(填化学式)，漂粉精在生活中常见的用途有___________(任写一种)。 （3）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出电解氯化钠水溶液的离子方程式：___________；分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应刚开始时，二者的现象___________(填“相同”或“不相同”)，写出开始时反应的离子方程式：：___________、：___________。 【答案】（1） ①. NaCl、、、 ②. ③. NaOH、 （2） ①. ②. 漂白剂、消毒剂等 （3） （4） ①. ②. 不相同 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属离子(铵根离子)和酸根离子结合而形成的化合物，上述转化中涉及的物质属于盐的是NaCl、、、； 由两种元素组成其中一种是O的化合物是氧化物，在氧化物中可与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，上述物质中属于酸性氧化物的是； 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的是碱，故属于碱的有NaOH、。 【小问2详解】 漂粉精是氯气与石灰乳反应后的物质，生成的次氯酸钙具有氧化性，是漂粉精的有效成分； 漂粉精在生活中广泛用于漂白棉、麻、纸张以及用作游泳池的消毒剂等。 【小问3详解】 碳酸氢钠中的离子键在水中全部断开，在水溶液中电离的方程式为。 【小问4详解】 电解氯化钠水溶液生成NaOH、、的离子； 向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始时生成碳酸氢钠，没有气泡产生；向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，两者现象不相同。 开始时反应是、。 18. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用如图所示的装置制备胶体。 ①a仪器名称为___________，滴加前烧杯内液体成分为___________(填化学式)。 ②生成胶体的化学方程式为___________。 ③验证所得分散系为胶体的操作及现象：___________；用过滤的方法能否分离胶体和溶液？___________(填“能”或“否”)。 （2）胶体可以做净水剂是因为它具有___________性；胶体区别于溶液最本质的特征是___________(填选项字母)。 A．胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体中胶体粒子带电荷 （3）高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，也能达到吸附净水的目的，其原理如图所示： ①中铁元素的化合价为___________，在杀菌过程中体现___________(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。写出制备反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. ③. ④. 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤. 否 （2） ①. 吸附 ②. A （3） ①. +6 ②. 氧化 ③. 【解析】 【分析】氢氧化铁胶体制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；化学方程式为F。 【小问1详解】 ①观察图像，可知a仪器为胶头滴管，滴加前烧杯内为。 ②烧杯中生成胶体的反应的化学方程式为。 ③证明所得分散系为胶体的方法是检验液体是否有丁达尔效应，即用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”；胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤法分离。 【小问2详解】 胶体可用于净水，原理是胶体具有吸附性，可以吸附水中的固体悬浮物并沉降，达到净水的目的；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm之间，故选A项。 【小问3详解】 ①中K为价，O为价，根据化学式中元素的化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为价；价Fe元素不稳定，易得电子形成铁离子，故体现氧化性。 ②根据氧化还原反应有升必有降的规律可知，铁化合价升高，则Cl化合价降低，在碱性环境中生成KCl，根据氧化还原反应配平和质量守恒可得，制备反应的化学方程式为。 19. 钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）实验室中，钠通常保存在___________(填试剂名称)中，用小刀切开的金属钠暴露在空气中，银白色切口会很快变暗，原因是___________。 （2）下列关于Na的说法正确的是___________(填选项字母)。 A．Na在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B．Na的密度比水大，故可以保存在冷水里 C．Na着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭 （3）过氧化钠是常用的供氧剂。某化学兴趣小组选用如图所示的装置及药品验证过氧化钠可以做供氧剂。 盛放稀盐酸的仪器名称为___________；装置B中盛放的试剂是___________(填试剂名称)；写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （4）生活中经常用到和，其中俗称纯碱的是___________；利用如图所示的装置鉴别和固体，能确定粉末是的现象是___________(装置气密性良好，盐酸足量且浓度、质量均相同，固体质量也相同，将气球内的固体粉末同时倒入试管中)。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 钠与氧气反应生成氧化钠 （2）C （3） ①. 分液漏斗 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 、 （4） ①. ②. 相同时间内气球体积变化大或反应结束时气球更大 【解析】 【小问1详解】 钠和空气中的氧气和水蒸气均能反应，故要保存在煤油中；钠在空气中和氧气反应生成氧化钠，故表面变暗。 【小问2详解】 Na化学性质活泼，故在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；Na密度比水小，且能和水反应，故不可以保存在水里，B项错误；Na着火生成过氧化钠，钠和过氧化钠均能与水和二氧化碳反应，故不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭，C项正确。 【小问3详解】 观察图像可知该仪器为分液漏斗；装置B的作用是除去中的HCl，可用饱和溶液除去；与反应的化学方程式为，与反应的化学方程式为。 【小问4详解】 碳酸钠俗称纯碱或苏打；二者等质量，根据反应方程式，可知等质量的碳酸氢钠产生的二氧化碳多，速度快，实验中能确定粉末是的两点现象是相同时间内气球变化更大或反应结束时气球更大。 20. 生活中常用到许多含氯消毒剂。 回答下列问题： （1）下列可用于自来水消毒的试剂有___________(填选项字母，下同)。 A. B. NaCl C. D. （2）HClO在物质分类中属于___________；次氯酸溶液光照下会产生某种气体，该气体的化学式为___________。 A．一元酸 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）实验室中利用如图所示的装置(部分夹持装置省略)制备和。 ①写出图中制备氯气的离子方程式：___________。 ②根据实验设计推测影响氯气和氢氧化钠溶液反应产物的主要因素是___________；写出装置c中发生反应的离子方程式：___________。 （4）设计实验证明氯气本身并没有漂白性：___________(写出实验操作和现象)。 【答案】（1）AC （2） ①. AB ②. （3） ①. ②. 温度 ③. （4）将干燥的氯气通过干燥的有色布条，布条不褪色，证明氯气本身并没有漂白性 【解析】 【分析】(3)浓盐酸与二氧化锰在加热时生成氯气，通过装置a除去氯气中的HCl，在装置b中与热的NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO3和H2O，再通入冰水冷却的NaOH溶液，得到NaClO、NaCl和H2O，尾气用装置d吸收。 【小问1详解】 A．可用于自来水的消毒，A项正确； B．常用于调味剂，杀菌消毒能力较弱，B项错误； C．是漂粉精的有效成分，常用于自来水的消毒，C项正确； D．有毒，不能用于自来水的消毒，D项错误； 故答案选AC； 【小问2详解】 在物质分类中属于酸、一元酸、含氧酸，选AB；次氯酸不稳定，光照下会分解产生； 【小问3详解】 在最左侧装置中用来制备氯气，在装置a中除去氯气中的氯化氢气体，在装置b中发生氯气与热碱的反应，得到；在装置c中发生氯气与冷碱的反应，得到；装置d用来吸收多余的氯气，防止污染环境； ①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，故离子方程式为； ②由实验可知，二者反应产物不同主要取决于温度；装置c中与反应制备，离子方程式为：； 【小问4详解】 验证氯气本身没有漂白性，只要确保氯气干燥，且装置及实验用品中不存在水蒸气就可以，即将干燥的氯气通过干燥的有色布条，布条不褪色，证明氯气本身并没有漂白性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一年级11月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是 A. 我国古代四大发明之一的指南针工作过程中伴随着化学变化 B. 20世纪我国首次合成了具有生物活性的核糖核酸，为揭开生命奥秘做出贡献 C. 英国化学家波义耳提出元素的概念，为近代化学的发展奠定了重要基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学变得有规律可循 2. 中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 焚香祭祖 B. 酿酒制醋 C. 桃核雕刻 D. 冶铁炼钢 3. 良好的化学观念可促进化学的学习。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 元素观：含有相同元素就是同一种物质 B. 微粒观：自然界中形形色色的物质都是由原子构成的 C. 转化观：发生化学变化时，原子种类和个数不会变化 D. 分类观：含有氧元素的化合物一定属于氧化物 4. 下列实验操作不正确的是 A. 过滤时，要将玻璃棒紧靠三层滤纸处 B. 用燃着的酒精灯小心引燃另一个酒精灯 C. 要戴护目镜才能进行钠和水反应的实验 D. 稀释浓硫酸要沿烧杯内壁缓慢向水中注入浓硫酸 5. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 非电解质 电解质 A NaOH B 冰水混合物 溶液 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 酒精 D 盐酸 CaO 蔗糖 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于钠及其化合物的性质与用途对应的是 A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. 氯化钠的溶解度随温度的变化不大，可用作食品防腐剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包 D. 碳酸钠易溶于水，可用于制备二氧化碳 7. 下列事实不属于氧化还原反应的是 A. 《酉阳杂俎》：高奴县石脂水，采以……燃灯，极明 B. 《秋浦歌》：炉火照天地，红星乱紫烟 C. 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 《泉州府志》：围宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将HCl气体通入澄清石灰水中： B. 向硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液： C. 向饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯水： D. 将一小块钠投入硝酸银溶液中： 9. 实验是学习化学的重要手段。下列实验操作与装置正确且能达到相应实验目的的是 A．向试管中滴加少量氯水 B．吸收氯气，防止污染 C．验证过氧化钠与水反应放热 D．比较与的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞试液变红的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 11. 锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代冶锡的反应原理为。下列关于该反应的说法正确的是 A. M是还原产物，二氧化碳是氧化产物 B. 每消耗1个C，转移4个电子 C. 氧化锡在反应中得电子，被还原 D. 氧化产物与还原产物个数比为1：2 12. 下列指定条件下的物质转化不能达到相应目的的是 A. 钠放置在空气中： B. 生石灰在空气中： C. 工业上制漂白粉：浓盐酸漂白粉 D. 侯德榜制碱法：饱和NaCl溶液 13. 某化学兴趣小组设计利用高锰酸钾制备氯气并探究氯气的有关性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水不仅能除去HCl，还能起到润湿氯气作用 B. 该实验中浓盐酸体现了酸性和还原性 C. 淀粉试纸变蓝，说明氧化性：氯气比碘单质强 D. 溴化钠溶液变为红棕色，结合之前的实验现象，可证明氧化性： 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠具有强还原性 可用钠和四氯化钛共热制备钛 B 过氧化钠溶于水呈碱性 过氧化钠可用于呼吸面具 C 固态碳酸钠能够导电 碳酸钠是电解质 D 、都能与酸反应 、都是碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 15. 现有X、Y、Z三种元素。 ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。 ②X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体。 ③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。 下列说法正确的是 A. Z单质和铁反应，铁过量时生成 B. Y单质和钠反应生成产物阴阳离子个数比一定为1：2 C. Z的单质溶于中，所得溶液中存在四种分子 D. X的单质只有还原性，反应中只能做还原剂 16. 是一种高效的消毒灭菌剂，但稳定性差、达到一定浓度会爆炸，可采用如图所示的方法制取其水溶液或制成较稳定的保存。已知温度高于60℃时，易分解成和NaCl，下列说法不正确的是 A. 上述步骤Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物 B. 途径②的化学方程式为 C. 步骤Ⅰ通入氮气，是为了稀释，防止爆炸 D. 步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。 回答下列问题： （1）图中给出的各种物质中，属于盐的有___________(填化学式，下同)；属于酸性氧化物的有___________；属于碱的有___________。 （2）漂粉精的有效成分为___________(填化学式)，漂粉精在生活中常见的用途有___________(任写一种)。 （3）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出电解氯化钠水溶液的离子方程式：___________；分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应刚开始时，二者的现象___________(填“相同”或“不相同”)，写出开始时反应的离子方程式：：___________、：___________。 18. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用如图所示的装置制备胶体。 ①a仪器名称为___________，滴加前烧杯内液体成分为___________(填化学式)。 ②生成胶体的化学方程式为___________。 ③验证所得分散系为胶体的操作及现象：___________；用过滤的方法能否分离胶体和溶液？___________(填“能”或“否”)。 （2）胶体可以做净水剂是因为它具有___________性；胶体区别于溶液最本质的特征是___________(填选项字母)。 A．胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体中胶体粒子带电荷 （3）高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，也能达到吸附净水的目的，其原理如图所示： ①中铁元素的化合价为___________，在杀菌过程中体现___________(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。写出制备反应的化学方程式：___________。 19. 钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）实验室中，钠通常保存在___________(填试剂名称)中，用小刀切开的金属钠暴露在空气中，银白色切口会很快变暗，原因是___________。 （2）下列关于Na的说法正确的是___________(填选项字母)。 A．Na在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B．Na的密度比水大，故可以保存在冷水里 C．Na着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭 （3）过氧化钠是常用的供氧剂。某化学兴趣小组选用如图所示的装置及药品验证过氧化钠可以做供氧剂。 盛放稀盐酸的仪器名称为___________；装置B中盛放的试剂是___________(填试剂名称)；写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （4）生活中经常用到和，其中俗称纯碱的是___________；利用如图所示的装置鉴别和固体，能确定粉末是的现象是___________(装置气密性良好，盐酸足量且浓度、质量均相同，固体质量也相同，将气球内的固体粉末同时倒入试管中)。 20. 生活中常用到许多含氯消毒剂。 回答下列问题： （1）下列可用于自来水消毒的试剂有___________(填选项字母，下同)。 A. B. NaCl C. D. （2）HClO在物质分类中属于___________；次氯酸溶液光照下会产生某种气体，该气体的化学式为___________。 A．一元酸 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）实验室中利用如图所示的装置(部分夹持装置省略)制备和。 ①写出图中制备氯气的离子方程式：___________。 ②根据实验设计推测影响氯气和氢氧化钠溶液反应产物的主要因素是___________；写出装置c中发生反应的离子方程式：___________。 （4）设计实验证明氯气本身并没有漂白性：___________(写出实验操作和现象)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $