第一章 常见的酸、碱、盐 知识总结 暑期讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义聚焦九年级上“常见的酸、碱、盐”核心知识点，系统梳理从物质分类、构成、化学式、质量守恒定律到酸、碱、盐性质及通性的知识脉络，构建从基础概念到实际应用的学习支架。 资料通过表格对比、口诀记忆、分步练习等设计，助力学生形成科学观念，配平方法与检验步骤训练科学思维，结合化肥、干燥剂等实例促进探究实践，课中辅助教学提升效率，课后归纳拓展帮助查漏补缺。

九年级上 第一章 常见的酸、碱、盐 知识总结 回顾复习 一、物质的分类 二、物质的构成 1.直接由原子构成的物质： （1）金属单质（如：铁Fe、钠Na） （2）稀有气体单质（如：氦气He、氖气Ne、氩气Ar） （3）碘除外的固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si） 2.直接由离子构成的物质： （1）碱（如：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2 ） （2）盐（如：ZnCl2、Na2CO3、CuSO4） 3.直接由分子构成的物质： 常见的大部分物质由分子构成（如：CO2、SO2、H2O，HCl、H2SO4，O2、N2、H2等） 三、物质的组成 1.物质由元素组成（如：O2由氧元素组成） 2.元素的概念：科学上把核电荷数（质子数）相同的一类原子总称为元素。其中质子数（核电荷数）相同、中子数不相同的原子互称为同位素原子（如：氢的同位素原子有：氕H、氘H、氚H）。 3.常见的元素： 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P 元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅 核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素符号 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb 总结： 四、化学式 1.常见的化合价 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价， 亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二，氧负二铝正三， 氢氧（OH－）硝酸（NO3－）负一价，硫酸(SO42－)碳酸(CO32－)负二价，铵根(NH4+)却是正一价，莫忘单质为零价。 2.化学式的书写 化学式是用元素符号来表示物质组成的式子 （1）单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数（由原子构成的物质直接写元素符号，不用标数字，如：金属、稀有气体、固态非金属单质） （2）化合物化学式的写法： ①氧元素写在后面，金属元素和氢元素写在前面； ②每种元素符号的右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数； ③由离子构成的化合物，其化学式常用离子最简单整数比表示。 （3）常见化合物的结构及化学式的书写 氧化物的组成——某元素＋氧元素 （二元一氧）如：CO2、H2O、MgO、Fe2O3等。 酸的组成——氢离子＋酸根离子，如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2S等。 碱的组成——金属阳离子或NH4+＋氢氧根离子，如：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2 、Ca(OH)2等。 盐的组成——金属阳离子或NH4+＋酸根离子，如：碳酸盐（Na2CO3、CaCO3），硫酸盐（BaSO4、CuSO4）， 硝酸盐（Ca（NO3）2、Fe（NO3）3），盐酸盐（NaCl、BaCl2），铵盐（NH4NO3、（NH4）2SO4）。 3.化学式的意义： 示例：CO2表示的意义： （1）表示二氧化碳这种物质 （2）表示一个二氧化碳分子，即CO2由二氧化碳分子构成 （3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 （4）表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成或二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 （5）表示二氧化碳分子的相对分子质量为44 五、质量守恒定律 1.质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：仅适用于化学变化，不适用于物理变化 （2）关键要点： ①强调 “参加反应”：只有真正参与反应的物质质量才计入总和，不包括未反应的剩余物质。 ②强调 “质量守恒”：仅指质量守恒，体积、分子数目等不一定守恒。 ③包含所有物质：无论反应物或生成物是固体、液体还是气体，都需计入质量总和。 2. 微观与宏观解释 （1）微观角度：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此总质量守恒。 （2）宏观角度：反应前后物质的元素种类、元素质量均不变。 3. 规律总结：六个不变、两个一定改变、两个可能改变 类别 内容 六个不变 宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素种类不变；③元素质量不变 微观：①原子种类不变； ②原子数目不变； ③原子质量不变 两个一定改变 ①物质种类改变； ②构成物质的粒子改变（分子种类改变） 两个可能改变 ①分子总数可能改变； ②元素化合价可能改变 六、化学方程式 1.书写规则 （1）以客观事实为依据：不能臆造不存在的物质或反应。 （2）遵守质量守恒定律：化学方程式两边原子的种类和数目必须相等（配平）。 （3）注明反应条件与状态： ①反应条件（如点燃、加热、催化剂等）写在等号上方或下方。 ②生成物状态：气体标注 “↑”（反应物无气体时），沉淀标注 “↓”（反应物无固体时）。 2.书写步骤 （1）写：写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。 例：Al+ O2− Al2O3​ （2）配：配平化学方程式，使两边原子数目相等（常用最小公倍数法、奇数配偶法等）。 例：4Al+3O2​−2Al2​O3​ （3）标：注明反应条件和生成物状态，短线改等号。 例：4Al+3O2​2Al2O3​ 3. 配平方法 （1）最小公倍数法： 选择出现次数较多且原子个数相差较大的原子，求其最小公倍数，确定化学计量数。 配平的关键是找出前后“个数”最多的，在反应前后各只出现了一次的原子，求出它们的最小公倍数。 例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6， 因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑， 由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2， 短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （2）奇数配偶法： 将出现次数最多且原子个数为奇数的化学式前配 2，再依次配平其他物质。 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，此方程式配平从先出现次数最多的该元素原子配起， 例如：C2H2+ O2→ CO2+ H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O24CO2+2H2O 练习1： FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 C3H8+ O2 CO2+ H2O （3）观察法： 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如： Fe+H2O→ Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 练习2： CO+ Fe2O3​ Fe+ CO2​ Cu2（OH）2CO3 CuO+ H2O+ CO2↑ （4）定一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2 H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2 2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O22H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O24H2O＋2CO2。 练习3 ： NH3 + Cl2 N2 + HCl 答案：练习1：4 11 2 8 1 5 3 4 练习2: 3 1 2 3 1 2 1 1 练习3: 2 3 1 6 4.依据化学方程式的计算 （1）.理论依据:化学方程式中各物质的质量比是固定的，可根据已知物质的质量求未知物质的质量。 （2）. 一般步骤 ①设：设未知量（不带单位）。 例：设需要过氧化氢的质量为x。 ②方：写出正确的化学方程式。 例：2H2O2​2H2O+O2​↑ ③关：写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 例：2H2O2​​2H2O+O2​↑ 68 32 x 16kg ④列：列出比例式。 例：​= ​ ⑤求：求解未知量（带单位）。 例：x=×16 kg​=34 kg ⑥答：简明写出答案。 例：理论上需要消耗过氧化氢的质量为 34 kg。 新课预习 第一节 物质的酸碱性 1.物质溶解于水或受热熔化而形成的自由移动离子的过程，叫做电离。 电离方程式的书写： 酸的电离：HCl===H++Cl- H2SO4===2H++SO42- HNO3===H++NO3- 碱的电离：NaOH===Na++OH- Ba(OH)2===Ba2++2OH- Ca(OH)2===Ca2++2OH- 盐的电离：Na2CO3 === Na+ +CO32- NaCl===Na+ +Cl- （NH4）2SO4===2NH4++SO42- 2.在水中电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫酸根阴离子，如SO42-是硫酸H2SO4的酸根离子，叫作硫酸根离子。常见的酸的化学式：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 3.在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。常见的碱的化学式：烧碱 (氢氧化钠)NaOH、熟石灰 (氢氧化钙) Ca(OH)2和氨水 NH4OH或NH3H2O。 总结：酸的组成——氢离子＋酸根离子，如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2S等。 碱的组成——金属阳离子或NH4+＋氢氧根离子，如：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2 、Ca(OH)2等。 盐的组成——金属阳离子或NH4+＋酸根离子，如：碳酸盐（Na2CO3、CaCO3），硫酸盐（BaSO4、CuSO4）， 硝酸盐（Ca（NO3）2、Fe（NO3）3），盐酸盐（NaCl、BaCl2），铵盐（NH4NO3、（NH4）2SO4）。 4.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液；紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 5.PH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。PH=7，溶液显中性；PH<7，溶液显酸性，且PH越低，酸性越强；PH>7，溶液显碱性，且 pH 越高，碱性越强。 6.测定物质的酸碱性强弱可使用 pH 试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH。 第二节 常见的酸 一、盐酸 1.盐酸是化工生产和实验室常用的酸，化学式为HCl。 2.物理性质：无色液体，有刺激性气味，工业盐酸呈黄色（含铁离子）。挥发性:盐酸溶液的浓度越高，挥发性越强。盛有浓盐酸的容器打开后，挥发出氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白色酸雾。 3.用途：重要化工产品和原料，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸硫胺、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 4.常见浓盐酸的质量分数为 36%～38%，具有较强的腐蚀性。浓盐酸通过加水稀释可得到各种浓度的稀盐酸。 二、硫酸 1.化学式为H2SO4 ( 杯璧下流（硫） )2.物理性质：物色粘稠，油状液体，难挥发。 3.浓硫酸的稀释特性： （1）浓硫酸的稀释 由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里。 （2）特性 ①强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性。 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用 3%～5%的小苏打溶液冲洗， 严重时应立即送医院。 ②脱水性：纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。 ③吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体（不能干燥NH3）。 4.用途：重要化工产品和原料，用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 ( 初中阶段酸的通性一般指的是：稀盐酸和稀硫酸的通性。 )三、酸的化学性质 1.酸的通性（共性） （1）本质：所有酸电离出的阳离子都是 H+。 ( 注： 有氢离子参与的反应才是酸的通性 )（2）酸的通性 ： ①与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ②酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。（置换反应） ③酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 ④酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 复分解反应 ⑤酸 ＋ 碳酸盐 ＝新盐＋水＋二氧化碳。 1、 ( 注：单质铁发生置换反应时生成亚铁盐（二价铁盐） )锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 9、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 11、氢氧化铁跟稀盐酸反应： Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O 红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 变成黄色溶液 13、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少 14、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 15、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 2.酸的个性 以下两个反应分别是稀盐酸和稀硫酸的个性，分别用于检验氯离子和硫酸根离子 1、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 产生不溶与稀硝酸的白色沉淀， 2、硝酸钡跟稀硫酸反应：Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 产生不溶与稀硝酸的白色沉淀 问：怎么鉴别稀硫酸和稀盐酸？ 见拓展三 四、酸碱反应的实质 第三节 常见的碱 一、氢氧化钠 1.俗称：火碱、烧碱、苛性碱，化学式为：NaOH 2.物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，且NaOH固体易潮解。 ①潮解是暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象。 ②氢氧化钠会潮解，所以常用作某些气体（如O2、H2）的干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等气体）。 3.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤、纸张、织物等。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4.用途：化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污，实验室用于吸收CO2、SO2、HCl等气体。 二、氢氧化钙 1.俗称：熟石灰、消石灰，其溶液俗称石灰水氢氧化钙微溶于水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。化学式为：Ca(OH)2 2.物理性质：白色固体，微溶于水，且其水溶液的溶解度随温度升高而降低。 3.氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应避免接触。 4.用途：建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可防止虫害；熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为农药用来杀菌，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤，实验室用于检验二氧化碳。 ( 注： 有氢氧根离子参与的反应才是碱的通性 )三、碱的化学性质 1.碱的通性（共性） （1）本质：所有碱电离出的阴离子都是 OH-。 ( 问：如何检验氢氧化钠是否部分变质？ )（2）碱的通性：①碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 ②碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 ( 复分解反应 ) ③碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 ④可溶性碱＋可溶性盐 ＝新盐 ＋ 新碱 1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质） 2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （吸收二氧化硫） 3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （吸收三氧化硫） 4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 （检验CO2） 5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 无现象。可用指示剂显色说明发生了反应 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl (蓝色絮状沉淀) 8、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （红褐色絮状沉淀) 2.碱的个性 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH (实验室制取少量NaOH，该反应氢氧根未参与反应，不属于碱的通性) 注：碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与 水反应制取 CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+ H2O=2KOH Na2O+ H2O=2NaOH 问：如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙？ 见拓展三 第四节 常见的盐 一、什么是盐 1.定义：酸与碱反应生成的物质（除水外）。 2.常见的盐晶体：硝酸钾晶体、重铬酸钾晶体、硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 3.说明：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子，如 NH4+。 ( 纯碱的产量和消费是衡量一个国家工业发展水平的标志之一 )二、几种盐的性质 1.几种盐的性质 物质 物理性质 化学性质 用途 碳酸钠 （纯碱、苏打）Na2CO3 白色粉末状固体，易溶于水。 ①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红。 ②Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O（风化） ③与酸和碱也能反应 食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂 碳酸氢钠 （小苏打）NaHCO3 白色粉末状固体，易溶于水。 ①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 ②与酸和碱也能反应 面食、糕点膨松剂的主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。 碳酸钙 （大理石） CaCO3 白色固体物质，不溶于水。 ①与酸：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ （CO2实验室制法） ②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ （CO2工业制法） 建筑材料，补钙剂 氯化钠（食盐） NaCl 白色晶体， 易溶于水。 ①与盐：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 ②电解：2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑ 配制生理盐水，农业选种，调味品，化工原料， 2.盐的通性 ：①盐 ＋ 某些金属＝新盐　＋新金属。 （置换反应） ( 复分解反应 ) ②盐 ＋ 某些酸 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 ③可溶性盐 ＋ 可溶性碱 ＝ 新盐 ＋ 新碱 ④可溶性盐1 ＋可溶性盐2 ＝ 新盐 1＋ 新盐2 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 三、溶解性表： 1.大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） ( 注意：既不溶于水，也不溶于酸的两个沉淀：BaSO 4 、AgCl )2.碱只溶钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 3.盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝皆可溶。 氯化物只不溶Ag。 硫酸盐只不溶Ba，硫酸Ca、Ag是微溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，硝酸盐遇水全不见。 四、复分解反应 1.定义：两种化合物相互交换成分，生成两外两种新化合物的反应。 2.复分解反应的条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 3.盐跟盐反应的条件：反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 4.盐跟碱反应的条件：反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 五、盐与化肥 1.化肥：用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工而成的肥料称为化学肥料，简称化肥。 2.化肥的分类： （1）氮肥：含有氮元素的化肥，如硫酸铵（NH4）2SO4、硝酸铵NH4NO3 。 （2）磷肥：含有磷元素的化肥，如磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 （3）钾肥：含有钾元素的化肥, 如氯化钾KCl，硫酸钾K2SO4 。 （4）复合肥：含两种或两种以上主要营养元素的化肥，如硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4。 3.各种化肥相关记忆口诀：氮黄磷红钾褐斑，氮叶钾茎磷花果。 口诀的理解：植物氮肥不足不能合成叶绿素，光合作用不足，植株矮小偏黄色，充足时促进叶的生长；植株暗绿带紫红色则磷元素不足，磷肥充足时促进花果生长；缺钾元素，则茎生长瘦弱，风吹易倒伏，同时叶片常有褐斑，钾肥充足时，促进茎杆生长。 归纳总结拓展 一、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 二、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3红棕色） 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 浅绿色絮状沉淀—— Fe（OH）2 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液—— FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 三、物质的检验和鉴别： 1.检验稀盐酸（或Cl－）：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3（排除碳酸根的干扰） ，有不溶于稀HNO3白色沉淀产生。 2.检验稀硫酸（或SO42－）：先加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3（排除碳酸根的干扰），有不溶于稀HNO3白色沉淀产生。或先加稀HCl（排除碳酸根和银离子的干扰），再加氯化钡溶液。 3.检验CO32－：滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.检验NH4＋：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变成蓝色的气体。 5.鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2或Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生的溶液是稀硫酸，无现象产生的溶液是稀盐酸。注：不能用硝酸银鉴别，因AgCl不溶，Ag2SO4微溶。 6.鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 四、干燥剂的选择： 1.浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　 ※ 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2.氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※ 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3.无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 五、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++ CO32-=Ba CO3 NH4+＋ OH-= H2O＋NH3↑ 2H++ CO32-= H2O +CO2↑ Ag++Cl-= AgCl↓ Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓ 3OH- +Fe3+=Fe(OH)3↓ H++ OH-= H2O 六、初中化学常见的优先反应原则 1.当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。 如：向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠 （1） 盐酸+碳酸钠 （2）氯化钙+碳酸钠 2.酸碱盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。 如：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应 （1） 氢氧化钠+稀盐酸 （2）碳酸钠+稀盐酸 如:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 （1） 硫酸+氢氧化钠 （2）硫酸铜+氢氧化钠 注：产生的沉淀为Cu(OH)2,能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必须先把酸反应完才能产生存在。 2图 3图 3.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应， 注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $