【学科导航】第一章 第四节 常见的盐梯度培优-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 《常见的盐梯度培优》同步练以“基础巩固-综合应用-探究提升”为分层逻辑，通过生活情境、离子反应、实验探究三级进阶，强化盐的性质及转化的科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|核心盐组成/俗称/用途、复分解反应条件|选择题考生活应用（如明矾净水），填空题考离子构成（如NaCl由离子构成），夯实课标必背点| |进阶层|离子共存、物质鉴别、图像分析|中档题考废液离子推断（如H⁺与CO₃²⁻不共存）、无试剂鉴别（如Cu(NO₃)₂溶液显色），培养科学思维| |挑战层|实验探究、定量计算、真实情境问题|探究题考小苏打受热分解验证，综合题考矿石纯度计算（如鸡蛋壳中CaCO₃质量分数），体现绿色化学与证据推理|

我们不做题海的推波者，只作能力的培养者 ------子非鱼伴你成长期待你的关注 《常见的盐梯度培优》考点梳理与解读 一、考点解读 1. 能依据物质类别识别盐，掌握NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3四种核心盐的组成、俗称、生活与工业用途； 2. 掌握碳酸盐（CO32−​/HCO3−​）检验方法，理解复分解反应发生条件（沉淀 / 气体 / 水），能判断酸碱盐间反应能否发生； 3. 学会利用物质溶解性、离子反应开展物质鉴别、除杂、混合物成分推断； 4. 认识常见化肥（铵态氮肥、尿素），掌握铵根离子检验，辩证认识化肥与环境； 5. 能结合图像、定量实验、工艺流程开展证据推理与定量计算； 6. 树立绿色化学观念，会处理实验室废液、分析水污染、金属防腐等真实情境问题 二、新中考命题趋势 1、情境化：弱化纯理论背诵，以厨房、实验室废液、矿石、颜料、化肥、供氧剂为素材； 2、综合化：盐融合酸、碱、金属、气体制备、图像、定量计算、离子检验，大题拉分核心； 3、重推理：文字推断、图像沉淀分析、无试剂鉴别、干扰离子排除成为必考题型； 4分层考查：基础选择（生活用途、基础反应）、中档填空（离子、转化、图像）、难题探究 + 计算（变质、矿石纯度、废液定量）。 三、分模块考点 + 课标解读 + 中考考法 模块 1 生活中常见的盐基础（课标基础必背，选择 / 填空送分） 考点 1 四种核心盐的组成、俗称、用途 1. 课标要求：区分化学 “盐” 与生活食盐；掌握常见盐的性质与用途 2. 考点解读 · NaCl：离子构成，调味品、生理盐水；汗水咸味来源； · Na2​CO3​（纯碱）：盐类、水溶液碱性；洗涤剂、制烧碱； · NaHCO3​（小苏打）：发酵粉、治胃酸、受热分解产CO2​； · CaCO3​：大理石、鸡蛋壳、补钙剂，与酸生成CO2​； 3. 中考考法：选择题正误判断、填空物质构成、生活应用辨析（如明矾净水只能沉降，不能制纯净水）。 考点 2 盐的化学性质与复分解反应条件 1. 课标要求：识别复分解反应，依据 “沉淀 / 气体 / 水” 判断反应能否发生，熟记常见沉淀溶解性表 2. 核心离子沉淀体系（中考高频） · 不溶于稀硝酸白色沉淀：、 · 溶于酸产气：、 · 有色沉淀：Cu(OH)2​蓝色、Fe(OH)3​红褐色 · 气体生成：H++CO32−​/HCO3−​→CO2​；OH−+NH4+​→NH3​ 3. 考点解读：所有离子推断、鉴别、除杂、废液题均基于复分解离子配对； 4. 中考考法：离子共存、物质推断、沉淀图像、方程式书写； 模块 2 离子共存与废液离子推断（课标证据推理重点，中档拉分） 考点 3 离子共存规律 + 废液成分分析 1. 课标要求：从微观离子视角解释复分解，能分析混合溶液、实验室废液离子组成，结合环保处理设计方案 2. 核心规则 · 有色离子：Cu2+蓝、Fe3+黄，无色溶液直接排除； · 不能共存离子对：H+与OH−/CO32−​；Ba2+与SO42−​/CO32−​；Ag+与Cl−； · 酸性溶液含H+，碱性含OH−；两组废液离子完全不重复。 3. 考点解读：废液题融合环保情境，课标要求增加 “污水治理” 简答，考查绿色化学；酸性废液腐蚀铸铁管道，处理方案为酸碱中和混合排放； 4. 中考考法：填空离子书写、环保简答、离子推断； 模块 3 物质鉴别（课标探究实验必考，选择高频） 考点 4 一种试剂鉴别多种盐溶液 1. 课标要求：根据物质特征反应设计鉴别方案，描述现象差异区分物质二一教育 2. 典型模型：NaOH鉴别 · 氨味、无现象、白色沉淀、先沉淀后溶解、红褐色沉淀，现象唯一可区分；氨水弱碱无法溶解Al(OH)3​，不能鉴别。 3. 中考考法：单一试剂鉴别选择题； 【胜券在握】第一章 第三节 常见的盐梯度培优 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ） A．HNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH 2． 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3 D．BaCl2 3． 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A．一定有碳酸钠 B．不可能只含有一种物质 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 4． 有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（ ） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 5． 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ） A．0～300s内，两个容器内气体不断增多 B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL 6． 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀 B．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可自制酸碱指示剂 D．自来水添加明矾后可获得纯净水 7． 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ） A．高温条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳 B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀盐酸 C．浓硫酸敞口放置一段时间 D．向硝酸银溶液中加入铜粉 8． 通过学习实验室制氧气和二氧化碳，可以总结出制取气体的一般思路和方法。在确定气体的实验室制法时，下列因素不需要考虑的是（ ） A．反应所需的药品及反应条件 B．气体的收集和放置方法 C．整个反应体系是否安全、环保 D．气体的颜色 9． 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ） A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 C．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 10．工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3•Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（ ） A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度 B．m＝24 C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去 11．小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 12．向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，下列图像能表示对应变化关系的是（ ） A． B． C． D． 13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 区别稀盐酸和稀硫酸 滴加硝酸银溶液 B 除去二氧化碳中的一氧化碳杂质 通入氧气并点燃 C 回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离NaCl和CaCO3的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 14．构建元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图是科学学习一种有效方法。如图是铜元素的“价态—类别”二维图，下列说法正确的是（ ） A．①～⑥的转化都能一步实现 B．④的反应可能是CuCl2+Mg（OH）2＝MgCl2+Cu（OH）2 C．⑦的反应可能是Cu+2HCl＝H2↑+CuCl2 D．⑥的反应可能是置换反应 15．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色 二、填空题 16．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 （1）汗水中产生咸味的含钠物质是由　 　（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。 （2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质　 　（可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红。 ①稀盐酸 ②KNO3 ③CaCl2溶液 ④MgSO4溶液 （3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是　 　。 A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡； B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液； C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤。 17．有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡、氯化钾和氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验： 步骤一：取少量固体放入试管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液； 步骤二：取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象； 步骤三：取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡。 （1）步骤一中得到白色沉淀，其成分为 　 　（填化学式）。 （2）原白色粉末的成分中一定含有 　 　（填化学式，后同），一定不含 　 　。 18．国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣和NO3﹣（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。 （1）甲溶液呈 　 　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”“），那么乙溶液里含有的4种离子是　 　（选填离子符号）。 （2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 　 　，为了减小甲乙污水的危害性， 我们可以____________________________________（写出一种合理的污水处理建议） 19．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，回答下列问题。 【资料】NH4HCO3在室温下是一种白色结晶，常温下易分解生成（NH4）2CO3、H2O和NH3。 （1）经过上述鉴别X物质为 　 　，Y物质为 　 　。 （2）常温下鉴别Y、Z两种样品，可以用的最简单的方法是 　 　。 （3）如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果 　 　。（填“准确”或者“不准确”） 20．现有A、B、C、D四种初中化学常见物质的溶液，它们的阳离子可能是Cu2+、Na+、H+、Ca2+中的一种，阴离子可能是CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的一种，其中每一种离子只存在于一种溶液中。已知B溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液。 实验记录：A+D→产生气泡；A+C→产生白色沉淀。 （1）A、B溶液中溶质的化学式分别是：　 　、　 　。 （2）写出A与C发生反应的化学方程式 　 　。 （3）写出B与C发生反应的化学方程式 　 　；该反应出现的现象是 　 　。 （4）从下列选项中选出与B、C、D不同类别的物质，且该物质能分别与B、D发生反应，该物质是 　 　（填序号），写出发生反应的化学方程式 　 （写一个）。 ①CO2 ②Fe2O3 ③Ba（OH）2 ④Fe 三、探究题 21．查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）可与CO2或H2O反应生成O2，反应原理为；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。某科学兴趣小组同学设计了如图所示实验，说明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 （1）写出装置A中甲仪器的名称 　 　。 （2）为了除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置B中盛装的乙溶液是 　 　。 （3）装置D用于除去末被装置C转化的CO2，便于后续气体检验，则D中发生反应的化学方程式是 　 　。 （4）装置E的试管中收集到的气体来自于哪些物质相互反应？　 　。 22．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究。 （1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显　 　性； （2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有　 　产生，说明小苏打能与酸反应。在医疗上可以用小苏打治疗　 ； （3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成。当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想　 　一定不正确，理由是　 　。小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为　 　 （4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验： 操作步骤 实验现象 结论 取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加　 　溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3 通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：　 　。通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：　 （答出一点即可）。 23．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 　（写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为　 。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 　（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　 　种物质组成。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　 　。 四、综合题 24．氯化镁是常见的一种盐，在日常生活、工业生产中有广泛的用途。 （1）氯化镁中氯元素的化合价为 ____________。 （2）工业上利用熔融状态的氯化镁在通电条件下分解可获得镁和氯气，写出这一反应的化学方程式 　_____________________________________　。 （3）为了配制氯化镁溶液，向氯化镁固体中分批加水并充分搅拌，步骤和现象如图甲所示。下列图乙坐标中，一定不正确的是 　 　。 25．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示。求： （1）产生CO2的总质量为　 　g。 （2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （3）请在如图2坐标中画出加入盐酸0至150克时，对应的CO2质量的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。 26．化学兴趣小组为了测定一批从樟树市阁皂山风景区采集的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12g石灰石样品，把250g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 50 50 50 50 50 剩余固体质量/g 9 6 3 m 2 （1）实验中经特殊处理后将大理石进行捣碎，其目的是 　 　。 （2）m的值应为 　 　，实验所用大理石样品中碳酸钙的质量分数为 　 　。 （3）请计算石灰石样品完全反应后生成二氧化碳的质量（根据化学方程式写出计算步骤）。 （4）请结合上表数据分析第4次所加50g稀盐酸参加反应情况 　 　（填“未反应”或“部分反应”或“全部反应”）。 【胜券在握】第一章 第四节 常见的盐梯度培优（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】C 【解析】【分析】根据物质的性质，X能与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X中应该含有能使银离子、碳酸根离子和硫酸根离子产生沉淀的离子进行分析． 【解答】解：A、硝酸和硝酸银、硫酸钠都不会发生反应，故A错误； B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸不会与硫酸钠反应，故B错误； C、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故C正确； D、氢氧化钠不会与硫酸钠、碳酸钠反应，故D错误。 故选：C。 【点评】解题关键是熟练掌握常见酸、碱、盐的溶解性规律及物质两两混合的反应情况。 2． 【答案】A 【解析】【分析】以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别． 【解答】解：A、加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确； B、加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，不能鉴别，故B错误； C、加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误； D、加入BaCl2，与硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁均反应生成白色沉淀，无法鉴别，故D错误。 故选：A。 【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答，题目难度不大． 3． 【答案】C 【解析】【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质． 【专题】物质的检验、鉴别与推断． 【分析】根据物质的性质和相互反应的现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”。（2）中“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答。 【解答】解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠； 碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙； 故说一定有碳酸钙不正确。 故选：C。 【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。 4． 【答案】A 【解析】【考点】酸、碱、盐的鉴别． 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【解答】解：Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，被鉴别出来的先后顺序是②④①③或②④③①。 故选：A。 5． 【答案】D 【解析】【分析】利用图象提供的信息，分析判断四个选项的正误。 【解答】解：A、0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确。 B、0～100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确。 C、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C判断正确。 D、观察图象数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL﹣2.8amL═5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内产生的CO2体积少5amL﹣2.8amL═2.2amL，故D判断不正确。 故选：D。 【点评】此题看似难度很大，实际上，只要细心观察图象，读懂其中的信息，就能正确解答。 6． 【答案】D 【解析】【考点】常用盐的用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸碱指示剂及其性质． 【分析】A、金属与氧气、水充分接触时容易生锈，使金属制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。 B、根据常见盐的用途，进行分析判断。 C、根据某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，进行分析判断。 D、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。 【解答】解：A、金属与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀，故选项说法正确。 B、碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，还能与酸性物质反应，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选项说法正确。 C、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项说法正确。 D、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能得到纯净水，因为得到的水中仍含有可溶性杂质，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见盐的用途、防止金属锈蚀的条件、明矾在净水的作用等是正确解答本题的关键。 7． 【答案】A 【解析】【考点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；一氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途． 【分析】A、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。 B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等体积等浓度过量的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。 C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 D、根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。 【解答】解：A、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，氧化铁失去氧，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉与等体积等浓度过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。 C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。 D、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。 故选：A。 8． 【答案】D 【解析】【考点】实验室制取气体的思路． 【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，气体验证依据其化学性质。 【解答】解：实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，反应体系是否安全、环保，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，由此可见，反应所需条件和药品、气体的收集和放置方法、整个反应体系是否安全、环保均为确定某气体的实验室制法时，需要考虑的对象，故ABC正确；气体的颜色不需要考虑； 故选：D。 【点评】气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法． 9． 【答案】C 【解析】【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质． 【专题】混合物组成的推断题． 【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，样品中含有硫酸钾、碳酸钾中的一种或两种；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，可能会有氯化钾。 A、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故A选项不符合题意； B、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故B选项不符合题意； C、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故C选项符合题意； D、②所得滤液中有加入过量的氯化钡和原固体中可能含有的氯化钾，所以滴入AgNO3溶液，出现的白色沉淀不能确定是氯化钡和硝酸银反应生成的还是氯化钾与硝酸银生成的，故D选项不符合题意； 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 10．【答案】D 【解析】【分析】A．分析曲线的变化情况，判断正误； B．依据题中信息分析曲线每段对应的反应原理计算m值判断正误； C．依据题中数据计算出铜的质量判断正误； D．依据题中反应原理和数据判断正误。 【解答】解：A．依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，所以图象0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确； B．依据题中信息AB段发生的反应是Cu（OH）2CuO+H2O，生成水的质量为34.6g﹣32.8g＝1.8g，BC段的反应是CuCO3 CuO+CO2↑， 设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为x， Cu（OH）2CuO+H2O 80 18 x 1.8g ＝ x＝8g， 所以碳酸铜的质量为32.8g﹣8g＝24.8g， 设碳酸铜生成氧化铜的质量为y， CuCO3CuO+CO2↑ 124 80 24.8g y ＝ y＝16g 所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g＝24g，m＝24g 故B正确； C．因为24gCuO中Cu的质量为24g××100%＝19.2g，又因为化学反应前后元素质量和种类不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g，故C正确； D．分析图象可知D点对应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g﹣19.2g＝4.8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中还含有氧元素，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查依据题中信息分析曲线图进行相关计算的能力，分析曲线图的反应原理和对应数据的含义是解题的关键。 11．【答案】A 【解析】【分析】A、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题； B、根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题； C、D根据沉淀的组成分析回答此题； 【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，选项A正确； B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，选项B错误； C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，选项C错误； D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，选项D错误； 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 12．【答案】B 【解析】【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系． 【分析】根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】解：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入一定量的碳酸钠后才会出现沉淀，故A错误； B、稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，由分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢的量逐渐减少，溶液pH逐渐增大，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间溶液pH不变，当碳酸钠溶液过量时，溶液pH大于7且逐渐增大，故B正确； C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以当加入碳酸钠溶液时，应立即就有气体（二氧化碳）产生，故C错误； D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以氯化钙的质量应先保持不变一段时间，然后再下降，故D错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 13．【答案】C 【解析】【解答】解：A、稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，稀硫酸和硝酸银反应生成的硫酸银微溶于水，也可能产生白色沉淀，该选项不正确； B、二氧化碳不支持燃烧，因此处在二氧化碳中的一氧化碳不能燃烧，该选项不正确； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，该选项正确； D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能达到分离目的，该选项不正确。 故选：C。 14．【答案】D 【解析】【考点】化合价的概念和计算；化学反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学式的书写及意义． 【分析】都含有铜元素，甲为单质，则甲为铜，乙为氧化物，铜元素化合价为+2，则乙为氧化铜，丙为碱，由铜离子和氢氧根离子组成，则丙为氢氧化铜，丁为盐，含有+2价的铜离子，据此分析回答此题。 【解答】解：根据“价态—类别”二维图，则甲为含有铜元素的单质，则甲为铜，乙为氧化物，且铜元素化合价为+2价，则乙为氧化铜，丙为含有铜离子的碱，丙为氢氧化铜，丁为含有铜离子的盐； A、②中乙氧化铜无法直接生成丙氢氧化铜，选项A不符合题意； B、反应④是含有铜离子的盐生成丙氢氧化铜，而此时氢氧化镁为难溶性的碱，无法与氯化铜反应生成氢氧化铜，选项B不符合题意； C、铜的金属活动性弱于氢，无法与盐酸反应生成氢气和氯化铜，选项C不符合题意； D、⑥是氧化铜生成铜，氧化铜可与氢气反应生成铜和水，属于置换反应，选项D符合题意； 故选：D。 15．【答案】B 【解析】【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．版权所有 【分析】BaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，当稀盐酸反应完后，再和氯化钡反应，据此分析。 【解答】解：ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g； 设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，则： BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ 106 197 10.6g x x＝19.7g Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g y y＝4.4g A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误； B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确； C、c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误； D、因为d点所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。 故选：B。 【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据碳酸钠的质量可以计算其它物质的反应． 二、填空题 16．【答案】（1）离子 （2）①④ （3）B。 【解析】【解答】解：（1）汗水中产生咸味的含钠物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 故填：离子。 （2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应，即氢氧根离子消失后，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红； 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入硫酸镁溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，当氢氧化钠完全反应，即氢氧根离子消失后，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红。 故填：①④。 （3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是 B。 A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠溶液已经变质，如果不产生气泡，说明溶液这不含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠溶液没有变质； B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，即使溶液变红色，也不能说明溶液中含有氢氧化钠，这是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠； C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙后得到氢氧化钠溶液。 故填：B。 17．【答案】（1）BaSO4、CaCO3；（2）CaCO3、CuSO4、Ba（NO3）2；NaOH。 【解析】【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质． 【专题】混合物组成的推断题． 【分析】根据碳酸钙沉淀不溶于水但是能与酸反应生成气体、硫酸钡沉淀既不溶于水也不溶于酸、氢氧化铜为蓝色沉淀进行分析。 【解答】解：取少量固体放入试管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液，说明白色粉末中一定含有硫酸铜，得到的沉淀为白色，说明白色粉末中一定不含有氢氧化钠；取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象，说明蓝色溶液中不含有硫酸根离子，说明硫酸铜中的硫酸根与硝酸钡中钡离子结合成为硫酸钡沉淀，说明白色粉末中含有硝酸钡；取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，说明白色沉淀中含有碳酸钙和硫酸钡，说明白色粉末中含有碳酸钙和硝酸钡；氯化钾对上述实验均无影响，故无法确定是否还有氯化钾； （1）白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，说明白色沉淀中含有碳酸钙和硫酸钡，化学式分别为：BaSO4、CaCO3； （2）根据推断过程，白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡，化学式分别为：CaCO3、CuSO4、Ba（NO3）2；一定不含有氢氧化钠（NaOH）。 故答案为：（1）BaSO4、CaCO3；（2）CaCO3、CuSO4、Ba（NO3）2；NaOH。 【点评】在解此类题时，首先要弄清楚混合物中各种物质的性质，然后根据题中的现象进行逐一的对照分析。 18．【答案】 19．【答案】故答案为：（1）CO（NH2）2；NH4HCO3；（2）闻气味；（3）准确。 【解析】【分析】根据铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体等知识进行分析。 【解答】解：铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以 碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，所以X是尿素；碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，Z是氯化铵； （1）经过上述鉴别X物质为CO（NH2）2，Y物质为NH4HCO3； （2）碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解，所以常温下鉴别Y、Z两种样品，可以用的最简单的方法是闻气味； （3）碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，所以如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果准确。 故答案为：（1）CO（NH2）2；NH4HCO3；（2）闻气味；（3）准确。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 20．【答案】（1）Na2CO3；CuSO4； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）Ca（OH）2+CuSO4＝CuOH）2↓+CaSO4；产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变成无色； （4）④；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 【解析】【考点】物质的鉴别、推断；离子或物质的共存问题． 【专题】常见物质的推断题． 【分析】根据B溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，可推出B为硫酸铜，A+D产生气泡，A+C产生白色沉淀，故A中应含碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A为碳酸钠，则D中含氢离子，结合所给的阴离子，D应为盐酸，C中应含钙离子，则C应为氢氧化钙进行分析。 【解答】解：己知B溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，可推出B为硫酸铜，A+D产生气泡，A+C产生白色沉淀，故A中应含碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A为碳酸钠，则D中含氢离子，结合所给的阴离子，D应为盐酸，C中应含钙离子，则C应为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 （1）D由分析可知，A溶液为碳酸钠溶液，溶质为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；B为硫酸铜溶液，溶质为硫酸铜，化学式为：CuSO4；故答案为：Na2CO3；CuSO4； （2）A与C反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）B与C反应为硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4＝CuOH）2↓+CaSO4；现象为：产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变成无色；故答案为：Ca（OH）2+CuSO4＝CuOH）2↓+CaSO4；产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变成无色； （4）B为硫酸铜，是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，C为氢氧化钙，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，D为盐酸，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸。 ①二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳与硫酸铜、稀盐酸不反应，不符合题意； ②氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和硫酸铜不反应，不符合题意； ③氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，但是氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； ④铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：④；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、探究题 21．【答案】（1）分液漏斗；（2）饱和 NaHCO3溶液；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（4）Na2O2与 CO2、H2O反应。 【解析】【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【解答】解：（1）装置A中的甲仪器是分液漏斗。故答案为：分液漏斗； （2）生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此装置B中盛装饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。故答案为：饱和 NaHCO3溶液； （3）除去末被装置C转化的CO2，D中盛装的液体试剂是浓氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）由题干信息可知，装置E的试管中收集到的气体的来源是过氧化钠（Na2O2）与CO2、H2O反应生成的氧气。故答案为：Na2O2与 CO2、H2O反应。 答案为：（1）分液漏斗；（2）饱和 NaHCO3溶液； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（4）Na2O2与 CO2、H2O反应。 22．【答案】故答案为：（1）碱； （2）气体；胃酸过多症； （3）③；小苏打中不含氯元素；碳酸钠溶液也可以使酚酞变红； （4） 操作步骤 实验现象 结论 取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加 氯化钙溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；密封保存。 【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性溶液会变红，可以据此解答该题； （2）小苏打可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，人体胃液中含有盐酸，若盐酸过多则会造成胃酸过多症而引起不适，可以据此解答该题； （3）根据质量守恒定律及化学反应的实质进行分析并完成解答即可； （4）碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，碳酸钠可以和氯化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氯化钙不反应，可以据此解答并完成化学方程式的书写。 【解答】解：（1）酚酞遇碱性溶液会变红，所以可以根据题中信息可以知道小苏打的水溶液呈碱性； （2）小苏打可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，人体胃液中含有盐酸，若盐酸过多则会造成胃酸过多症而引起不适，所以可以利用小苏打能够和盐酸反应且无毒的性质来治疗胃酸过多症； （3）根据质量守恒定律及化学反应的实质可以知道反应前后元素的种类不变，反应小苏打中没有氯元素，所以反应后剩余的物质不可能为氯化钠，即猜想③不正确；碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能根据溶液变红就判断该物质为氢氧化钠 （4）碳酸钠溶液可以和氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氯化钙不反应，所以若取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液，若观察到生成了白色沉淀，则说明该白色固体为碳酸钠。 即反应生成了二氧化碳、水和碳酸钠，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；小苏打能够溶于水，所以应该保存干燥，即密封保存。 故答案为：（1）碱； （2）气体；胃酸过多症； （3）③；小苏打中不含氯元素；碳酸钠溶液也可以使酚酞变红； （4） 操作步骤 实验现象 结论 取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加 氯化钙溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；密封保存。 【点评】解答本题时要注意到碳酸钠、碳酸氢钠化学性质较为相似，因此常规检验碳酸盐的方法在此问题中存在一定的缺陷，要特别注意。 23．【答案】（1）BaSO4、BaCO3。 （2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （3）Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。 （4）静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 【解析】【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。 故填：BaSO4、BaCO3。 （2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣； B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。 故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 答案为：（1）BaSO4、BaCO3。 （2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （3）Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。 （4）静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 四、综合题 24．【答案】（1）﹣1；（2）MgCl2Mg+Cl2↑；（3）BC。 【解析】【考点】化合价的概念和计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； （2）根据化学反应的原理来分析； （3）根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。 【解答】解：（1）氯化镁中氯元素的化合价为﹣1； （2）工业上利用熔融状态的氯化镁在通电条件下分解可获得镁和氯气，这一反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑； （3）实验过程中，温度没有改变，因此氯化镁的溶解度不变；前面两个烧杯中均有晶体存在，因此是该温度下氯化镁的饱和溶液，溶质的质量分数相等，后面两个烧杯中没有晶体存在，且是继续加水，则第三个烧杯中的溶液可能是该温度下的不饱和溶液（小于前两个烧杯中溶质的质量分数），也可能是该温度下的饱和溶液（等于前两个烧杯中溶质的质量分数），而最后一个烧杯中的溶液一定是该温度下氯化镁的不饱和溶液，即最后一个烧杯中氯化镁溶液的溶质质量分数最小； 故答案为：（1）﹣1；2）MgCl2Mg+Cl2↑；（3）BC。 五、计算题 25．【答案】（1）9.9（2）90% （3） 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算． 【解答】解：加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g﹣115.1g＝9.9g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 25.0gx 9.9g ＝ x＝90% 如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图，起点是0，结束点是（100，9.9），之后水平，为： 【点评】本题考查了学生根据图象分析解决问题的能力，在解答此类题时，要注意观察图象的起点、终点、转折点、变化趋势，即‘三点一趋势’，通常图象的转折点是物质恰好反应的点，据此结合方程式分析解答。 26．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）2；83.3%；（3）4.4g（4）部分反应 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算． 【解答】解：（1）将大理石捣碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）反应前有12g石灰石样品，根据前三次加入50g稀盐酸固体都是减少3g，说明50g稀盐酸恰好和3g碳酸钙反应；又因为第三次加入50g稀盐酸时剩余固体为3g，第五次加入50g稀盐酸，剩余固体为2g，说明第四次加入50g稀盐酸时，只有1g固体参与了反应，所以第四次加入50g稀盐酸时，剩余固体为2g，m应为2；12g样品中含有碳酸钙质量为12g﹣2g＝10g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为； 故答案为：2；83.3%； （3）解：设石灰石完全反应共生成的CO2质量为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x x＝4.4g 答：石灰石完全反应后共生成二氧化碳的质量4.4g； （4）反应前有12g石灰石样品，第一次反应后剩余9g，第二次反应后剩余6g，第三次反应后剩余3g，即每50g盐酸完全反应消耗碳酸钙3g，第五次反应后剩余2g，说明第四次加入50g稀盐酸时，只有1g固体参与了反应，所以第四次加入50g稀盐酸时，样品中碳酸钙反应完了，剩余2g固体是样品中的杂质，加入的稀盐酸过量；所以第四次所加50g稀盐酸是部分发生了反应； 故答案为：部分反应。 【点评】本题通过实验数据对化学方程式的计算进行了考查，题目难度一般，需要依据已知数据找出反应物之间的质量关系，再进一步分析作答。 1 第 1 页，共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $