精品解析：广西壮族自治区百色市那坡县高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

那坡县高级中学2025年秋季学期高一年级期中考试试题 化学 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019必修第一册第一章、第二章。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Fe56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 2. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　) A. B. C. D. 3. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 4. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 6. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 7. 下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 B. 漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果 C. 氧化钠为一种淡黄色固体 D. 通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化 8. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑥ D. 全部 9. 下列说法正确的是 A. 常温常压下0.1 mol·L−1 H2SO4溶液中的H+ 数为0.2NA B. 标准状况下，22.4 LCO2和O2组成的混合物中，氧原子数为2NA C. 同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积 D. 标准状况下，5.6 L乙醇含有的分子数为0.25 NA 10. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 11. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 12. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 13. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 用澄清石灰水检验二氧化碳： B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： 14. 下列溶液中浓度与50mL1mol/L溶液中的物质的量浓度相等的是 A. 75mLlmol/L的溶液 B. 50mL2mol/L溶液 C. 150mL1mol/L的KCl溶液 D. 150mL1mol/L的NaCl溶液 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______， C_______。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，该液体中分散质粒子的直径为_______。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为_______。 （4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：________。 16. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、C、D的化学式。 A、________，B、________，C、________，D、________。 (2)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_______________________________________________， C与硫酸反应：_______________________________________________， E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。 17. 氯酸钾和浓盐酸制备Cl2，混合气中含有水蒸气和HCl，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和HCl，并验证氯气的某些性质。 已知：①Fe3+能与KSCN溶液反应变血红色溶液； ②Cl2易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______；橡皮管的作用是_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______。 （3）验证Cl2是否具有漂白性的现象是_______。 （4）验证Cl2氧化性时，打开b、关闭a，装置F中的溶液由浅绿逐渐变为血红色，请简述验证过程中溶液变红色的原因：_______(用文字或必要的离子方程式说明)。 （5）简述验证混合气中有HCl的操作的步骤和现象为_______。 18. I、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： （1）装置a的名称为_________。 （2）装置A中反应的离子方程式为_________。 （3）写出装置D中反应生成O2的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移_________。 （4）装置E中碱石灰的主要作用是_________。 （5）已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数_________。 Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。查阅资料知：NH3极易溶于水，水溶液呈碱性。部分工艺流程如图所示： （6）纯碱属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （7）为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_________(选填字母)。 A.CO2再通NH3 B.先通NH3再通CO2 图中导管b通入_________，导管a不能插入液面以下的原因是_________。装置c中的试剂为_________(选填字母)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 那坡县高级中学2025年秋季学期高一年级期中考试试题 化学 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019必修第一册第一章、第二章。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Fe56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质微粒直径的大小是分散系分类的根本依据，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，二者被平行光照射时产生的现象不同，C错误； D．胶体具有较大的比表面积，有较强吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，达到净水目的，D正确； 故答案为：C。 2. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠作还原剂，失2个电子；硫作氧化剂，得2个电子，电子得失标错，故A符合题意； B．单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得2个电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故B不符合题意； C．锌元素由0价升高到+2价，失2个电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故C不符合题意； D．氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故D不符合题意； 答案选A。 3. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠很软，用小刀就可以切开，所以钠的硬度很小，A错误； B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，C正确； D．金属钠与水反应时熔化成一个小球，说明钠的熔点很低，D错误； 答案选C。 【点睛】解答本题需要熟悉金属钠的特点：硬度小、熔点低、密度小，化学性质极活泼，燃烧产物是过氧化物等。 4. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化，据此判断是否氧化还原反应。 【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠元素从0价升到+1价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；另三个反应中，所有元素化合价均不变，都不是氧化还原反应。 本题选B。 7. 下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 B. 漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果 C. 氧化钠为一种淡黄色固体 D. 通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙能吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸，有杀菌消毒作用，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A正确； B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯气有毒，且会污染环境，B错误； C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，氧化钠是一种白色的固体，C错误； D．焰色反应没有发生化学反应，属于物理变化，D错误； 故选A。 8. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑥ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，故①错误； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误； ③阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，故③错误； ④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故④错误； ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤错误； ⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误； 全部错误，故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 常温常压下0.1 mol·L−1 H2SO4溶液中的H+ 数为0.2NA B. 标准状况下，22.4 LCO2和O2组成的混合物中，氧原子数为2NA C. 同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积 D. 标准状况下，5.6 L乙醇含有的分子数为0.25 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据n=cV可知，溶液体积未知的情况下无法计算微粒物质的量，A错误； B．1个CO2和1个O2都含2个氧原子，标准状况下，22.4 LCO2和O2组成的混合物中，物质的量是1摩尔，氧原子数为2NA，B正确； C．同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的分子数分别是0.5NA 和NA，体积之比等于物质的量之比1∶2，C错误； D．标准状况下乙醇不是气体，本题中不能计算其分子数，D错误； 故选B。 10. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，错误； B．使用NaOH溶液除杂时会引入新的杂质NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，错误； C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误； D．灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确； 故选D。 11. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中NH3中N元素由-3升到0价，化合价升高，为还原剂，A项错误； B．NH3的氢元素化合价没有改变，没有被氧化，B项错误； C．O2中O元素由0降到-2价，做氧化剂，发生还原反应，C项正确； D．O2中氧原子得到电子，D项错误； 答案选C。 12. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误； D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确； 答案选C。 13. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 用澄清石灰水检验二氧化碳： B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳与澄清的石灰水反应，产生碳酸钙白色沉淀，离子方程式为，故A正确； B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，二者按照1：2进行反应，生成碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为: ，故B错误； C．铜的活泼性小于氢，铜与稀硫酸不反应，故C错误； D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出氢离子，所以碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：，故D错误； 故答案选A。 14. 下列溶液中浓度与50mL1mol/L溶液中的物质的量浓度相等的是 A. 75mLlmol/L的溶液 B. 50mL2mol/L溶液 C. 150mL1mol/L的KCl溶液 D. 150mL1mol/L的NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】50mL1mol/L溶液中的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，则 A. 75mLlmol/L的溶液中的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，A选； B. 50mL2mol/L溶液中的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，B不选； C. 150mL1mol/L的KCl溶液中的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，C不选； D. 150mL1mol/L的NaCl溶液中的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，D不选；答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______， C_______。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，该液体中分散质粒子的直径为_______。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为_______。 （4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3 （2）产生红褐色沉淀 （3） ①. 红褐 ②. 出现一条光亮的“通路” ③. 1～100nm ④. Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O （4）2NH4HCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种可溶性盐，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，Ca2+与、不共存、但能与Cl-共存，Fe3+不能与不共存、能与共存，则四种盐为AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C为Fe2(SO4)3；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNO3，B为K2CO3，D为CaCl2，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为AgNO3，B为K2CO3，C为Fe2(SO4)3，D为CaCl2，故答案为：AgNO3；Fe2(SO4)3； 【小问2详解】 C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液时生成红褐色Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，实验现象为有红褐色沉淀生成，故答案为：生成红褐色沉淀； 【小问3详解】 ①氯化物M为FeCl3，向沸水中加入制取的饱和FeCl3溶液5～6滴，继续煮沸可得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为红褐色液体，有丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的氢氧化铁胶体时可观察到液体中有一条光亮的“通路”，胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，故答案为：红褐；有一条光亮的“通路”；1～100nm； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，发生聚沉得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀与HCl反应的离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O； 【小问4详解】 D为CaCl2，与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+CO2↑+2NH4Cl+H2O，故答案为：CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+CO2↑+2NH4Cl+H2O。 16. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、C、D的化学式。 A、________，B、________，C、________，D、________。 (2)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_______________________________________________， C与硫酸反应：_______________________________________________， E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。 【答案】 ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. Ba(OH)2 ④. K2CO3 ⑤. 2H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+ ⑥. Ba2++2OH−+2H++ SO42−===BaSO4↓+2H2O ⑦. Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。以此解答。 【详解】(1) ①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。 因此，本题正确答案是：BaSO4；BaCO3； Ba(OH)2； K2CO3； (2)碳酸钡和盐酸反应：2HCl＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋BaCl2；离子方程式：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋， 氢氧化钡和硫酸反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 因此，本题正确答案是：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋ ；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 17. 氯酸钾和浓盐酸制备Cl2，混合气中含有水蒸气和HCl，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和HCl，并验证氯气的某些性质。 已知：①Fe3+能与KSCN溶液反应变血红色溶液； ②Cl2易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______；橡皮管的作用是_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______。 （3）验证Cl2是否具有漂白性的现象是_______。 （4）验证Cl2氧化性时，打开b、关闭a，装置F中的溶液由浅绿逐渐变为血红色，请简述验证过程中溶液变红色的原因：_______(用文字或必要的离子方程式说明)。 （5）简述验证混合气中有HCl的操作的步骤和现象为_______。 【答案】（1） ①. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ②. 平衡内外压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 （2）无水硫酸铜(或其他合理答案) （3）D中有色布条不褪色，而E中的褪色 （4）Fe2+被Cl2氧化为Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+能与KSCN溶液反应变血红色 （5）打开a、关闭b，紫色石蕊溶液变红且不褪色 【解析】 【分析】在装置A中氯酸钾和浓盐酸制备Cl2，橡皮管连接烧瓶与分液漏斗上口，可以使分液漏斗上下气体压强相同，其作用是平衡内外压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；由于浓盐酸具有挥发性，使得到的混合气中含有水蒸气和HCl，气体通过装置B的盛有无水硫酸铜的U型管，看到固体变为蓝色，可以证明水蒸气的存在，然后通过装置C的浓硫酸进行干燥作用，然后通过装置D，看到干燥的有色布条不褪色，再通过装置E，看到湿润的有色布条褪色，说明Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应产生了具有漂白性的物质；要证明Cl2具有强氧化性，可以先关闭a，打开b，将Cl2通入装置F中，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+遇SCN-离子溶液变为血红色，过量Cl2被NaOH溶液吸收，防止大气污染；要证明混合气体中含有HCl，可以打开a、关闭b，使Cl2被CCl4充分溶解吸收，然后将剩余气体通入到紫色石蕊溶液中，若看到变红且不褪色，说明含有HCl。 【小问1详解】 在装置A中，KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O； 根据装置图可知：橡皮管将分液漏斗上下相连，使浓盐酸上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口的活塞时，浓盐酸在重力作用下顺利流下； 【小问2详解】 装置B的作用是检验水蒸气的存在，其中盛放的试剂无水硫酸铜，现象是固体由白色变为蓝色； 【小问3详解】 制取的Cl2经装置B浓硫酸干燥后，看到D中有色布条不褪色，而E中的有色布条褪色，说明Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应产生的HClO是具有漂白性的物质； 【小问4详解】 打开b、关闭a，装置F中的溶液由浅绿逐渐变为血红色，说明溶液中产生了Fe3+，这是由于Cl2检验氧化性，能够将Fe2+氧化产生Fe3+，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+遇SCN-离子发生反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，使溶液变为血红色； 【小问5详解】 由于Cl2溶于水会发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，要验证混合气中有HCl，可根据Cl2易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4的性质，用CCl4除去气体中的Cl2，然后利用HCl的水溶液显酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色进行检验。操作方法是：打开a、关闭b，Cl2被装置H的CCl4溶解吸收，然后使气体通入装置I中，若看到装置I的紫色石蕊溶液变红且不褪色，就证明其中含有HCl。 18. I、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： （1）装置a的名称为_________。 （2）装置A中反应的离子方程式为_________。 （3）写出装置D中反应生成O2的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移_________。 （4）装置E中碱石灰的主要作用是_________。 （5）已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数_________。 Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。查阅资料知：NH3极易溶于水，水溶液呈碱性。部分工艺流程如图所示： （6）纯碱属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （7）为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_________(选填字母)。 A.CO2再通NH3 B.先通NH3再通CO2 图中导管b通入_________，导管a不能插入液面以下的原因是_________。装置c中的试剂为_________(选填字母)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷 【答案】（1）分液漏斗 （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3） （4）除去O2中未反应完的CO2 （5）40% （6）盐 （7） ①. B ②. CO2 ③. NH3极易溶于水，若导管A插入液面以下，易发生倒吸 ④. C 【解析】 【分析】装置A是CaCO3与稀盐酸反应制备CO2，装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置C的作用除去CO2中混有的水蒸气，装置D是与CO2反应装置，装置E中碱石灰是吸收O2中混有的CO2气体，生成O2通过装置F排水法收集O2，装置G中水的体积就是产生O2的体积，可以通过O2的体积进一步测定Na2O2试样的纯度。 【小问1详解】 装置a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A是为了制备CO2，用CaCO3固体和稀盐酸制备，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问3详解】 过氧化钠与CO2反应的双线桥法为； 【小问4详解】 本实验是通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量，因此装置E中碱石灰的主要作用是除去O2中未反应完的CO2； 【小问5详解】 标准状况下，O2体积为1120mL，则O2的物质的量为，根据，可得的物质的量为，的质量为，试样中Na2O2的质量分数为； 【小问6详解】 纯碱是Na2CO3，是金属离子结合酸根，属于盐； 【小问7详解】 为提高NaHCO3的产量，“侯氏制碱法”要求先通入极易溶于水NH3，后通入CO2，因为NH3极易溶于水，所以导管a通入NH3，可以防止倒吸，导管b再通入CO2。因为NH3是碱性气体，所以不能用碱石灰吸收，A错误；装置c中不能放液体试剂，B错误；五氧化二磷可以吸收NH3，C正确。 【点睛】因为CO2微溶于水，“侯氏制碱法”制备纯碱时要求先通入NH3使溶液呈碱性后再通入CO2，其目的是增加CO2的溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $