精品解析：广西梧州市部份学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度高一年级上学期期中考 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 N-14 P-31 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项） 1. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 2. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，与胶体的性质有关，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而不是折射形成的，由于没有新物质产生，因此发生的是一种物理变化，B错误； C．胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，即静电除尘，利用了胶体粒子带电的性质，C错误； D．胶体和溶液分散质都能透过滤纸，不能用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠，D错误； 故答案为：A。 3. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 常温下 澄清透明溶液： D. 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，高锰酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，故B不符合题意； C．常温下 的澄清透明溶液为酸性，在酸性条件下 相互不反应，共存，故C符合题意； D．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选C。 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】阴影区域是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。 【详解】A．是分解反应，故不选A； B．是置换反应，故不选B； C．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故选C。 D．是复分解反应，故不选D； 选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： B. 向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色： C. 向氨水溶液中加入硫酸铜溶液： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸属于弱电解质，用醋酸处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式为，A错误； B．向滴有酚酞的溶液中，加入溶液至溶液恰好变为无色，即和完全反应，离子方程式为，B错误； C．向氨水溶液中加入硫酸铜溶液，一水合氨为弱电解质不能拆，且过量氨水会和生成的结合生成可溶性铜氨络离子，离子方程式为，C错误； D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成和，离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 化工生产中用次磷酸钠（）进行化学镀铜，反应原理为。下列说法正确的是 A. 已知与足量反应生成，则为酸式盐 B. 反应中发生氧化反应 C. 上述化学反应中每生成，转移个 D. 每生成，被氧化的有1 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知与足量反应只生成，则为正盐，A错误； B．反应中中的化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应过程中，元素化合价由降低至0，P元素化合价由升高至，部分H元素化合价由降低至0，根据反应方程式，生成，转移个，C错误； D．每生成2 mol，对应有2 mol参与反应，每个P从+1价升到+3价，共失去4 mol电子。其中1 mol作为氧化剂，从+2价降到0价，总共得到2 mol电子；根据电子守恒，被氧化的的物质的量为，D正确； 故选D。 7. 某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、，可能含有 B. 溶液中是否含有、无法确定 C. 沉淀是混合物，沉淀是纯净物 D. 溶液中一定没有，但一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液X中不存在，由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，原溶液中一定不含有钡离子；由各离子个数相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，据此回答。 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有碳酸根离子，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定没有，但一定含有，D正确； 故选D。 8. 向NaOH和混合溶液中滴加0.1稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断不正确的是 A. 在0～a范围内，先发生中和反应 B. ab段发生反应的为 C. D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应，不放出气体，继续滴加时，发生反应，此时开始放出气体。 【详解】A．0～a范围内，先发生，再发生，故A正确； B．ab段发生反应为：，故B正确； C．根据碳元素守恒，混合物中为0.01mol，碳酸钠发生两步反应：，，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗稀盐酸的体积都是0.1L， a=0.3，故C正确； D．根据化学方程式和图象可知，的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误； 答案选D。 9. 实验是化学研究的基础。下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 B. 检验与水反应生成的气体 C. 测定氯水的 D. 测量反应产生气体的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．若与水反应放热，则因为瓶中气体膨胀，使得c的液面低于d的液面，所以该装置可以验证与水反应的热量变化，A不符合题意； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，可使带火星的木条复燃，B不符合题意； C．氯水中有次氯酸，具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测pH值，C符合题意； D．气体难溶于水且不与水反应，可将集气瓶中水压至量筒内测量反应产生气体的体积，D不符合题意； 故选C。 10. 每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 C. 与足量反应生成的H2分子数目为 D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明NaCl溶液的体积，无法计算溶液中的数目，A错误； B．常温常压下，的物质的量不是0.5mol，B错误； C．Na和H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，的物质的量为1mol，生成0.5mol H2，分子数目为0.5，C错误； D．1个K2SO4中含有2个K+，含K2SO4的溶液中钾离子数目为，D正确； 故选D。 11. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确； B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确； D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故答案选D。 12. 利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及及其转化关系。甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClO B. 若要将甲→乙，需要加入还原剂 C. 辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 D. 根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙为+4价氯的氧化物，则丙为ClO2；戊为+1价的含氧酸，则戊为HClO，A正确； B．将甲→乙，氯元素的化合价由-1价到0价，化合物升高被氧化，需要加氧化剂实现，B错误； C．辛为+5价的正盐，则辛为KClO3，在MnO2催化下受热分解可制备O2，C正确； D．乙中氯为0价，处于氯的中间价态，化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，D正确； 答案选B。 13. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A. 质子数之比为1∶1 B. 密度比为11∶8 C. 物质的量之比为8∶11 D. 原子个数比1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】等质量的氧气和二氧化碳，设质量均为mg，则氧气和二氧化碳的物质的量分别是、，由此分析。 【详解】A．同温同压下，氧气和二氧化碳的质子数分别为16和22，等质量的氧气和二氧化碳，质子数之比=×16∶×22=1∶1，故A符合题意； B．同温同压下，密度比等于摩尔质量之比=32∶44=8∶11，故B不符合题意； C．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(CO2)=∶=44∶32=11∶8，故C不符合题意； D．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，原子个数比=×2∶×3=11∶12，故D不符合题意； 答案选A。 14. 下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中 B. 将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C. 将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D. 将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不一定是1 L，因此所得溶液的浓度不是1 mol/L，A错误； B．0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，B正确； C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液浓度仍然是2 mol/L，C错误； D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误； 故合理选项是B。 二、填空题（共4小题，共58分。按要求填空） 15. 按要求回答下列问题： （1）标准状况下，44.8L与__________g的体积相等。 （2）33.3g某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为__________。 （3）__________g中的H原子数目与中的H原子数目相同。 （4）标准状况下某气体的密度为1.25，则标准状况下28g该气体所含的分子数为________个。 （5）将溶液加水稀释到250，稀释后的物质的量浓度为________。 （6）已知0.5的和的混合气体共18.8g，则的质量为__________g。 （7）有三个烧杯分别装有100氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，已知三个烧杯中氯离子浓度相同，则__________________。 【答案】（1）88 （2）111 （3）6.8 （4） （5）0.04 （6）13.2 （7） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体体积相同，则气体物质的量相同； 【小问2详解】 ，则为0.3，；故答案为：111； 【小问3详解】 中的H原子为1.2，则的物质的量为0.4， ；故答案为：6.8； 【小问4详解】 根据公式,,,; 【小问5详解】 据计算,; 【小问6详解】 设为，为，，，解出，，再用计算得质量为13.2; 【小问7详解】 则。 16. 海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种氧化物。回答下列问题： （1）氯气可溶于水形成氯水，溶液中含氯元素的微粒有_______种。氯水中属于弱电解质的是_______(除水外，写化学式)，写出该物质的电离方程式_______。 （2）常温时，氯气可与 NaOH 溶液反应制取漂白液(俗称 84 消毒液)，漂白液的有效成分是_______。84 消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是_______(用离子反应方程式表示)。 （3）一定条件下，氯气与 NaOH 溶液充分反应后溶液中的 ClO3-和 ClO-的个数比为 1：2，则溶液中 ClO-和 Cl-的个数比为_______。 （4）Cl2O 是一种酸性氧化物，常温时是一种棕黄色气体，有毒。制备原理如下：，请用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。制备过程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，写出该反应的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. 4 ②. HClO ③. （2） ①. NaClO ②. （3）2：7 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氯气可溶于水发生反应，所以溶液中含氯元素的微粒有、、和4种。氯水中属于弱电解质的是，该物质的电离方程式：，故答案为：4；HClO；。 【小问2详解】 常温时，氯气可与 NaOH 溶液反应，其中漂白液的有效成分是NaClO 。84 消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是。故答案为：NaClO；。 【小问3详解】 氯气与 NaOH 溶液发生氯元素的歧化反应，设反应后溶液中的 ClO3-和 ClO-的个数分别是1和2，则化合价升高总数为：51+12=7，利用化合价升降总数相等可得，溶液中Cl-的个数为7，则溶液中 ClO-和 Cl-的个数比为：2：7，故答案为：2：7。 【小问4详解】 根据制备原理如下：，用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：；制备过程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，该反应的化学反应方程式：，故答案为：；。 17. 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 商品名称：84消毒液 【有效成分】 【摩尔质量】74.5 【规格】500 【质量分数】7.45% 【密度】约为1 【保存方法】阴凉处密封避光 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_________。 （2）小明某次实验需要配制该浓度的“84消毒液”950，需选用的容量瓶规格为_________，小明需用托盘天平称量该固体的质量为_________g. （3）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_________（填字母）。 A. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B. 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 称量固体时所用的砝码生锈了 （4）设计实验证明消毒液中是否含有氯离子，简述操作步骤现象和结论_______________。 （5）消毒液要避光保存是因为与反应生成的见光易分解，从而导致漂白液失效，写出见光分解的化学方程式_______________。 【答案】（1）1 （2） ①. 1000 ②. 74.5 （3）CD （4）取少量消毒液于试管中，滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则含 （5） 【解析】 【小问1详解】 该“84消毒液”的物质的量浓度。 【小问2详解】 配制950溶液需选用1000容量瓶定容；配制溶液需称量固体质量为。 【小问3详解】 所配溶液浓度，根据操作对数据影响分析对结果的影响。 A．定容过程中还需向容量瓶中加入蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响； B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； D．称量固体时所用的砝码生锈了，所称量固体质量偏大，导致溶质的浓度偏高； 故答案选CD。 【小问4详解】 可用硝酸银检验消毒液中是否含有氯离子。故可取少量消毒液于试管中，滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则含。 【小问5详解】 HClO在光照条件下分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取氯气，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为__________。该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①由C中出现蓝色的现象可以得到结论：氧化性强弱为__________。 ②实验过程，在装置D中能看到的实验现象是__________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为__________。 ④装置F的目的是吸收尾气，其中球形干燥管的作用是__________。 （3）关闭活塞K时，装置G可储存多余的氯气。储气瓶b内盛放的试剂是__________。 （4）工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出该反应的离子方程式：__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 溶液颜色先变红色后褪色 ③. ④. 防止倒吸 （3）饱和食盐水 （4） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、水和氯化锰，装置G相当于一个储气瓶，活塞K关闭时可以储存氯气，活塞K打开时，氯气通过装置G进入后续装置内，装置B中的FeCl2溶液用来验证氯气与三价铁的氧化性强弱，装置C中的淀粉-KI溶液用来验证氯气与碘单质的氧化性强弱，装置D中的紫色石蕊溶液用来验证氯水的酸性与漂白性，装置E是在加热条件下，氯气与碳单质的氧化还原反应，进一步验证氯气的强氧化性，装置F是一个尾气处理装置，吸收实验剩余有毒气体，防止逸出污染空气。 【小问1详解】 A是制备氯气的装置，A中的二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为； 氧化剂为MnO2，还原剂为部分HCl，Mn元素从+4价降低到+2价，4 mol HCl中仅有2 mol Cl-被氧化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问2详解】 ①C中氯气氧化碘化钾溶液生成单质碘，反应方程式为，而碘单质遇到淀粉变蓝，故可以得到结论：氧化性强弱为； ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，故D中的紫色石蕊试液先变红色后褪色； ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，由于发生氧化还原反应，且产物为和，依据得失电子守恒和原子守恒可知其中发生反应的化学方程式为； ④氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，故装置F中球形干燥管的作用是防止倒吸。 【小问3详解】 A中生成的氯气中混有少量挥发出来的氯化氢气体，氯气不溶于饱和食盐水，所以储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水。 【小问4详解】 工业制漂白粉是石灰乳与氯气发生反应，石灰乳是悬浊液，写离子方程式时保留化学式，生成的氯化钙以及次氯酸钙是可溶性强电解质，拆分为离子，因此得到离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一年级上学期期中考 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 N-14 P-31 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项） 1. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 2. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 3. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 常温下 澄清透明溶液： D. 溶液： 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： B. 向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色： C. 向氨水溶液中加入硫酸铜溶液： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 6. 化工生产中用次磷酸钠（）进行化学镀铜，反应原理为。下列说法正确的是 A. 已知与足量反应生成，则为酸式盐 B. 反应中发生氧化反应 C. 上述化学反应中每生成，转移个 D. 每生成，被氧化的有1 7. 某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、，可能含有 B. 溶液中是否含有、无法确定 C. 沉淀是混合物，沉淀是纯净物 D. 溶液中一定没有，但一定含有 8. 向NaOH和混合溶液中滴加0.1稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断不正确的是 A. 在0～a范围内，先发生中和反应 B. ab段发生反应的为 C. D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶1 9. 实验是化学研究的基础。下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 B. 检验与水反应生成的气体 C. 测定氯水的 D. 测量反应产生气体的体积 10. 每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 C. 与足量反应生成的H2分子数目为 D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 11. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 12. 利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及及其转化关系。甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClO B. 若要将甲→乙，需要加入还原剂 C. 辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 D. 根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 13. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A. 质子数之比为1∶1 B. 密度比为11∶8 C. 物质的量之比为8∶11 D. 原子个数比1∶1 14. 下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中 B. 将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C. 将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D. 将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 二、填空题（共4小题，共58分。按要求填空） 15. 按要求回答下列问题： （1）标准状况下，44.8L与__________g的体积相等。 （2）33.3g某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为__________。 （3）__________g中的H原子数目与中的H原子数目相同。 （4）标准状况下某气体的密度为1.25，则标准状况下28g该气体所含的分子数为________个。 （5）将溶液加水稀释到250，稀释后的物质的量浓度为________。 （6）已知0.5的和的混合气体共18.8g，则的质量为__________g。 （7）有三个烧杯分别装有100氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，已知三个烧杯中氯离子浓度相同，则__________________。 16. 海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种氧化物。回答下列问题： （1）氯气可溶于水形成氯水，溶液中含氯元素的微粒有_______种。氯水中属于弱电解质的是_______(除水外，写化学式)，写出该物质的电离方程式_______。 （2）常温时，氯气可与 NaOH 溶液反应制取漂白液(俗称 84 消毒液)，漂白液的有效成分是_______。84 消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是_______(用离子反应方程式表示)。 （3）一定条件下，氯气与 NaOH 溶液充分反应后溶液中的 ClO3-和 ClO-的个数比为 1：2，则溶液中 ClO-和 Cl-的个数比为_______。 （4）Cl2O 是一种酸性氧化物，常温时是一种棕黄色气体，有毒。制备原理如下：，请用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。制备过程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，写出该反应的化学反应方程式_______。 17. 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 商品名称：84消毒液 【有效成分】 【摩尔质量】74.5 【规格】500 【质量分数】7.45% 【密度】约为1 【保存方法】阴凉处密封避光 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_________。 （2）小明某次实验需要配制该浓度的“84消毒液”950，需选用的容量瓶规格为_________，小明需用托盘天平称量该固体的质量为_________g. （3）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_________（填字母）。 A. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B. 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 称量固体时所用的砝码生锈了 （4）设计实验证明消毒液中是否含有氯离子，简述操作步骤现象和结论_______________。 （5）消毒液要避光保存是因为与反应生成的见光易分解，从而导致漂白液失效，写出见光分解的化学方程式_______________。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取氯气，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为__________。该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①由C中出现蓝色的现象可以得到结论：氧化性强弱为__________。 ②实验过程，在装置D中能看到的实验现象是__________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为__________。 ④装置F的目的是吸收尾气，其中球形干燥管的作用是__________。 （3）关闭活塞K时，装置G可储存多余的氯气。储气瓶b内盛放的试剂是__________。 （4）工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出该反应的离子方程式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $