1.4 常见的盐 巩固练习 -2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 聚焦盐的性质与应用，通过基础概念辨析、性质应用推理、实验探究及综合计算的梯度设计，实现从单一知识点到综合能力的进阶，培养科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|盐的定义、化肥分类、复分解反应类型|选择题1-5直接考查核心概念，如盐的判断、氮肥识别，夯实科学观念| |提升层|盐的性质应用、物质鉴别|选择题6-10结合检索表、思维导图分析，填空题11-16归纳盐的化学性质，培养科学思维| |综合层|实验探究与计算|实验题17-19设计氮肥成分探究、溶液鉴别，综合题20-22涉及含量计算，提升探究实践能力|

1.4 常见的盐 巩固练习 一、选择题 1．下列物质中属于盐的是(　　) A．H2SO4 B．KClO3 C．Ba(OH)2 D．Fe3O4 2．氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛。下列属于氮肥的是 A．KCl B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2 3．下列属于复分解反应的是(　　) A． B． C． D． 4．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（　　） A．氯化铵是一种复合肥料 B．氯化铵能促进作物籽粒饱满 C．氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝 D．氯化铵溶液的pH<7 5． “粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 (　　) A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质 B．大米中含有的淀粉属于有机物 C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色 D．稻秆燃烧属于化学变化 6．小明学习了常见的四种盐类：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠碳酸钙 后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表(如图)。检索表中M代表的是（　　） 检索表 1a⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯P 10可溶于水 2 2↵ 加热不稳定 a 20加热不分解 3 3d与酸反应产生气泡 M 3b不与酸发生反应 N A．NaCl B．Na2CO3 C． D． 7．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 8．小金分别向含有、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 9．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c-d段发生反应的化学方程式为 C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．d-e段有气泡产生 10．某兴趣小组同学向硫酸氢钠（）溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，与反应的微观示意图如图所示。下列有关推理正确的是（　　） A．是一种酸，其水溶液呈酸性 B．与溶液反应的实质是与反应生成 C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生 D．向溶液中滴加溶液的过程中，溶液的导电性增强 二、填空题 11．小滨向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应。 （1）从四大基本反应类型看，该反应属于　 　。 （2）若反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子， 则“ ”表示（填离子符号）　 　。 12．如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　，化学方程式为　 　。 （2）在性质③中，X代表　 　类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　 　（任写一个）。 13． “工业用盐”亚硝酸钠易溶于水，能与硝酸银反应生成沉淀，微溶于乙醇等有机溶剂。 （1）亚硝酸钠的化学性质是：　 　。 （2）亚硝酸钠在外观上与食盐十分相似，但有较强的毒性，亚硝酸钠中有毒的离子是　 　。 （3）在医院放射科检查食道、胃等部位时，常服用“钡餐”，有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为　 　。 14．科学来源于生活，也应用于生活。下列几种物质：a.熟石灰，b.食盐，e.盐酸，d.纯碱。请选择合适的物质填空（请填写化学式）。 （1）常用作腌制鱼干的是　 　。 （2）存在于胃液中帮助消化的是　 　。 （3）做馒头时可除去面团发酵生成的酸是　 　。 （4）常用来降低土壤酸性的是　 　。 15．如图是几种常见的盐，请回答下列问题： （1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有　 （写离子符号）。 （3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是　 　。 16．小龙同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。 （1）请写出C点对应溶液的溶质是　 　（写化学式）。 （2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示　 　（写化学符号）。 三、实验与探究题 17．某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。 活动一：探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1： NH4NO3； 猜想2： (NH4)2SO4； 猜想3： NH4HCO3； 猜想4： NH4Cl。 （1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是　 　。 （2）【实验探究】 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是 　(填化学式)。 （3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：　 　。 （4）活动二：验证氮肥还有肥效。 【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入 NaOH浓溶液。 【实验现象】 图乙装置中出现的现象是：　 　。 【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。 18． 某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，按如下装置来测定该纯碱样品的纯度。 实验步骤如下： ①组装好仪器并检查气密性； ②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1； ③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。 （1）鼓入空气的目的是　 　。 （2）干燥管Ⅱ的作用是　 　。 （3）根据实验数据可得该纯碱样品的纯度为　 　。 （4）如果把装置a中的稀硫酸换成浓盐酸，对结果有何影响　 　（填“偏大”“偏小”“不变”） 19．实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。 （1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与C反应的化学方程式　 　。 实验内容 观察到的现象 A+B 有气泡产生 A+C 有白色沉淀生成 （2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。 ①用三支试管分别取少量三种无色液； ②　 　（请完成实验步骤②） 实验室提供的试剂有：（紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）； ③观察现象； ④得出结论。 四、综合题 20．答案市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ (NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解) 性质二： （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)。 （2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗?小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确。 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 0 10 10 10 10 10 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。 21．我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为： （1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。 A．上述反应中，共有三种基本反应类型 B．“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐 C．反应②析出 NaHCO3固体后， 溶液溶质只有 NH4Cl （2）侯氏制碱法的具体步骤如下： 写出步骤Ⅲ的名称：　 　；为了提升制“碱”的效率，步骤I和Ⅱ的气体分别是　 　(填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2， B为NH3”)。 22．小科同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明仪器分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中的氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，并绘制了如图所示的曲线。 （CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl） （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是　 　g； （2）计算13.4g样品中氯化钠的质量。 （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，计算所得溶液中溶质的质量分数。 答案解析部分 1．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。 【解答】A、H2SO4在水中电离时阳离子只有氢离子，属于酸，故A错误； B、KClO3 由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B正确； C、Ba(OH)2 在水中电离时阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故C错误； D、Fe3O4 由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故D错误。 故答案为：B。 2．【答案】C 【知识点】盐与化肥 【解析】【分析】含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的化肥为氮肥，含有氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】A.KCl中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意； B.K2SO4中只含有钾元素，为钾肥，故B不合题意； C.NH4NO3中只含有氮元素，为氮肥，故C符合题意； D.Ca(H2PO4)2中只含磷元素，为磷肥，故D不合题意。 故选C。 3．【答案】D 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。 化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 【解答】A、两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A错误； B、一种物质分解成两种物质，属于分解反应，故B错误； C、不属于四大反应类型，故C错误； D、化合物之间交换成分，属于复分解反应，故D正确。 故答案为：D。 4．【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥 【解析】【分析】根据氯化铵含植物所需氮元素，属于氮肥，其溶液呈酸性分析。 【解答】A、 氯化铵中只含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、氮肥可促进叶色浓绿，磷肥促进籽粒饱满，不符合题意； C、 氯化铵溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红， 不符合题意； D、 氯化铵溶液呈酸性 ， 溶液的pH<7 ，符合题意； 故选D。 5．【答案】C 【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类 【解析】【分析】碳酸钾是一种钾肥，水溶液呈碱性。 【解答】A、碳酸钾俗称草木灰，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类物质，故A不符合题意； B、大米中的淀粉是含碳化合物，属于有机物，是主要的供能物质，故B不符合题意； C、纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，水溶液都呈碱性，所以能使紫色石蕊试剂变蓝，故C错误； D、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故答案为：C。 6．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】碳酸钙不能溶于水；碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解；氯化钠不能与酸反应。 【解答】由检索表可知，M可溶于水、加热不分解且与酸反应会产生气泡，所有条件均符合的是碳酸钠。 故答案为：B。 7．【答案】A 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，烧碱是氢氧化钠的俗称。 【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱和苏打，故A错误，符合题意； B、碳酸钠是白色固体，故B正确，不符合题意； C、碳酸钠属于盐，能与稀盐酸反应产生气泡，能与碱（氢氧化钙）反应，也饿能与氯化钙反应产生白色沉淀，故C正确，不符合题意； D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，故D正确，不符合题意。 故答案为：A。 8．【答案】A 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题； B.根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题； C.D根据沉淀的组成分析回答此题； 【解答】 A.酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确； B.沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B错误； C.有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误； D.有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D错误； 故选A。 9．【答案】A 【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】先分析图中信息，结合图像确定各段发生的化学反应，再结合各选项确定反应方程式，反应后溶液的成分。 【解答】由图像的变化趋势可知，ab段为碳酸钠和氢氧化钡反应，bc段为碳酸钠与氢氧化钡反应，cd段为氢氧化钠与盐酸反应，de段为碳酸钙、碳酸钡与盐酸反应。 A、a点溶液为部分碳酸钠与氢氧化钡反应，对应溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，符合题意； B、 c-d段发生的是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，方程式为 ，不符合题意； C、 整个过程溶液中的溶质种类最多的组合为氯化钠、氯化钡、氯化钙3种 ，不符合题意； D、 d-e段为碳酸钙、碳酸钡与盐酸的反应，反应中有气泡产生 ，不符合题意； 故选A。 10．【答案】C 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】A.盐由金属离子和酸根离子构成，结合石蕊试液的颜色变化确定溶液酸碱性； B.根据硫酸氢钠和氢氧化钡的反应产物判断； C.碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体； D.溶液中离子的浓度越大，则导电能力越强。 【解答】A. 向硫酸氢钠（）溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色， 则它的水溶液呈酸性。硫酸氢钠溶液能电离出氢离子，还有钠离子，因此是盐类不是酸，故A错误； B.根据图中信息可知，NaHSO4与 Ba (OH)2 溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故B错误； C.硫酸氢钠溶液呈酸性，加入碳酸钠粉末，会发生反应生成二氧化碳气体，所以会看到有气泡产生，故C正确； D.向 NaHSO4溶液中滴加 Ba (OH)2 溶液，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电性减弱，故D错误。 故选C。 11．【答案】（1）复分解反应 （2） 【知识点】构成物质的粒子模型；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）根据酸、碱、盐间的反应属于复分解反应分析； （2）根据反应后钠离子和硝酸根离子未变，结合反应前物质中离子的种类分析。 【解答】（1）硫酸钠和硝酸钡反应属于复分解反应。 （2） 向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，反应后钠离子和硝酸根离子未变，由反应前后离子变化情况可知，为硫酸根离子，符号为SO42-。 故答案为：（1）复分解反应；（2）SO42-。 12．【答案】（1）有蓝色絮状沉淀产生； （2）酸 （3）（合理即可） 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；化学变化现象 【解析】【分析】（1）描述实验现象时，不能出现具有物体的名称，只能书写看到的现象。 （2）盐和酸之间的反应属于复分解反应，要求要有沉淀、气体或水生成。 （3）根据复分解反应的条件进行判断，可知“某些盐”中含有氯离子或碳酸根离子。 【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式为，可知将观察到有蓝色絮状沉淀产生。 （2）由盐的通性可知，盐还能与酸发生反应，可知X表示的是酸。 （3）盐和盐之间的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成，能与银离子产生沉淀的是氯离子、碳酸根离子，可知“某些盐”可以是氯化银以外的盐酸盐，或者可溶于水的碳酸盐例如氯化钠，化学式为。 13．【答案】（1）能与硝酸银反应 （2）亚硝酸根离子 （3）BaSO4是不溶于水也不溶于胃酸的沉淀，服用钡餐时，BaSO4不会在胃中解离出Ba2+ 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据化学性质的定义进行分析； （2）根据亚硝酸钠的微观构成进行分析； （3）根据硫酸钡难溶于水进行分析。 【解答】 （1）化学性质是指需要化学变化才能表现出来的性质，则亚硝酸钠的化学性质是：能与硝酸银反应生成沉淀。 （2）亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根构成，钠离子无毒，则有毒的离子为亚硝酸根，符号为。 （3）虽然钡离子有毒，但硫酸钡难溶于水，且不和胃酸反应，则服用钡餐却不会中毒。 14．【答案】（1） （2） （3） （4） 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。 【解答】 （1）食盐是一种常用的调味品，常用作腌制鱼干，化学式为NaCl； （2）存在于胃液中帮助消化的是盐酸，化学式为HCl； （3）纯碱能与酸反应，做馒头时可除去面团发酵生成的酸，化学式为 ； （4）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，常用来降低土壤酸性，化学式为 。 15．【答案】（1）溶液变蓝色 （2） （3）有白色沉淀生成 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色，进行分析解答。 （2）根据碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，进行分析解答。 （3）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。 【解答】 （1）硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是水溶液显蓝色。 （2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为 。 （3）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀。 16．【答案】（1） （2） 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】实验室使用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，那么反应结束后剩余溶液中肯定含有生成物氯化钙，可能还有稀盐酸。加入碳酸钠后，一开始没有沉淀生成，说明先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此没有沉淀生成；即剩余溶液中一定含盐酸。然后和氯化钙反应生成沉淀。当氯化钙完全反应后，沉淀质量不再增大。 【解答】（1）、C点时沉淀的质量没有变化，说明此时碳酸钠和稀盐酸、氯化钙的反应都已经结束，且碳酸钠已经过量，那么该点的溶质应该是前面反应的产物氯化钠（）和过量的碳酸钠 （ ）。 （2）OA段代表碳酸钠与盐酸反应，溶液中含有钙离子，氯离子，氢离子，反应后溶液中含有氯离子，钙离子，钠离子， 原来溶液中没有，反应后有了，应该是钠离子（） 。 17．【答案】（1）从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵 （2）NH4HCO3 （3）取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是 NH4Cl；若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3 （4）湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大 【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐与化肥 【解析】【分析】（1）根据铵根离子数量进行分析。 （2）碳酸氢根离子与氢离子结合成水和二氧化碳气体，会有气泡产生。 （3）根据氯离子能与银离子产生白色沉淀来检验溶液中是否含有氯离子。 （4）铵根离子与氢氧根离子结合会产生氨气，导致气体变多，压强增大，气体变鼓。 【解答】（1）由图甲可知，化合物的化学式中只有一个铵根离子，可知猜想2不正确。 （2）滴加稀盐酸，观察到无气泡产生， 说明不含碳酸氢根离子，可知一定不是NH4HCO3。 （3）氯离子能与银离子产生白色沉淀：取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是 NH4Cl；若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3。 （4）氢氧化钠溶液呈碱性，可知红色石蕊示数将变蓝，氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气和水，锥形瓶内压强增大，气球变鼓。 18．【答案】（1）将反应生成的 CO2 全部赶入 D 瓶中被吸收 （2）空气中的 CO2 未被吸收， 直接进入 D 瓶中被碱石灰吸收， 导致测得的质量偏大 （3） （4）偏大 【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】要测定碳酸钠的含量，可以通过与酸反应生成的二氧化碳的质量进行求算，而要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳和水蒸气对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，除去水使用的是浓硫酸。 【解答】 （1）装置内有残留的二氧化碳气体，影响测定的结果，步骤⑥鼓入空气的目的是使装置中产生的CO2全部排出； （2）干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I； （3）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1），设碳酸钠的质量为x，则有 解得： （4）若将漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会进入U型管，被其中的碱石灰吸收，使二氧化碳质量增大，导致测定样品中纯碱的质量分数偏大。 19．【答案】BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；分别向三支试管中滴加紫色石蕊试液 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）碱溶液能使无色酚酞试液变色的相关知识：无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，氢氧化钠溶液呈碱性。 （2）碱与盐反应的条件相关知识：碱和盐反应时，反应物都要可溶，且反应要生成沉淀、气体或水。 【解答】（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠白色沉淀，则A是碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液。A与C反应，即碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 （2）稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，可以鉴别。CaCl2溶液与稀盐酸、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。 用三支试管分别取少量三种无色溶液，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钡溶液。 20．【答案】（1）二 （2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g(1分) 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为： 因此包装袋上的标注不准确 （3）偏大 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）胃酸指的是盐酸，结合性质二进行分析判断。 （2）反应后C的总质量减去反应前C的总质量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸氢钠的质量风速。 （3）由（2）分析可知，若二氧化碳的质量偏大，会导致碳酸氢钠的质量偏大。 【解答】（1）喝入后小苏打进入胃中，胃中含有盐酸，与小苏打反应释放二氧化碳，可知利用的是性质二。 （3）去掉装置B，会有部分水进入氢氧化钠溶液中，导致二氧化碳的质量偏大，计算所得的碳酸氢钠的质量偏大，可知质量分数会偏大。 21．【答案】（1）C （2）过滤；A 为NH3， B为CO2 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】（1）化合反应：多变一；复分解反应：化合物之间交换成分；分解反应：一变多。 （2）氨气溶于水会导致溶液呈碱性，吸收二氧化碳的能力变强，可以提高二氧化碳的利用率。 【解答】（1）A、反应1为化合反应，反应2为复分解反应，反应3为分解反应，故A正确，不符合题意； B、“侯氏制碱法”制的不是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B正确，不符合题意； C、反应②析出 NaHCO3固体后， 溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，可知溶质还有碳酸氢钠，故C错误，符合题意。 故答案为：C。 （2）步骤Ⅲ将固体和液体分离，可知是过滤操作。 二氧化碳气体在饱和食盐水中溶解度不大，氨气在水中溶解度较大，且氨气溶于水使溶液呈碱性，利于吸收二氧化碳，所以A是氨气，B是二氧化碳气体。 22．【答案】（1）100 （2）解：设氯化钙的质量为x。 Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ 　 111 　 100 　 x 　 10g ，解得x=11.1g，氯化钠的质量为13.4g-11.1g=2.3g。 （3）解：设反应生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ 　 　 117 100 　 　 y 10g ，解得y=11.7g，可知反应后溶液中氯化钠的总质量为11.7g+2.3g=14g。 所得溶液中溶质的质量分数。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，沉淀质量不再增多，说明反应结束。 （2）沉淀的质量为10g，结合方程式计算氯化钙的质量，用总质量减去氯化钙的质量，即为氯化钠的质量。 （3）反应后溶质的质量等于原来的氯化钠加上反应生成的氯化钠的总质量，溶液质量等于样品的质量加水的质量，再加碳酸钠溶液的质量，减去生成的碳酸钙沉淀的质量。 【解答】（1）由图可知，当碳酸钠溶液的质量为100g时，继续加碳酸钠，沉淀的质量不再增多，可知此时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应。 学科网（北京）股份有限公司 $